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高一化学试题参考答案
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B
二、选择题： 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12. B 13. BD 14.AD 15.AC
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。（除标注外，每空2分）
16．（12分）
（1）②③④⑥⑧
（2）CO2+2OH- = CO32- +H2O NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O
（3）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl
（4）D
17．（12分）
（1） 3（1分） 83.3（1分） （2）SiO2 （1分）
（3）3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++ NO↑+ 2H2O 产生有毒气体，污染环境（1分）
（4）B
（5）SO2+ 2H2O +2Fe3+= 4H++ SO42-+2Fe2+ 4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++ 2H2O
18．（12分）
Ⅰ.（1）3ClO-+ 2 NH4+ + 2OH- =3Cl- + N2↑+ 5H2O
（2）有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-
（3）NH4+ +2O2 +2OH-= NO3-+3H2O
Ⅱ. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a（1分） NH3（1分）
CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2HCO3-
19．（13分）
（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）
（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O 溶液由绿色变为紫红色（1分）
（3）装置A和B之间缺少HCl气体除杂装置
（4）CD（1分）
（5）2MnO4-+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑ +8H2O
（6）MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++ 5Fe2++4H2O %
20．（11分）
（1）两者的混合物（1分）
（2）往上层清液中继续滴加Ba (NO3)2，若无沉淀产生，表明Ba(NO3)2已过量，否则未过量。
（3）BaSO3、BaSO4 H2O2 + H2SO3 +Ba2+=2H++ BaSO4↓+ H2O Ag2SO3
（4）SO2+ H2O +2Ag+= Ag2SO3↓+2H+保密★启用前
2024—2025学年高一上学期教学质量检测
化学试题
2025.01
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是
A．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
B．苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂
C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl－可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．NH3具有还原性，可用作制冷剂
B．SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂
C．Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂
D．钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂
3．下列操作中，不会影响溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl－、等离子大量共存的是
A．通入CO2 B．加入Fe 粉 C．通入 NH3 D．加入Na2SO4
4．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu
C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3
D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS
5．FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。FeS2与过量稀硫酸反应，不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeSO4 D．FeS
6．下列离子方程式书写正确的是
A．工业上制取漂白粉：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH－＝NH3·H2O＋＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋＝ BaSO4↓
D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
7．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中少量HCl
C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液
D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
9．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol S2 所含电子数目为NA
B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA
C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA
D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA
10．配制250mL 0.1 mol·L 1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8 mol·L 1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？
A．2处 B．3处 C．4处 D．5处
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠（NaCN）。该物质有剧毒，当仓库发生火灾爆炸事故时，要对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质可选用的是
A．铁粉 B．双氧水
C．氧化钙 D．臭氧 (O3)
12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．NaOH的作用为除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3溶液
C．操作X为过滤 D．试剂c的作用为除去过量的与OH－
13．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
14．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示（其他成分未列出且无干扰）。下列说法错误的是
离子 Zn2+ Cu2+ Cl－
c/(mol·L 1) 2 0.002 0.03
A．“浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化
B．“浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
C．“脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+
D．最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2
15．某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成。实验原理为
NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应为放热反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是
A．实验开始后，应先点燃酒精灯，预热催化剂1～2分钟再通入反应气体
B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中
C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置
D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16.（12分）分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。
回答下列问题：
（1）属于电解质的是__________（填序号）。
（2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为____________________。
（3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为____________、____________。
（4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团
{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl－}x+·xCl－结构如图所示。下列说法正确的是__________（填标号）。
A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷
B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022
C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10 5m
D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷
17.（12分）硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，SiO2等）为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176g·cm 3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为__________mol·L 1，若实验室用18mol·L 1的浓硫酸配制500mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸__________mL。
（2）废渣Ⅰ的主要成分为__________（填化学式）。
（3）“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为___________，它的优点是原料成本低，缺点是__________________。
（4）若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为__________（填标号）。
A．KSCN溶液，新制氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．NaOH溶液 D．淀粉KI试液
（5）硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下：
步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为_______________、_______________。
18.（12分）氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
Ⅰ．高浓度氨氮废水（主要含、NH3·H2O）是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。
（1）“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为___________。
（2）将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。
当n(NaClO)＞n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是__________。
（3）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现→ →转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为__________。
Ⅱ．“NH3－CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4。反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，化学反应方程式为__________。
实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵，操作时应先从__________（填“a”或“b”）通入气体__________（填化学式）至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是_____________（用离子方程式表示）。
19.（13分）某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂（有效成分FeSO4）中铁元素的含量。回答下列问题：
实验Ⅰ：KMnO4的制备。
利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液（显绿色）制备KMnO4的装置如图所示（加热与夹持装置略）。
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
＋2H2O＝＋MnO2↓＋4OH－。
（1）a的作用为____________________。
（2）装置A中制备Cl2的化学方程式为___________________。装置B中的实验现象为______________。
（3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，该缺陷是__________。
实验Ⅱ：测定补血剂（有效成分FeSO4）中铁元素的含量。
（4）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是__________（填标号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．使用前容量瓶内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线
（5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是____________（用离子方程式表示）。
（6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________（用离子方程式表示）。若补血剂为mg，测定消耗0.1mol·L 1的KMnO4溶液100mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为__________（用含m的代数式表示）。
20.（11分）某化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验。已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3难溶于水。回答下列问题：
实验Ⅰ：将SO2通入0.1mol·L 1AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
（1）分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4 或__________。
实验Ⅱ：验证沉淀B的成分
相关反应为：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O；
Ag2SO4＋4NH3·H2O＝2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O。
（2）若判断溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否过量，简述实验方法__________。
（3）加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。沉淀D中含有__________（填化学式）。向滤液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为__________，进而证实沉淀B中含有__________（填化学式）。
实验Ⅲ：探究的产生途径。根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验Ⅰ中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4。
途径2：实验Ⅱ中，被氧化为。
（4）经检验知溶液A中不含。根据以上实验结果，实验Ⅰ中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。
试卷第2页，共2页

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