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云南省丽江地区中学等学校2024-2025学年
高二下学期期末联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 32
Fe 56 S 32 Cu 64 Cl 35.5
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是
B. 为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 漂白粉与漂粉精的成分相同，但漂粉精中次氯酸盐的含量更高
2.下列有关化学用语的表述不正确的是( )
A. 基态原子的价层电子排布式为：
B. 镁原子由时，会释放能量
C. 基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为：
D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为：
3.熔点：，沸点：可由反应浓制得。下列装置的用途正确的是( )
A. 用于制取 B. 用于分离铑和
C. 用于从溶液中提取 D. 用于尾气吸收处理
4.向盛有溶液的试管中，加溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。已知：为白色固体，可与、反应生成、、。下列说法错误的是( )
A. 溶液变为棕黄色是因为Ⅰ被氧化 B. 滴加溶液生成沉淀量最大
C. 沉淀成分为，是氧化产物 D. 溶液过量看不到白色沉淀
5.根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是( )
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：还原产物为：
检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取溶液置于试管中，先加入足量的溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打
探究维生素的还原性 向装有氯化铁溶液的试管中，滴加两滴溶液，再加入足量浓的维生素溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素具有还原性
探究氯与溴的非金属强弱 向装有溶液的试管中滴入少量氯水和充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性：
A. B. C. D.
6.下列关于物质反应的说法正确的是( )
A. 溶液与过量氨水混合：
B. 向悬浊液中滴加溶液：
C. 少量的通入溶液中：
D. 溶液与浓盐酸混合：
7.有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 的分子式为，个分子中采取杂化的原子有个
B. 最多能与反应
C. 在酸性条件下水解，水解产物含有个手性碳原子
D. 分子中所有碳原子可能共平面
8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
已知：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅱ的热化学方程式为
B. 和的总能量大于和的总能量
C. 反应Ⅰ中断裂极性键同时生成非极性键
D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
9.已知：，精细化学品是酸性条件下与反应的主产物，、是反应过程中的过渡态或中间体。的反应过程可表示如图：
下列说法正确的是( )
A. 与丙醛互为同分异构体 B. 中采取杂化的碳原子有三个
C. 不存在对映异构体 D. 溶液的酸性越强，的产率越高
10.、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；为形成物质种类数最多的元素；为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是( )
A. 原子半径大小顺序为
B. 与形成的化合物中可能含有非极性键
C. 氢化物的沸点：
D. 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性
11.钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石主要成分为原料生产钛锭的流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 将金红石粉碎可加快反应速率
B. 步骤中生成的可燃性气体是
C. 步骤可以在或气流中加热
D. 该流程中可以循环利用的物质有和
12.砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴投影图。已知该晶胞边长为，、两点原子的分数坐标分别为，。下列说法错误的是
A. 原子占据原子形成的四面体空隙
B. 两个原子间最短距离是
C. 该晶胞的密度为
D. 点原子的分数坐标为
13.全固态薄膜锂离子电池工作示意图如下，薄膜只允许通过，电池反应为 。下列说法正确的是 ( )
A. 放电时，极为正极
B. 导电介质可为溶液
C. 充电时，极反应为
D. 放电时，当电路通过电子时，极薄膜质量减少
14.常温下，向某浓度的 二元弱酸溶液中逐滴加入某浓度的 溶液，所得溶液中 A、、三种微粒的物质的量分数与溶液 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. 由图可知，的
B. 曲线代表的物质的量分数
C. 向溶液中滴加溶液至为时：
D. 时，溶液中存在下列关系：
二、非选择题：共58分。
15.（14分）
纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有、、、、等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。
“蒸馏”获得的再生酸成分为 ______，采用减压蒸馏的目的是 ______。
“除锰”中发生反应的离子方程式为 ______。
“还原”中检验反应是否完全的实验方案为 ______。
“氧化”时需将胶体氧化为，该反应的化学方程式为 ______。
“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图所示，煅烧时选择最佳温度为 ______选择该温度的原因是 ______。
16.（14分）
Ⅰ常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 甲胺
或 、
回答下列问题：
常温下，的溶液中，约为______。
甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，乙胺的第二步电离方程式为______________。
在溶液中通入少量离子方程式为________________。
Ⅱ滴定法是重要的化学定量分析方法。溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配置完溶液后常用溶液测定其浓度。
若准确称取草酸晶体，相对分子质量为溶于水配成水溶液，在配置过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有__________。配置完成后取置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___填“酸”或“碱”式滴定管盛装酸性溶液，到达滴定终点的现象是________________；上图表示用滴定管到达滴定终点时液面的位置，若与刻度间相差，处的刻度为，滴定管中液面读数应为____；若多次平行滴定测得需要消耗溶液的平均体积为，计算_________。
以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是____。
A.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入数滴溶液
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确
C.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外
17.（15分）
研究以含有一个碳原子的物质、、等为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。
有如下三个反应：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
已知相关化学键键能数据如下表，则________。
化学键
某温度下，在恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为，的浓度为。的平衡浓度为________；反应Ⅰ的平衡常数________保留到小数点后位。
已知： ，时，该反应的平衡常数。该反应的，，、只与温度有关。时，________；温度为时，，推断得，其推断过程是________。
电化法制甲酸的工艺原理如图所示。
电极的电极反应式为________。
若消耗标准状况，生成，则该装置的电流效率________。
18.（15分）
重要的有机合成中间体是一种多环化合物，以下为的一种合成路线部分反应条件已简化：
已知：
回答下列问题：
中官能团的名称为__________。
结合的反应过程说明由这步转化的作用__________。
的反应类型为__________。
写出的化学方程式________________________________________。
写出符合下列条件的Ⅰ的一种同分异构体的结构简式____________________。
遇溶液显色；
能发生水解反应也能发生银镜反应；
核磁共振氢谱显示有五组峰。
含有两个五元环的多环化合物的结构简式为____________________。
维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维链节中含六元环的商品名，可用于生成服装，绳索等。请参照上述合成路线思考以下合成路线，、的结构简式分别为：__________、__________。
答案和解析
1.【答案】
【解答】
A.焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；
B.生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；
C.碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；
D.漂粉精的有效成分是次氯酸钙，可用作游泳池及环境的消毒剂，故D正确。
故选B。
2.【答案】
【解答】
A.是号元素，处于周期表中第四周期族，价电子排布式为，故A错误；
B.基态的电子排布式为，能量处于最低状态，为激发态，当镁原子由时，由激发态变为基态，释放能量，故B正确；
C.基态硼原子最高能级电子排布式为，能级的电子云图为哑铃形，故C正确；
D.基态碳原子核外电子排布式为：，其核外电子轨道表示式为，故D正确；
3.【答案】
【解答】
A.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误；
B.铑和为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确；
C.的沸点是，溶液中提取可在蒸馏烧瓶中进行，故C错误；
D.尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且有防倒吸装置，故D错误。
故选B。
4.【答案】
【解析】解：溶液与溶液反应，被氧化为，在溶液中使溶液变为棕黄色，故A正确；
B.与反应的离子方程式为：，，根据反应方程式，与按：反应，完全沉淀时需要，，此时生成沉淀量最大，故B正确；
C.由可知，元素化合价从价降低到价，是还原产物，不是氧化产物，故C错误；
D.因为可与反应生成等可溶物，所以溶液过量时，会溶解，看不到白色沉淀，故D正确；
故选：。
A.溶液与溶液反应，被氧化为，在溶液中使溶液变为棕黄色；
B.与反应的离子方程式为：，，根据反应方程式，与按：反应，完全沉淀时需要，；
C.由可知，元素化合价从价降低到价，是还原产物；
D.因为可与反应生成等可溶物，所以溶液过量时，会溶解，看不到白色沉淀。
5.【答案】
【解析】解：与稀硝酸反应生成，与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，结论不合理，故A错误；
B.碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，滤液中加澄清石灰水生成白色沉淀为碳酸钙沉淀，则苏打粉中含有小苏打，故B正确；
C.维生素具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，则溶液红色褪去，故C正确；
D.氯水氧化生成溴，由实验操作和现象，可知非金属性：，故D正确；
故选：。
6.【答案】
【解析】解：硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，故A错误；
B.碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，故B正确；
C.和氯化钡溶液不反应，故C错误；
D.次氯酸钠溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解答】
A.的分子式为 ，个分子中采取 杂化原子数为包括个饱和和个单键原子，故A正确；
B.中与反应的官能团有酚羟基和酯基，酯基水解生成酚羟基和羧基，则最多能与一共消耗，故B错误；
C.含，酸性条件下水解，水解产物含有个手性碳原子在两个苯环同时连接的，故C错误；
D.该分子中有饱和原子，与饱和碳原子直接相连的四个原子均为四面体结构，则所有碳原子不可能共平面，故D错误。
8.【答案】
【解答】
A.由图可知，反应Ⅱ是放热反应，热化学方程式为： ，故A错误；
B.由图可知，和生成和的反应是吸热反应，则 和 的总能量小于 和 的总能量，故B错误；
C.根据图示可以知道，反应Ⅰ中极性键、等键断开，同时生成非极性键， 故C正确；
D.在反应中生成，又在反应中消耗，所以是中间产物，不是催化剂，故D错误。
故选C。
9.【答案】
【解析】解：的分子式为，丙醛的分子式也为，二者分子式相同但结构不同，所以与丙醛互为同分异构体，故A正确；
B.观察的结构，采取杂化的碳原子为和中碳原子有个，而不是个，故B错误；
C.的结构简式为，其中与相连的碳原子为手性碳原子，所以存在对映异构体，C错误
D.若溶液酸性太强，会发生电离平衡，酸性越强，浓度越大，浓度越小，不利于生成的反应进行，的产率越低，故D错误；
故选：。
10.【答案】
【解析】解：由分析可知、、、分别为、、、；
A.、、、分别为、、、，则原子半径大小顺序为，故A正确；
B.与形成的中含有极性键和非极性键，故B正确；
C.形成的氢化物种类繁多，故无法比较氢化物的沸点，故C错误；
D.为元素，的最高价氧化物对应的水化物是，呈碱性，故D正确；
故选：。
11.【答案】
【解析】解：将金红石粉碎能增大反应物的接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B.步骤中与焦炭、氯气在高温条件下反应生成和，可燃性气体是，故B正确；
C.步骤若在气流中加热，和加热反应生成氮化镁，故C错误；
D.电解熔融氯化镁生成和氯气，氯气进入步骤中、金属可在步骤中循环利用，故D正确；
故选：。
12.【答案】
【解答】
A.根据晶胞结构，原子占据原子形成的四面体空隙，故 A正确
B.两个原子间最短距离为面对角线的一半，为，故B正确
C.根据均摊法，晶胞中含有个“”，该晶胞的密度为，故C错误
D.点原子的坐标分数为，故D正确。
13.【答案】
【解答】
电池反应为，由图可知，放电时，极为负极，电极反应式为，极为正极，电极反应式为，充电时，极为阴极，电极反应式为，极为阳极，电极反应式为，据此作答。
A.放电时，极为负极，A错误；
B.由于，故导电介质中不能有水，则不可为溶液，B错误；
C.充电时，极为阳极，电极反应式为，C正确；
D.放电时，极为正极，电极反应式为，极薄膜质量增加，D错误。
14.【答案】
【解答】
从图可以看出，随着的增大，先转变为，再转变为；所以“”曲线为，“”曲线为，“”曲线为；时，，时，，时，，随着的增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，
A.时，，，故A正确；
B.从图可以看出，随着的增大，先转变为，再转变为；所以“”曲线为，“”曲线为，“”曲线为，故B正确；
C.根据图中信息可知，时，，根据电荷守恒：，所以，故C正确；
D.如图所示，根据纵坐标得出：，故D错误。
故选D。
15.【答案】；降低蒸馏温度减少硝酸的分解；
；
取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全；
胶体；
；煅烧温度为时，纳米粒径为，亚甲基蓝降解率最高
【解析】硝酸具有挥发性且受热容易分解，故“蒸馏”获得的再生酸为，采用减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度减少硝酸的分解，
故答案为：；降低蒸馏温度减少硝酸的分解；
“除锰”时锰离子和高锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰和氢离子，离子方程式为，
故答案为：；
“还原”中检验反应是否完全，就是检验是否还存在铁离子，铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，实验方案为取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全，
故答案为：取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全；
过氧化氢具有氧化性，“氧化”时过氧化氢将胶体氧化为，结合电子守恒，该反应的化学方程式为胶体，
故答案为：胶体；
时，纳米粒径为，亚甲基蓝降解率最高，故煅烧时选择最佳温度为，其原因为煅烧温度为时，纳米粒径为，亚甲基蓝降解率最高，
故答案为：；煅烧温度为时，纳米粒径为，亚甲基蓝降解率最高。
酸洗废液加入硫酸减压蒸馏分离出再生酸硝酸，溶液加入高锰酸钾将锰离子氧化为二氧化锰，过滤滤液加入铁将铁离子还原为亚铁离子，加入氨水得到氢氧化亚铁胶体，加入过氧化氢将胶体氧化为，煅烧得到纳米。
本题考查了物质制备工艺流程的知识。制备方案的过程分析和物质性质的理解应用，特别是抽滤、滴定实验的熟练掌握和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】 ；
；

量筒、玻璃棒、胶头滴管； 酸； 滴入最后半滴溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色； ； 或或

【解答】
Ⅰ常温下，物质的量浓度为的溶液中；
根据甲胺的电离方程式可知，乙胺的第一步电离产生，则第二步电离方程式为；
根据的电离平衡常数大于碳酸的二级电离平衡常数，小于碳酸的一级电离平衡常数可知，在溶液中通入少量离子方程式
为；
Ⅱ配制水溶液，除需要烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管； 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，要用酸式滴定管盛装，高锰酸钾溶液为紫红色，草酸溶液无色，则到达滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色； 根据图示，滴定管中液面读数应为；
草酸的物质的量浓度，
反应的离子方程式，
则，酸性高锰酸钾的物质的量浓度；
滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液，导致待测偏大，根据分析，偏低；
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致待测液体积偏小，即待测偏小，根据分析，偏高；
C.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，对草酸物质的量无影响；
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致待测偏大，根据分析，偏低；
E.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外，导致待测偏小，根据分析，偏高；
17.【答案】；
；；
；该反应的，时，，即，平衡常数大于时，该反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故；
；

【解析】解：根据反应物总键能生成物总键能，，
故答案为：；
起始时充入、的浓度分别为、，的总转化率为，的浓度为，则的浓度为，根据反应比例，，，则反应Ⅰ的平衡常数，
故答案为：；；
反应的，，，平衡时，即 ，则，该反应的，所以；时，，即，平衡常数大于时，是放热反应，温度低，平衡常数更大，故，
故答案为：；该反应的，时，，即，平衡常数大于时，该反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故；
由图可知，电极上得到电子转化为，电极反应式为，
故答案为：；
消耗标准状况，转移电子数为，生成，即为，转移电子数，故，
故答案为：。
根据反应物总键能生成物总键能，进行分析；
根据反应比例确定物质的浓度，结合反应Ⅰ的平衡常数计算式进行分析；
根据反应的，，，进行分析；
根据电极上得到电子转化为，电极反应式为，进行分析。
本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】酮羰基、碳溴键 保护羰基 加成反应 或
【解答】根据的结构简式知，和溴发生取代反应生成，根据的分子式知，为，和乙二醇发生取代反应生成，发生消去反应生成，发生取代反应生成，和发生加成反应生成，根据的结构简式及的分子式知，为，发生氧化反应生成，和乙醇发生酯化反应生成，发生取代反应生成，发生信息的反应生成，根据的分子式知，含有两个五元环，为；
发生加成聚合反应生成的为，中含有酯基，则水解生成的为，再与发生缩聚反应生成为。
为，中官能团的名称为酮羰基、碳溴键，
故答案为：酮羰基、碳溴键；
生成时羰基转化为醚键、生成时醚键转化为羰基，结合的反应过程说明由这步转化的作用保护羰基，
故答案为：保护羰基；
发生加成反应生成，的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
发生取代反应生成和乙醇，的化学方程式为，
故答案为：；
的一种同分异构体符合下列条件：
遇溶液显色，说明含有酚羟基；
能发生水解反应也能发生银镜反应，说明含有酯基和醛基，的不饱和度是，苯环的不饱和度是，醛基和酯基的不饱和度都是，结合其不饱和度知，符合条件的同分异构体中除了含有苯环外还存在；
核磁共振氢谱显示有五组峰，说明含有种氢原子，酚羟基、各含有种氢原子，则苯环和支链上一共含有种氢原子，其结构对称，结合支链上碳原子个数知，苯环上应该连接对称的个乙基，符合条件的结构简式为、，
故答案为：或；
含有两个五元环的多环化合物的结构简式为，
故答案为：；
发生加成聚合反应生成的为，中含有酯基，则水解生成的为，再与发生缩聚反应生成为，
故答案为：；。

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