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第二节化学反应的快慢和限度（2）
【学习目标】
了解化学反应的可逆性。
了解化学平衡建立的过程。
3．能识别可逆反应知道化学反应存在一定的限度。
4．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学过程】
在某密闭容器中发生反应：500℃
1.01×105
Pa
2SO2+O22SO3
(条件略)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
c(SO2)
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
0.1
0.1
c(O2)
0.5
0.35
0.25
0.18
0.1
0.05
0.05
0.05
0.05
c(SO3)
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
0.9
一、可逆反应
1、定义：在同一条件下,既能向
进行,同时又能向
方向进行的反应,叫做可逆反应.
3、特点：(1)、同一条件
同时进行（两同）
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）
【学以致用】判断下列反应是否为可逆反应？为什么？
①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水
②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气
③氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
④N2与H2在一定条件下可以生成NH3，
同时NH3又可分解为N2和H2
二、化学平衡状态
（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持_________的状态。
化学平衡的建立过程
化学平衡的建立过程其实和途径没有关系，我们可以加反应物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的结果都是一样的。
【深化提高】
在一定条件下，某容器中充入N2
和
H2
合成NH3
，以下叙述错误的是（
）
A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
（2）、化学平衡状态的特征
逆：
等∶
动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0
定：各物质的浓度保持恒定。（定值）
变：条件改变，平衡也会改变。
判断化学平衡状态的标志：
（1）等:V正=V逆
（2）定:混合物中各组分的百分含量不变（除部分含量外在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”
）。
总结：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）
①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（　　）
②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（　　）
③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（　　）
④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（　　）
⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（　）
⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（　　）
⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（　　）
⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（　　）
⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（　　）
⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（　　）
⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。（　　）
⑿单位时间内有1个N　
N断裂，同时有3个H－H生成。（　　）
三化学平衡的移动
1.
化学平衡的移动（课本44页）（观察
( http: / / www.21cnjy.com )图2－2－7）在圆底烧瓶中发生可逆反应　　　　　　　　，此反应正反应为　　　　　反应（填放热或吸热）。浸入冷水中的颜色　　　　　，说明NO2　　　，N2O4浓度　　　　　，原化学平衡被　　　　　，使平衡向　　　移动。浸入热水中的颜色　　　　　，说明NO2浓度　　　　　，N2O4浓度　　　　，原化学平衡也被　　　　　　，使平衡向　　　移动。
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程称之为化学平衡的移动。
化学平衡移动的原因：条件改变，引起v正≠v逆，速率发生相对改变，平衡才能移动。可归纳如下：
某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡
14．常温下，将amol
N2与24mol
H2与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13
mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）
n始∶n平=
。
（4）达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n
(H2)∶n
(NH3)=
。
2、符号：

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