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第29讲　电解质溶液中粒子浓度的大小关系
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025南京十三中期中]常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B. 将等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)
C. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)＝c(HCO)：2c(Na＋)<3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
2 [2025南京金陵中学月考]下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B. 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH<7)：c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
C. 等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液(pH＝8)：c(H2CO3)－c(CO)＝9.9×10-7 mol/L
3 [2025徐州期中]工业上用H2S、Na2S等处理废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子。已知：25 ℃时，饱和H2S溶液浓度为0.1 mol/L；Ka1(H2S)＝9.1×10-8、Ka2(H2S)＝1.1×l0-12；Ksp(CuS)＝1.3×10-36。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L H2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2-)
B. 0.1 mol/L NaHS溶液中：c(H＋)·c(S2-)>c(OH－)·c(H2S)
C. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)>2c(HS－)＋2c(S2-)＋2c(H2S)＋
c(OH－)
向0.1 mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：
c(H＋)>c(Cu2+)
4 [2025南通海安期中]常温下，向0.5 mol/L H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. Ka2(H2SO3)＝1×10-7.2 mol/L
B. a点到m点发生的主要离子反应：H2SO3＋OH－===HSO＋H2O
C. m点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)
D. b点溶液中2c(SO)＋c(HSO)>c(Na＋)
5 [2025南京一中、金陵中学、南通海安中学期中联考]室温下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7。下列说法正确的是(　　)
0.100 mol/L Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝
c(OH－)
B. 充分吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)<2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)
C. Na2SO3完全转化为NaHSO3时：c(SO)D. “氧化”时通入过量O2并灼烧制得石膏(CaSO4·2H2O)
6 [2025南通如东期初考试]常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质实验。
实验1：向0.1 mol/L H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1 mol/L H2S溶液中滴加等体积0.1 mol/L NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴 0.1 mol/L CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。
实验4：向0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1得到的溶液中存在：2c(S2-)＝c(NH)
B. 由实验2可得出：c(S2-)C. 由实验3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D. 实验4得到的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2-)
7 [2024无锡期末]室温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
A. 在整个滴定过程中，始终存在： c(H＋)＋ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋ c(HC2O)
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时： c(Na＋)>c(C2O) >c(HC2O)> c(H2C2O4)
C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
D. 当V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O)＋2c(HC2O)＋3c(H2C2O4)＝
c(OH－)－c(H＋)
8 [2024宿迁调研]捕集与转化CO2的部分过程如图所示。室温下以0.1 mol/L的NaOH溶液吸收CO2，忽略通入CO2引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。下列说法正确的是(　　)
A. 吸收液中：c(HCO)B. 吸收液c总＝0.1 mol/L时，c(H2CO3)＋c(CO)＋c(H＋)＝c(OH－)，且Ka2(H2CO3)>
C. “再生”过程中发生反应的离子方程式有：Ca(OH)2＋HCO===CaCO3＋OH－＋H2O
D. 将CaCO3投入煮沸后的蒸馏水，沉降后溶液pH≈8.3，则c(Ca2+)·c(CO)≠Ksp(CaCO3)
9 [2024连云港一调]室温下，用含少量 Co2+和Ni2+的 FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如图。已知：Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝3.0×10-21；Ka1(H2S)＝1.1×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-13。下列说法正确的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2-)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2+)为1.0×10-6 mol/L，则c(Co2+)为 6×10-2 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)
D. “沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)
10 [2024南通如皋3.5模]室温时，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 mol/L的琥珀酸溶液(结构简式为HOOCCH2CH2COOH，简写为H2A)，所得溶液的pH与pX的关系如图所示。
已知：pX分别代表－lg或－lg。
下列说法正确的是(　　)
A. 曲线Ⅰ中pX代表－lg
B. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中存在c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)＝
c(OH－)
C. 当V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中存在c(Na＋)D. 将M对应的溶液加水稀释，最终可能变为N点
11 [2024泰州兴化模拟预测]乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时，向0.1 mol/L的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。下列说法正确的是(　　)
A. 由图可知：Ka1(H2A)＝10-4.3，Kb(NH3·H2O)＝10-9.3
B. pH＝8的溶液中：c(A2-)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(HA－)
C. d点溶液中：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝c(NH)
D. NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反应离子方程式：NH＋OH－===NH3·H2O
二、 非选择题
12 [2024无锡锡东中学期中]已知：H2CO3的电离常数Ka1＝4×10-7、Ka2＝5.6×10-11，现有常温下20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题。
(1) 该溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)：_________________________________________________________。
(2) 该Na2CO3溶液中粒子之间的下列关系式正确的是________(填字母)。
A. c(Na＋)＝2c(CO)
B. c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)
C. c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L
D. c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
(3) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：____________。
(4) 向该溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L盐酸，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)如图所示，CO2因逸出未画出。
①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为[c(Cl－)除外]___________________________________________________________。
②当溶液的pH＝9时，溶液中 eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝________。
13 [2025镇江期初，节选]纳米FeS可用于处理含铬废水。
已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10-14、Ksp(FeS)＝6.3×10-18、Ka1(H2S)＝1.3×10-7、Ka2(H2S)＝7.0×10-15。
(1) 实验室用FeSO4溶液和Na2S溶液制备纳米FeS的装置如图1所示。
①从滴液漏斗中滴加的A溶液为____________溶液。
②pH＝8时，Na2S溶液中含硫微粒的浓度由大到小顺序为__________________。
图1
(2) 纳米FeS处理含铬废水。处理六价铬需经历“吸附－还原”等过程。pH<7.5时，FeS胶粒带正电荷；pH>7.5时，FeS胶粒带负电荷；六价铬去除率与pH关系如图2所示。
图2
①pH＝4时，用FeS处理含六价铬废水(Cr元素主要以HCrO存在)，生成Fe(OH)3和硫酸盐，反应的离子方程式为___________________________________。
②pH在5～9时，pH增大，六价铬去除率下降的原因为___________________
_________________________________________。
(3) 70 ℃时，控制pH约为9，硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)溶液可反应制备高纯纳米FeS。已知：①碱性条件下，CH3CSNH2＋3OH－===
CH3COO－＋S2-＋NH3·H2O。②柠檬酸钠可与Fe2+形成络合物，降低溶液中c(Fe2+)。请补充完整用硫酸亚铁铵[NH4]2Fe(SO4)2·6H2O]和硫代乙酰胺制备纳米硫化亚铁的实验方案：在三颈烧瓶中加入一定量的硫酸亚铁铵溶液，通入N2赶走装置内空气，___________________________________________________________________，
加入缓冲溶液调节溶液pH＝9，___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
烘干，制得纳米FeS。(实验中必须用到的试剂：柠檬酸钠溶液、BaCl2溶液，硫代乙酰胺溶液、蒸馏水)
第29讲　电解质溶液中粒子浓度的大小关系
1 C　0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)>c(SO)，A错误；没有强调等体积混合，推断关系式缺条件，B错误；等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则混合溶液中存在：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；溶液中c(CO)＝c(HCO)，说明溶质n(Na2CO3)>n(NaHCO3)，2N(Na)>3N(C)，则2c(Na＋)>3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，D错误。
2 D　0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，A错误；0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，说明HSO以电离为主，则c(SO)>c(H2SO3)，B错误；混合溶液的pH>7，说明NH3·H2O电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(NH3·H2O)，C错误；溶液的pH＝8，则c(H＋)＝10-8 mol/L，c(OH－)＝10-6 mol/L, NaHCO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)＝10-6 mol/L－10-8 mol/L＝9.9×10-7 mol/L，D正确。
3 D　0.1 mol/L H2S溶液中存在的电荷守恒式为c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)，A错误；＝Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝9.1×10-8×1.1×10-12c(Cu2+)，D正确。
4 D　由图可知，b点时，c(HSO)＝c(SO)且溶液的pH＝7.2，则Ka2(H2SO3)＝ eq \f(c(H＋)·c（SO）,c（HSO）)＝c(H＋)＝1×10-7.2 mol/L，A正确；由图可知，a点到m点发生的转化是H2SO3→HSO，B正确；由图可知，m点溶液的pH<7，则m点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；b点溶液中存在的电荷守恒式为2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，b点溶液的pH＝7.2，c(H＋)5 B　0.100 mol/L Na2SO3溶液中存在的质子守恒式为c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A错误；Na2SO3溶液中存在的元素守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，充分吸收烟气后的溶液中S元素的量增加了，故存在：c(Na＋)<2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B正确；Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7>＝，则NaHSO3溶液中，HSO以电离为主，c(SO)>c(H2SO3)，C错误；灼烧会使得结晶水合物失去结晶水，最终不能制得石膏(CaSO4·2H2O)，D错误。
6 B　实验1得到的溶液中存在的电荷守恒为c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液pH为7，c(OH－)＝c(H＋)，则c(HS－)＋2c(S2-)＝c(NH)，A错误；向0.1 mol/L H2S溶液中滴加等体积0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的溶质为NaHS，滴入2滴酚酞，溶液呈红色，说明HS－以水解为主，则c(S2-)Ksp(CuS)，C错误；实验4得到的溶液中溶质为等物质的量的NaHS、NaCl，溶液中的质子守恒式为c(OH－)＋c(S2-)＝c(H2S)＋c(H＋)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2-)，D错误。
7 D　由电荷守恒知，在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋ c(HC2O)，A错误；当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时，溶液中的溶质为NaHC2O4，HC2O以电离为主，则c(Na＋)>c(HC2O)>c(C2O) >c(H2C2O4)，B错误；当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4，由元素守恒知，2c(Na＋)＝ 3c(C2O)＋3c(HC2O)＋3c(H2C2O4)，C错误；当V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4、NaOH，且Na2C2O4与NaOH的物质的量相等，溶液中存在的电荷守恒式为2c(C2O)＋c(OH－)＋c(HC2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)，元素守恒式为c(Na＋)＝3[c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)]，两式联立消去c(Na＋)，得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(C2O)＋2c(HC2O)＋3c(H2C2O4)，则c(C2O)＋2c(HC2O)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。
8 C　吸收液的pH＝10，则 eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝ eq \f(c（CO）·c(H＋),c（HCO）·c(H＋))＝＝<1，A错误；当吸收液c总＝0.1 mol/L时，溶液为NaHCO3溶液，有质子守恒式c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)，根据＝Kh2，NaHCO3溶液呈碱性，HCO的水解程度比电离程度大，Kh2>Ka2，B错误；再生时加入石灰乳，化学式不能拆，生成碳酸钙，C正确；将CaCO3投入煮沸去除溶解气体的蒸馏水中后，得到的是CaCO3饱和溶液，则 c(Ca2+)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)，D错误。
9 A　Kh(S2-)＝＝≈7.7×10-2，Kh(HS－)＝＝≈9.1×10-8, 0.01 mol/L Na2S溶液中，以S2-的第一步水解为主，设发生水解的S2-为x mol/L，
　　　　　　　 　S2-＋H2O HS－＋OH－
c(初始)/(mol/L) 0.01　 0 0
c(转化)/(mol/L) x x x
c(平衡)/(mol/L) 0.01－x x x
则Kh(S2-)＝≈7.7×10-2，解得x＝0.008 9 mol/L>(0.01－0.008 9) mol/L，故c(HS－)>c(S2-)，A正确；＝，则c(Co2+)＝×c(Ni2+)＝＝6×10-8(mol/L)，B错误；NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，C错误； “沉铁”后的滤液中还含有硫酸盐和硫化物，电荷守恒式中离子种类不全，D错误。
10 C　由pX＝0时对应溶液的pH可知，曲线Ⅰ对应的 Ka2(H2A)＝10-4.2，曲线Ⅱ对应的Ka1(H2A)＝10-1.2，二级电离常数较小，故曲线Ⅰ中pX表示－lg，A错误；Na2A溶液中的质子守恒式为c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(OH－)，B错误；Ka2(H2A)＝10-4.2>＝，HA－以电离为主，故NaHA溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，NaHA溶液中的电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(OH－)，则c(Na＋)11 B　d点溶液中c(H2A)＝c(HA－)、pH＝1.3，则Ka1(H2A)＝＝c(H＋)＝1×10-1.3 mol/L，e点溶液中c(HA－)＝c(A2-)、pH＝4.3，则Ka2(H2A)＝＝c(H＋)＝1×10-4.3 mol/L，n点溶液中c(NH)＝c(NH3·H2O)、pOH＝14－9.3＝4.7，则Kb(NH3·H2O)＝ eq \f(c（NH）·c(OH－),c(NH3·H2O))＝c(OH－)＝1×10-4.7 mol/L，A错误；由图可知，pH＝8的溶液中：c(A2-)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(HA－)，B正确；初始溶液为NH4HA溶液，由元素守恒知，溶液中的N(A)＝N(N)，即c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，向NH4HA溶液中加盐酸得到d点溶液，元素守恒式不变，则c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(NH)，C错误；由图可知，向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液，HA－优先于NH与OH－反应，主要反应离子方程式为HA－＋OH－===A2-＋H2O，D错误。
12 (1) CO＋H2O HCO＋OH－　(2) BD　(3) Kh＝ eq \f(c（HCO）·c(OH－),c（CO）)　(4) ①c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)　②5.6×10-2
解析：(2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，A错误；由水解是微弱的及CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H＋＋OH－知，0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)，B正确；0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L，C错误；0.1 mol/L Na2CO3溶液中，质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，D正确。(4) ①由图可知，A点溶液中的c(CO)＝c(HCO)、c(OH－)>c(H＋)，A点溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3(NaCl不讨论)，则溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为[c(Cl－)除外]c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)。②当溶液的pH＝9时，c(H＋)＝10-9 mol/L， eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝＝＝5.6×10-2。
13 (1) ①Na2S　②c(HS－)>c(H2S)>c(S2-)　(2) ①FeS＋3HCrO＋10H＋===Fe(OH)3↓＋SO＋3Cr3+＋5H2O
②pH增大，溶液中OH－浓度增大，FeS胶粒吸附OH－增多，吸附六价铬离子减少；生成的Fe(OH)3和Cr(OH)3覆盖在硫化亚铁表面，阻止硫化亚铁进一步还原六价铬离子　(3) 滴入适量的柠檬酸钠溶液　水浴加热至70 ℃，加入硫代乙酰胺溶液，充分反应后，静置过滤，用蒸馏水洗涤，直至向最后一次洗涤后的滤液加BaCl2溶液无沉淀
解析：(1) ①Na2S溶液呈碱性，为防止制备的纳米FeS中混有Fe(OH)2或Fe(OH)3，应控制Na2S溶液的量不能过多，故从滴液漏斗中滴加的A溶液为Na2S溶液。②pH＝8时，溶液中的c(H＋)＝10-8 mol/L，＝＝<1，则c(H2S)>c(S2-)，＝＝>1，则c(HS－)>c(H2S)，故pH＝8时，Na2S溶液中含硫微粒的浓度由大到小顺序为c(HS－)>c(H2S)>c(S2-)。(2)②pH>7.5时，FeS胶粒因吸附OH－或HCrO等而带负电荷，OH－或HCrO等是竞争吸附关系，pH在5～9时，pH增大，c(OH－)增多，吸附的六价铬减少；pH增大，Fe3+、Cr3+水解产生的氢氧化物覆盖在纳米FeS表面，阻碍FeS与六价铬反应。(共38张PPT)
模块三　
化学反应原理
主题8　水溶液中的离子平衡
第29讲　电解质溶液中粒子浓度的大小关系
配套练习
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一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025南京十三中期中]常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
B. 将等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)
C. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
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答案：C
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2 [2025南京金陵中学月考]下列说法正确的是(　　)
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3 [2025徐州期中]工业上用H2S、Na2S等处理废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属离子。已知：25 ℃时，饱和H2S溶液浓度为0.1 mol/L；Ka1(H2S)＝9.1×10－8、Ka2(H2S)＝1.1×l0－12；Ksp(CuS)＝1.3×10－36。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L H2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
B. 0.1 mol/L NaHS溶液中：c(H＋)·c(S2－)>c(OH－)·c(H2S)
C. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)>2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)＋c(OH－)
D. 向0.1 mol/L CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cu2＋)
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答案： D
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答案： D
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5 [2025南京一中、金陵中学、南通海安中学期中联考]室温下，用0.100 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列说法正确的是(　　)
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答案： B
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6 [2025南通如东期初考试]常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质实验。
实验1：向0.1 mol/L H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1 mol/L H2S溶液中滴加等体积0.1 mol/L NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴 0.1 mol/L CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。
实验4：向0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
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下列说法正确的是(　　)
B. 由实验2可得出：c(S2－)C. 由实验3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D. 实验4得到的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2－)
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答案： B
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7 [2024无锡期末]室温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)
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答案： D
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答案： C
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9 [2024连云港一调]室温下，用含少量 Co2＋和Ni2＋的 FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如图。已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。下列说法正确的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)为1.0×10－6 mol/L，则c(Co2＋)为 6×10－2 mol/L
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10 [2024南通如皋3.5模]室温时，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 mol/L的琥珀酸溶液(结构简式为HOOCCH2CH2COOH，简写为H2A)，所得溶液的pH与pX的关系如图所示。
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答案： C
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11 [2024泰州兴化模拟预测]乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。25 ℃时，向0.1 mol/L的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分数δ与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。下列说法正确的是(　　)
A. 由图可知：Ka1(H2A)＝10－4.3，Kb(NH3·H2O)
＝10－9.3
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答案： B
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二、 非选择题
12 [2024无锡锡东中学期中]已知：H2CO3的电离常数Ka1＝4×10－7、Ka2＝5.6×10－11，现有常温下20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题。
(1) 该溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)：_____________
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(2) 该Na2CO3溶液中粒子之间的下列关系式正确的是____(填字母)。
(3) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：______________________________________________。
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(4) 向该溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L盐酸，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)如图所示，CO2因逸出未画出。
①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为[c(Cl－)除外]_________________________________________________。
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13 [2025镇江期初，节选]纳米FeS可用于处理含铬废水。
已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10－14、Ksp(FeS)＝6.3×10－18、Ka1(H2S)＝1.3×10－7、Ka2(H2S)＝7.0×10－15。
(1) 实验室用FeSO4溶液和Na2S溶液制备纳米FeS的装置如图1所示。
①从滴液漏斗中滴加的A溶液为____________溶液。
②pH＝8时，Na2S溶液中含硫微粒的浓度由大到小顺序为________。
图1
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(2) 纳米FeS处理含铬废水。处理六价铬需经历“吸附－还原”等过程。pH<7.5时，FeS胶粒带正电荷；pH>7.5时，FeS胶粒带负电荷；六价铬去除率与pH关系如图2所示。
图2
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②pH在5～9时，pH增大，六价铬去除率下降的原因为____________
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(3) 70 ℃时，控制pH约为9，硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)溶液可反应制备高纯纳米FeS。已知：①碱性条件下，CH3CSNH2＋3OH－===CH3COO－＋S2－＋NH3·H2O。②柠檬酸钠可与Fe2＋形成络合物，降低溶液中c(Fe2＋)。请补充完整用硫酸亚铁铵[NH4]2Fe(SO4)2·6H2O]和硫代乙酰胺制备纳米硫化亚铁的实验方案：在三颈烧瓶中加入一定量的硫酸亚铁铵溶液，通入N2赶走装置内空气，_________________________
___________________________________，加入缓冲溶液调节溶液pH＝9，______________________________________________________，烘干，制得纳米FeS。(实验中必须用到的试剂：柠檬酸钠溶液、BaCl2溶液，硫代乙酰胺溶液、蒸馏水)
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