资源简介

内蒙古呼和浩特市2024年中考化学真题
1．（2024·呼和浩特）万千世界，富于变化。下列属于化学变化的是
A．蜡熔化 B．水结冰 C．醋挥发 D．煤燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、醋挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、煤燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据是否有新物质产生进行分析解答。
2．（2024·呼和浩特）具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．测定溶液pH C．量取6.0mL水 D．加热液体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A符合题意；
B、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸（中性溶液无影响，酸性/碱性溶液会被稀释），故B不符合题意；
C、选取量筒时，应取略大于/接近所需量取的液体体积的量程，因此，用筒量取6.0mL水时应选10mL的量筒量取，故C不符合题意；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸发实验的正确操作进行分析解答；
B、根据pH的测定方法进行分析解答；
C、根据量筒的选用进行分析解答；
D、根据在加热时，液体不能超过试管容积的三分之一进行分析解答。
3．（2024·呼和浩特）践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是
A．大量施用农药，减少作物病虫害
B．直接排放工厂废气，降低生产成本
C．推广使用脱硫煤，减少酸雨的发生
D．深埋废弃塑料制品，减少“白色污染”
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大量施用农药，会造成土壤和水体污染，应该合理施用农药，故A不符合题意；
B、直接排放工厂废气，会排放大量污染物，造成环境污染，故B不符合题意；
C、硫燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的发生，故C符合题意；
D、深埋废弃塑料制品，会造成土壤污染，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据农药和化肥需合理使用进行分析解答；
B、根据工厂废弃对环境的影响进行分析解答；
C、根据二氧化硫对空气的影响进行分析解答；
D、根据塑料袋对空气的影响进行分析解答。
4．（2024·呼和浩特）掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是
A．打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖
B．实验产生的固体废弃物，可带出随意丢弃
C．实验室储存氢氧化钠溶液的试剂柜需要张贴的安全标志是
D．发现燃气泄漏应立即关闭阀门，不能开灯检查
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用湿布覆盖在燃烧的酒精上，可隔绝酒精与氧气的接触，隔绝了氧气，可灭火，故A不符合题意；
B、实验产生的固体废弃物不能随意丢弃，要放在指定的位置，否则会对人体或环境造成伤害，故B符合题意；
C、氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志，故C不符合题意；
D、燃气泄漏，开灯查看，易发生爆炸，应立即关闭阀门，不开灯检查，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理进行分析解答；
B、根据实验室的使用规范进行分析解答；
C、根据氢氧化钠具有强碱性进行分析解答；
D、根据燃气的主要成分易发生爆炸进行分析解答。
5．（2024·呼和浩特）氧化铍熔点高，是很好的耐火材料。如图是铍元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．铍原子的核外电子数为4 B．铍元素属于非金属元素
C．铍的相对原子质量是9.0122g D．2个铍原子可用符号表示为
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此，铍原子的核外电子数为4，故A符合题意；
B、铍元素的名称中带有“钅”字旁，因此，铍元素属于金属元素，故B不符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故C不符合题意；
D、铍原子用铍的元素符号表示，表示在元素符号前加数字表示几个原子，因此2个铍原子可表示为2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子序数与核外电子数的关系进行分析解答；
B、根据带“钅”、金和汞均属于金属元素进行分析解答；
C、根据相对原子质量的单位进行分析解答；
D、根据化学式的意义进行分析解答。
6．（2024·呼和浩特）知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是
A．生活垃圾分类
B．物质转化可一步实现
C．物质分类
D．验证水的组成
【答案】C
【知识点】电解水实验；盐的化学性质；酸、碱性废水的处理；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、金属易拉罐可以回收，属于可回收垃圾，水果皮属于厨余垃圾，废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾，碎瓷片属于其它垃圾，故A不符合题意；
B、氢氧化钙与稀盐酸生成氯化钙和水，氯化钙与可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温能分解出氧化钙，氧化钙与水反应又会生成氢氧化钙，故B不符合题意；
C、钢（为合金）属于混合物，而单质属于纯净物，故C符合题意；
D、证明水是由氢元素和氧元素组成的实验有氢气的燃烧实验、电解水的实验和拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁管生成四氧化三铁和氢气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾分类进行分析解答；
B、根据物质间的反应进行分析解答；
C、根据物质的分类进行分析解答；
D、根据证明水的组成的实验进行分析解答。
7．（2024·呼和浩特）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂
B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效
C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多
D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，故A不符合题意；
B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故B符合题意；
C、治疗胃酸过多症可用氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，故C不符合题意；
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据乙醇的性质和作用进行分析解答；
B、根据铵根和氢氧根反应生成水和氨气进行分析解答；
C、根据胃酸的主要成分为氯化氢进行分析解答；
D、根据合成纤维和羊毛的鉴别方法进行分析解答。
8．（2024·呼和浩特）（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：。下列说法错误的是
A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B．肼中氢元素的质量分数为12.5%
C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D．参加反应的和的分子个数比为2：1
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故A不符合题意；
B、肼中氢元素的质量分数为，故B不符合题意；
C、分子的种类不变，则分子的质量和体积均不变，肼汽化过程中肼分子间隔变大，故C符合题意；
D、参加反应的和的分子个数比为2：1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据肼的化学式进行分析解答；
B、根据物质中某元素质量分数的简单计算进行分析解答；
C、根据分子的特征进行分析解答；
D、根据题目信息中反应的方程式进行分析解答。
9．（2024·呼和浩特）下列实验设计能达到目的的是
A．干燥氢气 B．利用简易净水器获得纯水 C．探究燃烧需要氧气（着火点：白磷40℃，红磷240℃） D．检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，要使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管进、短导管出，故A不符合题意；
B、利用该简易净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，因此通过简易净水器获得的水并不是纯水，故B不符合题意；
C、白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，因此，白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，因此，红磷不燃烧，故A不符合题意；
D、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此，往久置的氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，若没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液没有变质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气的干燥方法进行分析解答；
B、根据过滤后的滤液仍属于混合物进行分析解答；
C、根据燃烧的条件进行分析解答；
D、根据物质间的反应现象进行分析解答。
10．（2024·呼和浩特）利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A．积碳反应的方程式为
B．消碳反应的产物是CO
C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，在积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，则该反应的方程式为，故A不符合题意；
B、在消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则该反应的方程式为，因此，消碳反应的产物是，故B不符合题意；
C、由图2可知，由碳元素守恒可知，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，故C不符合题意；
D、由图2可知，600℃时，积碳量最高，不利于合成气的反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图进行分析解答；
B、根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应原理进行分析解答；
C、根据碳元素守恒进行分析解答；
D、根据图2信息进行分析解答。
11．（2024·呼和浩特）科普阅读
北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。
氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。
（1）氢燃料电池的能量转化形式是　 　。
（2）结合图示，储氢材料中最理想的是　 　。
（3）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是　 　（写一条即可）。
【答案】（1）化学能转化为电能
（2）Al(BH4)3
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢燃料电池，由科普阅读”氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化”可知，故氢燃料电池的能量转化形式是化学能转化为电能；
故答案为：化学能转化为电能；
（2）由图可知，四种储氢材料中，的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：；
故答案为：；
（3）氢气与氧气反应生成水，放出大量的热，则其优点：环保，且热值大，原料来源广泛，则氢燃料电池具有广阔应用前景；
故答案为：氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛等。
【分析】（1）根据氢燃料电池的能量变化进行分析解答；
（2）根据图中的信息进行分析解答；
（3）根据氢气燃烧产物只有水及能量的变化进行分析解答。
（1）氢燃料电池是氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化，故能量转化形式是：化学能转化为电能；
（2）由图可知，四种储氢材料中，Al(BH4)3的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：Al(BH4)3；
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，制取氢气的原料是水，原料来源广泛，故氢燃料电池具有广阔应用前景。
12．（2024·呼和浩特）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。
（1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜　 　，而应用于农具和兵器的生产中。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为　 　。
（3）小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜　 　（写出操作和现象）。
（4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。
A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈
B．形成铜绿的过程中有、参与，与无关
C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
D．保护青铜器最重要的是防氯
【答案】（1）硬度大
（2）
（3）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜
（4）A；D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；
故答案为：硬度大；
（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
故答案为：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
（4）A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，和粉状锈均含氯，而图中的和粉状锈均是有害锈，故A符合题意；
B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，故B不符合题意；
C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，因此，铜元素的化合价一定发生了改变，故C不符合题意；
D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，因此，保护青铜器最重要的是防氯，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】（1）根据合金与纯金属的区别进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸铜的反应原理进行分析解答；
（3）根据证明金属的活动性顺序的方法进行分析解答；
（4）A、根据和粉状锈是否含氯进行分析解答；
B、根据铜生锈的条件进行分析解答；
C、根据有单质参与生成化合物的反应进行分析解答；
D、根据氯对青铜器的影响进行分析解答。
（1）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；
（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
（4）A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，故图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意；
B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意；
C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。
故选AD。
13．（2024·呼和浩特）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下：
已知：MgO难溶，易溶，微溶。
（1）电石渣粉碎的目的是　 　。
（2）加入反应器中的试剂X的名称是　 　。
（3）反应器中发生的主要反应为　 　（写1个方程式即可），反应的基本类型是　 　。
（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有　 　和洗涤槽。
【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分
（2）稀硫酸
（3）；复分解反应
（4）过滤器
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
（2）氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成硫酸钙、硫酸镁和水，故推知X是稀硫酸；
（3）反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，其方程式为；；
两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；
（4）硫酸钙微溶于水，硫酸镁易溶于水，通过过滤器可以将二者分离。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，复分解反应的概念是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应就是复分解反应来解答；
（4）根据硫酸钙微溶于水，硫酸镁溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
（2）根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸；
（3）根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；；
两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；
（4）根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器
14．（2024·呼和浩特）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量等。结合物质的溶解性及NaCl和的溶解度曲线，回答下列问题。
20℃溶解度/g 溶解性
1~10 可溶
>10 易溶
（1）NaCl属于　 　（填“易溶”或“可溶”）物质。
（2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为　 　（列出计算式即可）。
（3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是　 　。
（4）又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用　 　方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
【答案】（1）易溶
（2）
（3）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，因此，氯化钠属于易溶物质；
故答案为：易溶；
（2）在10℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数=；
故答案为：；
（3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道；
故答案为：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；
（4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶/冷却热饱和溶液的方法使其大量析出；
故答案为：降温结晶/冷却热饱和溶液。
【分析】（1）根据图中氯化钠的溶解性进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
（3）根据氯化钠随温度的变化进行分析解答；
（4）根据结晶的方法进行分析解答。
（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=；
（3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；
（4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。
15．（2024·呼和浩特）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置　 　（填字母），在加入药品前应进行的操作是　 　。
（2）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为　 　。图2中甲的设计优点是　 　。
【答案】（1）AC；检查装置气密性
（2）；可以控制反应的发生和停止
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型，因此，发生装置选A；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则可选择C，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，故选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性；
故答案为：AC/AE；检查装置的气密性；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故该反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止；
故答案为：；可以控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据反应的条件及氧气的性质进行分析解答；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理进行分析解答。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。
16．（2024·呼和浩特）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　，理由是　 　。
环节三：固色
染色后布料还需固色。常见固色剂如下：
来源 生活经验 古籍 现代印染工业
固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水）
（4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：
将三块大小相同的深红色印染布料　 　，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。
环节四：检验
布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。
（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：
为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择　 　（填试剂名称）调节更好。
【答案】Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH；除去残留的碱，以便于后续的染色处理；灌木叶；灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中；稀醋酸
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故混合液中发生反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）酸能与碱反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；
故答案为：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；
（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；
故答案为：灌木叶；灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；
（4）为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作：可将三块大小相同的深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下，可观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好；
故答案为：浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中；
（5）从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH 在合格范围内；
故答案为：稀醋酸。
【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钾的反应原理进行分析解答；
（2）根据碱与酸反应生成盐和水进行分析解答；
（3）根据灌木叶在不同环境中染出单一的颜色进行分析解答；
（4）根据控制变量法探究古色效果进行分析解答；
（5）根据图像信息进行分析解答。
17．（2024·呼和浩特）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。
（1）X的化学式为　 　。
（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
【答案】（1）HCl
（2）解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x
答：需要H2的质量为4吨。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子种类和数目不变，对于该反应，前有、、，反应后有、3X，缺少1 H和1 Cl，由这两个元素可构成的化合物为HCl，即X的化学式为；
故答案为：；【分析】（1）根据质量守恒定律的微观实质进行分析解答；
（2）根据化学方程式进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。
（2）详解见答案。
1 / 1内蒙古呼和浩特市2024年中考化学真题
1．（2024·呼和浩特）万千世界，富于变化。下列属于化学变化的是
A．蜡熔化 B．水结冰 C．醋挥发 D．煤燃烧
2．（2024·呼和浩特）具备规范的实验技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．测定溶液pH C．量取6.0mL水 D．加热液体
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·呼和浩特）践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是
A．大量施用农药，减少作物病虫害
B．直接排放工厂废气，降低生产成本
C．推广使用脱硫煤，减少酸雨的发生
D．深埋废弃塑料制品，减少“白色污染”
4．（2024·呼和浩特）掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是
A．打翻酒精灯造成失火应立即用湿布覆盖
B．实验产生的固体废弃物，可带出随意丢弃
C．实验室储存氢氧化钠溶液的试剂柜需要张贴的安全标志是
D．发现燃气泄漏应立即关闭阀门，不能开灯检查
5．（2024·呼和浩特）氧化铍熔点高，是很好的耐火材料。如图是铍元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A．铍原子的核外电子数为4 B．铍元素属于非金属元素
C．铍的相对原子质量是9.0122g D．2个铍原子可用符号表示为
6．（2024·呼和浩特）知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是
A．生活垃圾分类
B．物质转化可一步实现
C．物质分类
D．验证水的组成
7．（2024·呼和浩特）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂
B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效
C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多
D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维
8．（2024·呼和浩特）（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：。下列说法错误的是
A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B．肼中氢元素的质量分数为12.5%
C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D．参加反应的和的分子个数比为2：1
9．（2024·呼和浩特）下列实验设计能达到目的的是
A．干燥氢气 B．利用简易净水器获得纯水 C．探究燃烧需要氧气（着火点：白磷40℃，红磷240℃） D．检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·呼和浩特）利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A．积碳反应的方程式为
B．消碳反应的产物是CO
C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行
11．（2024·呼和浩特）科普阅读
北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。
氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。
（1）氢燃料电池的能量转化形式是　 　。
（2）结合图示，储氢材料中最理想的是　 　。
（3）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是　 　（写一条即可）。
12．（2024·呼和浩特）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。
（1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜　 　，而应用于农具和兵器的生产中。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为　 　。
（3）小琦同学查阅资料发现：（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜　 　（写出操作和现象）。
（4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。
A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈
B．形成铜绿的过程中有、参与，与无关
C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
D．保护青铜器最重要的是防氯
13．（2024·呼和浩特）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下：
已知：MgO难溶，易溶，微溶。
（1）电石渣粉碎的目的是　 　。
（2）加入反应器中的试剂X的名称是　 　。
（3）反应器中发生的主要反应为　 　（写1个方程式即可），反应的基本类型是　 　。
（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有　 　和洗涤槽。
14．（2024·呼和浩特）NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量等。结合物质的溶解性及NaCl和的溶解度曲线，回答下列问题。
20℃溶解度/g 溶解性
1~10 可溶
>10 易溶
（1）NaCl属于　 　（填“易溶”或“可溶”）物质。
（2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为　 　（列出计算式即可）。
（3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是　 　。
（4）又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用　 　方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
15．（2024·呼和浩特）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置　 　（填字母），在加入药品前应进行的操作是　 　。
（2）小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为　 　。图2中甲的设计优点是　 　。
16．（2024·呼和浩特）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用悬浊液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
花叶标本种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　，理由是　 　。
环节三：固色
染色后布料还需固色。常见固色剂如下：
来源 生活经验 古籍 现代印染工业
固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水）
（4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：
将三块大小相同的深红色印染布料　 　，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。
环节四：检验
布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。
（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：
为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择　 　（填试剂名称）调节更好。
17．（2024·呼和浩特）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。
（1）X的化学式为　 　。
（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、醋挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、煤燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据是否有新物质产生进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A符合题意；
B、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸（中性溶液无影响，酸性/碱性溶液会被稀释），故B不符合题意；
C、选取量筒时，应取略大于/接近所需量取的液体体积的量程，因此，用筒量取6.0mL水时应选10mL的量筒量取，故C不符合题意；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸发实验的正确操作进行分析解答；
B、根据pH的测定方法进行分析解答；
C、根据量筒的选用进行分析解答；
D、根据在加热时，液体不能超过试管容积的三分之一进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、大量施用农药，会造成土壤和水体污染，应该合理施用农药，故A不符合题意；
B、直接排放工厂废气，会排放大量污染物，造成环境污染，故B不符合题意；
C、硫燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的发生，故C符合题意；
D、深埋废弃塑料制品，会造成土壤污染，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据农药和化肥需合理使用进行分析解答；
B、根据工厂废弃对环境的影响进行分析解答；
C、根据二氧化硫对空气的影响进行分析解答；
D、根据塑料袋对空气的影响进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、用湿布覆盖在燃烧的酒精上，可隔绝酒精与氧气的接触，隔绝了氧气，可灭火，故A不符合题意；
B、实验产生的固体废弃物不能随意丢弃，要放在指定的位置，否则会对人体或环境造成伤害，故B符合题意；
C、氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志，故C不符合题意；
D、燃气泄漏，开灯查看，易发生爆炸，应立即关闭阀门，不开灯检查，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据灭火的原理进行分析解答；
B、根据实验室的使用规范进行分析解答；
C、根据氢氧化钠具有强碱性进行分析解答；
D、根据燃气的主要成分易发生爆炸进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此，铍原子的核外电子数为4，故A符合题意；
B、铍元素的名称中带有“钅”字旁，因此，铍元素属于金属元素，故B不符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故C不符合题意；
D、铍原子用铍的元素符号表示，表示在元素符号前加数字表示几个原子，因此2个铍原子可表示为2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子序数与核外电子数的关系进行分析解答；
B、根据带“钅”、金和汞均属于金属元素进行分析解答；
C、根据相对原子质量的单位进行分析解答；
D、根据化学式的意义进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；盐的化学性质；酸、碱性废水的处理；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、金属易拉罐可以回收，属于可回收垃圾，水果皮属于厨余垃圾，废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾，碎瓷片属于其它垃圾，故A不符合题意；
B、氢氧化钙与稀盐酸生成氯化钙和水，氯化钙与可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温能分解出氧化钙，氧化钙与水反应又会生成氢氧化钙，故B不符合题意；
C、钢（为合金）属于混合物，而单质属于纯净物，故C符合题意；
D、证明水是由氢元素和氧元素组成的实验有氢气的燃烧实验、电解水的实验和拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁管生成四氧化三铁和氢气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据垃圾分类进行分析解答；
B、根据物质间的反应进行分析解答；
C、根据物质的分类进行分析解答；
D、根据证明水的组成的实验进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，故A不符合题意；
B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故B符合题意；
C、治疗胃酸过多症可用氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，故C不符合题意；
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据乙醇的性质和作用进行分析解答；
B、根据铵根和氢氧根反应生成水和氨气进行分析解答；
C、根据胃酸的主要成分为氯化氢进行分析解答；
D、根据合成纤维和羊毛的鉴别方法进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故A不符合题意；
B、肼中氢元素的质量分数为，故B不符合题意；
C、分子的种类不变，则分子的质量和体积均不变，肼汽化过程中肼分子间隔变大，故C符合题意；
D、参加反应的和的分子个数比为2：1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据肼的化学式进行分析解答；
B、根据物质中某元素质量分数的简单计算进行分析解答；
C、根据分子的特征进行分析解答；
D、根据题目信息中反应的方程式进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】水的净化；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用于干燥氢气，要使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管进、短导管出，故A不符合题意；
B、利用该简易净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，因此通过简易净水器获得的水并不是纯水，故B不符合题意；
C、白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，因此，白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，因此，红磷不燃烧，故A不符合题意；
D、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此，往久置的氢氧化钠溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，若没有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液没有变质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气的干燥方法进行分析解答；
B、根据过滤后的滤液仍属于混合物进行分析解答；
C、根据燃烧的条件进行分析解答；
D、根据物质间的反应现象进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，在积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，则该反应的方程式为，故A不符合题意；
B、在消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，则该反应的方程式为，因此，消碳反应的产物是，故B不符合题意；
C、由图2可知，由碳元素守恒可知，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，故C不符合题意；
D、由图2可知，600℃时，积碳量最高，不利于合成气的反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据微观示意图进行分析解答；
B、根据碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应原理进行分析解答；
C、根据碳元素守恒进行分析解答；
D、根据图2信息进行分析解答。
11．【答案】（1）化学能转化为电能
（2）Al(BH4)3
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢燃料电池，由科普阅读”氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化”可知，故氢燃料电池的能量转化形式是化学能转化为电能；
故答案为：化学能转化为电能；
（2）由图可知，四种储氢材料中，的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：；
故答案为：；
（3）氢气与氧气反应生成水，放出大量的热，则其优点：环保，且热值大，原料来源广泛，则氢燃料电池具有广阔应用前景；
故答案为：氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，原料来源广泛等。
【分析】（1）根据氢燃料电池的能量变化进行分析解答；
（2）根据图中的信息进行分析解答；
（3）根据氢气燃烧产物只有水及能量的变化进行分析解答。
（1）氢燃料电池是氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化，故能量转化形式是：化学能转化为电能；
（2）由图可知，四种储氢材料中，Al(BH4)3的质量储氢密度最大，故储氢材料中最理想的是：Al(BH4)3；
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，制取氢气的原料是水，原料来源广泛，故氢燃料电池具有广阔应用前景。
12．【答案】（1）硬度大
（2）
（3）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜
（4）A；D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；
故答案为：硬度大；
（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
故答案为：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
（4）A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，和粉状锈均含氯，而图中的和粉状锈均是有害锈，故A符合题意；
B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，故B不符合题意；
C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，因此，铜元素的化合价一定发生了改变，故C不符合题意；
D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，因此，保护青铜器最重要的是防氯，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】（1）根据合金与纯金属的区别进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸铜的反应原理进行分析解答；
（3）根据证明金属的活动性顺序的方法进行分析解答；
（4）A、根据和粉状锈是否含氯进行分析解答；
B、根据铜生锈的条件进行分析解答；
C、根据有单质参与生成化合物的反应进行分析解答；
D、根据氯对青铜器的影响进行分析解答。
（1）青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中；
（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）锡的金属活动性强于铜，则锡能与氯化铜反应生成氯化亚锡和铜，则设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锡的金属活动性强于铜；
（4）A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，故图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意；
B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意；
C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。
故选AD。
13．【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分
（2）稀硫酸
（3）；复分解反应
（4）过滤器
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
（2）氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成硫酸钙、硫酸镁和水，故推知X是稀硫酸；
（3）反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，其方程式为；；
两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；
（4）硫酸钙微溶于水，硫酸镁易溶于水，通过过滤器可以将二者分离。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，复分解反应的概念是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应就是复分解反应来解答；
（4）根据硫酸钙微溶于水，硫酸镁溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
（2）根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸；
（3）根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；；
两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；
（4）根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器
14．【答案】（1）易溶
（2）
（3）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）在20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，因此，氯化钠属于易溶物质；
故答案为：易溶；
（2）在10℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数=；
故答案为：；
（3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道；
故答案为：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；
（4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶/冷却热饱和溶液的方法使其大量析出；
故答案为：降温结晶/冷却热饱和溶液。
【分析】（1）根据图中氯化钠的溶解性进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答；
（3）根据氯化钠随温度的变化进行分析解答；
（4）根据结晶的方法进行分析解答。
（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=；
（3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；
（4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。
15．【答案】（1）AC；检查装置气密性
（2）；可以控制反应的发生和停止
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型，因此，发生装置选A；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则可选择C，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，故选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性；
故答案为：AC/AE；检查装置的气密性；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故该反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止；
故答案为：；可以控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据反应的条件及氧气的性质进行分析解答；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理进行分析解答。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气密度比空气略大，可用C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用E排水法收集，则选择的发生装置和收集装置组合是AC或AE；为了防止装置漏气，在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。
16．【答案】Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH；除去残留的碱，以便于后续的染色处理；灌木叶；灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中；稀醋酸
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故混合液中发生反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）酸能与碱反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；
故答案为：除去残留的碱，以便于后续的染色处理；
（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；
故答案为：灌木叶；灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色；
（4）为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作：可将三块大小相同的深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下，可观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好；
故答案为：浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂 “SH - 96” 溶液中；
（5）从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 变化较快；滴加稀醋酸时，pH 变化相对较缓慢，更便于控制 pH 在合格范围内；
故答案为：稀醋酸。
【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钾的反应原理进行分析解答；
（2）根据碱与酸反应生成盐和水进行分析解答；
（3）根据灌木叶在不同环境中染出单一的颜色进行分析解答；
（4）根据控制变量法探究古色效果进行分析解答；
（5）根据图像信息进行分析解答。
17．【答案】（1）HCl
（2）解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x
答：需要H2的质量为4吨。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子种类和数目不变，对于该反应，前有、、，反应后有、3X，缺少1 H和1 Cl，由这两个元素可构成的化合物为HCl，即X的化学式为；
故答案为：；【分析】（1）根据质量守恒定律的微观实质进行分析解答；
（2）根据化学方程式进行分析解答。
（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。
（2）详解见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑