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主题8　水溶液中的离子平衡
第26讲　弱电解质的电离平衡
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025南京外国语期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是(　　)
A. 加入CH3COONa固体
B. 加入蒸馏水
C. 通入HCl气体
D. 升高温度
2 [2024南京临江中学期初]在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，始终保持增大趋势的是(　　)
A. c(OH—) B. C. eq \f(c(NH3·H2O),c（NH）) D. Kb
3 [2024无锡、江阴两市联考]室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)
A. 0.1 mol/L NH3·H2O，溶液的pH小于13
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
D. 向0.1 mol/L NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
4 [2025南通海安期中]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A. 将1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，溶液中pH＝8
B. pH＝5的醋酸和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C. 将pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，溶液pH<5
D. pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
5 [2024徐州一中期中]下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B. 常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C. 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱
6 [2024无锡江阴学情调研]H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和
HS－ H＋＋S2-。下列说法正确的是(　　)
A. 若向H2S溶液中加水，则平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大
B. 若向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 若向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 若向H2S溶液中加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
7 [2025镇江句容中学学情调查]下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，0.1 mol/L氨水加水稀释，各离子浓度均减小
B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大
C. 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，则不变
D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强
8 [2025南京宁海中学期初]关于0.1 mol/L氨水，下列说法正确的是(　　)
A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B. 加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，减小
C. 加入浓氨水，NH3·H2O的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大
D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)·c(OH－)不变
9 [2025南师大附中期中]下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)
CH3COOH H2S HClO
Ka＝1.8×10-5 Ka1＝1.1×10-7Ka2＝1.3×10-13 Ka＝4.0×10-8
向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2-＋CH3COOH===HS－＋
CH3COO－
B. 反应CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝4.5×10-2
C. 向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
D. Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO
10 [2024无锡一中质量检测]下列事实不一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
A. 向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大
B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C. 向水中加入NaNO2固体，图中水的电离平衡曲线可以从C点到D点
D. 常温下，pH＝3的HNO2溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7
11 [2025南师大附中期中]常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)
B. 水的电离程度：b＝c>a
C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a
D. 溶液中离子总浓度：a>b>c
12 [2025扬州期中]浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aC. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D. lg＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小
二、 非选择题
13 [2025扬州邗江期中](1) 现有以下物质：①氨水、②KOH固体、③熔融NaHSO4、④Al2O3固体、⑤石墨、⑥CO2、⑦乙醇、⑧盐酸。其中属于强电解质的有__________(填序号，下同) ，能导电的有__________。
(2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)乙，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________10。
(3) 25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.8×10-5，0.1 mol/L 醋酸溶液中
c(H＋)＝______________(已知：≈1.34)。
(4) 用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. 　
B.
C. c(H＋)　
D.
14 [2025南京外国语期中]常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。
化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
电离常数 4.0×10-4 4.7×10-8 Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11 1.7×10-5
(1) 常温下，溶液pH由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
A. 0.10 mol/L CH3COOH溶液
B. 0.10 mol/L盐酸
C. 0.10 mol/L HF溶液
(2) 结合H＋的能力由大到小的顺序是___________。
A. F－ B. ClO－
C. CO D. CH3COO－
向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为______________________
____________________________________________________________________。
(3) 常温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。
(4) 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，其原因是______________
___________________________________________________________________，
如血液中c(HCO)＝10c(H2CO3)，则血液中c(H＋)＝________mol/L。
15 [2025镇江三校、泰州部分学校期中]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1＝8.3×10-3Ka2＝5.6×10-6
(1) 浓度均为0.1 mol/L CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是_________________________。
(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K＝
____________________。
(3) 常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A. c(H＋) B.
C. c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)
(4) 体积为10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。
16 [2025镇江中学期中](1) 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋OH－。如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母，下同)。
A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体
C. 通入NH3 D. 加入少量浓盐酸
(2) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)________
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸溶液中的c(H＋)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④使温度都升高20 ℃，溶液c(H＋)：醋酸________盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于H2体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(①表示盐酸，②表示醋酸)。
A B C D
(3) 将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
主题8　水溶液中的离子平衡
第26讲　弱电解质的电离平衡
1 D　加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COOH H＋＋CH3COO－平衡向左移动，c(H＋)减小，A错误；由“越稀越电离”知，加入蒸馏水，CH3COOH H＋＋CH3COO－平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(H＋)减小，B错误；通入HCl气体，c(H＋)增大，CH3COOH H＋＋CH3COO－平衡向左移动，C错误；电离是吸热过程，升高温度，CH3COOH H＋＋CH3COO－平衡向右移动，c(H＋)增大，D正确。
2 B　由“越稀越电离”知，用蒸馏水稀释，NH3·H2O NH＋OH－平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(OH－) 减小，A错误；＝ eq \f(Kb,c（NH）)，温度不变，Kb不变，用蒸馏水稀释，c(NH) 减小，增大，B正确； eq \f(c(NH3·H2O),c（NH）)＝，温度不变，Kb不变，用蒸馏水稀释，c(OH－) 减小， eq \f(c(NH3·H2O),c（NH）)减小，C错误；温度不变，Kb不变，D错误。
3 D　溶液的pH小于13，说明0.1 mol/L NH3·H2O电离出的c(OH－)<0.1 mol/L，NH3·H2O电离不完全，为弱电解质，A正确；0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH小于7，说明NH可以水解，则NH3·H2O为弱电解质，B正确；加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强，说明稀释过程中NH3·H2O可继续电离出OH－，则NH3·H2O为弱电解质，C正确；有Mg(OH)2白色沉淀生成，说明NH3·H2O溶液呈碱性，不能说明NH3·H2O为弱电解质，D错误。
4 D　常温下，加水稀释盐酸，只能使溶液pH无限接近7，不可能出现pH＝8的情况，A错误；pH＝5的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝10-9 mol/L，pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-5 mol/L，水的电离程度不同，B错误；pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸中的c(H＋)均为10-5 mol/L，等体积混合后，c(H＋)不变，溶液pH＝5，C错误；pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10-3 mol/L，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＝10-3 mol/L，等体积混合，醋酸过量较多，混合液呈酸性，D正确。
5 A　相同pH的醋酸溶液和盐酸中的c(H＋)相同，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明醋酸是弱电解质，A错误；溶液的pH＝4，说明0.1 mol/L CH3COOH电离出的c(H＋)＝10-4 mol/L，CH3COOH电离不完全，能证明醋酸是弱电解质，B正确；稀释1 000倍，c(H＋)＝＝10-4 mol/L，pH＝4，实际测得pH<4，说明稀释过程中生成了H＋，则原溶液中醋酸电离不完全，能证明醋酸是弱电解质，C正确；0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性较弱，说明溶液中离子浓度较小，电离不完全，能证明醋酸是弱电解质，D正确。
6 C　由“越稀越电离”知，加水，电离平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(H＋)减小，A错误；SO2与H2S发生归中反应生成单质S和H2O，过量的SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：4Cl2＋H2S＋4H2O===8HCl＋H2SO4，c(H＋)增大，溶液pH减小，电离平衡向左移动，C正确；加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，c(S2-)减小，电离平衡向右移动，c(H＋)增大，D错误。
7 C　常温下，0.1 mol/L氨水加水稀释，溶液碱性减弱，c(H＋)增大，A错误；增大CH3COOH浓度，可使CH3COOH的电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小，B错误；＝，温度不变，Ka、Kw不变，不变，C正确；应该比较两者的一级电离常数，且磷酸是中强酸，酸性比碳酸强，D错误。
8 D　加水稀释，氨水的碱性减弱，c(H＋)增大，A错误；由越稀越电离知，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(NH) 减小，温度不变，Kb不变，＝ eq \f(Kb,c（NH）)增大，B错误；由越稀越电离知，加入浓氨水，虽然NH3·H2O的电离平衡正向移动，但NH3·H2O的电离度减小，C错误；加入浓氨水，溶液碱性增强，对水电离的抑制作用增强，水的电离平衡逆向移动，温度不变，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，D正确。
9 A　CH3COOH的Ka大于H2S的Ka2，加入少量CH3COOH溶液，可以制备出HS－，A正确；反应CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝＝＝4.5×102，B错误；向NaClO溶液通入少量H2S气体，不发生强酸制弱酸反应，应该发生氧化还原反应，C错误；酸越弱，酸根离子结合质子能力越强，故结合质子能力最强的是Na2S，D错误。
10 B　pH增大，说明NaNO2是碱性物质，能证明HNO2是弱电解质，A错误；溶液导电性和离子浓度、离子所带电荷数有关，HNO2溶液浓度很小时，灯泡也会很暗，不一定能证明HNO2是弱电解质，B正确；向水中加入NaNO2固体，c(OH－)由10-7 mol/L升高到10-6 mol/L，溶液呈碱性，能证明HNO2是弱电解质，C错误；所得溶液pH<7，说明酸过量，pH＝3的HNO2溶液中c(HNO2)>10-3 mol/L，能证明HNO2是弱电解质，D错误。
11 B　由电荷守恒知，c(A－)＝c1(H＋)－c1(OH－)、c(B－)＝c2(H＋)－c2(OH－)，稀释相同倍数时，HB溶液的pH较小，故c1(H＋)c2(OH－)，c(A－)＝c1(H＋)－c1(OH－)a，B正确；HA溶液和HB溶液的初始pH、体积均相同，即初始时溶液中离子总物质的量相同，a、c点溶液的体积相同，HB溶液的pH升高较慢，说明再次发生电离的HB较多，产生的离子较多，溶液中离子总物质的量a>c，C错误；b、c点溶液的pH相同，则溶液中离子总浓度b＝c，D错误。
12 B　0.1 mol/L HY溶液的pH＝1，即c(H＋)＝0.1 mol/L, HY完全电离，为强酸，A错误；酸溶液的pH越小，对水电离的抑制作用越小，由水电离出的c(H＋)越大，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，b点溶液的pH较大，故常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a13 (1) ②③④　①③⑤⑧　(2) <　<　(3) 1.34×10-3 mol/L (4) ACD
解析：(2) 由越稀越电离知，0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离度大，故电离度α：甲<乙。甲、乙两瓶氨水中c(OH－)＝α×c始(NH3·H2O)，＝＝，由于电离度α：甲<乙，故甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。(3) 25 ℃时，醋酸溶液中c(CH3COO－)≈c(H＋)，CH3COOH的电离是微弱的，c(CH3COOH)≈0.1 mol/L，则0.1 mol/L醋酸的Ka＝＝1.8×10-5，c(H＋)＝1.34×10-3 mol/L。(4) ＝，加水稀释，c(CH3COO－)减小，温度不变，醋酸的Ka不变，故随水量的增加而减小，A正确；＝，加水稀释，c(H＋)减小，温度不变，醋酸的Ka不变，故随水量的增加而增大，B错误；加水稀释，c(H＋)随水量的增加而减小，C正确；加水稀释，醋酸溶液的pH增大，c(H＋)减小，c(OH－)增大，故随水量的增加而减小，D正确。
14 (1) A>C>B　(2) C>B>D>A　ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO　(3) 10∶1　(4) 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变　4.3×10-8
解析：(1) HCl是强酸，常温下，电离常数：HF>CH3COOH，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH溶液、盐酸、HF溶液的pH大到小的顺序是CH3COOH>HF>HCl，即A>C>B。(2) 酸的电离常数越小，其酸根离子结合H＋的能力越大，电离常数：HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H＋的能力：F－B>D>A。电离常数：H2CO3>HClO>HCO，故向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(3) 常温下，将pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10-3 mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10-2 mol/L，充分混合后所得溶液的pH＝7，则c(H＋)·V(H2SO4溶液)＝c(OH－)·V(NaOH溶液)，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比＝c(OH－)∶c(H＋)＝10-2 mol/L∶10-3 mol/L＝10∶1。(4) 常温下，人体血液中溶液中始终存在 eq \f(c（HCO）,c(H2CO3))＝，c(HCO)＝10c(H2CO3)时，＝10，则c(H＋)＝＝4.3×10-8 mol/L。
15 (1) H3PO3>CH3COOH>HClO　(2) 正盐
eq \f(c(H＋)·c（HPO）,c（H2PO）)　(3) B　(4) 大于　大于
解析：(1) 电离常数：H3PO3>CH3COOH>HClO，则浓度均为0.1 mol/L CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是H3PO3>CH3COOH>HClO。(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，最多可电离出2个H＋，则Na2HPO3是正盐。亚磷酸的第二步电离为H2PO H＋＋HPO，平衡常数表达式K＝ eq \f(c(H＋)·c（HPO）,c（H2PO）)。(3) 加水稀释， CH3COOH溶液的pH增大，则c(H＋)变小，A错误；＝，温度不变，Ka不变，加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(CH3COO－)减小，变大，B正确，C错误；加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，n(CH3COOH)减小，溶液体积增大，c(CH3COOH) 减小，D错误。(4) 稀释过程中，pH升高幅度越缓慢的酸的酸性越弱，故HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。酸溶液的pH越大，酸电离出的c(H＋)越小，对水电离的抑制作用越小，水的电离程度越大，稀释相同倍数后，溶液的pH：HX>CH3COOH，故HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。
16 (1) BD　(2) ①减小　减小　②>　③>　④>　⑤C　(3) AB
解析：(1) 适当升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)均增大，A错误；加入NH4Cl固体，c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，B正确；通入NH3，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，C错误；加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(NH)增大，D正确。(2) ①加适量CH3COONa晶体后，c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，c(H＋)减小；CH3COO－可结合盐酸中的H＋，故盐酸中的c(H＋)也减小。②加水稀释，弱酸可以继续电离出H＋，弱酸的pH升高较慢，故加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)。③常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量较大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸。④使温度都升高20 ℃，醋酸可以继续电离出H＋，故溶液c(H＋)：醋酸大于盐酸。⑤常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量较大，分别与足量的锌粉发生反应，最终醋酸产生的H2体积较大，A、B错误；醋酸的浓度较大，故产生H2的速率较大，C正确，D错误。(3) 由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，CH3COOH电离程度增大，A正确；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总数增多，B正确；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总浓度减小，溶液导电性减弱，C错误；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中醋酸分子减少，D错误。(共46张PPT)
模块三　
化学反应原理
主题8　水溶液中的离子平衡
第26讲　弱电解质的电离平衡
配套练习
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025南京外国语期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是(　　)
A. 加入CH3COONa固体
B. 加入蒸馏水
C. 通入HCl气体
D. 升高温度
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
13
14
15
16
2
4
5
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3
7
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11
10
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答案： D
2
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5
1
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2 [2024南京临江中学期初]在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，始终保持增大趋势的是(　　)
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答案： B
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3 [2024无锡、江阴两市联考]室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)
A. 0.1 mol/L NH3·H2O，溶液的pH小于13
B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强
D. 向0.1 mol/L NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
2
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4 [2025南通海安期中]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A. 将1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，溶液中pH＝8
B. pH＝5的醋酸和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C. 将pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，溶液pH<5
D. pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
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答案： D
解析：常温下，加水稀释盐酸，只能使溶液pH无限接近7，不可能出现pH＝8的情况，A错误；pH＝5的醋酸中由水电离出的c(H＋)＝10－9 mol/L，pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol/L，水的电离程度不同，B错误；pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸中的c(H＋)均为10－5 mol/L，等体积混合后，c(H＋)不变，溶液pH＝5，C错误；pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol/L，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＝10－3 mol/L，等体积混合，醋酸过量较多，混合液呈酸性，D正确。
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5 [2024徐州一中期中]下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)
A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B. 常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4
C. 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱
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A. 若向H2S溶液中加水，则平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大
B. 若向H2S溶液中通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 若向H2S溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 若向H2S溶液中加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
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答案： C
解析：由“越稀越电离”知，加水，电离平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(H＋)减小，A错误；SO2与H2S发生归中反应生成单质S和H2O，过量的SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：4Cl2＋H2S＋4H2O===8HCl＋H2SO4，c(H＋)增大，溶液pH减小，电离平衡向左移动，C正确；加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，c(S2－)减小，电离平衡向右移动，c(H＋)增大，D错误。
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7 [2025镇江句容中学学情调查]下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，0.1 mol/L氨水加水稀释，各离子浓度均减小
B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大
D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强
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8 [2025南京宁海中学期初]关于0.1 mol/L氨水，下列说法正确的是(　　)
A. 加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
C. 加入浓氨水，NH3·H2O的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离度增大
D. 加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)·c(OH－)不变
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9 [2025南师大附中期中]下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)
CH3COOH H2S HClO
Ka＝1.8×10－5 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka＝4.0×10－8
A. 向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2－＋CH3COOH===HS－＋CH3COO－
B. 反应CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝4.5×10－2
C. 向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
D. Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO
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10 [2024无锡一中质量检测]下列事实不一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
A. 向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大
B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C. 向水中加入NaNO2固体，图中水的电
离平衡曲线可以从C点到D点
D. 常温下，pH＝3的HNO2溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7
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答案： B
解析： pH增大，说明NaNO2是碱性物质，能证明HNO2是弱电解质，A错误；溶液导电性和离子浓度、离子所带电荷数有关，HNO2溶液浓度很小时，灯泡也会很暗，不一定能证明HNO2是弱电解质，B正确；向水中加入NaNO2固体，c(OH－)由10－7 mol/L升高到10－6 mol/L，溶液呈碱性，能证明HNO2是弱电解质，C错误；所得溶液pH<7，说明酸过量，pH＝3的HNO2溶液中c(HNO2)>10－3 mol/L，能证明HNO2是弱电解质，D错误。
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A. 稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)
B. 水的电离程度：b＝c>a
C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a
D. 溶液中离子总浓度：a>b>c
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答案： B
解析：由电荷守恒知，c(A－)＝c1(H＋)－c1(OH－)、c(B－)＝c2(H＋)－c2(OH－)，稀释相同倍数时，HB溶液的pH较小，故c1(H＋)c2(OH－)，c(A－)＝c1(H＋)－c1(OH－)a，B正确；HA溶液和HB溶液的初始pH、体积均相同，即初始时溶液中离子总物质的量相同，a、c点溶液的体积相同，HB溶液的pH升高较慢，说明再次发生电离的HB较多，产生的离子较多，溶液中离子总物质的量a>c，C错误；b、c点溶液的pH相同，则溶液中离子总浓度b＝c，D错误。
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A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aC. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
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答案： B
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二、 非选择题
13 [2025扬州邗江期中](1) 现有以下物质：①氨水、②KOH固体、③熔融NaHSO4、④Al2O3固体、⑤石墨、⑥CO2、⑦乙醇、⑧盐酸。其中属于强电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有___________。
(2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲_____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)乙，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_____10。
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(4) 用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是______(填字母)。
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答案：(1) ②③④　①③⑤⑧　(2) <　<　(3) 1.34×10－3 mol/L
(4) ACD
14 [2025南京外国语期中]常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。
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化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
电离 常数 4.0×10－4 4.7×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 1.7×10－5
(1) 常温下，溶液pH由大到小的顺序是______(用字母表示，下同)。
A. 0.10 mol/L CH3COOH溶液
B. 0.10 mol/L盐酸
C. 0.10 mol/L HF溶液
(2) 结合H＋的能力由大到小的顺序是_______________。
A. F－ B. ClO－
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向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为_________________
_____________________________________________________。
(3) 常温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________。
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15 [2025镇江三校、泰州部分学校期中]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
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化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10－5 3.0×10－8 Ka1＝8.3×10－3
Ka2＝5.6×10－6
(1) 浓度均为0.1 mol/L CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是_________________________________________。
(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是_____
_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K＝____________________。
(3) 常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
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(4) 体积为10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。
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错误；加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，n(CH3COOH)减小，溶液体积增大，c(CH3COOH) 减小，D错误。(4) 稀释过程中，pH升高幅度越缓慢的酸的酸性越弱，故HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。酸溶液的pH越大，酸电离出的c(H＋)越小，对水电离的抑制作用越小，水的电离程度越大，稀释相同倍数后，溶液的pH：HX>CH3COOH，故HX溶液中水电离出来的c(H＋)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。
A. 适当升高温度
B. 加入NH4Cl固体
C. 通入NH3
D. 加入少量浓盐酸
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(2) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)
_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸溶液中的c(H＋)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
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④使温度都升高20 ℃，溶液c(H＋)：醋酸________盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于H2体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(①表示盐酸，②表示醋酸)。
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(3) 将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________。
A. 电离程度增大
B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强
D. 溶液中醋酸分子增多
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种溶液，醋酸的物质的量较大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸。④使温度都升高20 ℃，醋酸可以继续电离出H＋，故溶液c(H＋)：醋酸大于盐酸。⑤常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量较大，分别与足量的锌粉发生反应，最终醋酸产生的H2体积较大，A、B错误；醋酸的浓度较大，故产生H2的速率较大，C正确，D错误。(3) 由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，CH3COOH电离程度增大，A正确；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总数增多，B正确；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总浓度减小，溶液导电性减弱，C错误；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中醋酸分子减少，D错误。
答案： (1) BD　(2) ①减小　减小　②>　③>　④>　⑤C　(3) AB
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