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浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
1．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．Cu B．K2SO4 C．HNO3 D．NaOH
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】Cu为单质，不是电解质； K2SO4 为盐、 HNO3 为酸、NaOH为碱均属于电解质；
故答案为：A。
【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，酸、碱、盐都是电解质；
在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．（2024高一下·浙江期末）仪器名称为“坩埚”的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．图示仪器是坩埚，故选A；
B．图示仪器是蒸发皿，故不选B；
C．图示仪器是泥三角，故不选C；
D．图示仪器是研钵，故不选D；
故答案为：A
【分析】此题是对仪器辨认的考查，结合选项所给仪器分析既可。
3．（2024高一下·浙江期末）一些化学品安全使用标识，对应“示意”不正确的是
A.易燃类物质 B.氧化性物质
C.易碎类物质 D.腐蚀类物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．图标表示易燃类物质，A正确；
B．图标表示氧化性物质，B正确；
C．图标表示爆炸类物质，不表示易碎类物质，C错误；
D．图标表示腐蚀类物质，D正确；
故答案为：C
【分析】此题是对化学安全标识辨认的考查，结合相关性质和标识进行分析即可。
4．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．的摩尔质量为 B．中含有
C．晶体中含有 D．与的分子数相等
【答案】B
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子质量，因此CO的摩尔质量为，A正确；
B．未标明标况状态，Vm不一定等于22.4L·mol－1，因此不能计算的物质的量，B错误；
C．氢氧化钠为离子晶体，一个氢氧化钠含有一个钠离子和一个氢氧根离子，因此1mol NaOH晶体中含有1mol Na+，C正确；
D.1mol SO2与1mol O2的分子数均为1mol×NA=1NA，D正确；
故答案为：B
【分析】A、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量。
B、气体所处的状态未知，无法应用Vm=22.4L·mol－1进行计算。
C、NaOH是由Na＋和OH－构成的，据此计算。
D、根据公式N=n×NA计算。
5．（2024高一下·浙江期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（　　）
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂所含元素化合价降低。
6．（2024高一下·浙江期末）下列关于胶体和丁达尔效应的认识中，不正确的是
A．胶体是一种分散系，分散质粒子直径为1～100nm
B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
C．有些液溶胶是透明的，可用丁达尔效应来区分溶液和胶体
D．光束通过胶体，胶体粒子发光，可以看到一条光亮的“通路”
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体，A正确；
B．由于光线通过空气中微小的颗粒或水蒸气时，胶体粒子对光线有散射作用，从而形成一条明亮的光柱，称为丁达尔效应，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有。利用丁达尔效应，如果观察到光亮的通路，说明该液体为胶体；如果没有光亮的通路，则是溶液，因此可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；
D．胶体粒子本身无法发光，光束通过胶体，看到一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线的散射现象，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据分散系的分类标准分析。
B、空气可形成气溶胶，属于胶体。
C、利用丁达尔效应，可区分胶体和溶液。
D、胶体粒子不能发光。
7．（2024高一下·浙江期末）下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A．乙酸： B．苏打：
C．生石灰： D．重晶石：
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．乙酸分子结构中含有-COOH，其结构简式为，A正确；
B．苏打是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，B错误；
C．生石灰是，C正确；
D．重晶石是，D正确；
故答案为：B
【分析】此题是对物质俗名的考查，结合选项所给俗名进行分析既可。
8．（2024高一下·浙江期末）下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同系物 D．、、是氢元素的三种核素
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．和都是表示氧分子，因此不属于同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的两种不同单质，因此互为同素异形体；故B正确；
C．和结构不相似，分子组成也不满足相差一个或若干个原子团，因此不是同系物；故C错误；
D．H+表示的是氢离子，H2表示的是氢分子，都不属于核素，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
B、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
C、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
D、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子。
9．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．铁粉作食品抗氧化剂
B．漂白液的有效成分为
C．作潜水艇中的供氧剂
D．溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板
【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．铁粉具有强还原性，能被空气中的氧气氧化，因此铁粉可作食品抗氧化剂，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性，是漂白液的有效成分，故B正确；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此可用作潜水艇中的供氧剂，故C正确；
D．Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，所以可用氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，故D错误；
故答案为：D
【分析】A、Fe能与O2反应，可用做抗氧化剂。
B、NaClO具有强氧化性，可用于漂白。
C、Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用做供氧剂。
D、Fe3＋能与Cu反应，可用于制作印刷电路板。
10．（2024高一下·浙江期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表的位置如图所示，下列说法正确的是
A．X元素位于第二周期第VA族
B．Y和W的最高正化合价均为＋7
C．W元素的气态氢化物比Z元素的稳定
D．原子半径：
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X为C元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；故A错误；
B．Y为F元素，电负性很强，无正化合价；故B错误；
C．同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。因此W(Cl元素)的非金属性比Z(S元素)强，气态氢化物更稳定；故C正确；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：，；故D错误；
故答案为：C
【分析】由元素周期结构可知，X为C、Y为F、Z为S、W为Cl。
A、根据图示X位置分析。
B、F没有正化合价。
C、非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。
D、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。
11．（2024高一下·浙江期末）下列化学用语正确的是
A．醋酸的电离方程式：
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式：
C．铜和浓硫酸反应的化学方程式：
D．氯气溶于水的离子方程式：
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水中部分电离，用“”表示。正确的电离方程式：，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，HCO3-不能拆为离子形式，因此该反应的离子方程式：，B错误；
C．浓硫酸有强氧化性，和金属反应生成SO2，因此铜和浓硫酸反应的化学方程式：，C错误；
D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应可逆，HClO是弱酸，选项所给离子方程式正确，D正确；
故答案为：D
【分析】A、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生H＋和CH3COO－。
B、NaHCO3在水中电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－与H＋反应生成H2O和CO2。
C、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O。
D、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸。
12．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
B．石油的裂化和裂解都属于化学变化
C．油脂是有机高分子化合物
D．鸡蛋清溶液中加入饱和溶液会生成白色沉淀
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．煤的主要成分是有机物和少量无机物，属于复杂的混合物，故A正确；
B．石油的裂化和裂解过程，都有新物质生成，因此都属于化学变化，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，因此油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D．重金属离子能使蛋白质变性，鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，Ag+使蛋白质发生变性，从而生成白色沉淀，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。
B、石油的裂解和裂化反应都是化学变化。
C、油脂是高年级脂肪酸的甘油酯。
D、Ag＋能与蛋白质变性，从而析出沉淀。
13．（2024高一下·浙江期末）下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．装置①可用于验证碳酸氢钠的不稳定性
B．装置②可用于实验室制备氯气
C．装置③可用于实验室制备氨气
D．装置④可用于实验室制备乙酸乙酯
【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．加热固体，试管口要略微朝下，防止冷凝水倒流，炸裂试管，A错误；
B．加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口又会化合生成氯化铵，因此不能用于制备氨气，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制备氨气，C错误；
D．导管不能伸入液面以下，否则易发生倒吸现象，D错误；
故答案为：B
【分析】A、固体加热时，试管口向下倾斜，可防止冷凝水倒流。
B、实验室用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2。
C、NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3和HCl又会化合生成NH4Cl。
D、导管不能伸入液面下，防止倒吸。
14．（2024高一下·浙江期末）根据有机物分子模型的搭建，下列有关说法不正确的是
A．和互为同分异构体
B．和为同一种物质
C．甲烷()和四氯化碳()都是正四面体形
D．环丁烷()分子中4个碳原子不在同一平面
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A．和分子式相同，都是四面体结构，旋转一定角度可重合，因此属于同种物质，A错误；
B．从空间结构上看，两者旋转一定角度后可以重合，则和表示同种物质，B正确；
C．根据甲烷（CH4）和四氯化碳（CCl4）的模型和可知，空间构型均为正四面体形，C正确；
D．根据环丁烷的球棍模型可知，4个碳原子不在同一平面内，D正确；
故答案为：A
【分析】A、CH2Cl2为四面体结构，属于同种物质。
B、二者旋转一定角度后可重合，为同种物质。
C、CH4和CCl4都属于正四面体结构。
D、根据环丁烷的球棍模型分析。
15．（2024高一下·浙江期末）碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．氧元素未参与该循环过程
B．绿色植物的光合作用可吸收CO2
C．控制化石燃料的使用可减少碳排放
D．动植物遗体被微生物分解可产生CO2
【答案】A
【知识点】含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.由图可知，动物的呼吸作用、汽车工作过程，氧气都参与反应；植物的光合作用生成氧气，因此氧元素参与碳在自然界的循环过程，故A错误；
B.绿色植物光合作用过程中，从空气中吸收二氧化碳，反应转化为葡萄糖和氧气，故B正确；
C.化石燃料燃烧生成二氧化碳，因此控制化石燃料的使用可减少碳排放，故C正确；
D.由图可知，动植物遗体被微生物分解的过程中会产生二氧化碳，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、根据图示过程中O2参与的反应分析。
B、绿色植物光合作用过程中吸收CO2，释放O2。
C、减少化石燃料的使用，可减少CO2的排放。
D、动植物遗体被微生物分解的过程中释放CO2。
16．（2024高一下·浙江期末）下列物质含有极性键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．氦为单原子分子，不含有共价键，故A错误；
B．氯气分子中含有Cl-Cl共价键，属于非极性共价键，故B错误；
C．氨分子中含有N-H共价键，属于极性键，故C正确；
D．氯化钠是由Na＋和Cl－构成的化合物，含有离子键，故D错误；
故答案为：C
【分析】极性键是指由不同种元素之间通过共用电子对形成的相互作用力，据此结合选项所给物质的结构进行分析。
17．（2024高一下·浙江期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应的过程伴随着能量变化
B．与稀盐酸的反应属于放热反应
C．与的反应属于放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．化学反应过程中旧键断裂，需要吸收能量；而新键生成，会释放能量。因此化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；
B．镁与稀盐酸的反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，因此属于放热反应，故B正确；
C．八水氢氧化钡与氯化铵的反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，因此属于吸热反应，故C错误；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应过程中需要从环境吸收能量，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、所有化学反应过程中都伴随着能量的变化。
B、活泼金属与酸的反应为放热反应。
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。
D、吸热反应的反应过程中，需要从环境中吸收能量。
18．（2024高一下·浙江期末）如图所示，蜂鸣器、铝片和铜片用导线连接后，将两个金属片插入一个苹果中，构成水果电池。下列有关说法中不正确的是
A．铜片为正极 B．电流方向为Cu→蜂鸣器→Al
C．水果电池将化学能转化为电能 D．负极反应为
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．铜铝构成原电池，金属活动性：Al＞Cu，所以铝片为负极，铜片为正极，故A正确；
B．电流由正极经导线流向负极，因此电流方向为Cu→蜂鸣器→Al，故B正确；
C．原电池工作时，将化学能转化为电能，故C正确；
D．金属活动性：Al＞Cu，所以铝片为负极，发生失电子的氧化反应，负极反应为，故D错误；
故答案为：D
【分析】该装置为原电池装置，由于金属活动性Al＞Cu，因此铝片做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Al－3e－=Al3＋。铜片做正极，发生得电子的还原反应。据此结合选项分析。
19．（2024高一下·浙江期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有分子的数目为
B．与足量反应，转移电子的数目为
C．的溶液中含有的的数目为
D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，是固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．（即0.1mol）与足量反应生成，铁元素由0价变为+3价，失去3个电子。因此转移电子的数目为，B错误；
C．溶液的体积未知，无法应用公式n=c×V进行计算，C错误；
D．和的最简式都是，设混合气体都是由“原子团”组成的，则混合气体中“原子团”有1mol，每一个NO2中含有3个原子，因此原子总数共有3mol。所以该混合气体中含有的原子总数为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、标准状态下SO3为固体，不能应用Vm=222.4mol·L－1进行计算。
B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，根据铁元素化合价变化计算转移电子数。
C、溶液体积未知，无法确定溶液所含n(NH4NO3)。
D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，一个NO2中含有3个原子，据此进行计算。
20．（2024高一下·浙江期末）某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是
A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮
B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质
C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子
D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．水是极弱的电解质，其电离产生的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱，因此灯泡不亮，故A正确；
B．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，因此不导电，但KCl属于电解质。氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C．图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中不存在可自由移动的离子，故C正确；
D．图3中灯泡亮，是由于KCl溶液中含有可自由移动的离子，KCl的电离是在水分子的作用，不需要电流作用，故D错误；
故答案为：D
【分析】A、蒸馏水中存在可自由移动的H＋和OH－，只是浓度很小，导电能力很弱。
B、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电导电化合物。
C、图2中灯泡不亮，是由于KCl固体中不存在可自由移动的离子。
D、电解质的电离不需要通电。
21．（2024高一下·浙江期末）下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
选项 方法导引 示例
A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置
B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质
C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同
D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验操作的先后顺序；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验室气体制备的装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故A错误；
B．设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故B正确；
C．浓度温度、催化剂都会影响反应速率。因此探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同，故C正确；
D．物质的结构决定了物质的性质，性质决定了其用途。因此认识有机化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、根据实验室气体制备流程分析。
B、除杂实验中，应确定杂质离子的性质，结合其所能形成的沉淀确定所需的试剂与分离操作。
C、反应速率的影响因素有浓度、温度、压强和催化剂，需采用控制变量法设计实验。
D、认识有机化合物应结合具体的化学反应，了解其在转化过程中的作用。
22．（2024高一下·浙江期末）工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能100%地转化为
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应的可逆性；化学平衡中反应条件的控制
【解析】【解答】A．使用催化剂可加快反应速率，缩短反应时间，从而提高生产效率，A正确；
B．该反应为可逆反应，氢气不可能100%转化，B正确；
C．通过调控反应外界条件，如增大压强，使平衡正向移动，从而提高反应进行的程度，C正确；
D．反应起始物质的量未知，不能判断，D错误；
故答案为：D
【分析】A、催化剂可加快反应速率，从而提高生产效率。
B、可逆反应中，反应物无法100%转化。
C、通过调控反应条件，提高反应进行的程度。
D、反应物的起始物质的量未知，无法判断。
23．（2024高一下·浙江期末）制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是（　　）
A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；多糖的性质和用途；取代反应
【解析】【解答】A.淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖能与新制氢氧化铜反应，产生红色沉淀，A正确；
B.反应④为酸和醇反应生成酯，其反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，B正确；
C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，因此分子式不同，不属于同分异构体，C错误；
D.乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸能与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液（分层）。因此用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯；D正确；
故答案为：C
【分析】A、淀粉或纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
B、醇和酸的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应。
C、淀粉和纤维素不属于同分异构体。
D、根据乙酸、乙醇和乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液混合产生的现象分析。
24．（2024高一下·浙江期末）从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是
A．操作①的目的是将海带中“有机碘”转化为“无机碘”
B．操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离
C．操作④中发生反应的离子方程式为
D．操作⑤实现海带灰中无机盐与碘的分离
【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；海水资源及其综合利用；分液和萃取
【解析】【解答】A．操作①灼烧海带，可将海带中的“有机碘”转化为I-，故A正确；
B．通过操作②浸泡得到浊液；操作③为过滤，除去难溶物，所得滤液中含有I-。因此操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离，故B正确；
C．操作④是在酸性条件下反应，H2O2将I－氧化成I2，该反应的离子方程式：，故C错误；
D．操作⑤是萃取含I2的水溶液中的I2，实现海带灰中无机盐与碘分离，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、海带灼烧过程中，除去了海带中的有机质。
B、操作③后得到含I－的溶液，实现了固液混合物的分离。
C、操作④中酸性条件下不能产生OH－。
D、操作⑤为萃取，实现了I2和无机盐溶液的分离。
25．（2024高一下·浙江期末）在探究某地刚落下的雨水成分的实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是
　 实验操作 现象 结论
A 在雨水试样中加入少量溶液 有白色沉淀生成 说明雨水中一定含有
B 将雨水试样浓缩后加入铜片和少量浓硫酸 试管口有红棕色气体逸出 说明雨水中可能含有
C 用试纸测量雨水和蒸馏水 雨水的约为5.6，蒸馏水的约为7.0 说明该雨水为酸雨
D 用玻璃棒蘸取雨水，在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 说明雨水中一定存在
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．雨水中可能含有，也能产生白色沉淀，A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，随后被空气中的氧气氧化，产生红棕色的NO2气体。因此试管口产生红棕色气体，说明雨水中可能含有，B正确；
C．pH试纸所测得的pH值为整数，无法测得5.6或7.0等数值，C错误；
D．玻璃棒中含有Na2SiO3，存在Na元素，对雨水的检验有干扰，D错误；
故答案为：B
【分析】A、检验SO42－，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
B、试管口产生的红棕色气体为NO2，说明雨水中含有NO3－。
C、pH试纸只能粗略测量溶液的pH值，无法得到精确值。
D、玻璃的成分中含有Na2SiO3，会干扰雨水中Na元素的检验。
26．（2024高一下·浙江期末）请回答：
（1）①漂粉精主要成分的化学式是　 　；
②氧化钠的电子式是　 　。
（2）实验室保存亚铁盐时，加入铁钉的原因是　 　(用文字说明)。
（3）写出乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式：　 　。
【答案】（1）；
（2）防止亚铁离子被氧化为三价铁离子
（3）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；酯化反应；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）①与反应生成、CaCl2，漂粉精主要成分的化学式是。
故答案为：
②氧化钠是离子化合物，电子式是。
故答案为：
（2）铁具有还原性，实验室保存亚铁盐时，加入铁钉的原因是防止亚铁离子被氧化为三价铁离子。
故答案为： 防止亚铁离子被氧化为三价铁离子
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。
故答案为：
【分析】（1）①漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。
②Na2O是由Na＋和O2－构成的，据此书写其电子式。
（2）Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，加入铁粉，可将Fe3＋还原为Fe2＋。
（3）CH3COOH和C2H5OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3，同时生成H2O，据此写出反应的化学方程式。
27．（2024高一下·浙江期末）滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较高和较宽广的杀虫活性而被大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT发生反应变成DDE(如图)，害虫就具有了对DDT的抗药性。
请回答：
（1）DDT中官能团的名称是　 　。
（2）DDE的分子式是　 　。
（3）下列说法正确的是___________。
A．DDT是一种易溶于水的物质
B．DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物
C．含DDT的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害
D．可以用溴水鉴别DDT、DDE
（4）DDT转化成DDE的同时还生成另一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）碳氯键
（2）
（3）
（4）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】（1）DDT中官能团是碳氯键，注意苯环不是官能团。
故答案为：碳氯键
（2）根据C、H、Cl的成键特点，DDE的分子式为。
故答案为：
（3）A．DDT易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；
B．由于DDT有较宽广的杀虫活性，所以在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物，正确；
C．DDT由于性质稳定，所以用于蔬菜杀虫时能在蔬菜中较长时间残留，错误；
D．DDT不能与溴水反应，不能使溴水褪色，DDE能与溴水中的溴单质反应使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别DDT、DDE，正确；
故答案为：BD
（4）由于DDT转化成DDE时，还生成另一种常见的无机物，所以反应的化学方程式为：。
故答案为：
【分析】（1）根据DDT的结构简式确定其所含的官能团。
（2）根据DDE的结构简式确定分子中的原子个数，从而确定其分子式。
（3）A、分子结构中不含亲水基团，难溶于水。
B、DDT可杀死有益的生物。
C、DDT的性质稳定，会在蔬菜总长时间残留。
D、DDE中含有碳碳双键，能使溴水褪色。
（4）DDT转化为DDE的过程中发生过消去反应，同时生成HCl，据此写出反应的化学方程式。
28．（2024高一下·浙江期末）医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：溶于强碱时生成。请回答：
（1）“”俗称　 　。
（2）“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污和　 　。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为　 　。
（4）下列有关说法正确的是___________。
A．溶于强碱时还有生成
B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中存在的离子有、、、
D．“反应”时通入是为了保护不被继续氧化
【答案】（1）磁性氧化铁
（2）锌镀层(锌)
（3）
（4）
【知识点】铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）俗称磁性氧化铁。
故答案为：磁性氧化铁
（2）氢氧化钠溶液能与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污的作用，能溶于强碱生成。
故答案为： 锌镀层(锌)
（3）“酸溶”时加了过量硫酸，故“氧化”时在酸性介质中发生反应。
故答案为：
（4）A、溶于强碱时化合价升高，故一定有元素化合价降低，故有生成，A正确；
B、“酸溶”中发生反应的离子方程式为，故B错误；
C、“氧化”后溶液中存在的离子有、、、，故C正确；
D、向溶液中通入氮气排出空气，防止被氧化，以确保产物中二价铁的存在，故D正确；
故答案为：ACD
【分析】（1）Fe3O4的俗名为磁性氧化铁。
（2）“碱洗”利用NaOH溶液的碱性除去油污，同时将Zn转化为[Zn(OH)4]2－。
（3）加入H2O2氧化，是将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，据此写出反应的离子方程式。
（4）A、Zn溶于强碱的过程中生成H2。
B、“酸溶”主要是将Fe转化为Fe2＋。
C、“氧化”过程中Fe2＋部分转化为Fe3＋，据此判断溶液所含离子种类。
D、通入N2可防止Fe2＋被空气中的O2氧化。
29．（2024高一下·浙江期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置A中无水硫酸铜的作用为　 　。
（3）装置B中的实验现象为　 　。
（4）装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有　 　。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是___________。(已知：碎瓷片与浓硝酸不反应)
A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解
B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原
C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，是氧化产物
D．试管③的气体产物中检测出，说明木炭一定被浓硝酸氧化
【答案】（1）
（2）检验产物中是否有
（3）品红溶液褪色
（4）
（5）
【知识点】硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】（1）发生装置中浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应：。
故答案为：
（2）装置A中无水硫酸铜若由白色变为蓝色，说明产物中有；若不变蓝色，说明产物中没有生成。
故答案为： 检验产物中是否有
（3）装置B中的实验现象为品红溶液褪色，证明产物中有气体。
故答案为： 品红溶液褪色
（4）根据装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有。
故答案为：
（5）A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解生成二氧化氮，正确；
B．试管②中产生红棕色气体，可能是浓硝酸被木炭还原，也可能是浓硝酸受热分解，错误；
C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，但是还原产物，错误；
D．试管③的气体产物中检测出，可能是木炭被浓硝酸氧化，也可能是木炭被空气中的氧气氧化，错误；
故答案为：BCD
【分析】圆底烧瓶内木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应：。装置A中无水硫酸铜用于检验水蒸气，现象是白色固体变为蓝色。装置B中品红溶液用于检验SO2，现象是品红溶液褪色。装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，现象是溶液褪色。装置D中品红溶液用于检验SO2是否除尽，现象是品红溶液不褪色。最后一个试管内澄清石灰水是用于检验CO2，现象是澄清石灰水变浑浊。据此结合题干设问分析作答。
30．（2024高一下·浙江期末）烟道气中的是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的溶液充分反应：，剩余的溶液恰好与溶液反应：。
（1）被氧化为的离子方程式是　 　。
（2）溶液中的物质的量是　 　mol。
（3）气样中折合成的含量为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；与氧化剂、还原剂有关的计算
【解析】【解答】（1）被氧化为硝酸，反应的离子方程式为。
故答案为：
（2）溶液中的物质的量是。
故答案为：
（3）用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗，此时加入的为，所以过量的为；则与硝酸根离子反应的为，所以硝酸根离子为；根据氮元素守恒，硝酸根离子与的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以为，质量为，即。这些是气体中含有的，所以含量为，即为，所以答案为。
故答案为：
【分析】（1）H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO3－，据此写出反应的离子方程式。
（2）根据公式n=c×V进行计算。
（3）根据滴定过程中给发生的反应，结合氮元素守恒进行计算。
1 / 1浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题
1．（2024高一下·浙江期末）下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．Cu B．K2SO4 C．HNO3 D．NaOH
2．（2024高一下·浙江期末）仪器名称为“坩埚”的是
A． B．
C． D．
3．（2024高一下·浙江期末）一些化学品安全使用标识，对应“示意”不正确的是
A.易燃类物质 B.氧化性物质
C.易碎类物质 D.腐蚀类物质
A．A B．B C．C D．D
4．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．的摩尔质量为 B．中含有
C．晶体中含有 D．与的分子数相等
5．（2024高一下·浙江期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是（　　）
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
6．（2024高一下·浙江期末）下列关于胶体和丁达尔效应的认识中，不正确的是
A．胶体是一种分散系，分散质粒子直径为1～100nm
B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
C．有些液溶胶是透明的，可用丁达尔效应来区分溶液和胶体
D．光束通过胶体，胶体粒子发光，可以看到一条光亮的“通路”
7．（2024高一下·浙江期末）下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A．乙酸： B．苏打：
C．生石灰： D．重晶石：
8．（2024高一下·浙江期末）下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同系物 D．、、是氢元素的三种核素
9．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．铁粉作食品抗氧化剂
B．漂白液的有效成分为
C．作潜水艇中的供氧剂
D．溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板
10．（2024高一下·浙江期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表的位置如图所示，下列说法正确的是
A．X元素位于第二周期第VA族
B．Y和W的最高正化合价均为＋7
C．W元素的气态氢化物比Z元素的稳定
D．原子半径：
11．（2024高一下·浙江期末）下列化学用语正确的是
A．醋酸的电离方程式：
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式：
C．铜和浓硫酸反应的化学方程式：
D．氯气溶于水的离子方程式：
12．（2024高一下·浙江期末）下列说法不正确的是
A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
B．石油的裂化和裂解都属于化学变化
C．油脂是有机高分子化合物
D．鸡蛋清溶液中加入饱和溶液会生成白色沉淀
13．（2024高一下·浙江期末）下列实验装置正确，且能达到实验目的的是
A．装置①可用于验证碳酸氢钠的不稳定性
B．装置②可用于实验室制备氯气
C．装置③可用于实验室制备氨气
D．装置④可用于实验室制备乙酸乙酯
14．（2024高一下·浙江期末）根据有机物分子模型的搭建，下列有关说法不正确的是
A．和互为同分异构体
B．和为同一种物质
C．甲烷()和四氯化碳()都是正四面体形
D．环丁烷()分子中4个碳原子不在同一平面
15．（2024高一下·浙江期末）碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A．氧元素未参与该循环过程
B．绿色植物的光合作用可吸收CO2
C．控制化石燃料的使用可减少碳排放
D．动植物遗体被微生物分解可产生CO2
16．（2024高一下·浙江期末）下列物质含有极性键的是
A． B． C． D．
17．（2024高一下·浙江期末）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应的过程伴随着能量变化
B．与稀盐酸的反应属于放热反应
C．与的反应属于放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量
18．（2024高一下·浙江期末）如图所示，蜂鸣器、铝片和铜片用导线连接后，将两个金属片插入一个苹果中，构成水果电池。下列有关说法中不正确的是
A．铜片为正极 B．电流方向为Cu→蜂鸣器→Al
C．水果电池将化学能转化为电能 D．负极反应为
19．（2024高一下·浙江期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有分子的数目为
B．与足量反应，转移电子的数目为
C．的溶液中含有的的数目为
D．常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为
20．（2024高一下·浙江期末）某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是
A．蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮
B．图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质
C．图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子
D．图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子
21．（2024高一下·浙江期末）下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
选项 方法导引 示例
A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置
B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质
C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同
D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用
A．A B．B C．C D．D
22．（2024高一下·浙江期末）工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能100%地转化为
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3
23．（2024高一下·浙江期末）制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是（　　）
A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
24．（2024高一下·浙江期末）从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是
A．操作①的目的是将海带中“有机碘”转化为“无机碘”
B．操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离
C．操作④中发生反应的离子方程式为
D．操作⑤实现海带灰中无机盐与碘的分离
25．（2024高一下·浙江期末）在探究某地刚落下的雨水成分的实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是
　 实验操作 现象 结论
A 在雨水试样中加入少量溶液 有白色沉淀生成 说明雨水中一定含有
B 将雨水试样浓缩后加入铜片和少量浓硫酸 试管口有红棕色气体逸出 说明雨水中可能含有
C 用试纸测量雨水和蒸馏水 雨水的约为5.6，蒸馏水的约为7.0 说明该雨水为酸雨
D 用玻璃棒蘸取雨水，在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 说明雨水中一定存在
A．A B．B C．C D．D
26．（2024高一下·浙江期末）请回答：
（1）①漂粉精主要成分的化学式是　 　；
②氧化钠的电子式是　 　。
（2）实验室保存亚铁盐时，加入铁钉的原因是　 　(用文字说明)。
（3）写出乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式：　 　。
27．（2024高一下·浙江期末）滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较高和较宽广的杀虫活性而被大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT发生反应变成DDE(如图)，害虫就具有了对DDT的抗药性。
请回答：
（1）DDT中官能团的名称是　 　。
（2）DDE的分子式是　 　。
（3）下列说法正确的是___________。
A．DDT是一种易溶于水的物质
B．DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物
C．含DDT的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害
D．可以用溴水鉴别DDT、DDE
（4）DDT转化成DDE的同时还生成另一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式是　 　。
28．（2024高一下·浙江期末）医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：溶于强碱时生成。请回答：
（1）“”俗称　 　。
（2）“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污和　 　。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为　 　。
（4）下列有关说法正确的是___________。
A．溶于强碱时还有生成
B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中存在的离子有、、、
D．“反应”时通入是为了保护不被继续氧化
29．（2024高一下·浙江期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为　 　。
（2）装置A中无水硫酸铜的作用为　 　。
（3）装置B中的实验现象为　 　。
（4）装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有　 　。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下也可发生化学反应，对比分析下列实验，所得结论不正确的是___________。(已知：碎瓷片与浓硝酸不反应)
A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解
B．试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原
C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，是氧化产物
D．试管③的气体产物中检测出，说明木炭一定被浓硝酸氧化
30．（2024高一下·浙江期末）烟道气中的是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的溶液充分反应：，剩余的溶液恰好与溶液反应：。
（1）被氧化为的离子方程式是　 　。
（2）溶液中的物质的量是　 　mol。
（3）气样中折合成的含量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】Cu为单质，不是电解质； K2SO4 为盐、 HNO3 为酸、NaOH为碱均属于电解质；
故答案为：A。
【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，酸、碱、盐都是电解质；
在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．图示仪器是坩埚，故选A；
B．图示仪器是蒸发皿，故不选B；
C．图示仪器是泥三角，故不选C；
D．图示仪器是研钵，故不选D；
故答案为：A
【分析】此题是对仪器辨认的考查，结合选项所给仪器分析既可。
3．【答案】C
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．图标表示易燃类物质，A正确；
B．图标表示氧化性物质，B正确；
C．图标表示爆炸类物质，不表示易碎类物质，C错误；
D．图标表示腐蚀类物质，D正确；
故答案为：C
【分析】此题是对化学安全标识辨认的考查，结合相关性质和标识进行分析即可。
4．【答案】B
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子质量，因此CO的摩尔质量为，A正确；
B．未标明标况状态，Vm不一定等于22.4L·mol－1，因此不能计算的物质的量，B错误；
C．氢氧化钠为离子晶体，一个氢氧化钠含有一个钠离子和一个氢氧根离子，因此1mol NaOH晶体中含有1mol Na+，C正确；
D.1mol SO2与1mol O2的分子数均为1mol×NA=1NA，D正确；
故答案为：B
【分析】A、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量。
B、气体所处的状态未知，无法应用Vm=22.4L·mol－1进行计算。
C、NaOH是由Na＋和OH－构成的，据此计算。
D、根据公式N=n×NA计算。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，
故答案为：B。
【分析】氧化剂所含元素化合价降低。
6．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体，A正确；
B．由于光线通过空气中微小的颗粒或水蒸气时，胶体粒子对光线有散射作用，从而形成一条明亮的光柱，称为丁达尔效应，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有。利用丁达尔效应，如果观察到光亮的通路，说明该液体为胶体；如果没有光亮的通路，则是溶液，因此可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；
D．胶体粒子本身无法发光，光束通过胶体，看到一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线的散射现象，D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据分散系的分类标准分析。
B、空气可形成气溶胶，属于胶体。
C、利用丁达尔效应，可区分胶体和溶液。
D、胶体粒子不能发光。
7．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．乙酸分子结构中含有-COOH，其结构简式为，A正确；
B．苏打是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，B错误；
C．生石灰是，C正确；
D．重晶石是，D正确；
故答案为：B
【分析】此题是对物质俗名的考查，结合选项所给俗名进行分析既可。
8．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．和都是表示氧分子，因此不属于同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的两种不同单质，因此互为同素异形体；故B正确；
C．和结构不相似，分子组成也不满足相差一个或若干个原子团，因此不是同系物；故C错误；
D．H+表示的是氢离子，H2表示的是氢分子，都不属于核素，故D错误；
故答案为：B
【分析】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
B、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
C、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
D、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子。
9．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铜及其化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A．铁粉具有强还原性，能被空气中的氧气氧化，因此铁粉可作食品抗氧化剂，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性，是漂白液的有效成分，故B正确；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此可用作潜水艇中的供氧剂，故C正确；
D．Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，所以可用氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，故D错误；
故答案为：D
【分析】A、Fe能与O2反应，可用做抗氧化剂。
B、NaClO具有强氧化性，可用于漂白。
C、Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，可用做供氧剂。
D、Fe3＋能与Cu反应，可用于制作印刷电路板。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X为C元素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；故A错误；
B．Y为F元素，电负性很强，无正化合价；故B错误；
C．同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。因此W(Cl元素)的非金属性比Z(S元素)强，气态氢化物更稳定；故C正确；
D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：，；故D错误；
故答案为：C
【分析】由元素周期结构可知，X为C、Y为F、Z为S、W为Cl。
A、根据图示X位置分析。
B、F没有正化合价。
C、非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。
D、电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。
11．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水中部分电离，用“”表示。正确的电离方程式：，A错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，HCO3-不能拆为离子形式，因此该反应的离子方程式：，B错误；
C．浓硫酸有强氧化性，和金属反应生成SO2，因此铜和浓硫酸反应的化学方程式：，C错误；
D．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应可逆，HClO是弱酸，选项所给离子方程式正确，D正确；
故答案为：D
【分析】A、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生H＋和CH3COO－。
B、NaHCO3在水中电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－与H＋反应生成H2O和CO2。
C、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O。
D、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸。
12．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．煤的主要成分是有机物和少量无机物，属于复杂的混合物，故A正确；
B．石油的裂化和裂解过程，都有新物质生成，因此都属于化学变化，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，因此油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D．重金属离子能使蛋白质变性，鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，Ag+使蛋白质发生变性，从而生成白色沉淀，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。
B、石油的裂解和裂化反应都是化学变化。
C、油脂是高年级脂肪酸的甘油酯。
D、Ag＋能与蛋白质变性，从而析出沉淀。
13．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．加热固体，试管口要略微朝下，防止冷凝水倒流，炸裂试管，A错误；
B．加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B正确；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口又会化合生成氯化铵，因此不能用于制备氨气，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制备氨气，C错误；
D．导管不能伸入液面以下，否则易发生倒吸现象，D错误；
故答案为：B
【分析】A、固体加热时，试管口向下倾斜，可防止冷凝水倒流。
B、实验室用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2。
C、NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3和HCl又会化合生成NH4Cl。
D、导管不能伸入液面下，防止倒吸。
14．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A．和分子式相同，都是四面体结构，旋转一定角度可重合，因此属于同种物质，A错误；
B．从空间结构上看，两者旋转一定角度后可以重合，则和表示同种物质，B正确；
C．根据甲烷（CH4）和四氯化碳（CCl4）的模型和可知，空间构型均为正四面体形，C正确；
D．根据环丁烷的球棍模型可知，4个碳原子不在同一平面内，D正确；
故答案为：A
【分析】A、CH2Cl2为四面体结构，属于同种物质。
B、二者旋转一定角度后可重合，为同种物质。
C、CH4和CCl4都属于正四面体结构。
D、根据环丁烷的球棍模型分析。
15．【答案】A
【知识点】含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.由图可知，动物的呼吸作用、汽车工作过程，氧气都参与反应；植物的光合作用生成氧气，因此氧元素参与碳在自然界的循环过程，故A错误；
B.绿色植物光合作用过程中，从空气中吸收二氧化碳，反应转化为葡萄糖和氧气，故B正确；
C.化石燃料燃烧生成二氧化碳，因此控制化石燃料的使用可减少碳排放，故C正确；
D.由图可知，动植物遗体被微生物分解的过程中会产生二氧化碳，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、根据图示过程中O2参与的反应分析。
B、绿色植物光合作用过程中吸收CO2，释放O2。
C、减少化石燃料的使用，可减少CO2的排放。
D、动植物遗体被微生物分解的过程中释放CO2。
16．【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．氦为单原子分子，不含有共价键，故A错误；
B．氯气分子中含有Cl-Cl共价键，属于非极性共价键，故B错误；
C．氨分子中含有N-H共价键，属于极性键，故C正确；
D．氯化钠是由Na＋和Cl－构成的化合物，含有离子键，故D错误；
故答案为：C
【分析】极性键是指由不同种元素之间通过共用电子对形成的相互作用力，据此结合选项所给物质的结构进行分析。
17．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．化学反应过程中旧键断裂，需要吸收能量；而新键生成，会释放能量。因此化学反应必然伴随发生能量变化，A正确；
B．镁与稀盐酸的反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，因此属于放热反应，故B正确；
C．八水氢氧化钡与氯化铵的反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，因此属于吸热反应，故C错误；
D．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，反应过程中需要从环境吸收能量，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、所有化学反应过程中都伴随着能量的变化。
B、活泼金属与酸的反应为放热反应。
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。
D、吸热反应的反应过程中，需要从环境中吸收能量。
18．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．铜铝构成原电池，金属活动性：Al＞Cu，所以铝片为负极，铜片为正极，故A正确；
B．电流由正极经导线流向负极，因此电流方向为Cu→蜂鸣器→Al，故B正确；
C．原电池工作时，将化学能转化为电能，故C正确；
D．金属活动性：Al＞Cu，所以铝片为负极，发生失电子的氧化反应，负极反应为，故D错误；
故答案为：D
【分析】该装置为原电池装置，由于金属活动性Al＞Cu，因此铝片做负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Al－3e－=Al3＋。铜片做正极，发生得电子的还原反应。据此结合选项分析。
19．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，是固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．（即0.1mol）与足量反应生成，铁元素由0价变为+3价，失去3个电子。因此转移电子的数目为，B错误；
C．溶液的体积未知，无法应用公式n=c×V进行计算，C错误；
D．和的最简式都是，设混合气体都是由“原子团”组成的，则混合气体中“原子团”有1mol，每一个NO2中含有3个原子，因此原子总数共有3mol。所以该混合气体中含有的原子总数为，D正确；
故答案为：D
【分析】A、标准状态下SO3为固体，不能应用Vm=222.4mol·L－1进行计算。
B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，根据铁元素化合价变化计算转移电子数。
C、溶液体积未知，无法确定溶液所含n(NH4NO3)。
D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，一个NO2中含有3个原子，据此进行计算。
20．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．水是极弱的电解质，其电离产生的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱，因此灯泡不亮，故A正确；
B．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，因此不导电，但KCl属于电解质。氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；
C．图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中不存在可自由移动的离子，故C正确；
D．图3中灯泡亮，是由于KCl溶液中含有可自由移动的离子，KCl的电离是在水分子的作用，不需要电流作用，故D错误；
故答案为：D
【分析】A、蒸馏水中存在可自由移动的H＋和OH－，只是浓度很小，导电能力很弱。
B、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电导电化合物。
C、图2中灯泡不亮，是由于KCl固体中不存在可自由移动的离子。
D、电解质的电离不需要通电。
21．【答案】A
【知识点】化学实验操作的先后顺序；常见气体制备原理及装置选择；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．实验室气体制备的装置连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故A错误；
B．设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故B正确；
C．浓度温度、催化剂都会影响反应速率。因此探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同，故C正确；
D．物质的结构决定了物质的性质，性质决定了其用途。因此认识有机化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、根据实验室气体制备流程分析。
B、除杂实验中，应确定杂质离子的性质，结合其所能形成的沉淀确定所需的试剂与分离操作。
C、反应速率的影响因素有浓度、温度、压强和催化剂，需采用控制变量法设计实验。
D、认识有机化合物应结合具体的化学反应，了解其在转化过程中的作用。
22．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应的可逆性；化学平衡中反应条件的控制
【解析】【解答】A．使用催化剂可加快反应速率，缩短反应时间，从而提高生产效率，A正确；
B．该反应为可逆反应，氢气不可能100%转化，B正确；
C．通过调控反应外界条件，如增大压强，使平衡正向移动，从而提高反应进行的程度，C正确；
D．反应起始物质的量未知，不能判断，D错误；
故答案为：D
【分析】A、催化剂可加快反应速率，从而提高生产效率。
B、可逆反应中，反应物无法100%转化。
C、通过调控反应条件，提高反应进行的程度。
D、反应物的起始物质的量未知，无法判断。
23．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；多糖的性质和用途；取代反应
【解析】【解答】A.淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖能与新制氢氧化铜反应，产生红色沉淀，A正确；
B.反应④为酸和醇反应生成酯，其反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，B正确；
C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，因此分子式不同，不属于同分异构体，C错误；
D.乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸能与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液（分层）。因此用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯；D正确；
故答案为：C
【分析】A、淀粉或纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
B、醇和酸的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应。
C、淀粉和纤维素不属于同分异构体。
D、根据乙酸、乙醇和乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液混合产生的现象分析。
24．【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；海水资源及其综合利用；分液和萃取
【解析】【解答】A．操作①灼烧海带，可将海带中的“有机碘”转化为I-，故A正确；
B．通过操作②浸泡得到浊液；操作③为过滤，除去难溶物，所得滤液中含有I-。因此操作③实现海带灰中难溶物与碘的分离，故B正确；
C．操作④是在酸性条件下反应，H2O2将I－氧化成I2，该反应的离子方程式：，故C错误；
D．操作⑤是萃取含I2的水溶液中的I2，实现海带灰中无机盐与碘分离，故D正确；
故答案为：C
【分析】A、海带灼烧过程中，除去了海带中的有机质。
B、操作③后得到含I－的溶液，实现了固液混合物的分离。
C、操作④中酸性条件下不能产生OH－。
D、操作⑤为萃取，实现了I2和无机盐溶液的分离。
25．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．雨水中可能含有，也能产生白色沉淀，A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，随后被空气中的氧气氧化，产生红棕色的NO2气体。因此试管口产生红棕色气体，说明雨水中可能含有，B正确；
C．pH试纸所测得的pH值为整数，无法测得5.6或7.0等数值，C错误；
D．玻璃棒中含有Na2SiO3，存在Na元素，对雨水的检验有干扰，D错误；
故答案为：B
【分析】A、检验SO42－，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
B、试管口产生的红棕色气体为NO2，说明雨水中含有NO3－。
C、pH试纸只能粗略测量溶液的pH值，无法得到精确值。
D、玻璃的成分中含有Na2SiO3，会干扰雨水中Na元素的检验。
26．【答案】（1）；
（2）防止亚铁离子被氧化为三价铁离子
（3）
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；酯化反应；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）①与反应生成、CaCl2，漂粉精主要成分的化学式是。
故答案为：
②氧化钠是离子化合物，电子式是。
故答案为：
（2）铁具有还原性，实验室保存亚铁盐时，加入铁钉的原因是防止亚铁离子被氧化为三价铁离子。
故答案为： 防止亚铁离子被氧化为三价铁离子
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。
故答案为：
【分析】（1）①漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。
②Na2O是由Na＋和O2－构成的，据此书写其电子式。
（2）Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，加入铁粉，可将Fe3＋还原为Fe2＋。
（3）CH3COOH和C2H5OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3，同时生成H2O，据此写出反应的化学方程式。
27．【答案】（1）碳氯键
（2）
（3）
（4）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】（1）DDT中官能团是碳氯键，注意苯环不是官能团。
故答案为：碳氯键
（2）根据C、H、Cl的成键特点，DDE的分子式为。
故答案为：
（3）A．DDT易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；
B．由于DDT有较宽广的杀虫活性，所以在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物，正确；
C．DDT由于性质稳定，所以用于蔬菜杀虫时能在蔬菜中较长时间残留，错误；
D．DDT不能与溴水反应，不能使溴水褪色，DDE能与溴水中的溴单质反应使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别DDT、DDE，正确；
故答案为：BD
（4）由于DDT转化成DDE时，还生成另一种常见的无机物，所以反应的化学方程式为：。
故答案为：
【分析】（1）根据DDT的结构简式确定其所含的官能团。
（2）根据DDE的结构简式确定分子中的原子个数，从而确定其分子式。
（3）A、分子结构中不含亲水基团，难溶于水。
B、DDT可杀死有益的生物。
C、DDT的性质稳定，会在蔬菜总长时间残留。
D、DDE中含有碳碳双键，能使溴水褪色。
（4）DDT转化为DDE的过程中发生过消去反应，同时生成HCl，据此写出反应的化学方程式。
28．【答案】（1）磁性氧化铁
（2）锌镀层(锌)
（3）
（4）
【知识点】铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）俗称磁性氧化铁。
故答案为：磁性氧化铁
（2）氢氧化钠溶液能与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污的作用，能溶于强碱生成。
故答案为： 锌镀层(锌)
（3）“酸溶”时加了过量硫酸，故“氧化”时在酸性介质中发生反应。
故答案为：
（4）A、溶于强碱时化合价升高，故一定有元素化合价降低，故有生成，A正确；
B、“酸溶”中发生反应的离子方程式为，故B错误；
C、“氧化”后溶液中存在的离子有、、、，故C正确；
D、向溶液中通入氮气排出空气，防止被氧化，以确保产物中二价铁的存在，故D正确；
故答案为：ACD
【分析】（1）Fe3O4的俗名为磁性氧化铁。
（2）“碱洗”利用NaOH溶液的碱性除去油污，同时将Zn转化为[Zn(OH)4]2－。
（3）加入H2O2氧化，是将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，据此写出反应的离子方程式。
（4）A、Zn溶于强碱的过程中生成H2。
B、“酸溶”主要是将Fe转化为Fe2＋。
C、“氧化”过程中Fe2＋部分转化为Fe3＋，据此判断溶液所含离子种类。
D、通入N2可防止Fe2＋被空气中的O2氧化。
29．【答案】（1）
（2）检验产物中是否有
（3）品红溶液褪色
（4）
（5）
【知识点】硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】（1）发生装置中浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应：。
故答案为：
（2）装置A中无水硫酸铜若由白色变为蓝色，说明产物中有；若不变蓝色，说明产物中没有生成。
故答案为： 检验产物中是否有
（3）装置B中的实验现象为品红溶液褪色，证明产物中有气体。
故答案为： 品红溶液褪色
（4）根据装置D中溶液不褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有。
故答案为：
（5）A．试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解生成二氧化氮，正确；
B．试管②中产生红棕色气体，可能是浓硝酸被木炭还原，也可能是浓硝酸受热分解，错误；
C．试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，但是还原产物，错误；
D．试管③的气体产物中检测出，可能是木炭被浓硝酸氧化，也可能是木炭被空气中的氧气氧化，错误；
故答案为：BCD
【分析】圆底烧瓶内木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应：。装置A中无水硫酸铜用于检验水蒸气，现象是白色固体变为蓝色。装置B中品红溶液用于检验SO2，现象是品红溶液褪色。装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，现象是溶液褪色。装置D中品红溶液用于检验SO2是否除尽，现象是品红溶液不褪色。最后一个试管内澄清石灰水是用于检验CO2，现象是澄清石灰水变浑浊。据此结合题干设问分析作答。
30．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；与氧化剂、还原剂有关的计算
【解析】【解答】（1）被氧化为硝酸，反应的离子方程式为。
故答案为：
（2）溶液中的物质的量是。
故答案为：
（3）用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗，此时加入的为，所以过量的为；则与硝酸根离子反应的为，所以硝酸根离子为；根据氮元素守恒，硝酸根离子与的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以为，质量为，即。这些是气体中含有的，所以含量为，即为，所以答案为。
故答案为：
【分析】（1）H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO3－，据此写出反应的离子方程式。
（2）根据公式n=c×V进行计算。
（3）根据滴定过程中给发生的反应，结合氮元素守恒进行计算。
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