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广东省广州市增城区2025年中考二模化学试卷
一、注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025·增城模拟）材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A．广彩人物双耳盖盅中的陶瓷
B．榄雕艺术品中的榄核
C．汽车外壳中的钢板
D．冲锋衣中的聚酯纤维
2．（2025·增城模拟）的下列用途中，没有涉及化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．用于生产碳酸饮料
C．用作气体肥料 D．用于人工合成淀粉
3．（2025·增城模拟）天然气是家庭常用燃料。下列说法正确的是
A．天然气属于可再生能源
B．天然气是比煤炭更清洁的燃料
C．天然气的成分是和
D．燃气灶的火焰呈黄色时需调小进风口
4．（2025·增城模拟）钾在光通信和医疗技术中发挥关键作用。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．Er属于金属元素 B．Er的核电荷数是68
C．Er的相对原子质量是 D．中的铜元素显+3价
5．（2025·增城模拟）下列劳动项目与涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳单质的化学性质稳定
B 燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有导电性
C 用柠檬酸、碳酸氢钠自制汽水 柠檬酸和碳酸氢钠反应生成
D 用铁粉作月饼盒内的双吸剂 铁粉会吸收水和氧气
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·增城模拟）氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是
A．该装置中的物质只充当生成物
B．该转换制氢过程需要消耗大量的电能
C．该转换过程说明由和组成
D．该制氢技术可实现零碳排放和可再生
7．（2025·增城模拟）人类日常照明的发展过程经过如图所示几个阶段，下列说法错误的是
A．古代照明火把上的松脂是可燃物
B．煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜的主要成分是碳
C．白炽灯的灯丝使用钨是利用钨的熔点低
D．LED灯将电能转化为光能，提高能源利用率
8．（2025·增城模拟）青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关说法正确的是
A．属于氧化物
B．1个青蒿琥酯分子中有4个氧分子
C．碳、氢、氧原子个数比为
D．碳元素质量分数为
9．（2025·增城模拟）我国某地环境监测站记录大气中的浓度变化如图所示，下列说法错误的是
A．不是形成酸雨的空气污染物
B．2012年第一季度浓度较高，可能原因是燃煤量增加
C．2022年浓度没有明显变化，可能原因是利用新能源
D．对比两年数据说明该地区能源消费结构得到优化
10．（2025·增城模拟）某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．浓盐酸具有挥发性
B．烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色
C．放置一段时间，烧杯①的质量会减少
D．烧杯①中发生反应：
11．（2025·增城模拟）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是
汲卤晒卤滤卤煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
12．（2025·增城模拟）甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．乙的化学式为
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：1
D．反应生成丙和丁的质量比为19：2
13．（2025·增城模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中混有盐酸 滴加石蕊溶液，观察现象
B 检验中的 滴加稀，观察现象
C 除去中的 将气体通入固体
D 除去溶液中少量的 加入过量粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·增城模拟）下列各组对比实验，不能达到实验目的的是
A．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性
B．探究温度对反应剧烈程度的影响
C．探究是否能形成酸雨
D．探究是否与发生反应
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（2025·增城模拟）甑是蒸饭的用具，与现在的蒸笼、笼屉相似，最早用陶瓷制成，后用青铜制作。
（1）陶瓷属于　 　（填“无机非金属”或“合成”）材料。下列常见的实验用品中材质为陶瓷的是　 　（填标号）。
a.试管 b.塑料洗瓶 c.铁架台 d.蒸发皿
（2）烧制陶瓷的原料是黏土，黏土的主要成分是二氧化硅，其化学式为　 　。
（3）炊具材质的变化，说明青铜的导热性能比陶瓷　 　。
（4）“甑底部的孔眼”可实现食物与水的分离，类似于基本实验操作中的　 　。
（5）“水煮开后变成蒸气”，从分子角度解释，有关说法正确的是　 　（填标号）。
a.水分子的体积变大 b.水分子的间隔增大 c.水分子的运动速率加快
（6）“蒸气透过孔眼将食物蒸熟”是因为水蒸气液化　 　（填“吸收”或“放出”）热量，这些热量通过热传导传递给食物。
16．（2025·增城模拟）铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。
（1）用途
①铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是　 　。
②甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为　 　。
③硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为　 　。
（2）性质
①铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度　 　（填“大”或“小”）。
②三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和　 　。
（3）冶炼方法
以孔雀石[主要成分为]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是　 　（写一个）。
17．（2025·增城模拟）在航空航天领域，对的处理尤为重要。
（1）早期的飞船是利用超氧化钾（吸收，反应的化学方程式为：，则的化学式为　 　。
（2）后来科学家采用吸收，该反应的化学方程式为　 　。
（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（循环利用的反应示意图如图所示。
①反应i的化学方程式为　 　。
②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为　 　。
③该方案的优点是　 　。
18．（2025·增城模拟）我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的矿物中还含有少量、和杂质，提纯晶体的工艺流程如下：
【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。
2.晶体易吸附。
3.的溶解度曲线如图所示。
（1）“滤液1”中含有的阴离子主要是：和　 　（填离子符号）。“滤渣1”的成分是　 　（填化学式）。
（2）加入溶液的目的是　 　。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是　 　
（3）滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为　 　（写一个）。
（4）通过“操作3”提取晶体的具体操作是　 　。
（5）①在农业上可用作　 　。
②40℃时，配制700g饱和营养液，需要称量　 　g。
19．（2025·增城模拟）过氧化氢和过氧乙酸（）都具有杀菌消毒作用。
（1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），该反应的化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　（填标号）。
（2）某兴趣小组对制备的过氧乙酸溶液中的成分进行了实验探究。
【查阅资料】和醋酸都具有酸性，且不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾溶液反应：。
【提出问题】制备的过氧乙酸溶液中是否存在没有反应完的反应物？
【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有　 　；猜想3：含有和。
【实验探究1】往试管中加入少量上述制备的过氧乙酸溶液，再加入锌粒，产生气泡，说明溶液中含有。
【分析评价】同学们认为上述实验结论不严谨，理由是　 　。
【补充实验】采用传感器精确测得该溶液中不含有。
【实验探究2】在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑逸出）。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5
电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20
【得出结论】综合上述实验，猜想　 　成立。
【拓展】结合实验探究2，计算上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为　 　g。
（3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是　 　。
20．（2025·增城模拟）研究生物质碳的制备及应用具有重要的意义。
【查阅资料】生物质碳是由生物质材料（如秸秆、棉花、树叶等）在惰性气氛环境下经高温碳化得到的一种多孔碳材料，一般由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
I.以玉米秸秆为原料制备生物质碳
步骤1.热解：将预处理过的玉米秸秆在惰性气氛中高温热解，使其失去水分，同时产生焦油，得到碳骨架。
步骤2.活化：加入溶液浸泡，先将焦油溶解，再与碳架内部的反应生成。
步骤3.洗涤：加入水洗涤、干燥后得到生物质碳。
（1）热解时，可通入　 　（填标号）形成惰性气氛环境。
a. b. c.
（2）活化时，用溶液是利用其具有　 　的化学性质。
（3）洗涤时，可将洗去，推测其具有的性质是　 　。
Ⅱ.生物质碳通过吸附作用可去除废水中的和。某科研团队研究了不同制备条件所得的生物质碳对吸附效果的影响，部分实验结果如下表所示：
序号 温度 时间 吸附量（mg/g） 吸附量（mg/g）
① 400 1 25.3 48.7
② 400 2 28.1 52.4
③ 400 3 30.2 55.6
④ 500 1 32.8 58.9
⑤ 500 2 35.6 62.3
⑥ 500 a 38.1 65.7
⑦ 600 1 40.2 68.9
⑧ 600 2 42.5 72.1
⑨ 600 3 45.3 75.6
（4）实验③、⑥、⑨是研究温度对制备所得的生物质碳通过吸附作用去除废水中的和的影响，则　 　。该实验得出的结论是　 　。
（5）实验还可得出的结论是　 　。
Ⅲ.生物质碳的其它应用
（6）生物质碳被添加到土壤中，一方面碳元素被固定，可减少气体的排放，对缓解全球气候变化有重要意义；另一方面它使土壤变得疏松，良好的通气性可以为植物根系提供充足的气体，保证根系的正常呼吸和生长。则：为　 　，为　 　（填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、榄核是橄榄科植物橄榄的果核，属于有机天然材料，不符合题意；
C、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、聚酯纤维属于有机合成材料，符合题意。
故选：D。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华，升华过程会吸热，使水蒸气凝结，属于物理性质，未涉及化学变化，该选项正确；
B、CO2与水反应生成碳酸，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意；
C、CO2参与光合作用生成有机物，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意；
D、CO2转化为淀粉，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意。
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，错误；
B、天然气燃烧产物主要为CO2和H2O，而煤炭中含有硫元素，燃烧时会释放SO2等污染物，因此天然气更清洁，正确；
C、天然气主要成分是甲烷（CH4），错误；
D、火焰呈黄色说明燃烧不充分，应调大进风口以增加氧气，而非调小，错误。
故选B。
【分析】煤、石油、天然气属于化石能源。
4．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、汉字铒的偏旁为金字旁，因此属于金属元素，该选项正确；
B、在元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数；由于原子序数 = 核电荷数，所以Er的核电荷数是 68，该选项正确；
C、相对原子质量单位是 “1”，通常可以省略，不是 “g”，所以Er的相对原子质量是 167.3，该选项错误；
D、在化合物Er2O3中，氧元素显 2价，设铒元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3，即铒元素显+3价，该选项正确。
故选C。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
4.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
5．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳素墨水的主要成分为碳单质，因碳单质常温下化学性质稳定，因此可以用来书写档案关联正确；
B、铁锅炒菜利用的是铁的导热性，而非导电性，关联错误；
C、柠檬酸属于酸，可以与碳酸氢钠反应生成CO2，用于制汽水，关联正确；
D、铁粉可以与空气中的氧气和水反应，因此可用作双吸剂用来防腐，关联正确。
故选B。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.铁可以与氧气和水反应，从而达到去除氧气和水的目的。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验；氢气的化学性质与燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、由图可知，太阳光催化分解水的过程中氢气作为生成物，而氢氧燃料电池中氧气作为反应物，故既作为生成物、又作为反应物，说法错误，不符合题意；
B、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，该过程中消耗的是太阳能，而不是电能，说法错误，不符合题意；
C、太阳光催化分解水产生氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意；
D、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，可实现零碳排放和可再生，说法正确，符合题意。
故选：D。
【分析】水在通电的条件下生成氧气和氢气；氢气与氧气在点燃的条件下生成水。
7．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、松脂属于可燃物 ，古代利用其可燃性制作火把照明，该选项说法正确；
B、煤油不完全燃烧会产生炭黑，所以煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜主要成分是碳，该选项说法正确；
C、白炽灯的灯丝使用钨是因为钨的熔点高，在通电发热时不易熔化 ，而不是熔点低，该选项说法错误；
D、LED 灯能高效地将电能转化为光能，相比传统灯具，能源利用率更高，该选项说法正确。
故选C。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.由青蒿琥酯的化学式可知，青蒿琥酯是由C、H、S、O四种元素组成的，不符合氧化物的定义，故选项错误。
B. 分子由原子构成，1个青蒿琥酯分子中有8个氧原子，而不是4个氧分子，故选项错误。
C. 由青蒿琥酯的化学式可知，C、H、O原子数比为19：28：8，故选项正确。
D. 由青蒿琥酯的化学式可知，碳元素质量分数为，故选项D错误。
故选：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
9．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化硫在空气中经过一系列反应会转化为硫酸等酸性物质，硫酸具有腐蚀性，因此二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物，该选项说法错误；
B、第一季度温度较低，城市需要集中采暖；而煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫。因此2012 年第一季度SO2 浓度较高，有可能是因为该时段燃煤量增加，导致二氧化硫排放增多，该选项说法正确；
C、新能源通常不会排放二氧化硫，若 2022 年利用新能源，减少了含硫化石燃料的使用，就可能使SO2 浓度没有明显变化，该选项说法正确；
D、对比 2012 年和 2022 年数据，二氧化硫浓度变化趋势不同，2022 年浓度相对稳定且未大幅上升，说明该地区可能减少了含硫燃料使用，增加了清洁能源使用，能源消费结构得到优化，该选项说法正确。
故选A。
【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钠能使酚酞试剂变红；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯化氢与氢氧化钠反应，红色逐渐褪去。
A、浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确；
B、由上述分析可知，右侧烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色，该选项说法正确；
C、由于浓盐酸具有挥发性，所以放置一段时间，烧杯①的质量会减少，该选项说法正确；
D、烧杯①中并没有氢氧化钠，是浓盐酸挥发出的氯化氢扩散到烧杯②中与氢氧化钠发生反应，该选项说法错误。
故选D。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.浓盐酸易挥发，经过一段时间浓盐酸的质量会减小，溶质质量分数会下降。
11．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误；
B、晒卤通过蒸发水使溶液中的NaCl浓度增大，正确；
C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确；
D、煎盐通过加热蒸发溶剂，使NaCl结晶析出，与蒸发结晶原理一致，正确。
故选A。
【分析】1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
12．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲、乙、丙、丁分别为CH4、H2S、CS2、H2，化学方程式为
A、由上述分析可知，乙含有2个氢原子和1个硫原子构成，因此化学式为H2S，该选项说法正确；
B、反应前CH4中碳元素化合价为 4价，氢元素的化合物为+1；H2S中硫元素化合价为 2价，氢元素化合价为+1；反应后CS2中碳元素化合价为+4价，硫元素化合价为 2价，H2中氢元素化合价为0价，因此反应前后元素化合价发生了变化，该选项说法错误；
C、由上述分析可知，则参加反应的甲（CH4）和生成的丙（CS2）的分子个数比为1∶1 ，该选项说法正确；
D、由上述分析可知，反应生成丙（CS2）和丁（H2）的质量比为，该选项说法正确。
故选B。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、NaCl溶液中性，盐酸呈酸性；紫色石蕊遇酸变红，因此可检验氯化钠溶液中是否存在盐酸，A正确。
B、KCl与稀硫酸不反应，而K2CO3与稀硫酸反应产生CO2气体，可通过观察气泡是否生成来检验K2CO3是否存在，B正确。
C、NaOH固体既可以吸收空气中的水分，也可以与CO2反应，所以无法达到在二氧化碳气体中除水的目的，C错误。
D、Fe置换CuSO4中的Cu，过滤后去除过量Fe，可除去CuSO4且不引入新杂质，D正确。
故选：C。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2.要根据物质的性质差异去考虑鉴别方法。
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、该实验存在唯一变量：溶剂的种类，其他条件均相同，则可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性，故A不符合题意；
B、该实验存在唯一的变量：盐酸的浓度，但不能探究温度对反应剧烈程度的影响，故B符合题意；
C、该实验存在唯一的变量：加入溶液的种类，因此可以探究是否能形成酸雨 ，故C不符合题意；
D、通过等体积的水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后塑料瓶变瘪程度的对比可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，故D不符合题意。
故选B。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
15．【答案】（1）无机非金属；d
（2）SiO2
（3）强
（4）过滤
（5）bc
（6）放出
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）陶瓷是由天然原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料；
试管是玻璃制品，塑料洗瓶材质是塑料（合成材料），铁架台是金属材料，蒸发皿通常由陶瓷制成，故选d。
（2）二氧化硅中硅元素显 +4 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2。
（3）炊具从陶瓷变为青铜，说明青铜能更好地传递热量用于蒸饭，即青铜的导热性能比陶瓷强。
（4）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“甑底部的孔眼” 实现食物（固体）与水（液体）的分离，类似于过滤操作。
（5）水烧开变成蒸气，水分子本身体积不变，是水分子间间隔增大，且温度升高水分子运动速率加快，所以 bc 正确。
（6）水蒸气液化是气态变为液态的过程，此过程会放出热量，从而将食物蒸熟。
【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
3.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
（1）陶瓷是由天然原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料；
试管是玻璃制品，塑料洗瓶材质是塑料（合成材料），铁架台是金属材料，蒸发皿通常由陶瓷制成，故选d。
（2）二氧化硅中硅元素显 +4 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2。
（3）炊具从陶瓷变为青铜，说明青铜能更好地传递热量用于蒸饭，即青铜的导热性能比陶瓷强。
（4）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“甑底部的孔眼” 实现食物（固体）与水（液体）的分离，类似于过滤操作。
（5）水烧开变成蒸气，水分子本身体积不变，是水分子间间隔增大，且温度升高水分子运动速率加快，所以 bc 正确。
（6）水蒸气液化是气态变为液态的过程，此过程会放出热量，从而将食物蒸熟。
16．【答案】（1）导电性；Cu2O；
（2）大；水、二氧化碳
（3）（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①铜丝用作电线是利用铜的导电性。
②甲是+1价铜的氧化物，化合物中元素正负化合价之和为0，该化合物中氧元素显-2价，铜元素显+1价，设其化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，则甲的化学式为Cu2O。
③硫酸铜溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为。
（2）①合金硬度一般比纯金属大，铜锌合金用作门窗合页不易变形、断裂，说明合金硬度大。
②铜锈化学式为，含铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知青铜器氧化与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有关，所以要隔绝氧气和水、二氧化碳。
（3）置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。先将孔雀石与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜），再用铁等较活泼金属与生成的铜盐溶液发生置换反应得到铜，置换反应方程式可以是或等。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
4.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）①铜丝用作电线是利用铜的导电性。
②甲是+1价铜的氧化物，化合物中元素正负化合价之和为0，该化合物中氧元素显-2价，铜元素显+1价，设其化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，则甲的化学式为Cu2O。
③硫酸铜溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为。
（2）①合金硬度一般比纯金属大，铜锌合金用作门窗合页不易变形、断裂，说明合金硬度大。
②铜锈化学式为，含铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知青铜器氧化与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有关，所以要隔绝氧气和水、二氧化碳。
（3）置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。先将孔雀石与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜），再用铁等较活泼金属与生成的铜盐溶液发生置换反应得到铜，置换反应方程式可以是或等。
17．【答案】（1）
（2）
（3）物理变化
（4）；2：1；减少了二氧化碳的排放，实现资源循环
【知识点】碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子、6个氧原子和3个R分子，则3个R分子中含有6个氧原子，则1个R分子中含有2个氧原子，故R的化学式为；
（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；
（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）①由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
②由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氢气的质量比为；反应ii为氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，氢气与水的质量比为，则反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为；
③该方案的优点是减少了二氧化碳的排放，实现资源循环。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子、6个氧原子和3个R分子，则3个R分子中含有6个氧原子，则1个R分子中含有2个氧原子，故R的化学式为；
（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；
（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）①由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
②由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氢气的质量比为；反应ii为氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，氢气与水的质量比为，则反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为；
③该方案的优点是减少了二氧化碳的排放，实现资源循环。
18．【答案】（1）Cl-；Mg(OH)2、BaSO4
（2）除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+；碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止碳酸钙析出，减少KCl晶体吸附Ca2+
（3）
（4）蒸发结晶
（5）钾肥；200
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是和Cl-；
加过量Ba(OH)2溶液，MgSO4与之反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以滤渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2与之反应生成CaCO3沉淀，即，过量的Ba(OH)2与之反应生成BaCO3沉淀，即，目的是除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+；
依据资料，碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤防止碳酸钙析出，又因KCl晶体易吸附Ca2+，这样可减少KCl晶体吸附Ca2+。
（3）滤液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加盐酸时，发生反应、，写出其中一个反应方程式即可。
（4）KCl溶解度受温度影响较小，蒸发过程HCl变为气态逸散到空气中，所以从滤液 3 中提取KCl晶体通常采用蒸发结晶的方法。
（5）①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥。
②40℃时KCl溶解度是 40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，设配制 700g 饱和KCl营养液需KCl质量为x，则 ，解得x=200g。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数=s/（100+s）×100%，s表示该温度下物质的溶解度。
（1）KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是和Cl-；
加过量Ba(OH)2溶液，MgSO4与之反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以滤渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2与之反应生成CaCO3沉淀，即，过量的Ba(OH)2与之反应生成BaCO3沉淀，即，目的是除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+；
依据资料，碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤防止碳酸钙析出，又因KCl晶体易吸附Ca2+，这样可减少KCl晶体吸附Ca2+。
（3）滤液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加盐酸时，发生反应、，写出其中一个反应方程式即可。
（4）KCl溶解度受温度影响较小，蒸发过程HCl变为气态逸散到空气中，所以从滤液 3 中提取KCl晶体通常采用蒸发结晶的方法。
（5）①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥。
②40℃时KCl溶解度是 40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，设配制 700g 饱和KCl营养液需KCl质量为x，则 ，解得x=200g。
19．【答案】（1）；C
（2）CH3COOH；CH3COOOH也显酸性，也能与锌反应生成氢气；1；25.5
（3）低温密封保存
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
该反应中，反应物是液体，反应条件是加热，故发生装置可选C；
（2）作出猜想：制备过氧乙酸的反应物是过氧化氢和醋酸，结合其他猜想，则猜想2：含有CH3COOH；
分析评价：过氧乙酸也显酸性，也能与锌粒反应生成氢气，故加入锌粒，产生气泡，不能说明溶液中含有醋酸；
得出结论：在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，由表可知，电子秤示数逐渐减小，说明有气体生成，不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾、硫酸反应生成氧气，故含有过氧化氢，由补充实验可知，不含醋酸，则猜想1成立；
拓展：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：340.00g-335.20g=4.8g
解：设上述制备的过氧乙酸溶液中过氧化氢的质量为x
x=5.1g
则上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为：
答：上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为25.5g；
（3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是：低温密封保存。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
该反应中，反应物是液体，反应条件是加热，故发生装置可选C；
（2）作出猜想：制备过氧乙酸的反应物是过氧化氢和醋酸，结合其他猜想，则猜想2：含有CH3COOH；
分析评价：过氧乙酸也显酸性，也能与锌粒反应生成氢气，故加入锌粒，产生气泡，不能说明溶液中含有醋酸；
得出结论：在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，由表可知，电子秤示数逐渐减小，说明有气体生成，不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾、硫酸反应生成氧气，故含有过氧化氢，由补充实验可知，不含醋酸，则猜想1成立；
拓展：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：340.00g-335.20g=4.8g
解：设上述制备的过氧乙酸溶液中过氧化氢的质量为x
x=5.1g
则上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为：
答：上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为25.5g；
（3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是：低温密封保存。
20．【答案】c；能与二氧化硅反应；可溶于水；3；在其他条件相同的情况下，温度越高，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；在其他条件相同的情况下，时间越长，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；CO2；O2
【知识点】空气的组成；碱的化学性质；二氧化碳对环境的影响；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）氧气具有氧化性，在高温下会与玉米秸秆发生反应，不能形成惰性环境；氢气具有可燃性，高温下有爆炸风险且化学性质较活泼，不是惰性气体；氖气（Ne）是稀有气体，化学性质稳定，可通入形成惰性气氛环境。
故选c。
（2）由步骤 2 可知，活化时加入KOH溶液，是利用其能与碳架内部的SiO2反应生成K2SiO3，体现了 KOH 能与二氧化硅反应的化学性质。
（3）洗涤时能用水将K2SiO3洗去，根据溶解原理，推测其具有可溶于水的性质。
（4）实验③、⑥、⑨是研究温度对吸附效果的影响，要控制时间相同，所以 a = 3；
对比③、⑥、⑨中温度升高时 Cu2+ 和 Pb2+ 吸附量的变化，可得出在其他条件相同的情况下，温度越高，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（5）对比①②③（或④⑤⑥，或⑦⑧⑨），温度相同，随着时间增加，Cu2+和 Pb2+吸附量增大，可得出在其他条件相同的情况下，时间越长，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（6）生物质碳中碳元素被固定，减少排放且能缓解全球气候变化的气体是二氧化碳（CO2）；植物根系呼吸需要的气体是氧气（O2），良好透气性可提供充足氧气保证根系正常呼吸和生长。
【分析】1.He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og属于稀有气体；
2.二氧化硅与氢氧化钾反应的化学方程式为SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O；
3.氧气可以供给呼吸。
1 / 1广东省广州市增城区2025年中考二模化学试卷
一、注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2025·增城模拟）材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A．广彩人物双耳盖盅中的陶瓷
B．榄雕艺术品中的榄核
C．汽车外壳中的钢板
D．冲锋衣中的聚酯纤维
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、榄核是橄榄科植物橄榄的果核，属于有机天然材料，不符合题意；
C、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、聚酯纤维属于有机合成材料，符合题意。
故选：D。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
2．（2025·增城模拟）的下列用途中，没有涉及化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．用于生产碳酸饮料
C．用作气体肥料 D．用于人工合成淀粉
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华，升华过程会吸热，使水蒸气凝结，属于物理性质，未涉及化学变化，该选项正确；
B、CO2与水反应生成碳酸，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意；
C、CO2参与光合作用生成有机物，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意；
D、CO2转化为淀粉，该过程为化学变化，属于化学性质，该选项不符合题意。
故选A。
【分析】需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是其物理性质。
3．（2025·增城模拟）天然气是家庭常用燃料。下列说法正确的是
A．天然气属于可再生能源
B．天然气是比煤炭更清洁的燃料
C．天然气的成分是和
D．燃气灶的火焰呈黄色时需调小进风口
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，错误；
B、天然气燃烧产物主要为CO2和H2O，而煤炭中含有硫元素，燃烧时会释放SO2等污染物，因此天然气更清洁，正确；
C、天然气主要成分是甲烷（CH4），错误；
D、火焰呈黄色说明燃烧不充分，应调大进风口以增加氧气，而非调小，错误。
故选B。
【分析】煤、石油、天然气属于化石能源。
4．（2025·增城模拟）钾在光通信和医疗技术中发挥关键作用。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．Er属于金属元素 B．Er的核电荷数是68
C．Er的相对原子质量是 D．中的铜元素显+3价
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、汉字铒的偏旁为金字旁，因此属于金属元素，该选项正确；
B、在元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数；由于原子序数 = 核电荷数，所以Er的核电荷数是 68，该选项正确；
C、相对原子质量单位是 “1”，通常可以省略，不是 “g”，所以Er的相对原子质量是 167.3，该选项错误；
D、在化合物Er2O3中，氧元素显 2价，设铒元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3，即铒元素显+3价，该选项正确。
故选C。
【分析】1.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
4.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
5．（2025·增城模拟）下列劳动项目与涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用碳素墨水书写档案 常温下，碳单质的化学性质稳定
B 燃气灶上用铁锅炒菜 铁具有导电性
C 用柠檬酸、碳酸氢钠自制汽水 柠檬酸和碳酸氢钠反应生成
D 用铁粉作月饼盒内的双吸剂 铁粉会吸收水和氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；碳的化学性质
【解析】【解答】A、碳素墨水的主要成分为碳单质，因碳单质常温下化学性质稳定，因此可以用来书写档案关联正确；
B、铁锅炒菜利用的是铁的导热性，而非导电性，关联错误；
C、柠檬酸属于酸，可以与碳酸氢钠反应生成CO2，用于制汽水，关联正确；
D、铁粉可以与空气中的氧气和水反应，因此可用作双吸剂用来防腐，关联正确。
故选B。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.铁可以与氧气和水反应，从而达到去除氧气和水的目的。
6．（2025·增城模拟）氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是
A．该装置中的物质只充当生成物
B．该转换制氢过程需要消耗大量的电能
C．该转换过程说明由和组成
D．该制氢技术可实现零碳排放和可再生
【答案】D
【知识点】电解水实验；氢气的化学性质与燃烧实验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、由图可知，太阳光催化分解水的过程中氢气作为生成物，而氢氧燃料电池中氧气作为反应物，故既作为生成物、又作为反应物，说法错误，不符合题意；
B、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，该过程中消耗的是太阳能，而不是电能，说法错误，不符合题意；
C、太阳光催化分解水产生氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意；
D、太阳光催化分解水，产生氢气和氧气，氢气和氧气经化学反应制作为氢氧燃料电池，该电池向人们提供电能的同时产生水，可实现零碳排放和可再生，说法正确，符合题意。
故选：D。
【分析】水在通电的条件下生成氧气和氢气；氢气与氧气在点燃的条件下生成水。
7．（2025·增城模拟）人类日常照明的发展过程经过如图所示几个阶段，下列说法错误的是
A．古代照明火把上的松脂是可燃物
B．煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜的主要成分是碳
C．白炽灯的灯丝使用钨是利用钨的熔点低
D．LED灯将电能转化为光能，提高能源利用率
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、松脂属于可燃物 ，古代利用其可燃性制作火把照明，该选项说法正确；
B、煤油不完全燃烧会产生炭黑，所以煤油灯玻璃罩内壁附着的黑膜主要成分是碳，该选项说法正确；
C、白炽灯的灯丝使用钨是因为钨的熔点高，在通电发热时不易熔化 ，而不是熔点低，该选项说法错误；
D、LED 灯能高效地将电能转化为光能，相比传统灯具，能源利用率更高，该选项说法正确。
故选C。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
8．（2025·增城模拟）青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关说法正确的是
A．属于氧化物
B．1个青蒿琥酯分子中有4个氧分子
C．碳、氢、氧原子个数比为
D．碳元素质量分数为
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.由青蒿琥酯的化学式可知，青蒿琥酯是由C、H、S、O四种元素组成的，不符合氧化物的定义，故选项错误。
B. 分子由原子构成，1个青蒿琥酯分子中有8个氧原子，而不是4个氧分子，故选项错误。
C. 由青蒿琥酯的化学式可知，C、H、O原子数比为19：28：8，故选项正确。
D. 由青蒿琥酯的化学式可知，碳元素质量分数为，故选项D错误。
故选：C。
【分析】1.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
9．（2025·增城模拟）我国某地环境监测站记录大气中的浓度变化如图所示，下列说法错误的是
A．不是形成酸雨的空气污染物
B．2012年第一季度浓度较高，可能原因是燃煤量增加
C．2022年浓度没有明显变化，可能原因是利用新能源
D．对比两年数据说明该地区能源消费结构得到优化
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化硫在空气中经过一系列反应会转化为硫酸等酸性物质，硫酸具有腐蚀性，因此二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物，该选项说法错误；
B、第一季度温度较低，城市需要集中采暖；而煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫。因此2012 年第一季度SO2 浓度较高，有可能是因为该时段燃煤量增加，导致二氧化硫排放增多，该选项说法正确；
C、新能源通常不会排放二氧化硫，若 2022 年利用新能源，减少了含硫化石燃料的使用，就可能使SO2 浓度没有明显变化，该选项说法正确；
D、对比 2012 年和 2022 年数据，二氧化硫浓度变化趋势不同，2022 年浓度相对稳定且未大幅上升，说明该地区可能减少了含硫燃料使用，增加了清洁能源使用，能源消费结构得到优化，该选项说法正确。
故选A。
【分析】空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
10．（2025·增城模拟）某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．浓盐酸具有挥发性
B．烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色
C．放置一段时间，烧杯①的质量会减少
D．烧杯①中发生反应：
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】氢氧化钠能使酚酞试剂变红；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯化氢与氢氧化钠反应，红色逐渐褪去。
A、浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确；
B、由上述分析可知，右侧烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色，该选项说法正确；
C、由于浓盐酸具有挥发性，所以放置一段时间，烧杯①的质量会减少，该选项说法正确；
D、烧杯①中并没有氢氧化钠，是浓盐酸挥发出的氯化氢扩散到烧杯②中与氢氧化钠发生反应，该选项说法错误。
故选D。
【分析】1.紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红，与酸性溶液不变色。
2.浓盐酸易挥发，经过一段时间浓盐酸的质量会减小，溶质质量分数会下降。
11．（2025·增城模拟）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是
汲卤晒卤滤卤煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误；
B、晒卤通过蒸发水使溶液中的NaCl浓度增大，正确；
C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确；
D、煎盐通过加热蒸发溶剂，使NaCl结晶析出，与蒸发结晶原理一致，正确。
故选A。
【分析】1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
12．（2025·增城模拟）甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．乙的化学式为
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为1：1
D．反应生成丙和丁的质量比为19：2
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲、乙、丙、丁分别为CH4、H2S、CS2、H2，化学方程式为
A、由上述分析可知，乙含有2个氢原子和1个硫原子构成，因此化学式为H2S，该选项说法正确；
B、反应前CH4中碳元素化合价为 4价，氢元素的化合物为+1；H2S中硫元素化合价为 2价，氢元素化合价为+1；反应后CS2中碳元素化合价为+4价，硫元素化合价为 2价，H2中氢元素化合价为0价，因此反应前后元素化合价发生了变化，该选项说法错误；
C、由上述分析可知，则参加反应的甲（CH4）和生成的丙（CS2）的分子个数比为1∶1 ，该选项说法正确；
D、由上述分析可知，反应生成丙（CS2）和丁（H2）的质量比为，该选项说法正确。
故选B。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
13．（2025·增城模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中混有盐酸 滴加石蕊溶液，观察现象
B 检验中的 滴加稀，观察现象
C 除去中的 将气体通入固体
D 除去溶液中少量的 加入过量粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、NaCl溶液中性，盐酸呈酸性；紫色石蕊遇酸变红，因此可检验氯化钠溶液中是否存在盐酸，A正确。
B、KCl与稀硫酸不反应，而K2CO3与稀硫酸反应产生CO2气体，可通过观察气泡是否生成来检验K2CO3是否存在，B正确。
C、NaOH固体既可以吸收空气中的水分，也可以与CO2反应，所以无法达到在二氧化碳气体中除水的目的，C错误。
D、Fe置换CuSO4中的Cu，过滤后去除过量Fe，可除去CuSO4且不引入新杂质，D正确。
故选：C。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
2.要根据物质的性质差异去考虑鉴别方法。
14．（2025·增城模拟）下列各组对比实验，不能达到实验目的的是
A．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性
B．探究温度对反应剧烈程度的影响
C．探究是否能形成酸雨
D．探究是否与发生反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、该实验存在唯一变量：溶剂的种类，其他条件均相同，则可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性，故A不符合题意；
B、该实验存在唯一的变量：盐酸的浓度，但不能探究温度对反应剧烈程度的影响，故B符合题意；
C、该实验存在唯一的变量：加入溶液的种类，因此可以探究是否能形成酸雨 ，故C不符合题意；
D、通过等体积的水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后塑料瓶变瘪程度的对比可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，故D不符合题意。
故选B。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（2025·增城模拟）甑是蒸饭的用具，与现在的蒸笼、笼屉相似，最早用陶瓷制成，后用青铜制作。
（1）陶瓷属于　 　（填“无机非金属”或“合成”）材料。下列常见的实验用品中材质为陶瓷的是　 　（填标号）。
a.试管 b.塑料洗瓶 c.铁架台 d.蒸发皿
（2）烧制陶瓷的原料是黏土，黏土的主要成分是二氧化硅，其化学式为　 　。
（3）炊具材质的变化，说明青铜的导热性能比陶瓷　 　。
（4）“甑底部的孔眼”可实现食物与水的分离，类似于基本实验操作中的　 　。
（5）“水煮开后变成蒸气”，从分子角度解释，有关说法正确的是　 　（填标号）。
a.水分子的体积变大 b.水分子的间隔增大 c.水分子的运动速率加快
（6）“蒸气透过孔眼将食物蒸熟”是因为水蒸气液化　 　（填“吸收”或“放出”）热量，这些热量通过热传导传递给食物。
【答案】（1）无机非金属；d
（2）SiO2
（3）强
（4）过滤
（5）bc
（6）放出
【知识点】合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）陶瓷是由天然原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料；
试管是玻璃制品，塑料洗瓶材质是塑料（合成材料），铁架台是金属材料，蒸发皿通常由陶瓷制成，故选d。
（2）二氧化硅中硅元素显 +4 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2。
（3）炊具从陶瓷变为青铜，说明青铜能更好地传递热量用于蒸饭，即青铜的导热性能比陶瓷强。
（4）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“甑底部的孔眼” 实现食物（固体）与水（液体）的分离，类似于过滤操作。
（5）水烧开变成蒸气，水分子本身体积不变，是水分子间间隔增大，且温度升高水分子运动速率加快，所以 bc 正确。
（6）水蒸气液化是气态变为液态的过程，此过程会放出热量，从而将食物蒸熟。
【分析】1.材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
3.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
（1）陶瓷是由天然原料经高温烧制而成，属于无机非金属材料；
试管是玻璃制品，塑料洗瓶材质是塑料（合成材料），铁架台是金属材料，蒸发皿通常由陶瓷制成，故选d。
（2）二氧化硅中硅元素显 +4 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2。
（3）炊具从陶瓷变为青铜，说明青铜能更好地传递热量用于蒸饭，即青铜的导热性能比陶瓷强。
（4）过滤是用于分离不溶性固体和液体的操作，“甑底部的孔眼” 实现食物（固体）与水（液体）的分离，类似于过滤操作。
（5）水烧开变成蒸气，水分子本身体积不变，是水分子间间隔增大，且温度升高水分子运动速率加快，所以 bc 正确。
（6）水蒸气液化是气态变为液态的过程，此过程会放出热量，从而将食物蒸熟。
16．（2025·增城模拟）铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。
（1）用途
①铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是　 　。
②甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为　 　。
③硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为　 　。
（2）性质
①铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度　 　（填“大”或“小”）。
②三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和　 　。
（3）冶炼方法
以孔雀石[主要成分为]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是　 　（写一个）。
【答案】（1）导电性；Cu2O；
（2）大；水、二氧化碳
（3）（合理即可）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①铜丝用作电线是利用铜的导电性。
②甲是+1价铜的氧化物，化合物中元素正负化合价之和为0，该化合物中氧元素显-2价，铜元素显+1价，设其化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，则甲的化学式为Cu2O。
③硫酸铜溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为。
（2）①合金硬度一般比纯金属大，铜锌合金用作门窗合页不易变形、断裂，说明合金硬度大。
②铜锈化学式为，含铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知青铜器氧化与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有关，所以要隔绝氧气和水、二氧化碳。
（3）置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。先将孔雀石与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜），再用铁等较活泼金属与生成的铜盐溶液发生置换反应得到铜，置换反应方程式可以是或等。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
4.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）①铜丝用作电线是利用铜的导电性。
②甲是+1价铜的氧化物，化合物中元素正负化合价之和为0，该化合物中氧元素显-2价，铜元素显+1价，设其化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，则甲的化学式为Cu2O。
③硫酸铜溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为。
（2）①合金硬度一般比纯金属大，铜锌合金用作门窗合页不易变形、断裂，说明合金硬度大。
②铜锈化学式为，含铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知青铜器氧化与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有关，所以要隔绝氧气和水、二氧化碳。
（3）置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。先将孔雀石与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜），再用铁等较活泼金属与生成的铜盐溶液发生置换反应得到铜，置换反应方程式可以是或等。
17．（2025·增城模拟）在航空航天领域，对的处理尤为重要。
（1）早期的飞船是利用超氧化钾（吸收，反应的化学方程式为：，则的化学式为　 　。
（2）后来科学家采用吸收，该反应的化学方程式为　 　。
（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）直接排入太空，对物质循环来说是一种损失，科学家开发出（循环利用的反应示意图如图所示。
①反应i的化学方程式为　 　。
②反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为　 　。
③该方案的优点是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）物理变化
（4）；2：1；减少了二氧化碳的排放，实现资源循环
【知识点】碱的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子、6个氧原子和3个R分子，则3个R分子中含有6个氧原子，则1个R分子中含有2个氧原子，故R的化学式为；
（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；
（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）①由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
②由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氢气的质量比为；反应ii为氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，氢气与水的质量比为，则反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为；
③该方案的优点是减少了二氧化碳的排放，实现资源循环。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、12个氧原子和2个碳原子，反应后有4个钾原子、2个碳原子、6个氧原子和3个R分子，则3个R分子中含有6个氧原子，则1个R分子中含有2个氧原子，故R的化学式为；
（2）二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为；
（3）现代空间站采用分子筛技术吸附后再排入太空，该吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）①由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
②由图可知，反应i为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氢气的质量比为；反应ii为氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，氢气与水的质量比为，则反应i消耗水的质量与反应ii生成水的质量比为；
③该方案的优点是减少了二氧化碳的排放，实现资源循环。
18．（2025·增城模拟）我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的矿物中还含有少量、和杂质，提纯晶体的工艺流程如下：
【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。
2.晶体易吸附。
3.的溶解度曲线如图所示。
（1）“滤液1”中含有的阴离子主要是：和　 　（填离子符号）。“滤渣1”的成分是　 　（填化学式）。
（2）加入溶液的目的是　 　。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是　 　
（3）滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为　 　（写一个）。
（4）通过“操作3”提取晶体的具体操作是　 　。
（5）①在农业上可用作　 　。
②40℃时，配制700g饱和营养液，需要称量　 　g。
【答案】（1）Cl-；Mg(OH)2、BaSO4
（2）除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+；碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止碳酸钙析出，减少KCl晶体吸附Ca2+
（3）
（4）蒸发结晶
（5）钾肥；200
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是和Cl-；
加过量Ba(OH)2溶液，MgSO4与之反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以滤渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2与之反应生成CaCO3沉淀，即，过量的Ba(OH)2与之反应生成BaCO3沉淀，即，目的是除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+；
依据资料，碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤防止碳酸钙析出，又因KCl晶体易吸附Ca2+，这样可减少KCl晶体吸附Ca2+。
（3）滤液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加盐酸时，发生反应、，写出其中一个反应方程式即可。
（4）KCl溶解度受温度影响较小，蒸发过程HCl变为气态逸散到空气中，所以从滤液 3 中提取KCl晶体通常采用蒸发结晶的方法。
（5）①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥。
②40℃时KCl溶解度是 40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，设配制 700g 饱和KCl营养液需KCl质量为x，则 ，解得x=200g。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.一定温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数=s/（100+s）×100%，s表示该温度下物质的溶解度。
（1）KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是和Cl-；
加过量Ba(OH)2溶液，MgSO4与之反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以滤渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2与之反应生成CaCO3沉淀，即，过量的Ba(OH)2与之反应生成BaCO3沉淀，即，目的是除去滤液 2 中的Ca2+和过量的Ba2+；
依据资料，碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤防止碳酸钙析出，又因KCl晶体易吸附Ca2+，这样可减少KCl晶体吸附Ca2+。
（3）滤液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加盐酸时，发生反应、，写出其中一个反应方程式即可。
（4）KCl溶解度受温度影响较小，蒸发过程HCl变为气态逸散到空气中，所以从滤液 3 中提取KCl晶体通常采用蒸发结晶的方法。
（5）①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥。
②40℃时KCl溶解度是 40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，设配制 700g 饱和KCl营养液需KCl质量为x，则 ，解得x=200g。
19．（2025·增城模拟）过氧化氢和过氧乙酸（）都具有杀菌消毒作用。
（1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），该反应的化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　（填标号）。
（2）某兴趣小组对制备的过氧乙酸溶液中的成分进行了实验探究。
【查阅资料】和醋酸都具有酸性，且不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾溶液反应：。
【提出问题】制备的过氧乙酸溶液中是否存在没有反应完的反应物？
【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有　 　；猜想3：含有和。
【实验探究1】往试管中加入少量上述制备的过氧乙酸溶液，再加入锌粒，产生气泡，说明溶液中含有。
【分析评价】同学们认为上述实验结论不严谨，理由是　 　。
【补充实验】采用传感器精确测得该溶液中不含有。
【实验探究2】在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑逸出）。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5
电子秤读数/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20
【得出结论】综合上述实验，猜想　 　成立。
【拓展】结合实验探究2，计算上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为　 　g。
（3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是　 　。
【答案】（1）；C
（2）CH3COOH；CH3COOOH也显酸性，也能与锌反应生成氢气；1；25.5
（3）低温密封保存
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
该反应中，反应物是液体，反应条件是加热，故发生装置可选C；
（2）作出猜想：制备过氧乙酸的反应物是过氧化氢和醋酸，结合其他猜想，则猜想2：含有CH3COOH；
分析评价：过氧乙酸也显酸性，也能与锌粒反应生成氢气，故加入锌粒，产生气泡，不能说明溶液中含有醋酸；
得出结论：在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，由表可知，电子秤示数逐渐减小，说明有气体生成，不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾、硫酸反应生成氧气，故含有过氧化氢，由补充实验可知，不含醋酸，则猜想1成立；
拓展：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：340.00g-335.20g=4.8g
解：设上述制备的过氧乙酸溶液中过氧化氢的质量为x
x=5.1g
则上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为：
答：上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为25.5g；
（3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是：低温密封保存。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）过氧化氢和醋酸（化学式为，液体）在催化剂和加热条件下可以合成过氧乙酸（液体），还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
该反应中，反应物是液体，反应条件是加热，故发生装置可选C；
（2）作出猜想：制备过氧乙酸的反应物是过氧化氢和醋酸，结合其他猜想，则猜想2：含有CH3COOH；
分析评价：过氧乙酸也显酸性，也能与锌粒反应生成氢气，故加入锌粒，产生气泡，不能说明溶液中含有醋酸；
得出结论：在锥形瓶中加入上述制备的过氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于电子秤上，由表可知，电子秤示数逐渐减小，说明有气体生成，不与高锰酸钾溶液反应；能与高锰酸钾、硫酸反应生成氧气，故含有过氧化氢，由补充实验可知，不含醋酸，则猜想1成立；
拓展：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：340.00g-335.20g=4.8g
解：设上述制备的过氧乙酸溶液中过氧化氢的质量为x
x=5.1g
则上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为：
答：上述制备的过氧乙酸溶液中含有过氧化氢的质量为25.5g；
（3）过氧乙酸受热易分解生成乙酸和。因此，保存过氧乙酸消毒剂的方法是：低温密封保存。
20．（2025·增城模拟）研究生物质碳的制备及应用具有重要的意义。
【查阅资料】生物质碳是由生物质材料（如秸秆、棉花、树叶等）在惰性气氛环境下经高温碳化得到的一种多孔碳材料，一般由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
I.以玉米秸秆为原料制备生物质碳
步骤1.热解：将预处理过的玉米秸秆在惰性气氛中高温热解，使其失去水分，同时产生焦油，得到碳骨架。
步骤2.活化：加入溶液浸泡，先将焦油溶解，再与碳架内部的反应生成。
步骤3.洗涤：加入水洗涤、干燥后得到生物质碳。
（1）热解时，可通入　 　（填标号）形成惰性气氛环境。
a. b. c.
（2）活化时，用溶液是利用其具有　 　的化学性质。
（3）洗涤时，可将洗去，推测其具有的性质是　 　。
Ⅱ.生物质碳通过吸附作用可去除废水中的和。某科研团队研究了不同制备条件所得的生物质碳对吸附效果的影响，部分实验结果如下表所示：
序号 温度 时间 吸附量（mg/g） 吸附量（mg/g）
① 400 1 25.3 48.7
② 400 2 28.1 52.4
③ 400 3 30.2 55.6
④ 500 1 32.8 58.9
⑤ 500 2 35.6 62.3
⑥ 500 a 38.1 65.7
⑦ 600 1 40.2 68.9
⑧ 600 2 42.5 72.1
⑨ 600 3 45.3 75.6
（4）实验③、⑥、⑨是研究温度对制备所得的生物质碳通过吸附作用去除废水中的和的影响，则　 　。该实验得出的结论是　 　。
（5）实验还可得出的结论是　 　。
Ⅲ.生物质碳的其它应用
（6）生物质碳被添加到土壤中，一方面碳元素被固定，可减少气体的排放，对缓解全球气候变化有重要意义；另一方面它使土壤变得疏松，良好的通气性可以为植物根系提供充足的气体，保证根系的正常呼吸和生长。则：为　 　，为　 　（填化学式）。
【答案】c；能与二氧化硅反应；可溶于水；3；在其他条件相同的情况下，温度越高，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；在其他条件相同的情况下，时间越长，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；CO2；O2
【知识点】空气的组成；碱的化学性质；二氧化碳对环境的影响；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）氧气具有氧化性，在高温下会与玉米秸秆发生反应，不能形成惰性环境；氢气具有可燃性，高温下有爆炸风险且化学性质较活泼，不是惰性气体；氖气（Ne）是稀有气体，化学性质稳定，可通入形成惰性气氛环境。
故选c。
（2）由步骤 2 可知，活化时加入KOH溶液，是利用其能与碳架内部的SiO2反应生成K2SiO3，体现了 KOH 能与二氧化硅反应的化学性质。
（3）洗涤时能用水将K2SiO3洗去，根据溶解原理，推测其具有可溶于水的性质。
（4）实验③、⑥、⑨是研究温度对吸附效果的影响，要控制时间相同，所以 a = 3；
对比③、⑥、⑨中温度升高时 Cu2+ 和 Pb2+ 吸附量的变化，可得出在其他条件相同的情况下，温度越高，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（5）对比①②③（或④⑤⑥，或⑦⑧⑨），温度相同，随着时间增加，Cu2+和 Pb2+吸附量增大，可得出在其他条件相同的情况下，时间越长，生物质碳对 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（6）生物质碳中碳元素被固定，减少排放且能缓解全球气候变化的气体是二氧化碳（CO2）；植物根系呼吸需要的气体是氧气（O2），良好透气性可提供充足氧气保证根系正常呼吸和生长。
【分析】1.He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og属于稀有气体；
2.二氧化硅与氢氧化钾反应的化学方程式为SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O；
3.氧气可以供给呼吸。
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