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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B B D C D C A
题号 11 12 13 14
答案 B B B D
15．(1) S Cl K Ca K>Ca>S>Cl
(2) r(S2 )>r(Cl )>r(K+)>r(Ca2+) 离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
16． 锥形瓶中溶液颜色的变化 在半分钟内不褪色 D 0.00 25.90 25.90
17． 大于 O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低 ﹣116 增加反应体系压强、及时除去产物
18． +3 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 Fe2O3 2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓ 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的Na2CO3、CO2能循环利用 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 86.23%
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/石嘴山市第一中学24-25学年高二下期末考试
化学试题
一、单选题：本题共14小题，42分。
1．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是
A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体
C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子
2．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是
A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键
C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键
3．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的
A．玛瑙、水晶、钻石，红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．乙酸可用于环境消毒
C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D．沼气是可再生资源，电能是二次能源
4．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物
C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性
D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性
5．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是
①增加碳的用量②将碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He⑥恒压充入He
A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属
C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
7．硫在自然界中的循环如图所示，下列说法不正确的是
A．硫在自然界中以游离态和化合态形式存在
B．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
C．图中显示大气中的二氧化硫最终回到海洋，并很快和其他矿物形成煤和石油
D．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
9．有四种燃料电池：
下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是
A．固体氧化物燃料电池
B．碱性氢氧化物燃料电池
C．质子交换膜燃料电池
D．熔融盐燃料电池
10．下列图示变化为吸热反应的是
A． B． C． D．
11．已知一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是
A．其分子式为C13H18O
B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C．属于芳香族化合物
D．能发生加成反应、取代反应、水解反应
12．铁片投入下列溶液后，铁片质量增加，但无气体产生的是
A．冷浓硝酸 B．硝酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铝溶液
13．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是
A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多
D．当硝酸浓度为12.2 mol·L-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O
14．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① ② ③
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二、非选择题：本题共58分。
15．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题。
(1)请写出四种元素的符号：A ，B ，C ，D 。它们的原子半径由大到小的顺序是 。
(2)请画出四种元素的离子结构示意图：A ，B ，C ，D 。它们的离子半径由大到小的顺序是 ，请从离子结构的角度进行解释： 。
16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL.
17．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃） K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）= （列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是 。（写出2种）
18．重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是 。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。
（3）滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 ，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是 。
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是 。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为 （设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）试卷第6页，共6页
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