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甘孜州2024-2025学年全州统一调研考试
高二下期化学期末试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
考试结束后, 只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列化学用语正确的是
A．H2O分子类型：非极性分子
B．CO2和SO2的VSEPR模型为：
C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D．用电子式表示KCl的形成过程：
2．过氧化氢分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。与该反应有关的说法正确的是
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为
C．基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2
D．反应中各分子的σ键均为s-pσ键
3．下列说法错误的是
A．X射线衍射实验可用于区分玻璃和水晶
B．红外光谱可以区分乙醇和甲酸
C．元素分析仪可以区分葡萄糖和乳酸()
D．核磁共振氢谱可以区分和
4．对炼铁厂锌灰(主要成分为，含少量的、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中、分别转化为和，下列说法正确的是
A．“滤渣①”加入足量稀盐酸，常温下全部溶解
B．“煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用
C．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率
D．“除杂”过程中，发生的离子反应方程式为：
5．氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA
B．反应②每生成15 g NO，断裂 N≡N共价键的数目为0.25NA
C．常温常压下，9.2 g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA
D．足量Cu与40 mL 15 mol L 1 HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA
6．抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A．分子式为C11H14O4
B．分子中原子存在3种杂化方式
C．此物质为芳香族化合物
D．该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应
7．青霉素与人体蛋白质作用可能引发过敏症状，其机理可能与下列反应有关。下列说法错误的是
A．青霉素与青霉素噻唑蛋白均可发生水解反应
B．青霉素分子中含有手性碳原子
C．青霉素酸性条件下的水解产物之一能发生缩聚反应
D．青霉素与青霉素噻唑蛋白均能与氢气发生加成反应
8．下列各组物质中，互为同系物的是
A．和
B．和
C．和
D．和
9．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是
A．分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快
B．反应后加入少量草酸的目的是调节溶液的pH至酸性
C．①的主要成分是环己酮与水共沸混合物，操作1为过滤
D．第四步加氯化钠固体作用是把环己酮和水分离
10．下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是
选项 实验操作、现象 结论或目的
A． 向某溶液中加入NaOH溶液并微热，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含
B． 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含
C． 向某溶液中加入稀盐酸，生成能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定含
D． 向某溶液中加入淀粉溶液，没有明显实验现象，再滴加稀硫酸酸化的双氧水，溶液变为蓝色 该溶液中一定含I-
11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是
A．图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂
B．图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内的阳离子向正极移动
C．图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原
D．图丙：正极的电极反应式为
12．Na-空气电池取得巨大突破，可满足飞机、火车、轮船的动力需要，并且通过“钠循环”解决电池运行过程中产物排放及海水酸化问题。下列说法错误的是
A．Na-空气电池工作时钠离子移动方向：负极→固体电解质→正极
B．电池反应产物排放在空气中发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3
C．NaHCO3进入海洋将使反应CO2+H2O H2CO3 H++的化学平衡逆向移动
D．电解饱和食盐水可获得金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑
13．酯类物质在酸性条件下水解机理如图所示，其中仅有反应(Ⅰ)为慢反应。下列说法正确的是
A．适当增大硫酸的浓度有助于加快水解反应速率
B．乙酸乙酯在酸性条件下与碱性条件下水解产物相同
C．整个反应历程中，反应(Ⅰ)的活化能最小
D．反应(Ⅱ)为加成反应、反应(Ⅲ)为消去反应
14．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A．该团簇分子的分子式为
B．基态原子第一电离能：Y>Z>M
C．工业上主要采用电解水溶液法制备M的单质
D．常温下Z的单质能溶于水
15．化学上常用AG表示溶液中的lg 常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知lg2=0.3。下列说法正确的是
A．常温下，HX的电离平衡常数约为
B．y点对应溶液中
C．x点与z点对应溶液的pH之和是13
D．z点对应溶液中，
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16.（14分）
三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示：
已知：具有较强还原性，不易被氧化。
步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。
步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸；
步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器d的作用是 。
(2)步骤1中的A溶液为 ，B溶液为 。
(3)制备的化学方程式为 。
(4)步骤2趁热过滤的目的是 。
(5)步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。
(6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为 。
(7)进一步提纯粗产品的方法为 。
17.（13分）
I．铜能形成多种配合物，如( 与乙二胺 可形成如图所示配离子。
(1)该配合物中含有的化学键有 (填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．配位键
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是 。(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。
Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由Cd、Sn、As三种元素组成的晶体 CdxSnyAsz是一种高迁移率的新型热电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标 原子 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
(3)找出一个距离 Cd(0， 0，0)最近的 Sn (用分数坐标表示)。CdxSnyAsz晶体中 x:y:z= ，该晶体中与单个 Sn键合的 As有 个。
(4)设 CdxSnyAsz晶体最简式的式量为 Mr(当摩尔质量以 g/mol为单位时，式量在数值上等于摩尔质量)，阿伏加德罗常数的值为 则 CdxSnyAsz晶体的密度是 (列出计算表达式)。
18.（14分）
某化学兴趣小组设计实验用苯甲酸和异丙醇制备苯甲酸异丙酯，用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性
苯甲酸 微溶
异丙醇 易溶
苯甲酸异丙酯 1.01 不溶
实验步骤：
步骤i.在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ii.加热至左右保持恒温半小时；
步骤iii.将图甲的仪器中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 ，乙装置中水应从 口进(填f或g)。
(2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式为 。
(3)实验中加入的异丙醇需过量，其目的是 ；本实验一般采用水浴加热，水浴加热的优点是 。
(4)步骤iii中操作I为 ，加入无水硫酸镁的作用 。
(5)步骤iv中操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为 (填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为 %。
19.（14分）
巴洛沙韦（化合物）是一种新型抗流感药物，其合成路线如图（部分试剂已省略）。
'
已知：；。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)A到B的反应类型为 （填序号），M到N的反应类型为 （填序号）。
A．取代反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．消去反应
(3)化合物I的名称为 （系统命名法）。
(4)写出化合物D到化合物E的化学方程式： 。
(5)Q玛巴洛沙韦分子中有 个手性碳原子；P到Q的反应中，碳酸钾的作用是 。
(6)X、Y都是I的同分异构体，其中的苯环上有三个取代基，若在苯环上再进行一元取代时能得到两种同分异构，则有 种；遇溶液显紫色，且其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为 。（写出一种即可）
(7)从到脱除氧原子上的苯甲基保护基时，用到的二甲基乙酰胺和（催化效率与催化剂类似）能稳定的催化反应进行，抚顺市化工设备研究院采用醋酸与二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成果，试写出该合成方法的主要反应方程式： 。
试卷第8页，共9页
甘孜州2024-2025学年全州统一调研考试
高二下期化学期末试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C C B B B D B D D D D A B D
16．
(1)吸收氨气，防止污染空气
(2)浓氨水 双氧水
(3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O
(4)滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率
(5)缓慢 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种
(6)拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K
(7)重结晶
17．
(1)ABE
(2)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(或加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出)
(3) (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) 1:1:2 4
(4)
18．
(1)三颈烧瓶 球形干燥管的作用：冷凝回流，分水器的作用：当分水器中水面保持稳定，由此来判断反应基本完成 g
(2)
(3)有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高产率 受热均匀，容易控制温度
(4)分液 干燥除水
(5)苯甲酸
(6)85
19．
(1)羧基和醚键
(2) A B
(3)3，4-二氟苯甲酸
(4)
(5) 2 消耗，使平衡向右移动
(6) 4 或
(7)

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