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浙江省温州市瓯海区外国语学校2024学年九年级上期科学9月素养监测试卷(1.1-2.4）
1．（2024九上·瓯海月考） 绿水青山就是金山银山，垃圾分类是有助于减少环境污染的一种简单方法。温州市对生活垃圾已经实施分类投放，根据《城镇生活垃圾分类标准》市民生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、易腐垃圾、其他垃圾四大类。金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】根据金属材料可回收分析。
【解答】 金属饮料罐所用材料为金属材料，应投放在可回收物垃圾箱中。
故答案为：A。
2．（2024九上·瓯海月考） 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色分析。
【解答】A、澄清石灰水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，符合题意；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，不符合题意；
C、稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
D、硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊变色，不符合题意；
故答案为：A。
3．（2024九上·瓯海月考） 小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（　　）
A．NaOH B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有钾元素的物质可作钾肥分析。
【解答】A、 NaOH 不含钾元素，不是钾肥，不符合题意；
B、 Ca3(PO4)2 含植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
C、 KNO3 是含有钾元素的复合肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故答案为：C。
4．（2024九上·瓯海月考） 金属Mg在空气中燃烧时主要与O2反应，同时还会有少量Mg分别与N2和CO2反应，其中点燃Mg与CO2反应化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，该反应的类型是（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：A。
5．（2024九上·瓯海月考） 下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（　　）
A．碳酸钠纯碱 NaCO3 B．氢氧化钙生石灰Ca(OH)
C．银水银Ag D．固态二氧化碳干冰CO2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、汞、二氧化碳的俗称和化学式书写分析。
【解答】A、 碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，不符合题意；
C、 水银是汞的俗称 ，不符合题意；
D、 固态二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2 ，符合题意；
故答案为：D。
6．（2024九上·瓯海月考） 下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．在试管中加入溶液
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据倾倒液体操作方法分析；
C、根据闻药品气味采用扇闻法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、正确闻药品气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能将鼻孔直接凑到瓶口去闻，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
故答案为：D。
7．（2024九上·瓯海月考） 在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（　　）
A．铝-锌 B．铁-锌
C．铝-银 D．铜-银
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表及电压的影响因素分析。
【解答】相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大 ，金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，所给 柠檬电池中铝－银活动性差异最大，电压最大。
故答案为：C。
8．（2024九上·瓯海月考）水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图像分析水稻对镉的吸收量与土壤pH的变化关系，然后再选择合适的物质。
【解答】根据图像可知，水稻对镉的吸收量随土壤pH值的增大而减小，因此在土壤中加入碱性物质，中和土壤的酸性，就可以降低水稻对镉的吸收，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．（2024九上·瓯海月考）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　）
A．溶液的pH大于7
B．遇紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子只有OH-
D．都能与酸反应
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据碱是电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们 电离时生成的阴离子只有OH- ；
故答案为：C。
10．（2024九上·瓯海月考）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（　　）
A．柴（纤维素） B．米（淀粉）
C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等；
【解答】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；
B、 米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；
C、 油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；
D、 盐，NaCl 由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；
故答案为：D；
11．（2024九上·瓯海月考）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．
故选：B．
12．（2024九上·瓯海月考） 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．有机物一定含有C元素，但有C元素的不一定是有机物
【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据碱溶液与碱性溶液的差别分析；
B、根据酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据有机物是除碳酸钠等含碳化合物分析。
【解答】A、显碱性的溶液不一定是碱溶液 ，也可能是碳酸钠等盐溶液，不符合题意；
B、酸雨是 pH<5.6的雨水 ，不符合题意；
C、 只含一种元素的物质一定是单质 ，不符合题意；
D、 有机物一定含有C元素，但有C元素的不一定是有机物 ，如碳酸钠、一氧化碳等含碳化合物属于无机物，符合题意；
故答案为：D。
13．（2024九上·瓯海月考） 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（　　）
A．滴入酚酞试液 B．加纯碱
C．放入铁片 D．通入二氧化碳
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，鉴别时需依据不同的现象才能完成。
【解答】A、滴入酚酞溶液，呈无色的为盐酸，变红的为氢氧化钠溶液，可以区分，不符合题意；
B、加纯碱，产生气泡的为盐酸，无明显现象的为氢氧化钠溶液，可以区分，不符合题意；
C、 放入铁片 ，有气泡产生的为盐酸，无明显现象的为氢氧化钠溶液，可以区分，不符合题意；
D、二氧化碳不与盐酸反应，与氢氧化钠反应无明显现象， 通入二氧化碳不能区分二者，符合题意；
故答案为：D。
14．（2024九上·瓯海月考） 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．酚酞溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、硫酸、硫酸钠的化学性质分析，由此确定加入各物质后的现象是否相同。
【解答】A、碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与硫酸反应产生二氧化碳气体，与硫酸钠不反应，可出现三种不同现象，符合题意；
B、氯化镁与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与硫酸、硫酸钠都不反应，都无明显现象，不符合题意；
C、氢氧化钡与氢氧化钙、硫酸、硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不符合题意；
D、酚酞只在氢氧化钙溶液中变红色，在硫酸、硫酸钠溶液中都呈无色，不符合题意；
故答案为：A。
15．（2024九上·瓯海月考） 下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不．能．称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各物质的性质及除杂原则分析，并结合所给各物质与杂质反应是否有明显现象，确定该物质能否检验所含杂质。
【解答】A、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，加入硝酸钡既可除去硝酸中的硫酸，又可除去硫酸，不符合题意；
B、碳酸钡与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，加入碳酸钡，即可除去氯化钡中的盐酸，又可检验盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入氢氧化钙只能除去氯化钙中的盐酸，不能检验盐酸，符合题意；
D、氯化钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，加入氯化钡既能除去氯化镁中的硫酸镁，又可检验硫酸镁，不符合题意；
故答案为：C。
16．（2024九上·瓯海月考） 日前世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至111.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气。
（1） 以上关于ClO2的描述中，属于物理性质的是　 　（填序号）。
（2） 从物质分类来看，ClO2属于____。
A．有机物 B．酸 C．氧化物 D．单质
【答案】（1）①③
（2）C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；氧化物
【解析】【分析】（1）根据描述中带“能”“易”等词语的为性质描述，不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（2）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析。
【解答】（1） ①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，为物理性质，②冷却至111.0℃以下时变成红色液体，为物理变化，③易溶于水，为物理性质，④见光易分解，为化学性质；⑤易与碱反应，为化学性质，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气为用途。
（2） ClO2 由氯元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故选C。
故答案为：（1） ①③ ；（2）C。
17．（2024九上·瓯海月考） 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1） 该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3） 石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸、碱性溶液中呈不同颜色的花汁可作酸碱指示剂分析；
（2）根据酸性和碱性物质发生反应分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）该花汁在酸性和碱性溶液中呈酸不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸 ，要减轻痛痒，可涂抹呈碱性的肥皂水。
（3）石灰水暴露于空气中易变质， 是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18．（2024九上·瓯海月考） “变废为宝”是对化学技术的一项挑战，“地沟油”是极不卫生的垃圾油，它主要含有的危害物是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），但现在科学家已发明可将“地沟油”转变成乙醇、沼气等有用物质的新技术。请回答下列问题：
（1）“黄曲霉素”属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）“地沟油”的转化产物中会产生甲烷气体，该气体的化学式　 　；该气体燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）有机化合物
（2）CH4；CH4+2O2=CO2+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机化合物分析；
（2）根据甲烷化学式书写及燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）“黄曲霉素”为含碳化合物，属于有机化合物。
（2）甲烷化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
故答案为：（1）有机化合物；（2）CH4；CH4+2O2=CO2+2H2O。
19．（2024九上·瓯海月考） 现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
请回答下列问题：
（1） 蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是　 　。
（2） 白色沉淀E是　 　。
（3） 分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。
【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀
（2）硫酸钡
（3）氯化钠、碳酸钠、硫酸钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠与钡盐反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与钡盐反应生成能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，结合各步所给现象分析。
【解答】（1）蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀 ，防止液体因受热不均外溅。
（2）无色溶液A加适量钡盐得白色沉淀C，C加足量稀硝酸生成澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，且得到白色沉淀E，则C成分为硫酸钡和碳酸钡，白色沉淀E为硫酸钡。
（3） 晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为氯化钠、碳酸钠、硫酸钠 。
故答案为：（1） 搅拌，使液体受热均匀 ；（2）硫酸钡；（3） 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠 。
20．（2024九上·瓯海月考） 下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
①中发生反应的化学方程式可以是　 　。
②中铁钉主要与空气中的　 　发生反应。
【答案】Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；氧气
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁与铜盐反应生成铜和亚铁盐，铁生锈主要是铁与氧气反应分析。
【解答】 ①中发生的是铁与铜盐反应生成铜和亚铁盐的反应，方程式可以是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 铁锈主要成分为氧化铁，②中铁钉主要与空气中的氧气发生反应。
故答案为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（合理即可）；氧气。
21．（2024九上·瓯海月考） 根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe （H）Cu Hg Ag
（1） 上述金属中活动性最强的是　 　；
（2） Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是　 　；
（3） 已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)+2Z③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是____（填字母序号）
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
【答案】（1）Mg
（2）铁
（3）B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表中从左向右金属的活动性依次减弱分析；
（2）根据金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液反应，结合所给反应发生情况分析。
【解答】（1）金属活动性顺序表中从左向右金属的活动性依次减弱，则所给金属中镁的活动性最强。
（2） 金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，Cu、Fe、Ag三种金属中，铁能与稀盐酸发生置换反应。
（3）X能与硫酸反应，Y不能与硫酸反应，说明X活动性比Y强，Y能置换出Z，说明Y的活动性比Z强，则三种金属活动性顺序为X>Y>Z， Cu、Hg、Ag都不能与酸反应，A错误； Fe能与酸反应，Cu不能与酸反应，且活动性大于Ag，B正确； Mg、Zn、Fe 都能与酸反应，C错误；
故答案为：（1） Mg ；（2）铁；（3）A。
22．（2024九上·瓯海月考） 某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是　 　；
（2）由B中的现象获得的结论是　 　；
（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：　 　；
【答案】（1）隔绝空气
（2）铁生锈需接触水
（3）涂油漆
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合图示中各试管中条件及现象分析。
【解答】（1）A 实验是为了验证铁生锈需氧气或空气，蒸馏水的上面加入一层植物油是为了隔绝空气。
（2）B中铁钉不接触水不生锈，由此可得出铁生锈需接触水。
（3）铁生锈是铁与水和氧气反应，可涂油、刷漆等方法防止铁生锈。
故答案为：（1）隔绝空气；（2）铁生锈需接触水；（3）涂油、刷漆等。
23．（2024九上·瓯海月考）为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　 　。
【答案】（1）部分变质
（2）使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）滴加氯化钡溶液后，出现白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡，这说明固体中含有碳酸钠。由于加入的氯化钡过量，因此其中的碳酸钠会全部反应，在清液最后加入酚酞后呈红色，说明溶液依然呈碱性。由于碳酸钠已经完全反应，那么只能是氢氧化钠，据此分析变质程度。
（2）氯化钡只能碳酸钠反应，而不能与氢氧化钠反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据实验现象可知，固体中同时存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是：使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰。
24．（2024九上·瓯海月考） 新鲜果蔬中富含维生素C，维生素C易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2、I2（碘）氧化。小亮同学为了比较橙子和青椒内维生素C含量的高低，进行了如下的实验。
材料：往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，然后逐滴加入维生素C溶液，维生素C与蓝色溶液中的碘发生作用（溶液中的其他成分不与碘发生反应），当溶液蓝色刚好褪去，说明碘与维生素C恰好完全反应。
实验步骤 设计要求
①将一定质量的橙子和青椒榨汁，用活性炭脱色并过滤 处理实验材料
②取A、B两支试管，分别加入5毫升0.5%的碘液和3滴0.6%的淀粉溶液。 分组设置
③在A、B两支试管，分别加入橙汁和青椒汁，并充分振荡。 滴加药品
④观察溶液颜色变化并记录蓝色恰好消失时所加的 ▲ ，分析数据进行比较。 观察和记录
（1）请将表格中的实验步骤④　 　补充完整。
（2）处理实验材料时小亮用活性炭脱色的目的是　 　。
（3）小亮为了使实验结果更加可靠，重复上述实验三次，他发现每次实验时与前一次相比，同种果汁所加的滴数相差越来越大，经过思考分析认为可能跟果汁中的维生素C暴露在空气中的时间长短有关，于是用橙汁重新设计如下实验
序号 0.5%的碘液 0.6%的淀粉溶液 橙汁恒温露置时间/h 蓝色消失需要橙汁滴数
① 5mL 3滴 0 15
② 5mL 3滴 2 21
③ 5mL 3滴 4 26
④ 5mL 3滴 6 29
分析表中的数据，请解释维生素C溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素C溶液滴数越多的原因　 　。
【答案】（1）汁液滴数
（2）吸附色素
（3）维生素C溶液与空气中的氧气反应，维生素C的含量减少
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据所给实验原理分析；
（2）根据汁液有色素及活性炭的吸附性分析；
（3）根据维生素C的性质分析。
【解答】（1）该实验比较橙子和青椒内维生素C含量的高低， 是利用取相等体积的淀粉和碘，再加入橙汁和青椒汁，通过观察蓝色消失时所用果汁颜色所需汁液体积完成，则 实验步骤④为 观察溶液颜色变化并记录蓝色恰好消失时所加的滴数。
（2） 处理实验材料时小亮用活性炭脱色的目的是吸附色素，防止汁液中颜色对实验产生干扰。
（3） 维生素C溶液与空气中的氧气反应，使维生素C的含量减少 ，所以维生素C溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素C溶液滴数越多
故答案为：（1）汁液滴数；（2）吸附色素；（3） 维生素C溶液与空气中的氧气反应，维生素C的含量减少 。
25．（2024九上·瓯海月考） 将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析：
（1） 图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐　 　（选填“增大”或“减小”）。由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2） 将加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为　 　克；
（3） 稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）减小；放热
（2）0.73
（3）解：3.65%。
【知识点】化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，随反应的发生碱性减弱，中和反应放热分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的盐酸的质量分析；
（3）根据反应的盐酸即为稀盐酸中溶质质量，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 图乙从A到B过程中，碱性减弱，溶液pH逐渐减小。由图乙中温度升高的现象可知，该反应是放热反应。
（2） 设加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为 X
NaOH+HCl═NaCl +H2O
40 36.5 　
20g×4% x 　
40：36.5=(20g×4%)：x
x=0.73g。
（3）由图示可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量为20g，则稀盐酸的溶质质量分数为.
故答案为：（1）减小；放热；（2）0.73g；（3）3.65%。
26．（2024九上·瓯海月考） 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题：
（1） 该石灰石的纯度为　 　。
（2） 反应生成的CO2的质量为多少？
（3） 从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？
【答案】（1）80%
（2）解：设反应生成二氧化碳质量为x，参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 44
8g y 　 x
100：44=8g：x 100：73=8g：y
x=3.52g y=5.84g
（3）由图示可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量为80克，则 参加反应的稀盐酸的质量分数是
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据石灰石中碳酸钙能与酸反应，杂质不能与酸反应分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算出盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析；
【解答】（1）由图像可知，当固体质量减至2克时保持不变，说明石灰石中碳酸钙完全反应，剩余的全部是杂质，则该石灰石的纯度为。
27．（2024九上·瓯海月考） 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式　 　。
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？
【答案】（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）氯化钠和氯化铜
（3）由图像可知，氯化铜与氢氧化钠反应产生9.8克氢氧化铜沉淀，设混合物中氯化铜质量为x
CuCl2 +2NaOH= Cu (OH)2 ↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
135：98=x：9.8g
x=13.5g
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据P点HCl恰好与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，CuCl2未反应分析；
（3）根据图示确定生成氢氧化铜质量，利用氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算氯化铜质量分析。
【解答】（1） 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，图示中PM发生的是氢氧化钠和氯化铜生成氢氧化铜和氯化钠的反应，方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 。
（2）P点HCl恰好与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，CuCl2未反应，则溶液中溶质为氯化钠和氯化铜。
故答案为：（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl ；（2） 氯化钠和氯化铜 ；（3）13.5g.
1 / 1浙江省温州市瓯海区外国语学校2024学年九年级上期科学9月素养监测试卷(1.1-2.4）
1．（2024九上·瓯海月考） 绿水青山就是金山银山，垃圾分类是有助于减少环境污染的一种简单方法。温州市对生活垃圾已经实施分类投放，根据《城镇生活垃圾分类标准》市民生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、易腐垃圾、其他垃圾四大类。金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·瓯海月考） 下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
3．（2024九上·瓯海月考） 小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（　　）
A．NaOH B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．CO(NH2)2
4．（2024九上·瓯海月考） 金属Mg在空气中燃烧时主要与O2反应，同时还会有少量Mg分别与N2和CO2反应，其中点燃Mg与CO2反应化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，该反应的类型是（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
5．（2024九上·瓯海月考） 下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（　　）
A．碳酸钠纯碱 NaCO3 B．氢氧化钙生石灰Ca(OH)
C．银水银Ag D．固态二氧化碳干冰CO2
6．（2024九上·瓯海月考） 下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．在试管中加入溶液
C．闻气味 D．稀释浓硫酸
7．（2024九上·瓯海月考） 在柠檬中插入两种不同的金属可制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池电压最大的是（　　）
A．铝-锌 B．铁-锌
C．铝-银 D．铜-银
8．（2024九上·瓯海月考）水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠
9．（2024九上·瓯海月考）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　）
A．溶液的pH大于7
B．遇紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子只有OH-
D．都能与酸反应
10．（2024九上·瓯海月考）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（　　）
A．柴（纤维素） B．米（淀粉）
C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
11．（2024九上·瓯海月考）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·瓯海月考） 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．有机物一定含有C元素，但有C元素的不一定是有机物
13．（2024九上·瓯海月考） 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（　　）
A．滴入酚酞试液 B．加纯碱
C．放入铁片 D．通入二氧化碳
14．（2024九上·瓯海月考） 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．酚酞溶液
15．（2024九上·瓯海月考） 下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不．能．称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（　　）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·瓯海月考） 日前世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至111.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气。
（1） 以上关于ClO2的描述中，属于物理性质的是　 　（填序号）。
（2） 从物质分类来看，ClO2属于____。
A．有机物 B．酸 C．氧化物 D．单质
17．（2024九上·瓯海月考） 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1） 该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3） 石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　。
18．（2024九上·瓯海月考） “变废为宝”是对化学技术的一项挑战，“地沟油”是极不卫生的垃圾油，它主要含有的危害物是黄曲霉素（化学式为C17H12O6），但现在科学家已发明可将“地沟油”转变成乙醇、沼气等有用物质的新技术。请回答下列问题：
（1）“黄曲霉素”属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）“地沟油”的转化产物中会产生甲烷气体，该气体的化学式　 　；该气体燃烧的化学方程式为　 　。
19．（2024九上·瓯海月考） 现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
请回答下列问题：
（1） 蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是　 　。
（2） 白色沉淀E是　 　。
（3） 分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。
20．（2024九上·瓯海月考） 下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
①中发生反应的化学方程式可以是　 　。
②中铁钉主要与空气中的　 　发生反应。
21．（2024九上·瓯海月考） 根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe （H）Cu Hg Ag
（1） 上述金属中活动性最强的是　 　；
（2） Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是　 　；
（3） 已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)+2Z③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是____（填字母序号）
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
22．（2024九上·瓯海月考） 某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
（1）A中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是　 　；
（2）由B中的现象获得的结论是　 　；
（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：　 　；
23．（2024九上·瓯海月考）为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　 　。
24．（2024九上·瓯海月考） 新鲜果蔬中富含维生素C，维生素C易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2、I2（碘）氧化。小亮同学为了比较橙子和青椒内维生素C含量的高低，进行了如下的实验。
材料：往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，然后逐滴加入维生素C溶液，维生素C与蓝色溶液中的碘发生作用（溶液中的其他成分不与碘发生反应），当溶液蓝色刚好褪去，说明碘与维生素C恰好完全反应。
实验步骤 设计要求
①将一定质量的橙子和青椒榨汁，用活性炭脱色并过滤 处理实验材料
②取A、B两支试管，分别加入5毫升0.5%的碘液和3滴0.6%的淀粉溶液。 分组设置
③在A、B两支试管，分别加入橙汁和青椒汁，并充分振荡。 滴加药品
④观察溶液颜色变化并记录蓝色恰好消失时所加的 ▲ ，分析数据进行比较。 观察和记录
（1）请将表格中的实验步骤④　 　补充完整。
（2）处理实验材料时小亮用活性炭脱色的目的是　 　。
（3）小亮为了使实验结果更加可靠，重复上述实验三次，他发现每次实验时与前一次相比，同种果汁所加的滴数相差越来越大，经过思考分析认为可能跟果汁中的维生素C暴露在空气中的时间长短有关，于是用橙汁重新设计如下实验
序号 0.5%的碘液 0.6%的淀粉溶液 橙汁恒温露置时间/h 蓝色消失需要橙汁滴数
① 5mL 3滴 0 15
② 5mL 3滴 2 21
③ 5mL 3滴 4 26
④ 5mL 3滴 6 29
分析表中的数据，请解释维生素C溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素C溶液滴数越多的原因　 　。
25．（2024九上·瓯海月考） 将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析：
（1） 图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐　 　（选填“增大”或“减小”）。由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2） 将加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为　 　克；
（3） 稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
26．（2024九上·瓯海月考） 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某同学用质量为10克的石灰石和100克过量的稀盐酸反应，该同学测得的有关实验数据如图所示。（反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，假定杂质不溶于水，也不参加反应。）请回答下列问题：
（1） 该石灰石的纯度为　 　。
（2） 反应生成的CO2的质量为多少？
（3） 从图中有关实验数据，计算参加反应的稀盐酸的质量分数是多少？
27．（2024九上·瓯海月考） 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式　 　。
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】根据金属材料可回收分析。
【解答】 金属饮料罐所用材料为金属材料，应投放在可回收物垃圾箱中。
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色分析。
【解答】A、澄清石灰水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，符合题意；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，不符合题意；
C、稀硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
D、硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊变色，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据含有钾元素的物质可作钾肥分析。
【解答】A、 NaOH 不含钾元素，不是钾肥，不符合题意；
B、 Ca3(PO4)2 含植物所需磷元素，为磷肥，不符合题意；
C、 KNO3 是含有钾元素的复合肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、汞、二氧化碳的俗称和化学式书写分析。
【解答】A、 碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、 氢氧化钙俗称熟石灰 ，不符合题意；
C、 水银是汞的俗称 ，不符合题意；
D、 固态二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2 ，符合题意；
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据倾倒液体操作方法分析；
C、根据闻药品气味采用扇闻法分析；
D、根据浓硫酸稀释酸入水中分析。
【解答】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、正确闻药品气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能将鼻孔直接凑到瓶口去闻，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表及电压的影响因素分析。
【解答】相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，活动性差异越大，电压也越大 ，金属活动性顺序表为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，所给 柠檬电池中铝－银活动性差异最大，电压最大。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据图像分析水稻对镉的吸收量与土壤pH的变化关系，然后再选择合适的物质。
【解答】根据图像可知，水稻对镉的吸收量随土壤pH值的增大而减小，因此在土壤中加入碱性物质，中和土壤的酸性，就可以降低水稻对镉的吸收，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据碱是电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们 电离时生成的阴离子只有OH- ；
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等；
【解答】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；
B、 米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；
C、 油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；
D、 盐，NaCl 由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；
故答案为：D；
11．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．
故选：B．
12．【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据碱溶液与碱性溶液的差别分析；
B、根据酸雨是 pH<5.6的雨水分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据有机物是除碳酸钠等含碳化合物分析。
【解答】A、显碱性的溶液不一定是碱溶液 ，也可能是碳酸钠等盐溶液，不符合题意；
B、酸雨是 pH<5.6的雨水 ，不符合题意；
C、 只含一种元素的物质一定是单质 ，不符合题意；
D、 有机物一定含有C元素，但有C元素的不一定是有机物 ，如碳酸钠、一氧化碳等含碳化合物属于无机物，符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，鉴别时需依据不同的现象才能完成。
【解答】A、滴入酚酞溶液，呈无色的为盐酸，变红的为氢氧化钠溶液，可以区分，不符合题意；
B、加纯碱，产生气泡的为盐酸，无明显现象的为氢氧化钠溶液，可以区分，不符合题意；
C、 放入铁片 ，有气泡产生的为盐酸，无明显现象的为氢氧化钠溶液，可以区分，不符合题意；
D、二氧化碳不与盐酸反应，与氢氧化钠反应无明显现象， 通入二氧化碳不能区分二者，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、硫酸、硫酸钠的化学性质分析，由此确定加入各物质后的现象是否相同。
【解答】A、碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与硫酸反应产生二氧化碳气体，与硫酸钠不反应，可出现三种不同现象，符合题意；
B、氯化镁与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与硫酸、硫酸钠都不反应，都无明显现象，不符合题意；
C、氢氧化钡与氢氧化钙、硫酸、硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不符合题意；
D、酚酞只在氢氧化钙溶液中变红色，在硫酸、硫酸钠溶液中都呈无色，不符合题意；
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给各物质的性质及除杂原则分析，并结合所给各物质与杂质反应是否有明显现象，确定该物质能否检验所含杂质。
【解答】A、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，加入硝酸钡既可除去硝酸中的硫酸，又可除去硫酸，不符合题意；
B、碳酸钡与盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，加入碳酸钡，即可除去氯化钡中的盐酸，又可检验盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，加入氢氧化钙只能除去氯化钙中的盐酸，不能检验盐酸，符合题意；
D、氯化钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，加入氯化钡既能除去氯化镁中的硫酸镁，又可检验硫酸镁，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】（1）①③
（2）C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；氧化物
【解析】【分析】（1）根据描述中带“能”“易”等词语的为性质描述，不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（2）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析。
【解答】（1） ①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，为物理性质，②冷却至111.0℃以下时变成红色液体，为物理变化，③易溶于水，为物理性质，④见光易分解，为化学性质；⑤易与碱反应，为化学性质，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气为用途。
（2） ClO2 由氯元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故选C。
故答案为：（1） ①③ ；（2）C。
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸、碱性溶液中呈不同颜色的花汁可作酸碱指示剂分析；
（2）根据酸性和碱性物质发生反应分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）该花汁在酸性和碱性溶液中呈酸不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸 ，要减轻痛痒，可涂抹呈碱性的肥皂水。
（3）石灰水暴露于空气中易变质， 是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
18．【答案】（1）有机化合物
（2）CH4；CH4+2O2=CO2+2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机化合物分析；
（2）根据甲烷化学式书写及燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）“黄曲霉素”为含碳化合物，属于有机化合物。
（2）甲烷化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
故答案为：（1）有机化合物；（2）CH4；CH4+2O2=CO2+2H2O。
19．【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀
（2）硫酸钡
（3）氯化钠、碳酸钠、硫酸钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠与钡盐反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与钡盐反应生成能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，结合各步所给现象分析。
【解答】（1）蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀 ，防止液体因受热不均外溅。
（2）无色溶液A加适量钡盐得白色沉淀C，C加足量稀硝酸生成澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，且得到白色沉淀E，则C成分为硫酸钡和碳酸钡，白色沉淀E为硫酸钡。
（3） 晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为氯化钠、碳酸钠、硫酸钠 。
故答案为：（1） 搅拌，使液体受热均匀 ；（2）硫酸钡；（3） 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠 。
20．【答案】Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；氧气
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁与铜盐反应生成铜和亚铁盐，铁生锈主要是铁与氧气反应分析。
【解答】 ①中发生的是铁与铜盐反应生成铜和亚铁盐的反应，方程式可以是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 铁锈主要成分为氧化铁，②中铁钉主要与空气中的氧气发生反应。
故答案为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（合理即可）；氧气。
21．【答案】（1）Mg
（2）铁
（3）B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表中从左向右金属的活动性依次减弱分析；
（2）根据金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液反应，结合所给反应发生情况分析。
【解答】（1）金属活动性顺序表中从左向右金属的活动性依次减弱，则所给金属中镁的活动性最强。
（2） 金属活动性顺序表中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，Cu、Fe、Ag三种金属中，铁能与稀盐酸发生置换反应。
（3）X能与硫酸反应，Y不能与硫酸反应，说明X活动性比Y强，Y能置换出Z，说明Y的活动性比Z强，则三种金属活动性顺序为X>Y>Z， Cu、Hg、Ag都不能与酸反应，A错误； Fe能与酸反应，Cu不能与酸反应，且活动性大于Ag，B正确； Mg、Zn、Fe 都能与酸反应，C错误；
故答案为：（1） Mg ；（2）铁；（3）A。
22．【答案】（1）隔绝空气
（2）铁生锈需接触水
（3）涂油漆
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合图示中各试管中条件及现象分析。
【解答】（1）A 实验是为了验证铁生锈需氧气或空气，蒸馏水的上面加入一层植物油是为了隔绝空气。
（2）B中铁钉不接触水不生锈，由此可得出铁生锈需接触水。
（3）铁生锈是铁与水和氧气反应，可涂油、刷漆等方法防止铁生锈。
故答案为：（1）隔绝空气；（2）铁生锈需接触水；（3）涂油、刷漆等。
23．【答案】（1）部分变质
（2）使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）滴加氯化钡溶液后，出现白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡，这说明固体中含有碳酸钠。由于加入的氯化钡过量，因此其中的碳酸钠会全部反应，在清液最后加入酚酞后呈红色，说明溶液依然呈碱性。由于碳酸钠已经完全反应，那么只能是氢氧化钠，据此分析变质程度。
（2）氯化钡只能碳酸钠反应，而不能与氢氧化钠反应，据此分析解答。
【解答】（1）根据实验现象可知，固体中同时存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是：使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰。
24．【答案】（1）汁液滴数
（2）吸附色素
（3）维生素C溶液与空气中的氧气反应，维生素C的含量减少
【知识点】实验步骤的探究；实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据所给实验原理分析；
（2）根据汁液有色素及活性炭的吸附性分析；
（3）根据维生素C的性质分析。
【解答】（1）该实验比较橙子和青椒内维生素C含量的高低， 是利用取相等体积的淀粉和碘，再加入橙汁和青椒汁，通过观察蓝色消失时所用果汁颜色所需汁液体积完成，则 实验步骤④为 观察溶液颜色变化并记录蓝色恰好消失时所加的滴数。
（2） 处理实验材料时小亮用活性炭脱色的目的是吸附色素，防止汁液中颜色对实验产生干扰。
（3） 维生素C溶液与空气中的氧气反应，使维生素C的含量减少 ，所以维生素C溶液恒温露置时间越长，蓝色消失需要维生素C溶液滴数越多
故答案为：（1）汁液滴数；（2）吸附色素；（3） 维生素C溶液与空气中的氧气反应，维生素C的含量减少 。
25．【答案】（1）减小；放热
（2）0.73
（3）解：3.65%。
【知识点】化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，随反应的发生碱性减弱，中和反应放热分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量（溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系计算反应的盐酸的质量分析；
（3）根据反应的盐酸即为稀盐酸中溶质质量，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 图乙从A到B过程中，碱性减弱，溶液pH逐渐减小。由图乙中温度升高的现象可知，该反应是放热反应。
（2） 设加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为 X
NaOH+HCl═NaCl +H2O
40 36.5 　
20g×4% x 　
40：36.5=(20g×4%)：x
x=0.73g。
（3）由图示可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量为20g，则稀盐酸的溶质质量分数为.
故答案为：（1）减小；放热；（2）0.73g；（3）3.65%。
26．【答案】（1）80%
（2）解：设反应生成二氧化碳质量为x，参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 44
8g y 　 x
100：44=8g：x 100：73=8g：y
x=3.52g y=5.84g
（3）由图示可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量为80克，则 参加反应的稀盐酸的质量分数是
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据石灰石中碳酸钙能与酸反应，杂质不能与酸反应分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算出盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析；
【解答】（1）由图像可知，当固体质量减至2克时保持不变，说明石灰石中碳酸钙完全反应，剩余的全部是杂质，则该石灰石的纯度为。
27．【答案】（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）氯化钠和氯化铜
（3）由图像可知，氯化铜与氢氧化钠反应产生9.8克氢氧化铜沉淀，设混合物中氯化铜质量为x
CuCl2 +2NaOH= Cu (OH)2 ↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
135：98=x：9.8g
x=13.5g
【知识点】有关化学式的计算和推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据P点HCl恰好与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，CuCl2未反应分析；
（3）根据图示确定生成氢氧化铜质量，利用氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算氯化铜质量分析。
【解答】（1） 向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，图示中PM发生的是氢氧化钠和氯化铜生成氢氧化铜和氯化钠的反应，方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 。
（2）P点HCl恰好与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，CuCl2未反应，则溶液中溶质为氯化钠和氯化铜。
故答案为：（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl ；（2） 氯化钠和氯化铜 ；（3）13.5g.
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