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第二单元 物质的量
(75分钟　100分)
考情分析
高考对接点 与物质的量有关的计算、一定物质的量浓度溶液的配制是高考频考点，在高考中常以选择题或填空题的形式考查
单元疑难点 与物质的量有关的计算
滚动知识点 离子反应，氧化还原反应
典型情境题 1、4、8、10、15、17、18
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　P 31　S 32
Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.农业上选择优质的种子时，先用水去除干瘪粒，再用0.15 mol·L-1的NaCl溶液去除半瘪粒。下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 0.15 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度相等的是
A.150 mL 0.05 mol·L-1 NH4Cl溶液 B.25 mL 0.3 mol·L-1 KCl溶液
C.50 mL 0.15 mol·L-1 KClO3溶液 D.75 mL 0.075 mol·L-1 MgCl2溶液
2.实验室将粗盐提纯并配制0.50 mol·L-1的NaCl溶液，下列装置使用到且操作正确的是
A. B. C. D.
3.下列有关微粒的叙述正确的是
A.32 g O2与32 g S，含有不同的质子数
B.等质量的氧气和臭氧中，电子数不同
C.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量之和大于107 g
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，共价键数相同
4.燃油汽车安装催化转化器可减少CO、NO有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.CO含有的电子数是14NA
B.反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2
C.常温常压下，1 mol NO的质量是30 g
D.同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L SO3中原子总数为4NA
B.在精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时，阴、阳两极转移的电子数均为NA
C.标准状况下，5.6 L氧气作氧化剂时，转移的电子数一定为NA
D.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA
6.配制一定物质的量浓度的KCl溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中不正确的是
A.“操作1”需将溶解得到的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.“操作4”定容时滴加蒸馏水超过刻度线可立即吸出
D.所配制的KCl溶液中c(K+)为1 mol·L-1
7.某温度下，向图中所示a或b中分别通入等质量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是
A.a中通入的气体是O2
B.a和b中原子个数之比为2∶5
C.a和b中气体密度之比是2∶1
D.a和b的体积比为1∶2
8.白磷与过量氢氧化钾在一定条件下可以发生反应：P4+KOH+H2OPH3↑+KH2PO2(未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.31 g白磷含有的P—P键数目为1.5NA
B.标准状况下，反应生成11.2 L气体，转移的电子数为1.5NA
C.KH2PO2为正盐，则0.1 mol该固体物质中含离子数目为0.2NA
D.常温下，100 mL pH=13的KOH溶液中氧原子数为0.01NA
9.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、N、Cl-、C、S中的若干种，取该溶液进行如下实验，假设实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是
A.原溶液中一定存在Na+、N、C、S，可能存在Cl-
B.原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol
C.原溶液中一定存在C、S、Cl-、N，物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol、0.05 mol
D.原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
10.以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学链燃烧过程如图所示，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4 L CO2中含π键数目为 2NA
B.20 g O中质子数与中子数不相等
C.理论上燃料反应器中每产生22.0 g CO2，空气反应器中消耗O2分子数为0.5NA
D.8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
11.胆矾晶体的化学式为CuSO4·5H2O，25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL 饱和溶液。下列说法中不正确的是
A.25 ℃时CuSO4的溶解度S=() g
B.该溶液的密度ρ= g·mL-1
C.该溶液中溶质的质量分数w=%
D.该溶液的物质的量浓度c= mol·L-1
12.聚合氯化铝[Al2(OH)aClb]m是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=。通过定量测定Cl-的含量来测定某[Al2(OH)aClb]m样品的盐基度，实验步骤如下：称取一定量样品配成待测液，测得待测液中c(Al3+)=0.1000 mol·L-1。量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断振荡下，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测定3次，平均消耗AgNO3标准溶液的体积为22.50 mL。该[Al2(OH)aClb]m样品的盐基度是
A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.85
13.为测定含镁3%~5%的镁铝合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案：
方案一：将镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：称量m g镁铝合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
下列说法不正确的是
A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液中反应，则V≥100
B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D.方案二中若用空气代替O2进行实验，对测定结果有影响
14.向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析不正确的是
A.0A段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+
B.A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4
C.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1
D.原混合酸中N和S的物质的量之比为2∶1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)硫是一种重要的非金属元素，研究其性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题：
(1)碘循环工艺能吸收SO2，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如图。
①反应Ⅰ中被还原的物质是　　　　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　，反应温度控制在20~100 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②循环过程中，若有196 g H2SO4生成，理论上产生氢气的体积为　　　L(标准状况)。
(2)多硫化物是含多硫离子()的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
①多硫化物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为　　　　　。
②硫黄溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物Na2Sx，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则x=　　　，其在碱性条件下可高效处理高浓度含CN-电镀废水，CN-被氧化成毒性较小的SCN-，转化为S2-。CN-的电子式为　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
16.(15分)物质的量是联系宏观量与微观粒子之间的桥梁，是化学学习中的一个重要概念。回答下列问题：
(1)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　　　。
(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO2和CO的物质的量之比为　　　　　。
(3)在一定温度和压强下，2体积气态化合物M受热分解为1体积气体X2与3体积气体Y2，则该化合物M的化学式是　　　　　　　　　　。
(4)神舟十七号飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4+N2O4N2+H2O，反应温度可高达2700 ℃。
①配平方程式：　　　N2H4+　　　N2O4　　　N2+　　　H2O。
②氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　。
(5)将10.9 g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500 mL溶液，所得溶液用100 mL 1.5 mol·L-1硫酸恰好完全中和。
①固体混合物中Na2O2的质量分数为　　　　　(保留三位有效数字)。
②固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　mol·L-1。
③若用质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸配制题中所用的硫酸，则需用量筒量取浓硫酸的体积为　　　　　　。
17.(14分)据报道，四氢铝锂(LiAlH4)是一种优质还原剂，能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。某实验小组利用“循环利用氯化锂法”制备LiAlH4，实验步骤如下：
①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500~600 ℃下反应得到混合物；
②制备LiAlH4：将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。
回答下列问题：
(1)C装置中的试剂是　　　　　，E装置的作用是　　　　　　　　　　。
(2)制备LiAlH4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是　　　　　　　　　　；B装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
(4)用上述方法合成四氢铝锂产品。已知：LiAlH4产品纯度为w，所含杂质不与水反应。设计如下方案测常温下气体摩尔体积。
已知：LiAlH4+4H2OLi[Al(OH)4]+4H2↑。
如图，取产品a g置于Y形管中，反应前，量气管内液体读数为V1 mL。Y形管中固体完全反应后，充分冷却至常温，调平液面，量气管内液体读数为V2 mL。
①根据方案测得的数据计算常温下气体摩尔体积为　　　　　L·mol-1。(已知该量气管0刻度线在上方)
②下列情况会导致测定结果偏高的是　　　　(填字母)。
A.产品中混有少量LiH
B.终点读数时M中液面低于量气管中液面
C.Y形管内残留有氢气
18.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，可用于制药和电池工业。以FeSO4、氨水及草酸为原料制备FeC2O4·2H2O的流程如下：
回答下列问题：
(1)配制FeSO4溶液时往往加入少量铁粉的原因是　　　　　　　　。
(2)证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是　　　　　　　　　　　　　。
(3)“过滤”所得滤液中的溶质的主要成分是　　　　　(填化学名称)。
(4)测定草酸亚铁晶体的纯度。准确称取0.2500 g样品于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用0.0450 mol·L-1 的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液18.00 mL。滴定反应：FeC2O4+Mn+H+Fe3++CO2+Mn2++H2O(未配平)。
①实验室里需要配制450 mL 0.0450 mol·L-1 KMnO4 溶液。用KMnO4固体配制该溶液时，下列仪器不需要的是　　　　　(填仪器名称)，所需KMnO4固体的质量为　　　　g。
②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是　　　　(填字母)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶未干燥处理
C.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③样品中FeC2O4·2H2O的纯度为　　　　　。
(5)草酸亚铁晶体受热分解。称取3.60 g FeC2O4·2H2O，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
②300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为　　　　　　。
参考答案
1.D
【解题分析】电解质溶液的浓度与溶液体积无关，氯酸钾在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在Cl-，0.075 mol·L-1的氯化镁溶液中氯离子的浓度为0.075 mol·L-1×2=0.15 mol·L-1，D项正确。
2.C
【解题分析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子，向过滤所得滤液中加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，用提纯后得到的精盐配制所需溶液。用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该垂直悬空在试管上面，A项错误；该过程不涉及分液，B项错误；配制NaCl溶液应该先在烧杯中溶解NaCl固体，再进行移液，D项错误。
3.C
【解题分析】1个O原子中有8个质子，1个S原子中有16个质子，32 g O2和32 g S的物质的量均为1 mol，均含有16 mol质子，A项错误；设氧气和臭氧的质量都是x g，则两者含有的氧原子的物质的量分别为(×2) mol= mol和(×3) mol= mol，即两者含有的氧原子数相同，所以等质量的氧气和臭氧中含有相同的电子数，B项错误；胶粒是较多分子的凝集颗粒，NA个Fe(OH)3胶粒并不是NA个Fe(OH)3，C项正确；1个乙烷分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键，1个乙烯分子中有4个C—H键和1个CC键，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D项错误。
4.A
【解题分析】CO的物质的量未知，其含有的电子数不一定是 14NA，A项错误；根据示意图可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应的化学方程式为2CO +2NON2+2CO2，B项正确；1 mol NO的质量是30 g， C项正确；同温同压下，N2与CO2的密度之比等于其摩尔质量之比，为7∶11，D项正确。
5.B
【解题分析】标准状况下，SO3为固态，A项错误；精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-Cu，析出32 g(0.5 mol)铜，转移的电子数为NA，B项正确；标准状况下，5.6 L O2的物质的量n===0.25 mol，0.25 mol氧气作氧化剂时转移的电子数不一定为NA，如在反应2Na+O2Na2O2中，0.25 mol氧气参与反应转移0.5 mol电子，C项错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中C会发生水解，D项错误。
6.C
【解题分析】溶解得到的溶液及烧杯洗涤液均需转移到容量瓶中，以保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时加水过量需倒掉重配，立即吸出溶质有损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误；KCl的质量为7.45 g，n(KCl)=0.1 mol，容量瓶规格为100 mL，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，c(K+)为1 mol·L-1，D项正确。
7.B
【解题分析】根据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知，条件为同温同压，又根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以物质的量：ab，故a为O2、b为CH4。===，a和b中原子个数之比为1∶5，又根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b中气体密度之比为2∶1。综上，B项错误。
8.D
【解题分析】白磷分子的结构为，1分子 P4含6个P—P键，所以31 g白磷含有的P—P键数目为 ×6×NA mol-1=1.5NA，A项正确；配平后的化学方程式为P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，由化学方程式可知，反应生成1 mol PH3时，转移3 mol电子，则反应生成11.2 L气体(0.5 mol PH3)时，转移的电子数为1.5NA，B项正确；KH2PO2为正盐，0.1 mol该固体物质中含离子数目为0.2NA，C项正确；KOH溶液中溶剂水也含氧原子，D项错误。
9.B
【解题分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解，则溶解的沉淀为碳酸钡，质量为1.97 g，物质的量为0.01 mol，C的物质的量为0.01 mol；未溶解的沉淀为硫酸钡，质量为2.33 g，物质的量为0.01 mol，S的物质的量为0.01 mol；滤液中加入烧碱，产生的气体是氨气，标准状况下的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，N的物质的量为0.05 mol，加入的物质为烧碱，焰色试验为黄色不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有C，则一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子，可能存在Na+，A项错误；根据溶液呈电中性，若不含Na+，n(Cl-)=0.01 mol，若存在Na+，n(Cl-)>0.01 mol，B项正确；根据分析，原溶液中n(Cl-)≥0.01 mol，C项错误；原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，D项错误。
10.D
【解题分析】未指明物质所处的外界条件，无法计算，A项错误；O的质子数与中子数均是10，B项错误；CH4+8CuO4Cu2O+2H2O+CO2、2Cu2O+O24CuO，由化学方程式可知，CO2~2O2，则每产生22.0 g CO2，空气反应器中消耗O2分子数为NA，C项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子的物质的量n===0.1 mol，铜原子数为0.1NA，D项正确。
11.C
【解题分析】水的质量为(a×+b) g，CuSO4的质量为(a×) g，100∶S=(a×+b)∶(a×)，25 ℃时CuSO4的溶解度S=() g，A项正确；饱和溶液的质量为(a+b) g，饱和溶液的体积为V mL，饱和溶液的密度ρ== g·mL-1，B项正确；CuSO4的质量为(a×) g，饱和溶液的质量为(a+b) g，溶质质量分数为×100%，C项错误；a g该晶体的物质的量为 mol，则CuSO4的物质的量为 mol，饱和溶液的体积为V mL，物质的量浓度为 mol·L-1= mol·L-1，D项正确。
12.C
【解题分析】根据Cl-~AgNO3，样品溶液中氯离子的物质的量浓度为=0.0900 mol·L-1，c(Al3+)=0.1000 mol·L-1，故n(Al3+)∶n(Cl-)=c(Al3+)∶c(Cl-)=10∶9。当n(Al3+)=2 mol，n(Cl-)=1.8 mol时，根据电荷守恒可知，n(OH-)=4.2 mol，则该聚合氯化铝为[Al2(OH)4.2Cl1.8]m，样品的盐基度是==0.7，C项正确。
13.A
【解题分析】含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4×(1-5%) g，则根据2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，2Al~2NaOH，故有∶(V×10-3 L×2.0 mol·L-1)=2∶2，解得V=95，因此若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液中反应，则V≥95，A项错误；方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁，测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B项正确；Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，故还需测定生成物的质量，根据镁、铝的质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C项正确；若用空气代替O2进行实验，还会发生反应：3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，对测定结果会有影响，D项正确。
14.D
【解题分析】氧化能力：N(H+)>Fe3+>H+，0A段发生反应：Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+Fe2++H2↑，故0A段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，A项正确；0A段发生反应：Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中N恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2(SO4)3，B项正确；N完全反应消耗11.2 g Fe，消耗Fe的物质的量为=0.2 mol，由Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n(N)=n(Fe)=0.2 mol，最终消耗22.4 g Fe，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可知，n(FeSO4)=n(Fe)==0.4 mol，再根据硫酸根离子守恒可知，原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4 mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2 mol·L-1，原混合酸中N和S的物质的量之比为0.2 mol∶0.4 mol=1∶2，C项正确，D项错误。
15.(1)①I2(1分)；1∶1(2分)；温度过高，碘易升华，HI易分解，温度过低，反应速率太慢(2分)
②44.8(2分)
(2)①1(1分)
②4(2分)；[C ]-(2分)；+3CN-S2-+3SCN- (2分)
【解题分析】(2)②在Na2Sx中，n(Na+)∶n()=∶=2∶x，解得x≈4。
16.(1)62 g·mol-1(1分)；16(1分)
(2)1∶1(2分)
(3)XY3或Y3X(2分)
(4)①2，1，3，4(2分)
②2∶1(1分)
(5)①71.6%(2分)
②0.6(2分)
③8.2 mL(2分)
【解题分析】(2)由题意可列方程组，解得：n(CO)=0.5 mol，n(CO2)=0.5 mol，故CO2和CO的物质的量之比为1∶1。
(5)设固体混合物中Na2O的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，由固体混合物的质量为10.9 g可得，62x+78y=10.9　①；n(H2SO4)=c·V=1.5 mol·L-1×0.1 L=0.15 mol，则固体混合物与水反应生成的n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.3 mol，由钠原子守恒可得，2x+2y=0.3　②；联立①②两式可解得，x=0.05，y=0.1，据此分析解答。①m(Na2O2)=n·M=0.1 mol×78 g·mol-1=7.8 g，则固体混合物中Na2O2的质量分数w(Na2O2)=×100%≈71.6%。
②由n(NaOH)=0.3 mol，溶液体积为500 mL，可得c(NaOH)==0.6 mol·L-1。
③由公式c=，可得浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1；结合稀释定律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，可得V(浓硫酸)=≈8.15×10-3 L，所以需用量筒量取8.2 mL浓硫酸。
17.(1)浓硫酸(2分)；避免水蒸气进入D装置中(2分)
(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(2分)
(3)锌和铜构成了原电池(2分)；Cu2++H2SCuS↓+2H+(2分)
(4)①(2分)
②AB(2分)
【解题分析】(4)①反应生成的气体是H2，H2的体积是(V2-V1) mL=10-3(V2-V1) L，设常温下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，氢气的物质的量是 mol，根据系数关系，与水反应的四氢铝锂的物质的量是 mol= mol，则Vm= 。
②LiH中氢的质量分数要大于LiAlH4中氢的质量分数，所以如果混有LiH，会导致生成的氢气偏多，测得的结果会偏高，A项符合题意；M管中液面高度低于量气管，量气管中的气体所受压强是大气压-液面高度差带来的液体压强，气体体积偏大，而气体是由四氢铝锂与水反应生成的，气体体积偏大，测得的结果就偏高，B项符合题意；Y形管中残留有氢气不影响结果，C项不符合题意。
18.(1)防止亚铁离子被氧化(1分)
(2)取上层清液，滴加氨水，不再生成沉淀，说明沉淀已经完全(合理即可)(2分)
(3)硫酸铵(1分)
(4)①100 mL容量瓶、分液漏斗(2分)；3.6(2分)
②C(2分)
③97.2%(2分)
(5)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O(1分)
②Fe2O3(2分)
【解题分析】(4)③根据得失电子守恒可知，配平后的反应为3Mn+5FeC2O4+24H+5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O，则FeC2O4·2H2O的物质的量为(0.0450×18×10-3) mol×，样品中FeC2O4·2H2O的纯度为×100%=97.2%。
(5)①通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O。
②草酸亚铁晶体中铁元素的质量为3.60 g×=1.12 g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为1.60 g-1.12 g=0.48 g，铁元素和氧元素的质量比为1.12 g∶0.48 g=7∶3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x∶16y=7∶3，解得x∶y=2∶3，所以氧化物的化学式为Fe2O3。

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