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第一章 原子结构与性质 单元测试
一、单选题
1．外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅠB族
B．第五周期第ⅠB族
C．第五周期第ⅦB族
D．第五周期第ⅥB族
2．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是
A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是XC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
3．下列对元素周期表的叙述错误的是（ ）
A．编制第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫
B．第ⅠA族元素全部为金属元素
C．周期表有7个周期16个族
D．同一周期的元素，电子层数相同
4．下列说法中不正确的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
B．3p2表示3p能级有两个电子
C．K+的电子排布式为
D．处于最低能量的原子叫做基态原子
5．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是
Y X
W Z
A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
6．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的
A．数目 B．空间伸展方向 C．能量高低 D．电子数
7．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
8．下列叙述中正确的是(　　)
A．质量数是原子核内质子质量与中子质量之和
B．具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同
C．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．最外层有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子
9．2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是
A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期
C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D．钛属于过渡元素
10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为
B．元素X形成的单质既有氧化性又有还原性
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
11．下列关于原子结构的说法正确的是
A．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强
C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
12．不能说明X的电负性比Y的大的是
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易
C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
13．下列关于电子云示意图的叙述正确的是
A．电子云表示电子的运动轨迹
B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率小，离核越远电子出现的概率越大
D．处在2pz轨道的电子主要在xy平面的上、下方出现
14．硼的含氧酸的分子不可能是
A． B． C． D．
二、非选择题
15．将核电荷数为1~18的元素依次填入下图。根据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：
(1)核电荷数分别为6和14的原子，它们的 不相同；核电荷数分别为15和16的原子，它们的 相同， 不相同；核电荷数分别为10和18的原子，它们的最外层电子数均为 ，它们的元素符号分别是 、 。
(2)上图中某主族元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是 ，原子结构示意图是 。
16．元素周期表前四周期、、、、五种元素，元素的原子最外层电子排布式为；元素的原子价电子排布式为；元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等；元素原子的能层的能级中有3个未成对电子；元素原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称： ； ； 。
(2)基态原子的电子排布图为 。
(3)当时，的最简单气态氢化物的电子式为 ，分子的结构式是 ；当时，与形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)若元素的原子最外层电子排布式为，元素的原子价电子排布式为，、、、四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)元素原子的价电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物的化学式 。
17．知识点2、3、4、5 如图甲中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（2）写出②含有12个中子的核素符号 。
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号①～⑤的元素，有的不是，其中不是编号①～⑤的元素在周期表中的位置为 。
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成如图乙所示的更简明形式，把118种元素全部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则A位置包含 （填数字）种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素 （填“是”或“否”）。
18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为 。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号)，其原因是 。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D (填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为 。
(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为 。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为 。
《第一章 原子结构与性质 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A D D B D C C
题号 11 12 13 14
答案 B A D A
15． 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 Ne Ar Mg
16． 氧 磷 锰 O=C=O 第四周期ⅦB族
17． 第二周期第ⅤA族 11 是
18． 1s22s22p63s23p63d104s1 C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素 < BC 离子键，共价键 nCH2===CH2

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