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(共18张PPT)
第3章　物质构成的奥秘 章末总结提升
建体系　思维导图 01
正确的打√,错误的打×。
易错易混点1　分子、原子的认识
(1)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。( )
(2)因为分子都是由原子构成的,所以分子一定比原子大。( )
(3)原子是化学变化中的最小微观粒子是指原子不可再分。( )
(4)原子核都是由质子和中子构成的。( )
(5)相对原子质量就是原子的质量。( )
辨易错　规避误区 02
√
×
×
×
×
易错易混点2　离子的形成
(1)在离子中,质子数一定不等于核外电子数。( )
(2)原子得失电子会变成离子,离子不能变成原子。( )
易错易混点3　元素的概念及意义
(1)元素是宏观概念,只能说几种元素,不能说几个元素。( )
(2)元素符号前面加上数字后只能表示微观的几个原子。( )
易错易混点4　单质、化合物、氧化物的认识
(1)由一种元素组成的物质一定是单质。( )
√
×
√
√
×
(2)单质、化合物、氧化物都是在纯净物的基础上按元素种类的多少来分的。( )
(3)含氧元素的化合物不一定是氧化物。例如氯酸钾(KClO3)是含氧化合物,但不是氧化物,因为它不是由两种元素组成的化合物。( )
√
√
早备考　中考演练 03
考点1　分子、原子的认识
1.(2024四川)“见著知微”是化学学科的重要特点之一,下列宏观事实的微观解释错误的是( )
B
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有1.7×1021个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时,壶盖被顶开 分子间的空隙变大
D 氧气可供给呼吸,臭氧却不能 分子种类不同,化学性质不同
考点2　原子结构示意图或离子结构示意图
2.(2025贵州联考)神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.钛原子的中子数是22
B.钛的相对原子质量是47.87 g
C.x=2
D.钛元素位于元素周期表第3周期
C
3.(2024广安)金属镓(Ga)可用于制作半导体,镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微观粒子结构示意图如图所示。元素周期表中,金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题:
(1)镓元素位于元素周期表第　　周期。
4
(2)在元素周期表中,镓元素与A元素所占方
格颜色　 　(填“相同”或“不同”)。
(3)如图中,一共涉及　 　种元素。
(4)E失去3个电子,形成阳离子,该离子符号为　 　。
金属
元素
最外层电子数>4,
为非金属元素
不同
5
Al3+
考点3　元素及元素符号
4.(2024包头)化学物质与人体健康密切相关。市场上有“含氟牙膏”
“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品,这里的“氟、碘、锌”是指( )
A.物质 B.元素
C.分子 D.原子
B
5.(2024遂宁改编)2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
C
镓原子结构示意图　　 镓在元素周期表中的信息
A.镓元素为非金属元素
B.镓原子的中子数是31
C.镓原子在化学反应中容易失去电子
D.镓的相对原子质量是69.72 g
6.(2025白云区二模)(1)如图分别是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
①硅是　 　(填“金属”或“非金属”)元素,硅原子的相对原子质量为　 　。
②硅原子的核外电子数为　 　,n=　 　。
(2)工业上常用SiCl4与氢气反应制高纯硅。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为　 　。
(3)光伏太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要
是将光能转化为　 　能。
非金属
28.08
14
4
+4
电
7.核心素养 (2025贵阳模拟)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下表所示,回答下列问题:
(1)原子序数为12的元素位于周期表中第　 　周期,它属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易　 　(填
“得到”或“失去”)电子,所形成微观粒子的符号是　 　。
3
金属
得到
S2-
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析,由于氟原子和氯原子的
　 　相同,所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)分析表格发现:同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增
加,最外层电子数　 　。元素的周期数与原子核外的
　 　相等。
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个。
阳离子:　 　,阴离子:　 。
最外层电子数
从1到8逐渐增加
电子层数
Na+(或Mg2+或Al3+)
O2-(或F-)　
考点4　物质的分类
8.(2024内蒙古)纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是( )
A.氢氧化镁 B.氯化银
C.氦气 D.二氧化氮
9.(2025贵州模拟)下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的一组是( )
A.自来水、二氧化碳、稀有气体
B.氮气、氢气、空气
C.氧气、氯化钾、澄清石灰水
D.铜、五氧化二磷、高锰酸钾
C
C
10.(2025贵州联考)在古代“青”和“铜”密不可分,含铜矿物也被定义为“青”,如丹青(含Cu)、玄青(含CuO)、曾青(含CuSO4)、绿青[含Cu2(OH)2CO3]等。其所含物质为氧化物的是( )
A.丹青 B.玄青
C.曾青 D.绿青
B
考点5　化合价与化学式
11.(2024河北)2024年4月25日,我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼(化学式为BN)的说法正确的是( )
A.由两个原子组成
B.其中的硼属于金属元素
C.氮和硼元素的质量比为1∶1
D.已知氮元素为-3价,则硼元素为+3价
非金属
D
12.(2024威海)下面是某葡萄糖酸锌口服液的标签,下列说法正确的是
( )
××牌补锌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含锌量:每支口服液含锌6.5 mg
A.锌是人体必需的常量元素
B.葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数最大
　　　　　　
C.每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg
D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为12∶22∶14∶1
微量
氧元素
这是原子个数比
C
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1.原子的构成
第二课时　原子的构成及相对原子质量
核心要点回顾 01
正
中子
电子
负
(2)由于原子中原子核所带的电量和核外电子所带的电量　 　,电性相反,因而原子呈电中性。
(3)在原子中:质子数=　 　=　 　。
2.相对原子质量
以一种碳原子质量的 作为基准,其他原子的质量与这一基准的　 。
3.相对分子质量
相对分子质量(Mr)等于 　的相对原子质量(Ar)的总和。
大小相等
核电荷数
核外电子数
1/12
比
构成分子的各原子
知识点1　原子的构成
必备考点精练　 02
1.1911年著名科学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验,实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有( )
①原子核带正电
②原子内部有很大的空间
③原子核体积小,质量比α粒子大得多
④原子核外电子是分层排布的
A.全部 B.①②③
C.①② D.②④
B
2.在原子的结构中,不带电的微观粒子是( )
A.中子 B.质子
C.电子 D.原子核
3.原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程,下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是( )
A.原子是不可再分的最小微观粒子
B.原子是一种实心的球体
C.正电荷均匀分布在整个原子内,带负电荷的电子镶嵌其中
D.原子的质量主要集中在原子核上
A
D
知识点2　原子的质量、相对分子质量
新教材素材特训
4.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是( )
A.He-3原子核由质子与电子构成
B.He-3原子中含有1个质子,2个电子
C.He-3原子中含有3个质子,没有中子
D.He-3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子
D
5.甲原子的实际质量是碳-12原子质量的m倍,则甲原子的相对原子质量为( )
A
6.计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。
H2　H2SO4　2NH3　CuSO4·5H2O　
解:Mr(H2)=1×2=2;
Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98;
Mr(2NH3)=2×(14+1×3)=34;
Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250。
相对分子质量=构成分子的所有原子的相对原子质量之和,分子或原子前面加上数字,表示整体的多少倍。
教师专享·归纳总结
关键能力提升　 03
7.填写下列表格:
原子 种类 原子核 核外 电子数 相对原
子质量
核电荷数 质子数 中子数 氢 1 　 　 　 　 　 　 1
磷 　 　 　 　 　 　 15 31
铁 26 　 　 30 　 　 　 　
硫 　 　 16 16 　 　 　 　
1
0
1
15
15
16
26
26
56
16
16
32
观察上表,我们可以获得的信息:
(1)在原子中,　 　=　 　=　 　。
(2)在原子中,　 　≈　 　+　 　。
(3)不是所有的原子中都有 　,且　 　不一定等于　 　。
(4)原子的种类是由　 　决定的。
核电荷数
质子数
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
中子
中子数
质子数
质子数
综合素养培优　 04
8.科学探究与实践 19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆孙发现了带负电的电子,并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构,1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[收集证据] 大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向,但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,卢瑟福等人认为:极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
[解释与结论]
(1)卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　。
(2)能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是　 .
　。
原子核
大多数α粒子能
穿透金箔,而且不改变原来的前进方向
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是　　(填字母)。
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大
C.原子核带正电 D.核外电子带负电
(4)请你根据对原子结构的认识,分析原子不显电性的原因:　 .
　。
D
原子核所
带的电量与核外电子所带的电量大小相等,电性相反
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1.化合价的书写:在元素符号的正上方标明正负多少价。
2.化合价的一般规律
(1)在金属化合物中,金属元素一般呈　　价,非金属元素一般呈　　价;在非金属氧化物中,该非金属元素一般呈　 　价。
(2)在单质中,元素的化合价都为　 　。
(3)在化合物中,各种元素化合价的代数和为　 　。
第二课时　化合价及化合物化学式的书写　简单化合
物的命名
核心要点回顾 01
正
负
正
零
零
3.化合物化学式的书写与命名
(1)化学式的书写,可简化为“十字交叉法”:先排序(一般正价在前,负价在后),后标价(把化合价标在对应元素的正上方),约最简,再交叉。
(2)化合物的命名
①两种元素组成的化合物,在元素中间用“化”字连接。
②化学式中元素的名称从　 　向　 　读。
③元素的原子个数在该元素之　 　先读出。
④含有原子团的化合物,要根据其特征来命名,一般不需读出原子或
原子团的个数。
右
左
前
知识点1　化合价
必备考点精练　 02
1.决定元素化合价的是( )
A.电子数
B.质子数
C.最外层电子数
D.相对原子质量
C
2.下列关于化合价的说法中,正确的是( )
A.一种元素在不同化合物中只有一种化合价
B.在化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价
C.化合物中各元素化合价的代数和为零
D.氧气中氧元素的化合价为-2
C
如NH4NO3中
-3
+5
单质中元素的化合价为0
知识点2　已知化合价求物质的化学式
3.某同学给实验室制作的试剂瓶标签如下,其中错误的是( )
D
-1
+1
+5
+7
0
+1
-1
+1
A
5.化学式书写的一般规则:
①先读的后写,后读的先写。②正价左、负价右(除CH4和NH3),化合价代数和为零。
请根据化合价规则写出下列化合物的化学式:
(1)已知氧元素的化合价为-2,铝元素的化合价为+3,写氧化铝的化学式:
　 　。
(2)已知氯元素的化合价为-1,铝元素的化合价为+3,写氯化铝的化学式:
　 　。
(3)已知氯元素的化合价为-1,钠元素的化合价为+1,写氯化钠的化学式:
　 　。
(4)+5价的磷的氧化物的化学式:　 　。
(5)+3价的铁的氧化物的化学式:　 　。
Al2O3
AlCl3
NaCl
P2O5
Fe2O3
知识点3　已知物质的化学式求化合价
6.(2024贵州)氮化镁(Mg3N2)是一种高强度材料,已知Mg3N2中Mg的化合价为+2,则N的化合价为( )
A.-3 B.-2 C.0 D.+5
7.(2024长沙)2024年6月2日,嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金,工业上可用四氯化钛(TiCl4)生产钛。已知
TiCl4中氯为-1价,则TiCl4中钛元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
化合物中各元素正
负化合价代数和为0
A
D
知识点4　已知离子符号求化学式
8.根据元素化合价书写化学式的原则,在横线上填写相应的化学式。
NaOH
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Al(OH)3
KOH
NaCl
MgCl2
CaCl2
AlCl3
KCl
NaNO3
Mg(NO3)2
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
KNO3
Na2SO4
MgSO4
CaSO4
Al2(SO4)3
K2SO4
Na2CO3
MgCO3
CaCO3
Al2(CO3)3
K2CO3
关键能力提升　 03
9.下列含氮化合物中,氮元素化合价由高到低排列的一组是( )
A.NH3　NO　HNO3
B.N2O5　N2O4　NO2
C.NO　NO2　N2O3
　　　
D.HNO3　NO2　NH3
+5　 +4　 -3
D
10.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:
(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图,其中①表示的是　 　。
(2)图乙中B、C属于同种元素,因为　 　相同。
(3)图乙中D为某微观粒子的结构示意图,当 x=16时,表示该微观粒子的符号为　 　。
原子
核电荷数(或质子数)
S2-
(4)钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息:
①钛原子的质子数为　 　。
②钛元素的化合价为+4时,其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为　 　。
22
TiO2
综合素养培优　 04
11.(2025绥阳模拟)写出下列化合物中某元素的化合价或根据化合价写出相应的化学式。
(1)某化合物的化学式为HnMO2n-1,则元素M的化合价可能是　 　。
(2)某金属元素的氧化物的化学式为MxOy,若M的化合价不变,则此金属元素的氯化物的化学式为　 　。
+(3n-2)
MxCl2y
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1.元素的定义:元素是具有相同　 　的同一类原子的总称。
2.元素符号
(1)元素符号的含义:宏观上表示　 　;微观上表示　 .
　。
(2)用元素符号表示离子:如Mg2+表示　 　,其中右上角的
“2+”表示　 　。
第2节　组成物质的化学元素
第一课时　元素与元素符号
核心要点回顾 01
核电荷数(即质子数)
一种元素
这种元素
的1个原子
镁离子
每个镁离子带2个单位的正电荷
3.元素与原子的区别和联系
项目 元素 原子
定义 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的 总称 化学变化中的最小微观粒子
区别 只讲种类不讲个数 既讲种类又讲个数
适用 范围 用于描述物质的宏观组成。如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 用于描述分子和某些物质的微观结构。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
联系 元素和原子是总体和个体的关系,元素是同一类原子的总称,原子是体现化学性质的最小微观粒子 知识点1　元素
必备考点精练　 02
1.(2024青岛)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是( )
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
2.(2024天津改编)加铁酱油中的“铁”指的是( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.金属铁
A
C
知识点2　元素符号以及意义
3.下列元素符号与元素名称对应不正确的是( )
A
A.钙Cu B.镁Mg C.铁Fe D.铝Al
4.下列化学用语中,既能表示一种物质,还能表示一种元素的是( )
A.Na B.H
C.Cl2 D.2N
只有微观意义,表示2个氮原子
A
知识点3　元素周期表
5.稀土有“工业的维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素,它在元素周期表中的信息如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.铈的原子序数是58
B.铈原子中的中子数是58
C.铈原子中的电子数是58
D.铈的相对原子质量是140.1
B
6.(2025从江期中)如图是元素周期表的一部分,下列说法错误的是( )
A.丙元素的符号是F
B.原子序数:乙>丙>甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01
D.氖原子和甲原子的最外层电子数不同,化学性质相似
丙>乙>甲
B
关键能力提升　 03
7.(2025德江月考)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(一)构建模型
(1)如图所示,Y是　 　。
(2)从宏观角度看,铜是由　 　组成的;从微观角度看,铜
是由　 　构成的。
原子核
铜元素
铜原子
(二)元素周期表
下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请回答相关问题。
(3)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md),用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258,则钔原子的质子数为　 　。
(4)氟、氯两种元素具有相似的化学性质,其原因是原子的　 .
　相同。
101
最外层电子
数
8.“魅力数字”在元素符号不同的位置表示的意义不同,请指出下列符号中数字“2”的含义。
(1)2H:　 　。
(2)2H+:　 　。
(3)2H2:　 　、　 .
　。
表示两个氢原子
表示两个氢离子
前面“2”表示两个氢分子
右下角“2”表示每个氢分
子中含有两个氢原子
综合素养培优　 04
9.科学思维 在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是学习化学的一种重要思维方式。观察下列原子结构示意图和元素周期表(部分),回答有关问题。
(1)图甲中,具有相对稳定结构的原子是　 　(填元素符号)。
Ne
(2)图甲中,属于金属元素的是　 　(填元素名称)。
(3)含有X元素的物质常用作化肥,X元素的原子序数是　 　,相对原子质量为　 　。
(4)在某金属单质与硫单质反应过程中,硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.硫离子属于阴离子
B.硫离子可表示为S2+
C.“S”既可以表示硫原子,也可以表示硫元素
D.硫离子的核外电子数与质子数相等
钠、铝
15
30.97
S2-
AC
(5)我国是燃煤大国,烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。烟道气体脱硫中的“硫”指的是　 　(填字母)。
A.原子 B.元素 C.分子 D.离子
B
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1.化学式:用　 　和　 　的组合表示　 　组成的式子。
2.化学式表示的意义
(1)由分子构成的物质
第3节　物质组成的表示和分析
第一课时　化学式及其意义　单质化学式的书写
核心要点回顾 01
元素符号
数字
纯净物
(2)由原子构成的物质
3.单质化学式的书写
(1)金属单质、稀有气体单质、一些固态非金属单质直接用　 　表示其化学式。如铁　 　、氦气　 　、红磷　 　等。
(2)常见的非金属气态单质,则在元素符号的　 　加数字表示,
如氧气　 　等。
元素符号
Fe
He
P
右下角
O2
知识点1　化学式的定义及意义
必备考点精练　 02
1.下列关于化学式的说法,不正确的是( )
A.化学式是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子
B.每种纯净物的组成都是固定不变的,所以表示每种物质的化学式只有一个
C.物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写必须依据实验结果,不可杜撰臆测
D.所有物质的化学式都能表示该物质的一个分子及分子的构成
有的物质不是由分子构成的
D
2.(2024云南)某化学符号的意义如下:
①表示一种物质
②表示该物质由两种元素组成
③表示1个分子
④表示1个分子由3个原子构成
下列选项中符合上述描述的是( )
A.Cl B.HCl
C.ClO2 D.HClO
C
3.如图中有关二氧化碳的说法正确的是( )
B
A.① B.② C.③ D.④
新教材素材特训
4.下列关于脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)的说法中不正确的是( )
A.该物质是化合物,但不是氧化物
B.该物质由四种元素组成
C.该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
D.脱氢乙酸钠分子是不断运动的
5.(2025平坝区月考)以下符号中既代表一种元素,又代表一种物质,还代表一个原子的是( )
A.O2 B.H
C.2O D.He
C
D
6.根据要求,完成下表。
物质名称 所含原子或离子的个数比 化学式
水 　 　 H2O
二氧化碳 C∶O=1∶2 　 　
氯化钠 　 　 NaCl
碳酸钠 Na+∶ =2∶1 　 　
H∶O=2∶1
CO2
Na+∶Cl-=1∶1
Na2CO3
知识点2　元素符号周围数字表示的意义
7.下列化学用语的含义描述正确的是( )
A.CO2可表示二氧化碳这种物质
B.N2表示2个氮原子
C.2Mg2+中“2+”表示2个镁离子带两个单位正电荷
D.H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢元素
氢原子
A
8.有关下列几种化学用语说法正确的是( )
①H　②Fe2+　③Cu　④SO2　⑤Fe3+　⑥H2O
A.④⑥表示的物质均由分子构成
B.①③均能表示物质、一种元素、一个原子
C.②⑤表示的两种微观粒子电子数不同,质子数也不同
D.④中的数字“2”表示1个氧分子
A
9.请根据示例写出下列“　　”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
SO2
2个钠离子
P
关键能力提升　 03
10.模型建构 如图是几种常见的分子模型图,以下分子构成的说法中正确的是( )
D
A.一个氧分子由两个氧元素构成
B.氢气由两个氢原子构成
C.一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
D.一个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成
11.如图表示气体分子示意模型,其中属于化合物的是　 　(填字母,下同),属于混合物的是　 　。A图中的分子,其化学式可能为　 .
　(写出两种)。
B
C
H2、O2(合
理即可)
综合素养培优　 04
12.化学观念 写出下列物质的化学式。
(1)铁:　 　;铜:　 　;铝:　 　;银:　 　。
归纳:它们都属于　 　(填物质类别),其化学式用　 　表示。
(2)氮气:　 　;氧气:　 　;氢气:　 　。
归纳:它们都属于　 　(填物质类别),都是由　 　构成的,其化学式是在　 　的右下角写上每个分子中所含的原子个数。尝试写出每个分子由2个氯原子构成氯气的化学式:　 　。
Fe
Cu
Al
Ag
金属单质
元素符号
N2
O2
H2
非金属单质
分子
元素符号
Cl2
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1.原子结构示意图
第三课时　离子
核心要点回顾 01
质子数
电子层
原子核
电子层
2.概念
(1)在某些化学变化中,电中性的原子会因得到或失去电子而成为
　 　的微观粒子,这种带电荷的微观粒子称为离子。带正电荷的离子叫　 　,带负电荷的离子叫　 　。
(2)离子符号表示的意义
带电荷
阳离子
阴离子
每个镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子
(3)原子与离子的区别和联系
微观粒 子种类 原子 离子 阳离子 阴离子
区 别 结构 核内质子数　　核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数
电性 不显电性 显　 电性 显　 　电性
表示 方法 如钠、硫表示为 Na、S 如钠离子表示为Na+ 如氯离子表示
为Cl-
联系 阳离子 原子 阴离子 =
正
负
知识点1　原子结构示意图
必备考点精练　 02
1.下列微观粒子结构示意图中,表示铝原子的是( )
A
2.橡胶工业中硫用作硫化剂。如图是硫原子的结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.硫原子易失电子
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子的最外层电子数是6
D.硫原子核外有3个电子层
A
3.下列微观粒子中最容易失去电子的是( )
D
知识点2　离子以及离子结构示意图
4.(2025务川模拟)如图是几种微观粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.图中共涉及4种元素
B.②元素的原子序数为11
C.③的符号为Cl-
D.①与④具有相似的化学性质
A
5.某元素X的原子序数为a,能够形成Xn-,另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+,则Y的质子数是( )
指电子层数相同,
核外电子数相同
A.a+m-n
B.a+m+n
C.a-m-n
D.a-m+n
B
6.根据下列微观粒子结构示意图,回答问题:
(1)D微观粒子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
(2)若E中 x=18,则该微观粒子属于 　(填“原子”或“离子”)。
(3)A和B微观粒子可形成的离子符号分别为　 　。
(4)A、B、C、D四种微观粒子中质子数相同的是　 　(填字母)。
得到
原子
O2-、Mg2+
BC
关键能力提升　 03
分子不带电
B
8.某微观粒子(原子或离子)的结构示意图为 ,请回答下列问题:
(1)若n=3,则 m=　 　。
(2)若该微观粒子为电中性,则n的值为　 　(用m表示)。
(3)若m=17,且为构成食盐的一种微观粒子,则该微观粒子的化学符号为
　 　。
m=2+8+3=13
13
m-10
m=2+8+n n=m-10
Cl-
综合素养培优　 04
9.焰火中的化学,五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生的。如图是有关微观粒子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)燃烧前
图中属于原子的有　 　(填字母),属于阴离子的有　 　(填字母)。
氧原子　 　 (填“能”或“不能”)直接构成物质。保持金属镁化学性质的微观粒子是　 　(填化学符号)。
质子数<核外电子数
BCE
DF
不能
Mg
(2)燃烧中
在空气中点燃镁条,镁主要跟氧气反应,还能跟氮气反应生成少量氮化镁(Mg3N2)。
①镁跟氮气反应的符号表达式为　 　,所属基本反应类型为　 　。
②焰火中燃烧金属镁是为了把　 　能转化为　 　能。
(3)燃烧后
氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。无论化学反应多么复杂,从宏观
看　 　不会消失,从微观看　 　不会消失。
化合反应
化学
光
元素
原子
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1.构成物质的微观粒子有　 　、　 　和　 　。
2.分子与原子
(1)分子是构成物质的一种微观粒子,分子在不停地运动,分子之间有
　 　。
(2)原子不但可以结合成　 　 ,还能直接构成　 　。
原子也是构成物质的一种微观粒子。
第3章　物质构成的奥秘
第1节　构成物质的微观粒子
第一课时　分子　原子
核心要点回顾 01
分子
原子
离子
空隙
分子
物质
3.分子与原子的区别和联系
微观粒子 分子 原子
概念 分子是保持物质化学性质的一种微观粒子 原子是化学变化中的最小微观粒子
本质区别 在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分 相同点 都是构成物质的微观粒子,都很小,都在不停地运动,它们之间都有空隙 联系 分子是由原子构成的,在化学变化中分子可以分解为原子,原子重新组合成分子 知识点1　粒子观的建构
必备考点精练　 02
1.原创题 微观粒子构成物质,千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微观粒子的叙述不正确的是( )
A.所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微观粒子构成的
B.不同种微观粒子的化学性质不同
C.任何微观粒子之间都有空隙
D.构成物质的微观粒子有的运动,有的不运动
所有微观粒子都在不停地运动
D
2.建构模型 (2024重庆)借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是( )
D
本题的命题亮点是将易混淆、抽象的分子与原子关系以微观结构示意图的形式呈现,以模型法让学生去感知、体验,提高认知微观物质的能力,培养学生的化学观念。
教师专享·归纳总结
知识点2　分子与原子
3.以下对O2、CO2、SO2三种分子的构成说法正确的是( )
A.都含有氧分子 B.都含有氧原子
C.都含有2个氧原子 D.都含有氧气
B
新教材素材特训
4.下列是悦悦在进行劳动时发现的现象及对其作出的解释,其中错误的是( )
A.炒菜时闻到香味,说明分子在不断地运动
B.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子的运动速率与温度有关
C.用打气筒能将空气压入自行车轮胎内,说明分子之间有空隙
D.烧水至沸腾时,壶口冒白雾,说明水分子变成了其他分子
D
5.下列变化能证明分子可分的是( )
A.从花园经过能闻到花香
B.氢气在氧气中燃烧
C.水加热变成水蒸气
D.酒精挥发
B
6.下列物质由原子直接构成的是( )
A.铜 B.氧气
C.水 D.氯化钾
7.下列关于分子和原子的叙述正确的是( )
A.分子一定比原子大
B.分子做无规则运动,原子做有规则运动
C.分子之间有空隙,原子之间没有空隙
D.在化学变化中,分子能够分成原子,而原子不能再分
铜原子
氧气分子
水分子
离子
A
D
关键能力提升　 03
8.工业上利用SO2与O2反应制备SO3,其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是( )
应该是分子
化学性质不变
缺少“催化剂”
C
综合素养培优　 04
请回答下列问题:
(1)变化Ⅰ的现象:　 　,发生反应的符号
表达式是　 　。
产生淡蓝色火焰,放热
(2)变化Ⅰ的过程中,没有发生变化的最小微观粒子是　 　.
(填微观粒子名称)。
(3)从微观过程可分析出,变化Ⅰ的变化过程是　 　(填“物理变化”或“化学变化”,下同);变化Ⅱ的变化过程是　 。
(4)下列关于变化Ⅱ的说法中,正确的是　 　(填字母)。
A.分子的化学性质没有改变
B.分子变小了
C.分子间的空隙变小了
D.分子的种类发生了改变
氢原子、氧原子
化学变化
物理变化
AC
(5)从变化Ⅱ的微观过程可分析出,该变化过程的一条宏观信息:
　 　。
温度降低,分子间空隙变小(合理即可)
2∶m
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微专题2　分子、原子、离子、元素与物质的组成和
构成
专题核心解读 01
类型一　分子、原子、离子
1.　 　是保持物质化学性质的一种微观粒子。
2.　 　是化学变化中的最小微观粒子。原子通过得失电子可以变为
　 　。原子结构示意图中,最外层电子数小于4,容易　 　电子,变成　 　。
分子
原子
离子
失去
阳离子
类型二　元素、物质组成和构成
1.元素只论种类,不论个数,物质由　 　组成。
2.原子构成 　,分子构成物质,也可由　 　或　 　直接构成。
元素
分子
原子
离子
1.下列物质中,由原子直接构成的是( )
A.铁 B.氢气
C.氯化钠 D.水
2.下列物质中含有氧分子的是( )
A.H2O B.KMnO4
C.O2 D.CO2
专题强化训练　 02
H2,分子
Na+、Cl-
H2O,分子
A
C
3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是( )
C
A.氧气 B.水　
C.氯化钠　 D.金刚石
4.下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是( )
A.酒精(C2H5OH)是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
C.氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
D.过氧化氢(H2O2)由氢分子和氧分子构成
D
宏观:物质由元素组成,微观:物质由分子、原子或离子构成。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数,分子、原子、离子既讲种类又讲个数,分子由原子构成。
教师专享·解题通法
5.(2025金沙检测)对于Mg2+和Mg两种微观粒子的比较,下列说法错误的是
( )
A.它们的质子数相同
B.它们的元素种类相同
C.它们的核外电子数相同
D.它们都是构成物质的微观粒子
不同,Mg2+为10,Mg为12
C
6.从“微观粒子角度研究物质及其反应”是化学独特的研究方法。下列微观粒子不能直接构成物质的是( )
A.原子 B.离子
C.电子 D.分子
C
7.化学观念 元素观、粒子观是化学的重要观念。下列有关元素和微观粒子的说法不正确的是( )
A.分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
B.液态水变为水蒸气——状态变化,分子大小随之变化
C.通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的,不同分子的性质不同
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变
分子间的空隙变大,分子大小不会改变
B
8.A2+核外有10个电子,B2-核外也有10个电子,下列对A、B的叙述中,正确的是( )
A.B原子核内有10个质子
B.A与B原子的原子核外各有10个电子
C.A2+与B2-共有20个质子
D.A原子核内有8个质子,B原子核内有12个质子
C
9.已知R的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( )
质子数=x+2
C
A.m-x+2
B.m+x+2
C.m-x-2
D.m+x-2
10.认识“多种多样的物质及其组成”关系图,下列说法正确的是( )
D
A.分子都是由同种原子构成的
B.氨由氨元素组成
C.氯化钠由氯化钠离子构成
D.铁原子是保持铁化学性质的最小微观粒子
本题把学生易混淆的物质的组成与结构知识以网络图的形式进行了归纳,学生在解题的同时提高了综合运用知识的能力,起到了化繁为简、化难为易的效果,也契合了新课标中单元大概念素养目标的要求。
教师专享·命题解读
11.模型建构 如图为小明制作的原子模型,外圈上的小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A.该模型表示一种碳原子
B.该原子的核电荷数为4
C.该原子的质量主要集中在2个电子上
D.该原子核由2个质子和2个中子构成
D
12.根据以下几种微观粒子的结构示意图,回答下列问题:
(1)具有相对稳定结构的微观粒子是　 　(填字母)。
(2)具有相似化学性质的原子是　 　(填字母)。
(3)D微观粒子在化学反应中容易　 　 (填“失去”或“得到”)
电子。
AB
CE
失去
13.观察下列在一定条件下发生化学反应的微观示意图。
(1)如图中,生成物的化学符号是　 　。
SO3
2∶1∶2
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1.化合物中各元素的质量比是　 　与　 　的乘积之比。
2.化合物中某元素的质量分数=　 　。
3.化合物中某元素的质量=　 　×　 　。
说明:在计算质量分数时,一定要把所求元素的原子个数找准确,不
要漏掉。
第三课时　依据化学式的计算
核心要点回顾 01
相对原子质量
原子个数
化合物的质量
该元素的质量分数
知识点1　已知化学式求元素的质量比
必备考点精练　 02
1.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A.氨气(NH3):m(N)∶m(H)=14∶3
B.甲烷(CH4):m(C)∶m(H)=1∶4
C.过氧化氢(H2O2):m(H)∶m(O)=1∶4
D.三氧化硫(SO3):m(S)∶m(O)=1∶3
A
2.(2024山西)早在距今约六千年的半坡文化时期,陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样,有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸
钙)等,硫酸钙(CaSO4)中,氧元素与钙元素的质量比为( )
A.5∶8 B.8∶5 C.5∶6 D.6∶5
B
3.菠萝具有特殊的果香,是由菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2,结构简式为CH3(CH2)2COOC2H5]发出的芳香气味。请回答:
(1)丁酸乙酯分子中,C、H、O三种原子的个数比为　 　。
(2)丁酸乙酯中,C、H、O三种元素的质量比为　 　。
4.(2024内蒙古)有机玻璃透光性能好,耐热、耐寒、耐腐蚀,并具有极强的耐冲击性,常用作飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答下列问题:
(1)甲基丙烯酸甲酯由　 　种元素组成。
(2)甲基丙烯酸甲酯中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简
整数比)。
3∶6∶1
18∶3∶8
3
15∶2
知识点2　已知化学式求元素的质量分数
5.含有杂质的NH4NO3化肥样品,经测定其含氮量为38%,则其中含有的杂质可能为( )
A.NH4HCO3
B.(NH4)2SO4
C.NH4Cl
D.CO(NH2)2
含氮
量>38%
含氮量17.7%
含氮量21.2%
含氮量26.2%
含氮量46.7%
D
6.蔗糖是食品中常用的甜味剂,其化学式为 C12H22O11。请计算:
(1)蔗糖的相对分子质量为　 　。
(2)蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
(3)蔗糖中碳元素的质量分数为　 　(结果精确至0.1%)。
342
72∶11∶88
42.1%
7.珍惜生命,远离毒品。甲基苯丙胺(冰毒)的化学式为C10H15N,回答下列问题:
(1)甲基苯丙胺由　 　种元素组成。
(2)甲基苯丙胺的相对分子质量为　 　。
(3)甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为　 　(计算结果保留一位小数)。
3
149
80.5%
8.(2024德州)腈纶极似羊毛,蓬松卷曲而柔软,制成的毛线和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈(C3H3N)制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题:
(1)丙烯腈中碳、氮元素的原子个数比为　 　。
(2)丙烯腈中碳元素的质量分数是　 　(结果精确至0.1%)。
3∶1
67.9%
知识点3　已知物质的质量求元素的质量
9.(2024天津)蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算:
(1)甘氨酸由　 　种元素组成。
(2)一个甘氨酸分子中含有　 　个原子。
(3)75 g甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　g。
10.(2024南充)北京时间2024年4月25日,搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。
(1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为　 　(填最简
整数比)。
(2)　 　g偏二甲肼中含氮元素的质量是42 g。
4
10
14
6∶2∶7
90
教师专享·解题通法
关键能力提升　 03
11.下面是小明服用的某钙片的标签,完成下列有关计算。
(1)主要成分碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为　 　。
(2)碳酸钙(CaCO3)中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
(3)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数为　 　。
(4)该钙片中(维生素D中不含钙元素),含钙元素的质量分数至
少为　 　。
100
1∶4
40%
30%
12.健康教育 人体缺乏维生素C时可能导致坏血病,下面为某种名为“维生素C”保健品说明书的一部分。请回答下列问题:
维生素C(白色)
主要成分的化学式:C6H8O6
每片100 mg,含维生素C 10%
一日×次,每次2片,饭后服用
若药片发黄请勿服用!
(1)维生素C中含有　 　种元素。
(2)若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60 mg。
①当维生素C全部来自标签所示的“维生素C”时,则每天至少
需服用该“维生素C”　 　次。
3
3
②当维生素C全部来自某种新鲜蔬菜(每 1 000 g这种蔬菜含维生素C 120 mg)时,每天至少应食用这种蔬菜　 　g。
(3)维生素C中氧元素的质量分数是　 　(结果精确至0.1%)。
500
54.5%
综合素养培优　 04
13.(2023哈尔滨)如图是两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。下列有关计算的说法正确的是( )
①NH4NO3的相对分子质量为80
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1
③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80∶107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的30%>26.2%
A.①④ B.③④ C.①③ D.②④
是原子个数比
(氯化
铵的含氮量)
A
14.情境素材 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。下面是某补锌口服液说明书的部分信息,图中葡萄糖酸锌化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是455,则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为　 　。
(2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌,每天从食物中只能摄入所需
锌的一半。体重为20 kg的儿童,理论上一天还需服该口服液
　 　支。
455=12×12+1×x+16×14+65,则x=22
22
1
15.下面是某品牌葡萄糖酸钙口服液的标签,请根据标签信息回答下列
问题:
××品牌口服液
主要成分:葡萄糖酸钙
化学式:C12H22O14Ca
每支口服液含葡萄糖酸钙84 mg
××制药厂
(1)葡萄糖酸钙中C、H、O、Ca各元素的质量比为　　　　。
答案:(1)72∶11∶112∶20
(2)计算葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数。(结果精确至0.01%)
(3)某患者除正常饮食吸收钙元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸钙口服液。若治疗一个疗程需补充112 mg钙元素,而这些钙有75%来自该口服液,则患者共需要服用多少支葡萄糖酸钙口服液 [写出(2)(3)小题解题过程]
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1.单质、化合物和氧化物
在纯净物的基础上,从元素的角度出发,可把纯净物分为单质和化合物。
(1)单质:由　 　元素组成的纯净物称为单质。例如C、O2等。
(2)化合物:由　 　元素组成的纯净物称为化合物。例如CO2、HCl、KMnO4等。
(3)氧化物:由　 　元素和另一种元素组成的化合物称为氧化
物。例如CO2、H2O等。
第二课时　自然界中元素的存在　元素与人体健康
核心要点回顾 01
同种
两种或两种以上
氧
2.自然界中元素的存在
(1)地壳中含量最多的元素是　 　,最多的金属元素是　 　,居前四位的是　 　。
(2)海水中含量最多的元素是　 　,其次是　 　。
(3)人体中元素含量在前四位的是　 　、　 　、　 　、　 　。
(4)太阳上最丰富的元素是　 　,其次是　 　。
3.元素与人体健康
缺　 　有可能导致成年人骨质疏松;缺　 　会使儿童发育停滞,
智力低下;缺　 　、　 　易得贫血症。但某些元素过量也
会导致疾病,微量的 　可以防癌,过量的硒则是致癌的因素之一。
O
Al
O、Si、Al、Fe
O
H
O
C
H
N
H
He
钙
锌
钴
铁
硒
知识点1　单质、化合物和氧化物
必备考点精练　 02
1.(2024福建)下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶,其中属于单质的是( )
A.金 B.氧化铁
C.氧化铈 D.四氧化三铁
2.下列物质属于化合物的是( )
A.氧气 B.空气
C.氧化镁 D.硫黄
A
由两种或两种以上元素组成的纯净物
单质
混合物
化合物
单质
C
3.(2024绥化)下列物质中,属于氧化物的是( )
A.氯酸钾 B.氧气
C.氢氧化钠 D.水
4.文物史料 壁画是世界艺术的瑰宝,如同一座古代颜料标本库,丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料,如炭黑(C)、铁红(Fe2O3)、雄黄(As4S4)、氯铜矿[Cu2(OH)3Cl],其中所列出的四种颜料的主要成分属于氧化物的是( )
A.Fe2O3 B.C
C.As4S4 D.Cu2(OH)3Cl
D
A
知识点2　自然界中元素的存在
5.生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品,这里的铁、氟指的是( )
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
6.(2024山西)世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同,其中含量最多的金属元素是( )
A.Mg B.Si
C.Al D.O
B
前几位元素排序:O、
Si、Al、Fe、Ca
C
知识点3　元素与人体健康
7.在食品中添加含铁元素的化合物,可以预防( )
A.龋齿 B.贫血
C.佝偻病 D.甲状腺肿大
缺F
缺Ca
缺I
B
关键能力提升　 03
8.某物质中只含有一种元素,则该物质( )
A.一定是单质
B.一定是纯净物
C.不可能是混合物
D.不可能是化合物
如O2和O3,混合物
D
B
10.现有下列物质:①矿泉水;②液态二氧化碳;③洁净清新的空气;④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物;⑤冰水共存物;⑥稀有气体;⑦白磷;⑧四氧化三铁;⑨氯化钙。
其中属于混合物的有　 　(填序号,下同);属于单质的有　 　;属于化合物的有　 　;属于氧化物的有　 　。
①③④⑥
⑦
②⑤⑧⑨
②⑤⑧
11.健康教育 人体中各元素的含量如图所示,个体会存在微小差异。请回答下列问题:
(1)图中甲含量最高,其元素符号为　 　;11种常量元素中非金
属元素共有　 　种;因缺微量元素　 　可引起甲状腺肿大。
O
7
碘
(2)下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是　 　(填字母)。
A.微量元素是因为对健康的作用微小而命名的
B.人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素
C.铜元素为重金属元素,对人体健康毫无益处
与生命活动密切相关
B
综合素养培优　 04
12.建构模型 (2025仁怀检测)如图表示物质分类、分离和转化关系,请根据图示信息及要求填写物质类别、分类标准、分离方法、变化类型等。
(1)物质类别:①　 　;变化类型:④　 　(填“物理
变化”或“化学变化”)。
(2)分离混合物的常用方法:③　 　。(写出一种即可)。
纯净物
化学变化
过滤
(3)物质分类是学习化学的基础,请按照要求为下列物质分类:
A.自来水　B.铜　C.冰水共存物　D.二氧化碳　E.氢气　F.氯化钠　G.空气
属于混合物的是　 　(填字母,下同);属于单质的是　 　;属于化合物的是　 　;属于氧化物的是　 　。
AG
BE
CDF
CD
AB
谢谢观赏！(共18张PPT)
微专题3　化学用语
专题核心解读 01
类型一　元素符号的书写
1.前20号元素
氢　 　　　 氦　 　　　 锂　 　
铍　 硼　 碳　 　
氮　 氧　 氟　 　
氖　 钠　 镁　 　
铝　 硅　 磷　
硫　 氯　 氩　 　
钾　 钙　 　
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P　
S
Cl
Ar
K
Ca
2.补充8种元素
锰　 铜　 铁　 　
锌　 银　 钡　 　
汞　 碘　 　
类型二　离子和原子团符号的书写
氢离子　 　　　　钠离子　 　
钾离子　 镁离子　 　
钙离子　 铁离子　 　
亚铁离子　 钡离子　 　
Mn
Cu
Fe
Zn
Ag
Ba
Hg
I
H+
Na+
K+
Mg2+
Ca2+
Fe3+
Fe2+
Ba2+
铜离子　 银离子　 　
锌离子　 氯离子　 　
氢氧根　 碳酸根　 　
硫酸根　 硝酸根　 　
铵根　 　
Cu2+
Ag+
Zn2+
Cl-
OH-
类型三　化学式的书写
1.单质
钠　 　　 铝　 　　 锌　 　
铁　 铜　 银　 　
碳　 磷　 氢气　 　
氧气　 氮气　 氦气　 　
Na
Al
Zn
Fe
Cu
Ag
C
P
H2
O2
N2
He
2.氧化物
水　 　　　　 　氧化铜　 　
氧化铝　 四氧化三铁　 　
二氧化锰　 过氧化氢　 　
二氧化碳　 一氧化碳　 　
二氧化硫　 　
H2O
CuO
Al2O3
Fe3O4
MnO2
H2O2
CO2
CO
SO2
类型四　化合价的计算与表示
请计算下列加点元素的化合价,并填写在横线上。
+2
+4
+2
+3
-2
+6
+4
+5
-3
+4
类型五　化学符号周围数字的含义
(1)表示原子个数的是　 　。
(2)表示分子个数的是　 　。
(3)表示离子个数的是　 　。
(4)表示每个离子所带电荷数的是　 　。
(5)表示一个分子中某种原子个数的是　 　。
(6)表示化合物中某元素所显化合价的是　 　。
④
①
⑤
⑥
③
②
1.(2025六盘水期中)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氧化铕中铕元素的化合价为+3,则氧化铕的化学式为( )
A.EuO B.Eu2O3
C.Eu3O2 D.EuO3
2.(2025黔南月考)在化学中,数字被赋予丰富的内涵。下列化学用语中的数字“2”表示分子个数的是( )
A.SO2 B.2CO
C.2Na+ D.Mg2+
专题强化训练　 02
B
B
4.(2025贵阳期中)下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( )
A.2H表示两个氢分子
B.Mg2+表示两个镁离子
C.3Fe表示三个铁原子
D.“3S2-”中的“2”表示三个硫离子带两个单位负电荷　　　　　
原子
一个
C
教师专享·命题解读
化学用语的考查是中考的必考内容,规范使用化学用语是中学化学对学生学习的基本要求,此题依据中考的常考点对学生的易错点进行了整合考查,培养学生规范表达化学用语的能力。
Na2CO3
A
.
6.(2025贵阳月考)维生素C(C6H8O6)可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是( )
A.维生素C属于氧化物
　
B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C.维生素C由20个原子构成
D.维生素C中氢元素的质量分数最大
由3种元素组成
1个维生素C分子
氧元素
B
7.情境素材 (2025贵州期中)赫章核桃因产自贵州省赫章县而得名。核桃中含有的亚麻酸(化学式为C18H30O2)具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是( )
A.亚麻酸属于混合物
B.亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成
C.亚麻酸中碳元素的质量分数最大
D.亚麻酸中氢、氧元素的质量比为15∶1
C
8.关于下列符号或图示的说法正确的是( )
①2H　②Al3+　③ 　 ④
A.①表示2个氢元素
B.②表示铝元素的化合价为+3
C.③表示镁离子的结构示意图
D.由④可知硒的相对原子质量
D
9.下列化学用语中,数字“2”的说法正确的是( )
③
⑤
⑦
C
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