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湖北省武汉市2025年中考化学试卷
1．（2025·武汉）汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是（　　）
A．兽骨 B．青铜
C．丝绸 D．竹木
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、兽骨属于生物组织，不是合金，不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意；
C、丝绸是天然纤维，不是合金，不符合题意；
D、 竹木是天然植物材料，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据合金是由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物分析。
2．（2025·武汉）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．取粗盐 B．过滤混合物
C．取下蒸发皿 D．称量精盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取粗盐时用药匙，瓶塞倒放，不符合题意；
B、过滤时需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、加热的蒸发皿不能用手移取，应用坩埚钳，符合题意；
D、称量精盐用天平，且将精盐放在左盘，砝码放右盘，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用粉末状药品的操作方法分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据蒸发皿的使用注意事项分析；
D、根据天平左物右码原则分析。
3．（2025·武汉）劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 解释
A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性
B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾
C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈
D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用铅笔绘图宣传画是利用石墨质软的性质，与导热性无关，符合题意；
B、设置森林防火隔离带是隔离可燃物，预防火灾，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，洗净铁锅擦干是防止铁与氧气、水接触生锈，不符合题意；
D、熟石灰处理含硫酸的污水是酸和碱发生的中和反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据石墨制铅笔利用质软的性质分析；
B、根据隔离可燃物的灭火原理分析；
C、根据铁生锈实质分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
4．（2025·武汉）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是（　　）
A．俗称小苏打 B．属于氧化物
C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、NaHCO3俗称小苏打，不符合题意；
B、Fe2O3由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，不符合题意；
C、KClO4中钾离子符号为 K+，不符合题意；
D、NaN3由钠、氮两种元素组成，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠的俗名分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
5．（2025·武汉）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．与的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、与的分子结构不同，化学性质不同，不符合题意；
B、Ⅰ中反应有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，则反应中元素化合价发生改变，符合题意；
C、由图示可知，Ⅱ中反应方程式为CO ＋2H2CH4O，反应前后分子数目改变，不符合题意；
D、催化剂反应前后质量不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据所给图示确定反应方程式，由此确定反应前后分子的个数关系分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
6．（2025·武汉）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（　　）
A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B．转化为Fe的反应可以是置换反应
C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe
D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、Fe不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧可生成黑色的Fe3O4，符合题意；
B、Fe3O4转化为Fe的反应可以是与C或H2发生的置换反应，不符合题意；
C、H2具有还原性，与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe，不符合题意；
D、将Cu浸入FeSO4溶液中，通过不能发生反应，可证明Fe的活动性大于Cu，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据四氧化三铁为黑色固体分析；
B、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
C、根据氢气还原性分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
7．（2025·武汉）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因不确定反应前氧气的质量，且氧气为过量，所以不能确定t1时刻容器内氧气质量，不符合题意；
B、t2时生成CO2质量为x2，由碳元素质量守恒可知，参加反应的可燃物中碳元素质量为x2×＝ ，容器中碳元素质量始终保持不变，即最终生成CO2中碳元素质量，为m3×＝g，不符合题意；
C、m3gCO2中氧元素质量为m3×＝g，若11m2<8m3，即参加反应的氧气质量小于生成CO2中氧元素质量，则该可燃物中一定含碳、氢元素，因不确定是否一定有水生成，则可能含氢元素，符合题意；
D、若m1+m2>m3，证明可燃物燃烧一定有二氧化碳和水生成，则该可燃物一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素质量和种类不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
8．（2025·武汉）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后甲试管内溶液只含一种溶质，则为氯化锌，锌可能有剩余，乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，甲、乙试管中物质混合后，分析如下：
A、若滤液呈无色，说明无硝酸铜存在，则甲中有锌剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣成分一定有银和铜，可能有锌，即可能存在三种金属，不符合题意；
B、若滤液呈蓝色，说明一定有硝酸铜，则锌一定不存在，滤渣中一定有银，可能有铜、氯化银，不符合题意；
C、滤渣一定有银，若滤渣为混合物，则说明还含有铜，若铜粉过量，设铜粉反应的质量为x
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
64 216
x 3.375x
滤渣质量＝m-x+3.375x=m+2.375x，由于0D、若滤渣为纯净物，则只有银，铜、锌全部反应，滤液中一定存在Cu2+和Zn2+，因Ag+和氯化锌反应会生成氯化银沉淀，所以滤液中一定不存在Ag+，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，锌与硝酸铜反应可生成硝酸锌和铜，氯化锌与硝酸银反应可生成氯化银和硝酸锌，结合各选项中的现象分析。
9．（2025·武汉）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本
30%过氧化氢溶液 　 约13元
氯酸钠 约11元
高锰酸钾 约148元
回答下列问题：
（1）上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是____(填标号)。
A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾
（2）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）上表中三种制氧原理均属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）B
（2）
（3）分解反应
【知识点】分解反应及其应用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，生产1kg氧气氯酸钠成本最低，故选B。
（2）简易供氧气器中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（3）三种反应均为一种物质生成多种物质，属于分解反应。
【分析】（1）根据表中所给各制氧气的成本分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析。
10．（2025·武汉）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是　 　。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为　 　。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____(填标号)。
A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②
【答案】（1）增大
（2）搅拌
（3）505g
（4）A；B；D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大。
（2）加快溶解的方法有搅拌、升温、粉碎等。
（3）无土栽培营养液中钾元素质量即为KNO3中钾元素的质量，则需补充钾195g，需KNO3的质量为195g÷=505g。
（4）①溶液恒温蒸发溶剂析出晶体得到②溶液，①可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，无论是表中哪一种物质，溶质质量分数都是①≤②，②溶液升温后得到③，表中所给物质NH4Cl和KNO3溶解度都随温度升高而增大，若为这两种物质的溶液，溶质质量分数②<③，ZnSO4溶解度随温度升高先增后降，若为ZnSO4则③的溶质质量分数不能确定，可能与②相等，故选ABD。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据搅拌、升温等可加快溶解速率分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，不饱和溶液溶质质量分数一定小于该温度下该物质的饱和溶液溶质质量分数分析。
11．（2025·武汉）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是____(填标号)。
A． B． C．
（2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈　 　性。
（3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为　 　。
（4）“滤渣”的成分为　 　。
（5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是　 　(答两点)。
【答案】（1）C
（2）酸
（3）
（4）硫酸钡、氢氧化铁
（5）温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）配制 10% 氢氧化钠溶液需在烧杯中溶解，A错误；要用量筒量取溶剂，B错误；不需漏斗，C正确。
（2）溶液pH=6.5<7，呈酸性。
（3）“脱硫”发生的是氯化钡与硫酸镁生成硫酸钡沉淀和氯化镁的反应，化学方程式为 BaCl2+MgSO4=MgCl2＋BaSO4↓。
（4）“滤渣”成分为“沉铁”生成的氢氧化铁和“脱硫”生成的硫酸钡。
（5）滤液中除含有MgCl2之外还含有NaCl等杂质， 温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 ，所以一系列操作中采用降温结晶，不宜采用蒸发结晶。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液所需仪器分析；
（2）根据溶液pH小于7呈酸性分析；
（3）根据氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁分析；
（4）根据反应过程生成的沉淀分析；
（5）根据蒸发结晶会析出氯化钠固体，氯化镁晶体受热易分解分析。
12．（2025·武汉）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是____(填标号)。
A． B． C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：　 　(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是　 　(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）C
（2）
（3）acbd；在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
（4）57.1%
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A为护目镜图标，错误；B为换气图标，错误；C为小心热烫图标，提示实验中会用到加热操作，正确。
（2）石灰石主要成分为碳酸钙，甲中发生的是碳酸钾与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（3）①操作顺序为先通二氧化碳排空气（a），再加热碳粉（b）生成一氧化碳，然后加热氧化铜（c），最后停止加热（d），即 abcd。②检验二氧化碳满瓶的方法是在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 。
（4）4.00g氧化铜中铜元素质量为4.00g × ＝3.2g，则氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜中铜元素质量为3.2g-2.56g=0.64g，硫酸铜质量为0.64g÷=1.6g，设氧化亚铜与硫酸反应产生铜的质量为x，氧化亚铜质量为y
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋H2O+Cu
144 160 64
y 1.6g x
160：64=1.6g：x 144：160=y：1.6g
x=0.64g y=1.44g
则丙硬质玻璃管剩余固体中铜单质质量分数为×100%≈57.1%。
【分析】（1）根据加热操作时的注意事项分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜操作步骤、二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，由题中所给数据，结合方程式中物质间质量关系分析。
13．（2025·武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是　 　(填“氢气”或“氧气”)。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量　 　(不考虑水的蒸发)。
【答案】（1）氢气
（2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水产生氢气和氧气，氢气可以燃烧，收集a管逸出气体靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体为氢气。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，实验后装置内减少质量为分解的水的质量，利用水的质量，计算出水中氧元素质量，氧元素质量即为生成氧气质量分析。
1 / 1湖北省武汉市2025年中考化学试卷
1．（2025·武汉）汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是（　　）
A．兽骨 B．青铜
C．丝绸 D．竹木
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·武汉）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．取粗盐 B．过滤混合物
C．取下蒸发皿 D．称量精盐
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·武汉）劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 解释
A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性
B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾
C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈
D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·武汉）汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。
下列说法错误的是（　　）
A．俗称小苏打 B．属于氧化物
C．中钾离子的符号为 D．由三种元素组成
5．（2025·武汉）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．与的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
6．（2025·武汉）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（　　）
A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B．转化为Fe的反应可以是置换反应
C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe
D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
7．（2025·武汉）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中时刻，容器内氧气的质量为
B．图中时刻，容器内碳元素的质量为
C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
8．（2025·武汉）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是（　　）
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
9．（2025·武汉）便携式供氧器广泛用于医疗急救、航空航天、水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本
30%过氧化氢溶液 　 约13元
氯酸钠 约11元
高锰酸钾 约148元
回答下列问题：
（1）上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是____(填标号)。
A．30%过氧化氢溶液 B．氯酸钠 C．高锰酸钾
（2）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）上表中三种制氧原理均属于　 　(填基本反应类型)。
10．（2025·武汉）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是　 　。
（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为　 　。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____(填标号)。
A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②
11．（2025·武汉）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是____(填标号)。
A． B． C．
（2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈　 　性。
（3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为　 　。
（4）“滤渣”的成分为　 　。
（5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是　 　(答两点)。
12．（2025·武汉）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是____(填标号)。
A． B． C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为　 　。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：　 　(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是　 　(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
13．（2025·武汉）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是　 　(填“氢气”或“氧气”)。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量　 　(不考虑水的蒸发)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、兽骨属于生物组织，不是合金，不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意；
C、丝绸是天然纤维，不是合金，不符合题意；
D、 竹木是天然植物材料，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据合金是由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取粗盐时用药匙，瓶塞倒放，不符合题意；
B、过滤时需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、加热的蒸发皿不能用手移取，应用坩埚钳，符合题意；
D、称量精盐用天平，且将精盐放在左盘，砝码放右盘，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据取用粉末状药品的操作方法分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据蒸发皿的使用注意事项分析；
D、根据天平左物右码原则分析。
3．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用铅笔绘图宣传画是利用石墨质软的性质，与导热性无关，符合题意；
B、设置森林防火隔离带是隔离可燃物，预防火灾，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，洗净铁锅擦干是防止铁与氧气、水接触生锈，不符合题意；
D、熟石灰处理含硫酸的污水是酸和碱发生的中和反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据石墨制铅笔利用质软的性质分析；
B、根据隔离可燃物的灭火原理分析；
C、根据铁生锈实质分析；
D、根据中和反应为酸和碱的反应分析。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、NaHCO3俗称小苏打，不符合题意；
B、Fe2O3由铁和氧两种元素组成，属于氧化物，不符合题意；
C、KClO4中钾离子符号为 K+，不符合题意；
D、NaN3由钠、氮两种元素组成，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸氢钠的俗名分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、与的分子结构不同，化学性质不同，不符合题意；
B、Ⅰ中反应有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，则反应中元素化合价发生改变，符合题意；
C、由图示可知，Ⅱ中反应方程式为CO ＋2H2CH4O，反应前后分子数目改变，不符合题意；
D、催化剂反应前后质量不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析；
C、根据所给图示确定反应方程式，由此确定反应前后分子的个数关系分析；
D、根据催化剂一变两不变特点分析。
6．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、Fe不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧可生成黑色的Fe3O4，符合题意；
B、Fe3O4转化为Fe的反应可以是与C或H2发生的置换反应，不符合题意；
C、H2具有还原性，与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe，不符合题意；
D、将Cu浸入FeSO4溶液中，通过不能发生反应，可证明Fe的活动性大于Cu，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据四氧化三铁为黑色固体分析；
B、根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析；
C、根据氢气还原性分析；
D、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因不确定反应前氧气的质量，且氧气为过量，所以不能确定t1时刻容器内氧气质量，不符合题意；
B、t2时生成CO2质量为x2，由碳元素质量守恒可知，参加反应的可燃物中碳元素质量为x2×＝ ，容器中碳元素质量始终保持不变，即最终生成CO2中碳元素质量，为m3×＝g，不符合题意；
C、m3gCO2中氧元素质量为m3×＝g，若11m2<8m3，即参加反应的氧气质量小于生成CO2中氧元素质量，则该可燃物中一定含碳、氢元素，因不确定是否一定有水生成，则可能含氢元素，符合题意；
D、若m1+m2>m3，证明可燃物燃烧一定有二氧化碳和水生成，则该可燃物一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素质量和种类不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后甲试管内溶液只含一种溶质，则为氯化锌，锌可能有剩余，乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，甲、乙试管中物质混合后，分析如下：
A、若滤液呈无色，说明无硝酸铜存在，则甲中有锌剩余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤渣成分一定有银和铜，可能有锌，即可能存在三种金属，不符合题意；
B、若滤液呈蓝色，说明一定有硝酸铜，则锌一定不存在，滤渣中一定有银，可能有铜、氯化银，不符合题意；
C、滤渣一定有银，若滤渣为混合物，则说明还含有铜，若铜粉过量，设铜粉反应的质量为x
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
64 216
x 3.375x
滤渣质量＝m-x+3.375x=m+2.375x，由于0D、若滤渣为纯净物，则只有银，铜、锌全部反应，滤液中一定存在Cu2+和Zn2+，因Ag+和氯化锌反应会生成氯化银沉淀，所以滤液中一定不存在Ag+，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，锌与硝酸铜反应可生成硝酸锌和铜，氯化锌与硝酸银反应可生成氯化银和硝酸锌，结合各选项中的现象分析。
9．【答案】（1）B
（2）
（3）分解反应
【知识点】分解反应及其应用；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，生产1kg氧气氯酸钠成本最低，故选B。
（2）简易供氧气器中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
（3）三种反应均为一种物质生成多种物质，属于分解反应。
【分析】（1）根据表中所给各制氧气的成本分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气分析；
（3）根据一变多的反应为分解反应分析。
10．【答案】（1）增大
（2）搅拌
（3）505g
（4）A；B；D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大。
（2）加快溶解的方法有搅拌、升温、粉碎等。
（3）无土栽培营养液中钾元素质量即为KNO3中钾元素的质量，则需补充钾195g，需KNO3的质量为195g÷=505g。
（4）①溶液恒温蒸发溶剂析出晶体得到②溶液，①可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，无论是表中哪一种物质，溶质质量分数都是①≤②，②溶液升温后得到③，表中所给物质NH4Cl和KNO3溶解度都随温度升高而增大，若为这两种物质的溶液，溶质质量分数②<③，ZnSO4溶解度随温度升高先增后降，若为ZnSO4则③的溶质质量分数不能确定，可能与②相等，故选ABD。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据搅拌、升温等可加快溶解速率分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，不饱和溶液溶质质量分数一定小于该温度下该物质的饱和溶液溶质质量分数分析。
11．【答案】（1）C
（2）酸
（3）
（4）硫酸钡、氢氧化铁
（5）温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）配制 10% 氢氧化钠溶液需在烧杯中溶解，A错误；要用量筒量取溶剂，B错误；不需漏斗，C正确。
（2）溶液pH=6.5<7，呈酸性。
（3）“脱硫”发生的是氯化钡与硫酸镁生成硫酸钡沉淀和氯化镁的反应，化学方程式为 BaCl2+MgSO4=MgCl2＋BaSO4↓。
（4）“滤渣”成分为“沉铁”生成的氢氧化铁和“脱硫”生成的硫酸钡。
（5）滤液中除含有MgCl2之外还含有NaCl等杂质， 温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出 ，所以一系列操作中采用降温结晶，不宜采用蒸发结晶。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液所需仪器分析；
（2）根据溶液pH小于7呈酸性分析；
（3）根据氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁分析；
（4）根据反应过程生成的沉淀分析；
（5）根据蒸发结晶会析出氯化钠固体，氯化镁晶体受热易分解分析。
12．【答案】（1）C
（2）
（3）acbd；在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳
（4）57.1%
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A为护目镜图标，错误；B为换气图标，错误；C为小心热烫图标，提示实验中会用到加热操作，正确。
（2）石灰石主要成分为碳酸钙，甲中发生的是碳酸钾与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（3）①操作顺序为先通二氧化碳排空气（a），再加热碳粉（b）生成一氧化碳，然后加热氧化铜（c），最后停止加热（d），即 abcd。②检验二氧化碳满瓶的方法是在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 。
（4）4.00g氧化铜中铜元素质量为4.00g × ＝3.2g，则氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜中铜元素质量为3.2g-2.56g=0.64g，硫酸铜质量为0.64g÷=1.6g，设氧化亚铜与硫酸反应产生铜的质量为x，氧化亚铜质量为y
Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋H2O+Cu
144 160 64
y 1.6g x
160：64=1.6g：x 144：160=y：1.6g
x=0.64g y=1.44g
则丙硬质玻璃管剩余固体中铜单质质量分数为×100%≈57.1%。
【分析】（1）根据加热操作时的注意事项分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜操作步骤、二氧化碳的验满方法分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，由题中所给数据，结合方程式中物质间质量关系分析。
13．【答案】（1）氢气
（2）实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水产生氢气和氧气，氢气可以燃烧，收集a管逸出气体靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体为氢气。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据水通电分解生成氢气和氧气，实验后装置内减少质量为分解的水的质量，利用水的质量，计算出水中氧元素质量，氧元素质量即为生成氧气质量分析。
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