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第一单元 物质及其变化
(75分钟　100分)
考情分析
高考对接点 物质的转化、氧化还原反应、书写化学方程式和离子方程式是高考频考点，在高考中常以选择题或填空题的形式考查
单元疑难点 氧化还原反应，离子反应中与量有关的计算
典型情境题 1、2、6、8、12、16、18
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　 S 32　K 39　Cr 52
Cu 64　Ba 137　Bi 209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，包含丰富的化学知识，下列不涉及化学变化的是
A.绳锯木断，水滴石穿
B.日照香炉生紫烟
C.松叶堪为酒，春来酿几多
D.薪柴之灰……今人以灰淋汁，取碱浣衣
2.敦煌壁画精美绝伦，有的历经千年却色彩依旧。一些常见颜料的成分见下表：
颜料 朱砂 泥银 石青 蛤灰
化学式 HgS Ag Cu(OH)2· 2CuCO3 CaO
上述颜料未涉及的物质类别是
A.氧化物 B.单质 C.碱 D.盐
3.实验室制备AgI胶体的操作方法如下：向10 mL 0.001 mol·L-1 KI溶液中逐滴加入0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液，并不断振荡。下列叙述正确的是
A.制备AgI胶体的化学方程式为KI+AgNO3AgI↓+KNO3
B.KI 完全反应时，可制得AgI胶粒数为6.02×1018
C.加热上述胶体能观察到黄色沉淀
D.采用过滤操作可以除去AgI 胶体中的少量KI 杂质
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3 溶液中：K+ 、Al3+ 、Cl- 、N
B.pH=0的溶液中：Na+、I-、N、S
C.透明酸性溶液中：Cl-、N、Fe3+、Mg2+
D.与Al反应能生成氢气的溶液中：N 、Fe3+ 、N 、S
5.用25 mL 0.1 mol·L-1亚硫酸钠溶液还原含2×10-3 mol X 的溶液，过量的亚硫酸钠用0.1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液氧化(其中高锰酸钾被还原为Mn2+ )，共消耗高锰酸钾2 mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
6.氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围中，与氨气在700 ℃时反应制得TiN的化学方程式为TiCl4+NH3TiN+N2+HCl (未配平)。下列说法正确的是
A.TiCl4作氧化剂，氯元素被还原
B.参加反应的NH3有 被氧化
C.TiN既是还原产物又是氧化产物
D.反应中每转移1.2 mol电子，会生成2.5 mol气体
7.向滴有酚酞的10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2 溶液中滴加0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法正确的是
A.Ba(OH)2是强电解质，NaHCO3是弱电解质
B.AB段溶液中离子总浓度变化程度大于BC段
C.BC段离子反应为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+H2O
D.滴定过程中可观察到溶液由红色变为无色，并产生白色沉淀
8.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去。下列说法错误的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均属于氧化还原反应
B.在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2 为氧化剂
C.当反应Ⅰ和Ⅱ转移的电子数相等时，还原剂的物质的量之比为2∶1
D.反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O2NaOH+Na2S2O3+CoPc
9.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S，获得精制盐。下列叙述错误的是
A.杂质离子除去顺序可确定为Ca2+、Mg2+、S
B.除杂过程中涉及反应2H++CCO2↑+H2O
C.杂质离子沉淀完后，采取分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
10.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5S2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是
A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>Mn
C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑
11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.海水提溴中用SO2 的水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O2H++S+2HBr
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
C.将NO2 加入水中产生气泡：2NO2+2H2O4Na++418OH-+O2↑
D.将1.2 mol Cl2 通入含1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2++10I-+6Cl22Fe3++12Cl-+5I2
12.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法正确的是
A.CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.“焙烧分解”时发生氧化还原反应
C.由流程可知单质沸点：AlD.“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al+3Li2O6Li+Al2O3
13.某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：S 、S 、Cl- 、HC 、Na+ 、Mg2+ 、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验：
①向溶液中加入足量的Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀；
②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体；
③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A.①中沉淀只含BaSO4 、MgCO3
B.②中气体可能是SO2
C.由实验③中的现象可知原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定存在Na+ 、S 、HC 、Mg2+
14.在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液，充分反应(不考虑I2+I- )后，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法错误的是
A.还原性：HS>I-，氧化性：I >S>I2
B.AB段反应的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O
C.当a=1.1时， 溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5
D.0→A过程中，水的电离程度越来越小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价-类二维图如图所示，回答下列问题：
(1)填写价-类二维图缺失的类别：①　　　　。自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是　　　　　　，二者转化属于　　　　　(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)图中七种物质中，属于非电解质的是　　　　　(填化学式)，写出④在溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将足量SO2通入紫色石蕊溶液中的现象是　　　　　，将⑤与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　。
(4)二氯化二硫(S2Cl2，无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；将干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生反应：6S2Cl2+16NH3S4N4+S8+12NH4Cl，该反应中，NH3体现的性质有还原性和　　　　　。
(5)含SO2的工业尾气需要检验，合格后才能排放。已知有2a L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2溶液的作用是　　　　　　　　　　　，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是　　　(用含a、b的代数式表示)。
16.(14分)Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)受热生成三种单质和一种化合物，其中两种单质是空气的主要成分。
(1)写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　，对该反应的反应类型判断正确的是　　　　(填字母)。
A.氧化还原反应　　　B.复分解反应　　　C.置换反应　　　D.分解反应
(2)在此反应中，氧化产物是　　　　(填化学式)，每生成44.8 L(标准状况)气体时，转移电子数目为　　　　　(用NA表示)。
Ⅱ.工业上制备NH4ClO4的工艺流程如下图：
(3)电解NaClO3溶液时，NaClO4在　　　　　(填“阳极”或“阴极”)生成。
(4)“除杂”有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3把H2O2氧化，本身转化为ClO2气体，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　。
方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl-，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀。
②本工艺流程得出相同条件下氧化性：Cl　　　　(填“>”或“<”)Cl 。
③两种方案相比，方案1的优点是　　　　　　　　　　　(答一条即可)。
(5)该工艺流程中可循环利用的物质是　　　　　(填化学式)。
17.(15分)数形结合思想是化学学科的重要思维模式，回答下列问题：
(1)向100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液，随着Ba(OH)2 溶液体积的变化，沉淀物质的量的变化如图1所示。
①曲线Ⅰ代表的物质是　　　　　(填化学式)，沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。
②x=　　　　。
(2)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C 、S 、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图2所示。注明：0b段表示滴加硝酸钡溶液，bd段表示滴加稀硝酸。
图2
①仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是　　　　　　。
②水样中一定含有的阴离子是　　　　　　，其物质的量浓度之比为　　　。
③写出BC段所表示反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
④由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　　　　。
⑤试根据实验结果推断Na+是否存在：　　　(填“存在”或“不存在”)，若存在，Na+的物质的量浓度c(Na+ )的范围是(若Na+不存在，则不必回答该问)　　　　　　　　　　。
18.(15分)某实验小组在碱性条件下用Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3，装置如图所示(夹持及加热等装置略)。
已知：①NaBiO3固体不溶于冷水，加沸水分解，在酸性条件下能将 Mn2+氧化为Mn ；
②Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。
(1)写出装置A中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置B中的试剂为　　　　　。
(3)装置C中Cl2发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
(4)反应结束后，装置C中的浊液经过滤、　　　　　、干燥得到NaBiO3粗产品。
(5)取上述NaBiO3粗产品w g，加入足量稀硫酸和 MnSO4稀溶液使其完全反应，再用c mol·L-1的 H2C2O4标准溶液滴定生成的 Mn，消耗V mL标准溶液。
①滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②该产品的纯度为　　　　　(用含w、c、V的代数式表示)。
(6)探究 NaBiO3的氧化性：取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验　　　　(填“能”或“不能” )证明一定是 NaBiO3氧化了Cl-，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
1.B
【解题分析】石头的主要成分是碳酸钙，“水滴石穿”是指碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，该过程中有新物质产生，涉及化学变化，A项不符合题意；“日照香炉生紫烟”描写的是瀑布在光照下产生的水雾，不涉及化学变化，B项符合题意；酿酒过程发生的反应有(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6、C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，涉及化学变化，C项不符合题意；碳酸根离子水解，溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，涉及化学变化，D项不符合题意。
2.C
【解题分析】朱砂(HgS)属于盐，泥银(Ag)属于单质，石青[Cu(OH)2· 2CuCO3]属于碱式盐，蛤灰(CaO)属于氧化物，C项符合题意。
3.C
【解题分析】制备AgI胶体的化学方程式为AgNO3+KIAgI(胶体)+KNO3，A项错误；AgI胶粒是由许许多多个AgI组成的，所以生成的AgI胶粒数小于6.02×1018，B项错误；胶体受热会凝聚，能观察到有黄色沉淀生成，C项正确；胶体和溶液中的粒子均能通过滤纸，过滤操作不能除去AgI胶体中的少量KI杂质，可用渗析方法分离，D项错误。
4.C
【解题分析】C 与Al3+ 因发生双水解反应而不能大量共存，A项错误；pH=0的溶液为强酸性溶液，酸性条件下N能将I-氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；酸性溶液中，各离子之间不反应，能大量共存，C项正确；加铝生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，酸性条件下氢离子、硝酸根离子与Al反应不生成氢气，碱性条件下N 、Fe3+ 不能大量存在，D项错误。
5.C
【解题分析】亚硫酸钠与高锰酸钾反应的关系式为5S~2Mn，则过量的亚硫酸钠的物质的量为 mol=5×10-4 mol。设元素X在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒，有(0.1×25×10-3-5×10-4) mol×2=2×10-3 mol×(6-x)，解得x=4，C项正确。
6.B
【解题分析】TiCl4+NH3TiN+N2+HCl 过程中，Ti的化合价由+4降至+3，N的化合价部分由-3升至0，部分不变，配平后的化学方程式为6TiCl4+8NH36TiN+N2+24HCl。Cl元素的化合价没有发生变化，Cl元素未被还原，A项错误；由配平后的化学方程式可知，参加反应的NH3中有 被氧化，B项正确；TiN是还原产物，C项错误；由化学方程式可知，当有6 mol TiCl4 参与反应，转移6 mol电子，同时生成1 mol N2和24 mol HCl气体，故当反应中转移1.2 mol电子时，会生成0.2 mol N2和4.8 mol HCl，共5.0 mol气体，D项错误。
7.B
【解题分析】Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质，A项错误；AB段溶液中离子产生沉淀，BC段离子的量慢慢增大，所以AB段溶液中离子总浓度变化程度大于BC段，B项正确；AB段离子反应为HC+OH-+Ba2+BaCO3↓+H2O，BC段离子反应为HC+OH-C+H2O，C项错误；滴定过程中，溶液碱性减弱，完全反应时生成Na2CO3，最终是Na2CO3与NaHCO3的混合溶液，溶液呈碱性，故溶液不会褪为无色，D项错误。
8.C
【解题分析】反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中硫元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，A项正确；在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，O2 参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，B项正确；反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移的电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1∶3，C项错误；反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2S+Na2SO3+ (CoPc)O+H2O2NaOH+Na2S2O3+CoPc，D项正确。
9.A
【解题分析】加入试剂顺序要确保碳酸钠在氯化钡之后，多余的C用盐酸除去，A项错误，B项正确；沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C项正确；沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D项正确。
10.D
【解题分析】反应Ⅰ未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2∶1，说明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，A项错误；反应Ⅰ中HNO3未能将Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，说明氧化性：HNO3Mn，B项错误；根据反应Ⅰ可知，硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb(NO3)4，C项错误；根据反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2>Mn，而酸性条件下Mn能将HCl氧化成Cl2，则Pb(Ⅳ)也能将HCl氧化成Cl2，所以反应Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑能发生，D项正确。
11.D
【解题分析】氢溴酸为强酸，在离子方程式中应拆开写，A项错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+N+H++SBaSO4↓+NH3·H2O+H2O，B项错误；NO2 与H2O反应时，NO2 既作氧化剂又作还原剂，应生成18O2，C项错误；将1.2 mol Cl2 通入含1 mol FeI2 的溶液中，Cl2先与I-反应，消耗1 mol Cl2，剩余0.2 mol Cl2再与Fe2+反应，离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl22Fe3++12Cl-+5I2，D项正确。
12.D
【解题分析】Al2O3为两性氧化物，A项错误；碳酸锂高温焙烧分解生成二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，未发生氧化还原反应，B项错误；由“蒸馏纯化”过程可知单质沸点：Al>Li，C项错误；分析流程可知“真空热还原”发生的主要化学反应为2Al+3Li2O6Li+Al2O3，D项正确。
13.D
【解题分析】①向溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，未生成红褐色沉淀，则一定没有铁离子。②取①中的沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根离子，在不含铁离子、含有硫酸根离子且离子浓度均相同的情况下，要保证溶液呈电中性，则一定含有镁离子，镁离子会与亚硫酸根离子反应，故亚硫酸根离子一定不存在。沉淀溶解时生成气体，则说明还有碳酸氢根离子存在，为保证溶液呈电中性，则一定含有钠离子，故氯离子也不存在。最终确定溶液中存在硫酸根离子、镁离子、碳酸氢根离子和钠离子。沉淀中含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡，A项错误；溶液中不含亚硫酸根离子，②中气体一定是二氧化碳，B项错误；实验②中引入了氯离子，且根据分析可知，原溶液中不含氯离子，C项错误；根据分析可知，原溶液中一定存在Na+ 、S 、HC 、Mg2+，D项正确。
14.A
【解题分析】根据氧化还原反应的基本规律，在反应I+3HSI-+3S+3H+ 中，还原性：HS >I-，氧化性：I>S，由碘水与二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸可知，氧化性：S15.(1)氧化物(1分)；互为同素异形体(1分)；非氧化还原反应(1分)
(2)SO2、SO3(1分)；H2SO3H++HS、HSH++S(2分)
(3)溶液变红色(1分)；2∶1(1分)
(4)2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl(2分)；碱性(1分)
(5)将SO2氧化为H2SO4(1分)； ×100%(2分)
【解题分析】(5)二氧化硫以还原性为主，过氧化氢表现强氧化性，两者发生反应SO2+H2O2H2SO4，加入足量的氯化钡，发生反应BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl，b g沉淀为BaSO4，根据硫原子守恒，有n(SO2)=n(BaSO4)== mol，因此SO2含量(体积分数)=×100%= ×100%。
16.(1)2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O (2分)；AD(1分)
(2)N2、O2(1分)；7NA(2分)
(3)阳极(1分)
(4)①(2分)；6Fe2++Cl+3H2O+12NH3·H2O6Fe(OH)3↓+Cl-+12N (2分)
②>(1分)
③操作步骤简单(或过量的H2O2易除去等)(1分)
(5)NaCl(1分)
【解题分析】Ⅰ.(1)高氯酸铵受热生成三种单质和一种化合物，其中两种单质是空气的主要成分，则为氮气和氧气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O。
(2)根据元素化合价变化N：-3→0，Cl：+7→0，O：-2→0，Cl元素的化合价降低，N元素和O元素的化合价都升高，氧化产物为N2、O2，结合得失电子守恒和比例关系，每生成2 mol气体会产生0.5 mol Cl2，则共转移7NA个电子。
Ⅱ.电解饱和食盐水得到NaClO3，然后电解氯酸钠溶液，阳极附近氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，阴极附近氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，“反应”时用NaClO4和NH4Cl制备NH4ClO4，以此解答该题。
17.(1)①BaSO4(1分)；2Ba2++Al3++N+2S+4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O(2分)
②250(1分)
(2)①Cu2+ (1分)
②S 、C(2分)；1∶2(2分)
③BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(2分)
④40 mL(1分)
⑤存在(1分)；c(Na+)≥0.6 mol·L-1(2分)
【解题分析】(2)该水样为无色溶液，可知水样中一定不含Cu2+，结合图像可知，加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有S、C，又因为Al3+与C会发生双水解反应，C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀而不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在，由电荷守恒可知溶液中一定含阳离子，Na+一定存在，原溶液中可能含有Cl-，以此来解答。
②n(S )==0.01 mol，m(BaCO3)=6.27 g-2.33 g=3.94 g，n(C )=n(BaCO3)==0.02 mol，所以c(S )∶c(C )=1∶2。
④由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=0.02 mol；消耗稀硝酸的物质的量为0.04 mol，消耗硝酸的体积==0.04 L=40 mL。
⑤依据电解质溶液呈电中性，Na+一定存在，根据电荷守恒得到0.01 mol×2+0.02 mol×2+n(Cl-)=n(Na+)，推知n(Na+)≥0.06 mol，则c(Na+)≥0.6 mol·L-1。
18.(1)5Cl-+Cl+6H+3Cl2↑+3H2O(2分)
(2)饱和食盐水(2分)
(3)Cl2+Bi(OH)3+3NaOHNaBiO3+2NaCl+3H2O(2分)
(4)冷水洗涤(2分)
(5)①当滴入最后半滴H2C2O4标准溶液后，溶液由紫(浅红)色变为无色，且30 s内不变色(2分)
②×100%(2分)
(6)不能(1分)；装置C中反应后的悬浊液中可能含有ClO-，酸性条件下，ClO-也能氧化Cl-生成Cl2(2分)
【解题分析】(5)②在反应中NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化为Mn，Mn再将H2C2O4氧化产生CO2气体，根据得失电子守恒可得关系式：NaBiO3~2e-~H2C2O4，反应消耗标准H2C2O4溶液的物质的量n(H2C2O4)=c mol·L-1×V×10-3 L=cV×10-3 mol，则可知反应产生NaBiO3的物质的量n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cV×10-3 mol，其质量m(NaBiO3)=cV×10-3 mol×280 g·mol-1=280cV×10-3 g，故该产品的纯度为×100%。

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