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浙江省严州中学梅城校区2024-2025学年新高一新生入学调研理科综合试题-高中化学
1．（2024高一上·浙江开学考）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；
B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；
C．清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；
D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．
故选B．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题．
2．（2024高一上·浙江开学考）工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为，该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，为置换反应，故选A。
故选A。
【分析】一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应。
3．（2024高一上·浙江开学考）航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一、下列有关C2O3的说法不正确的是
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是碱性氧化物
D．C2O3中C的化合价为+3
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．C2O3和CO2都是由C元素和O元素组成，属于非金属氧化物，故A正确；
B．C2O3和CO在氧气中完全燃烧都得到CO2，故B正确；
C．CO属于不成盐氧化物，它既不与酸反应，也不与碱反应生成盐和水，故C错误；
D．化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素在氧化物中通常显- 2 价，则C2O3中C元素化合价为+3价，故D正确；
故选C。
【分析】A．非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的化合物；
Ｂ．碳元素完全燃烧均生成CO2；
Ｃ．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
Ｄ．化合物中各元素化合价代数和为零。
4．（2024高一上·浙江开学考）下列各化合物中Mn呈最高价的是
A．MnO2 B．MnSO4 C．K2MnO4 D．KMnO4
【答案】D
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】化合物中各元素化合价代数和为零，则 MnO2 中Mn元素为+4价， MnSO4 中Mn元素为+2价， K2MnO4 中Mn元素为+6价，KMnO4中Mn元素化合价为+7价，则Mn呈最高价的是KMnO4。
故选D。
【分析】先计算各物质中Mn元素的化合价，再比较。
5．（2024高一上·浙江开学考）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、大理石
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他成分，属于混合物，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐，故B错误；
C．氢气是单质，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选C。
【分析】单质：由同种元素组成的纯净物；
氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物。
6．（2024高一上·浙江开学考）填空题：
（1）画原子结构示意图：C　 　；Al　 　。
（2）画离子结构示意图：　 　；Na+　 　。
（3）写化学式 ：硫酸铝　 　；碳酸氢钙　 　。
【答案】（1）；
（2）；
（3）；
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）C为6号元素，核外有6个电子，原子结构示意图为；Al为13号元素，核外有13个电子，原子结构示意图为；
（2）S为16号元素，得到2个电子生成，离子结构示意图为；Na为11号元素，失去1个电子生成Na+，结构示意图为；
（3）硫酸铝的化学式为，碳酸氢钙的化学式为。
【分析】（1）C原子核内有6个质子，核外有6个电子，分两个电子层排布；Al核内有13个质子，核外有13个电子，分三层排布；
（2）S原子的电子数为16，得到2个电离形成硫离子；Na为11号元素，钠原子失去一个电子形成钠离子；
（3）根据化合物中化合价代数和为0确定化学式。
（1）C为6号元素，核外有6个电子，原子结构示意图为；Al为13号元素，核外有13个电子，原子结构示意图为；
（2）S为16号元素，得到2个电子生成，离子结构示意图为；Na为11号元素，失去1个电子生成Na+，结构示意图为；
（3）硫酸铝的化学式为，碳酸氢钙的化学式为。
7．（2024高一上·浙江开学考）某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
（1）写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：　 　。
（2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是　 　(用化学式表示)。
（3）发生中和反应的化学方程式为　 　。
总结二：氢氧化钙的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)
（4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)　 　，请设计实验证明盐酸过量：　 　。
（6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为　 　；反应后溶液中的溶质一定有　 　。
【答案】Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；Na2CO3；2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；碱性；HCl、CaCl2；向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生；有白色沉淀生成；氢氧化钠
【知识点】性质实验方案的设计；物质的简单分类；酸的通性
【解析】【解答】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。
（2）硫酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属反应产生氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，同时也能与盐发生复分解反应，则X可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（3）硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。
（4）碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性。
（5）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，由于稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、CaCl2。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。
（6）碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。
【分析】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）酸能与盐发生复分解反应；
（3）中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种；
（4）碱性溶液能使酚酞变红；
（5）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
（6）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
1 / 1浙江省严州中学梅城校区2024-2025学年新高一新生入学调研理科综合试题-高中化学
1．（2024高一上·浙江开学考）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐
2．（2024高一上·浙江开学考）工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为，该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
3．（2024高一上·浙江开学考）航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一、下列有关C2O3的说法不正确的是
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是碱性氧化物
D．C2O3中C的化合价为+3
4．（2024高一上·浙江开学考）下列各化合物中Mn呈最高价的是
A．MnO2 B．MnSO4 C．K2MnO4 D．KMnO4
5．（2024高一上·浙江开学考）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、大理石
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
6．（2024高一上·浙江开学考）填空题：
（1）画原子结构示意图：C　 　；Al　 　。
（2）画离子结构示意图：　 　；Na+　 　。
（3）写化学式 ：硫酸铝　 　；碳酸氢钙　 　。
7．（2024高一上·浙江开学考）某化学兴趣小组通过实验对硫酸。 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
（1）写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式：　 　。
（2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是　 　(用化学式表示)。
（3）发生中和反应的化学方程式为　 　。
总结二：氢氧化钙的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)
（4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)　 　，请设计实验证明盐酸过量：　 　。
（6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为　 　；反应后溶液中的溶质一定有　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；
B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；
C．清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；
D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．
故选B．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题．
2．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，为置换反应，故选A。
故选A。
【分析】一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应。
3．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．C2O3和CO2都是由C元素和O元素组成，属于非金属氧化物，故A正确；
B．C2O3和CO在氧气中完全燃烧都得到CO2，故B正确；
C．CO属于不成盐氧化物，它既不与酸反应，也不与碱反应生成盐和水，故C错误；
D．化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素在氧化物中通常显- 2 价，则C2O3中C元素化合价为+3价，故D正确；
故选C。
【分析】A．非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的化合物；
Ｂ．碳元素完全燃烧均生成CO2；
Ｃ．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
Ｄ．化合物中各元素化合价代数和为零。
4．【答案】D
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】化合物中各元素化合价代数和为零，则 MnO2 中Mn元素为+4价， MnSO4 中Mn元素为+2价， K2MnO4 中Mn元素为+6价，KMnO4中Mn元素化合价为+7价，则Mn呈最高价的是KMnO4。
故选D。
【分析】先计算各物质中Mn元素的化合价，再比较。
5．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他成分，属于混合物，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐，故B错误；
C．氢气是单质，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；
故选C。
【分析】单质：由同种元素组成的纯净物；
氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
酸是指在溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物。
6．【答案】（1）；
（2）；
（3）；
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）C为6号元素，核外有6个电子，原子结构示意图为；Al为13号元素，核外有13个电子，原子结构示意图为；
（2）S为16号元素，得到2个电子生成，离子结构示意图为；Na为11号元素，失去1个电子生成Na+，结构示意图为；
（3）硫酸铝的化学式为，碳酸氢钙的化学式为。
【分析】（1）C原子核内有6个质子，核外有6个电子，分两个电子层排布；Al核内有13个质子，核外有13个电子，分三层排布；
（2）S原子的电子数为16，得到2个电离形成硫离子；Na为11号元素，钠原子失去一个电子形成钠离子；
（3）根据化合物中化合价代数和为0确定化学式。
（1）C为6号元素，核外有6个电子，原子结构示意图为；Al为13号元素，核外有13个电子，原子结构示意图为；
（2）S为16号元素，得到2个电子生成，离子结构示意图为；Na为11号元素，失去1个电子生成Na+，结构示意图为；
（3）硫酸铝的化学式为，碳酸氢钙的化学式为。
7．【答案】Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；Na2CO3；2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；碱性；HCl、CaCl2；向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生；有白色沉淀生成；氢氧化钠
【知识点】性质实验方案的设计；物质的简单分类；酸的通性
【解析】【解答】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。
（2）硫酸能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属反应产生氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，同时也能与盐发生复分解反应，则X可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（3）硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。
（4）碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性。
（5）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，由于稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、CaCl2。可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。
（6）碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。
【分析】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）酸能与盐发生复分解反应；
（3）中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种；
（4）碱性溶液能使酚酞变红；
（5）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
（6）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
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