资源简介

(共55张PPT)
模块三　
化学反应原理
主题8　水溶液中的离子平衡
第30讲　难溶电解质的溶解平衡
配套练习
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025扬州开学考试改编]室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列说法正确的是(　　)
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2 [2025南京一中月考]已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH约为5.6
2 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol/L K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色
3 向0.1 mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4 向5 mL 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量 0.1 mol/L NaOH溶液，无明显现象
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若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是(　　)
A. 依据实验1推测：Kw>Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)<2.5×10－3
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3 [2025镇江期初]室温下通过下列实验探究H2C2O4的性质。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－12、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。
实验1：配制25 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，测得溶液pH＝1.3。
实验2：取等体积的0.1 mol/L NaOH溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化)，溶液pH＝2.8。
实验3：向实验2中溶液滴入过量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
下列说法不正确的是(　　)
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4 [2025盐城期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。已知H2CO3：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。
实验1：0.10 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH＝8.3。
实验2：将等浓度NaHCO3、Na2CO3的溶液等体积混合，测得溶液pH＝10.0。
实验3：向0.10 mol/L NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1所得溶液中：Ka1·Ka2>Kw
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5 [2025南京期初]室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
实验1：向0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。
实验2：向0.1 mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液变浑浊。
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确的是(　　)
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6 [2025苏州期初]工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，Ka1(H2S)＝10－6.97、Ka2(H2S)＝10－12.90、Ksp(FeS)＝10－17.20、Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法正确的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
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7 [2025常州期中]室温下，用含有少量Mg2＋的MnSO4的溶液制备MnCO3的过程如图所示[已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11]。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(F－)＋c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
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8 [2025南师附中期中]草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取。已知：室温时，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列说法正确的是(　　)
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9 [2025南通如皋期中改编]室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备软磁性材料α－Fe2O3的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4、Kb(NH3·H2O)＝1×10－5。
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10 [2024南京、盐城一模]室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是(　　)
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11 [2024南京二模]以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法不正确的是(　　)
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二、 非选择题
13 (1) [2025南京六校联合体月考]将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中c(Mn2＋)＝1.0 mol/L，还含有Fe3＋和Al3＋，欲使Fe3＋、Al3＋均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为________________(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]＝10－32.9、Ksp[Fe(OH)3]＝10－37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝10－12.8。当溶液中金属离子的浓度小于1×10－5 mol/L时认为沉淀完全)。
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(3) [2025南京五校联盟期中]Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如图。若净化后的溶液中c(Cu2＋)＝1×10－12 mol/L，则净化后溶液中c(Zn2＋)＝________mol/L[已知：室温下Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.4×10－36]。
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答案： (1) 4.7～7.6　(2) 5　(3) 0.25　(4) 0.029　(5) 0.05　(6) 0.206
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15 (1) [2024南通期中考前模拟]已知：Ksp(CaF2)＝4.0×10－11。经测定“浸出液”中Ca2＋浓度为4.0×10－3 mol/L，加入NaF除去溶液中Ca2＋，当溶液中c(F－)＝1.0×10－3 mol/L时，除钙率为________。
(2) [2024南通海门二调]已知：当一个反应的K大于105时，可以认为该反应进行完全。用NaOH溶液调节pH，实验过程中若要使0.000 3 mol MgHPO4沉淀转化完全为Mg3(PO4)2沉淀，溶液的pH至少要调节至________(设溶液的体积为1 L)。
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(4) [2024苏锡常镇二调]过滤脱硫后的软锰矿浆液，用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca2＋、Mg2＋(浓度小于 1.0×10－6 mol/L)。此时应控制溶液中c(F－)略大于________mol/L。[已知：Ksp(MnF2)＝6.0×10－3、Ksp(CaF2)＝4.9×10－9、Ksp(MgF2)＝5.0×10－11]
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(5) [2024南京学情调研]25 ℃时，相关物质的Ksp见下表。
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物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 8.0×10－16 3.0×10－39 1.0×10－33 1.0×10－13
室温下，浸取后溶液中Mn2＋浓度为0.1 mol/L，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于 1.0×10－6 mol/L，则需加入MnO调节pH的范围为________________。
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答案： (1) 99%　(2) 11　(3) 99%或0.99　(4) 7.0×10－2　 (5) 5～8
(2) [2024苏州学业质量调研]水解反应TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋的平衡常数K＝________。已知：该温度下，Kw＝1×10－12，Ksp[TiO(OH)2]＝1×10－29。
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谢谢观看
Thank you for watching第30讲　难溶电解质的溶解平衡
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025扬州开学考试改编]室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10-8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10-14。下列说法正确的是(　　)
A. Na2CO3溶液中：c(OH－)B. 反应PbSO4＋CO PbCO3＋SO正向进行，需满足 eq \f(c（SO）,c（CO）)>×106
C. “脱硫”后上层清液中：2c(CO)＋2c(SO)＋c(HCO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Pb2+)
D. 加热Pb(NO3)2溶液能得到Pb(NO3)2固体
2 [2025南京一中月考]已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH约为5.6
2 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol/L K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色
3 向0.1 mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4 向5 mL 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量 0.1 mol/L NaOH溶液，无明显现象
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是(　　)
A. 依据实验1推测：Kw>Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3
D. 依据实验4推测：反应后溶液中有c(K＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)
3 [2025镇江期初]室温下通过下列实验探究H2C2O4的性质。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-12、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。
实验1：配制25 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，测得溶液pH＝1.3。
实验2：取等体积的0.1 mol/L NaOH溶液与实验1所配溶液混合(忽略体积变化)，溶液pH＝2.8。
实验3：向实验2中溶液滴入过量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
下列说法不正确的是(　　)
A. 实验1所得溶液中：c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)B. 实验2所得溶液中：c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.05 mol/L
C. 实验3中反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋HC2O===BaC2O4↓＋H2O
D. 实验3反应后上层清液中：c(Ba2+)·c(C2O)>Ksp(BaC2O4)
4 [2025盐城期中]室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。已知H2CO3：Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。
实验1：0.10 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH＝8.3。
实验2：将等浓度NaHCO3、Na2CO3的溶液等体积混合，测得溶液pH＝10.0。
实验3：向0.10 mol/L NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1所得溶液中：Ka1·Ka2>Kw
B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
C. 实验2所得溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
D. 实验3所得上层清液中：c(Ba2+)·c(CO)5 [2025南京期初]室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4、Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9。
实验1：向0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。
实验2：向0.1 mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液变浑浊。
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)B. 实验1所得溶液中：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C. 实验2过滤后所得清液中：c(C2O)＝2.3×10-8 mol/L
D. 实验3所得溶液中：>2.5
6 [2025苏州期初]工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时，Ka1(H2S)＝10-6.97、Ka2(H2S)＝10-12.90、Ksp(FeS)＝10-17.20、Ksp(CdS)＝10-26.10。下列说法正确的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)
C. 反应FeS＋Cd2+ Fe2+＋CdS正向进行，需满足>108.9
D. 向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd2+)＝
7 [2025常州期中]室温下，用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制备MnCO3的过程如图所示[已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11、Ksp(MgF2)＝7.5×10-11]。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(F－)＋c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
B. NaHCO3溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
C. 除镁后溶液中存在：c(Mg2+)＝
D. “沉锰”分离后的滤液中：c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
8 [2025南师附中期中]草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取。已知：室温时，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10-7。下列说法正确的是(　　)
A. 室温下，向Na2C2O4溶液中加酸调节pH＝2时溶液中存在：c(C2O)>c(H2C2O4)
B. “酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)
C. 室温时，Fe2+能与H2C2O4反应生成FeC2O4沉淀
D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2O)>2.1×10-7
9 [2025南通如皋期中改编]室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备软磁性材料αFe2O3的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9、Ka(HF)＝6.3×10-4、Kb(NH3·H2O)＝1×10-5。
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(NH)>c(F－)
B. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)>c(NH)＋c(NH3·H2O)
C. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)＝
D. 0.1 mol/L 氨水和0.1 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
10 [2024南京、盐城一模]室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)<
C. pH＝10的氨水-NH4HCO3溶液中：c(CO)D. “沉铁”反应的离子方程式：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
11 [2024南京二模]以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5。下列说法不正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中：2c(CO)B. 室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10-7 mol/L
C. “转化”后的清液中一定存在 eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO）)≥ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO）)
D. “浸取”发生反应CaO＋2NH===Ca2+＋2NH3↑＋H2O
12 [2024泰州调研测试]室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图甲所示。在c起始(Na2CO3)＝0.1 mol/L的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与pH的关系如图乙所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]。
甲 乙
下列说法正确的是(　　)
A. 由M点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-6.37
B. pH＝11的体系中，c(CO)C. Q点的体系中，发生反应Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO2↑
D. P点的体系中，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
二、 非选择题
13 (1) [2025南京六校联合体月考]将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中c(Mn2+)＝1.0 mol/L，还含有Fe3+和Al3+，欲使Fe3+、Al3+均转化为沉淀除去，需控制pH的范围为________________(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]＝10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]＝10-37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.8。当溶液中金属离子的浓度小于1×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
(2) [2025南通海安中学月考]已知：Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋。选择Na2S2O5(在酸性条件下分解为HSO、SO)或Na2SO3处理含铬(Ⅵ)废水，其工艺流程如图。室温下，加入石灰乳调节pH，当c(Cr3+)<1×10-5 mol/L时，pH>________。
(3) [2025南京五校联盟期中]Zn、Fe及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如图。若净化后的溶液中c(Cu2+)＝1×10-12 mol/L，则净化后溶液中c(Zn2+)＝________mol/L[已知：室温下Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝6.4×10-36]。
(4) [2025连云港期中]实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。制备粗BaCO3的流程如图。常温下，向重晶石废料中加入饱和Na2CO3(浓度为1.5 mol/L)溶液浸泡充分浸泡。已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.0×10-9。浸泡后溶液中SO浓度最高为________mol/L。
(5) [2025淮安开学考试]已知：当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在；AgCl(s) ＋ Cl－(aq) [AgCl2]－(aq)　K＝2.0×10-5。在“银转化”体系中，存在：[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075 mol/L，两种离子分布分数δ随SO浓度的变化关系如图所示，若SO浓度为1 mol/L，则c{[Ag(SO3)3]5-}＝________mol/L。
(6) [2025南京一中、金陵中学、南通海安中学期中联考]已知：Ksp(NH4VO3)＝3.0×10-8，向10 mL 0.2 mol/L KVO3溶液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，NH4Cl溶液最小浓度为________mol/L(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全)。
14 (1) [2025盐城期中]将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____________________。
(2) [2025南通如皋期中]已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-39、Ksp(FePO4)＝1×10-15。反应FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常数K的数值为________。
(3) [2025南京一中月考]已知：①25 ℃时，Ksp(CuS)＝6.4×10-36、Ksp(ZnS)＝1.6×10-24；②25 ℃时，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+　K＝5.0×108；③深度除铜标准：溶液中铜锌比≤20.0×10-6。“深度除铜”时，当(NH4)2S加入量≥100%时，会发生反应[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数K＝________。
(4) [2025常州前黄中学期初考试]已知：室温下，Ksp(MnS)＝2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10-13、H2S电离常数Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。用氨水沉铁过程中也会产生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工业上可用于去除溶液中HS－，反应为Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O，其平衡常数K＝________。
(5) [2025扬州期中]已知：H2S的Ka1＝1.0×10-7、Ka2＝1.0×10-12；Ksp(CuS)＝1.0×10-36。可由反应Cu2+＋H2S CuS＋2H＋制备CuS，该反应的K＝________。
(6) [2025镇江期初]已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10-14、Ksp(FeS)＝6.3×10-18、Ka1(H2S)＝1.3×10-7、Ka2(H2S)＝7.0×10-15。室温下，反应FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常数K＝________________。
15 (1) [2024南通期中考前模拟]已知：Ksp(CaF2)＝4.0×10-11。经测定“浸出液”中Ca2+浓度为4.0×10-3 mol/L，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中c(F－)＝1.0×10-3 mol/L时，除钙率为________。
(2) [2024南通海门二调]已知：当一个反应的K大于105时，可以认为该反应进行完全。用NaOH溶液调节pH，实验过程中若要使0.000 3 mol MgHPO4沉淀转化完全为Mg3(PO4)2沉淀，溶液的pH至少要调节至________(设溶液的体积为1 L)。
(3) [2024南通如东中学、如东一高等四校学情调研]“镍钴分离”后溶液中c(Ni2+)＝1.0 mol/L，若“滤液1”中c(CO)＝10-5 mol/L，则沉镍率＝___________
[已知：Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7，沉镍率＝]。
(4) [2024苏锡常镇二调]过滤脱硫后的软锰矿浆液，用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca2+、Mg2+(浓度小于 1.0×10-6 mol/L)。此时应控制溶液中c(F－)略大于________mol/L。[已知：Ksp(MnF2)＝6.0×10-3、Ksp(CaF2)＝4.9×10-9、Ksp(MgF2)＝5.0×10-11]
(5) [2024南京学情调研]25 ℃时，相关物质的Ksp见下表。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 8.0×10-16 3.0×10-39 1.0×10-33 1.0×10-13
室温下，浸取后溶液中Mn2+浓度为0.1 mol/L，欲使溶液中Fe3+、Al3+的浓度均小于 1.0×10-6 mol/L，则需加入MnO调节pH的范围为________________。
16 (1) [2024盐城考前模拟]某转化过程中可能发生反应Cu(OH)2(s)＋2HSO＋Cu2+===2CuSO3(s)＋2H2O，其平衡常数K与Ksp[Cu(OH)2]、Ksp(CuSO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式K＝________。
(2) [2024苏州学业质量调研]水解反应TiO2+＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋的平衡常数K＝________。已知：该温度下，Kw＝1×10-12，Ksp[TiO(OH)2]＝1×10-29。
(3) [2024南通、泰州、扬州等八市三调]25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2CO3)＝4×10-7，Ka2(H2CO3)＝5×10-11；反应NH3·H2O(aq)＋HCO(aq)
NH(aq)＋CO(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝________。
(4) [2024南通、泰州等七市二调]已知：Ka1(H2CO3)＝4×10-7，Ka2(H2CO3)＝5×10-11；Ka1(H2S)＝1×10-7，Ka2(H2S)＝1×10-13。HCO能与H2S反应：HCO＋H2S===HS－＋H2CO3。该反应的平衡常数K＝________。
(5) [2024泰州调研]已知：①Pb2+(aq)＋4Cl－(aq) PbCl(aq)　K＝31.25；②PbCl2(s) Pb2+(aq)＋2Cl－(aq)　Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5。“沉降分铅”的目的是将滤液中的PbCl沉降为PbCl2沉淀。沉降反应PbCl(aq) PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________。
(6) [2024南通如皋3.5模]已知：Ksp(MgCO3)＝4×10-8，Ka1(H2SO3)＝1×10-2，Ka1(H2CO3)＝4×10-7，Ka2(H2CO3)＝5×10-11。
浸取时存在反应：MgCO3＋2H2SO3===Mg2+＋2HSO＋H2CO3。该反应的平衡常数K＝________。
第30讲　难溶电解质的溶解平衡
1 C　Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)>c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，A错误；反应能正向进行，则浓度商Q<平衡常数K，Q＝ eq \f(c（SO）,c（CO）)2 C　0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH约为5.6，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则Ka2(H2C2O4)>Kh(HC2O)＝，则KwKsp(BaC2O4)，则Ksp(BaC2O4)<0.05×0.05＝2.5×10-3，C正确；初始溶液为KHC2O4溶液，由元素守恒知，实验4所得溶液中始终存在：N(K)＝N(C2O4)，即c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，D错误。
3 D　实验1所得溶液存在的电荷守恒式为c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＝c(H＋)，则c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)4 C　0.10 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液pH＝8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，则Ka25 C　Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4>＝，则0.1 mol/L KHC2O4溶液中，HC2O以电离为主，c(H2C2O4)2.5，D正确。
6 D　0.01 mol/L Na2S溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；＝＝＝，＝，0.01 mol/L(即10-2 mol/L) Na2S溶液中c(HS－)<10-1.1 mol/L，则<1，c(S2-)7 C　0.1 mol/L NaF溶液中存在的质子守恒式为c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，A错误；Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11<＝，NaHCO3溶液中，HCO以水解为主，则c(CO)8 C　pH＝2的溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L， eq \f(c（C2O）,c(H2C2O4))＝＝<1，则c(C2O)9 D　Ka(HF)＝6.3×10-4>Kb(NH3·H2O)＝1×10-5，NH的水解程度比F－大，故0.1 mol/L NH4F溶液中：c(NH)10 C　0.1 mol/L NH4F溶液中，存在元素守恒：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，即c(Ca2+)·c2(F－)＝Ksp(CaF2)，c(Ca2+)＝，B错误；pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中， eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝＝＝0.47＜1，则c(CO)＜c(HCO)，C正确；“沉铁”反应中加入了氨水，故不能逸出CO2气体，离子方程式应为Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，D错误。
11 C　Kh1(CO)＝＝，Kh(NH)＝＝，Kh1(CO)>Kh(NH)，则CO的水解程度大于NH，故(NH4)2CO3溶液中存在：2c(CO)＜c(NH)，A正确；NH4Cl溶液中存在质子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10-6 mol/L－1×10-8 mol/L＝9.9×10-7 mol/L，B正确；“转化”后产生CaCO3沉淀，CaSO4可能有剩余，故清液中存在：c(Ca2+)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)、c(Ca2+)·c(SO)≤Ksp(CaSO4)，则 eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO）)≤ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO）)，C错误；“浸取”时，CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，促进NH4Cl与Ca(OH)2反应生成的 NH3·H2O分解放出NH3，总反应的离子方程式为2NH＋CaO===Ca2+＋2NH3↑＋H2O，D正确。
12 D　由M点可求得Ka1(H2CO3)＝1×10-6.37，由N点可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25，A错误；Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25， eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝＝＝100.75>1，即c(CO)>c(HCO)，也可直接根据图甲中数据判断，B错误；由图甲知，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO，图乙中的纵坐标是负对数，数字越小代表的微粒浓度越大，故Q点对应的溶液中，c(Mg2+)·c(CO)>Ksp(MgCO3)、c(Mg2+)·c2(OH－)13 (1) 4.7～7.6　(2) 5　(3) 0.25　(4) 0.029　(5) 0.05　(6) 0.206
解析：(1) Al(OH)3的Ksp较大，依据Al(OH)3的Ksp进行计算，Al(OH)3沉淀完全时，c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9.3 mol/L，pOH＝9.3，pH＝14－pOH＝4.7，Mn(OH)2开始沉淀时，c(OH－)＝＝mol/L＝10-6.4 mol/L，pOH＝6.4，pH＝14－pOH＝7.6，故需控制pH的范围为4.7～7.6。(2) c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9 mol/L，pOH＝9，pH＝14－pOH＝5，故当c(Cr3+)<1×10-5 mol/L时，pH>5。(3) ＝，＝，c(Zn2+)＝0.25 mol/L。(4) eq \f(c（SO）,c（CO）)＝＝＝0.02，设参与反应的CO浓度为x mol/L，列三段式(单位：mol/L)：
BaSO4＋CO BaCO3＋SO
起始 1.5 0
变化 x x
平衡 1.5－x x
＝0.02，x≈0.029，故浸泡后溶液中SO浓度最高为0.029 mol/L。(5) 由图中交点坐标知，[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-的平衡常数K＝ eq \f(c{[Ag(SO3)3]5-},c{[Ag(SO3)2]3-}·c（SO）)＝ eq \f(1,c（SO）)＝＝2，设c{[Ag(SO3)3]5-}＝x mol/L，＝2，x＝0.05，则c{[Ag(SO3)3]5-}＝0.05 mol/L。(6) 沉淀完全后溶液中的c(NH)＝ eq \f(Ksp(NH4VO3),c（VO）)＝ mol/L＝3×10-3 mol/L，沉淀10 mL 0.2 mol/L KVO3需要的n(NH)＝0.2 mol/L×10×10-3 L＝2×10-3 mol，NH4Cl溶液最小浓度＝＋＝0.206 mol/L。
14 (1) 　(2) 2.5×1023　(3) 1.25×1015
(4) 10　(5) 1.0×1017　(6) 6.9×103
解析：(2) FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常数K＝＝＝2.5×1023。(3) 25 ℃时，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+　K＝5.0×108；[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3的平衡常数K＝＝＝1.25×1015。(4) Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O的平衡常数K＝＝＝10。(5) Cu2+＋H2S CuS＋2H＋的平衡常数K＝＝＝1.0×1017。(6) FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常数K＝＝≈6.9×103。
15 (1) 99%　(2) 11　(3) 99%或0.99　(4) 7.0×10-2
(5) 5～8
解析：(1) c(Ca2+)＝＝ mol/L＝4.0×10-5 mol/L，除钙率＝1－×100%＝99%。(2) 发生的反应为3MgHPO4＋3OH－===Mg3(PO4)2＋PO＋3H2O，0.000 3 mol MgHPO4沉淀转化完全为Mg3(PO4)2沉淀时，溶液(设溶液的体积为1 L)中c(PO)＝0.000 1 mol/L，平衡常数K＝ eq \f(c（PO）,c3(OH－))＝＝105，沉淀转化完全时溶液中c(OH－)＝10-3 mol/L，pOH＝3，pH＝14－pOH＝11，故溶液的pH至少要调节至11。(3) c(CO)＝10-5 mol/L，根据Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7可知，c(Ni2+)＝ eq \f(Ksp(NiCO3),c（CO）)＝＝0.01 mol/L，沉镍率＝＝＝0.99。(4) Ksp(CaF2)＞Ksp(MgF2)，应依据Ksp(CaF2)计算c(F－) 的最小浓度，c(F－) ＝＝ mol/L＝7.0×10-2 mol/L。(5) 由表可知Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，即当Al3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，只要让c(Al3+)<1×10-6mol/L，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)·c3(OH－)，应该控制c(OH－)> mol/L＝10-9 mol/L，则有pOH<9，pH>5；Mn2+开始沉淀时，c(OH－)＝ mol/L＝10-6 mol/L，pOH>6，pH<8，故调节溶液的pH范围为5～8。
16 (1) eq \f(Ksp[Cu(OH)2]·K(H2SO3),K(CuSO3)·K)　(2) 1×105　(3) 0.09
(4) 0.25　(5) 2.0×103　(6) 2×105
解析：(2) TiO2+＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋的平衡常数K＝＝＝ eq \f(K,Ksp[TiO(OH)2])＝＝1×105。(3) NH3·H2O(aq)＋HCO(aq) NH(aq)＋CO(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝＝＝0.09。(4) HCO＋H2S===HS－＋H2CO3的平衡常数K＝＝＝0.25。(5) 已知信息中的①＋②可得PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)　K1＝5×10-4，则PbCl(aq) PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝＝＝2.0×103。(6) MgCO3＋2H2SO3===Mg2+＋2HSO＋H2CO3的平衡常数K＝ eq \f(Ksp(MgCO3)·K(H2SO3),Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3))＝＝2×105。

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