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湖南省一起考大联考2025届高三下学期二模考试化学试题
1．（2025·湖南模拟）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是
A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量
B．谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂
C．聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索
D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对
2．（2025·湖南模拟）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：
B．苯环中的大键：
C．有机物的名称：3-异丙基戊烷
D．在水中的电离：+H2O+OH-
3．（2025·湖南模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是
A．浓硫酸在运输和储存时要张贴标志
B．利用溶液除去电石制中混有的、气体
C．向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变
D．重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
4．（2025·湖南模拟）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是
A．用铁氰化钾检验溶液中的：
B．使酸性溶液褪色：
C．铅酸蓄电池充放电的反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3
5．（2025·湖南模拟）阅读下面一段材料，据此完成下面小题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为，有的较低，如、的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比低了！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根、六氟磷酸根、四氟硼酸根等，常见的阳离子如季铵离子(，即的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。
（1）下列说法正确的是
A．元素的第二电离能：
B．氢化物的熔、沸点：
C．分子的极性：
D．键角：
（2）有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A．咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同
B．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个
C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大
D．的空间结构为正八面体
（3）下列有关离子液体的叙述，错误的是
A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
B．四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，因此前者的熔点比后者低
C．咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现
D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
6．（2025·湖南模拟）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为
下列相关说法正确的是
A．X()中，键长：②>①>③
B．生成的同时，还生成了
C．Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应
D．用碳酸二甲酯()代替Y，另一生成产物为
7．（2025·湖南模拟）瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
B．Zn电极作负极，发生的电极反应为
C．该印刷纸电池的总反应为
D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g
8．（2025·湖南模拟）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有、、
B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱
C．加入发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
9．（2025·湖南模拟）铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为和。下列相关说法不正确的是
A．该离子化合物的化学式可以表示为
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
10．（2025·湖南模拟）以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验 溶液a 现象
Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余
经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是
A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B．将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于
11．（2025·湖南模拟）乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是
A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快
B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡
C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数
D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%
12．（2025·湖南模拟）常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：)
A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大
B．溶液Ⅱ中BOH的电离度
C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7
D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大
13．（2025·湖南模拟）亚硫酰氯的化学式为，熔点为，沸点为，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量(加持装置已略去)，生成的反应为，回答下列问题：
（1）的VSEPR模型名称为　 　；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出分子的一个等电子体：　 　。
（2）装置a的名称是　 　，其中装有　 　可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。
（3）由亚硫酸钠和浓硫酸制取时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是　 　。
（4）装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有　 　的作用。
（5）装置D的作用是　 　，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
（6）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可制得无水，原因为　 　(用化学方程式表示)。
14．（2025·湖南模拟）金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：
（1）Ti原子的价层电子轨道排布式为　 　。
（2）金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为　 　。
（3）若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为　 　。
（4）还原过程用金属镁在高温下还原得到金属Ti．
①还原过程需在　 　气氛中进行(填字母)。
a．氩气 b． c． d．空气
②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是　 　(填字母)。
a．Al b．Fe c．Na d．Pt
③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因：　 　。
（5）如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为　 　。
（6）四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：　 　。
物质
熔点/℃ 377 -25 38 150
15．（2025·湖南模拟）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
（1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变　 　。
（2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。
①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是　 　(填字母)。
A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化
C． D．和的浓度之比不再变化
②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为　 　。若此时再向容器中充入和，平衡将　 　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是　 　。
③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是　 　(填字母)。
A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量
D．增大体系压强 E．增大CO的投入量
（3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。
请解释图中体积分数变化的原因：　 　。
（4）以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为　 　，应从　 　(填“电极a”或“电极b”)通入。
16．（2025·湖南模拟）阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
已知：。
根据上述合成路线回答下列问题：
（1）物质A的化学名称是　 　。
（2）A→B的反应类型是　 　。
（3）物质C与M()中，酸性较强的是　 　(填字母)。
（4）阿斯巴甜(G)中含有　 　个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称　 　。
（5）写出D→E的化学方程式：　 　。
（6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有　 　种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基
其中核磁共振显示氢原子个数比为的是　 　(写出一种即可)。
（7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选)　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】多糖的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；核酸
【解析】【解答】A．淀粉、蔗糖水解生成葡萄糖，此过程属于水解反应（取代反应），而非氧化还原反应，葡萄糖在生物体内通过氧化反应（如细胞呼吸） 释放能量，为生物体供能，反应中葡萄糖被氧化（失去电子），属于氧化反应，A错误；
B．谷氨酸钠（味精）能增强食品鲜味，是常用的增味剂，碳酸氢钠（小苏打）受热分解生成 CO2气体，使食品膨松，碳酸氢铵受热分解生成 NH3和 CO2，常用于糕点等食品的膨松剂，B正确；
C．聚酰胺纤维（如尼龙）分子间存在氢键，结构紧密，具有高强度、耐磨、弹性好的特点，聚对苯二甲酸乙二酯纤维（涤纶）分子链规整，机械性能优异，适用于制造渔网、绳索，C正确；
D．DNA双螺旋中，两条链通过碱基对之间的氢键连接，其中 A（腺嘌呤）与 T（胸腺嘧啶）形成 2 个氢键，G（鸟嘌呤）与 C（胞嘧啶）形成 3 个氢键，氢键的形成维持了双螺旋结构的稳定性，D正确；
故选A。
【分析】A．淀粉为多糖，蔗糖为二糖；
Ｂ．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解生成气体；
Ｃ．聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等具有强度高、弹性好、耐磨等性质；
Ｄ．DNA两条链通过碱基对之间的氢键连接。
2．【答案】D
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．为共价晶体，不含分子，不存在分子式，A错误；
B．苯环中的大π键是6个C原子中未杂化的p轨道肩并肩重合形成， 为苯环中的σ键，B错误；
C． 最长碳链含有5个碳原子，2号碳原子上含有一个甲基，3号碳原子上含有一个乙基，正确名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，C错误；
D．苯胺为弱碱，部分电离，其电离方程式为+H2O+OH-，D正确；
故答案选D。
【分析】A．SiO2为共价晶体；
Ｂ．苯环中的大π键是6个C原子中未杂化的p轨道肩并肩重合形成；
Ｃ．烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置；
Ｄ．苯胺为一元弱碱，部分电离。
3．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；常用仪器及其使用；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．浓硫酸具有腐蚀性，运输和储存时应张贴腐蚀品标志，为腐蚀品标志，操作正确，A不符合题意；
B．溶液可与反应生成沉淀，也能与反应，故可除去电石制中混有的、，操作正确，B不符合题意；
C．AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl固体存在，加水继续溶解，所以不变，操作正确，C不符合题意；
D．重结晶过程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，操作不正确，D符合题意；
故选D。
【分析】A．浓硫酸具有强腐蚀性；
Ｂ．溶液与H2S、PH3反应生成CuS、CuP沉淀；
Ｃ．加水的过程中，AgCl继续溶解；
Ｄ．苯甲酸重结晶的步骤如下：（1）将粗苯甲酸加入烧杯中，加入蒸馏水溶解。（2）趁热过滤溶液，除去不溶性杂质。（3）静置使溶液缓慢冷却结晶。（4）抽滤可得纯化的苯甲酸晶体。若纯度不够，可再溶于无水乙醚中，抽滤去不溶的固体，然后真空抽滤，得苯甲酸晶体，根据步骤选择所需仪器。
4．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的化学方程式为，A正确；
B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误；
C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为，C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正确；
故选B。
【分析】A．铁氰化钾遇亚铁离子产生蓝色沉淀；
Ｂ．过氧化氢和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
Ｃ．铅蓄电池充放电均生成硫酸铅；
Ｄ．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠。
5．【答案】（1）B
（2）B
（3）B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；离子键的形成；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】（1）A．第二电离能是指原子失去第二个电子的所需能量的大小，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大，O+、F+、N+的价层电子排布式为2s22p3、2s22p4、2s22p2，O+2p轨道半充满，更加稳定，第二电离能较大，F的电负性强于N，更难失去电子，则第二电离能：O>F>N，A错误；
B．HF、NH3分子均能形成氢键，PH3不存在分子间氢键，常温下，HF为液体，NH3为气体，则熔、沸点：，B正确；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，是非极性分子，中心原子价层电子对数为3+=3，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：，C错误；
D．电负性：N>P，则NH3中N对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，因此键角： ， D错误；
故选B。
（2）A．咪唑环上的C原子和N原子均有3个价电子对，采用杂化，A正确；
B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，含有多个饱和碳原子，饱和碳原子最多有2个原子共面，则该阳离子中共面的原子最多为15个，B错误；
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，易溶于水，则其在水中的溶解度比在苯中大，C正确；
D．的中心原子P的价层电子对数为=6，孤电子对数为0，空间结构为正八面体，D正确；
故选B。
（3）A．离子液体中其阴、阳离子的体积大，离子键强度小，因此呈液态，A正确；
B． 和 都是离子晶体，熔点与离子键的强度成正比，原子半径：Al>B，则半径：>，则的熔点低于，B错误；
C.2号氮原子的孤对电子没有参与大键的共轭体系，可以自由地接受质子，碱性较强，C正确；
D．离子液体通常由有机阳离子和无机或者有机阴离子组成，因离子间作用力较弱，熔点较低，但难挥发，液态时离子可自由移动，导电能力与熔融盐相当，优于多数有机电解质溶液，适合作为电解质传导离子，是制造原电池电解质的理想材料，D正确；
故选B。
【分析】（1）A．第二电离能是指从原子中移除第二个电子所需的能量；
B．形成分子间氢键能使物质的熔沸点升高；
C．根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；
D．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（2）A．咪唑环上的C原子和N原子均采用杂化；
B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，单键能旋转；
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，易溶于水；
D．的中心原子P的价层电子对数为=6，不含孤电子对；
（3）A．离子液体的熔沸点与其中离子键的强弱有关；
B．离子键越强，熔沸点越高；
C.2号氮原子的孤电子对不参与形成大键，可以自由地接受质子；
D．离子液体中离子间作用力强。
（1）A．第二电离能是指原子失去第二个电子的所需能量的大小，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大，O+、F+、N+的价层电子排布式为2s22p3、2s22p4、2s22p2，O+2p轨道半充满，更加稳定，第二电离能较大，F的电负性强于N，更难失去电子，则第二电离能：O>F>N，A错误；
B．HF、NH3分子均能形成氢键，PH3不存在分子间氢键，常温下，HF为液体，NH3为气体，则熔、沸点：，B正确；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，是非极性分子，中心原子价层电子对数为3+=3，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：，C错误；
D．电负性：N>P，则NH3中N对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，因此键角： ， D错误；
故选B。
（2）A．咪唑环上的C原子和N原子均有3个价电子对，采用杂化，A正确；
B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，含有多个饱和碳原子，饱和碳原子最多有2个原子共面，则该阳离子中共面的原子最多为15个，B错误；
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，易溶于水，则其在水中的溶解度比在苯中大，C正确；
D．的中心原子P的价层电子对数为=6，孤电子对数为0，空间结构为正八面体，D正确；
故选B。
（3）A．离子液体中其阴、阳离子的体积大，离子键强度小，因此呈液态，A正确；
B． 和 都是离子晶体，熔点与离子键的强度成正比，原子半径：Al>B，则半径：>，则的熔点低于，B错误；
C.2号氮原子的孤对电子没有参与大键的共轭体系，可以自由地接受质子，碱性较强，C正确；
D．离子液体通常由有机阳离子和无机或者有机阴离子组成，因离子间作用力较弱，熔点较低，但难挥发，液态时离子可自由移动，导电能力与熔融盐相当，优于多数有机电解质溶液，适合作为电解质传导离子，是制造原电池电解质的理想材料，D正确；
故选B。
6．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A． 中饱和碳原子采用杂化，苯环上的碳原子采用杂化，则①为键，②为键，s成分越大，键长越短，所以键长①>②，③为键，由于氧原子电负性大于碳原子，电负性差异导致原子间作用力更强，原子轨道重叠程度进一步增大，所以键长②>③，则X中键长：①>②>③，故A错误；
B．X和Y发生缩聚反应生成Z和HCl，反应方程式为+2nHCl，所以生成的同时，还生成了，故B错误；
C．Z具有苯和酯的性质，苯能发生取代反应、加成反应、氧化反应，酯能发生水解反应，但不能发生消去反应，故C错误；
D． 与X反应生成Z和 ，故D正确；
故选D。
【分析】A．①为键，②为键，s成分越大，键长越短；
Ｂ．X和Y发生缩聚反应生成Z，同时生成HCl；
Ｃ．Z含有苯环和酯基，具有苯和酯的性质；
Ｄ．碳酸二甲酯与X反应生成Z和甲醇。
7．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．纸中的盐遇水溶解，产生自由移动的离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用，A正确；
B．Zn失去电子发生氧化反应，则Zn作负极，电极反应为，B正确；
C．由图可知，Zn最终转化为ZnO，正极反应为，则电池的总反应为，C正确；
D．Zn电极上，Zn最终转化为ZnO，则Zn电极质量增加，D错误；
故选D。
【分析】由图可知，Zn失去电子发生氧化反应，则Zn电极为负极，电极反应式为，空气电极为正极，电极反应式为。
8．【答案】B
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．pH为5时，Fe3+沉淀完全，则滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正确；
B．若X为，会引入杂质，B错误；
C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为，C正确；
D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D正确；
故选B。
【分析】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，焙烧时，ZnCO3分解生成ZnO，加入硫酸浸取，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物转化为对应的硫酸盐，ZnO和硫酸反应生成硫酸锌，SiO2不与硫酸反应，加入X调节pH=5，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，向滤液①中加入高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，滤液②加锌粉置换出Cu2+，从而除去Cu，滤液加HF生成MgF2、CaF2沉淀除去Ca2+、Mg2+，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O晶体。
9．【答案】D
【知识点】离子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．由图可知，氧位于顶点和体心，数目为，铜位于晶胞体内，数目为4，则其化学式为，A正确；
B．若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子数为12个，B正确；
C．晶胞的质量，设晶胞的棱长为，则有，晶体的密度，C正确；
D．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，则晶胞沿面对角线的剖面图为，D错误；
故选D。
【分析】A．根据均摊法计算；
Ｂ．铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子有12个；
Ｃ．根据计算；
Ｄ．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列。
10．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；氧化还原反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验I中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，发生了反应Cu+Cu2++2Cl =2CuCl，A正确；
B．加入5mol/L的与Ⅱ形成对比，无气体放出，该溶液中只有阴离子种类不同，其他条件相同，说明受到浓度的影响，与Cu+结合形成使Cu还原性增强，反应生成氢气，B正确；
C．浓度较大时，存在平衡：，而CuCl不与浓盐酸反应，因此白色沉淀CuCl不能稳定存在，并非是其酸性太强，C项错误；
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确；
故选C。
【分析】实验I：往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅；
实验II：往浓盐酸(10mol/L)中加铜粉，生成氢气和[CuCl3]2-、然后生成[CuCl4]2-使溶液呈黄色、较长时间后生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色；
实验III：往CuCl2溶液(1mol/L)和浓盐酸(10mol/L)混合溶液中加铜粉，生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余。
11．【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；等效平衡
【解析】【解答】A．投入的反应物物质的量相同，容器Ⅱ的体积小，其反应物的浓度更大，反应速率更快，A正确；
B.10min内消耗(的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的体积最小，压强最大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常数，此时容器Ⅱ中，，因此容器Ⅱ中尚未平衡，B错误；
C．恒温条件下，Ⅲ中达到平衡后和Ⅰ中压强平衡常数相同，Ⅰ中达到平衡后，三种气体的物质的量均为0.5mol，此时的压强，各气体的分压均为12MPa，则分压平衡常数，C正确；
D．将容器Ⅳ体积压缩至1L，与容器Ⅰ中形成等效平衡，平衡后乙烷的转化率为=50%，D正确；
故选B。
【分析】A．浓度越大，反应速率越快；
Ｂ．计算平衡常数和浓度熵，当两者相等时，都处于平衡状态；
Ｃ．计算各物质分压，结合平衡常数表达式计算；
Ｄ．将容器Ⅳ压缩至1L，与容器Ⅰ是等效平衡。
12．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．BOH是碱，溶液Ⅰ中加入酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入碱，抑制BOH电离，因此溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大，A正确；
B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确；
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合的过程中，会发生酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误；
D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，抑制BOH的电离，BOH浓度增大，进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，浓度增大，pH增大，D正确；
故选C。
【分析】A．BOH是弱碱，酸能促进其电离，碱抑制其电离；
Ｂ．结合计算；
Ｃ．该过程中还会发生酸碱中和；
Ｄ．加入NaOH固体抑制BOH的电离。
13．【答案】（1）四面体形；或等均可
（2）球形干燥管；碱石灰
（3）质量分数过大，难电离出氢离子，质量分数小，电离出的氢离子浓度小，都不利于反应，70%左右的浓硫酸中，氢离子浓度较大，有利于反应进行
（4）观察气体流速
（5）吸收中的HCl气体；
（6）
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）SOCl2中S原子上的孤对电子数，价层电子对数为4，因此VSEPR模型名称为四面体形，SOCl2的等电子体有等；
（2）a为球形干燥管；尾气的主要成分为SO2和Cl2溶于水可以用碱石灰吸收。
（3）硫酸质量分数过大难电离出H+，质量分数小电离出的H+浓度小，都不利于反应，70%左右的硫酸具有较强吸水性，且H+浓度大，有利于反应进行以及SO2的扩散；
（4）浓硫酸可以干燥气体，防止水解，同时还可以观察气体流速；
（5）D装置中的饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；制取Cl2的反应为，HCl中只有部分HCl起还原剂作用，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
（6）SOCl2可以与的结晶水反应生成HCl从而防止水解，加热SOCl2和混合物可以得到无水，反应的化学方程式为。
【分析】装置E中用浓盐酸和高锰酸钾发生制得氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质， 遇水剧烈水解，因此装置C中用浓硫酸干燥氯气，装置A中用浓硫酸干燥SO2，干燥后的SO2和氯气通入装置B，发生反应 制得 ，球形干燥管a中盛放碱石灰，吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置B中。
（1）SOCl2中S原子上的孤对电子数，价层电子对数为4，因此VSEPR模型名称为四面体形，SOCl2的等电子体有等；
（2）a为球形干燥管；尾气的主要成分为SO2和Cl2溶于水可以用碱石灰吸收。
（3）硫酸质量分数过大难电离出H+，质量分数小电离出的H+浓度小，都不利于反应，70%左右的硫酸具有较强吸水性，且H+浓度大，有利于反应进行以及SO2的扩散；
（4）浓硫酸可以干燥气体，防止水解，同时还可以观察气体流速；
（5）D装置中的饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；制取Cl2的反应为，HCl中只有部分HCl起还原剂作用，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
（6）SOCl2可以与的结晶水反应生成HCl从而防止水解，加热SOCl2和混合物可以得到无水，反应的化学方程式为。
14．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）a；b；800℃时，转化率低；和的转化率相当，时能耗太高
（5）
（6）为离子晶体，熔点较高，都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Ti的价层电子排布式为3d24s2，故价层电子轨道排布式为
；
（2）依题水解生成，水解方程式为；
（3）水解后的经煅烧得到TiO2，再与C、Cl2发生氧化还原反应生成TiCl4、CO、CO2，反应的化学方程式为；
（4）①Mg与氧气、氮气、二氧化碳均反应，故还原过程应在氩气氛围中进行；
②Mg还原TiCl4制Ti，属于热还原法，Fe也是用热还原法制备；Na、Al等活泼金属用电解法，Pt、Au等不活泼金属用富集法制备；
③800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本；
（5）根据反应机理图可知，在催化剂作用下甲醇和二氧化碳转化甲酸甲酯、甲醛和水，总反应方程式为；
（6）TiF4是离子晶体，其余为分子晶体。离子晶体熔点较高，分子晶体熔点低，且分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。
【分析】金红石 主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物 ，粉碎增大反应物的接触面积，使金红石能充分浸出，加入浓硫酸酸浸，过滤除去滤渣，滤液中主要含TiOSO4、Fe2 (SO4)3，加入大量水使TiOSO4水解，过滤后得到胶状；经煅烧得到TiO2，向TiO2中加入焦炭和氯气氯化生成TiCl4，冷却精馏得到纯净的TiCl4，加入Mg还原TiCl4得到单质Ti。
（1）Ti的价层电子排布式为3d24s2，故价层电子轨道排布式为；
（2）依题水解生成，水解方程式为；
（3）水解后的经煅烧得到TiO2，再与C、Cl2发生氧化还原反应生成TiCl4、CO、CO2，反应的化学方程式为；
（4）①Mg与氧气、氮气、二氧化碳均反应，故还原过程应在氩气氛围中进行；
②Mg还原TiCl4制Ti，属于热还原法，Fe也是用热还原法制备；Na、Al等活泼金属用电解法，Pt、Au等不活泼金属用富集法制备；
③800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本；
（5）根据反应机理图可知，在催化剂作用下甲醇和二氧化碳转化甲酸甲酯、甲醛和水，总反应方程式为；
（6）TiF4是离子晶体，其余为分子晶体。离子晶体熔点较高，分子晶体熔点低，且分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。
15．【答案】（1）
（2）B；1；逆向移动；，平衡逆移；C
（3）CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大
（4）；电极a
【知识点】化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，故；
（2）①A．反应为气体物质的量不变的反应，压强为恒量，故压强不变不能作为判断的依据，A项错误；
B．CO和起始投入量之比为，消耗量比为，反应过程中物质的量比值会有变化，比值不变可以作为判断的依据，B项正确；
C．消耗CO和生成都是正反应，速率相同不能证明正、逆反应速率相等，C项错误；
D．无论平衡与否，生成和的浓度始终相等，D项错误；
故选B；
②CO的转化率为80%，即消耗CO1.6mol。据此列出三段式：
，再充入1mol和，计算，故平衡逆向移动。
③A．升高温度，平衡逆移，CO转化率减小，A项错误；
B．及时分离出，平衡正移，但反应速率未增加，B项错误；
C．增加水蒸气的量，反应速率增大，平衡正移，CO的转化率增大，C项正确；
D．增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；
E．增大CO的投入量，CO的转化率减小，E项错误；
故选C；
（3）由图可知，CaO可以增大H2的体积分数，且CaO的颗粒越小，H2体积分数越大，因为CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大；
（4）由丙烯腈生成己二腈为还原反应，碳元素化合价降低得电子，电解液为稀硫酸，电极反应为，反应得电子，在阴极上发生，氢氧燃料电池中通入的一极为负极，连接电解池的阴极，因此应通入电极a。
【分析】（1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变，则反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和；
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断；
②列出反应的三段式，结合平衡常数表达式计算；
③化学平衡移动的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，同时浓度、压强、温度等也能影响反应速率；
（3） CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加 ；
（4）丙烯腈生成己二腈的过程发生还原反应，氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极。
（1）根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，故；
（2）①A．反应为气体物质的量不变的反应，压强为恒量，故压强不变不能作为判断的依据，A项错误；
B．CO和起始投入量之比为，消耗量比为，反应过程中物质的量比值会有变化，比值不变可以作为判断的依据，B项正确；
C．消耗CO和生成都是正反应，速率相同不能证明正、逆反应速率相等，C项错误；
D．无论平衡与否，生成和的浓度始终相等，D项错误；
故选B；
②CO的转化率为80%，即消耗CO1.6mol。据此列出三段式：
，再充入1mol和，计算，故平衡逆向移动。
③A．升高温度，平衡逆移，CO转化率减小，A项错误；
B．及时分离出，平衡正移，但反应速率未增加，B项错误；
C．增加水蒸气的量，反应速率增大，平衡正移，CO的转化率增大，C项正确；
D．增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；
E．增大CO的投入量，CO的转化率减小，E项错误；
故选C；
（3）由图可知，CaO可以增大H2的体积分数，且CaO的颗粒越小，H2体积分数越大，因为CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大；
（4）由丙烯腈生成己二腈为还原反应，碳元素化合价降低得电子，电解液为稀硫酸，电极反应为，反应得电子，在阴极上发生，氢氧燃料电池中通入的一极为负极，连接电解池的阴极，因此应通入电极a。
16．【答案】（1）苯乙醛
（2）加成反应
（3）C
（4）2；氨基、酰胺基
（5）+CH3OH+H2O
（6）16；或
（7）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；醛类简介；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛；
（2）苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应；
（3）C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强；
（4）连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基；
（5）D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O；
（6）能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种；符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。
（7）丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。
【分析】与HCN反应生成B，B在酸性条件下水解得到C，结合C的结构简式可知，B的结构简式为，C与氨气发生类似 的反应得到D，则D的结构简式为，在甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，E和F发生取代反应生成G。
（1）由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛；
（2）苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应；
（3）C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强；
（4）连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基；
（5）D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O；
（6）能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种；
符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。
（7）丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。
1 / 1湖南省一起考大联考2025届高三下学期二模考试化学试题
1．（2025·湖南模拟）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是
A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量
B．谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂
C．聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索
D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对
【答案】A
【知识点】多糖的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；核酸
【解析】【解答】A．淀粉、蔗糖水解生成葡萄糖，此过程属于水解反应（取代反应），而非氧化还原反应，葡萄糖在生物体内通过氧化反应（如细胞呼吸） 释放能量，为生物体供能，反应中葡萄糖被氧化（失去电子），属于氧化反应，A错误；
B．谷氨酸钠（味精）能增强食品鲜味，是常用的增味剂，碳酸氢钠（小苏打）受热分解生成 CO2气体，使食品膨松，碳酸氢铵受热分解生成 NH3和 CO2，常用于糕点等食品的膨松剂，B正确；
C．聚酰胺纤维（如尼龙）分子间存在氢键，结构紧密，具有高强度、耐磨、弹性好的特点，聚对苯二甲酸乙二酯纤维（涤纶）分子链规整，机械性能优异，适用于制造渔网、绳索，C正确；
D．DNA双螺旋中，两条链通过碱基对之间的氢键连接，其中 A（腺嘌呤）与 T（胸腺嘧啶）形成 2 个氢键，G（鸟嘌呤）与 C（胞嘧啶）形成 3 个氢键，氢键的形成维持了双螺旋结构的稳定性，D正确；
故选A。
【分析】A．淀粉为多糖，蔗糖为二糖；
Ｂ．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解生成气体；
Ｃ．聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等具有强度高、弹性好、耐磨等性质；
Ｄ．DNA两条链通过碱基对之间的氢键连接。
2．（2025·湖南模拟）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：
B．苯环中的大键：
C．有机物的名称：3-异丙基戊烷
D．在水中的电离：+H2O+OH-
【答案】D
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．为共价晶体，不含分子，不存在分子式，A错误；
B．苯环中的大π键是6个C原子中未杂化的p轨道肩并肩重合形成， 为苯环中的σ键，B错误；
C． 最长碳链含有5个碳原子，2号碳原子上含有一个甲基，3号碳原子上含有一个乙基，正确名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，C错误；
D．苯胺为弱碱，部分电离，其电离方程式为+H2O+OH-，D正确；
故答案选D。
【分析】A．SiO2为共价晶体；
Ｂ．苯环中的大π键是6个C原子中未杂化的p轨道肩并肩重合形成；
Ｃ．烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置；
Ｄ．苯胺为一元弱碱，部分电离。
3．（2025·湖南模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是
A．浓硫酸在运输和储存时要张贴标志
B．利用溶液除去电石制中混有的、气体
C．向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变
D．重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；常用仪器及其使用；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．浓硫酸具有腐蚀性，运输和储存时应张贴腐蚀品标志，为腐蚀品标志，操作正确，A不符合题意；
B．溶液可与反应生成沉淀，也能与反应，故可除去电石制中混有的、，操作正确，B不符合题意；
C．AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl固体存在，加水继续溶解，所以不变，操作正确，C不符合题意；
D．重结晶过程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，操作不正确，D符合题意；
故选D。
【分析】A．浓硫酸具有强腐蚀性；
Ｂ．溶液与H2S、PH3反应生成CuS、CuP沉淀；
Ｃ．加水的过程中，AgCl继续溶解；
Ｄ．苯甲酸重结晶的步骤如下：（1）将粗苯甲酸加入烧杯中，加入蒸馏水溶解。（2）趁热过滤溶液，除去不溶性杂质。（3）静置使溶液缓慢冷却结晶。（4）抽滤可得纯化的苯甲酸晶体。若纯度不够，可再溶于无水乙醚中，抽滤去不溶的固体，然后真空抽滤，得苯甲酸晶体，根据步骤选择所需仪器。
4．（2025·湖南模拟）化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是
A．用铁氰化钾检验溶液中的：
B．使酸性溶液褪色：
C．铅酸蓄电池充放电的反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的化学方程式为，A正确；
B．该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为，B错误；
C．铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为，C正确；
D．向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正确；
故选B。
【分析】A．铁氰化钾遇亚铁离子产生蓝色沉淀；
Ｂ．过氧化氢和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
Ｃ．铅蓄电池充放电均生成硫酸铅；
Ｄ．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠。
5．（2025·湖南模拟）阅读下面一段材料，据此完成下面小题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为，有的较低，如、的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比低了！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根、六氟磷酸根、四氟硼酸根等，常见的阳离子如季铵离子(，即的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。
（1）下列说法正确的是
A．元素的第二电离能：
B．氢化物的熔、沸点：
C．分子的极性：
D．键角：
（2）有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A．咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同
B．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个
C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大
D．的空间结构为正八面体
（3）下列有关离子液体的叙述，错误的是
A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
B．四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，因此前者的熔点比后者低
C．咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现
D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
【答案】（1）B
（2）B
（3）B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；离子键的形成；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】（1）A．第二电离能是指原子失去第二个电子的所需能量的大小，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大，O+、F+、N+的价层电子排布式为2s22p3、2s22p4、2s22p2，O+2p轨道半充满，更加稳定，第二电离能较大，F的电负性强于N，更难失去电子，则第二电离能：O>F>N，A错误；
B．HF、NH3分子均能形成氢键，PH3不存在分子间氢键，常温下，HF为液体，NH3为气体，则熔、沸点：，B正确；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，是非极性分子，中心原子价层电子对数为3+=3，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：，C错误；
D．电负性：N>P，则NH3中N对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，因此键角： ， D错误；
故选B。
（2）A．咪唑环上的C原子和N原子均有3个价电子对，采用杂化，A正确；
B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，含有多个饱和碳原子，饱和碳原子最多有2个原子共面，则该阳离子中共面的原子最多为15个，B错误；
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，易溶于水，则其在水中的溶解度比在苯中大，C正确；
D．的中心原子P的价层电子对数为=6，孤电子对数为0，空间结构为正八面体，D正确；
故选B。
（3）A．离子液体中其阴、阳离子的体积大，离子键强度小，因此呈液态，A正确；
B． 和 都是离子晶体，熔点与离子键的强度成正比，原子半径：Al>B，则半径：>，则的熔点低于，B错误；
C.2号氮原子的孤对电子没有参与大键的共轭体系，可以自由地接受质子，碱性较强，C正确；
D．离子液体通常由有机阳离子和无机或者有机阴离子组成，因离子间作用力较弱，熔点较低，但难挥发，液态时离子可自由移动，导电能力与熔融盐相当，优于多数有机电解质溶液，适合作为电解质传导离子，是制造原电池电解质的理想材料，D正确；
故选B。
【分析】（1）A．第二电离能是指从原子中移除第二个电子所需的能量；
B．形成分子间氢键能使物质的熔沸点升高；
C．根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；
D．孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（2）A．咪唑环上的C原子和N原子均采用杂化；
B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，单键能旋转；
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，易溶于水；
D．的中心原子P的价层电子对数为=6，不含孤电子对；
（3）A．离子液体的熔沸点与其中离子键的强弱有关；
B．离子键越强，熔沸点越高；
C.2号氮原子的孤电子对不参与形成大键，可以自由地接受质子；
D．离子液体中离子间作用力强。
（1）A．第二电离能是指原子失去第二个电子的所需能量的大小，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失电子较难，电离能较大，O+、F+、N+的价层电子排布式为2s22p3、2s22p4、2s22p2，O+2p轨道半充满，更加稳定，第二电离能较大，F的电负性强于N，更难失去电子，则第二电离能：O>F>N，A错误；
B．HF、NH3分子均能形成氢键，PH3不存在分子间氢键，常温下，HF为液体，NH3为气体，则熔、沸点：，B正确；
C．中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，是非极性分子，中心原子价层电子对数为3+=3，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，则分子的极性：，C错误；
D．电负性：N>P，则NH3中N对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，因此键角： ， D错误；
故选B。
（2）A．咪唑环上的C原子和N原子均有3个价电子对，采用杂化，A正确；
B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，含有多个饱和碳原子，饱和碳原子最多有2个原子共面，则该阳离子中共面的原子最多为15个，B错误；
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，易溶于水，则其在水中的溶解度比在苯中大，C正确；
D．的中心原子P的价层电子对数为=6，孤电子对数为0，空间结构为正八面体，D正确；
故选B。
（3）A．离子液体中其阴、阳离子的体积大，离子键强度小，因此呈液态，A正确；
B． 和 都是离子晶体，熔点与离子键的强度成正比，原子半径：Al>B，则半径：>，则的熔点低于，B错误；
C.2号氮原子的孤对电子没有参与大键的共轭体系，可以自由地接受质子，碱性较强，C正确；
D．离子液体通常由有机阳离子和无机或者有机阴离子组成，因离子间作用力较弱，熔点较低，但难挥发，液态时离子可自由移动，导电能力与熔融盐相当，优于多数有机电解质溶液，适合作为电解质传导离子，是制造原电池电解质的理想材料，D正确；
故选B。
6．（2025·湖南模拟）某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为
下列相关说法正确的是
A．X()中，键长：②>①>③
B．生成的同时，还生成了
C．Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应
D．用碳酸二甲酯()代替Y，另一生成产物为
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A． 中饱和碳原子采用杂化，苯环上的碳原子采用杂化，则①为键，②为键，s成分越大，键长越短，所以键长①>②，③为键，由于氧原子电负性大于碳原子，电负性差异导致原子间作用力更强，原子轨道重叠程度进一步增大，所以键长②>③，则X中键长：①>②>③，故A错误；
B．X和Y发生缩聚反应生成Z和HCl，反应方程式为+2nHCl，所以生成的同时，还生成了，故B错误；
C．Z具有苯和酯的性质，苯能发生取代反应、加成反应、氧化反应，酯能发生水解反应，但不能发生消去反应，故C错误；
D． 与X反应生成Z和 ，故D正确；
故选D。
【分析】A．①为键，②为键，s成分越大，键长越短；
Ｂ．X和Y发生缩聚反应生成Z，同时生成HCl；
Ｃ．Z含有苯环和酯基，具有苯和酯的性质；
Ｄ．碳酸二甲酯与X反应生成Z和甲醇。
7．（2025·湖南模拟）瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
B．Zn电极作负极，发生的电极反应为
C．该印刷纸电池的总反应为
D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．纸中的盐遇水溶解，产生自由移动的离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用，A正确；
B．Zn失去电子发生氧化反应，则Zn作负极，电极反应为，B正确；
C．由图可知，Zn最终转化为ZnO，正极反应为，则电池的总反应为，C正确；
D．Zn电极上，Zn最终转化为ZnO，则Zn电极质量增加，D错误；
故选D。
【分析】由图可知，Zn失去电子发生氧化反应，则Zn电极为负极，电极反应式为，空气电极为正极，电极反应式为。
8．（2025·湖南模拟）硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有、、
B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱
C．加入发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
【答案】B
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．pH为5时，Fe3+沉淀完全，则滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正确；
B．若X为，会引入杂质，B错误；
C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为，C正确；
D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D正确；
故选B。
【分析】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，焙烧时，ZnCO3分解生成ZnO，加入硫酸浸取，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物转化为对应的硫酸盐，ZnO和硫酸反应生成硫酸锌，SiO2不与硫酸反应，加入X调节pH=5，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，向滤液①中加入高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，滤液②加锌粉置换出Cu2+，从而除去Cu，滤液加HF生成MgF2、CaF2沉淀除去Ca2+、Mg2+，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O晶体。
9．（2025·湖南模拟）铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为和。下列相关说法不正确的是
A．该离子化合物的化学式可以表示为
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
【答案】D
【知识点】离子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．由图可知，氧位于顶点和体心，数目为，铜位于晶胞体内，数目为4，则其化学式为，A正确；
B．若晶胞中其中1个Cu原子位于顶点，则晶胞中其余3个Cu原子位于面心，铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子数为12个，B正确；
C．晶胞的质量，设晶胞的棱长为，则有，晶体的密度，C正确；
D．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，则晶胞沿面对角线的剖面图为，D错误；
故选D。
【分析】A．根据均摊法计算；
Ｂ．铜离子周围紧邻且距离相等的铜离子有12个；
Ｃ．根据计算；
Ｄ．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列。
10．（2025·湖南模拟）以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
实验 溶液a 现象
Ⅰ 溶液() 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ 浓盐酸() 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ 溶液()和浓盐酸() 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余
经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是
A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B．将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；氧化还原反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验I中往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，发生了反应Cu+Cu2++2Cl =2CuCl，A正确；
B．加入5mol/L的与Ⅱ形成对比，无气体放出，该溶液中只有阴离子种类不同，其他条件相同，说明受到浓度的影响，与Cu+结合形成使Cu还原性增强，反应生成氢气，B正确；
C．浓度较大时，存在平衡：，而CuCl不与浓盐酸反应，因此白色沉淀CuCl不能稳定存在，并非是其酸性太强，C项错误；
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，源于被还原，当有存在时，未生成，可能是因为或氧化性强于，先于与Cu反应，D项正确；
故选C。
【分析】实验I：往CuCl2溶液(1mol/L)中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅；
实验II：往浓盐酸(10mol/L)中加铜粉，生成氢气和[CuCl3]2-、然后生成[CuCl4]2-使溶液呈黄色、较长时间后生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色；
实验III：往CuCl2溶液(1mol/L)和浓盐酸(10mol/L)混合溶液中加铜粉，生成[Cu2Cl4(H2O)]-使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余。
11．（2025·湖南模拟）乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是
A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快
B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡
C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数
D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%
【答案】B
【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；等效平衡
【解析】【解答】A．投入的反应物物质的量相同，容器Ⅱ的体积小，其反应物的浓度更大，反应速率更快，A正确；
B.10min内消耗(的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的体积最小，压强最大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，此时可以计算出其平衡常数，此时容器Ⅱ中，，因此容器Ⅱ中尚未平衡，B错误；
C．恒温条件下，Ⅲ中达到平衡后和Ⅰ中压强平衡常数相同，Ⅰ中达到平衡后，三种气体的物质的量均为0.5mol，此时的压强，各气体的分压均为12MPa，则分压平衡常数，C正确；
D．将容器Ⅳ体积压缩至1L，与容器Ⅰ中形成等效平衡，平衡后乙烷的转化率为=50%，D正确；
故选B。
【分析】A．浓度越大，反应速率越快；
Ｂ．计算平衡常数和浓度熵，当两者相等时，都处于平衡状态；
Ｃ．计算各物质分压，结合平衡常数表达式计算；
Ｄ．将容器Ⅳ压缩至1L，与容器Ⅰ是等效平衡。
12．（2025·湖南模拟）常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：)
A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大
B．溶液Ⅱ中BOH的电离度
C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7
D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．BOH是碱，溶液Ⅰ中加入酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入碱，抑制BOH电离，因此溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大，A正确；
B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确；
C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合的过程中，会发生酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误；
D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，抑制BOH的电离，BOH浓度增大，进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，浓度增大，pH增大，D正确；
故选C。
【分析】A．BOH是弱碱，酸能促进其电离，碱抑制其电离；
Ｂ．结合计算；
Ｃ．该过程中还会发生酸碱中和；
Ｄ．加入NaOH固体抑制BOH的电离。
13．（2025·湖南模拟）亚硫酰氯的化学式为，熔点为，沸点为，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量(加持装置已略去)，生成的反应为，回答下列问题：
（1）的VSEPR模型名称为　 　；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出分子的一个等电子体：　 　。
（2）装置a的名称是　 　，其中装有　 　可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。
（3）由亚硫酸钠和浓硫酸制取时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是　 　。
（4）装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有　 　的作用。
（5）装置D的作用是　 　，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
（6）将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可制得无水，原因为　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）四面体形；或等均可
（2）球形干燥管；碱石灰
（3）质量分数过大，难电离出氢离子，质量分数小，电离出的氢离子浓度小，都不利于反应，70%左右的浓硫酸中，氢离子浓度较大，有利于反应进行
（4）观察气体流速
（5）吸收中的HCl气体；
（6）
【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）SOCl2中S原子上的孤对电子数，价层电子对数为4，因此VSEPR模型名称为四面体形，SOCl2的等电子体有等；
（2）a为球形干燥管；尾气的主要成分为SO2和Cl2溶于水可以用碱石灰吸收。
（3）硫酸质量分数过大难电离出H+，质量分数小电离出的H+浓度小，都不利于反应，70%左右的硫酸具有较强吸水性，且H+浓度大，有利于反应进行以及SO2的扩散；
（4）浓硫酸可以干燥气体，防止水解，同时还可以观察气体流速；
（5）D装置中的饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；制取Cl2的反应为，HCl中只有部分HCl起还原剂作用，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
（6）SOCl2可以与的结晶水反应生成HCl从而防止水解，加热SOCl2和混合物可以得到无水，反应的化学方程式为。
【分析】装置E中用浓盐酸和高锰酸钾发生制得氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质， 遇水剧烈水解，因此装置C中用浓硫酸干燥氯气，装置A中用浓硫酸干燥SO2，干燥后的SO2和氯气通入装置B，发生反应 制得 ，球形干燥管a中盛放碱石灰，吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置B中。
（1）SOCl2中S原子上的孤对电子数，价层电子对数为4，因此VSEPR模型名称为四面体形，SOCl2的等电子体有等；
（2）a为球形干燥管；尾气的主要成分为SO2和Cl2溶于水可以用碱石灰吸收。
（3）硫酸质量分数过大难电离出H+，质量分数小电离出的H+浓度小，都不利于反应，70%左右的硫酸具有较强吸水性，且H+浓度大，有利于反应进行以及SO2的扩散；
（4）浓硫酸可以干燥气体，防止水解，同时还可以观察气体流速；
（5）D装置中的饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；制取Cl2的反应为，HCl中只有部分HCl起还原剂作用，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
（6）SOCl2可以与的结晶水反应生成HCl从而防止水解，加热SOCl2和混合物可以得到无水，反应的化学方程式为。
14．（2025·湖南模拟）金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：
（1）Ti原子的价层电子轨道排布式为　 　。
（2）金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为　 　。
（3）若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为　 　。
（4）还原过程用金属镁在高温下还原得到金属Ti．
①还原过程需在　 　气氛中进行(填字母)。
a．氩气 b． c． d．空气
②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是　 　(填字母)。
a．Al b．Fe c．Na d．Pt
③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因：　 　。
（5）如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为　 　。
（6）四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：　 　。
物质
熔点/℃ 377 -25 38 150
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）a；b；800℃时，转化率低；和的转化率相当，时能耗太高
（5）
（6）为离子晶体，熔点较高，都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Ti的价层电子排布式为3d24s2，故价层电子轨道排布式为
；
（2）依题水解生成，水解方程式为；
（3）水解后的经煅烧得到TiO2，再与C、Cl2发生氧化还原反应生成TiCl4、CO、CO2，反应的化学方程式为；
（4）①Mg与氧气、氮气、二氧化碳均反应，故还原过程应在氩气氛围中进行；
②Mg还原TiCl4制Ti，属于热还原法，Fe也是用热还原法制备；Na、Al等活泼金属用电解法，Pt、Au等不活泼金属用富集法制备；
③800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本；
（5）根据反应机理图可知，在催化剂作用下甲醇和二氧化碳转化甲酸甲酯、甲醛和水，总反应方程式为；
（6）TiF4是离子晶体，其余为分子晶体。离子晶体熔点较高，分子晶体熔点低，且分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。
【分析】金红石 主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物 ，粉碎增大反应物的接触面积，使金红石能充分浸出，加入浓硫酸酸浸，过滤除去滤渣，滤液中主要含TiOSO4、Fe2 (SO4)3，加入大量水使TiOSO4水解，过滤后得到胶状；经煅烧得到TiO2，向TiO2中加入焦炭和氯气氯化生成TiCl4，冷却精馏得到纯净的TiCl4，加入Mg还原TiCl4得到单质Ti。
（1）Ti的价层电子排布式为3d24s2，故价层电子轨道排布式为；
（2）依题水解生成，水解方程式为；
（3）水解后的经煅烧得到TiO2，再与C、Cl2发生氧化还原反应生成TiCl4、CO、CO2，反应的化学方程式为；
（4）①Mg与氧气、氮气、二氧化碳均反应，故还原过程应在氩气氛围中进行；
②Mg还原TiCl4制Ti，属于热还原法，Fe也是用热还原法制备；Na、Al等活泼金属用电解法，Pt、Au等不活泼金属用富集法制备；
③800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本；
（5）根据反应机理图可知，在催化剂作用下甲醇和二氧化碳转化甲酸甲酯、甲醛和水，总反应方程式为；
（6）TiF4是离子晶体，其余为分子晶体。离子晶体熔点较高，分子晶体熔点低，且分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。
15．（2025·湖南模拟）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
（1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变　 　。
（2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。
①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是　 　(填字母)。
A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化
C． D．和的浓度之比不再变化
②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为　 　。若此时再向容器中充入和，平衡将　 　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是　 　。
③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是　 　(填字母)。
A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量
D．增大体系压强 E．增大CO的投入量
（3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。
请解释图中体积分数变化的原因：　 　。
（4）以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为　 　，应从　 　(填“电极a”或“电极b”)通入。
【答案】（1）
（2）B；1；逆向移动；，平衡逆移；C
（3）CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大
（4）；电极a
【知识点】化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，故；
（2）①A．反应为气体物质的量不变的反应，压强为恒量，故压强不变不能作为判断的依据，A项错误；
B．CO和起始投入量之比为，消耗量比为，反应过程中物质的量比值会有变化，比值不变可以作为判断的依据，B项正确；
C．消耗CO和生成都是正反应，速率相同不能证明正、逆反应速率相等，C项错误；
D．无论平衡与否，生成和的浓度始终相等，D项错误；
故选B；
②CO的转化率为80%，即消耗CO1.6mol。据此列出三段式：
，再充入1mol和，计算，故平衡逆向移动。
③A．升高温度，平衡逆移，CO转化率减小，A项错误；
B．及时分离出，平衡正移，但反应速率未增加，B项错误；
C．增加水蒸气的量，反应速率增大，平衡正移，CO的转化率增大，C项正确；
D．增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；
E．增大CO的投入量，CO的转化率减小，E项错误；
故选C；
（3）由图可知，CaO可以增大H2的体积分数，且CaO的颗粒越小，H2体积分数越大，因为CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大；
（4）由丙烯腈生成己二腈为还原反应，碳元素化合价降低得电子，电解液为稀硫酸，电极反应为，反应得电子，在阴极上发生，氢氧燃料电池中通入的一极为负极，连接电解池的阴极，因此应通入电极a。
【分析】（1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变，则反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和；
（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断；
②列出反应的三段式，结合平衡常数表达式计算；
③化学平衡移动的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，同时浓度、压强、温度等也能影响反应速率；
（3） CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加 ；
（4）丙烯腈生成己二腈的过程发生还原反应，氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极。
（1）根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，故；
（2）①A．反应为气体物质的量不变的反应，压强为恒量，故压强不变不能作为判断的依据，A项错误；
B．CO和起始投入量之比为，消耗量比为，反应过程中物质的量比值会有变化，比值不变可以作为判断的依据，B项正确；
C．消耗CO和生成都是正反应，速率相同不能证明正、逆反应速率相等，C项错误；
D．无论平衡与否，生成和的浓度始终相等，D项错误；
故选B；
②CO的转化率为80%，即消耗CO1.6mol。据此列出三段式：
，再充入1mol和，计算，故平衡逆向移动。
③A．升高温度，平衡逆移，CO转化率减小，A项错误；
B．及时分离出，平衡正移，但反应速率未增加，B项错误；
C．增加水蒸气的量，反应速率增大，平衡正移，CO的转化率增大，C项正确；
D．增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；
E．增大CO的投入量，CO的转化率减小，E项错误；
故选C；
（3）由图可知，CaO可以增大H2的体积分数，且CaO的颗粒越小，H2体积分数越大，因为CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大；
（4）由丙烯腈生成己二腈为还原反应，碳元素化合价降低得电子，电解液为稀硫酸，电极反应为，反应得电子，在阴极上发生，氢氧燃料电池中通入的一极为负极，连接电解池的阴极，因此应通入电极a。
16．（2025·湖南模拟）阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
已知：。
根据上述合成路线回答下列问题：
（1）物质A的化学名称是　 　。
（2）A→B的反应类型是　 　。
（3）物质C与M()中，酸性较强的是　 　(填字母)。
（4）阿斯巴甜(G)中含有　 　个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称　 　。
（5）写出D→E的化学方程式：　 　。
（6）H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有　 　种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基
其中核磁共振显示氢原子个数比为的是　 　(写出一种即可)。
（7）参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选)　 　。
【答案】（1）苯乙醛
（2）加成反应
（3）C
（4）2；氨基、酰胺基
（5）+CH3OH+H2O
（6）16；或
（7）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；醛类简介；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛；
（2）苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应；
（3）C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强；
（4）连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基；
（5）D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O；
（6）能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种；符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。
（7）丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。
【分析】与HCN反应生成B，B在酸性条件下水解得到C，结合C的结构简式可知，B的结构简式为，C与氨气发生类似 的反应得到D，则D的结构简式为，在甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，E和F发生取代反应生成G。
（1）由A的结构简式可知，A的名称为苯乙醛；
（2）苯乙醛和HCN加成生成，所以A→B的反应类型为加成反应；
（3）C中羧基相邻碳原子上连有为吸电子基团，使羧基中O-H键极性增大，酸性增强，故C的酸性更强；
（4）连接4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，G中含有两个手性碳原子，如图，含氮官能团为氨基和酰胺基；
（5）D在浓硫酸、加热的条件下和甲醇酯化生成E，化学方程式为+CH3OH+H2O；
（6）能与氯化铁溶液显紫色、能发生银镜反应和水解反应，则结构中必含有酚羟基和甲酸酯结构，苯环上有四个取代基则剩余两个基团应为甲基。若苯环上只有两个甲基和一个酚羟基，则变换位置共有6种，再加入甲酸酯的结构，共有种。当两个甲基处在间位时，存在两种是重复的，则符合要求的同分异构体共有16种；
符合核磁共振氢谱显示氢原子个数比为的为或。
（7）丙酮与HCN发生亲核加成，水解后可以得到，浓硫酸条件下发生消去可以得到甲基丙烯酸，甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得甲基丙烯酸甲酯，在一定条件下发生加成聚合即得PMMA，合成路线为。
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