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江苏省镇江市2024年中考化学真题
1．（2024·镇江）下列属于纯净物的是
A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢
2．（2024·镇江）下列现象主要由化学变化引起的是
A．海水晒盐 B．汽油挥发 C．红磷燃烧 D．瓜果飘香
3．（2024·镇江）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
4．（2024·镇江）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是
A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2
5．（2024·镇江）下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾
D 清洁能源 石油、风能、太阳能
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·镇江）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
7．（2024·镇江）下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
8．（2024·镇江）下列排序正确的是
A．利用金属的年代：
B．溶液的pH：
C．地壳中元素含量：
D．硫元素的化合价：
9．（2024·镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
10．（2024·镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
11．（2024·镇江）磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．磷元素属于非金属元素
B．磷元素的相对原子质量为30.97g
C．磷原子核外有15个电子
D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
12．（2024·镇江）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物
D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
13．（2024·镇江）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
14．（2024·镇江）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SSO3 B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO3
15．（2024·镇江）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·镇江）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的空隙变大
B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C．转化③为置换反应
D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
17．（2024·镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl
B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3
D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
18．（2024·镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
19．（2024·镇江）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
20．（2024·镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
21．（2024·镇江）用化学符号表示：
（1）金刚石　 　；
（2）最常见的溶剂　 　；
（3）2个铁离子　 　；
（4）人体缺少　 　元素会骨骼疏松。
22．（2024·镇江）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
（1）可用作电池电极的是　 　；
（2）可用于制保险丝的是　 　；
（3）可用于食品包装的是　 　；
（4）厨房中作调味品的是　 　；
（5）作铅蓄电池中的酸是　 　；
（6）蔬菜、水果中富含有　 　。
23．（2024·镇江）如图为氢能开发与利用的示意图。
（1）制氢中的能量转化：太阳能→电能→　 　能。
（2）燃料电池中反应的化学方程式为　 　。
24．（2024·镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括　 　、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成　 　（填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为　 　。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是　 　。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为　 　。
②生成CH4的总反应化学方程式为　 　。
25．（2024·镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
（1）溶液X应选用　 　（选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
（2）“置换”发生反应的化学方程式为　 　。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有　 　、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液　 　（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
26．（2024·镇江）SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。
（1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐　 　（选填“变大”或“变小”）。
（2）仪器M中发生反应的化学方程式为　 　。
27．（2024·镇江）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置　 　（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为　 　。选用E装置收集O2的理由是　 　。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为　 　，选用装置C相对于B的优点是　 　。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
①饱和NaHCO3溶液的作用为　 　。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因　 　。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因　 　。
28．（2024·镇江）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ：CuCuOCuSO4
（1）转化③的化学方程式为　 　。
（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为　 　（选填序号）。
（3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是　 　，　 　（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。
步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。
（4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是　 　。
（5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加　 　（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。
（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为　 　。
29．（2024·镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含　 　。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含　 　。生成固体B反应的化学方程式为　 　。
（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀　 　酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含　 　。
30．（2024·镇江）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
（1）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。
①生铁的熔点比纯铁　 　（选填“高”或“低”）。
②铁锈主要成分是Fe2O3 nH2O，铁生锈主要与空气中的　 　有关。
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为　 　。
②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低　 　元素含量。
（3）铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为　 　。
②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为　 　。
二、制备硫酸亚铁铵晶体
用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]的实验流程如下。
（4）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝　 　，则已洗净。
（5）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。
①加热的目的是　 　。
②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须　 　。
（6）“反应”后冷却至20℃过滤。
①“反应”的化学方程式为　 　。
表：“反应”中相关物质的溶解度
温度/℃ 20℃
溶解度S/g FeSO4 7H2O 48.0
(NH4)2SO4 75.4
(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 21.2
②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因　 　。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
（7）该样品的纯度为　 　%（精确到0.1%）。
（8）判断该计算结果是否合理并分析其原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生活中常喝的矿泉水还有六大营养物质中的水和无机盐等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、液态氮指的是液态的，由一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；
C、加碘盐中含有、等多种物质混合而成，属于混合物，故C不符合题意；
D、不锈钢是金属材料中的合金，合金属于混合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质（可用化学式来表示）进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、红磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、瓜果飘香，只是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据是否有新物质产生进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、镁在空气中点燃，可观察到发出耀眼的白光，因此，可用镁粉制作照明弹，则利用的是其化学性质，故A符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此，具有吸附性，可用于除冰箱异味，属于物理性质，故B不符合题意；
C、铜具有用良好的导电性，可用铜制作电线电缆，导电性属于物理性质，故C不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据是否需要通过化学变化才能表现出来的性质进行分析解答；
B、根据吸附性不需要通过化学变化就能表现出来的性质进行分析解答；
C、根据导电性不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答；
D、根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答。
4．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故A不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故B不符合题意；
C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氧化物、碱和单质的定义进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；新材料的开发与社会发展的密切关系；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故A不符合题意；
B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，糖类是主要的供能物质，油脂是备用能源物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，故B符合题意；
C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥，而氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据材料的分类进行分析解答；
B、根据人体中的营养物质进行分析解答；
C、根据化肥的分类进行分析解答；
D、根据石油属于化石燃料进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，该操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气选择固态和液态反应不需加热的装置来解答；
D、根据氢气的密度比空气小来解答。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、托盘天平只能精确到0.1g，故A不符合题意；
B、可用肥皂水来区分硬水和软水，若观察到“泡沫多、浮渣少”的是软水，“泡沫少、浮渣多”的是硬水，故B符合题意；
C、在自来水净化中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，则明矾的作用是吸附沉降，属于物理变化，而消毒杀菌属于化学变化，故C不符合题意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳可将气体通过灼热的铜网，而不能点燃，这是因为会引入新的气体杂质（如等），且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的量取范围进行分析解答；
B、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析解答；
C、根据明矾的作用进行分析解答；
D、根据除杂的原则进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、金属活动性越弱的金属，越容易将其从矿物中分离出来，、、的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为→→，故A符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，浓氨水呈碱性，pH＞7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，故B不符合题意；
C、地壳中元素含量（前五种）由高到低为O、Si、Al、Fe、Ga，故C不符合题意；
D、中的化合价为-2价，中的化合价为+4价，中的化合价为+6价，因此，、、中硫元素的化合价由高到低的顺序为、、，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属的活动性顺序进行分析解答；
B、根据物质在溶液中的pH范围进行分析解答；
C、根据地壳中的元素含量进行分析解答；
D、根据化合物中元素化合价之和为零进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为：，故A不符合题意；
B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则该反应的化学方程式为：，故B不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，故C不符合题意；
D、汽车尾气中和催化转化为无毒气体，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，因此，生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据在反应前后原子的种类和个数均不变进行分析解答；
B、根据铁在参加置换反应时生成二价铁进行分析解答；
C、根据碳酸钠和碳酸氢钠的俗称进行分析解答；
D、根据根据质量守恒定律进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，不符合题意；
B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，不符合题意；
D、化学反应前后物质质量总和不变，反应后有沉淀生成，则溶液的质量减少，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜能够杀菌分析；
B、根据酸和碱能发生反应分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙分析；
D、根据两溶液反应生成沉淀时溶液质量减小分析。
11．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、磷元素名称带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意；
D、磷元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带石的为非金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数分析；
D、根据植物生长需氮、磷、钾元素分析。
12．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。转化①是CO与O2反应生成CO2。转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O。
A. 转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故正确，不符合题意；
B. 转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，故正确，不符合题意；
D. 甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
13．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、硫酸（）中含有氢元素和氧元素，猜想可能有水产生，而无水硫酸铜（）遇水变蓝，因此，装置②的作用是用于检验混合气体中是否有，故A不符合题意；
B、高锰酸钾溶液中含有，溶液显紫红色，而二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，因此，二氧化硫能够被酸性高锰酸钾氧化，则高锰酸钾溶液颜色变浅，所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有，故B不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（反应原理为：），因此，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有，故C不符合题意；
D、和均能使澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）变浑浊（和沉淀），因此，装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，影响和的检验，故D符合题意；
故答案为： D。
【分析】A、根据无水硫酸铜可用于检验水进行分析解答；
B、根据被还原为进行分析解答；
C、根据澄清石灰水可检验二氧化碳进行分析解答；
D、根据和均可与氢氧化钙反应生成白色沉淀进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，故A不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故B符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，故C不符合题意；
D、氯化钡和二氧化碳不反应，不能生成碳酸钡，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硫和氧气反应的产物进行分析解答；
B、根据二氧化碳和碳反应的产物进行分析解答；
C、根据复分解反应中无化合价变化进行分析解答；
D、根据氯化钡与二氧化碳不发生反应进行分析解答。
15．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】根据探究目的来明确实验方案是否有效：
A、鉴别蚕丝和羊毛的关键在于各自构成的物质是否不同，而蚕丝和羊毛的主要化学物质都是蛋白质，灼烧时均会产生烧焦羽毛气味，灼烧，闻气味，因此无法鉴别，故A符合题意；
B、研究酸碱性可用酸碱指示剂来大致辨别，对于紫色石蕊试液，检测遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性物质不变色，而白醋显酸性，滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变红，故B不符合题意；
C、不溶于水、易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是，将滤渣洗涤、干燥，得到固体，可以除去，故C不符合题意；
D、能与反应生成、，将铜丝插入溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明能置换出中的，的金属活动性比强，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蚕丝和羊毛的主要成分相同进行分析解答；
B、根据酸碱指示剂的作用进行分析解答；
C、根据二氧化锰和氯化钾的水溶性进行分析解答；
D、根据金属活动性顺序的判断方法进行分析解答。
16．【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、转化①中水加热变为水蒸气，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，符合题意；
C、转化③为“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，二氧化碳、是光合作用原理，其中水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
B、根据电解水氧气和氢气体积比为1：2分析；
C、根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应分析；
D、根据光合作用原理分析。
17．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、含铜离子的溶液显蓝色的，则首先被鉴别、能与溶液反应产生蓝色沉淀，能与溶液反应产生白色沉淀，无明显变化的是KCl溶液，故A符合题意；
B、和均含有碳酸根，可与酸反应产生二氧化碳和水，因此，均可产生气泡，无法区分碳酸钾和碳酸钠，故B不符合题意；
C、溶液中的镁离子可与氢氧根反应生成氢氧化镁白色沉淀，而溶液中得硫酸钙与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，因此，无法区分氢氧化钠和硝酸钡，故C不符合题意；
D、溶液中的可与反应生成氯化银白色沉淀，而氯化钠和氯化镁溶液中均含，因此，不能区分出、，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据几个特殊的离子在溶液中显色的特征及复分解反应的应用进行分析解答；
B、根据含碳酸根的物质的检验方法进行分析解答；
C、根据镁离子和硫酸根的性质进行分析解答；
D、根据银离子的性质进行分析解答。
18．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，在0～40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，故A不符合题意；
B、在20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，在30℃时，氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，故B不符合题意；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，故C不符合题意；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表中的信息进行分析解答；
B、根据氯化钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化进行分析解答；
C、根据氯化钠对应的是甲还是乙进行分析解答；
D、根据氯化钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化进行分析解答。
19．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、实验①将适量固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明固体溶解放热，故A不符合题意；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明溶液能导电，则溶液中存在可自由移动的离子，说明溶解时生成自由移动的离子，故B不符合题意；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，溶液呈碱性，能使酚酞变红，而稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与反应生成、，溶液呈中性，不能使酚酞变红；振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，故C符合题意；
D、可与硫酸铵在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气、水，则该化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析解答；
B、根据氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成进行分析解答；
C、根据酚酞溶液不能鉴别酸性溶液和中性溶液进行分析解答；
D、根据铵根可与氢氧根反应生成氨气和水进行分析解答。
20．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、已知碳酸氢钠的质量为16.8g，可求出二氧化碳、碳酸氢钠、和碳酸钠的质量：
解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x，参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
，x=2.2g、y=8.4g、z=5.3g，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，故B不符合题意；
C、剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84：53，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
21．【答案】（1）C
（2）H2O
（3）2Fe3+
（4）Ca
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C；
故答案为：；
（2）最常见的溶剂是水，化学式为：；
故答案为：；
（3）2个铁离子表示为：；
故答案为：；
（4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；
故答案为：。
【分析】（1）根据金刚石的化学式进行分析解答；
（2）根据水是常见的溶剂进行分析解答；
（3）根据离子的表示方法进行分析解答；
（4）根据离子的表示方法进行分析解答；
（5）根据钙元素对人体的作用进行分析解答。
（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C；
（2）最常见的溶剂是水，化学式为：H2O；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+；
（4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填：Ca。
22．【答案】（1）E
（2）H
（3）G
（4）A
（5）B
（6）C
【知识点】合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极；
故答案为：E；
（2）武德合金熔点低，可用于制保险丝；
故答案为：H；
（3）聚乙烯无毒，可用于食品包装；
故答案为：G；
（4）食盐有咸味，常用作调味品；
故答案为：A；
（5）硫酸可用于铅蓄电池；
故答案为：B；
（6）蔬菜、水果富含维生素；
故答案为：C。
【分析】（1）根据石墨的性质进行分析解答；
（2）根据武德合金的性质和用途进行分析解答；
（3）根据聚乙烯五毒，而聚氯乙烯有毒进行分析解答；
（4）根据食盐的用途进行分析解答；
（5）根据硫酸的用途进行分析解答；
（6）根据水果蔬菜中富含丰富的维生素进行分析解答。
（1）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：E；
（2）武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：H；
（3）聚乙烯无毒，可用于食品包装，故填：G；
（4）食盐有咸味，常用作调味品，故填：A；
（5）硫酸可用于铅蓄电池，故填：B；
（6）蔬菜、水果富含维生素，故填：C。
23．【答案】（1）化学
（2）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）由图示可知，制氢中的能量转化：太阳能→电能→化学能；
故答案为：化学；
（2）燃料电池中氢气燃烧生成水，故该反应的化学方程式为；
故答案为：。
【分析】（1）根据能量的转化进行分析解答；
（2）根据氢气和氧气的反应原理进行分析解答。
（1）由图示可知，制氢中的能量转化：太阳能→电能→化学能；
（2）燃料电池中氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。
24．【答案】（1）煤；温室效应
（2）NH3；氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（3）催化；
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②二氧化碳属于温室气体，能引起温室效应；
故答案为：①煤；②温室效应；
（2）①由氨水捕集的实验流程图可知，富含的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：；
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水；
故答案为：①；②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气；
（3）①由和在/表面发生反应生成的原理示意图可知，该反应过程中/的化学性质不变，符合催化剂的性质，故整个转化过程中/的作用为催化作用；
②生成的总反应是二氧化碳和氢气，在/的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：；
故答案为：①催化；②。
【分析】（1）根据化石燃料及二氧化碳的性质进行分析解答；
（2）根据循环物质既属于生成物又属于反应物进行分析解答；
（3）根据催化剂的作用及二氧化碳和氢气的反应原理进行分析解答。
（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。
②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。
（2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：
25．【答案】（1）b
（2）
（3）漏斗
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用炼铜烟灰（主要含、）制备和，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，、、中不含元素，而中含有元素，说明X溶液中含有元素，稀、稀、稀中，只有稀含有元素，则X溶液是稀；
故答案为：b；
（2）与稀反应生成、，与稀反应生成、，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有、，不确定是否有，加入，与不反应，与发生置换反应生成、，故该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等；
故答案为：漏斗；
（4）“过滤”后滤液一定含有，利用滤液制备，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥；
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
【分析】（1）根据产品的化学式进行分析解答；
（2）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水进行分析解答；
（3）根据流程图中的信息进行分析解答；
（4）根据过滤操作中使用的玻璃仪器进行分析解答；
（5）根据结晶的方法进行分析解答。
（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。
（2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4 7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。
26．【答案】（1）变小
（2）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）浆液呈碱性，pH大于7，而溶液呈酸性，pH小于7，往浆液中滴入溶液后，浆液中的与溶液中的反应生成水，导致浓度下降，浆液的pH逐渐变小；
故答案为：变小；
（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备，需要通入空气，反应过程转化为，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是、、反应生成、，给该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据氢氧根的浓度随反应的进行分析解答；
（2）根据亚硫酸、氧气和氢氧化镁的反应原理进行分析解答。
（1）Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入H2SO3溶液后，浆液中的OH-与H2SO3溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。
（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为：。
27．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）B；；氧气不易溶于水，且与水不反应
（3）；可以控制反应的发生和停止
（4）除去二氧化碳中混有的氯化氢；；碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；
故答案为：试管；长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热型制取氧气，故该反应的发生装置为B，二氧化锰是粉末状，因此，C装置不能置于多孔隔板上；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故该反应的化学方程式为：；选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
故答案为：B；；氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
故答案为：；可以控制反应的发生和停止；
（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠可与氯化氢反应，故饱和碳酸氢钠的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；
③碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升；
故答案为：①除去二氧化碳中混有的氯化氢；②；③碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据二氧化锰的状态、过氧化氢制取氧气的原理及氧气的性质进行分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析解答；
（4）①根据碳酸氢钠可与氯化氢反应进行分析解答；
②根据澄清石灰水变浑浊的原理进行分析解答；
③根据题干信息进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能置于多孔隔板上；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；
③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
28．【答案】；；①②；途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫酸的利用率高；碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；；
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（2）转化①中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化②中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化③中，铜元素化合价不变，均为+2价，故转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为①②；
（3）从绿色化学的角度来看，途径Ⅰ中生成的二氧化硫会污染空气，而途径Ⅱ中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个过程中没有产生有毒气体二氧化硫，符合绿色化学的理念；从原料利用率的角度来看，途径Ⅱ中硫酸的利用率高，在途径Ⅰ中，由于浓硫酸的强氧化性，部分硫酸被还原为二氧化硫，导致硫酸的利用率降低，而在途径Ⅱ中，硫酸全部转化为硫酸铜，没有浪费，故途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气、途径Ⅱ硫酸的利用率高；
（4）碳酸钠溶液显碱性，“沉淀”过程中，如果将硫酸铜溶液加入碳酸钠溶液中，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀，所以在制备碱式碳酸铜的实验中，“沉淀”步骤是将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；
（5）为了检验产品是否已洗净，需要检测最后一次洗涤液中是否含有未反应完全的硫酸根离子，因此取最后一次洗涤液，先滴加过量稀盐酸以排除其他可能干扰的离子，再滴加氯化钡溶液，如果洗涤液中不含有硫酸根离子，那么加入氯化钡后就不会产生白色沉淀，则表明产品已洗净；
（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于，则，则碱式碳酸铜的化学式为。
【分析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（3）根据两个途径的反应物和生成物、反应条件等分析；
（4）根据碳酸钠溶液显碱性，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀分析；
（5）根据硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于酸的白色沉淀分析；
（6）根据碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，浓硫酸增重质量为生成水的质量，碱石灰增重质量为生成二氧化碳质量，反应前后元素种类和质量不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
29．【答案】（1）MgSO4
（2）Na2SO4、CaCl2；
（3）硝酸；NaCl
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据硝酸银与氯化钠反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
30．【答案】低；氧气、水；；碳；；11∶9；7；加快反应速率；验纯；；20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；103.2；不合理，样品中混有FeSO4 7H2O
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①合金的熔点比组成的纯金属低，生铁是铁和碳的合金，故生铁的熔点比纯铁低；
②铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应；
故答案为：①低；②氧气、水；
（2）①赤铁矿主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
②生铁的含碳量比钢高，该转化能将C转化为CO，目的是降低碳元素的含量；
故答案为：①；②碳；
（3）①氢气和氢氧化铁在高温条件下反应生成铁，由质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，反应物氢气和氢氧化铁中含有氢、铁、氧这3种元素，生成物铁中只含铁这1种元素，则另外的产物含有氢元素、氧元素这2种元素，该产物是，故该反应的化学方程式为；
②甲烷和三氧化二铁在高温下反应生成四氧化三铁、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为，则生成二氧化碳和水的质量比为；
故答案为：①；②11：9；
（4）碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝7，说明滤液中已无碳酸钠，则已洗净；
故答案为：7；
（5）①温度越高，化学反应速率越快，因此加热的目的是加快反应速率；
②点燃可燃性气体前，必须验纯，以防气体不纯引发爆炸，所以用点燃法检验前必须验纯；
故答案为：①加快反应速率；②验纯；
（6）①“酸溶”过程中稀能与铁屑反应生成、，“反应”步骤加入粉末，生成硫酸亚铁铵晶体[]，说明该步骤中、、反应生成了沉淀，故该反应的化学方程式为；
②在20℃时，硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，因此，硫酸亚铁铵晶体最先达到饱和状态析出的原因是：20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；
故答案为：①；②20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；
（7）已知高锰酸钾的质量，可求出的质量：
解：设该样品的纯度为
故答案为：103.2；
（8）由化学方程式，该反应实质是与、发生反应，样品纯度超过100%，说明样品中含量偏高，结合题中溶解度表格，相对分子质量为278，而相对分子质量为392，可知是因为样品中混有，导致样品中FeSO4含量偏高，故该计算结果不合理，是因为样品中混有；
故答案为：不合理，样品中混有。
【分析】（1）①根据合金和纯金属的熔点大小进行分析解答；
②根据铁生锈的条件进行分析解答；
（2）①根据工业炼铁的原理进行分析解答；
②根据生铁和钢的本质区别是含碳量不同进行分析解答；
（3）①根据氢气和氢氧化铁在高温条件下反应的原理进行分析解答；
②根据甲烷和三氧化二铁反应的原理进行分析解答；
（4）根据滤液的pH范围进行分析解答；
（5）①根据反应中加热的作用进行分析解答；
②根据可燃性气体的爆炸极限进行分析解答；
（6）①根据题目信息进行分析解答；
②根据表中所示在20℃时的溶解度数据进行分析解答；
（7）根据化学方程式的简单计算进行分析解答；
（8）根据题目信息进行分析解答。
1 / 1江苏省镇江市2024年中考化学真题
1．（2024·镇江）下列属于纯净物的是
A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生活中常喝的矿泉水还有六大营养物质中的水和无机盐等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、液态氮指的是液态的，由一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；
C、加碘盐中含有、等多种物质混合而成，属于混合物，故C不符合题意；
D、不锈钢是金属材料中的合金，合金属于混合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质（可用化学式来表示）进行分析解答。
2．（2024·镇江）下列现象主要由化学变化引起的是
A．海水晒盐 B．汽油挥发 C．红磷燃烧 D．瓜果飘香
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、红磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、瓜果飘香，只是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据是否有新物质产生进行分析解答。
3．（2024·镇江）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、镁在空气中点燃，可观察到发出耀眼的白光，因此，可用镁粉制作照明弹，则利用的是其化学性质，故A符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此，具有吸附性，可用于除冰箱异味，属于物理性质，故B不符合题意；
C、铜具有用良好的导电性，可用铜制作电线电缆，导电性属于物理性质，故C不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，属于物理性质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据是否需要通过化学变化才能表现出来的性质进行分析解答；
B、根据吸附性不需要通过化学变化就能表现出来的性质进行分析解答；
C、根据导电性不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答；
D、根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析解答。
4．（2024·镇江）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是
A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故A不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故B不符合题意；
C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氧化物、碱和单质的定义进行分析解答。
5．（2024·镇江）下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢
B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质
C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾
D 清洁能源 石油、风能、太阳能
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；新材料的开发与社会发展的密切关系；生命活动与六大营养素；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故A不符合题意；
B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，糖类是主要的供能物质，油脂是备用能源物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，故B符合题意；
C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥，而氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据材料的分类进行分析解答；
B、根据人体中的营养物质进行分析解答；
C、根据化肥的分类进行分析解答；
D、根据石油属于化石燃料进行分析解答。
6．（2024·镇江）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，该操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，该操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
C、根据实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气选择固态和液态反应不需加热的装置来解答；
D、根据氢气的密度比空气小来解答。
7．（2024·镇江）下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、托盘天平只能精确到0.1g，故A不符合题意；
B、可用肥皂水来区分硬水和软水，若观察到“泡沫多、浮渣少”的是软水，“泡沫少、浮渣多”的是硬水，故B符合题意；
C、在自来水净化中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，则明矾的作用是吸附沉降，属于物理变化，而消毒杀菌属于化学变化，故C不符合题意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳可将气体通过灼热的铜网，而不能点燃，这是因为会引入新的气体杂质（如等），且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的量取范围进行分析解答；
B、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析解答；
C、根据明矾的作用进行分析解答；
D、根据除杂的原则进行分析解答。
8．（2024·镇江）下列排序正确的是
A．利用金属的年代：
B．溶液的pH：
C．地壳中元素含量：
D．硫元素的化合价：
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、金属活动性越弱的金属，越容易将其从矿物中分离出来，、、的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为→→，故A符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH=7，浓氨水呈碱性，pH＞7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，故B不符合题意；
C、地壳中元素含量（前五种）由高到低为O、Si、Al、Fe、Ga，故C不符合题意；
D、中的化合价为-2价，中的化合价为+4价，中的化合价为+6价，因此，、、中硫元素的化合价由高到低的顺序为、、，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属的活动性顺序进行分析解答；
B、根据物质在溶液中的pH范围进行分析解答；
C、根据地壳中的元素含量进行分析解答；
D、根据化合物中元素化合价之和为零进行分析解答。
9．（2024·镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为：，故A不符合题意；
B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则该反应的化学方程式为：，故B不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，故C不符合题意；
D、汽车尾气中和催化转化为无毒气体，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，因此，生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据在反应前后原子的种类和个数均不变进行分析解答；
B、根据铁在参加置换反应时生成二价铁进行分析解答；
C、根据碳酸钠和碳酸氢钠的俗称进行分析解答；
D、根据根据质量守恒定律进行分析解答。
10．（2024·镇江）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，不符合题意；
B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，不符合题意；
D、化学反应前后物质质量总和不变，反应后有沉淀生成，则溶液的质量减少，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据硫酸铜能够杀菌分析；
B、根据酸和碱能发生反应分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙分析；
D、根据两溶液反应生成沉淀时溶液质量减小分析。
11．（2024·镇江）磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．磷元素属于非金属元素
B．磷元素的相对原子质量为30.97g
C．磷原子核外有15个电子
D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、磷元素名称带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意；
D、磷元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带石的为非金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数＝电子数分析；
D、根据植物生长需氮、磷、钾元素分析。
12．（2024·镇江）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物
D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。转化①是CO与O2反应生成CO2。转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O。
A. 转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故正确，不符合题意；
B. 转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，故正确，不符合题意；
D. 甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
13．（2024·镇江）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、硫酸（）中含有氢元素和氧元素，猜想可能有水产生，而无水硫酸铜（）遇水变蓝，因此，装置②的作用是用于检验混合气体中是否有，故A不符合题意；
B、高锰酸钾溶液中含有，溶液显紫红色，而二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，因此，二氧化硫能够被酸性高锰酸钾氧化，则高锰酸钾溶液颜色变浅，所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有，故B不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（反应原理为：），因此，装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有，故C不符合题意；
D、和均能使澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙）变浑浊（和沉淀），因此，装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，影响和的检验，故D符合题意；
故答案为： D。
【分析】A、根据无水硫酸铜可用于检验水进行分析解答；
B、根据被还原为进行分析解答；
C、根据澄清石灰水可检验二氧化碳进行分析解答；
D、根据和均可与氢氧化钙反应生成白色沉淀进行分析解答。
14．（2024·镇江）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SSO3 B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO3
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，故A不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故B符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，故C不符合题意；
D、氯化钡和二氧化碳不反应，不能生成碳酸钡，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据硫和氧气反应的产物进行分析解答；
B、根据二氧化碳和碳反应的产物进行分析解答；
C、根据复分解反应中无化合价变化进行分析解答；
D、根据氯化钡与二氧化碳不发生反应进行分析解答。
15．（2024·镇江）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；金属活动性的探究
【解析】【解答】根据探究目的来明确实验方案是否有效：
A、鉴别蚕丝和羊毛的关键在于各自构成的物质是否不同，而蚕丝和羊毛的主要化学物质都是蛋白质，灼烧时均会产生烧焦羽毛气味，灼烧，闻气味，因此无法鉴别，故A符合题意；
B、研究酸碱性可用酸碱指示剂来大致辨别，对于紫色石蕊试液，检测遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性物质不变色，而白醋显酸性，滴加紫色石蕊试液，可观察到溶液变红，故B不符合题意；
C、不溶于水、易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是，将滤渣洗涤、干燥，得到固体，可以除去，故C不符合题意；
D、能与反应生成、，将铜丝插入溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明能置换出中的，的金属活动性比强，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蚕丝和羊毛的主要成分相同进行分析解答；
B、根据酸碱指示剂的作用进行分析解答；
C、根据二氧化锰和氯化钾的水溶性进行分析解答；
D、根据金属活动性顺序的判断方法进行分析解答。
16．（2024·镇江）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的空隙变大
B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C．转化③为置换反应
D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、转化①中水加热变为水蒸气，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，符合题意；
C、转化③为“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，二氧化碳、是光合作用原理，其中水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质状态的变化是分子间隔发生变化分析；
B、根据电解水氧气和氢气体积比为1：2分析；
C、根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应分析；
D、根据光合作用原理分析。
17．（2024·镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl
B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3
D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、含铜离子的溶液显蓝色的，则首先被鉴别、能与溶液反应产生蓝色沉淀，能与溶液反应产生白色沉淀，无明显变化的是KCl溶液，故A符合题意；
B、和均含有碳酸根，可与酸反应产生二氧化碳和水，因此，均可产生气泡，无法区分碳酸钾和碳酸钠，故B不符合题意；
C、溶液中的镁离子可与氢氧根反应生成氢氧化镁白色沉淀，而溶液中得硫酸钙与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，因此，无法区分氢氧化钠和硝酸钡，故C不符合题意；
D、溶液中的可与反应生成氯化银白色沉淀，而氯化钠和氯化镁溶液中均含，因此，不能区分出、，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据几个特殊的离子在溶液中显色的特征及复分解反应的应用进行分析解答；
B、根据含碳酸根的物质的检验方法进行分析解答；
C、根据镁离子和硫酸根的性质进行分析解答；
D、根据银离子的性质进行分析解答。
18．（2024·镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，在0～40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，故A不符合题意；
B、在20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，在30℃时，氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，故B不符合题意；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，故C不符合题意；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度表中的信息进行分析解答；
B、根据氯化钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化进行分析解答；
C、根据氯化钠对应的是甲还是乙进行分析解答；
D、根据氯化钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化进行分析解答。
19．（2024·镇江）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、实验①将适量固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明固体溶解放热，故A不符合题意；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明溶液能导电，则溶液中存在可自由移动的离子，说明溶解时生成自由移动的离子，故B不符合题意；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，溶液呈碱性，能使酚酞变红，而稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与反应生成、，溶液呈中性，不能使酚酞变红；振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，故C符合题意；
D、可与硫酸铵在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气、水，则该化学方程式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析解答；
B、根据氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成进行分析解答；
C、根据酚酞溶液不能鉴别酸性溶液和中性溶液进行分析解答；
D、根据铵根可与氢氧根反应生成氨气和水进行分析解答。
20．（2024·镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、已知碳酸氢钠的质量为16.8g，可求出二氧化碳、碳酸氢钠、和碳酸钠的质量：
解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x，参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
，x=2.2g、y=8.4g、z=5.3g，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，故B不符合题意；
C、剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84：53，故C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式的简单计算进行分析解答。
21．（2024·镇江）用化学符号表示：
（1）金刚石　 　；
（2）最常见的溶剂　 　；
（3）2个铁离子　 　；
（4）人体缺少　 　元素会骨骼疏松。
【答案】（1）C
（2）H2O
（3）2Fe3+
（4）Ca
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C；
故答案为：；
（2）最常见的溶剂是水，化学式为：；
故答案为：；
（3）2个铁离子表示为：；
故答案为：；
（4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；
故答案为：。
【分析】（1）根据金刚石的化学式进行分析解答；
（2）根据水是常见的溶剂进行分析解答；
（3）根据离子的表示方法进行分析解答；
（4）根据离子的表示方法进行分析解答；
（5）根据钙元素对人体的作用进行分析解答。
（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C；
（2）最常见的溶剂是水，化学式为：H2O；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+；
（4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填：Ca。
22．（2024·镇江）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
（1）可用作电池电极的是　 　；
（2）可用于制保险丝的是　 　；
（3）可用于食品包装的是　 　；
（4）厨房中作调味品的是　 　；
（5）作铅蓄电池中的酸是　 　；
（6）蔬菜、水果中富含有　 　。
【答案】（1）E
（2）H
（3）G
（4）A
（5）B
（6）C
【知识点】合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极；
故答案为：E；
（2）武德合金熔点低，可用于制保险丝；
故答案为：H；
（3）聚乙烯无毒，可用于食品包装；
故答案为：G；
（4）食盐有咸味，常用作调味品；
故答案为：A；
（5）硫酸可用于铅蓄电池；
故答案为：B；
（6）蔬菜、水果富含维生素；
故答案为：C。
【分析】（1）根据石墨的性质进行分析解答；
（2）根据武德合金的性质和用途进行分析解答；
（3）根据聚乙烯五毒，而聚氯乙烯有毒进行分析解答；
（4）根据食盐的用途进行分析解答；
（5）根据硫酸的用途进行分析解答；
（6）根据水果蔬菜中富含丰富的维生素进行分析解答。
（1）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：E；
（2）武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：H；
（3）聚乙烯无毒，可用于食品包装，故填：G；
（4）食盐有咸味，常用作调味品，故填：A；
（5）硫酸可用于铅蓄电池，故填：B；
（6）蔬菜、水果富含维生素，故填：C。
23．（2024·镇江）如图为氢能开发与利用的示意图。
（1）制氢中的能量转化：太阳能→电能→　 　能。
（2）燃料电池中反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）化学
（2）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）由图示可知，制氢中的能量转化：太阳能→电能→化学能；
故答案为：化学；
（2）燃料电池中氢气燃烧生成水，故该反应的化学方程式为；
故答案为：。
【分析】（1）根据能量的转化进行分析解答；
（2）根据氢气和氧气的反应原理进行分析解答。
（1）由图示可知，制氢中的能量转化：太阳能→电能→化学能；
（2）燃料电池中氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。
24．（2024·镇江）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括　 　、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成　 　（填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为　 　。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是　 　。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为　 　。
②生成CH4的总反应化学方程式为　 　。
【答案】（1）煤；温室效应
（2）NH3；氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（3）催化；
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②二氧化碳属于温室气体，能引起温室效应；
故答案为：①煤；②温室效应；
（2）①由氨水捕集的实验流程图可知，富含的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：；
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水；
故答案为：①；②氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气；
（3）①由和在/表面发生反应生成的原理示意图可知，该反应过程中/的化学性质不变，符合催化剂的性质，故整个转化过程中/的作用为催化作用；
②生成的总反应是二氧化碳和氢气，在/的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：；
故答案为：①催化；②。
【分析】（1）根据化石燃料及二氧化碳的性质进行分析解答；
（2）根据循环物质既属于生成物又属于反应物进行分析解答；
（3）根据催化剂的作用及二氧化碳和氢气的反应原理进行分析解答。
（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。
②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。
（2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：
25．（2024·镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
（1）溶液X应选用　 　（选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
（2）“置换”发生反应的化学方程式为　 　。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有　 　、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液　 　（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
【答案】（1）b
（2）
（3）漏斗
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用炼铜烟灰（主要含、）制备和，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，、、中不含元素，而中含有元素，说明X溶液中含有元素，稀、稀、稀中，只有稀含有元素，则X溶液是稀；
故答案为：b；
（2）与稀反应生成、，与稀反应生成、，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有、，不确定是否有，加入，与不反应，与发生置换反应生成、，故该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等；
故答案为：漏斗；
（4）“过滤”后滤液一定含有，利用滤液制备，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥；
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
【分析】（1）根据产品的化学式进行分析解答；
（2）根据金属氧化物与酸反应生成盐和水进行分析解答；
（3）根据流程图中的信息进行分析解答；
（4）根据过滤操作中使用的玻璃仪器进行分析解答；
（5）根据结晶的方法进行分析解答。
（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。
（2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4 7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。
26．（2024·镇江）SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。
（1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐　 　（选填“变大”或“变小”）。
（2）仪器M中发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）变小
（2）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）浆液呈碱性，pH大于7，而溶液呈酸性，pH小于7，往浆液中滴入溶液后，浆液中的与溶液中的反应生成水，导致浓度下降，浆液的pH逐渐变小；
故答案为：变小；
（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备，需要通入空气，反应过程转化为，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是、、反应生成、，给该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据氢氧根的浓度随反应的进行分析解答；
（2）根据亚硫酸、氧气和氢氧化镁的反应原理进行分析解答。
（1）Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入H2SO3溶液后，浆液中的OH-与H2SO3溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。
（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为：。
27．（2024·镇江）请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置　 　（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为　 　。选用E装置收集O2的理由是　 　。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为　 　，选用装置C相对于B的优点是　 　。
（4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
①饱和NaHCO3溶液的作用为　 　。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因　 　。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因　 　。
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）B；；氧气不易溶于水，且与水不反应
（3）；可以控制反应的发生和停止
（4）除去二氧化碳中混有的氯化氢；；碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；
故答案为：试管；长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热型制取氧气，故该反应的发生装置为B，二氧化锰是粉末状，因此，C装置不能置于多孔隔板上；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故该反应的化学方程式为：；选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
故答案为：B；；氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
故答案为：；可以控制反应的发生和停止；
（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠可与氯化氢反应，故饱和碳酸氢钠的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；
③碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升；
故答案为：①除去二氧化碳中混有的氯化氢；②；③碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据二氧化锰的状态、过氧化氢制取氧气的原理及氧气的性质进行分析解答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析解答；
（4）①根据碳酸氢钠可与氯化氢反应进行分析解答；
②根据澄清石灰水变浑浊的原理进行分析解答；
③根据题干信息进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能置于多孔隔板上；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：；
③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。
28．（2024·镇江）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ：CuCuOCuSO4
（1）转化③的化学方程式为　 　。
（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为　 　（选填序号）。
（3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是　 　，　 　（从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。
步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。
（4）“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是　 　。
（5）检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加　 　（填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。
（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为　 　。
【答案】；；①②；途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气；途径Ⅱ硫酸的利用率高；碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；；
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（2）转化①中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化②中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化③中，铜元素化合价不变，均为+2价，故转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为①②；
（3）从绿色化学的角度来看，途径Ⅰ中生成的二氧化硫会污染空气，而途径Ⅱ中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个过程中没有产生有毒气体二氧化硫，符合绿色化学的理念；从原料利用率的角度来看，途径Ⅱ中硫酸的利用率高，在途径Ⅰ中，由于浓硫酸的强氧化性，部分硫酸被还原为二氧化硫，导致硫酸的利用率降低，而在途径Ⅱ中，硫酸全部转化为硫酸铜，没有浪费，故途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气、途径Ⅱ硫酸的利用率高；
（4）碳酸钠溶液显碱性，“沉淀”过程中，如果将硫酸铜溶液加入碳酸钠溶液中，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀，所以在制备碱式碳酸铜的实验中，“沉淀”步骤是将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；
（5）为了检验产品是否已洗净，需要检测最后一次洗涤液中是否含有未反应完全的硫酸根离子，因此取最后一次洗涤液，先滴加过量稀盐酸以排除其他可能干扰的离子，再滴加氯化钡溶液，如果洗涤液中不含有硫酸根离子，那么加入氯化钡后就不会产生白色沉淀，则表明产品已洗净；
（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于，则，则碱式碳酸铜的化学式为。
【分析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（3）根据两个途径的反应物和生成物、反应条件等分析；
（4）根据碳酸钠溶液显碱性，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀分析；
（5）根据硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于酸的白色沉淀分析；
（6）根据碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，浓硫酸增重质量为生成水的质量，碱石灰增重质量为生成二氧化碳质量，反应前后元素种类和质量不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
29．（2024·镇江）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
（1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含　 　。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含　 　。生成固体B反应的化学方程式为　 　。
（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀　 　酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含　 　。
【答案】（1）MgSO4
（2）Na2SO4、CaCl2；
（3）硝酸；NaCl
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀分析；
（2）根据氯化钡与硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据硝酸银与氯化钠反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
30．（2024·镇江）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
（1）北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。
①生铁的熔点比纯铁　 　（选填“高”或“低”）。
②铁锈主要成分是Fe2O3 nH2O，铁生锈主要与空气中的　 　有关。
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为　 　。
②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低　 　元素含量。
（3）铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为　 　。
②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为　 　。
二、制备硫酸亚铁铵晶体
用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]的实验流程如下。
（4）“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝　 　，则已洗净。
（5）“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。
①加热的目的是　 　。
②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须　 　。
（6）“反应”后冷却至20℃过滤。
①“反应”的化学方程式为　 　。
表：“反应”中相关物质的溶解度
温度/℃ 20℃
溶解度S/g FeSO4 7H2O 48.0
(NH4)2SO4 75.4
(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 21.2
②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因　 　。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
（7）该样品的纯度为　 　%（精确到0.1%）。
（8）判断该计算结果是否合理并分析其原因　 　。
【答案】低；氧气、水；；碳；；11∶9；7；加快反应速率；验纯；；20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；103.2；不合理，样品中混有FeSO4 7H2O
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①合金的熔点比组成的纯金属低，生铁是铁和碳的合金，故生铁的熔点比纯铁低；
②铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应；
故答案为：①低；②氧气、水；
（2）①赤铁矿主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
②生铁的含碳量比钢高，该转化能将C转化为CO，目的是降低碳元素的含量；
故答案为：①；②碳；
（3）①氢气和氢氧化铁在高温条件下反应生成铁，由质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，反应物氢气和氢氧化铁中含有氢、铁、氧这3种元素，生成物铁中只含铁这1种元素，则另外的产物含有氢元素、氧元素这2种元素，该产物是，故该反应的化学方程式为；
②甲烷和三氧化二铁在高温下反应生成四氧化三铁、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为，则生成二氧化碳和水的质量比为；
故答案为：①；②11：9；
（4）碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝7，说明滤液中已无碳酸钠，则已洗净；
故答案为：7；
（5）①温度越高，化学反应速率越快，因此加热的目的是加快反应速率；
②点燃可燃性气体前，必须验纯，以防气体不纯引发爆炸，所以用点燃法检验前必须验纯；
故答案为：①加快反应速率；②验纯；
（6）①“酸溶”过程中稀能与铁屑反应生成、，“反应”步骤加入粉末，生成硫酸亚铁铵晶体[]，说明该步骤中、、反应生成了沉淀，故该反应的化学方程式为；
②在20℃时，硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，因此，硫酸亚铁铵晶体最先达到饱和状态析出的原因是：20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；
故答案为：①；②20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；
（7）已知高锰酸钾的质量，可求出的质量：
解：设该样品的纯度为
故答案为：103.2；
（8）由化学方程式，该反应实质是与、发生反应，样品纯度超过100%，说明样品中含量偏高，结合题中溶解度表格，相对分子质量为278，而相对分子质量为392，可知是因为样品中混有，导致样品中FeSO4含量偏高，故该计算结果不合理，是因为样品中混有；
故答案为：不合理，样品中混有。
【分析】（1）①根据合金和纯金属的熔点大小进行分析解答；
②根据铁生锈的条件进行分析解答；
（2）①根据工业炼铁的原理进行分析解答；
②根据生铁和钢的本质区别是含碳量不同进行分析解答；
（3）①根据氢气和氢氧化铁在高温条件下反应的原理进行分析解答；
②根据甲烷和三氧化二铁反应的原理进行分析解答；
（4）根据滤液的pH范围进行分析解答；
（5）①根据反应中加热的作用进行分析解答；
②根据可燃性气体的爆炸极限进行分析解答；
（6）①根据题目信息进行分析解答；
②根据表中所示在20℃时的溶解度数据进行分析解答；
（7）根据化学方程式的简单计算进行分析解答；
（8）根据题目信息进行分析解答。
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