资源简介

2025年湖南省长沙市雅礼教育集团中考化学一模试卷
一、单项选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．（3分）端午节即将来临，俗语说“吃了端午粽，才把棉衣送”，下列制作粽子过程中发生化学变化的是（　　）
A．浸泡糯米 B．捆绑粽叶 C．点火煮粽 D．盛粽入碗
2．（3分）在农业生产中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤酸碱度。化学兴趣小组进行了测定土壤酸碱度的实验，下列操作中正确的是（　　）
A．取土壤颗粒 B．加水
C．过滤 D．测定pH
3．（3分）“空气炸锅”是经常用到的小家电，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，锅内空气中体积分数最大的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（3分）2025年中国水周主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。我校化学兴趣小组积极响应活动，参与水质监测。下列行为不利于水质保护的是（　　）
A．定期清理河面漂浮的垃圾
B．工厂废水不经处理直接排放进江河
C．农田有针对性、均衡适度地施用化肥
D．生活污水集中处理和排放
5．（3分）奶茶是一种很流行的饮品。下列说法正确的是（　　）
A．烧水泡茶的过程中，水分子体积变大
B．红糖溶解的过程中，分子种类发生了改变
C．奶茶中常加入冰块降温，冰块中的水分子停止运动
D．能闻到奶茶的香味，是因为分子在不断运动
6．（3分）湘菜以鲜辣香而著名。辣椒是湘菜烹饪过程中常用到的食材，其辣味主要来自辣椒素（化学式C18H27NO3）。关于辣椒素下列说法正确的是（　　）
A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．辣椒素由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C．辣椒素的相对分子质量为305g
D．辣椒素中氧元素的质量分数最小
7．（3分）2025年3月，黑龙江发现超大型石墨矿床，该矿藏将强化中国在石墨供应链的主导地位。下列有关于石墨的说法不正确的是（　　）
A．石墨常温下化学性质稳定
B．石墨很坚硬
C．石墨具有优良的导电性
D．石墨有滑腻感
8．（3分）我们需要在保持良好生态环境的前提下，合理地开发和利用自然资源，下列说法错误的是（　　）
A．化石能源只能通过燃烧加以利用
B．煤燃烧时产生的二氧化硫会形成酸雨
C．推广新能源汽车有利于减少汽车尾气对环境的影响
D．人们正在利用和开发其他能源，比如风能、太阳能、生物质能等
9．（3分）分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是（　　）
A．铜一单质 B．氧化铜—氧化物
C．氢氧化钙—碱 D．海水—纯净物
10．（3分）下列物质的化学式和俗名都正确的是（　　）
A．氧化钙—CaO—熟石灰
B．氢氧化钠一Na（OH）2一烧碱
C．固态二氧化碳一CO2一干冰
D．碳酸氢钠一NaHCO3一苏打
11．（3分）小场同学测得家中一些物品的pH如表所示。其中显碱性的是（　　）
生活物品 洗手液 消毒液 洗发水 洗衣液
pH 3.82 5.25 6.65 9.12
A．洗手液 B．消毒液 C．洗发水 D．洗衣液
12．（3分）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是（　　）
A．氧气与氢气——闻气味
B．蔗糖水和食盐水——看颜色
C．CaCO3固体和CaCl2固体——加水
D．二氧化碳与氮气——用燃着的木条
二、不定项选择题（每题3分，共9分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。）
（多选）13．（3分）在维护人体健康和公共安全、保障能源和粮食供给、促进资源合理利用和生态环境保护等方面，化学发挥着不可替代的作用，下列说法正确的是（　　）
A．发现煤气泄漏，立即打开油烟机通风
B．菜地里蔬菜叶片发黄，应施加氮肥
C．废旧金属没有回收利用的价值
D．过期的药品应及时清理，不可服用
14．（3分）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　）
A．分类观念：钛和钛合金都属于金属材料
B．守恒观念：5g氢气和5g氧气在点燃的条件下可以生成10g的水
C．科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
（多选）15．（3分）关于下列实验的说法正确的是（　　）
A．实验①：瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性
B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性
C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，是因为浓硫酸溶于水放热，瓶内气体膨胀
D．实验④：铜片和银片表面都析出固体
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。）
16．（7分）水是常见物质，请根据已学知识回答以下问题。
（1）H2O中氢元素的化合价为 　 　 。
（2）光伏制氢系统将太阳能发电和电解水制氢整合在一起，它被视作最有前景的制氢方法之一。请写出水通电分解的化学方程式 　 　 。
（3）从燃烧的条件分析，纸箱起火时可用水灭火的原理是 　 　 。
17．（7分）节假日带着帐篷天幕等露营装备去露营成为时尚，其中涉及了许多化学知识。
（1）通常用玻璃钢制作帐篷的支柱，涤纶做篷布面料，其中涤纶属于 　 　 （填“合成”或“复合”）材料。
（2）帐篷四角需要用地钉固定，地钉的材质通常为不锈钢。不锈钢是一种铁的合金，应避免接触酸性溶液。
请写出铁与盐酸反应的化学方程式 　 　 ，该反应的基本反应类型为 　 　 反应。
18．（4分）小雅购买了一瓶饮料，她发现包装上印着“复原乳”的字样。小雅使用人工智能助手查询到以下关于“复原乳”的信息：复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会使对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等产生部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。
（1）牛奶中钙含量丰富，人体中的钙元素属于 　 　 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）下列说法正确的是 　 　 （填序号）。
A.复原乳的营养价值比鲜牛奶更高
B.高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C.复原乳也能为人体提供蛋白质和钙元素
19．（6分）硼酸常用于医药、防腐、杀虫。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）NaOH有强腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。在20℃时，配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸和 　 　 g的水。
（2）20℃时，进行如下实验，再将图③中混合物加热到40℃得到的是硼酸的 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）溶解操作时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　 　 。
20．（6分）铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。炼铁高炉和炉内主要反应如图1所示，高炉炼铁工业会产生大量CO2，利用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放，天然气炼铁的原理如图所示（括号内为主要成分的化学式）。
查阅资料：在催化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2。
（1）将赤铁矿石粉碎再投放，粉碎的目的是 　 　 。
（2）图1炼铁高炉中，炉内反应生成的 　 　 （填化学式）将氧化铁还原为铁单质。
（3）与焦炭炼铁相比，如图2天然气炼铁能减少CO2排放的原因是 　 　 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．（6分）如图所示是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）写出图中装置标号仪器的名称①　 　 。
（2）实验室制取二氧化碳气体，在A～B中选择的气体发生装置是 　 　 （填写字母）。
（3）实验室检验O2方法为将 　 　 伸入集气瓶中，若复燃，则证明气体为O2。
22．（14分）某品牌威化饼干的部分配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠受热不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑。
④碳酸钠溶液呈碱性。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，再将滤液中的蛋白质等有机物除去，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中是否含有NaCl、Na2CO3。
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取适量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有气泡产生 饼干中含有 　 　
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有 　 　 产生 饼干中含有氯化钠
【交流讨论】
（2）小林同学认为可以将步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 　 　 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验（如图）。
主要步骤：①检查装置气密性后装入样品；
②通入一段时间N2；
③称量装置C的质量为m1；
④滴加足量稀硫酸充分反应；
⑤再通入一段时间N2；
⑥称量装置C的质量为m2
【实验结论】
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为100%。
【反思评价】
（3）在探究过程中，省略步骤⑤可能会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）为了让测得的数据准确，图中装置D的作用是 　 　 。
任务三：废液处理
（5）实验结束后，小余同学将A中的废液和C中废液倒在同一烧杯中，观察到先无明显现象，过一会儿生成气泡。充分反应之后，小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加 　 　 （填试剂名称），观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性，应将废液倒入碱性废液桶中。
（6）小婷同学经过思考和推理，得出烧杯中反应后的溶液溶质成分为 　 　 （填化学式）。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
23．（5分）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙（CaCO3）。某实验中将10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。
（1）充分反应后生成的CO2质量为 　 　 g。
（2）计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
一．选择题（共13小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B A B D A B A D C D
题号 12 14
答案 C A
二．多选题（共2小题）
题号 13 15
答案 BD AC
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。）
16．（7分）水是常见物质，请根据已学知识回答以下问题。
（1）H2O中氢元素的化合价为 　+1　 。
（2）光伏制氢系统将太阳能发电和电解水制氢整合在一起，它被视作最有前景的制氢方法之一。请写出水通电分解的化学方程式 　2H2O2H2↑+O2↑　 。
（3）从燃烧的条件分析，纸箱起火时可用水灭火的原理是 　使温度降到可燃物着火点以下　 。
答案为：（1）+1；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）使温度降到可燃物着火点以下。
17．（7分）节假日带着帐篷天幕等露营装备去露营成为时尚，其中涉及了许多化学知识。
（1）通常用玻璃钢制作帐篷的支柱，涤纶做篷布面料，其中涤纶属于 　合成　 （填“合成”或“复合”）材料。
（2）帐篷四角需要用地钉固定，地钉的材质通常为不锈钢。不锈钢是一种铁的合金，应避免接触酸性溶液。
请写出铁与盐酸反应的化学方程式 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　 ，该反应的基本反应类型为 　置换　 反应。
解：（1）通常用玻璃钢制作帐篷的支柱，涤纶做篷布面料，其中涤纶属于合成材料。
故答案为：合成。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应的基本反应类型为置换反应。
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换。
18．（4分）小雅购买了一瓶饮料，她发现包装上印着“复原乳”的字样。小雅使用人工智能助手查询到以下关于“复原乳”的信息：复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会使对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等产生部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。
（1）牛奶中钙含量丰富，人体中的钙元素属于 　常量　 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）下列说法正确的是 　BC　 （填序号）。
A.复原乳的营养价值比鲜牛奶更高
B.高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C.复原乳也能为人体提供蛋白质和钙元素
解：（1）人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，所以钙元素属于常量元素；故答案为：常量。
（2）A.由材料可知，奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低，复原乳加工至少经过两次高温处理，从中也能看出复原乳中糠氨酸含量相对较高，所以复原乳的营养价值比鲜牛奶低，故A错误；
B.材料明确提到“与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物”，所以高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物，故B正确；
C.因为高温处理对牛乳中的蛋白质、钙的含量影响不大，且复原乳可作为奶制品的原料奶，所以复原乳也能为人体提供蛋白质和钙元素，故C正确；
故选：BC。
19．（6分）硼酸常用于医药、防腐、杀虫。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。
（1）NaOH有强腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。在20℃时，配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸和 　99　 g的水。
（2）20℃时，进行如下实验，再将图③中混合物加热到40℃得到的是硼酸的 　不饱和　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）溶解操作时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　加速溶解　 。
解：（1）NaOH有强腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。在20℃时，配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸和99g的水；
（2）40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，则40℃时，100g水中最多能溶解8.7g硼酸，若④升温至40℃，此时溶解的硼酸的质量为8g，得到的是不饱和溶液；
（3）溶解操作时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：加速溶解。
故答案为：（1）99；
（2）不饱和；
（3）加速溶解。
20．（6分）铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。炼铁高炉和炉内主要反应如图1所示，高炉炼铁工业会产生大量CO2，利用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放，天然气炼铁的原理如图所示（括号内为主要成分的化学式）。
查阅资料：在催化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2。
（1）将赤铁矿石粉碎再投放，粉碎的目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率　 。
（2）图1炼铁高炉中，炉内反应生成的 　CO　 （填化学式）将氧化铁还原为铁单质。
（3）与焦炭炼铁相比，如图2天然气炼铁能减少CO2排放的原因是 　冶炼得到相同质量的铁，合成气产生的CO2更少，且产生的CO2可循环利用　 。
解：（1）将赤铁矿石粉碎再投放，粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）图1炼铁高炉中，炉内反应生成的 CO具有还原性，将氧化铁还原为铁单质；故答案为：CO；
（3）根据流程图，含有CO2的高温尾气可以与天然气进行催化重整，可知与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是：冶炼得到相同质量的铁，合成气产生的CO2更少，且产生的CO2可循环利用；故答案为：冶炼得到相同质量的铁，合成气产生的CO2更少，且产生的CO2可循环利用。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21．（6分）如图所示是实验室制取气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）写出图中装置标号仪器的名称①　酒精灯　 。
（2）实验室制取二氧化碳气体，在A～B中选择的气体发生装置是 　B　 （填写字母）。
（3）实验室检验O2方法为将 　带火星的木条　 伸入集气瓶中，若复燃，则证明气体为O2。
解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；
（3）氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；故答案为：带火星的木条。
22．（14分）某品牌威化饼干的部分配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠受热不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑。
④碳酸钠溶液呈碱性。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，再将滤液中的蛋白质等有机物除去，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中是否含有NaCl、Na2CO3。
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取适量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有气泡产生 饼干中含有 　Na2CO3　
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有 　白色沉淀　 产生 饼干中含有氯化钠
【交流讨论】
（2）小林同学认为可以将步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 　稀盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠，对后续氯化钠的检验造成干扰　 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验（如图）。
主要步骤：①检查装置气密性后装入样品；
②通入一段时间N2；
③称量装置C的质量为m1；
④滴加足量稀硫酸充分反应；
⑤再通入一段时间N2；
⑥称量装置C的质量为m2
【实验结论】
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为100%。
【反思评价】
（3）在探究过程中，省略步骤⑤可能会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）为了让测得的数据准确，图中装置D的作用是 　防止空气中的二氧化碳进入装置C中　 。
任务三：废液处理
（5）实验结束后，小余同学将A中的废液和C中废液倒在同一烧杯中，观察到先无明显现象，过一会儿生成气泡。充分反应之后，小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加 　无色酚酞溶液　 （填试剂名称），观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性，应将废液倒入碱性废液桶中。
（6）小婷同学经过思考和推理，得出烧杯中反应后的溶液溶质成分为 　Na2CO3、NaCl、Na2SO4　 （填化学式）。
解：（1）Ⅰ、碳酸钠与稀硝酸反应会产生二氧化碳气体，取适量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，观察到有气泡产生，说明饼干中含有Na2CO3；
Ⅱ、实验结论是饼干中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成白色沉淀氯化银，则向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生；
（2）如果将步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠，会对后续氯化钠的检验造成干扰，所以大家一致认为不可行；
（3）再通入一段时间N2是为了使产生的二氧化碳被装置C完全吸收，省略步骤⑤会使二氧化碳不能被装置C充分吸收，导致计算出的二氧化碳质量偏小，由二氧化碳计算出的碳酸钠质量偏小，进而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小；
（4）空气中含有二氧化碳，如果没有装置D（碱石灰），空气中的二氧化碳会进入装置C，导致装置C吸收的二氧化碳质量偏大，从而影响碳酸钠质量分数的测定，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中；
（5）实验结论是溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则小婷同学取适量烧杯中反应后的溶液于洁净试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，可知溶液呈碱性；
（6）A中是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠和稀硫酸不反应，溶质有硫酸钠和氯化钠、可能硫酸或碳酸钠中的一种，C中是吸收二氧化碳后的氢氧化钠溶液，溶质主要是碳酸钠以及未反应完的氢氧化钠，两种溶液混合先无明显现象，过一会儿生成气泡，先无明显现象是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，说明A中的溶质是硫酸钠、硫酸和氯化钠，过一会儿生成气泡是因为硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明B中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，反应后溶液呈碱性，所以溶液中一定有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
故答案为：（1）Ⅰ、Na2CO3；
Ⅱ、白色沉淀；
（2）稀盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠，对后续氯化钠的检验造成干扰；
（3）偏小；
（4）防止空气中的二氧化碳进入装置C中；
（5）无色酚酞溶液；
（6）Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
23．（5分）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙（CaCO3）。某实验中将10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。
（1）充分反应后生成的CO2质量为 　2.2　 g。
（2）计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
解：（1）由图像可知，充分反应后生成的CO2质量为2.2g；
（2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数50%。
答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数50%。
故答案为：（1）2.2；
（2）50%。

展开更多......

收起↑