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江苏省南通市2024年中考化学真题
1．（2024·南通）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是
A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物
2．（2024·南通）诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2024·南通）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2
C．干燥O2 D．收集O2
4．（2024·南通）生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
5．（2024·南通）阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
（1）下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化
（2）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
6．（2024·南通）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3
7．（2024·南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
8．（2024·南通）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
9．（2024·南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
10．（2024·南通）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和　 　。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离　 　（填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有　 　个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl　 　（填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为　 　价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是　 　。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为　 　。
11．（2024·南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、　 　。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是　 　（写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为　 　。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为　 　（填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
12．（2024·南通）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是　 　（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为　 　。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是　 　。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为　 　。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于　 　变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝　 　。
13．（2024·南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用　 　（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为　 　（填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是　 　（填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显　 　色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
实验编号 实验1 实验2 实验3
NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8%
CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11%
实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为　 　。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是　 　。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与　 　相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）　 　。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
14．（2024·南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
（1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
①该反应　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。　 　
（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、生活废水中含有有害物质，需处理达标后再排放，故A不合题意；
B、及时清理河道垃圾，可防止水体污染，故B符合题意；
C、大量抽取地下水作工业用水会，会造成水资源的浪费，故C不合题意；
D、过度繁殖水生植物，会造成水体污染，使水生动物缺氧，故D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生活污水对环境的影响进行分析解答；
B、根据河道垃圾对环境的影响进行分析解答；
C、根据地下水的性质和用途进行分析解答；
D、根据水生植物过多造成的影响进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐，故C符合题意；故答案为：C。
【分析】根据盐的定义进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】药品的取用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品，应将试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故A不符合题意；
B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，故B符合题意；
C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，故C不符合题意；
D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验装置及操作的正确方法进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、花生油是从花生中提取的食用油，它属于植物油，而植物油和动物脂肪的主要成分都是油脂，而不是淀粉，故A不符合题意；
B、油锅着火时，如果立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，故B符合题意；
C、铝合金是由铝与其他金属（如铜、镁、锌等）通过熔合而成的具有金属特性的物质，它属于金属材料，而不是有机高分子材料，有机高分子材料通常是由有机高分子化合物制成的，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，故C不符合题意；
D、铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中，铁钉更容易接触到水蒸气，从而加速生锈过程，而在干燥的空气中，由于缺少水蒸气，铁钉生锈的速度会大大减慢，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据人体中六大营养物质的区分进行分析解答；
B、根据灭火的原理进行分析解答；
C、根据材料的分类进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件进行分析解答。
5．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、在反应前的分子是氯气分子（）和氢气分子（），反应后的分子是氯化氢分子（），因此分子种类发生了变化，故A符合题意；
B、化学反应前后元素的种类、质量均不变，故B不符合题意；
C、反应前的分子总数（1个分子和1个分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D不符合题意；
故答案为：A；
2、A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，故A不符合题意；
B、氯化钠（是食盐的主要成分）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，属于化学性质，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫等反应，故C符合题意；
D、实验室制取二氧化碳常用石灰石/大理石和稀盐酸作原料，利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）A、根据在化学反应前后分子的种类一定改变、分子的数目可能改变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律宏观实质进行分析解答；
C、根据化学方程式进行分析解答；
D、根据质量守恒定律微观实质进行分析解答；
（2）A、根据钾肥的判断方法进行分析解答；
B、根据食盐的主要成分氯化钠的性质进行分析解答；
C、根据碱可与酸性气体反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据含碳酸根/碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳和水进行分析解答。
（1）【解答】A、在反应前的分子是氯气分子（）和氢气分子（），反应后的分子是氯化氢分子（），因此分子种类发生了变化，故A符合题意；
B、化学反应前后元素的种类、质量均不变，故B不符合题意；
C、反应前的分子总数（1个分子和1个分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据在化学反应前后分子的种类一定改变、分子的数目可能改变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律宏观实质进行分析解答；
C、根据化学方程式进行分析解答；
D、根据质量守恒定律微观实质进行分析解答；
（2）【解答】A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，故A不符合题意；
B、氯化钠（是食盐的主要成分）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，属于化学性质，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫等反应，故C符合题意；
D、实验室制取二氧化碳常用石灰石/大理石和稀盐酸作原料，利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据钾肥的判断方法进行分析解答；
B、根据食盐的主要成分氯化钠的性质进行分析解答；
C、根据碱可与酸性气体反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据含碳酸根/碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳和水进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，则该反应的化学方程式为：：A、二氧化硫与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A符合题意；
B、催化剂在反应前后的总质量和化学性质均保持不变，故B不符合题意；
C、参加反应的和的质量比为（64×2）：32＝4：1，故C不符合题意；
D、二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，该反应的化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质与氧气发生的反应为氧化反应进行分析解答；
B、根据催化剂的特征进行分析解答；
C、根据反应的化学方程式进行分析解答；
D、根据微观反应示意图进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，的溶解度不一定小于的溶解度，故A不符合题意；
B、将20℃的饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的氯化钠和水的质量没有发生改变，因此，溶质的质量分数不变，故B不符合题意；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但是，没有指明是否饱和，则40℃时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数，故C符合题意；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15g溶于50g水中，能全部溶解，得到的不饱和溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化进行分析解答；
B、根据溶液的组成在温度变化前后的是否变化进行分析解答；
C、根据溶液是否饱和进行分析解答；
D、根据氯化钠在40℃时溶解度的大小进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】硬水与软水；一氧化碳还原氧化铁；粗盐提纯
【解析】【解答】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发可以去除粗盐中难溶性杂质，故A不符合题意；
B、将两片金属相互刻画，观察是否有划痕，可以比较铝片、铜片的硬度，故B不符合题意；
C、一氧化碳可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊），而反应物一氧化碳有毒，需进行尾气处理，一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，按图所示装置进行实验，故C不符合题意；
D、判断某水样是否属于硬水，可向其中加入肥皂水搅拌，若观察到泡沫少、浮渣多的是硬水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据粗盐提纯的原理进行分析解答；
B、根据硬度的大小可用相互刻画的方法进行分析解答；
C、根据一氧化碳的性质进行分析解答；
D、根据肥皂水可鉴别硬水和软水进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由D中的分析可知，产物X为单质和，故A不符合题意；
B、步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，则溶液中的溶质含有过量的，则骤2所得蓝色溶液中含有、、三种离子，故B不符合题意；
C、已知的质量为33.6g，可求出氯化铜的质量：
解：设步骤3中参加反应的的质量为
则步骤3中参加反应的的质量为13.5g，而不是27g，故C不符合题意；
D、已求出氯化铜的质量为13.5g，则可求出铜和氧化亚铜的质量：
解：设生成13.5g时，参加反应的质量为，同时生成铜的质量为
则产物X中的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，质量为14.4g，14.4g中铜元素的质量为，故产物X中元素的质量分数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据产物的探究进行分析解答；
B、根据参与物的量进行分析解答；
C、根据化学方程式的简单计算进行分析解答；
D、根据氧化亚铜的质量进行分析解答。
10．【答案】（1）氢原子；变大
（2）5；得到电子；-3
（3）燃烧产物无污染（或环保）；NO
【知识点】原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氨分子（）是由氮原子和氢原子构成，当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；
故答案为：氢原子；变大；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，则第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7 2＝5；由转化为的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子；
②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为
（3）①与氧气燃烧生成氮气和水（产物均无毒），不会对环境造成污染，而与氧气燃烧生成二氧化碳（二氧化碳是一种温室气体）和水，反应能产生大量的热能，二氧化碳对全球气候有负面影响，作为燃料相比于的优点是燃烧产物无污染（或环保）；
②在反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为 ；
故答案为：①燃烧产物无污染（或环保）；②。
【分析】（1）根据构成物质的微粒及分子的特征进行分析解答；
（2）根据原子电子排布的规律进行分析解答；
（3）根据从产物的角度进行分析解答。
（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7 2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子；
②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3；
（3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。
11．【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）Fe；废渣溶解充分，提高原料的浸出率
（3）5.0≤pH＜8.5
（4）b
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“酸溶”时，与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为 ；
故答案为： ；
（2）“氧化”时发生的反应为：
①氯化亚铁中铁元素由+2价上升为+3价的氯化铁，化合价升高；过氧化氢中的氧元素由-1价降到-2价的水，因此，在反应前后化合价发生变化的元素有、
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
故答案为：①
（3）在溶液中，pH＝5.0时完全转化为沉淀，pH＝8.5时开始生成沉淀，因此，“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；
故答案为：5.0≤pH＜8.5；
（4）在过量溶液中会生成沉淀，“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为：向溶液中逐滴加入溶液；
故答案为：b。
【分析】（1）根据含碳酸根的盐与酸反应生成二氧化碳和水进行分析解答；
（2）根据氧化的反应原理进行分析解答；
（3）根据调节pH的原理进行分析解答；
（4）根据氯化镁和碳酸钠的反应原理进行分析解答。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
（3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；
（4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。
12．【答案】Zn；；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高；可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；物理；2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）锌（）的金属活动性比铁（）活泼，因此，在相同温度下，相同大小的片、片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，与稀盐酸的反应会更剧烈；
故答案为：；
（2）①一氧化碳（）与水蒸气（）在高温条件下反应生成二氧化碳（）和氢气（），故该反应的化学方程式为；
②氧化钙（）可与水反应生成氢氧化钙，该反应的原理为，这个反应会消耗掉水蒸气（），从而使混合气体中氢气的百分含量提高；
故答案为：①；②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高；
（3）来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，故太阳能属于可再生能源；在电解水的过程中，B电极为负极，由图1可知，负极上氢离子（）得到电子生成氢气（），B电极表面生成的过程可描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；
故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；
（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，因此，碳纳米管和活性炭都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，则该过程中没有新物质产生，属于物理变化；
故答案为：物理变化；
（5）由题意可知，在中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，则MgHn中氢原子的个数为2（）；
故答案为：2。
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快进行分析解答；
（2）①根据题目信息进行分析解答；
②根据氧化钙和水的反应原理进行分析解答；
（3）根据能源是否可再生进行分析解答；
（4）根据是否有新物质产生进行分析解答；
（5）根据进行分析解答。
13．【答案】药匙；c；a；红；；产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中；CaCl2 溶液的浓度；分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“称量”时，粉末用药匙/纸槽从试剂瓶中取出；
故答案为：药匙
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管；
故答案为：c；
（3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌；
故答案为：a；
（4）溶液呈碱性，而无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故向溶液中滴入无色酚酞溶液后显红色；
故答案为：红；
（5）①“实验3”生成的白色沉淀为，无色气体为，此外还生成和，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到逸出的原因是产生的很少，全部溶解在溶液中；
③三组实验研究表明：1mL0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与 溶液的浓度相关；
④已知向1mL0.8%的溶液中滴入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的溶液中滴入1滴0.1%的溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的溶液和溶液，向其中各加入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀产生的是溶液，无明显现象的是溶液；
故答案为：①；②产生的很少，全部溶解在溶液中；③溶液的浓度；分别取1mL0.8%的溶液和溶液，向其中各加入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀产生的是溶液，无明显现象的是溶液。
【分析】（1）根据药品的取用仪器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管的使用方法进行分析解答；
（3）根据玻璃棒的作用进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠的水溶液显碱性进行分析解答；
（5）根据题目信息进行分析解答。
14．【答案】（1）不属于；解：设消耗CO2的质量为x。则CO2的转化率为答：CO2的转化率为25%。
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①，该反应不符合“单质换单质”，不属于置换反应；
②已知甲醇的质量为3.2吨，则可求出二氧化碳的质量：
解：设消耗的质量为
，
的转化率为：
答：的转化率为；
故答案为：①不属于；②；
（2）和在高温、催化剂作用下也能合成，故该反应的化学方程式为；
故答案为：。
【分析】（1）①根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析解答；
②根据化学方程式的简单计算进行分析解答；
（2）根据题目信息进行分析解答。
（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应；
②计算过程见答案；
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。
1 / 1江苏省南通市2024年中考化学真题
1．（2024·南通）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是
A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、生活废水中含有有害物质，需处理达标后再排放，故A不合题意；
B、及时清理河道垃圾，可防止水体污染，故B符合题意；
C、大量抽取地下水作工业用水会，会造成水资源的浪费，故C不合题意；
D、过度繁殖水生植物，会造成水体污染，使水生动物缺氧，故D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据生活污水对环境的影响进行分析解答；
B、根据河道垃圾对环境的影响进行分析解答；
C、根据地下水的性质和用途进行分析解答；
D、根据水生植物过多造成的影响进行分析解答。
2．（2024·南通）诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐，故C符合题意；故答案为：C。
【分析】根据盐的定义进行分析解答。
3．（2024·南通）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2
C．干燥O2 D．收集O2
【答案】B
【知识点】药品的取用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、取用粉末状药品，应将试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故A不符合题意；
B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，故B符合题意；
C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，故C不符合题意；
D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验装置及操作的正确方法进行分析解答。
4．（2024·南通）生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、花生油是从花生中提取的食用油，它属于植物油，而植物油和动物脂肪的主要成分都是油脂，而不是淀粉，故A不符合题意；
B、油锅着火时，如果立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，故B符合题意；
C、铝合金是由铝与其他金属（如铜、镁、锌等）通过熔合而成的具有金属特性的物质，它属于金属材料，而不是有机高分子材料，有机高分子材料通常是由有机高分子化合物制成的，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，故C不符合题意；
D、铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中，铁钉更容易接触到水蒸气，从而加速生锈过程，而在干燥的空气中，由于缺少水蒸气，铁钉生锈的速度会大大减慢，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据人体中六大营养物质的区分进行分析解答；
B、根据灭火的原理进行分析解答；
C、根据材料的分类进行分析解答；
D、根据铁生锈的条件进行分析解答。
5．（2024·南通）阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
（1）下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化
（2）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、在反应前的分子是氯气分子（）和氢气分子（），反应后的分子是氯化氢分子（），因此分子种类发生了变化，故A符合题意；
B、化学反应前后元素的种类、质量均不变，故B不符合题意；
C、反应前的分子总数（1个分子和1个分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D不符合题意；
故答案为：A；
2、A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，故A不符合题意；
B、氯化钠（是食盐的主要成分）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，属于化学性质，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫等反应，故C符合题意；
D、实验室制取二氧化碳常用石灰石/大理石和稀盐酸作原料，利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）A、根据在化学反应前后分子的种类一定改变、分子的数目可能改变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律宏观实质进行分析解答；
C、根据化学方程式进行分析解答；
D、根据质量守恒定律微观实质进行分析解答；
（2）A、根据钾肥的判断方法进行分析解答；
B、根据食盐的主要成分氯化钠的性质进行分析解答；
C、根据碱可与酸性气体反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据含碳酸根/碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳和水进行分析解答。
（1）【解答】A、在反应前的分子是氯气分子（）和氢气分子（），反应后的分子是氯化氢分子（），因此分子种类发生了变化，故A符合题意；
B、化学反应前后元素的种类、质量均不变，故B不符合题意；
C、反应前的分子总数（1个分子和1个分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据在化学反应前后分子的种类一定改变、分子的数目可能改变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律宏观实质进行分析解答；
C、根据化学方程式进行分析解答；
D、根据质量守恒定律微观实质进行分析解答；
（2）【解答】A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，故A不符合题意；
B、氯化钠（是食盐的主要成分）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，属于化学性质，氢氧化钠可与二氧化碳、二氧化硫等反应，故C符合题意；
D、实验室制取二氧化碳常用石灰石/大理石和稀盐酸作原料，利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据钾肥的判断方法进行分析解答；
B、根据食盐的主要成分氯化钠的性质进行分析解答；
C、根据碱可与酸性气体反应生成盐和水进行分析解答；
D、根据含碳酸根/碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳和水进行分析解答。
6．（2024·南通）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，则该反应的化学方程式为：：A、二氧化硫与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A符合题意；
B、催化剂在反应前后的总质量和化学性质均保持不变，故B不符合题意；
C、参加反应的和的质量比为（64×2）：32＝4：1，故C不符合题意；
D、二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，该反应的化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质与氧气发生的反应为氧化反应进行分析解答；
B、根据催化剂的特征进行分析解答；
C、根据反应的化学方程式进行分析解答；
D、根据微观反应示意图进行分析解答。
7．（2024·南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、没有指明温度，的溶解度不一定小于的溶解度，故A不符合题意；
B、将20℃的饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的氯化钠和水的质量没有发生改变，因此，溶质的质量分数不变，故B不符合题意；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但是，没有指明是否饱和，则40℃时，溶液中溶质的质量分数可能小于溶液中溶质的质量分数，故C符合题意；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15g溶于50g水中，能全部溶解，得到的不饱和溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的溶解度随温度的变化进行分析解答；
B、根据溶液的组成在温度变化前后的是否变化进行分析解答；
C、根据溶液是否饱和进行分析解答；
D、根据氯化钠在40℃时溶解度的大小进行分析解答。
8．（2024·南通）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
【答案】D
【知识点】硬水与软水；一氧化碳还原氧化铁；粗盐提纯
【解析】【解答】A、将粗盐溶解、过滤、蒸发可以去除粗盐中难溶性杂质，故A不符合题意；
B、将两片金属相互刻画，观察是否有划痕，可以比较铝片、铜片的硬度，故B不符合题意；
C、一氧化碳可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊），而反应物一氧化碳有毒，需进行尾气处理，一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，按图所示装置进行实验，故C不符合题意；
D、判断某水样是否属于硬水，可向其中加入肥皂水搅拌，若观察到泡沫少、浮渣多的是硬水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据粗盐提纯的原理进行分析解答；
B、根据硬度的大小可用相互刻画的方法进行分析解答；
C、根据一氧化碳的性质进行分析解答；
D、根据肥皂水可鉴别硬水和软水进行分析解答。
9．（2024·南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由D中的分析可知，产物X为单质和，故A不符合题意；
B、步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，则溶液中的溶质含有过量的，则骤2所得蓝色溶液中含有、、三种离子，故B不符合题意；
C、已知的质量为33.6g，可求出氯化铜的质量：
解：设步骤3中参加反应的的质量为
则步骤3中参加反应的的质量为13.5g，而不是27g，故C不符合题意；
D、已求出氯化铜的质量为13.5g，则可求出铜和氧化亚铜的质量：
解：设生成13.5g时，参加反应的质量为，同时生成铜的质量为
则产物X中的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，质量为14.4g，14.4g中铜元素的质量为，故产物X中元素的质量分数为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据产物的探究进行分析解答；
B、根据参与物的量进行分析解答；
C、根据化学方程式的简单计算进行分析解答；
D、根据氧化亚铜的质量进行分析解答。
10．（2024·南通）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和　 　。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离　 　（填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有　 　个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl　 　（填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为　 　价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是　 　。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为　 　。
【答案】（1）氢原子；变大
（2）5；得到电子；-3
（3）燃烧产物无污染（或环保）；NO
【知识点】原子和离子的相互转化；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氨分子（）是由氮原子和氢原子构成，当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；
故答案为：氢原子；变大；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，则第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7 2＝5；由转化为的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子；
②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为
（3）①与氧气燃烧生成氮气和水（产物均无毒），不会对环境造成污染，而与氧气燃烧生成二氧化碳（二氧化碳是一种温室气体）和水，反应能产生大量的热能，二氧化碳对全球气候有负面影响，作为燃料相比于的优点是燃烧产物无污染（或环保）；
②在反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为 ；
故答案为：①燃烧产物无污染（或环保）；②。
【分析】（1）根据构成物质的微粒及分子的特征进行分析解答；
（2）根据原子电子排布的规律进行分析解答；
（3）根据从产物的角度进行分析解答。
（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7 2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子；
②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3；
（3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。
11．（2024·南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、　 　。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是　 　（写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为　 　。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为　 　（填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）Fe；废渣溶解充分，提高原料的浸出率
（3）5.0≤pH＜8.5
（4）b
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“酸溶”时，与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为 ；
故答案为： ；
（2）“氧化”时发生的反应为：
①氯化亚铁中铁元素由+2价上升为+3价的氯化铁，化合价升高；过氧化氢中的氧元素由-1价降到-2价的水，因此，在反应前后化合价发生变化的元素有、
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
故答案为：①
（3）在溶液中，pH＝5.0时完全转化为沉淀，pH＝8.5时开始生成沉淀，因此，“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；
故答案为：5.0≤pH＜8.5；
（4）在过量溶液中会生成沉淀，“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为：向溶液中逐滴加入溶液；
故答案为：b。
【分析】（1）根据含碳酸根的盐与酸反应生成二氧化碳和水进行分析解答；
（2）根据氧化的反应原理进行分析解答；
（3）根据调节pH的原理进行分析解答；
（4）根据氯化镁和碳酸钠的反应原理进行分析解答。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
（3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；
（4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。
12．（2024·南通）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是　 　（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为　 　。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是　 　。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为　 　。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于　 　变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝　 　。
【答案】Zn；；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高；可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；物理；2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）锌（）的金属活动性比铁（）活泼，因此，在相同温度下，相同大小的片、片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，与稀盐酸的反应会更剧烈；
故答案为：；
（2）①一氧化碳（）与水蒸气（）在高温条件下反应生成二氧化碳（）和氢气（），故该反应的化学方程式为；
②氧化钙（）可与水反应生成氢氧化钙，该反应的原理为，这个反应会消耗掉水蒸气（），从而使混合气体中氢气的百分含量提高；
故答案为：①；②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高；
（3）来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，故太阳能属于可再生能源；在电解水的过程中，B电极为负极，由图1可知，负极上氢离子（）得到电子生成氢气（），B电极表面生成的过程可描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；
故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；
（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，因此，碳纳米管和活性炭都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，则该过程中没有新物质产生，属于物理变化；
故答案为：物理变化；
（5）由题意可知，在中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，则MgHn中氢原子的个数为2（）；
故答案为：2。
【分析】（1）根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快进行分析解答；
（2）①根据题目信息进行分析解答；
②根据氧化钙和水的反应原理进行分析解答；
（3）根据能源是否可再生进行分析解答；
（4）根据是否有新物质产生进行分析解答；
（5）根据进行分析解答。
13．（2024·南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用　 　（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为　 　（填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是　 　（填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显　 　色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
实验编号 实验1 实验2 实验3
NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8%
CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11%
实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为　 　。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是　 　。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与　 　相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）　 　。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
【答案】药匙；c；a；红；；产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中；CaCl2 溶液的浓度；分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）“称量”时，粉末用药匙/纸槽从试剂瓶中取出；
故答案为：药匙
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管；
故答案为：c；
（3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌；
故答案为：a；
（4）溶液呈碱性，而无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故向溶液中滴入无色酚酞溶液后显红色；
故答案为：红；
（5）①“实验3”生成的白色沉淀为，无色气体为，此外还生成和，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到逸出的原因是产生的很少，全部溶解在溶液中；
③三组实验研究表明：1mL0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与 溶液的浓度相关；
④已知向1mL0.8%的溶液中滴入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的溶液中滴入1滴0.1%的溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的溶液和溶液，向其中各加入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀产生的是溶液，无明显现象的是溶液；
故答案为：①；②产生的很少，全部溶解在溶液中；③溶液的浓度；分别取1mL0.8%的溶液和溶液，向其中各加入1滴0.1%的溶液，有白色沉淀产生的是溶液，无明显现象的是溶液。
【分析】（1）根据药品的取用仪器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管的使用方法进行分析解答；
（3）根据玻璃棒的作用进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠的水溶液显碱性进行分析解答；
（5）根据题目信息进行分析解答。
14．（2024·南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
（1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
①该反应　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。　 　
（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）不属于；解：设消耗CO2的质量为x。则CO2的转化率为答：CO2的转化率为25%。
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①，该反应不符合“单质换单质”，不属于置换反应；
②已知甲醇的质量为3.2吨，则可求出二氧化碳的质量：
解：设消耗的质量为
，
的转化率为：
答：的转化率为；
故答案为：①不属于；②；
（2）和在高温、催化剂作用下也能合成，故该反应的化学方程式为；
故答案为：。
【分析】（1）①根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析解答；
②根据化学方程式的简单计算进行分析解答；
（2）根据题目信息进行分析解答。
（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应；
②计算过程见答案；
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。
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