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内蒙古通辽市2024年中考化学真题
1．（2024·通辽）糖类是人体进行各项活动所需能量的主要来源。下列食物中糖类含量最高的是
A．白菜 B．豆腐 C．红薯 D．牛奶
2．（2024·通辽）2022年12月，白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能 源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。下列说法不正确的是
A．除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体是纯净物
B．大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题
C．化石燃料燃烧产生的酸性气体可能导致降雨的酸性增强
D．白鹤滩水电站将水能转化为电能，实现水力资源的可持续利用
3．（2024·通辽）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
4．（2024·通辽）钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的原子序数是22
C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变
D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同
5．（2024·通辽）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
6．（2024·通辽）对下列现象或事实的解释不正确的是
A．液氮遇热汽化——分子间隔变大
B．常温下，氮气很稳定，氧气较活泼——不同分子性质不同
C．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子排列方式不同
D．水电解产生氢气和氧气是化学变化——原子种类发生改变
7．（2024·通辽）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
C．葡萄糖由三种元素组成
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
8．（2024·通辽）通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应。下列说法不正确的是
A．物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁
B．能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C．反应条件：镁接触氧气就能燃烧
D．反应现象：发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末
9．（2024·通辽）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2 中的O2 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·通辽）实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． B．
C． D．
11．（2024·通辽）阅读下列短文并回答问题。
纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。
臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。
臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下：
NO2+O2=NO3+O2
NO3=NO+O2
NO+O3=NO2+ O2
2 O3=3 O2
此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。
（1）用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的　 　(填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）臭氧的漂白作用比氯气　 　(填“强”或“弱”)。
（3）臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量　 　(填“发生”或“未发生”)变化。
（4）氧气转化为臭氧的化学方程式为　 　。
12．（2024·通辽）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法基本原理为向吸足NH3的饱和食盐水 中通入CO2，析出NaHCO3后，溶液中主要含有NaCl和NH4Cl。向该溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出。NaCl和NH4Cl溶解度曲线见下图 请回答下列问题。
（1）向溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出的操作应在　 　 (填“高温”或“低温”)下进行。
（2）20℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数是　 　 (精确到0.1%)。
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中，把称量好的氯化钠放入烧杯时有一部分氯化钠洒落在烧杯外，所配溶液溶质的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或 “不变”)。
（4）碳酸氢钠受热分解得到纯碱的同时，生成两种可作为联合制碱法原料的物质，反应的化学方程式为　 　。
13．（2024·通辽）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。
请回答下列问题。
（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为　 　 (从微观角度作答)。
（2）使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即　 　 。
（3）盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为　 　。
（4）家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是　 　。
14．（2024·通辽）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。氢气是密度比空气小，难溶于水的可燃气体。
（1）实验室制取一瓶干燥的氢气，应选择的发生装置是　 　( 从“A~E” 中选择，填字母序号， 下同)，收集装置是　 　。
（2）若用装置F 干燥氢气，应从导管口　 　 (填“m” 或 “n”) 通入气体。
（3）新型材料纳米铁粉用途广泛，它比普通铁粉更容易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
FeCl2和H2 → 高温反应器→氯化氢和纳米铁粉
向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气的原因是　 　(写出一条即可)。
15．（2024·通辽）某校化学兴趣小组在教师的指导下，查阅大量资料后，设计了在实验室中从废弃脱氧剂(主要成分：Fe、Fe2O3、C、Na2CO3，NaCl、硅藻土，硅藻土既不溶于水也不与酸反应)中回收 Fe 的两种方案。
请回答下列问题。
（1）废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是　 　 (填化学式)。
（2）属于　 　(填基本反应类型)。
（3）操作A的名称是　 　 (填“过滤”“蒸发”或“蒸馏”)。
（4）加过量稀盐酸的目的是　 　
（5）在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二的优点是　 　(写出一条即可)。
16．（2024·通辽）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。
（1）检测土壤酸碱性
常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。
根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是　 　(填编号)。
作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣
作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈碱性的物质
【调查发现】
① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；
② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。
【查阅资料】
① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；
② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
（2）猜想 ①Ca(OH)2
猜想 ②K2CO3
猜想 ③KOH
猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3
猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH
猜想⑥K2CO3和　 　
你认为猜想　 　明显不合理。
【查阅资料】
① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。
【进行实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 　 　
步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、　 　 不 成立
步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想②成立
步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 　 　
【提出建议】
小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。
17．（2024·通辽）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、白菜中富含维生素，故A不符合题意；
B、豆腐中富含蛋白质，故B不符合题意；
C、红薯中富含糖类，故C符合题意；
D、牛奶中富含蛋白质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据主食类（大米、小麦、土豆、红薯等）富含大量的糖类进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体中还含有可溶性的物质，属于混合物，故A符合题意；
B、二氧化碳是一种温室气体，大气中含量过高会导致温室效应，故B不符合题意；
C、化石燃料燃烧产生的二氧化硫等酸性气体会导致降雨的酸性增强，故C不符合题意；
D、将水能转化为电能可实现水力资源的可持续利用，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的分类进行分析解答；
B、根据二氧化碳的性质进行分析解答；
C、根据二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体进行分析解答；
D、根据水的用途进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A不符合题意；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能作反应/溶解容器，故B不符合题意；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C符合题意；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据玻璃棒在不同实验中的作用进行分析解答；
B、根据量筒的使用范围进行分析解答；
C、根据蒸发实验的正确操作方法进行分析解答；
D、根据氯化钠和碳酸钠的水溶性进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量的单位是“1”，则钛的相对原子质量为 47.87，故A不符合题意；
B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，故B符合题意；
C、钛原子变为钛离子（）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，故C不符合题意；
D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，则钛元素与其它元素本质区别是原子的质子数不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相对原子质量的单位进行分析解答；
B、根据元素周期表中其中一格的信息进行分析解答；
C、根据在阳离子中，原子序数大于核外电子数进行分析解答；
D、根据元素最本质的区别进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A符合题意；
B、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，可与酸发生中和反应生成盐和水，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故B不符合题意；
C、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，碱可与盐反应生成新碱和新盐，且氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀（符合复分解反应的条件），故C不符合题意；
D、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的性质进行分析解答；
B、根据碱与酸发生中和反应进行分析解答；
C、根据碱和盐反应的条件进行分析解答；
D、根据阴离子中只含氢氧根进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮气化时，分子间的间隔变大，故A不符合题意；
B、氮气和氧气的分子构成不同，则化学性质不同，故B不符合题意；
C、金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质相差很大，故C不符合题意；
D、化学变化中只有分子种类改变，而原子种类不变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的特征进行分析解答；
B、根据分子的构成不同，则化学性质不同进行分析解答；
C、根据碳单质中金刚石和石墨物理性质差异大的原因进行分析解答；
D、根据在化学变化中，分子可分，而原子不可分进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由，且中氧元素的化合价为-2价，则CO2中碳元素化合价为+4价，故A不符合题意；
B、由可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为，故B符合题意；
C、由可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故故C不符合题意；
D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，而二氧化碳由C、O两种元素组成，在反应前后元素的种类不变，因此，该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合价的正价总数与负价总数的代数和等于零进行分析解答；
B、根据进行分析解答；
C、根据物质是由元素组成的进行分析解答；
D、根据在化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁，故A不符合题意；
B、能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能，故B不符合题意；
C、反应条件：镁接触氧气、温度达到着火点才能燃烧，故C符合题意；
D、反应现象：发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据镁和氧气的反应原理进行分析解答；
B、根据燃烧属于放热反应进行分析解答；
C、根据燃烧的条件进行分析解答；
D、根据镁条燃烧的现象进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A 、将混合气体通过足量的灼热铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去中的，故A不符合题意；
B、将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，说明铝的硬度小，能比较铝合金和铝的硬度，故B不符合题意；
C、取样，分别燃烧并闻气味，羊毛纤维燃烧有烧焦的羽毛味，合成纤维燃烧有刺激性气味，能鉴别羊毛纤维和合成纤维，故C不符合题意；
D、检验 用澄清石灰水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气可与铜反应，而在加热条件下氮气不与铜反应进行分析解答；
B、根据合金的硬度比纯金属硬进行分析解答；
C、根据羊毛和合成纤维的鉴别方法进行分析解答；
D、根据检验二氧化碳的方法进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增大，至完全反应，氧气的质量不再发生变化，故A符合题意；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，而高锰酸钾反应完全后，最终固体为锰酸钾和二氧化锰，因此，不会减至0，故B不符合题意；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，因此，反应前固体中钾元素的质量分数不为零，故C不符合题意；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的质量在反应前后的变化进行分析解答；
B、根据高锰酸钾分解产生的产物仍有固体进行分析解答；
C、根据钾元素在反应前后的质量进行分析解答；
D、根据二氧化锰的质量在反应前后的变化进行分析解答。
11．【答案】（1）化学性质
（2）强
（3）未发生
（4）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用臭氧处理饮用水时，由短文”臭氧可与水中的有害化合物发生反应“可知，利用的是臭氧的化学性质；
故答案为：化学性质；
（2）由短文”臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多“可知，臭氧的漂白作用比氯气强；
故答案为：强；
（3）由引发臭氧转化为氧气的反应可知，参与了反应，但是反应后又生成了，且二氧化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，因此，在该反应中，二氧化氮做了催化剂，故在化学反应前后，催化剂的质量未发生变化；
故答案为：未发生；
（4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据短文信息进行分析解答；
（2）根据臭氧和氯气的漂白性强弱进行分析解答；
（3）根据引发臭氧转化为氧气的反应进行分析解答；
（4）根据氧气在放电的条件下反应生成臭氧的反应原理进行分析解答。
（1）用臭氧处理饮用水时，臭氧可与水中的有害化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是臭氧的化学性质；
（2）臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故臭氧的漂白作用比氯气强；
（3）由化学方程式可知，臭氧转化为氧气的反应中，NO2参与了反应，但是反应后又生成了NO2，且二氧化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，在该反应中，二氧化氮应是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量未发生变化；
（4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为：。
12．【答案】（1）低温
（2）26.5%
（3）偏小
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）由图可知，温度较高时，氯化铵的溶解度大于氯化钠，则若想向溶液中加入粉末，使析出的操作应在低温下进行；
故答案为：低温；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液可有（S表示溶解度）进行计算，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为；
故答案为：26.5%；
（3）若称量好的氯化钠洒落在烧杯外，会使溶质质量偏小，因此配得的溶液的溶质质量分数偏小；
故答案为：偏小；
（4）联合制碱法的原料有氯化钠、二氧化碳和水，纯碱是碳酸钠的俗称，根据反应前后元素种类不变，则碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据氯化铵和氯化钠的溶解度大小进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的质量分数的计算方法进行分析解答；
（3）根据实验的误差分析进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠的分解反应原理进行分析解答。
（1）由图可知，温度较高时，氯化铵的溶解度大于氯化钠，则若想向溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出的操作应在低温下进行。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为。
（3）若称量好的氯化钠洒落在烧杯外，会使溶质质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小。
（4）联合制碱法的原料有氯化钠、二氧化碳和水，纯碱为碳酸钠的俗称，根据反应前后元素种类不变，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
13．【答案】（1）分子在不断运动
（2）用大量水清洗
（3）
（4）食醋（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
故答案为：分子在不断运动；
（2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗；
故答案为：用大量的水清洗；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢；
故答案为：食醋（合理即可）。
【分析】（1）根据分子的特征进行分析解答；
（2）根据盐酸的性质进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸的反应原理进行分析解答；
（4）根据酸可与水垢（主要成分：碳酸钙）反应进行分析解答。
（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
（4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢。
14．【答案】（1）A；C
（2）n
（3）防止氢气不纯，发生爆炸
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）锌（固体）和硫酸（液体）的反应属于固液常温反应，故发生装置选A；收集较干燥的氢气可用排空气法收集，而氢气密度比空气小，故收集装置选C；
故答案为：A；C；
（2）收集干燥的氢气，则F为浓硫酸（做干燥剂），将氢气直接通入浓硫酸中，可干燥氢气，因此，将氢气从n口通入；
故答案为：n；
（3）氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，因此，向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气；
故答案为：防止氢气不纯，发生爆炸。
【分析】（1）根据反应的发生装置和气体的性质进行分析解答；
（2）根据浓硫酸可干燥氢气进行分析解答；
（3）根据可燃性气体的爆炸极限进行分析解答。
（1）锌和硫酸的反应为固液常温反应，发生装置选A；
排空气法收集的氢气较干燥，且氢气密度比空气小，收集装置选C。
（2）若想收集干燥的氢气，则F为浓硫酸，将氢气直接通入浓硫酸中，可干燥氢气，则将氢气从n口通入。
（3）氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，则向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气。
15．【答案】（1）Fe2O3
（2）置换
（3）过滤
（4）使Fe2O3、Na2CO3完全反应
（5）节约能源
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是；
故答案为：；
（2），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
故答案为：置换；
（3）操作A的名称为过滤；
故答案为：过滤；
（4）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀盐酸不反应，硅藻土、C既不溶于水也不与酸反应，则加过量稀盐酸的目的是使、完全反应；
故答案为：使、完全反应；
（5）在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二不需要进行高温加热操作，故其优点是节约能源；
故答案为：节约能源。
【分析】（1）根据氧化剂的定义进行分析解答；
（2）根据置换反应的定义进行分析解答；
（3）根据过滤的原理进行分析解答；
（4）根据稀盐酸的作用进行分析解答；
（5）根据反应的条件进行分析解答。
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是Fe2O3；
（2），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）操作A是分离固液的过滤操作；
（4）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀盐酸不反应，C、硅藻土既不溶于水也不与酸反应，则加过量稀盐酸的目的是使Fe2O3、Na2CO3完全反应；
（5）在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二不需要进行高温加热操作，故其优点是节约能源。
16．【答案】③；KOH；④；⑤；有白色沉淀生成；溶液为无色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，由表格中的数据，则该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5；
故答案为：③；
（2）由猜想中可能存在的物质可知，猜想⑥和；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存；
故答案为：；④；
（3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立；
依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成；
步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液为无色；
故答案为：⑤；有白色沉淀生成；溶液为无色。
【分析】（1）根据土壤的pH值进行分析解答；
（2）根据实验步骤及结论进行分析解答。
17．【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。
答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】明确需要计算的化合物的相对分子质量，构建化学方程式，再根据题目给出的信息构建比例式进行简单计算。
1 / 1内蒙古通辽市2024年中考化学真题
1．（2024·通辽）糖类是人体进行各项活动所需能量的主要来源。下列食物中糖类含量最高的是
A．白菜 B．豆腐 C．红薯 D．牛奶
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、白菜中富含维生素，故A不符合题意；
B、豆腐中富含蛋白质，故B不符合题意；
C、红薯中富含糖类，故C符合题意；
D、牛奶中富含蛋白质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据主食类（大米、小麦、土豆、红薯等）富含大量的糖类进行分析解答。
2．（2024·通辽）2022年12月，白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能 源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。下列说法不正确的是
A．除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体是纯净物
B．大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题
C．化石燃料燃烧产生的酸性气体可能导致降雨的酸性增强
D．白鹤滩水电站将水能转化为电能，实现水力资源的可持续利用
【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、除去长江水中悬浮的杂质后得到的澄清液体中还含有可溶性的物质，属于混合物，故A符合题意；
B、二氧化碳是一种温室气体，大气中含量过高会导致温室效应，故B不符合题意；
C、化石燃料燃烧产生的二氧化硫等酸性气体会导致降雨的酸性增强，故C不符合题意；
D、将水能转化为电能可实现水力资源的可持续利用，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质的分类进行分析解答；
B、根据二氧化碳的性质进行分析解答；
C、根据二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体进行分析解答；
D、根据水的用途进行分析解答。
3．（2024·通辽）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A不符合题意；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能作反应/溶解容器，故B不符合题意；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C符合题意；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据玻璃棒在不同实验中的作用进行分析解答；
B、根据量筒的使用范围进行分析解答；
C、根据蒸发实验的正确操作方法进行分析解答；
D、根据氯化钠和碳酸钠的水溶性进行分析解答。
4．（2024·通辽）钛合金被广泛应用于医用金属材料等领域。下图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法正确的是
A．钛的相对原子质量为47.87g
B．钛的原子序数是22
C．钛原子变为钛离子()时核外电子数不变
D．钛元素与其它元素本质区别是原子的中子数不同
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A 、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量的单位是“1”，则钛的相对原子质量为 47.87，故A不符合题意；
B 、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，钛的原子序数是 22，故B符合题意；
C、钛原子变为钛离子（）时，失去了 4 个电子，核外电子数发生了改变，故C不符合题意；
D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，则钛元素与其它元素本质区别是原子的质子数不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相对原子质量的单位进行分析解答；
B、根据元素周期表中其中一格的信息进行分析解答；
C、根据在阳离子中，原子序数大于核外电子数进行分析解答；
D、根据元素最本质的区别进行分析解答。
5．（2024·通辽）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A符合题意；
B、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，可与酸发生中和反应生成盐和水，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故B不符合题意；
C、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，碱可与盐反应生成新碱和新盐，且氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀（符合复分解反应的条件），故C不符合题意；
D、氢氧化锂（）与氢氧化钠（）均属于碱，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的性质进行分析解答；
B、根据碱与酸发生中和反应进行分析解答；
C、根据碱和盐反应的条件进行分析解答；
D、根据阴离子中只含氢氧根进行分析解答。
6．（2024·通辽）对下列现象或事实的解释不正确的是
A．液氮遇热汽化——分子间隔变大
B．常温下，氮气很稳定，氧气较活泼——不同分子性质不同
C．金刚石硬度大而石墨质软——碳原子排列方式不同
D．水电解产生氢气和氧气是化学变化——原子种类发生改变
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮气化时，分子间的间隔变大，故A不符合题意；
B、氮气和氧气的分子构成不同，则化学性质不同，故B不符合题意；
C、金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质相差很大，故C不符合题意；
D、化学变化中只有分子种类改变，而原子种类不变，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的特征进行分析解答；
B、根据分子的构成不同，则化学性质不同进行分析解答；
C、根据碳单质中金刚石和石墨物理性质差异大的原因进行分析解答；
D、根据在化学变化中，分子可分，而原子不可分进行分析解答。
7．（2024·通辽）中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到葡萄糖(C6H12O6)的全人工合成，是目前已知的国内外人工制糖最高水平。下列说法不正确的是
A．CO2中碳元素化合价为+4价
B．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为1：2：1
C．葡萄糖由三种元素组成
D．该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由，且中氧元素的化合价为-2价，则CO2中碳元素化合价为+4价，故A不符合题意；
B、由可知，葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为，故B符合题意；
C、由可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，故故C不符合题意；
D、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，而二氧化碳由C、O两种元素组成，在反应前后元素的种类不变，因此，该合成过程还需要含氢元素的物质参加反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化合价的正价总数与负价总数的代数和等于零进行分析解答；
B、根据进行分析解答；
C、根据物质是由元素组成的进行分析解答；
D、根据在化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
8．（2024·通辽）通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应。下列说法不正确的是
A．物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁
B．能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能
C．反应条件：镁接触氧气就能燃烧
D．反应现象：发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁，故A不符合题意；
B、能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、光能，故B不符合题意；
C、反应条件：镁接触氧气、温度达到着火点才能燃烧，故C符合题意；
D、反应现象：发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据镁和氧气的反应原理进行分析解答；
B、根据燃烧属于放热反应进行分析解答；
C、根据燃烧的条件进行分析解答；
D、根据镁条燃烧的现象进行分析解答。
9．（2024·通辽）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2 中的O2 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A 、将混合气体通过足量的灼热铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去中的，故A不符合题意；
B、将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，说明铝的硬度小，能比较铝合金和铝的硬度，故B不符合题意；
C、取样，分别燃烧并闻气味，羊毛纤维燃烧有烧焦的羽毛味，合成纤维燃烧有刺激性气味，能鉴别羊毛纤维和合成纤维，故C不符合题意；
D、检验 用澄清石灰水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气可与铜反应，而在加热条件下氮气不与铜反应进行分析解答；
B、根据合金的硬度比纯金属硬进行分析解答；
C、根据羊毛和合成纤维的鉴别方法进行分析解答；
D、根据检验二氧化碳的方法进行分析解答。
10．（2024·通辽）实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增大，至完全反应，氧气的质量不再发生变化，故A符合题意；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，而高锰酸钾反应完全后，最终固体为锰酸钾和二氧化锰，因此，不会减至0，故B不符合题意；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，因此，反应前固体中钾元素的质量分数不为零，故C不符合题意；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的质量在反应前后的变化进行分析解答；
B、根据高锰酸钾分解产生的产物仍有固体进行分析解答；
C、根据钾元素在反应前后的质量进行分析解答；
D、根据二氧化锰的质量在反应前后的变化进行分析解答。
11．（2024·通辽）阅读下列短文并回答问题。
纯净的臭氧(O3) 在常温下是淡蓝色的气体，有鱼腥味，不稳定，易转化为氧气。
臭氧可用于处理饮用水。臭氧可与水中的有害化合物发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧可作为漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧可用于医用消毒。与传统的消毒剂相比，它几乎能杀灭一切微生物，无二次污染，高效环保。
臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。
随着全球工农业生产的发展，大气中的氟利昂、NO2等越来越多，导致了臭氧浓度的降低 。NO2引发臭氧转化为氧气的反应如下：
NO2+O2=NO3+O2
NO3=NO+O2
NO+O3=NO2+ O2
2 O3=3 O2
此过程中，NO2加快了O3转化为O2的速率，在放电条件下，氧气会转化为臭氧。
（1）用臭氧处理饮用水时，主要利用了臭氧的　 　(填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）臭氧的漂白作用比氯气　 　(填“强”或“弱”)。
（3）臭氧转化为氧气的反应中，NO2的质量　 　(填“发生”或“未发生”)变化。
（4）氧气转化为臭氧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）化学性质
（2）强
（3）未发生
（4）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用臭氧处理饮用水时，由短文”臭氧可与水中的有害化合物发生反应“可知，利用的是臭氧的化学性质；
故答案为：化学性质；
（2）由短文”臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多“可知，臭氧的漂白作用比氯气强；
故答案为：强；
（3）由引发臭氧转化为氧气的反应可知，参与了反应，但是反应后又生成了，且二氧化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，因此，在该反应中，二氧化氮做了催化剂，故在化学反应前后，催化剂的质量未发生变化；
故答案为：未发生；
（4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据短文信息进行分析解答；
（2）根据臭氧和氯气的漂白性强弱进行分析解答；
（3）根据引发臭氧转化为氧气的反应进行分析解答；
（4）根据氧气在放电的条件下反应生成臭氧的反应原理进行分析解答。
（1）用臭氧处理饮用水时，臭氧可与水中的有害化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是臭氧的化学性质；
（2）臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故臭氧的漂白作用比氯气强；
（3）由化学方程式可知，臭氧转化为氧气的反应中，NO2参与了反应，但是反应后又生成了NO2，且二氧化氮加快了臭氧转化为氧气的速率，在该反应中，二氧化氮应是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量未发生变化；
（4）氧气在放电的条件下反应生成臭氧，该反应的化学方程式为：。
12．（2024·通辽）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法基本原理为向吸足NH3的饱和食盐水 中通入CO2，析出NaHCO3后，溶液中主要含有NaCl和NH4Cl。向该溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出。NaCl和NH4Cl溶解度曲线见下图 请回答下列问题。
（1）向溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出的操作应在　 　 (填“高温”或“低温”)下进行。
（2）20℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数是　 　 (精确到0.1%)。
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中，把称量好的氯化钠放入烧杯时有一部分氯化钠洒落在烧杯外，所配溶液溶质的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或 “不变”)。
（4）碳酸氢钠受热分解得到纯碱的同时，生成两种可作为联合制碱法原料的物质，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）低温
（2）26.5%
（3）偏小
（4）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）由图可知，温度较高时，氯化铵的溶解度大于氯化钠，则若想向溶液中加入粉末，使析出的操作应在低温下进行；
故答案为：低温；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液可有（S表示溶解度）进行计算，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为；
故答案为：26.5%；
（3）若称量好的氯化钠洒落在烧杯外，会使溶质质量偏小，因此配得的溶液的溶质质量分数偏小；
故答案为：偏小；
（4）联合制碱法的原料有氯化钠、二氧化碳和水，纯碱是碳酸钠的俗称，根据反应前后元素种类不变，则碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据氯化铵和氯化钠的溶解度大小进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的质量分数的计算方法进行分析解答；
（3）根据实验的误差分析进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠的分解反应原理进行分析解答。
（1）由图可知，温度较高时，氯化铵的溶解度大于氯化钠，则若想向溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl析出的操作应在低温下进行。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为。
（3）若称量好的氯化钠洒落在烧杯外，会使溶质质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小。
（4）联合制碱法的原料有氯化钠、二氧化碳和水，纯碱为碳酸钠的俗称，根据反应前后元素种类不变，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
13．（2024·通辽）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。
请回答下列问题。
（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为　 　 (从微观角度作答)。
（2）使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即　 　 。
（3）盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为　 　。
（4）家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是　 　。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）用大量水清洗
（3）
（4）食醋（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；分子的定义与分子的特性；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
故答案为：分子在不断运动；
（2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗；
故答案为：用大量的水清洗；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢；
故答案为：食醋（合理即可）。
【分析】（1）根据分子的特征进行分析解答；
（2）根据盐酸的性质进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸的反应原理进行分析解答；
（4）根据酸可与水垢（主要成分：碳酸钙）反应进行分析解答。
（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
（4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢。
14．（2024·通辽）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。氢气是密度比空气小，难溶于水的可燃气体。
（1）实验室制取一瓶干燥的氢气，应选择的发生装置是　 　( 从“A~E” 中选择，填字母序号， 下同)，收集装置是　 　。
（2）若用装置F 干燥氢气，应从导管口　 　 (填“m” 或 “n”) 通入气体。
（3）新型材料纳米铁粉用途广泛，它比普通铁粉更容易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
FeCl2和H2 → 高温反应器→氯化氢和纳米铁粉
向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气的原因是　 　(写出一条即可)。
【答案】（1）A；C
（2）n
（3）防止氢气不纯，发生爆炸
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）锌（固体）和硫酸（液体）的反应属于固液常温反应，故发生装置选A；收集较干燥的氢气可用排空气法收集，而氢气密度比空气小，故收集装置选C；
故答案为：A；C；
（2）收集干燥的氢气，则F为浓硫酸（做干燥剂），将氢气直接通入浓硫酸中，可干燥氢气，因此，将氢气从n口通入；
故答案为：n；
（3）氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，因此，向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气；
故答案为：防止氢气不纯，发生爆炸。
【分析】（1）根据反应的发生装置和气体的性质进行分析解答；
（2）根据浓硫酸可干燥氢气进行分析解答；
（3）根据可燃性气体的爆炸极限进行分析解答。
（1）锌和硫酸的反应为固液常温反应，发生装置选A；
排空气法收集的氢气较干燥，且氢气密度比空气小，收集装置选C。
（2）若想收集干燥的氢气，则F为浓硫酸，将氢气直接通入浓硫酸中，可干燥氢气，则将氢气从n口通入。
（3）氢气具有可燃性，不纯会发生爆炸，则向高温反应器中通入氢气前，需通入氮气排净空气。
15．（2024·通辽）某校化学兴趣小组在教师的指导下，查阅大量资料后，设计了在实验室中从废弃脱氧剂(主要成分：Fe、Fe2O3、C、Na2CO3，NaCl、硅藻土，硅藻土既不溶于水也不与酸反应)中回收 Fe 的两种方案。
请回答下列问题。
（1）废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是　 　 (填化学式)。
（2）属于　 　(填基本反应类型)。
（3）操作A的名称是　 　 (填“过滤”“蒸发”或“蒸馏”)。
（4）加过量稀盐酸的目的是　 　
（5）在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二的优点是　 　(写出一条即可)。
【答案】（1）Fe2O3
（2）置换
（3）过滤
（4）使Fe2O3、Na2CO3完全反应
（5）节约能源
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是；
故答案为：；
（2），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
故答案为：置换；
（3）操作A的名称为过滤；
故答案为：过滤；
（4）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀盐酸不反应，硅藻土、C既不溶于水也不与酸反应，则加过量稀盐酸的目的是使、完全反应；
故答案为：使、完全反应；
（5）在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二不需要进行高温加热操作，故其优点是节约能源；
故答案为：节约能源。
【分析】（1）根据氧化剂的定义进行分析解答；
（2）根据置换反应的定义进行分析解答；
（3）根据过滤的原理进行分析解答；
（4）根据稀盐酸的作用进行分析解答；
（5）根据反应的条件进行分析解答。
（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则废弃脱氧剂的主要成分中属于氧化物的是Fe2O3；
（2），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）操作A是分离固液的过滤操作；
（4）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀盐酸不反应，C、硅藻土既不溶于水也不与酸反应，则加过量稀盐酸的目的是使Fe2O3、Na2CO3完全反应；
（5）在不考虑实验用品成本的前提下，与方案一相比，方案二不需要进行高温加热操作，故其优点是节约能源。
16．（2024·通辽）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。
（1）检测土壤酸碱性
常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。
根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是　 　(填编号)。
作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣
作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈碱性的物质
【调查发现】
① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；
② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。
【查阅资料】
① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；
② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
（2）猜想 ①Ca(OH)2
猜想 ②K2CO3
猜想 ③KOH
猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3
猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH
猜想⑥K2CO3和　 　
你认为猜想　 　明显不合理。
【查阅资料】
① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。
【进行实验】
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 　 　
步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、　 　 不 成立
步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想②成立
步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 　 　
【提出建议】
小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。
【答案】③；KOH；④；⑤；有白色沉淀生成；溶液为无色
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，由表格中的数据，则该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5；
故答案为：③；
（2）由猜想中可能存在的物质可知，猜想⑥和；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存；
故答案为：；④；
（3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立；
依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成；
步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液为无色；
故答案为：⑤；有白色沉淀生成；溶液为无色。
【分析】（1）根据土壤的pH值进行分析解答；
（2）根据实验步骤及结论进行分析解答。
17．（2024·通辽）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。
【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。
答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】明确需要计算的化合物的相对分子质量，构建化学方程式，再根据题目给出的信息构建比例式进行简单计算。
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