资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第3单元小数除法易错精选题-数学五年级上册人教版
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．不计算，比较下面各算式的商，（ ）最大。
A．5.506÷0.47 B．5.506÷0.49 C．5.506÷1.4
2．340.2，113.4，37.8，□，4.2，按规律填，□处应填（ ）。
A．1.26 B．113.4 C．12.6
3．循环小数的小数部分第十六位数字是（ ）。
A．6 B．8 C．9
4．下面各算式的得数大于10.2的是（ ）。
A．10.2÷0.38 B．10.2×0.38 C．10.2÷3.8
5．李阿姨买5千克苹果用去17.5元，王阿姨买9千克苹果用去28.8元，（ ）买的贵一些。
A．李阿姨 B．王阿姨 C．一样贵
6．有10kg食用油，分装在净含量是1.5kg的瓶子中，至少需要准备（ ）个这样的瓶子。
A．6 B．7 C．8
二、填空题
7．22÷6的商用循环小数表示是( )，用“四舍五入”法保留两位小数约是( )。
8．已知322÷14＝23，那么3.22÷0.14＝( )，3.22÷1.4＝( )。
9．( )km( )m＝5.8km 3kg20g＝( )kg 0.55分＝( )秒
10．五一假期，爸爸开车带全家自驾游，出发时油箱有油45升，行驶300千米后，油箱剩余15升，平均每行驶100千米耗油( )升。
11．四年二班49名同学在李老师的带领下去水上公园一起租船游玩1小时，他们租( )条大船和( )条小船最便宜。
收费标准 大船：100元/时 限乘：8人 小船：80元/时 限乘：6人
12．
中国银行人民币外汇牌价 2023年5月 1美元兑换人民币6.91元 1新元兑换人民币5.23元
(1)妈妈去新加坡旅游，入住的酒店每天的费用是200新元，相当于人民币( )元。
(2)100元人民币可以兑换( )美元。（得数保留一位小数）
三、判断题
13．8.136136是循环小数。( )
14．8.2除以一个小数，所得的商必定大于8.2。( )
15．，小数点后面第2025个数字是8。( )
16．4÷7的商的小数部分第2018位是5。( )
17．在计算1.5×[（0.8＋1.6）÷0.3]时，应先算加法，再算除法，最后算乘法。( )
四、计算题
18．直接写出得数。
4.8÷2＝ 30×12＝ 5.9－0.5＝ 72×59≈
540÷6＝ 3.6＋5.3＝ 24×3＝ 324÷8≈
19．列竖式计算。
（1）0.7×0.43＝ （2）40.32÷1.68＝ （3）5.75×4.7≈（积精确到十分位）
20．下面各题怎样简便就怎样计算。
（1）56×1.25 （2）1.2×2.5＋0.8×2.5
（3）2.05÷0.82＋33.6 （4）40.3－6.3÷3.5×2
五、解答题
21．四（2）班男生20人，平均体重32.5千克；女生18人，平均体重30.8千克。全班平均体重是多少千克？（得数保留一位小数）
22．红红用自己的零花钱到文具店买笔记本，如果买3本，剩余3.7元；如果买5本，还差2.5元。每本笔记本多少元？
23．古代我国居民利用海水制食盐，将海水引入盐田，晒干后得到海盐，此法称为“盐田法”。已知500千克海水能晒制15千克海盐，如果引入7500千克海水，可晒制多少千克海盐？
24．有一个纯循环小数，循环节有5个数字，已知小数点后的第16位是9，第32位是8，第63位是0，第104位是7，第800位是3，这个循环小数的循环节是多少？
25．环保行动：学校开展垃圾分类，四年级一周收集可回收物情况：周一18千克，周二20千克，周三17千克，周四22千克，周五21千克。这周平均每天收集多少千克？
26．一辆货车和一辆客车分别从上海和重庆同时相向而行。客车每时行96千米，是货车的1.2倍，9小时后两车还相距76千米。上海与重庆相距多少千米？
《第3单元小数除法易错精选题-数学五年级上册人教版》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A C A A A B
1．A
【分析】观察可知，选项中各除法算式的被除数都是5.506，当被除数相同且不为0时，除数越大，商越小；除数越小，商越大，据此解答。
【详解】分析可知，0.47＜0.49＜1.4，则5.506÷0.47＞5.506÷0.49＞5.506÷1.4，所以5.506÷0.47的商最大。
故答案为：A
2．C
【分析】观察这组数字：340.2，113.4，37.8，□，4.2 ；计算相邻两个数的商：340.2÷113.4＝3；113.4÷37.8＝3，由此可发现规律：前一个数除以3得到后一个数 。
【详解】根据上述规律，37.8÷3＝12.6，再验证12.6÷3＝4.2，符合规律。
故答案为：C
3．A
【分析】根据题意可知，这个循环小数的循环节有3位数，用16除以3，算出结果，看余数是多少，就从循环节的第一位数开始数起即可。
【详解】16÷3＝5……1，即循环小数的小数部分第十六位数字是6。
故答案为：A
4．A
【分析】A．一个数（0除外）除以一个小于1的数，商大于原数；据此判断；
B．一个数（0除外）乘一个小于1的数，积小于原数；据此判断；
C．一个数（0除外）除以一个大于1的数，商小于原数；据此判断。
【详解】A．在10.2÷0.38中，因为0.38＜1，所以10.2÷0.38＞10.2；
B．在10.2×0.38中，因为0.38＜1，所以10.2×0.38＜10.2；
C．在10.2÷3.8中，因为3.8＞1，所以10.2÷3.8＜10.2。
所以得数大于10.2的是10.2÷0.38。
故答案为：A
5．A
【分析】根据，代入数据分别求李阿姨、王阿姨买的苹果的单价，再比较大小。
【详解】（元/千克）
（元/千克）
李阿姨买5千克苹果用去17.5元，王阿姨买9千克苹果用去28.8元，李阿姨买的贵一些。
故答案为：A
6．B
【分析】求至少要准备多少个这样的瓶子，就是求10里有多少个1.5，用除法计算。计算结果不是整数时，用进一法保留整数，因为无论余下多少kg都要再装一瓶。据此解答。
【详解】10÷1.5≈7（个）
至少需要准备7个这样的瓶子。
故答案为：B
7． 3.67
【分析】循环小数的表示方法是“只写第一个循环节，并在首位和末位数字上面各记一个圆点”，计算22÷6的商，确定循环节后用循环小数符号表示，再根据第三位小数进行四舍五入保留两位小数。
【详解】22÷6＝3.666 ，余数重复出现4，导致小数部分“6”无限循环。循环节为“6”，在6上方加点，写作。保留两位小数：第三位小数是6（3.666 ），根据四舍五入，6＞5，向前进1，结果为3.67。
22÷6的商用循环小数表示是，用“四舍五入”法保留两位小数约是3.67。
8． 23 2.3
【分析】被除数不变，商随除数变化的规律：除数乘（或除以）几（0除外），商反而除以（或乘）几；除数不变，商随被除数变化的规律：被除数乘（或除以）几（0除外），商也乘（或除以）几；商不变的规律：被除数和除数都乘（或除以）一个相同的数（0除外），商不变。
算式3.22÷0.14中被除数、除数同时除以100，商不变；算式3.22÷1.4中被除数除以100，商除以100，除数除以10，商在除以100的基础上再乘10，据此解答。
【详解】3.22÷0.14＝（322÷100）÷（14÷100）＝23
3.22÷1.4＝（322÷100）÷（1.4÷10）＝23÷100×10＝2.3
已知322÷14＝23，那么3.22÷0.14＝23，3.22÷1.4＝2.3。
9． 5 800 3.02 33
【分析】根据1km＝1000m；1kg＝1000g；1分＝60秒，把高级单位换算成低级单位，用乘法乘它们之间的进率；把低级单位换算成高级单位，用除法除以它们之间的进率，据此解答。
【详解】5.8km＝5km＋0.8km
0.8×1000＝800（m）
20÷1000＝0.02（kg）
3＋0.02＝3.02（kg）
0.55×60＝33（秒）
因此5km800m＝5.8km；3kg20g＝3.02kg；0.55分＝33秒。
10．10
【分析】出发时油箱有油45升，行驶300千米后剩余15升，那么行驶300千米的耗油量为出发时的油量减去剩余油量，即45－15＝30升；已知行驶300千米耗油30升，先算出1千米耗油多少升，即30÷300＝0.1升；那么每行驶100千米的耗油量为1千米耗油量乘100，即0.1×100＝10升。
【详解】（45－15）÷300×100
＝30÷300×100
＝0.1×100
＝10（升）
所以平均每行驶100千米耗油10升。
11． 4 3
【分析】租大船每人需要：100÷8＝12.5（元），租小车每人需要：80÷6≈13.3（元），12.5元＜13.3元，所以租大船省钱，要尽量多租大船，最好不要有空位，最省钱。首先用49＋1＝50（人），求出老师和学生的总人数，再用总人数除以每条大船限乘的人数，50÷8＝6（条）……2（人），租6条大船，剩余的人数租1条小船，用每条大船的租金乘6，求出租6条大船的钱数，再用租6条大船的钱数加上租1条小船的租金，求出租6条大船和1条小船需要的钱数。租5条大船，2条小船，5×8＝40（人），50－40＝10（人），租5条大船，剩余人数租2条小船，用每条大船的租金乘5，求出租5条大船的钱数，用每条小船的租金乘2，求出租2条小船的钱数，再把租5条大船的钱数和租2条小船的钱数相加，求出租5条大船和租2条小船需要的钱数。租4条大船，3条小船，4×8＝32（人），50－32＝18（人），租4条大船，剩余人数刚好租3条小船，且没有空位，用每条大船的租金乘4，求出租4条大船的钱数，用每条小船的租金乘3，求出租3条小船的钱数，再把租4条大船的钱数和租3条小船的钱数相加，求出租4条大船和租3条小船需要的钱数，最后再把三种方案所需要的钱数进行比较，即可解答。
【详解】100÷8＝12.5（元）
80÷6≈13.3（元）
12.5元＜13.3元
尽量租大船
49＋1＝50（人）
50÷8＝6（条）……2（人）
租6条大船，1条小船，
租6条大船，1条小船，需要的钱数：
100×6＋80×1
＝600＋80×1
＝600＋80
＝680（元）
租5条大船，2条小船，
5×8＝40（人）
50－40＝10（人）
租5条大船，2条小船，
租5条大船，2条小船，需要的钱数：
100×5＋80×2
＝500＋80×2
＝500＋160
＝660（元）
租4条大船，3条小船，
4×8＝32（人）
50－32＝18（人）
租4条大船，剩余人数刚好租3条小船，且没有空位，
租4条大船，3条小船，需要的钱数：
100×4＋80×3
＝400＋80×3
＝400＋240
＝640（元）
640元＜660元＜680元
四年二班49名同学在李老师的带领下去水上公园一起租船游玩1小时，他们租4条大船和3条小船最便宜。
12．(1)1046
(2)14.5
【分析】（1）1新元兑换人民币5.23元，根据乘法的意义，用5.23乘200即可求出相当于人民币多少元。
（2）1美元兑换人民币6.91元，根据除法的意义，用100除以6.91即可求出可以兑换多少美元。得数保留一位小数，商要算到小数部分第二位，再用“四舍五入法”取值。
【详解】（1）5.23×200＝1046（元），相当于人民币1046元。
（2）100÷6.91≈14.5（美元），则100元人民币可以兑换14.5美元。
13．×
【分析】根据循环小数的定义：一个数的小数部分从某一位起，一个或几个数字依次重复出现的无限小数叫循环小数，8.136136是有限小数，不是循环小数，据此解答即可。
【详解】8.136136的小数部分位数是有限的，是有限小数，不满足循环小数“无限小数”且“有数字依次重复出现”的条件，所以8.136136不是循环小数，该说法错误。
故答案为：×
14．×
【分析】当除数大于1时，商小于被除数；当除数小于1时，商大于被除数。由于题目中的“小数”可能大于1或小于1，因此商不一定大于8.2。
【详解】若除数是小于1的小数（如0.5），则8.2÷0.5＝16.4＞8.2；若除数是大于1的小数（如2.0），则8.2÷2.0＝4.1＜8.2。因此，商可能大于或小于8.2，原题说法错误。
故答案为：×
15．√
【分析】根据循环小数的周期性规律，的小数部分循环节为“428571”，共6位。计算2025除以6的余数，确定对应循环节中的位置即可。
【详解】2025÷6＝337……3，余数为3，对应循环节“428571”的第3个数字是8。因此，小数点后第2025个数字是8，原题说法正确。
故答案为：√
16．×
【分析】先计算出4÷7的商，找出循环周期，用2018除以循环周期，根据余数判断即可。
【详解】4÷7＝0.571428571428…，所以循环周期是6。
2018÷6＝336（组）……2（个），即是第二位小数7。
所以4÷7的商的小数部分第2018位是7，则原题说法错误。
故答案为：×
17．√
【分析】根据带中括号的混合运算法则，先算小括号里的加法，再算中括号里的乘法，最后算中括号外的除法，据此解答即可。
【详解】1.5×[（0.8＋1.6）÷0.3]
＝1.5×[2.4÷0.3]
＝1.5×8
＝12
在计算1.5×[（0.8＋1.6）÷0.3]时，应先算加法，再算除法，最后算乘法。原题说法正确。
故答案为：√
18．2.4；360；5.4；4200
90；8.9；72；40
【解析】略
19．（1）0.301；（2）24；（3）27.0
【分析】小数乘法法则：（1）按整数乘法的法则先求出积；（2）看因数中一个有几位小数，就从积的右边起数出几位点上小数点。
小数除法法则：先移动除数的小数点，使它变成整数。除数的小数点向右移动几位，被除数的小数点也向右移动相同的位数（位数不够的补“0”），然后按照除数是整数的除法进行计算。
精确到十分位看百分位，小于5直接舍去，大于或等于5向前一位进一。
【详解】（1）0.7×0.43＝0.301 （2）40.32÷1.68＝24 （3）5.75×4.7≈27.0

20．（1）70；（2）5
（3）36.1；（4）36.7
【分析】（1）56＝7×8，利用乘法结合律，先用8与1.25结合相乘，再计算另一个乘法；
（2）根据乘法分配律，用1.2与0.8的和乘2.5；
（3）先算除法再算加法；
（4）先算乘除混合，再算减法，据此解答。
【详解】（1）56×1.25
＝7×8×1.25
＝7×（8×1.25）
＝7×10
＝70
（2）1.2×2.5＋0.8×2.5
＝（1.2＋0.8）×2.5
＝2×2.5
＝5
（3）2.05÷0.82＋33.6
＝2.5＋33.6
＝36. 1
（4）40.3－6.3÷3.5×2
＝40.3－1.8×2
＝40.3－3.6
＝36.7
21．
31.7千克
【分析】计算全班的平均体重，需先求出男生和女生的总体重之和，再除以总人数。男生总体重为20×32.5，女生总体重为18×30.8，总重量为两者之和，总人数为20＋18＝38人。最后用总重量除以总人数，结果保留一位小数。
【详解】男生总体重：（千克）
女生总体重：（千克）
全班总重量：（千克）
全班总人数：（人）
全班平均体重：（千克）
答：全班平均体重是31.7千克。
22．3.1元
【分析】根据两次购买情况的差额，计算每本笔记本的价格。买3本剩余3.7元，买5本差2.5元，总钱数固定。两次购买的本数差为5－3＝2本，对应的总金额差为3.7 ＋2.5 ＝6.2元。多买2本需要6.2元，根据“单价＝总差额÷数量差”，可得每本笔记本的价格为：6.2÷2＝3.1元。
【详解】5－3＝2（本）
3.7 ＋2.5 ＝6.2（元）
6.2÷2＝3.1（元）
答：每本笔记本3.1元。
23．225千克
【分析】500千克海水能晒制15千克海盐，先求出1千克海水可以晒制多少千克海盐，即海盐的质量除以海水的质量，再用乘法求出7500千克海水可以晒制海盐的质量，即1千克海水可以晒制海盐的质量乘海水的质量，据此解答。
【详解】1千克海水可以晒制海盐的质量：15÷500＝0.03（千克）
7500千克海水可以晒制海盐的质量：0.03×7500＝225（千克）
答：如果引入7500千克海水，可晒制225千克海盐。
24．98073
【详解】例如：第16位是9，用16除以5求出商和余数，商是循环节的个数，余数是几，就说明第16位数字就是循环节的第几位数字；照这样的方法分别确定循环节的每一位数字即可。
【解答】16÷5＝3……1，说明循环节第一位是9，
32÷5＝6……2，说明循环节第二位是8，
63÷5＝12……3，说明循环节第三位是0，
104÷5＝20……4，说明循环解第四位是7，
800÷5＝160，说明循环节的末位是3。
答：这个循环小数的循环节是：98073。
25．19.6千克
【分析】由题目可知，要求本周收集可回收物的平均数，根据公式：总数量÷份数＝平均数，将周一至周五的总可回收物数量计算出，再除以总天数，即可解答。
【详解】（18＋20＋17＋22＋21）÷5
＝98÷5
＝19.6（千克）
答：这周平均每天收集19.6千克。
26．1660千米
【分析】已知客车每小时行96千米，客车速度是货车的1.2倍，根据“已知一个数的几倍是多少，求这个数用除法”，可计算出货车速度；然后计算出两车的速度和，已知行驶时间是9小时，根据“路程和＝速度和×时间”，可计算出两车9小时行驶的路程和；9小时后两车还相距76千米，那么上海与重庆的距离就是两车9小时行驶的路程和加上相距的76千米。
【详解】96÷1.2＝80（千米）
96＋80＝176（千米）
176×9＝1584（千米）
1584＋76＝1660（千米）
答：上海与重庆相距1660千米。
氧化还原反应重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
1．不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空间结构为三角锥形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
3．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X表示
C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
7．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是
A．S8和SbF5发生了氧化还原反应 B．[S8]2+中存在不同的硫硫键
C．反应过程中硫硫键发生了断裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
8．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．丁烷裂解：
B．牙齿釉质层长期被侵蚀溶解：
C．工业废水中含有，常用绿矾做处理剂：
D．“每炉甘石()十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：
10．以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区
B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原
C．⑤为，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
12．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
16．RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大
17．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应过程中转移的电子的数目为
B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D．的空间构型为V形
18．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
19．科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基
D．该过程的总反应式：
20．某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，和的反应中参与反应的
C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；
B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；
B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选B。
3．B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。
【详解】A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是提高了过氧化氢的氧化性，故B错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正确；
D．硫代硫酸根离子的结构式为，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为=0，端基硫原子的孤对电子对数为=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。
A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确；
C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误；
D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确；
D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．S8中S元素得化合价为0，[S8]2+中S元素的化合价不再为0， S元素的化合价发生了改变，所以S8和SbF5反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbF5发生了氧化还原反应，故A正确；
B．[S8]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S8]2+中存在不同的硫硫键，故B正确；
C．S8中是一个8元环结构，反应后生成[S8]2+，其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；
D．[S8]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D正确；
故答案为：C。
8．C
【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反应式为：，该反应式配平正确，且裂解产物合理，A正确；
B．牙齿釉质层（羟基磷酸钙）被侵蚀的反应式为：，电荷守恒、配平正确，B正确；
C．绿矾处理的反应式为：，该反应式电荷守恒，且氧化还原过程配平正确，C正确；
D．炉甘石()与碳高温反应生成Zn和CO，而非CO2。正确反应式应为：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误；
B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误；
C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
12．D
【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。
【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误；
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误；
D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；
B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；
C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；
B．在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，，正向是熵减反应，，则该反应自发进行需，可知需要在低温条件下，D错误；
故选B。
15．B
【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；
故答案为：B。
16．C
【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。
【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A正确；
B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C错误；
D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误；
B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确；
C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误；
故答案选B。
18．A
【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
19．B
【详解】A．如图所示，V的化合价包含+4和+5，表现出氧化性和还原性，故A正确；
B．根据反应机理可知，随着的加入，可能形成双过氧钒物种，故B错误；
C．根据反应机理可知，存在V-O键裂解生成过氧钒自由基，如图：→，故C正确；
D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为，故D正确；
故答案为B。
20．D
【详解】A．由图1，葡萄糖浓度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高锰酸根浓度下降越快，故反应速率越大，A正确；
B．高锰酸钾氧化草酸，生成二价锰离子和二氧化碳，锰化合价从+7变为+2，得5个电子，碳化合价+3变为+4,1个草酸分子失2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，KMnO4和H2C2O4的反应中参与反应的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正确；
C．由历程图，Mn2+可以作为高锰酸钾和草酸反应的催化剂，故图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成Mn2+有催化作用有关，C正确；
D．随H2C2O4浓度增大，草酸根浓度增大，反应历程①中，草酸根是反应物，随浓度增大，历程①速率是增大的，故D错误；
本题选D。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑