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广西钦州市第十三中学2024-2025学年高二下学期期末热身考试化学试卷（六）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，
2.四答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。四答非选择题时,将答案写在签题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后,将本试卷和答题卡一并交回
一、单选题（共14小题，每小题4分，共56分）
1．目前正在突破使用双层液晶复合材料与石墨烯透明电极制备8K分辨率折叠屏的全息柔性显示屏原型机的技术，以下哪项论述违背科学基本原理
A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质B．X射线衍射实验能测定晶体的原子坐标
C．纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料D．液晶具有各向异性，常用于制造显示器和高强度纤维
2．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是
选项 性质差异 结构因素
A 水中溶解度：乙醇大于溴乙烷 分子极性
B 熔点：钠高于白磷 晶体类型
C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型
D 酸性：甲酸强于乙酸 羟基的极性
A．A B．B C．C D．D
3．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．瓷器的青釉主要是显色而成的B．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
D．缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性
4．下列关于不同晶体的描述中正确的是
A．在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用
B．在 NaCl晶体中，每个Na+周围有8个距离最近且相等的Cl-
C．含 1molH2O的冰中形成氢键的数目为4NA个D．在石墨晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：3
5．铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法正确的是
A．图I、II中物质的化学式相同B．图I中每个金原子紧邻的铜原子有4个
C．图II中与每个金原子紧邻的金原子有8个
D．设图I中晶胞棱长为acm，则图I中合金的密度为(为阿伏加德罗常数的值)
6．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．每个周围最近且等距的数为12 B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变
7．凡原子数、总电子数均相等，并且结构相似的物质，其物理性质也相似，如和。现有一种新型层状结构的无机材料的一种同分异构体，其结构与石墨相似，平面结构如图所示，则关于该物质的结构、性质和用途叙述不正确的是
A．是一种坚硬耐磨材料，可作钻具B．若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环
C．已知在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为和D．晶体中氮原子达到8电子稳定结构
8．下列对一些事实的理论解释正确的是
选项 事实 理论解释
A SO、NH3空间结构为三角锥形 SO、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对
B 白磷为正四面体形分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109°28′
C HF的沸点高于HCl H－F键的键能比H－Cl键的键能大
D 硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子间产生氢键作用
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．一个CO2分子中存在两个π键 B．电负性：O＞N＞H＞C
C．NO的空间结构为三角锥形D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2
10．下列说法错误的是
A．基态B原子核外电子的运动状态有5种B．二氯乙酸的酸性强于氯乙酸
C．的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致D．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量
11．下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是
表述1 表述2
A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为
B 水的沸点比硫化氢高 键的键能比键的键能大
C 的空间结构是三角锥形 的中心原子S原子为杂化，且有一对电子对
D 、葡萄糖溶于水后均不导电 、葡萄糖均属于共价化合物
A．A B．B C．C D．D
12．分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是
A．的熔点比石墨的熔点低B．分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同
C．分子中只含键、不含键D．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力
13．在水溶液中与发生反应： ，下列说法错误的是
A．的沸点高于B．分子中含有键数目为(表示阿伏加德罗常数的值)
C．和的中心原子配位数均为4D．的配位体为
14．是一种强还原剂，能将乙酸直接还原成乙醇，下列有关说法不正确的是
A．第三周期元素中简单离子半径最小的是B．的空间结构是正四面体形
C．分子中键角D．乙酸→乙醇的反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化
第II卷（非选择题）
二、综合题（共4小题，共44分，请考生按要求作答）
15．金()是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈正一价或正三价。
(1)已知的基态原子的价电子排布式为，侧位于周期表 区。基态的价电子轨道表示式为 。
(2)可以被王水溶解，其反应的方程式为。
①的空间结构为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
②该反应中没有破坏的化学键有 。
a.金属键 b.离子键 c.共价键 d.氢键 e.极性键 f.非极性键 g.配位键 h.键 i.键
(3)金晶体是面心立方堆积，其晶胞参数为。已知阿伏加德罗常数的值为。写出金晶体密度的计算式： (不需要计算出结果)。
16．等均为重要的合金材料，回答下列问题：
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是 。
(2)和常用于检验的空间结构为 ，中所含元素第一电离能由大到小的顺序为 。与既在同一周期，又在同一族，通常易形成六配位的配合物，已知有多种结构，若取溶于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成沉淀，则中配离子为 。
(3)的酸性弱于的原因为 。含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子杂化轨道类型为 。
(4)锌和镉位于同族，而锌与铜相邻。现有3种铜、锌元素的相应状态，①、②、③。失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。
A．②①③ B．②③① C．①②③ D．①③②
若Zn基态原子次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的价电子排布式为 。
17．钛的化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)写出表示基态原子的价电子排布图 。
(2)的熔点()远低于的熔点()，原因是 。
(3)常温下呈固态。
①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是 。
②水溶液可制备配合物，其配位原子是 (用化学符号表示)，化学键类型有是 (填标号)。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．极性键 F．氢键
(4)TiN晶胞结构如图所示。
①离原子距离最近且等距的N原子的个数是 。
②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为 。
③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是 (列出计算式)。
18．硼氢化钠（）是有机化学中常用的还原剂之一，其易溶于，可与水反应生成氢气．工业上用硼镁石（主要成分为，含少量杂质）制取的流程如下．
(1)基态B原子的价层电子排布图为 ，的电子式为 ；
(2)“碱溶”后所得滤渣的成分是 ；
(3)“操作2”包括两步，分别为 、 ，在实验室进行“操作2”所用到最主要的玻璃仪器是 ；
(4)与水反应的化学方程式为 ；
(5)“高温合成”过程参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
(6)某离子化合物的晶胞结构如图所示，其中八面体的中心为，顶点均为，四面体的中心为B原子，顶点均为H原子，则 ．若该化合物的最简式即为化学式，其摩尔质量为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A C B A D A D
题号 11 12 13 14
答案 C C B C
(1) ds (2) 平面三角形 bfg
(3)
16．(1)电子从较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
(2) 直线形
(3) 中的非羟基氧的个数少于 (4) A
17．(1)
(2)熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力
(3) X射线衍射 Cl和O ACE(4) 6 (1，，)
18．(1)
(2)Fe3O4和Mg(OH)2
(3) 溶解 过滤 漏斗(4)+2H2O＝NaBO2+4H2↑(5)1:2(6) 2 188

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