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化学试卷
第I卷（选择题）
常见相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5
一、单选题
1．已知键、键、键的键能（拆开1mol该共价键所需要的能量）分别为、、。估计和生成1mol HCl的反应
A．放出183kJ的热量 B．放出91.5kJ的热量
C．吸收183kJ的热量 D．吸收91.5kJ的热量
2．下列过程中发生化学变化的是
A．氨气液化 B．煤的干馏 C．干冰升华 D．石油分馏
3．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是
A．钠 B．铜 C．铁 D．银
4．下列叙述正确的是
A．的名称为异丁烷
B．和为同一物质
C．正戊烷的五个碳原子可以在同一条直线上
D．和互为同素异形体
5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．在银催化共热下与反应时断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
6．下列说法不正确的是
A．甲烷分子空间填充模型是：
B．乙烯分子的球棍模型为
C．乙烷可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．乙烯和环丙烷()不属于同系物
7．下列有机物分子中碳原子的结合方式不正确的是
A． B． C． D．
8．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．分子中含有三种官能团
C．该物质呈酸性
D．1mol该物质与足量 Na反应生成3molH2
9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是
A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等
C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零
10．下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是
A．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
B．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O
D．C + H2O(g)CO+H2
11．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
12．锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A．若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C．电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D．电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
13．下列装置能形成原电池的是
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
14．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
15．下列不属于氮的固定过程的是
A．工业合成氨
B．雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO
C．硝酸见光分解
D．豆科植物根瘤菌吸收氮
16．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
17．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是
A．的燃烧热为
B．、完全反应，放出热量
C．，
则
D．能量比的能量低
18．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸
C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应
19．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
20．下列热化学方程式及其描述正确的是
A． ， ，则
B． (燃烧热)
C． (中和热)
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．雷雨天转化为的流程为：
(1)转化为NO的化学方程式是“ 。”
(2)NO转化为的化学方程式是“ 。”
(3)转化为的化学方程式是“ 。”
22．写出下列反应的热化学方程式(反应条件均为25℃、101kPa)。
(1)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，释放46.2kJ的热。 。(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放1366.8kJ的热。 。
(3)44.8L(标准状况)C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放2599.2kJ的热。 。
(4)12gC(石墨，s)与适量H2O(g)反应完全转化为CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ的热。 。
23．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。
(4)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。
A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
(5)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。
24．乙酸与乙醇的酯化反应实验探究
在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
(1)酯化反应的机理： 。
(2)实验中的注意事项：
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入 ，冷却后再加入CH3COOH。
②导管末端不能插入饱和 溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
③浓硫酸的作用： 加快反应速率； 提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的 ，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的 。
⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为 。
25．Ⅰ．用下列各组物质序号填空：
①O2和O3 ； ②12C、13C、14C； ③C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C ⑥和 ； ⑦CH3 (CH2) 3 CH3和。
(1)互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ； 互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一有机物的是 。等质量的烃完全燃烧耗氧量C2H6 C5H12。(填“<” “=” “>”)
II．CH4与Cl2混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃
(2)写出CH3Cl的电子式： 。
(3)写出CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)的化学方程式： ，其反应类型是 。
Ⅲ．丙烯(CH3—CH=CH2)在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。
(4)丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的化学方程式为 ，该反应类型是 。
(5)丙烯生成聚丙烯的方程式 。
(6)C的二氯代物有 种。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B C C C D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B A C C A D B D A
21．(1)N2+O22NO
(2)2NO+O2=2NO2
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
22．(1)
(2)
(3)
(4)
23．(1)
(2)>
(3) 0.05 > 30%
(4)BCD
(5)能
24．(1)
(2) 浓硫酸 碳酸钠 催化剂 吸水剂 溶解度 乙醇 乙酸乙酯
25．(1) ② ① ③ ⑦ ⑥ >
(2)
(3) 取代反应
(4) 加成反应
(5)
(6)4

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