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湖南省九校联盟2025届高三下学期第二次联考化学试卷
1．（2025·湖南模拟）资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低
B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料
C．电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能
D．海水中含量最多的化学元素为Cl和Na
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．蒸馏法通过加热海水汽化再冷凝获得淡水，确实历史悠久且技术成熟，但加热过程需消耗大量能源（如热能），能耗较高，并非 “能耗最低”，A错误；
B．反渗透法利用半透膜阻挡盐分通过，常用的分离膜如醋酸纤维素膜、聚酰胺膜等均为有机高分子材料，B正确；
C．电渗析法是在外加电场作用下，利用离子交换膜的选择透过性使海水中的离子定向迁移，从而实现淡化，该过程是电能转化为化学能，C错误；
D．海水中含量最多是水，因此海水中含量最多的化学元素是氧和氢，D错误；
故选B。
【分析】A．蒸馏法通过加热海水汽化再冷凝获得淡水；
Ｂ．反渗透法利用半透膜阻挡盐分通过，常用的分离膜如醋酸纤维素膜、聚酰胺膜等均为有机高分子材料；
Ｃ．电渗析法淡化海水过程中，电能转化为化学能；
Ｄ．水是海水的主要成分。
2．（2025·湖南模拟）下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式：
B．的球棍模型：
C．晶体的微观投影图：
D．分子中键的形成：
【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． 为共价化合物，3个Cl与B形成3个共用电子对，B原子核外共有6个电子，其电子式为，A正确；
B．中心S原子的价层电子对数为2+，含有一个孤电子对，空间结构为V形，球棍模型：，B正确；
C．晶体SiO2中，每个Si原子与 4 个O原子相连，每个O原子与2个Si 原子相连，形成网状结构，其微观投影图为：，C正确；
D．甲烷分子中碳原子采用sp3杂化，碳原子的四个 sp3 杂化轨道分别与四个氢原子的 1s 轨道重叠，形成四个等价的 C-H σ 键，形成的是s-sp3键，不是s-p键，D错误；
故选D。
【分析】A． 为共价化合物；
Ｂ． 分子结构为V形；
Ｃ． 是Si-O共价键形成三维网状结构；
Ｄ．甲烷的中心原子采用sp3杂化。
3．（2025·湖南模拟）下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定
【解析】【解答】A．磨口玻璃长期接触易因结晶或残留物质粘连，垫纸条可避免塞子与瓶口紧密贴合，便于下次使用，A正确；
B．量筒的精确度只有0.1mL，在中和滴定实验中，应当用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，B错误；
C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确；
D．装置④有温度计、搅拌器、烧杯等仪器，构成简易量热计，可测定中和反应的反应热，D正确；
故选B。
【分析】A．磨口玻璃长期接触易因结晶或残留物质粘连；
Ｂ．量筒的精确度为0.1mL；
Ｃ．将硫磺粉末加热至熔融，冷却结晶得到硫晶体；
Ｄ．中和热测定装置通常包括保温杯（或双烧杯）、温度计、搅拌器。
4．（2025·湖南模拟）用红色激光笔分别照射溶液和胶体，在与光束垂直的方向进行观察，胶体中观察到丁达尔效应，而溶液无此现象，下列说法不正确的是
A．胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射
B．激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．由于呈蓝色，故溶液显蓝色
D．向溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色
【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体粒子直径，当可见光（波长 400~760 nm）照射时，粒子对光的散射作用显著，形成光亮的 “通路”，产生丁达尔效应，A正确；
B．原子中的电子被激发到高能级后，再跃迁回低能级时释放能量，电子跃迁释放的能量以光子形式存在，B正确；
C．CuSO4溶液呈蓝色的原因是溶液中游离的 Cu2+与水分子形成 [Cu (H2O)4]2+配离子，该配离子吸收可见光中橙黄色波段的光，反射蓝色光，使溶液显蓝色，C不正确；
D．向溶液中滴加过量氨水，会发生反应： CuSO4 + 2NH3 H2O = Cu (OH)2↓（蓝色沉淀） + (NH4)2SO4、 Cu (OH)2 + 4NH3 = [Cu (NH3)4]2+（深蓝色配离子） + 2OH- ，溶液呈深蓝色，D正确；
故选C。
【分析】A．胶体能产生丁达尔效应；
Ｂ．原子中的电子被激发到高能级后，再跃迁回低能级时释放能量；
Ｃ．铜离子能与水分子形成配离子；
Ｄ．在溶液中呈深蓝色。
5．（2025·湖南模拟）天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇
B．阿斯巴甜含有四种官能团
C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品
D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇
【答案】A
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；有机物中的官能团；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．阿斯巴甜分子中含氨基、羧基、肽键等极性基团，均可与水分子形成氢键，因此易溶于水，乙醇是极性溶剂，且分子中的羟基（-OH）也能与阿斯巴甜的极性基团形成氢键，故阿斯巴甜应可溶于乙醇，A不正确；
B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4种官能团，B正确；
C．碱性条件下，酯基和酰胺基易发生水解反应，因此阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品，C正确；
D．阿斯巴甜分子中，酰胺基水解生成天冬氨酸和苯丙氨酸，酯基水解生成甲醇，D正确；
故选A。
【分析】A．阿斯巴甜能与乙醇形成氢键；
Ｂ．阿斯巴甜中的官能团为羧基、氨基、酯基、酰胺基；
Ｃ．碱性条件下，酯基和肽键易发生水解反应；
Ｄ．根据阿斯巴甜含有官能团判断其水解产物。
6．（2025·湖南模拟）下列方程式书写正确的是
A．在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
B．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式：
C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：
D．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Al与NaOH溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，A正确；
B．是强酸弱碱盐，水解显酸性，正确的水解方程式为，B错误；
C．乙酰胺在盐酸中发生水解生成乙酸和氯化铵，反应的化学方程式为：CH3CONH2 + HCl + H2O → CH3COOH + NH4Cl，C错误；
D． 石英与焦炭在高温的氮气反应生成氮化硅和CO，反应的化学方程式为：，D错误；
故选A。
【分析】A．根据得失电子守恒和质量守恒书写反应的离子方程式；
Ｂ． 联氨()是一种二元弱碱，则 为强酸弱碱盐，水解显酸性；
Ｃ． 乙酰胺在盐酸中水解生成乙酸和氯化铵；
Ｄ． 石英与焦炭在高温的氮气反应生成氮化硅()。
7．（2025·湖南模拟）硫酸亚铁铵晶体[]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是
A．硫酸亚铁铵晶体中的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键，共价键和配位键
B．图2装置C处的试管中可加入固体制备氨气
C．图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b
D．充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快
【答案】D
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．该晶体中，还存在分子间氢键，A错误；
B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能直接加热固体制备氨气，实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，B错误；
C．图2装置A进行实验时，先打开止水夹b一段时间，利用稀硫酸和铁粉反应生成的氢气赶走装置内空气，再关闭b，打开止水夹a，利用压强差将装置A中硫酸亚铁溶液转移至装置B中，C错误；
D．Fe2+易被空气中的 O2氧化为 Fe3+，过滤和洗涤时速度越快，晶体与空气接触时间越短，氧化程度越低，D正确；
故选D。
【分析】装置A中，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，装置C中，加热氯化铵和氢氧化钙混合固体生成氨气，将装置A中的硫酸亚铁和装置C生成的氨气通入装置B中生成硫酸亚铁铵晶体。
8．（2025·湖南模拟）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示热化学方程式为
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应为
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，则图甲所示热化学方程式为，A错误；
B．图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，不存在非极性键的断裂，B错误；
C．反应③的氧化剂为氧气，在反应中得到4个电子，还原剂为亚铁离子，在反应中失去一个电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；
D．图乙中是NH3、NO和O2反应生成N2和H2O，则总反应为，D正确；
故选D。
【分析】A．=正反应的活化能-逆反应的活化能；
Ｂ．同种非金属原子间形成非极性键，不同种非金属原子间形成极性键；
Ｃ．根据得失电子守恒判断；
Ｄ．图乙中，NH3、NO和O2反应生成N2和H2O。
9．（2025·湖南模拟）一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是
A．与两分子中的键能相同
B．第一电离能：
C．为非极性分子
D．Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性
【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．乙烯分子中C原子采用sp2杂化，使其 C-H 键的键长更短、电子云重叠更紧密，因此键能大于甲烷中的 C-H 键，A错误；
B．原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，族、族元素原子结构稳定，第一电离能更大，因此第一电离能：，B错误；
C．是，其分子呈书页状结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物为，不具有强氧化性，D正确；
故选D。
【分析】由图可知，Y形成5个键，Z形成3个键，且Z和Y同主族，则Z为N元素，Y为P元素，W形成4个键，W为C元素，R形成1个共价键，原子序数比C小，则R为H元素，X形成2个键，结合原子序数可知，X为O元素，综上所述，R为H元素，W为C元素，Z为N元素，X为O元素，Y为P元素。
10．（2025·湖南模拟）2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液
B．充电时，电极a与电源正极相连
C．充电时，电极b的反应式为
D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子
【答案】C
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Li为活泼金属，易与水反应，因此电解质不能配成水溶液，A错误；
B．由分析可知，充电时电极a为阴极，与电源负极相连，B错误；
C．充电时，电极b为阳极，电极反应式为，C正确；
D．电池驱动汽车前进时，负极的电极反应为，负极材料减少14g时，有从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2mol电子，数目为2NA，D错误；
故选C。
【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，则放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4，电极a为负极，电极反应式为，则充电时，电极b为阳极，电极反应式为，电极a为阴极。
11．（2025·湖南模拟）铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。
下列说法正确的是
A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应
B．“浸取2”步 中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl
C．“还原”步 中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．“浸取1”步骤中发生的反应为，杨阿虎及时，A错误；
B．HCl过量，促进反应正向进行，AgCl溶解，B错误；
C．“还原”步厡中，被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，C正确；
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温下也不与氧气反应，D错误；
故选C。
【分析】铜阳极泥含Cu、Ag、Au等元素，加入硫酸和浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有、等，再向滤渣中加入盐酸和得到和，向中加入得到，再将电沉积得到，向中加入发生氧化还原反应生成和。
12．（2025·湖南模拟）黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是
A．A、B两处的的取向可能不同
B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中
C．晶胞中与等距离且最近的有12个
D．晶胞边长为
【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．A、B两处处于平行面的面心，所处环境相同，的取向相同，A选项说法错误；
B．由图可知，距离最近的有6个，构成正八面体，位于该正八面体空隙中，B选项说法正确；
C．位于体心和棱心位置，与体心等距离且最近的都在棱心处，共有12个， C选项说法正确；
D．晶胞中，位于顶点和面心，数目为，位于棱心，数目为，则晶胞质量，由，（a为晶胞边长），可得，D选项说法正确；
故选A。
【分析】A．A、B两处在上下面的面心；
Ｂ．距离最近的有6个；
Ｃ．位于体心和棱心；
Ｄ．根据均摊法计算。
13．（2025·湖南模拟）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂
B．时，第一步电离平衡常数
C．c点
D．时，溶液中
【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较；指示剂；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．第二滴定终点时，溶液显碱性，可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂，A正确；
B．a点时，，pH=4， ，B正确；
C．由图可知，c点溶液中，根据电荷守恒有，此点pH=7，，且为50%，则，因此有，C正确；
D．时，pH=7，则，，可知时，溶液，D错误；
故选D。
【分析】用溶液滴定同浓度的溶液，发生反应：H2A+KOH=KHA+H2O，KHA+KOH=K2A+H2O，则b点为第一滴定终点，此时溶液显酸性，d为第二滴定终点，溶液显碱性。
14．（2025·湖南模拟）一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率
① 恒温
② 恒温
③ 绝热
A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态
B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者
C．图中c、d两点的气体的总物质的量：
D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．实验①和实验②为等效平衡，平衡时，X的浓度相等，A正确；
B．时间内，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零，则平均反应速率：前者后者，B错误；
C．由图可知，由线III达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，由线III对应实验③，根据起点相同可以判断曲线II对应实验②，c、d两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③温度低，根据可知，，，，故，C正确；
D．实验①中充入，实验②中充入，二者为等效平衡，平衡时反应物转化率，该正反应为吸热反应，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以，D正确；
故选B。
【分析】A．实验①和实验②为等效平衡；
Ｂ．，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零；
Ｃ．结合分析；
Ｄ．相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率。
15．（2025·湖南模拟）二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为。
（1）仪器a的名称为　 　，装置A中的药品不能选择　 　(填标号)
A.　　　B.　　C.　　D.
（2）装置B的作用是　 　，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：　 　。
（3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是　 　。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：　 　。
（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。
[、]
已知：该样品的有效氯。
①样品的有效氯测定值为　 　%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是　 　(填标号)。
A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数
【答案】（1）恒压滴液漏斗；B
（2）除去氯气中的氯化氢气体；氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失
（3）冷水浴；
（4）；AD
【知识点】氯气的实验室制法；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；该装置为固液常温型反应装置，而二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，因此不能选择MnO2；
（2）HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失；
（3），比室温低，所以用冷水浴；的氯气反应生成，结合得失电子守恒可知， 反应的离子方程式为 ；
（4）①滴定过程中有关系式：，所以有效氯的测定值为。
②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；
B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；
C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；
D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；
故选AD。
【分析】装置A中，浓盐酸和固体A反应生成氯气，没有加热装置，则固体A可以是、、 ，但不能用MnO2，　装置B中用30%硫酸除去氯气中含有的HCl，硫酸电离产生的氢离子能抑制氯气溶于水，减少氯气的损失，氯气通入装置C中，先与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠再与(CNO)3H3发生反应得到产物。
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2；
（2）HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失；
（3），比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为；
（4）①，所以有效氯的测定值为。
②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；
B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；
C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；
D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；
故选AD。
16．（2025·湖南模拟）工业上以铬铁矿(，含、、的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为　 　。
（2）“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是　 　；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为　 　。
（3）时.已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：　 　。
（4）“滤渣2”的成分主要为　 　(填化学式)。
（5）“酸化”时发生反应的离子方程式为　 　。
（6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到　 　(填标号)得到的固体产品最多。
a.　　　b.　　　c.　　d.
【答案】（1）
（2）增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；
（3）不能，若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为
（4）、
（5）
（6）d
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）基态的电子排布式为：，故价层电子排布式为：；
（2）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是：利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为 ：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；据分析可知，“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为：；
（3）工艺流程中“调pH”和“净化”若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为；
（4）根据分析可知，“滤渣2”为氢氧化铝和硅酸沉淀，故答案为：、；
（5）“酸化”是为了把转化为，发生的反应为：，故答案为：；
（6）由图可知时的溶解度较小，其他物质溶解度相对较大，故冷却到10℃时得到的固体产品最多，答案为d。
【分析】铬铁矿(，含的氧化物等杂质)用Na2CO3和O2焙烧，将转化为并将氧化物转化为可溶性钠盐：、，滤渣1为MgO和Fe2O3，滤液1中加入H2SO4溶液，、转化为，滤渣2为，过滤后的滤液中含有，酸化后加入KCl生成，滤渣1用硫酸溶解得到含有Fe3+和Mg2+的溶液，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入NaF将Mg2+转化为MgF2。
（1）基态的电子排布式为：，故价层电子排布式为：；
（2）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是：利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为 ：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；据分析可知，“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为：；
（3）工艺流程中“调pH”和“净化”若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为；
（4）根据分析可知，“滤渣2”为氢氧化铝和硅酸沉淀，故答案为：、；
（5）“酸化”是为了把转化为，故答案为：；
（6）由图可知时的溶解度较小，其他物质溶解度相对较大，故冷却到10℃时得到的固体产品最多，答案为d。
17．（2025·湖南模拟）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。
已知：Bn—代表苄基()。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团有酰胺基、　 　(写官能团名称)。
（2）的反应类型是　 　。
（3）J的结构简式是　 　。
（4）根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．物质B的碳原子杂化类型为、
B．所有原子共平面
C．1mol物质F最多能与反应
D．物质J中有1个手性碳原子
（5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：　 　。
（6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有　 　种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。
（7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：　 　。
【答案】（1）羟基、酯基
（2）还原反应
（3）
（4）A；B
（5）n+(n-1)H2O
（6）11
（7）或
【知识点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）E中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基；
（2）的过程中，羧基转化为羟基，发生还原反应；
（3）通过K逆推，为取代反应，结合J的分子式可知J的结构为；
（4）A.物质B的结构简式为：，苯环上碳原子和酯基碳原子是sp2杂化，甲基上碳原子为sp3，A正确；
B.SO3中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，所有原子共平面，B正确；
C.1mol物质F最多能与反应，C错误；
D.手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，物质J的结构为：无手性碳原子，D错误；
答案选AB；
（5）A中有氨基和羧基，羧基与氨基脱水缩合形成高分子，方程式为：n+(n-1)H2O；
（6）根据题意，L的一氯代物有3种：、、，在此基础上考虑二氯代物另一个氯的位置有：、、，共11种
（7）合成BnOOCCl即，可以由和发生反应得到，甲苯与氯气光照发生甲基上取代反应，在水解得到苯甲醇，合成路线为：
也可以由甲苯与高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸，苯甲酸还原为苯甲醇，合成路线也可以是：。
【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B，结合B的分子式可知，B的结构简式为，C在NaOH溶液中反应后再酸化得到D，结合B的结构简式可知，C为，E在SO3条件下，发生催化氧化得到F，F和G发生取代反应生成H，I与J反应生成K，结合J的分子式可知，J中含有2个F原子，应该是K中右下角的结构，则J的结构简式为，I的结构简式为：。
（1）根据E的结构，E中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基；
（2）的反应中羧基转化为羟基，去氧、加氢都属于还原反应；
（3）通过K逆推，为取代反应，结合J的分子式可知J的结构为；
（4）物质B的结构简式为：，苯环上碳原子和酯基碳原子是sp2杂化，甲基上碳原子为sp3，A正确；
SO3中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，所有原子共平面，B正确；
1mol物质F最多能与反应，C错误；
手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，物质J的结构为：无手性碳原子，D错误；
答案选AB；
（5）A中有氨基和羧基，羧基与氨基脱水缩合形成高分子，方程式为：n+(n-1)H2O；
（6）根据题意，L的一氯代物有3种：、、，在此基础上考虑二氯代物另一个氯的位置有：、、，共11种
（7）合成BnOOCCl即，可以由和发生反应得到，甲苯与氯气光照发生甲基上取代反应，在水解得到苯甲醇，合成路线为：
也可以由甲苯与高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸，苯甲酸还原为苯甲醇，合成路线也可以是：。
18．（2025·湖南模拟）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应I：。
回答下列问题：
（1）燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。、燃烧热测定中氮元素变为　 　(填化学式)。
（2）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的的是_______(填标号)。
A．各化学键的键能 B．各物质的燃烧热
C．正逆反应的活化能 D．各物质的相对能量
（3）一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[]，初始水碳比[]的关系如图1和图2所示。
①　 　(填“<”或“>”，下同)，　 　。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：　 　。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：　 　。
（4）①，向2L恒容容器中加入和发生反应I，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为，则　 　L。
②恒温恒容下，以投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为　 　(填标号)。
A.逐渐变大　　　B.逐渐变小　　　C.保持不变　　　D.无法判断
（5）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[]，工作原理如图。
阴极的电极反应式为　 　。
【答案】（1）N2
（2）A；B
（3）；；时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于烚变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成
（4）或0.125；C
（5）
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）完全燃烧生成稳定的产物，是指该化合物中的C变为CO2(g)，H变为H2O(l)，S变为SO2(g)，N变为N2(g)，、燃烧热测定中氮元素变为N2。
（2）A．不知道CO(NH2)2(s)→CO(NH2)2(l)→CO(NH2)2(g)的能量数据，仅仅知道各化学键的键能，计算不出来反应I的，A选；
B．不知道H2O(g)→H2O(l)的能量数据，不能通过各物质的燃烧热计算反应I的，B选；
C．反应I的=正反应的活化能-逆反应的活化能，能通过正逆反应的活化能计算反应I的，C不选；
D．反应I的=生成物的总能量-反应物的总能量，能通过各物质的相对能量计算反应I的，D不选；
故选AB。
（3）①根据反应I可知，氨碳比越大，相当于增大NH3的浓度，平衡正向移动，CO2平衡转化率越大，则>，水碳比越小，相当于减小H2O(g)的浓度，反应I正向移动，CO2平衡转化率越大，则<；
②简述平衡转化率随温度变化原因：时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于烚变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；
③从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：增大初始水碳比，相当于增大H2O(g)的浓度，平衡逆向移动，不利于尿素生成。
（4）①当CO2平衡转化率为20%时，列三段式：
K=
当CO2平衡转化率为80%时，列三段式：
K=，解得V=L或0.125L；
②
，故以n(CO2)： n(NH3)=13：14投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量始终为30g/mol，选C。
（5）由图可知，CO2和NO在阴极得到电子生成，电极方程式为：。
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应的活化能-逆反应的活化能=生成物的总能量-反应物的总能量；
（3）化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
（4）列出反应的三段式，结合表达式计算；
（5）阴极上NO和CO2发生还原反应生成尿素。
（1）燃烧热的定义是1mol的物质完全燃烧时所放出的热量称为燃烧热，所谓完全燃烧是指该化合物中的C变为CO2(g)，H变为H2O(l)，S变为SO2(g)，N变为N2(g)，、燃烧热测定中氮元素变为N2。
（2）A．不知道CO(NH2)2(s)→CO(NH2)2(l)→CO(NH2)2(g)的能量数据，仅仅知道各化学键的键能，计算不出来反应I的，A选；
B．不知道H2O(g)→H2O(l)的能量数据，不能通过各物质的燃烧热计算反应I的，B选；
C．反应I的=正反应的活化能-逆反应的活化能，能通过正逆反应的活化能计算反应I的，C不选；
D．反应I的=生成物的总能量-反应物的总能量，能通过各物质的相对能量计算反应I的，D不选；
故选AB。
（3）①根据反应I可知，氨碳比越大，相当于增大NH3的浓度，平衡正向移动，CO2平衡转化率越大，则>，水碳比越小，相当于减小H2O(g)的浓度，反应I正向移动，CO2平衡转化率越大，则<；
②简述平衡转化率随温度变化原因：时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于烚变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；
③从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：增大初始水碳比，相当于增大H2O(g)的浓度，平衡逆向移动，不利于尿素生成。
（4）①当CO2平衡转化率为20%时，列三段式：
K=
当CO2平衡转化率为80%时，列三段式：
K=，解得V=L或0.125L；
②
，故以n(CO2)： n(NH3)=13：14投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量始终为30g/mol，选C。
（5）由图可知，CO2和NO在阴极得到电子生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为：。
1 / 1湖南省九校联盟2025届高三下学期第二次联考化学试卷
1．（2025·湖南模拟）资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低
B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料
C．电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能
D．海水中含量最多的化学元素为Cl和Na
2．（2025·湖南模拟）下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式：
B．的球棍模型：
C．晶体的微观投影图：
D．分子中键的形成：
3．（2025·湖南模拟）下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
4．（2025·湖南模拟）用红色激光笔分别照射溶液和胶体，在与光束垂直的方向进行观察，胶体中观察到丁达尔效应，而溶液无此现象，下列说法不正确的是
A．胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射
B．激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．由于呈蓝色，故溶液显蓝色
D．向溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色
5．（2025·湖南模拟）天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是
A．阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇
B．阿斯巴甜含有四种官能团
C．阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品
D．阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇
6．（2025·湖南模拟）下列方程式书写正确的是
A．在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
B．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式：
C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：
D．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：
7．（2025·湖南模拟）硫酸亚铁铵晶体[]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是
A．硫酸亚铁铵晶体中的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键，共价键和配位键
B．图2装置C处的试管中可加入固体制备氨气
C．图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b
D．充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快
8．（2025·湖南模拟）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示热化学方程式为
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应为
9．（2025·湖南模拟）一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知：R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列说法正确的是
A．与两分子中的键能相同
B．第一电离能：
C．为非极性分子
D．Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性
10．（2025·湖南模拟）2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液
B．充电时，电极a与电源正极相连
C．充电时，电极b的反应式为
D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子
11．（2025·湖南模拟）铜阳极泥(含有、、等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。
下列说法正确的是
A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和Cu发生反应
B．“浸取2”步 中，应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgCl
C．“还原”步 中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
12．（2025·湖南模拟）黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示，晶体密度为，是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，下列说法不正确的是
A．A、B两处的的取向可能不同
B．位于由距离最近的形成的正八面体空隙中
C．晶胞中与等距离且最近的有12个
D．晶胞边长为
13．（2025·湖南模拟）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂
B．时，第一步电离平衡常数
C．c点
D．时，溶液中
14．（2025·湖南模拟）一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率
① 恒温
② 恒温
③ 绝热
A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态
B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者后者
C．图中c、d两点的气体的总物质的量：
D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
15．（2025·湖南模拟）二氯异氰尿酸钠[]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效，安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题：
已知：实验原理为。
（1）仪器a的名称为　 　，装置A中的药品不能选择　 　(填标号)
A.　　　B.　　C.　　D.
（2）装置B的作用是　 　，用平衡原理解释B中不用蒸馏水而选用硫酸的原因：　 　。
（3）加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在，，pH控制在，则该实验的控温方式是　 　。若温度过高，pH过低，会生成，写出生成的离子方程式：　 　。
（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液。密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉。继续滴定至终点，消耗溶液。
[、]
已知：该样品的有效氯。
①样品的有效氯测定值为　 　%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是　 　(填标号)。
A.盛装标准溶液的滴定管未润洗　　B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少　　　　　　　　D.滴定结束的时候仰视读数
16．（2025·湖南模拟）工业上以铬铁矿(，含、、的氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。
已知：矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为　 　。
（2）“焙烧”的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是　 　；“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为　 　。
（3）时.已知、； 。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后，是否还能得到“滤渣3”，请分析并说明理由：　 　。
（4）“滤渣2”的成分主要为　 　(填化学式)。
（5）“酸化”时发生反应的离子方程式为　 　。
（6）有关物质的溶解度如图所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到　 　(填标号)得到的固体产品最多。
a.　　　b.　　　c.　　d.
17．（2025·湖南模拟）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。
已知：Bn—代表苄基()。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团有酰胺基、　 　(写官能团名称)。
（2）的反应类型是　 　。
（3）J的结构简式是　 　。
（4）根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．物质B的碳原子杂化类型为、
B．所有原子共平面
C．1mol物质F最多能与反应
D．物质J中有1个手性碳原子
（5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式：　 　。
（6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有　 　种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考虑立体异构)。
（7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：　 　。
18．（2025·湖南模拟）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应I：。
回答下列问题：
（1）燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。、燃烧热测定中氮元素变为　 　(填化学式)。
（2）焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应I的的是_______(填标号)。
A．各化学键的键能 B．各物质的燃烧热
C．正逆反应的活化能 D．各物质的相对能量
（3）一定条件下，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[]，初始水碳比[]的关系如图1和图2所示。
①　 　(填“<”或“>”，下同)，　 　。
②已知反应的焓变会随温度的变化而变化，根据图1中平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述平衡转化率随温度变化原因：　 　。
③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：　 　。
（4）①，向2L恒容容器中加入和发生反应I，平衡时，转化率为；相同温度，在体积为的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为，则　 　L。
②恒温恒容下，以投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为　 　(填标号)。
A.逐渐变大　　　B.逐渐变小　　　C.保持不变　　　D.无法判断
（5）利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[]，工作原理如图。
阴极的电极反应式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．蒸馏法通过加热海水汽化再冷凝获得淡水，确实历史悠久且技术成熟，但加热过程需消耗大量能源（如热能），能耗较高，并非 “能耗最低”，A错误；
B．反渗透法利用半透膜阻挡盐分通过，常用的分离膜如醋酸纤维素膜、聚酰胺膜等均为有机高分子材料，B正确；
C．电渗析法是在外加电场作用下，利用离子交换膜的选择透过性使海水中的离子定向迁移，从而实现淡化，该过程是电能转化为化学能，C错误；
D．海水中含量最多是水，因此海水中含量最多的化学元素是氧和氢，D错误；
故选B。
【分析】A．蒸馏法通过加热海水汽化再冷凝获得淡水；
Ｂ．反渗透法利用半透膜阻挡盐分通过，常用的分离膜如醋酸纤维素膜、聚酰胺膜等均为有机高分子材料；
Ｃ．电渗析法淡化海水过程中，电能转化为化学能；
Ｄ．水是海水的主要成分。
2．【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A． 为共价化合物，3个Cl与B形成3个共用电子对，B原子核外共有6个电子，其电子式为，A正确；
B．中心S原子的价层电子对数为2+，含有一个孤电子对，空间结构为V形，球棍模型：，B正确；
C．晶体SiO2中，每个Si原子与 4 个O原子相连，每个O原子与2个Si 原子相连，形成网状结构，其微观投影图为：，C正确；
D．甲烷分子中碳原子采用sp3杂化，碳原子的四个 sp3 杂化轨道分别与四个氢原子的 1s 轨道重叠，形成四个等价的 C-H σ 键，形成的是s-sp3键，不是s-p键，D错误；
故选D。
【分析】A． 为共价化合物；
Ｂ． 分子结构为V形；
Ｃ． 是Si-O共价键形成三维网状结构；
Ｄ．甲烷的中心原子采用sp3杂化。
3．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定
【解析】【解答】A．磨口玻璃长期接触易因结晶或残留物质粘连，垫纸条可避免塞子与瓶口紧密贴合，便于下次使用，A正确；
B．量筒的精确度只有0.1mL，在中和滴定实验中，应当用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，B错误；
C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确；
D．装置④有温度计、搅拌器、烧杯等仪器，构成简易量热计，可测定中和反应的反应热，D正确；
故选B。
【分析】A．磨口玻璃长期接触易因结晶或残留物质粘连；
Ｂ．量筒的精确度为0.1mL；
Ｃ．将硫磺粉末加热至熔融，冷却结晶得到硫晶体；
Ｄ．中和热测定装置通常包括保温杯（或双烧杯）、温度计、搅拌器。
4．【答案】C
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．胶体粒子直径，当可见光（波长 400~760 nm）照射时，粒子对光的散射作用显著，形成光亮的 “通路”，产生丁达尔效应，A正确；
B．原子中的电子被激发到高能级后，再跃迁回低能级时释放能量，电子跃迁释放的能量以光子形式存在，B正确；
C．CuSO4溶液呈蓝色的原因是溶液中游离的 Cu2+与水分子形成 [Cu (H2O)4]2+配离子，该配离子吸收可见光中橙黄色波段的光，反射蓝色光，使溶液显蓝色，C不正确；
D．向溶液中滴加过量氨水，会发生反应： CuSO4 + 2NH3 H2O = Cu (OH)2↓（蓝色沉淀） + (NH4)2SO4、 Cu (OH)2 + 4NH3 = [Cu (NH3)4]2+（深蓝色配离子） + 2OH- ，溶液呈深蓝色，D正确；
故选C。
【分析】A．胶体能产生丁达尔效应；
Ｂ．原子中的电子被激发到高能级后，再跃迁回低能级时释放能量；
Ｃ．铜离子能与水分子形成配离子；
Ｄ．在溶液中呈深蓝色。
5．【答案】A
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；有机物中的官能团；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．阿斯巴甜分子中含氨基、羧基、肽键等极性基团，均可与水分子形成氢键，因此易溶于水，乙醇是极性溶剂，且分子中的羟基（-OH）也能与阿斯巴甜的极性基团形成氢键，故阿斯巴甜应可溶于乙醇，A不正确；
B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基4种官能团，B正确；
C．碱性条件下，酯基和酰胺基易发生水解反应，因此阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品，C正确；
D．阿斯巴甜分子中，酰胺基水解生成天冬氨酸和苯丙氨酸，酯基水解生成甲醇，D正确；
故选A。
【分析】A．阿斯巴甜能与乙醇形成氢键；
Ｂ．阿斯巴甜中的官能团为羧基、氨基、酯基、酰胺基；
Ｃ．碱性条件下，酯基和肽键易发生水解反应；
Ｄ．根据阿斯巴甜含有官能团判断其水解产物。
6．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Al与NaOH溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，A正确；
B．是强酸弱碱盐，水解显酸性，正确的水解方程式为，B错误；
C．乙酰胺在盐酸中发生水解生成乙酸和氯化铵，反应的化学方程式为：CH3CONH2 + HCl + H2O → CH3COOH + NH4Cl，C错误；
D． 石英与焦炭在高温的氮气反应生成氮化硅和CO，反应的化学方程式为：，D错误；
故选A。
【分析】A．根据得失电子守恒和质量守恒书写反应的离子方程式；
Ｂ． 联氨()是一种二元弱碱，则 为强酸弱碱盐，水解显酸性；
Ｃ． 乙酰胺在盐酸中水解生成乙酸和氯化铵；
Ｄ． 石英与焦炭在高温的氮气反应生成氮化硅()。
7．【答案】D
【知识点】铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．该晶体中，还存在分子间氢键，A错误；
B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能直接加热固体制备氨气，实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，B错误；
C．图2装置A进行实验时，先打开止水夹b一段时间，利用稀硫酸和铁粉反应生成的氢气赶走装置内空气，再关闭b，打开止水夹a，利用压强差将装置A中硫酸亚铁溶液转移至装置B中，C错误；
D．Fe2+易被空气中的 O2氧化为 Fe3+，过滤和洗涤时速度越快，晶体与空气接触时间越短，氧化程度越低，D正确；
故选D。
【分析】装置A中，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，装置C中，加热氯化铵和氢氧化钙混合固体生成氨气，将装置A中的硫酸亚铁和装置C生成的氨气通入装置B中生成硫酸亚铁铵晶体。
8．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，则图甲所示热化学方程式为，A错误；
B．图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，不存在非极性键的断裂，B错误；
C．反应③的氧化剂为氧气，在反应中得到4个电子，还原剂为亚铁离子，在反应中失去一个电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误；
D．图乙中是NH3、NO和O2反应生成N2和H2O，则总反应为，D正确；
故选D。
【分析】A．=正反应的活化能-逆反应的活化能；
Ｂ．同种非金属原子间形成非极性键，不同种非金属原子间形成极性键；
Ｃ．根据得失电子守恒判断；
Ｄ．图乙中，NH3、NO和O2反应生成N2和H2O。
9．【答案】D
【知识点】极性分子和非极性分子；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．乙烯分子中C原子采用sp2杂化，使其 C-H 键的键长更短、电子云重叠更紧密，因此键能大于甲烷中的 C-H 键，A错误；
B．原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，族、族元素原子结构稳定，第一电离能更大，因此第一电离能：，B错误；
C．是，其分子呈书页状结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物为，不具有强氧化性，D正确；
故选D。
【分析】由图可知，Y形成5个键，Z形成3个键，且Z和Y同主族，则Z为N元素，Y为P元素，W形成4个键，W为C元素，R形成1个共价键，原子序数比C小，则R为H元素，X形成2个键，结合原子序数可知，X为O元素，综上所述，R为H元素，W为C元素，Z为N元素，X为O元素，Y为P元素。
10．【答案】C
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Li为活泼金属，易与水反应，因此电解质不能配成水溶液，A错误；
B．由分析可知，充电时电极a为阴极，与电源负极相连，B错误；
C．充电时，电极b为阳极，电极反应式为，C正确；
D．电池驱动汽车前进时，负极的电极反应为，负极材料减少14g时，有从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2mol电子，数目为2NA，D错误；
故选C。
【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，则放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4，电极a为负极，电极反应式为，则充电时，电极b为阳极，电极反应式为，电极a为阴极。
11．【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．“浸取1”步骤中发生的反应为，杨阿虎及时，A错误；
B．HCl过量，促进反应正向进行，AgCl溶解，B错误；
C．“还原”步厡中，被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，C正确；
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温下也不与氧气反应，D错误；
故选C。
【分析】铜阳极泥含Cu、Ag、Au等元素，加入硫酸和浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有、等，再向滤渣中加入盐酸和得到和，向中加入得到，再将电沉积得到，向中加入发生氧化还原反应生成和。
12．【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．A、B两处处于平行面的面心，所处环境相同，的取向相同，A选项说法错误；
B．由图可知，距离最近的有6个，构成正八面体，位于该正八面体空隙中，B选项说法正确；
C．位于体心和棱心位置，与体心等距离且最近的都在棱心处，共有12个， C选项说法正确；
D．晶胞中，位于顶点和面心，数目为，位于棱心，数目为，则晶胞质量，由，（a为晶胞边长），可得，D选项说法正确；
故选A。
【分析】A．A、B两处在上下面的面心；
Ｂ．距离最近的有6个；
Ｃ．位于体心和棱心；
Ｄ．根据均摊法计算。
13．【答案】D
【知识点】离子浓度大小的比较；指示剂；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A．第二滴定终点时，溶液显碱性，可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂，A正确；
B．a点时，，pH=4， ，B正确；
C．由图可知，c点溶液中，根据电荷守恒有，此点pH=7，，且为50%，则，因此有，C正确；
D．时，pH=7，则，，可知时，溶液，D错误；
故选D。
【分析】用溶液滴定同浓度的溶液，发生反应：H2A+KOH=KHA+H2O，KHA+KOH=K2A+H2O，则b点为第一滴定终点，此时溶液显酸性，d为第二滴定终点，溶液显碱性。
14．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．实验①和实验②为等效平衡，平衡时，X的浓度相等，A正确；
B．时间内，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零，则平均反应速率：前者后者，B错误；
C．由图可知，由线III达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，由线III对应实验③，根据起点相同可以判断曲线II对应实验②，c、d两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③温度低，根据可知，，，，故，C正确；
D．实验①中充入，实验②中充入，二者为等效平衡，平衡时反应物转化率，该正反应为吸热反应，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以，D正确；
故选B。
【分析】A．实验①和实验②为等效平衡；
Ｂ．，实验②中Z的平均反应速率为零，实验③中Z的平均反应速率大于零；
Ｃ．结合分析；
Ｄ．相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率。
15．【答案】（1）恒压滴液漏斗；B
（2）除去氯气中的氯化氢气体；氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失
（3）冷水浴；
（4）；AD
【知识点】氯气的实验室制法；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；该装置为固液常温型反应装置，而二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，因此不能选择MnO2；
（2）HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失；
（3），比室温低，所以用冷水浴；的氯气反应生成，结合得失电子守恒可知， 反应的离子方程式为 ；
（4）①滴定过程中有关系式：，所以有效氯的测定值为。
②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；
B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；
C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；
D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；
故选AD。
【分析】装置A中，浓盐酸和固体A反应生成氯气，没有加热装置，则固体A可以是、、 ，但不能用MnO2，　装置B中用30%硫酸除去氯气中含有的HCl，硫酸电离产生的氢离子能抑制氯气溶于水，减少氯气的损失，氯气通入装置C中，先与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠再与(CNO)3H3发生反应得到产物。
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2；
（2）HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失；
（3），比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为；
（4）①，所以有效氯的测定值为。
②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；
B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；
C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；
D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；
故选AD。
16．【答案】（1）
（2）增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；
（3）不能，若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为
（4）、
（5）
（6）d
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）基态的电子排布式为：，故价层电子排布式为：；
（2）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是：利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为 ：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；据分析可知，“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为：；
（3）工艺流程中“调pH”和“净化”若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为；
（4）根据分析可知，“滤渣2”为氢氧化铝和硅酸沉淀，故答案为：、；
（5）“酸化”是为了把转化为，发生的反应为：，故答案为：；
（6）由图可知时的溶解度较小，其他物质溶解度相对较大，故冷却到10℃时得到的固体产品最多，答案为d。
【分析】铬铁矿(，含的氧化物等杂质)用Na2CO3和O2焙烧，将转化为并将氧化物转化为可溶性钠盐：、，滤渣1为MgO和Fe2O3，滤液1中加入H2SO4溶液，、转化为，滤渣2为，过滤后的滤液中含有，酸化后加入KCl生成，滤渣1用硫酸溶解得到含有Fe3+和Mg2+的溶液，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入NaF将Mg2+转化为MgF2。
（1）基态的电子排布式为：，故价层电子排布式为：；
（2）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是：利用热量使O2向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率，故答案为 ：增大反应物接触面积，提高化学反应速率，使反应更充分；据分析可知，“焙烧”过程中发生的化学反应方程式为：；
（3）工艺流程中“调pH”和“净化”若调换顺序，会与结合生成稳定的，根据题目信息，　，则其逆反应的K小于，无法将转化为；
（4）根据分析可知，“滤渣2”为氢氧化铝和硅酸沉淀，故答案为：、；
（5）“酸化”是为了把转化为，故答案为：；
（6）由图可知时的溶解度较小，其他物质溶解度相对较大，故冷却到10℃时得到的固体产品最多，答案为d。
17．【答案】（1）羟基、酯基
（2）还原反应
（3）
（4）A；B
（5）n+(n-1)H2O
（6）11
（7）或
【知识点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）E中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基；
（2）的过程中，羧基转化为羟基，发生还原反应；
（3）通过K逆推，为取代反应，结合J的分子式可知J的结构为；
（4）A.物质B的结构简式为：，苯环上碳原子和酯基碳原子是sp2杂化，甲基上碳原子为sp3，A正确；
B.SO3中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，所有原子共平面，B正确；
C.1mol物质F最多能与反应，C错误；
D.手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，物质J的结构为：无手性碳原子，D错误；
答案选AB；
（5）A中有氨基和羧基，羧基与氨基脱水缩合形成高分子，方程式为：n+(n-1)H2O；
（6）根据题意，L的一氯代物有3种：、、，在此基础上考虑二氯代物另一个氯的位置有：、、，共11种
（7）合成BnOOCCl即，可以由和发生反应得到，甲苯与氯气光照发生甲基上取代反应，在水解得到苯甲醇，合成路线为：
也可以由甲苯与高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸，苯甲酸还原为苯甲醇，合成路线也可以是：。
【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B，结合B的分子式可知，B的结构简式为，C在NaOH溶液中反应后再酸化得到D，结合B的结构简式可知，C为，E在SO3条件下，发生催化氧化得到F，F和G发生取代反应生成H，I与J反应生成K，结合J的分子式可知，J中含有2个F原子，应该是K中右下角的结构，则J的结构简式为，I的结构简式为：。
（1）根据E的结构，E中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基；
（2）的反应中羧基转化为羟基，去氧、加氢都属于还原反应；
（3）通过K逆推，为取代反应，结合J的分子式可知J的结构为；
（4）物质B的结构简式为：，苯环上碳原子和酯基碳原子是sp2杂化，甲基上碳原子为sp3，A正确；
SO3中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，所有原子共平面，B正确；
1mol物质F最多能与反应，C错误；
手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，物质J的结构为：无手性碳原子，D错误；
答案选AB；
（5）A中有氨基和羧基，羧基与氨基脱水缩合形成高分子，方程式为：n+(n-1)H2O；
（6）根据题意，L的一氯代物有3种：、、，在此基础上考虑二氯代物另一个氯的位置有：、、，共11种
（7）合成BnOOCCl即，可以由和发生反应得到，甲苯与氯气光照发生甲基上取代反应，在水解得到苯甲醇，合成路线为：
也可以由甲苯与高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸，苯甲酸还原为苯甲醇，合成路线也可以是：。
18．【答案】（1）N2
（2）A；B
（3）；；时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于烚变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成
（4）或0.125；C
（5）
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）完全燃烧生成稳定的产物，是指该化合物中的C变为CO2(g)，H变为H2O(l)，S变为SO2(g)，N变为N2(g)，、燃烧热测定中氮元素变为N2。
（2）A．不知道CO(NH2)2(s)→CO(NH2)2(l)→CO(NH2)2(g)的能量数据，仅仅知道各化学键的键能，计算不出来反应I的，A选；
B．不知道H2O(g)→H2O(l)的能量数据，不能通过各物质的燃烧热计算反应I的，B选；
C．反应I的=正反应的活化能-逆反应的活化能，能通过正逆反应的活化能计算反应I的，C不选；
D．反应I的=生成物的总能量-反应物的总能量，能通过各物质的相对能量计算反应I的，D不选；
故选AB。
（3）①根据反应I可知，氨碳比越大，相当于增大NH3的浓度，平衡正向移动，CO2平衡转化率越大，则>，水碳比越小，相当于减小H2O(g)的浓度，反应I正向移动，CO2平衡转化率越大，则<；
②简述平衡转化率随温度变化原因：时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于烚变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；
③从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：增大初始水碳比，相当于增大H2O(g)的浓度，平衡逆向移动，不利于尿素生成。
（4）①当CO2平衡转化率为20%时，列三段式：
K=
当CO2平衡转化率为80%时，列三段式：
K=，解得V=L或0.125L；
②
，故以n(CO2)： n(NH3)=13：14投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量始终为30g/mol，选C。
（5）由图可知，CO2和NO在阴极得到电子生成，电极方程式为：。
【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；
（2）=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应的活化能-逆反应的活化能=生成物的总能量-反应物的总能量；
（3）化学平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；
（4）列出反应的三段式，结合表达式计算；
（5）阴极上NO和CO2发生还原反应生成尿素。
（1）燃烧热的定义是1mol的物质完全燃烧时所放出的热量称为燃烧热，所谓完全燃烧是指该化合物中的C变为CO2(g)，H变为H2O(l)，S变为SO2(g)，N变为N2(g)，、燃烧热测定中氮元素变为N2。
（2）A．不知道CO(NH2)2(s)→CO(NH2)2(l)→CO(NH2)2(g)的能量数据，仅仅知道各化学键的键能，计算不出来反应I的，A选；
B．不知道H2O(g)→H2O(l)的能量数据，不能通过各物质的燃烧热计算反应I的，B选；
C．反应I的=正反应的活化能-逆反应的活化能，能通过正逆反应的活化能计算反应I的，C不选；
D．反应I的=生成物的总能量-反应物的总能量，能通过各物质的相对能量计算反应I的，D不选；
故选AB。
（3）①根据反应I可知，氨碳比越大，相当于增大NH3的浓度，平衡正向移动，CO2平衡转化率越大，则>，水碳比越小，相当于减小H2O(g)的浓度，反应I正向移动，CO2平衡转化率越大，则<；
②简述平衡转化率随温度变化原因：时，升高温度，平衡正向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐增大；时，由于烚变随温度变化而变化，升高温度，平衡逆向移动，，平衡转化率随温度升高逐渐减小；
③从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：增大初始水碳比，相当于增大H2O(g)的浓度，平衡逆向移动，不利于尿素生成。
（4）①当CO2平衡转化率为20%时，列三段式：
K=
当CO2平衡转化率为80%时，列三段式：
K=，解得V=L或0.125L；
②
，故以n(CO2)： n(NH3)=13：14投料发生反应I，从反应开始至反应恰好达到平衡时，体系中混合气体的平均摩尔质量始终为30g/mol，选C。
（5）由图可知，CO2和NO在阴极得到电子生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为：。
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