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乐山市普通高中 2027 届高一下学期教学质量检测
化学参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A D C C B B C B A A C D A D
二、非选择题
16．（14 分）
（1）b、c（2 分）
（2）①1.5（1 分）
3
② （2 分）
2
5
③ 或 5:3（2 分）
3
④b（2 分）
（3）①正（ -1 分） C4H8O2-20e +6H2O==4CO2↑+20H+（2 分）
②18（2 分）
17.（14 分）
（1）圆底烧瓶（1 分） 浓硫酸（1 分）
（2）左长右短（1 分）
（3）3SO2+2S2- ==3S↓+2SO 2-3 （2 分）
（ - -SO2+2S2-+2H2O==3S↓+4OH /5SO2+2H2O+2S2-== 4HSO3 +3S↓也得 2 分）
氧化性（1 分）
（4）① + -SO2+H2O H2SO3 H +HSO3 （2 分） bc（2 分）
② 2+ - + 3Ba +2NO3 +3SO2+2H2O==3BaSO4↓+2NO+4H （2 分，
2+ - +
Ba +2NO3 +3SO2+2H2O==BaSO4↓+2NO+2SO
2-
4 +4H 得 2 分；写成化学方
程式且正确得 1 分）
③溶液中 O2 氧化 SO2 的速率比 HNO3 快/O2 氧化 SO2 后溶液酸性增强，
HNO3 的氧化性增强/ O2 氧化 H2SO3 的速率比 HNO3 快（2 分）
18.（13 分）
（1）酯基（1 分） 加成反应（1 分）
（2） （2 分）
增加生成物 C 的浓度（量）/使更多 B 转化为 C （1 分）
（3）b、c（2 分）
（4）浓硫酸，加热（1 分） （1 分）
（5） （2 分）
（6）6 （2 分）
19．（14 分）
（1） （2 分）
（2）分离液态空气（1 分） 92（2 分）
（3）NO（1 分） 4NO+3O2+2H2O==4HNO3（2 分）
（4）1:1（2 分）
（5）Na2CO3、NaNO3（2 分） 蒸发结晶 （1 分） 趁热过滤（1 分）14.下列对实验操作和现象的结论或解释合理的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，将湿润
的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有NH
B
向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通人
品红溶液褪色
该溶液中含有S0好
品红溶液
或HS03
向两份5mL0.1mo/LH202溶液中分别加
前者产生气泡
KMnO4的催化效果
入1mL0.1mol/L KMnO4和FeCl3溶液
速率快
比FeCl3好
D
将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后
加K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀
菠菜汁中不含Fe2+
15.唐代炼丹名著《皇帝九鼎神丹经决》中记载可以利用绿矾(FS04·7H20)制得硫酸，继续
反应制得硝酸，其主要流程如图，下列说法正确的是
空气、水
KNO,
绿矾
气体
煅烧
吸收
搅拌
操作a
+HNO,
烧渣(e,O)
KSO,溶液
A.“煅烧”产生的气体仅有S03和H20
B.“吸收”时，水应大大过量，保证气体的吸收率
C.加人KNO3制得HNO3的原理是H2SO.酸性强于HNO
D.“操作a”的名称为蒸馏
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)一种以C02为碳源，在催化剂作用下制备甲醇的反应为：C02（g）)+3H2(g)一
CH,OH(g)+H20(g)。
回答下列问题：
(1)下列条件改变，可以提高该反应速率的是
(填编号)。
a.降低反应温度
b.使用高效催化剂
c.增大体系压强（改变体积）
d.移走CH,OH
(2)一定温度下，将3molC02(g)和7molH2(g)充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，
CO2和CLOH的物质的量随时间变化关系如图所示：
3物质的量/mol
①a=
mol。
②0~t2min内，用H2表示的反应速率v（H2)=
mol/(L·min)(用含t的式子表示)。
③设起始压强为，平衡时压强为卫，则片-
t 时间/min
高一化学试题第4页（共6页）
④下列描述不能说明该反应达到最大限度的是
（填编号)。
a.单位时间内每消耗3 a mol H,(g),同时消耗a mol CH0H(g)
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的总物质的量保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)一种双室微生物燃料电池可以处理含乙酸乙酯(C4H,02)废水，将乙酸乙酯转化为
C02,后续将产生的C02集中处理，可实现环境治理和“减
负权
B
碳”目标，其中燃料电池工作原理如图所示。
①B为原电池的
极，写出A极的电极反应式
H,0
生物
②若外电路通过2ol电子，右侧溶液的质量变化为
.go
质子交换膜
17.(14分)S02是一种重要的含硫化合物，某同学设计如图所示装置制备、收集干燥的$02，并
探究其部分化学性质，已知Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+H20+S02↑。
浓H,SO】
Na,SO,
固体
非三
三
NaS溶液
BeCl溶液
BaNO)溶液NaOH溶液
I
回答下列问题：
(1)I中用于盛装Na2S03固体的仪器的名称为.
;Ⅱ中盛放的试剂应为
(2)Ⅲ用于收集S02,则伸人集气瓶中的导气管应
(填“左长右短”或“左短右长”)。
(3)V中发生反应的离子方程式为
体现了S02的
性。
(4)同学预测V、I中应没有白色沉淀产生，但随着实验的进行，发现装置V、I中均产生
了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，设计如下三个实验进行探究：
编号
及
丙
S02
pH计
SO.
SO
实验装置
植物油
植物油
植物油
煮沸过的BaCl,溶液
煮沸过的Ba(NO.2溶液
未煮沸过的BaNO2溶液
无白色沉淀产生，溶液
有白色沉淀产生，且
实验现象
pH=5.3
有白色沉淀产生
出现白色沉淀比Ⅱ
中快很多
①用化学用语表示实验甲中溶液pH-5.3的原因
:欲使甲中出现白色沉淀，
可以先向BaCL2溶液中滴加
(填编号)。
a.盐酸
b.FeCl3溶液
c.氨水
d.KBr溶液
②实验乙中发生反应的离子方程式为
③实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是
高一化学试题第5页（共6页）

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