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离子反应和离子方程式重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
1．下列离子方程式书写正确的是
A．FeS固体溶于硝酸：
B．溴乙烷在热烧碱溶液中水解：
C．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
D．将适量石膏施加于盐碱地(含较多、)中：
2．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：
B．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：
C．酸性溶液测酒驾：
D．用FeS做沉淀剂除去污水中的，原理为
3．下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．加入水中：
C．通入水中：
D．通入NaBr溶液中：
4．氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是
A．氨在氧气中燃烧：
B．液氨与金属钠反应：
C．氨水溶解：
D．浓氨水与反应：
5．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X可以是溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用泡沫灭火器灭火的原理：
B．用溶液刻蚀覆铜板：
C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
D．用处理酸性废水中的：
7．下列过程中，对应的反应方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
8．阅读材料，某研究小组探究与的反应：①向盐酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：、均为黑色沉淀。下列离子方程式书写错误的是
A．的水解：
B．①中生成黑色沉淀的反应：
C．①中黑色沉淀消失的反应：
D．②中生成黑色沉淀的反应：
9．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．电解饱和食盐水制：
B．检验加碘食盐中含有的：
C．用碳酸钠溶液吸收溴生成：
D．制镁时用熟石灰沉淀海水中：
10．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．溶液中通入少量：
B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：
C．氟化物预防龋齿原理：
D．向溶液滴入溶液：
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．向溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色：
D．向溶液中通入少量：
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．与水反应：
B．与AgCl悬浊液反应：
C．少量与NaClO溶液反应：
D．]溶液与溶液反应：
13．下列离子方程式书写正确的是
A．通入中：
B．溶液中通足量：
C．将等浓度的溶液与溶液按体积比混合反应：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
14．下列反应方程式书写正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．利用FeS处理废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
C．用Pt作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．煅烧硫铁矿：4FeS2+15O28SO3+2Fe2O3
15．下列有关的离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2HCO→+2CO2↑+2H2O
C．20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO
16．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
B．向 溶液中加入酸性溶液：
C．向溶液中滴入过量的氨水：
D．向溶液中加入过量的溶液：
17．下列过程对应的方程式正确的是
A．炽热的铁水注入未干燥的模具：
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
C．用稀盐酸清洗水垢中的：
D．向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：
18．下列方程式书写错误的是
A．泳池消毒：
B．纯碱溶液浸泡水垢：
C．汽车尾气处理：
D．氯化铁溶液腐蚀铜板：
19．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．氨水中：、、、
C．溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
20．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c()=0.01mol/L，c()>c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D D C B B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C B D B A C A D
1．B
【详解】A．稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、H2SO4、NO、H2O不能发生复分解反应产生、H2S，离子方程式应该为FeS+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O，故A错误；
B．溴乙烷在热烧碱溶液中水解生成乙醇和溴化钠：，故B正确；
C．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故C错误；
D．石膏（）微溶于水，不能完全解离为和，应以固体形式存在。正确离子方程式应为： + =+选项D未体现的微溶性，直接拆解为离子，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．2mol丙烯腈和2mol氢离子得到2mol电子制1mol己二腈，阴极电极反应式为：，故A正确；
B．充电时，铅酸蓄电池的阳极反应为硫酸铅发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式：，故B错误；
C．具有氧化性，乙醇有还原性，反应生成乙酸和Cr3+，离子方程式为：，故C正确；
D．HgS的Ksp小于FeS，发生沉淀的转化，离子方程式为，故D正确；
故答案为B。
3．A
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；
B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；
C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；
D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；
故选A。
4．D
【详解】A．氨可在氧气中燃烧生成和，根据得失电子守恒，质量守恒配平化学方程式为，A项正确；
B．金属钠为活泼金属，具有强还原性，在液氨溶液放置时缓慢放出气体，该气体为，同时生成，配平化学方程式为，B项正确；
C．溶于氨水得到深蓝色溶液，化学方程式为，C项正确；
D．浓氨水与溶液反应生成沉淀及，化学方程式为，D项错误；
答案选D。
5．D
【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；
B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；
C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．泡沫灭火器灭火的原理为、发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：，A正确；
B．与溶液反应生成、，反应的离子方程式为，B正确；
C．与反应属于沉淀的转化，微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为，C错误；
D．用处理酸性废水中的，生成和，反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为：，A错误；
B．利用石英与焦炭在高温的氮气流中反应可以生成氮化硅陶瓷和一氧化碳，反应的方程式为：，B正确；
C．氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，则反应的离子方程式为：，C错误；
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、H2O和一氧化氮气体，则反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．水解生成氢氧化铁和H+，水解方程式为，A正确；
B．Fe3+与S2 反应直接生成黑色沉淀Fe2S3，而为红褐色沉淀，B错误；
C．通过已知信息可知①中黑色沉淀为，黑色沉淀消失的反应为：，C正确；
D．通过已知信息可知②中黑色沉淀为，生成黑色沉淀的反应为：，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子方程式应为，A错误；
B．检验加碘食盐中，是在酸性条件下与反应，离子方程式应为：，B错误；
C．用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式：，C正确；
D．熟石灰是，沉淀海水中的离子方程式应为，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．溶液中通入少量生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程为，故A正确；
B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向溶液滴入溶液生成蓝色沉淀：，故D正确；
选B。
11．C
【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸，硝酸具有强氧化性，会将硫代硫酸钠中的硫全部氧化为+6价，故A错误；
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液，Mg2+直接和OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B错误；
C．硫酸铜溶液中含蓝色的[Cu(H2O)4]2+，通入HCl气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的[CuCl4]2-，该反应是可逆反应，故C正确；
D．苯酚的酸性弱于碳酸强于，苯甲酸的酸性强于碳酸，所以向溶液中通入二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，只有-ONa变为酚羟基，而-COONa不变，且生成的新盐为NaHCO3，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．过氧化钠与水反应的正确离子方程式为：，过氧化钠是固体，不能拆分为离子形式，A错误；
B．AgCl为难溶固体，不能拆写成Ag+，NH3与AgCl反应的正确离子方程式为：，B错误；
C．少量SO2与NaClO溶液的反应，生成的H+会与ClO-结合，正确离子方程式应为：，C错误；
D．溶液与溶液反应生成蓝色沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．次氯酸是弱酸，通入中：，故A错误；
B．溶液中通足量生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：，故B错误
C．将等浓度的溶液与溶液按体积比混合反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁盐：，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．检验碘盐中含有碘酸根离子的反应为碘酸钾与碘化钾、醋酸反应生成醋酸钾、碘和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，B正确；
C．用Pt作电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电：，阴极氢离子放电：，因此总反应式： ，C错误；
D．煅烧硫铁矿生成二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O，A错误；
B．酚羟基与碳酸氢钠不反应，B错误；
C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2Al[OH]，+4BaSO4↓，C错误；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确；
答案选D。
16．B
【详解】A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=，A错误；
B．酸性氧化，被还原得到Mn2+，B正确；
C．氨水弱碱性，不与氢氧化铝反应，向溶液中滴入过量的氨水得到Al(OH)3，不是，C错误；
D．溶液过量，全部反应，产物全部转变为BaCO3沉淀，D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．未干燥的模具含有水，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，所给化学方程式无误，A正确；
B．磁性氧化铁的化学式为，和稀硝酸反应的离子方程式：，B错误；
C．为难溶性碱，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式：，C错误；
D．亚硫酸钠具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：，D错误；
故选A。
18．C
【详解】A．漂白粉消毒时，其有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，则泳池消毒：，A正确；
B．硫酸钙微弱，碳酸钙难溶，纯碱溶液浸泡水垢，发生了沉淀的转化：，B正确；
C．催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，根据得失电子数守恒，汽车尾气处理：，C错误；
D．氯化铁溶液腐蚀铜板，铁离子氧化铜单质生成铜离子，自身被还原为亚铁离子：，D正确；
选C。
19．A
【详解】A．溶液中由于的水解会使溶液显酸性，但、、、、、离子之间不发生反应，所以能大量共存，A正确；
B．氨水显碱性，有的存在，会与结合形成难溶物，不稳定会分解为，而且与氨水还会形成银氨络离子，所以不能大量共存，B错误；
C．溶液中， ，与 结合形成沉淀，离子方程式为，所以不能大量共存，C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量，与-结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D错误；
故答案选A。
20．D
【分析】(1)向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成沉淀，加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解，该沉淀为BaSO4，其物质的量为，则BaCO3的物质的量为；
(2)操作中产生NH3，；
【详解】A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A项错误；
B．钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B项错误；
C．由上述分析可知，原溶液中c()=，故C项错误；
D．如果上述6种离子都存在，溶液中存在电荷守恒：，带入分析所得数据可知，即c(Cl-)>c()，故D项正确；
综上所述，说法正确的是D项。

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