资源简介

高二化学试题参考答案
2025.1
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AD 12.BD 13.B 14. BC 15.AC
三．非选择题：本题共5小题，共60分。（除标注外，每空2分）
16．（12分）
（1）球（1分） H2O （1分）
（2）NO2+
（3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑
（4）不相同 ＞
（5）r(Mg2+)17．（12分）
（1）5（1分）
（2）极性（1分） “敌百虫”中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，水溶性增强，更易水洗除去残留。
（3）“敌百虫”中的官能团空间排列方式发生了改变，含有手性碳原子。
（4）① H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI
当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去，30秒内不恢复。
②
18．（12分）
（1）增大硝酸浓度、搅拌、适当升高温度
（2）[Ag(NH3)2]+
（3）N2H4 H2O N2H5++OH- 6:1
（4） > pH过小，c(H+)过大，NH3全部转化为NH4+，易使[Pd(NH3)4]2+转化为[PdCl4]2-。
19．（12分）
（1）① H2A 酸性 ② 10-1.5 ③ ＜
（2）① 10-11.3 mol3 L-3 ② ACD
20．（12分）
（1）逆向
（2） K(T2)=10a＞K(T1)，该反应，温度越低，K越大，故T1℃大于T2℃。
（3）mol L-1 min-1 1-a
（4）① 正四面体 ② m ③
注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。保密★启用前
2024—2025学年高二上学期教学质量检测
化学试题
2025.01
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化
B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．“微创腔镜手术机器臂”使用了形状记忆镍钛合金，镍、钛基态原子的未成对电子数不同
D．北斗二代卫星的核心部件为“星载铷钟”，铷单质遇水能剧烈反应放出氢气
2．基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
3．由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是
A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6
4．下列化学图示正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．BF3中B的杂化轨道模型：
C．CO2分子的空间填充模型：
D．H2O的VSEPR模型：
5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是
A．CH4的沸点低于SiH4，HF的沸点也低于HCl
B．FeCl3溶液低温蒸干得到Fe (OH)3，AlCl3溶液低温蒸干也可得到Al(OH)3
C．SiCl4是非极性分子，SF4也是非极性分子
D．NCl3水解生成NH3与HClO，NF3水解同样生成NH3
6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A MnO2能加快H2O2的分解 MnO2改变反应历程，降低反应的活化能
B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
C HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HCl、HBr、HI中的范德华力依次减小
D 金属具有导热性 “自由电子”与金属阳离子间碰撞传递能量
7．下列离子方程式书写错误的是
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
B．泡沫灭火器灭火的工作原理：Al3+＋＝Al(OH)3 ↓＋3CO2↑
C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)
D．碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8．用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是
排气泡 滴定装置 滴定过程 滴定时半滴操作
A B C D
9．侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．两步“吸氨”的目的和作用不同
B．保持温度不变，碳酸化过程中缓慢通入CO2，溶液中的值先增大后不变
C．“盐析”加入NaCl，使平衡+Cl－NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体
D．在整个制碱过程中，CO2和母液都得到了循环利用
10．根据下列图示得出的结论正确的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．图甲表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的摩尔分数变化情况，由图可知NO2的转化率：b>c>a
B．图乙表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II表示氨水
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO将pH调至6左右
D．图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T1＞T2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．SiCl4易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．SiCl4遇见浓氨水会产生白烟
B．反应机理中的各分子中心原子均是sp3杂化
C．SiCl4和H2O都是由极性键构成的极性分子
D．可预测CCl4不能按此机理发生水解反应
12．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如图（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法错误的是
A．a点的操作为压缩注射器
B．c点υ正>υ逆
C．与a点相比，b点的c(NO2)大，NO2的百分含量低
D．若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变大再变小
13．常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是
A．b点的坐标为(23，13)
B．常温下，CuS和Ag2S的溶解度：
c(CuS)＞c(Ag2S)
C．a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成
D．用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L 1时，溶液中
14．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取5mL0.1mol·L 1FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L 1KI溶液5～6滴，充分反应后，取两份溶液分别滴加KSCN溶液和淀粉溶液，分别呈现血红色和蓝色 该反应为可逆反应
B 常温下，测得0.1 mol·L 1HA溶液pH为3 HA为弱酸
C 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液由橙红色逐渐变为黄色 向右移动
D 常温下，测得NaX溶液的pH约为9，NaY溶液的pH约为8 HY的酸性比HX强
15．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：磷酸Ka1＝6.9×10 3、Ka2＝6.2×10 8、Ka3＝4.8×10 13
A．a点对应溶液为碱性
B．水的电离程度a＞b＞c
C．pH=7时，溶液中c()＜c()
D．c点对应溶液中存在：c(H＋)=c()+c()+c()+c(OH－)
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16.（12分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。
元素 性质或结构信息
A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多
B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等
C 第一至第四电离能：I1=738kJ·mol 1；I2=1451 kJ·mol 1；I3=7733 kJ·mol 1；I4=10540 kJ·mol 1
D 最高正价与最低负价的代数和为4
F 前四周期中电负性最小
回答下列问题：
（1）C的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈________形。A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________（填化学式）。
（2）固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子为______
________（填化学式）。
（3）HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10 4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10 7。则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。
（4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式________（填“相同”或“不相同”），DB3(s)中B-D-B键角：∠1______ ∠2（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。
17.（12分）“敌敌畏”是一种含磷杀虫剂，施用在农作物上容易有残留。科学家改进出“敌百虫”，通过水洗可以顺利洗去杀虫剂残留。两种杀虫剂的结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）P所在周期中，第一电离能比它小的元素有________种。
（2）“敌百虫”属于________（填“极性”或“非极性”）分子。从分子间作用力的角度，分析“敌百虫”比“敌敌畏”能更好地避免杀虫剂残留的原因________________。
（3）有一种有机物的结构简式与“敌百虫”相同，但是杀虫效果不佳，从结构角度解释原因________________。
（4）PCl3是制造敌百虫等有机磷农药的原料之一。经查阅资料知：PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，实验室制取的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，测定粗产品中PCl3的质量分数的实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：
ⅰ．迅速移取m g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
ⅱ．移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
ⅲ．加入c1mol·L 1碘溶液V1 mL，碘过量，H3PO3完全反应生H3PO4；
ⅳ．加入几滴淀粉溶液，用c2 mol·L 1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。
①ⅲ中反应的化学方程式为________。ⅳ中滴定终点时的现象为________。
②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为________（用代数式表示）。
18.（12分）手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。一种从废旧手机主板中回收贵金属的方法如图所示。已知：水合肼（N2H4·H2O）为二元弱碱；Pd(NH3)2C12难溶于水。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，除粉碎主板外，还可以采取的措施_______（写出一条即可）。
（2）溶液Y中含银微粒主要为__________（填化学式）
（3）水合肼的一级电离方程式为__________。已知水合肼与溶液Y反应后，对应的氧化产物为N2。若消耗等物质的量的水合肼、Zn粉，理论上生成的n(Ag)∶n(Au)= _______（不考虑其他反应）。
（4）加入氨水，[PdCl4]2 转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：NH3______Cl－（填“＞”“＜”或“＝”）。[Pd(NH3)4]2+转化为Pd(NH3)2Cl2沉淀时，需要滴加浓盐酸将溶液的pH范围调至1～1.5，pH不能过小的原因是________________。
19.（12分）H2A是一种二元弱酸。回答下列问题：
（1）常温下，向VL cmol·L 1H2A溶液中滴加NaOH溶液，M代表H2A、HA－、A2 、H＋或OH－，-lgc(M)与溶液pH的变化关系如图所示。
①曲线a表示的微粒是________。常温下NaHA溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
②X点对应的溶液中，＝________。
③a与e两线相交时，溶液中c(Na+)＋c(H+)-c(A2 )______cmol·L 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）在温度T1、T2（T1＞T2）下，分别向一定浓度的AgNO3溶液中滴加Na2A溶液，所得Ag2A的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①温度为T1时，Ksp(Ag2A)= ________。
②温度为T2时，采取措施使溶液由M点变成P点，已知变化前后溶液下方均有Ag2A沉淀，则采取的措施不可能是_________（填标号）。
A．升高温度 B．升温并加适量AgNO3(s)
C．加水稀释 D．升温并加水稀释
20.（12分）有效减少碳排放的途径有多种，我们可由CO2制备甲烷、甲醇、甲醚等产品，进行资源化利用。
途径一：在催化剂的作用下，利用CO2加氢合成甲醇（CH3OH），主要涉及如下反应：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H 1＝-49.4kJ·mol 1
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2＝+41.2kJ·mol 1
（1）一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的CO2和H2发生上述反应。达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅱ的平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（2）已知反应Ⅰ：υ正=k正c(CO2) ·c3(H2)，υ逆=k逆c(CH3OH) ·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。若温度为T1℃，达到平衡时，化学平衡常数K=n；温度为T2℃，平衡时，k正=10nk逆，比较T1℃与T2℃大小并说明理由________________。
（3）一定条件下，向1 L的密闭容器充入1molCO2(g)和5molH2(g)，发生上述反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性＝）随温度的变化关系如图所示。270℃时，测得反应经tmin达到平衡。则0～tmin内，CO的平均反应速率υ(CO)＝_______mol·L 1·min 1，＝_______（表示CO2的物质的量与所有含碳物种的物质的量之比）。
途径二：CO2加氢可以合成甲烷，主要涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H＜0。
（4）向某密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，在压强为p的条件下发生上述反应。在不同条件下达到平衡，设体系中H2的平衡转化率为α(H2)，在温度为T1下的、在下的变化关系如图所示。
①CH4的空间构型为________。
②在下的变化关系是________（填“m”或“n”）。
③在、p和T1下，若最初充入2molH2，反应经10min达到平衡状态，则Kp=________（用含p的代数式表示）。

展开更多......

收起↑