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阿坝州2025春季高2026届期末质量检测
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
考试结束后, 只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学材料与生产生活、科学技术密切相关，下列说法正确的是
A．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
B．糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质
C．生产集成电路底板的酚醛树脂，是苯酚与甲醛缩聚反应的产物
D．制作黑胶唱片所用的聚氯乙烯，其单体是
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2—乙基戊烷 B．的电子式：
C．二氯乙烷的实验式： D．乙炔分子的球棍模型：
3．下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 石墨熔点比金刚石高 石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石晶体内只存在共价键
B O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但极性很弱
C 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，有利于羧基上氢离子的电离
D 酸性： > O的电负性比S大，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性更强。
4．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 沸点： 电离能：
B 键角： 电负性：
C 硬度：晶体Si 原子半径：
D 熔点： 电荷数：半径：
5．官能团是决定有机物特殊化学性质的原子或原子团，官能团转化是有机合成的重要方式。
(1)甲的结构为
(2)某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。
下列说法正确的是
A．甲用系统命名法命名：3—甲基—3，6—庚二醇
B．甲通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C．上述转化关系中物质B的核磁共振氢谱图中有6组峰
D．上述转化关系中物质E中所有原子一定在同一平面上
6．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成A2B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是
A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．第一电离能：XC．X与Y可形成非极性分子 D．电负性：X>Y
7．下列选项中除杂试剂或操作正确的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作
A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液
B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热
C 二氧化硫（乙烯） 溴水
D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析
8．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．化合物X不能发生银镜反应
B．在水中的溶解度：Z＞Y
C．Y与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子
D．X、Y、Z可用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鉴别
9．用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，，。
下列叙述错误的是
A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4
B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成
C．该工艺条件下，可推知氧化性：
D．若沉钙后的溶液中，，则此时溶液的pH约为6
10．二维材料打破了传统三维材料的限制，在太阳能电池和光催化领域有很好的应用前景。某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，下列说法正确的是
已知：图中框内为晶胞结构，其边长分别为，晶体厚度为。
A．晶胞中距离S最近的B有3个 B．该物质的化学式为
C．B和S之间化学键不完全相同 D．含1molS的该硼化物中含有键
11．乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下：
下列说法正确的是
A．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂
B．操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤
C．饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替
D．盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠
12．有机物M(3-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
A．只用NaOH溶液和溶液可检验L中的氯原子
B．N被酸性高锰酸钾溶液氧化可能得到乙酸和丙酮
C．L的同分异构体中不能发生消去反应的只有一种
D．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
13．已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是
A．M分子中有7个手性碳原子
B．N分子在一定条件下能发生缩聚反应
C．N的消去产物有四种
D．由上述机理可知：
14．电还原处理含废水生成过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是
A．该结构中Fe为+3价
B．中心离子与配位原子形成“V”形结构
C．中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子
D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为
15．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是16
B．晶胞的密度表达式是 g cm 3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16.（14分）钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物结构如图(其中为平面结构)。
①基态Co原子的价电子轨道表示式为 ；
②该配合物中Co的化合价为 ，杂化方式为sp2和sp3的N原子数目之比为 ；
③中O-Cl-O键角小于图中a处C-N-C键角的原因是 。
(2)1mol八面体配合物CoCl3·3NH3中含有σ键的数目为 ，该配合物的空间结构有 种。
(3)钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2所示结构(包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体)平移并置形成。
①图1中Ⅱ型小立方体分别占据位置b、d、 (填字母)。
②阿伏加德罗常数的值为NA，钴蓝晶体的密度为 g·cm-3(列计算式)。
17.（13分）氨硼烷（NH3BH3）是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知：
①NH3BH3含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，℃能够快速与水反应。
②H、B、N三种元素的电负性分别为2.1、2.0、3.0。
(1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为 ，下表列出了几种XH3晶体的熔点：
XH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3
熔点/℃ 77.7 133.8 116 88
在XH3晶体中，NH3的熔点反常，这是由于 。
(2)B的第一电离能低于Be，可能的原因是 。
(3)NH3BH3分子结构示意图如图，其中N—H为 键（填序号，下同），N—B为 键。
a．配位键 b．非极性键 c． s—sσ键 d． s—sp3σ键
(4)NH3BH3在某种催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图。写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式： 。
(5)研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的2×2×2超晶胞结构如图所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，）。氨硼烷晶体的密度为 。（已知：；NA表示阿伏加德罗常数）。
18.（14分）硼氢化钠(NaBH4)可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，在有机合成中被称为“万能还原剂”。已知：CH3ONa难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸点为68℃；异丙胺熔点为-101℃，沸点为33℃。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
(1)连接图一装置并检验气密性，制备NaBH4.操作①，升温到110℃，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是 。然后升温到200℃，操作②，充分反应后制得。继续升温到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物，其化学反应方程式为 。上述操作①、操作②、操作③正确顺序为 (填序号)。
A．打开K１，通入H2一段时间，关闭K1
B．打开K2，通入N2一段时间，关闭K２
C．打开K2，通入N2，打开K3
(2)NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图二所示。实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是 。
(3)NaBH4样品纯度分析。
①取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应)溶于 。
(3)NaBH4样品纯度分析。
溶液配成100mＬ，取2.00mＬ置于碘量瓶中，加入30.00mＬ0.1000mol·L-1KIO3溶液充分反应，产物中含有NaBO2，反应方程式为 ；
②向上述所得溶液中加入过量的KI溶液，向所得溶液加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mＬ。产品中NaBH4的纯度为 。(已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
19.（14分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下图所示。
已知：
①E、F均与FeCl3溶液发生显色反应；
②红外光谱显示W分子中含有“”基团；
③G分子中含两个甲基，且谱显示只有3组峰。
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为 。
(2)G中官能团的名称为 ，L的结构简式为 。
(3)的化学方程式为 。
(4)乙二胺和三甲胺均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。
(5)有机物是与具有相同官能团的同分异构体，其分子中具有3个，且不具有酰氯的结构()，则有 种可能的结构(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式 。
试卷第8页，共8页
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化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D A A B D D B C D B A D A B
16．
(1) +3 2:1 中心原子均为sp3杂化，Cl原子周围存在一对孤对电子，对成键原子排斥力大，键角减小
(2) 15NA 2
(3) e g
17．
(1) NH3分子间可形成氢键，导致其沸点异常升高
(2)B的价电子排布式是2s22p1，易失去2p上的1个电子；Be的价电子排布式是2s2，2s全满较稳定
(3) d a
(4)
(5)
18．
(1)增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 BAC
(2)圆底烧瓶 蒸馏
(3)氢氧化钠 3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O 38%
19．
(1)2-氯丙酸
(2)酚羟基、碳氯键
(3)
(4)乙二胺存在分子间氢键而三甲胺不存在分子间氢键
(5) 2 、

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