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2025年下学期高二化学期末考试
一、单选题（每题3分，共48分）
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．制墨时使松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧
B．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
C．中国古代书写用的简牍竹简，主要成分是纤维素
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是
A．人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维
B．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物
C．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成
D．薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果
3．无法达到相应实验目的的是
A．图1：探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B．图2：探究温度对水解程度的影响
C．图3：制备干燥的氢气 D．图4：验证与反应产生电流
4．中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，这是世界级的生物技术科研成就，其路径如图所示，下列有关说法错误的是
A．步骤③中存在非极性键的断裂和生成
B．以上的转化过程中碳元素均被还原
C．淀粉能发生氧化、取代、消去反应
D．淀粉分子的每个葡萄糖单元中一般有三个羟基，但与丙三醇不互为同系物
5．如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（　　）
A．在碳电极上所发生的电极反应 B．在铁电极附近的溶液先变红色
C．铁极与导线连接处的电流方向 D．碳电极既不会变大也不会减小
6．2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是
A．气、氘、氚互为同位素
B．火箭中的助燃剂分子的中子总数为23
C．利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍
D．为氧化还原反应
7．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），、、、为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．原子序数为82的元素与位于同一主族
D．的单质具有较强的还原性
8．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是
A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高
B．X与W所形成的化合物中含有离子键
C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理
9．周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊()位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．极易水解，可用作催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．硬度大，可用作半导体材料 D．熔点高，可用作耐火材料
10．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某反应催化机理如下图，下列说法错误的是
A．总反应为加成反应
B．Ⅲ分子中共平面原子数最多为9个
C．Ⅵ是反应的催化剂，化合物为
D．等物质的量Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ消耗水量最多的是Ⅲ
11．柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．柠檬酸苯甲酯的所有碳原子可以共平面
B．1mol柠檬酸苯甲酯最多能与6molH2发生加成反应
C．柠檬酸苯甲酯能发生取代反应、氧化反应
D．1mol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH
12．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大
C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA
D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
13．阿司匹林（）微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸（）和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。
已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；②时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是
A．试剂、分别是溶液、盐酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．阿司匹林最多可消耗
D．相同温度下电离平衡常数Ka()14．电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是
A．电极d为阴极
B．装置工作时，乙室溶液pH增大
C．电极c的电极反应式为 +2H+
D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g
15．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．a极为正极，c极为阴极
B．b极的电极反应式为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2O
D．右侧装置中，每转移0.7mole-，c、d两极共产生气体3.36L(标准状况)
16．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1中O 原子的配位数为8 B．图1 晶体密度为
C．图2 表示的化学式为 D．Mg2+取代产生的空位有利于Li 传导
二、解答题（共52分）
17．（本题12分）苯基环丁烯酮（ ）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用与醛或酮发生环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（），部分合成路线如下：
已知如下信息：
回答下列问题：
(1)的化学名称是 。
(2)的结构简式为 。
(3)由生成所用的试剂和反应条件为 。
(4)写出化合物中含氧官能团的名称 ；中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为 。
(5)对于，选用不同的取代基，在催化剂作用下与发生的反应进行深入研究，对产率的影响见下表：
产率/% 91 80 63
请找出规律，并解释原因 。
18．（本题14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：
a)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
b)CO2g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
c)CO(g)+H2(g) CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol
(1)根据盖斯定律，反应a的△H1= 。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中最小能垒(活化能)E正 eV。写出历程②的化学方程式 。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动
B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D．及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大
(4)加压，甲醇产率将 ；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将 。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。
(5)使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示。
553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的Kp= (列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)，由上图可知，适宜的反应温度为 。
19．（本题12分）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。

已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2O7；
有关物质的溶解度S见表：
温度/℃ S[(NH4)2SO4]/g S(NH4ReO4)/g
20 75.7 6.1
30 78.0 32.3
2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3 H3BO3；NH3 H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，a中发生反应的离子方程式为 。
(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是 ；打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是 。
(3)下列装置可用作装置单元X的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
(4)取mgNH4ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为 ；NH4ReO4的纯度为 ；下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是 (填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管 b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数
c.加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2 d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡
20．（本题14分）、、在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)与同族，第一电离能较小的是 ；基态原子的简化电子排布式为 。
(2)已知液态二氧化硫可以发生自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为 ；的空间结构为 。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中的杂化方式分别为 ，二者中碱性较弱的是 。
(4)与均为非金属元素，熔点（）明显高于（），原因是 。
(5)硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链（如图1），沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。硒晶胞参数为、、（其中），轴与轴间夹角为，轴垂直于轴与轴，阿伏加德罗常数的值为。
晶胞中含有原子的数目为 ；则硒晶体的摩尔体积为 （列出算式）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B D D D C D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D D A
17．(1)2-羟基苯甲醛（水杨醛）
(2)
(3)乙醇、浓硫酸/加热
(4) 羟基、酯基 2
(5)随着体积增大，产率降低；原因是体积增大，位阻增大
18．(1)-49.0kJ/mol
(2) 0.61eV HOCO*+H*=CO*+H*+OH* △H=-0. 20NA (eV·mol-1)
(3)AC
(4) 升高 升高
(5) 513
19．(1) 蒸馏烧瓶 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(2) 排出多余的H2S气体 冷却结晶
(3)AC
(4) 甲基橙溶液 cd
20．(1)
(2) 形
(3) 、
(4)为共价晶体，为分子晶体，共价键键能远大于范德华力
(5) 3

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