资源简介

(共14张PPT)
1.溶液的溶质质量分数=　 　×100%。
2.溶液配制的一般步骤为　 　、　 　、　 　、　 　、
　 　。
溶质质量=溶液质量×　 。
第二课时　溶质质量分数的计算
核心要点回顾 01
计算
称量
量取
溶解
转移
溶质质量分数
3.稀释溶液的原理
溶液稀释前后　 　的质量不变,　 　的质量增加。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=　 　×　 .
　。
溶液质量=　 　×　 　。
溶质
溶剂和溶液
稀溶液质量
稀溶液溶质质
量分数
溶液密度
溶液体积
知识点1　溶质质量分数的计算
必备考点精练　 02
1.溶液与人们的生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是
( )
A.冰水混合物属于溶液
B.溶质都是以分子的形式分散在溶剂中
C.浓溶液的质量分数一定大于稀溶液的质量分数
D.5 g KCl完全溶解于95 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5%
只含H2O一种物质
如NaCl溶于水,以Na+、Cl-形式
D
2.小红同学在实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是( )
A.从溶液组成看,溶质是氯化钠、溶剂是水
B.从溶液的构成看:溶液中含有Na+、Cl-、H2O
C.从所需仪器看:不需要使用坩埚
D.从定量组成看:溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5
D
知识点2　配制一定质量分数的溶液
3.配制50.0 g溶质质量分数为16.0%的硝酸钾溶液时,下列说法中正确的是( )
A.称量时,先向天平左托盘的纸片上加硝酸钾再往右托盘的纸片上加砝码至平衡
B.量取水时,若俯视刻度会使所得溶液的溶质质量分数偏大
C.溶解时,先将42.0 mL的蒸馏水倒入烧杯中再加硝酸钾固体
D.细口瓶上标签需标注“50.0 g 16.0%的硝酸钾溶液”
顺序反了
无须标注
B
4.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.配制该溶液的顺序为乙→甲→丙→丁
B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C.若砝码生锈,会造成溶质质量分数偏小
D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解
C
知识点3　溶液的稀释
5.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制3%的氯化钠溶液
50 g,下列说法不正确的是( )
A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶
B.经计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g
C.量取6%氯化钠溶液后,量筒要用水冲洗
D.溶液装入试剂瓶时有溅出,溶质的质量分数变小
不变,已经配好了
D
6.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50 g,加水稀释至250 g后取出10 g,则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )
A.0.2% B.4%
C.1% D.2%
D
关键能力提升　 03
7.若要将50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需加入水的质量为( )
A.50 g B.40 g
C.100 g D.45 g
A
教师专享·归纳总结
8.电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性,若用8%的稀硫酸25 g通入直流电进行电解水实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为10%,则已电解的水的质量为( )
A.2.5 g B.5 g C.8 g D.10 g
9.向含有一定量氯化钠的水溶液中逐渐加水,下列符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
B
B
10.情境素材 一粒好种,万担好粮。在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器,配制100 g该氯化钠溶液。
(1)计算所需水的体积:　 　mL(水的密度为1.0 g/mL)。
(2)配制过程中,还需要补充一种玻璃仪器是　 　(填仪器名称)。
(3)若其他操作正确,量取水时仰视读数,所配溶液中溶质的质
量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
84
玻璃棒
偏小
综合素养培优　 04
11.跨学科·生物 新鲜的冬瓜内盛有5%的NaCl溶液,现将一木块放入此溶液中,木块处于漂浮状态,木块露出水面的部分高为h,如图所示。
过一天后的 h与原来相比(不考虑水的蒸发现象)( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.不能确定
B
谢谢观赏！(共13张PPT)
1.悬浊液、乳浊液和溶液
第7章　探索溶解现象
第1节　物质在水中的溶解
第一课时　溶液的形成
核心要点回顾 01
项目 溶液 悬浊液 乳浊液
分散在水中的 微观粒子 　 　 　
分子或离子
固体小颗粒
小液滴
主要 特征 　 . 　 . 　 .
　
静置后不分层、不沉降,均一性、稳定性
静置后沉降,不均一、不稳定
静置后分层,不均一、不稳定
2.溶解
物质以　 　形式分散到另一种物质中的过程。
3.乳化、乳化剂和乳化作用
(1)乳化:加入乳化剂后,难溶于水的液体以　 　的形式均匀
　 　在水中形成　 　的现象。
(2)乳化剂和乳化作用:能促使两种　 　的液体形成稳定
　 　的物质称为乳化剂。乳化剂所起的作用称为　 　。
分子或离子
很小的液滴
悬浮
乳浊液
互不相溶
乳浊液
乳化作用
知识点1　悬浊液、乳浊液和溶液
必备考点精练　 02
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( )
A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定
C.是否是混合物 D.是否分层
2.(2024湖北)把少量下列物质加入水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )
A.泥土 B.蜡烛
C.蔗糖 D.汽油
B
C
3.一杯长期放置的食盐水,经实验测定,上层密度为m g/cm3,中层密度为n g/cm3,下层密度为q g/cm3,则m、n、q的关系是( )
A.m=n=q B.m=nC.mn>q
4.蔗糖溶液的甜度取决于溶液中所含蔗糖的量。现有一杯蔗糖溶液,分别取上部、中部和底部溶液适量,依次进行品尝,结果是( )
A.三份溶液一样甜
B.上部溶液最甜
C.中部溶液最甜
D.底部溶液最甜
A
溶液具有均一性、稳定性
A
知识点2　乳化、乳化剂和乳化作用
5.溶液、乳浊液和悬浊液在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是( )
A.实验室中常常将试剂配成溶液进行反应,以提高化学反应速率
B.洗洁精除去油污利用了乳化原理
C.汽油去油污利用了溶解原理
D.溶液、乳浊液和悬浊液都具有稳定性
D
6.根据如图所示,下列判断不正确的是( )
A.乳化剂有乳化作用,它能使油以小液滴的形式分散到水中
B.洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C.乳化是物理变化
D.用植物油可以鉴别水和汽油
植物油不溶于水,可溶于汽油
B
关键能力提升　 03
7.(2025安龙模拟)溶液、乳浊液和悬浊液在生产、生活中应用广泛,下列有关说法错误的是( )
A.100 mL 75%的医用酒精用了一半后,剩余部分质量分数仍为75%
B.氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
C.溶液、乳浊液和悬浊液都是混合物
D.生理盐水密封放置一段时间,溶液中不会出现浑浊
B
8.溶液广泛应用于生产、生活中。下列有关溶液的说法中,正确的是( )
①溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的物质不一定是溶液
②溶液中的各种粒子保持静止不动
③液态的溶液都是澄清透明且无色的
④用洗衣粉洗净衣服上的油污是溶解过程
⑤实验室常将固体试剂配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
A.①③④⑤ B.①②⑤ C.①⑤ D.①③⑤
C
9.生活中处处有化学。下列说法错误的是( )
A.变瘪的乒乓球放在热水中会鼓起来,是因为球中气体分子受热时空隙变大
B.古代书画作品能保存至今,是因为碳不能与其他物质发生化学反应
C.洗发液中含有乳化剂,用其洗去头发上的油脂时与乳化作用有关
D.摇动可乐时逸出的气体能使澄清的石灰水变浑浊,是因为该气体为二氧化碳
B
10.航空航天 我国航天员在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:她用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分混合、静置,发现油水不分层。下列说法不正确的是( )
A.在地面油水混合物会产生分层现象
B.太空中水的化学性质与地面不同
C.在不同环境中同一实验可能现象不同
D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
相同,分子相同
B
综合素养培优　 04
11.化学观念 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法错误的是
( )
A.构成物质的基本微观粒子有分子、原子和离子
B.溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀
C.化学变化的过程中常会伴随能量变化
D.化合反应前后各元素的化合价一定发生变化
D
12.科学思维 若研究温度对食盐溶解快慢的影响,下图中可进行对照实验的是( )
C
A.甲和乙 B.乙和丙 C.甲和丙 D.丙和丁
谢谢观赏！(共18张PPT)
1.物质的溶解性:　 　。
2.影响物质溶解性的因素
(1)内部因素:　 　的性质和　 　的性质。
(2)外界因素:　 　。
3.影响气体溶解性的因素
(1)内部因素:气体的性质。
第4节　物质的溶解性
核心要点回顾 01
一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力
溶质
溶剂
温度
4.固体物质的溶解度
(1)固体物质的溶解度是指　 　下,该物质在　 　溶剂
(通常溶剂为水)中达到　 　状态时所溶解的　 　 。
在一定温度
100 g
饱和
质量
(2)根据常温下(20 ℃)物质在水中溶解度的不同,可以将物质的溶解性分为四大类:
①为　 　;②为　 　;③为　 　;④为　 　。
5.溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,曲线呈较大上升趋
势,如　 　。
(2)少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,曲线较平稳,如　 .
　。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,曲线呈下降
趋势,如　 　。
难溶
微溶
可溶
易溶
硝酸钾
氯
化钠
氢氧化钙
知识点1　影响物质溶解性的因素
必备考点精练　 02
1.科学思维 下表实验能说明影响物质溶解性的因素是( )
A
实验 编号 温度 固体 液体 固体和液体混合
并振荡后的现象
1 20 ℃ 1 g碘 5 g水 有固体剩余
2 20 ℃ 1 g碘 5 g汽油 无固体剩余
3 30 ℃ 1 g碘 5 g水 有固体剩余
4 30 ℃ 1 g碘 10 g水 有固体剩余
A.溶剂种类 B.溶质种类 C.溶剂质量 D.温度
2.下列因素中,与固体物质的溶解性有关的是( )
①溶质的性质　②溶剂的性质　③溶剂的质量　④温度　⑤振荡或搅拌　⑥将块状研成粉末
A.全部 B.③④⑤
C.①②④ D.①②③④
C
3.(2024成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是( )
A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
C
知识点2　溶解度曲线的应用
4.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.t ℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.硝酸钾中含有少量氯化钠,提纯硝酸钾的方法是蒸发结晶
D.40 ℃时,将一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ℃,溶质质量分
数保持不变
冷却热饱和溶液
变小
B
5.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1 ℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C.t2 ℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶3
D.分别将t2 ℃时甲、乙的溶液降温至t1 ℃,一定都有晶体析出
C
6.(2025铜仁质检)如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图,据图回答问题。
(1)温度为　 　时,KCl和KNO3的溶解度相等。
t ℃
(2)KNO3中混有少量KCl,提纯KNO3的方法是　 　。
(3)40 ℃时,将KNO3和KCl的固体各20 g分别加入各盛有50 g水的两个烧杯中,充分搅拌后,所得两种溶液的质量大小关系是KNO3　 　(填“>”
“<”或“=”)KCl。
溶解度曲线为陡升型的物质,提纯用冷却热饱和溶液法
冷却热饱和溶液
=
关键能力提升　 03
7.下表为不同温度下NaOH分别在水、酒精中的溶解度。下列说法正确的是( )
D
A.NaOH在酒精中溶解能力更强
B.仅温度对NaOH的溶解度有影响
C.20 ℃时,分别向100 g水和100 g酒精中加入30 g NaOH,溶解现象相同
D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至
20 ℃后者析出晶体更多
物质温度/℃ 20 40
水/g 109 129
酒精/g 17.3 40
8.20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g。20 ℃时,质量分数为10%的NaCl溶液能抑制葡萄球菌生长。如图所示为配制NaCl杀菌液的过程,下列说法正确的是( )
A.图甲中搅拌可增大NaCl的溶解度
B.图乙烧杯中为20 ℃ NaCl饱和溶液
C.图乙烧杯中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.可用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体
固体物质的溶解度,外因只受温度影响
D
9.如图是NaCl、Na2SO4、NaNO3三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是( )
A.t1 ℃时,三种物质的溶解度大小关系为NaNO3>NaCl>Na2SO4
B.t1 ℃时,将125 g 20%的NaNO3溶液变成饱和溶液,需至少加入55 g
NaNO3固体
C.t2 ℃时,NaCl溶液和Na2SO4溶液的溶质质量分数相等
D.可采取降温的方法使NaNO3的不饱和溶液变成饱和溶液
未指明是否饱和
C
综合素养培优　 04
10.水和溶液在生活中具有广泛的用途。
(1)天然水需净化后才可成为生活用水,某小组对浑浊的河水进行了如图所示的净化。
在操作Ⅰ中加入明矾的作用是　 　;在操作
Ⅲ中玻璃棒末端需轻靠在　 　。
吸附悬浮杂质,加速沉降
三层滤纸一侧
(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊的原因是　 　。
(3)不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证,并完成实验报告。
溶液具有稳定性
实验步骤 实验现象 实验结论
　 . . . 　 . . . 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
取两支试管,分别加入等量的水,向其中一支试管中加入
5 g高锰酸钾,振荡,向另一支试管中加入5 g碘,振荡
观察到高锰酸钾溶于水,溶液呈紫红色,碘几乎不溶于水
(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
①M点的意义是　 　。
②溶解度随温度升高而减小的是　 　(填“甲”“乙”或“丙”)。
t1 ℃时,甲和丙的溶解度相等,均为40 g
丙
③在不改变溶液中溶质质量的情况下,欲将P点对应的甲溶液变为N点对应的甲溶液,可采用的方法是　 　。
④t2 ℃时,在50 g水中加入20 g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物
质,充分搅拌后,固体不能全部溶解,则该物质是　 　。
⑤t2 ℃时,取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温到
t1 ℃,所得溶液的质量由大到小的顺序为　 　。
恒温蒸发溶剂至恰好饱和
丙
丙>乙>甲
谢谢观赏！(共14张PPT)
任务一　研究发热袋的发热原理及使用方法
原理:在一定的温度下,溶质在溶剂中的溶解度是　 　的。当溶液的浓度比其在这个温度下饱和溶液还要高的时候,这种溶液便称为过饱和溶液。自动发热袋里面的液体就是过饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液。但
是,过饱和溶液是一种并不稳定的溶液,遇到外界激荡后,会启动溶
质的结晶过程。
跨学科实践活动6　发热袋的模拟制作
活动设计与实施 01
固定
使用:过饱和溶液可循环使用。观察醋酸钠溶解度表,你可以获得的信息是　 　。只要把发热袋放入沸水中加热约几分钟,凝结了的溶质便会再次溶解。此溶解的过程中,溶质进行
　 　(填“吸”或“放”)热反应,再次成为过饱和溶液。
醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大
吸
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 170
任务二　简易发热袋的模拟制作
把170 g的醋酸钠(CH3COONa)放入盛有　 　mL水的烧杯中,把烧杯放入开水中,使醋酸钠完全溶解;把溶液倒进一个较厚的塑料软袋中,并加入一块可扭曲产生震荡刺激的金属片。密封好口袋,发热袋就诞生了。
100
学以致用 　 02
1.一种“贴身暖宝宝”贴的标签如下所示,下列说法错误的是( )
品名:××牌贴身暖宝宝
成分:袋内物质有铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料:微孔透气无纺布
外袋材料:不透气塑料
用法:临使用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上,打开外袋后保持温暖12小时
A.铁粉和活性炭都属于单质
B.暖宝宝中加入稀硫酸会产生气泡
C.暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热
D.内袋使用透气材料的原因是使袋内的物质与氧气接触
A
2.冬天,轻便的暖贴是常用的取暖产品。下面是暖贴说明书上的部分
文字:
袋内物质:铁粉、炭粉、氯化钠、蛭石粉、吸水树脂(主要成分化学式:CH2 CHCOONa)。
下列暖贴中各成分所属的物质类别正确的是( )
选项 A B C D
物质 吸水树脂 炭粉 氯化钠 袋内物质
类别 氧化物 单质 混合物 化合物
B
3.冬天天气比较寒冷,市场上各种各样的保暖袋热销。
(1)有一种发热产品“热宝”暖手袋(密封性好)很有特色,初次使用只要
用手揉搓袋内的液体,一段时间后,温度就会升高;当停止揉搓,冷却到室温时,袋内的液体中会有固体物质;再次使用时,只要把“热宝”放入沸水中加热,使袋内固体消失后,再次用手揉搓袋内的液体,温度便又会升高。因此,此产品可反复使用达千次以上。
[查阅资料] 袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”。
Ⅰ.在一定温度和压力的条件下,当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数时,而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶液。
Ⅱ.醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法:室温下,先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体,再将烧杯放到电热板上加热,使晶体完全溶解,最后将该溶液急速冷却到室温(冷却过程中无晶体析出)。
说明醋酸钠的溶解度随温度升高而增大
Ⅲ.醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液,其不稳定性主要体现在:若溶液受到激荡或者向溶液中加入溶质晶体,溶液中便会出现晶核——溶质析出的聚集中心,这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态。
[分析问题] 根据上述材料,回答下面问题:
①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而　 　(填“不变”“增大”或“减小”)。
②在使用过程中,“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是
　 　。
增大
醋酸钠晶体
③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个　 　(填“吸热”或“放热”)过程。
④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯,若要使溶质从溶液中析出,可采取下列方法中的　 　(填字母)。
a.加入少量醋酸钠晶体 b.摩擦烧杯壁 c.过度冷却 d.用玻璃棒搅拌
A.a B.a、b
C.a、b、d D.a、b、c、d
放热
C
(2)市面上有一种掰热暖宝宝(里面装有过饱和的醋酸钠溶液),只需要用力掰动袋中金属片,就能达到发热取暖效果,掰动金属片的目的是　 .
.
　。
产生
振动,迅速打破原本的过饱和状态,析出大量的晶体,同时还会释放出大量的热量
(3)简易发热袋的模拟制作
[查阅资料] 下表所示为不同温度下醋酸钠的溶解度(已知蒸馏水的密度为1 g·cm-3)。
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6
温度/℃ 40 60 80 100
溶解度/g 65.6 139 153 170
[溶液配制] 配制一定浓度的过饱和醋酸钠溶液。
第1步:20 ℃时,取一250 mL的烧杯,装50 mL的蒸馏水,加入一定量醋酸钠使其溶于水中,直到无法溶解为止。
第2步:在烧杯内再多加一倍量的醋酸钠,然后加热使其完全溶解。
第3步:将溶解完的醋酸钠溶液放到室温下,使其慢慢地冷却,无晶体析
出,形成20 ℃时的过饱和溶液。
(4)①在配制醋酸钠的过饱和溶液时,需要用到的实验器材有铁架台、陶土网、酒精灯、温度计、天平、　 　等。
量筒
②第1步中,加入烧杯中的醋酸钠的质量至少为　 　g,所得溶液的溶质质量分数为　 　(结果保留整数)。
③第3步中,醋酸钠溶液冷却至室温的过程中,溶液的溶质质量分数　 　.
(填“变大”“变小”或“不变”)。
[溶液包装] (5)在为掰热暖宝宝选择外部包装时,应注意所选材料要具备　 　(写出一条即可)的性能。
[交流反思] (6)实验后,小组同学对实验中的注意事项进行了反思总结:为了防止有杂质进入溶液中,引起溶液结晶,制备溶液时应　 .
　(写一条即可)。
23.2
32%
不变
耐热性好(合理即可)
使用
洁净的仪器(合理即可)
谢谢观赏！(共14张PPT)
在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的　 　;还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的
　 　。
转化方法(一般情况下):
不饱和溶液 饱和溶液
第3节　饱和溶液和不饱和溶液
第一课时　溶质在水中的溶解有一定的限度
核心要点回顾 01
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
降温
增加溶剂
升温
知识点1　饱和溶液和不饱和溶液的判断
必备考点精练　 02
1.20 ℃,将4 g食盐与10 g水充分混合,所得溶液小于14 g,则该溶液一定是( )
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.含有4 g溶质 D.含有9 g溶剂
A
2.有关饱和溶液的下列叙述正确的是( )
A.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
B.温度不变时,某饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量不变
C.20 ℃时,向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠,溶液的质量是110 g
D.20 ℃时,从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g,剩下的95 g溶液变成不饱和溶液
B
知识点2　饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定是均一、稳定、无色的
B.无土栽培的作物是从溶液中吸收养料
C.同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.降温一定能使不饱和溶液变饱和
B
4.下列措施,一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是( )
A.降低温度 B.增加溶剂
C.充分搅拌 D.增加溶质
5.在其他条件不变的情况下,要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列措施中达不到目的的是( )
A.降低溶液温度
B.加入硝酸钾固体
C.加同温下硝酸钾饱和溶液
D.恒温蒸发溶剂
B
C
6.20 ℃,100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36 g。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是( )
A.称量溶液质量为136 g
B.加入氯化钠,有固体不溶解
C.恒温蒸发,有固体析出
D.测得溶质和溶剂的质量比为9∶25
D
7.关于饱和溶液与不饱和溶液,下列说法正确的是( )
A.饱和溶液一定是很浓的溶液
B.饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液
C.饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液
D.不饱和溶液可以转化为饱和溶液,但饱和溶液不能转化为不饱和溶液
溶液是否饱和与浓稀没有必然联系
还可以溶解其他溶质
两者可相互转化
B
8.实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液,要使该溶液变成饱和溶液,但不改变溶液的溶质质量分数,可采用的方法是( )
A.加入一定量的KNO3固体
B.升温
C.降温至溶液刚好达到饱和
D.加入一定量的水
溶质质量分数变大
仍为不饱和溶液
仍为不饱和溶液且溶质质量分数变小
C
关键能力提升　 03
9.将60 g甲固体放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.0 ℃时,溶液中溶质质量为10 g
B.0～t2 ℃时,溶液中甲物质的质量分数随温度的升高而增大
C.a点溶液为甲物质的饱和溶液
D.c点溶液的溶质质量分数大于b点溶液的溶质质量分数
等于
D
10.素养提升 “手持技术”又称为掌上实验室,是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段,主要由数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器,通过测量等质量的
(10 g)NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化,探求其变化的规律。通过溶液相关知识和观察图像,下列说法错误的是( )
相同质量(10 g)的样品溶解时溶液温度变化的比较
A.等质量的三种物质溶于水中,NH4NO3使溶液温度降低
B.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C.加入NaOH使溶液温度升高的原因是溶质中离子扩散吸热
D.等质量的三种物质溶于水中,NaCl溶液温度变化不大,但是略有降低
水合放热>扩散吸热
√
综合素养培优　 04
11.跨学科·物理 一定温度下,一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中,如图甲所示,当向烧杯里的水中加入一种固体物质后(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)的变化如图乙。由此判断:
(1)此时烧杯中的溶液是KNO3的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)在图乙所示的变化过程中,同时发生变化的物理量有　 　(填字母)。
a.溶液密度　 b.溶剂质量　 c.溶液温度
(3)同时观察到烧杯底部晶体　 　(填“增多”“减少”或“不变”)。
(4)所加物质可能是　 　(填物质的名称)。
(5)A烧杯中为饱和的食盐水,若要将A中的饱和溶液在不改变溶液质量的情况下变为不饱和溶液,方法是　 　(填字母)。
A.加入水 B.加入食盐
C.恒温蒸发掉水 D.升温
饱和
ac
增多
硝酸铵
D
谢谢观赏！(共18张PPT)
第7章　探索溶解现象 章末总结提升
建体系　思维导图 01
正确的打√,错误的打×。
易错易混点1　溶质、溶剂的判断
(1)两种液体互溶时,量多的一定是溶剂。( )
(2)75%的酒精溶液中,溶剂是水。( )
(3)生石灰溶在水中溶质是氧化钙。( )
(4)水溶液中,水一定是溶剂。( )
(5)铁与过量稀硫酸反应后,溶液中溶质只有一种。( )
辨易错　规避误区 02
×
√
×
√
×
易错易混点2　溶液的特征
(1)溶液是均一、稳定的混合物,则均一、稳定的液体一定是溶液。( )
(2)溶液都是无色透明的混合物。( )
易错易混点3　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
(1)饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( )
(2)浓溶液的质量分数一定比稀溶液的质量分数大。( )
×
×
×
×
易错易混点4　溶解度的概念
(1)溶解度是个带单位(g)的数,是100 g水中溶解的质量。( )
(2)温度越高,物质的溶解度越大。( )
易错易混点5　除油污的原理
(1)汽油除油污是因为汽油能溶解油污。( )
(2)洗洁精除油污是乳化油污。( )
(3)氢氧化钠或碳酸钠除油污是与油污发生了反应。( )
×
×
√
√
√
早备考　中考演练 03
考点1　溶液的形成与乳化作用
1.(2024青海)把下列少量厨房调味品分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.食盐 B.香油
C.蔗糖 D.白醋
不溶于水
B
2.(2024广西)下列家务劳动中,涉及乳化作用的是( )
A.用洗涤剂清洗衣物上的油污
B.用自来水冲洗地上的灰尘
C.用食醋清除水壶内的水垢
D.用洁厕灵除去厕所的污垢
A
考点2　溶解度及其曲线
3.(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液
B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液
C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
B
4.(2024菏泽)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中碱指的是Na2CO3,盐指的是NaCl,如图为两者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
( )
A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
B.t ℃时,Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C.冬天温度低,NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,只能采用增加溶质
的方法
Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大,比NaCl更易从湖水中结晶析出
A
考点3　一定溶质质量分数的溶液的配制
5.(2024广西)实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液,下列做法错误的是( )
A.计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g
B.称量:用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C.溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
只能用于量取液体
C
6.(2025贵州模拟)溶质质量分数为10%的氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。配制100 g该溶质质量分数的溶液的过程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.实验操作的顺序为④②①⑤③
B.玻璃棒搅拌是为了加快反应速率
C.若取出的氯化钾有剩余要放入指定容器内
D.①中烧杯应干燥
B
7.(2024齐齐哈尔)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题:
(1)加热固体时试管口应略向下倾斜,目的是　 .
　。
(2)倾倒液体试剂时标签没有朝向手心,可能造成的后果是　 　。
(3)“粗盐的初步提纯”实验中,若过滤操作过程中滤纸破损,将导致精盐的产率　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,主要实验步骤为计算、量取、　 　、装瓶贴标签。若
将配制好的溶液装瓶保存时,有少量液体洒出,则瓶中氯化钠溶
液的溶质质量分数　 　(填“大于”“小于”或“等于”)3%。
防止冷凝水流至热的试管
底部,避免试管炸裂
腐蚀标签
偏大
混匀
等于
考点4　溶液的综合
8.(2024天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是　 　(填字母)。
A.食盐　　B.面粉　　C.泥沙
A
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
①10 ℃时,氯化铵的溶解度为　 　g。
②20 ℃时,将20 g氯化铵加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液为　 .
　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③60 ℃时,将60 g硝酸钾溶于50 g水中,充分溶解后,所得溶液
的质量为　 　g。
33.3
不
饱和
105
④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至
20 ℃时,析出晶体的质量:氯化铵　 　(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。
⑤20 ℃时,向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
小于
20%
9.传统文化 (2024广西)《天工开物》记载“凡引水种盐,……南风大
起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题:
(1)古人的制盐工艺属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
物理
混合物
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线,20 ℃时氯化钠的溶解度为　 　g。此温度下,将9 g氯化钠溶解到25 g水中,可配得氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,该溶液溶质的质量分数　 　(填“变大”“不变”或“变小”)。
36.0
饱和
不变
谢谢观赏！(共14张PPT)
1.物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化。有些物质溶于水时使溶液温度升高,如　 　;有些物质溶于水时使溶液温度降低,如　 .
　;有些物质溶于水时溶液温度基本不变,如　 　。
2.研究表明,某些物质在水中溶解时能生成　 　,使得溶液能够导电。蔗糖溶于水后以　 　的形式存在于水中,不能形成
　 　,因此蔗糖水溶液很难导电。
第二课时　物质溶解过程的能量变化及水溶液的某些
性质
核心要点回顾 01
氢氧化钠
硝
酸铵
氯化钠
自由移动的离子
分子
自由移动的离子
知识点1　物质溶解过程的能量变化
必备考点精练　 02
1.市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸
C.食盐 D.硝酸铵
D
2.学科融合 (2024河北)在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是( )
D
选项 劳动项目 科学知识
A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦
B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒,降低水的硬度
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D 自制气压计 流体中,流速越大的位置压强越小
知识点2　水溶液的某些性质
3.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质,充分搅拌后,发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是( )
A.蔗糖 B.食盐
C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体
C
4.在电解水实验中,下列物质不能增强水的导电性的是( )
A.氢氧化钠 B.蔗糖
C.浓硫酸 D.硫酸钠
5.用蒸馏法可使海水淡化,海水煮沸时的温度　 　(填“高于”“低于”或“等于”)100 ℃,蒸馏出来的淡水比海水　 　(填“容易”或“不易”)结冰,出现以上两种现象的原因是　 .
　。
是因为有自由移动的离子
B
高于
容易
少量固体物质溶于水,
使稀溶液的沸点升高,凝固点降低
关键能力提升　 03
6.跨学科实践 某同学改进了实验“物质导电性”的装置(如图),该装置能同时测定多种物质的导电性。下列实验中电灯不发光的是( )
A
7.根据如图,回答问题。
(1)白磷可能发生燃烧现象的是　 　(填字母)。
(2)要使燃着的白磷熄灭,最快的方法是将试管插入　 　(填字母)
中,其原理是　 　。
B
C
使温度降到可燃物的着火点以下
8.生产生活中,一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
(1)碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液,合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后,　 　(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。
不会
(2)某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化,设计了如下实验方案:
实验步骤及操作 结论
Ⅰ.取一只烧杯,注入约50 mL水 —
Ⅱ.向烧杯中加入约5 g硝酸铵固体,搅拌至固体完全溶解,用温度计测量溶液的温度 硝酸铵溶于水时吸收热量,使溶液温度降低
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中　 　。
②该实验方案的不合理之处是　 　。
溶液温度的变化情况
没有测定溶解前水的温度
综合素养培优　 04
9.(2025兴义检测)仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
[实验目的] 探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。
[查阅资料]
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下,水的凝固点为0 ℃、沸点为100 ℃。
[提出猜想] 物质溶解过程中,溶液的温度可能升高、降低或不变。
[实验探究] 某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。在图乙所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99 ℃。
[实验结论]
(1)图甲所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的
水结冰,说明溶液的温度　 　(填“升高”“降低”或“不
变”,下同)。
降低
(2)图乙所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度
　 　。
[拓展实验] 按照图丙所示进行实验。若物质c为氢氧化钠,则U形管内的左边液面将　 　(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反,则物质c可能为　 　(填序号)。
①氯化钠 ②硝酸铵
升高
低于
②
[反思交流]
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨
论,分析得出:若Q吸　 　(填“>”“<”或“=”,下同)Q放,则溶液温度升高;若Q吸与Q放的相对大小与之相反,则溶液温度降低;若Q吸　 　Q放,则溶液温度不变。
<
=
谢谢观赏！(共17张PPT)
1.溶液都是由　 　和　 　组成的。被溶解的物质称为　 　,溶解溶质的物质称为　 　。在碘的酒精溶液中,碘是　 　,酒精是　 　。
2.溶液质量=　 　+　 　。
3.溶质可以是　 　、　 　或　 　。　 　是最常用的
溶剂。
第2节　溶液组成的表示
第一课时　溶液的组成和浓度
核心要点回顾 01
溶质
溶剂
溶质
溶剂
溶质
溶剂
溶质质量
溶剂质量
固体
液体
气体
水
4.溶液的溶质质量分数
知识点1　溶液的组成
必备考点精练　 02
1.下列溶液中溶质为液体的是( )
A.生理盐水
B.碘酒
C.医用酒精
D.硫酸铜溶液
NaCl,固体
碘溶于酒精
酒精,液体
CuSO4,固体
C
2.下列常见的溶液中,溶质是气体的是( )
A.75%酒精溶液 B.高锰酸钾溶液
C.过氧化氢溶液 D.稀盐酸
3.(2024湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液
C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
HCl
D
D
4.填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。
(1)氯化钠的水溶液:溶质　 　;溶剂　 　。
(2)硫酸锌溶液:溶质　 　;溶剂　 　。
(3)稀盐酸:溶质　 　;溶剂　 　。
(4)氧化钙溶于水所得溶液:溶质　 　;溶剂　 　。
(5)二氧化碳溶于水所得溶液:溶质　 　;溶剂　 　。
(6)铁与硫酸铜溶液恰好完全反应所得溶液:溶质　 ;溶剂　 　。
NaCl
H2O
ZnSO4
H2O
HCl
H2O
Ca(OH)2
H2O
CO2、H2CO3
H2O
FeSO4
H2O
溶质可以是固体、液体或气体,也可以是一种或几种。
拓展延伸:当溶于水的物质要与水发生反应时,溶质是反应后的物质;当溶液中发生化学反应时,溶质是反应后的可溶性生成物以及未反应完的可溶性反应物。
教师专享·方法归纳
知识点2　溶液的溶质质量分数
5.关于100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液,下列说法不正确的是( )
A.该溶液中主要含Na+、Cl-、H2O
B.该溶液中含15 g NaCl
C.向该溶液中加100 g水,溶质的质量不变
D.取出50 g溶液后,剩余溶液溶质质量分数为7.5%
D
6.现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是
( )
A.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
B.将10 g氯化钠溶解在90 g水中,可制得该溶液
C.若蒸发掉50 g水之后,没有晶体析出,则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
D.若再加入10 g氯化钠,完全溶解,则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
D
7.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
D
8.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是
( )
A.m质∶m剂=1∶10
B.m质∶m液=1∶10
C.m质∶m液=1∶11
D.m剂∶m液=10∶11
B
关键能力提升　 03
9.铁和过量的稀盐酸充分反应后,所得溶液中的溶质是( )
A.氯化铁
B.氯化亚铁和氯化氢
C.氯化亚铁
D.氯化氢
过量的
B
10.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.75%的医用酒精的溶剂是酒精
B.空气是气态的,故空气不属于溶液的范畴
C.溶液的质量等于溶剂和溶质的质量之和
D.二氧化碳水溶液中的溶质只有一种
C
11.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是　 　,溶剂是　 　。
(2)甲、乙、丙三名同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
碘
汽油
根据你在实验中观察到的现象,　 　(填“甲”“乙”或“丙”)
的示意图符合事实。
甲
综合素养培优　 04
12.(2025安顺模拟)海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡水膜,从而得到淡水。对于加压后右侧海水成分变化进行的下列分析,正确的是( )
A.溶质质量减少
B.溶剂质量增加
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数增大
D
13.化学观念 下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )
A.粒子观:水是由氢原子和氧原子构成的
B.转化观:O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C.结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相同
D.守恒观:10 mL质量分数为20%的硫酸溶液,加10 mL水后体积变为20 mL
B
不同的液体混合质量能相加,但体积不能相加,因为微观粒子之间有空隙,不同微观粒子进入彼此的空隙中去会导致总体积变小。
教师专享·归纳总结
谢谢观赏！(共14张PPT)
1.　 　称为结晶。
2.常见的结晶方法有两种
(1)　 　:通过蒸发溶剂使溶质析出的方法,如析出氯化钠。
(2)　 　:将热饱和溶液降温使溶质析出的方法,如析出硝酸钾。
3.蒸发操作的注意事项
(1)蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的　 　。
第二课时　结晶方法及其应用
核心要点回顾 01
从溶液中析出晶体的过程
蒸发结晶
降温结晶
三分之二
(2)加热时,应不断用玻璃棒搅拌溶液,防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)加热至蒸发皿中出现　 　时,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将溶液蒸干。
(4)热的蒸发皿应用坩埚钳夹持,小心地放在　 　上。
较多量固体
陶土网
知识点1　结晶方法
必备考点精练　 02
1.要使氯化钠从溶液中结晶析出,最适宜的方法是( )
A.升高温度
B.降低温度
C.蒸发溶剂
D.增大压强
C
教师专享·解题通法
结晶方法及使用范围
(1)蒸发结晶法:适用于溶解能力随温度变化不大的物质,如氯化钠。
(2)降温结晶法:即冷却热饱和溶液法,适用于溶解能力随温度升高而明显增大的物质,如硝酸钾。
2.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是
( )
A.《梦溪笔谈》:(石油)“燃之如麻,但烟甚浓”——石油的不充分燃烧
B.《吕氏春秋》:“金(指铜)柔锡柔,合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
C.《天工开物》:“火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D.《天工开物》:“每金七厘造方寸金一千片”——金有良好的延
展性
大
B
知识点2　蒸发操作
3.粗盐提纯实验中,下列说法正确的是( )
A.在粗盐提纯实验中,蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液,目的是加速蒸发
B.粗盐提纯时所得精盐产率高,可能是溶解时所加的水少
C.在粗盐提纯实验中,当蒸发皿中的水全部蒸干时,再停止加热
D.配制溶液时,量取蒸馏水时仰视读数,会使溶质的质量分数偏小
D
4.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程:“取盐于池旁耕地,沃以池水,每得南风急,则宿夕成盐”。下列有关“粗盐精制”实验的操作中,正确的是( )
A.称取粗盐质量 B.用玻璃棒搅拌 C.过滤液体 D.蒸发结晶
B
关键能力提升　 03
5.溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.对某溶液进行降温,析出晶体,则降温前该溶液一定是饱和溶液
C.升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液
D.某溶液恒温蒸发部分溶剂,析出晶体,则蒸发前该溶液可能是不饱和
溶液
D
6.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小明用氯化钠溶液模拟该过程,如图溶液在从②变成③的过程中,下列说法正确的是( )
A.溶液中溶质的质量分数可能相同
B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液中溶质的溶解度变小
D.溶液中溶剂质量可能不变
A
7.t ℃时,不同质量的硝酸钾饱和溶液,其溶质与溶液的质量关系如图所示,由此可知( )
A.a的数值为30
B.m和n对应的溶液中溶质质量分数相等
C.硝酸钾的溶解能力n点大于m点
D.降温至t1 ℃,m和n对应的溶液析出晶体的质量相等
等于
饱和溶液质量不相等,析出晶体质量不相等
B
综合素养培优　 04
8.航空航天 航天员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液制作了一颗“冰球”(过饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶液中溶质的浓度超过该温度和压力下的最大溶解量,但溶质未析出的溶液)。
(1)“冰球”摸上去是温热的,说明该过程　 　(填“放热”或“吸热”)。
放热
(2)在相同温度下,过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知100 g 水中能溶解的醋酸钠的最大质量如下表所示,将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　 　。
升高温度(或加水)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的 溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
(3)取239 g 60 ℃醋酸钠的饱和溶液降温到20 ℃,理论上最多析出
　 　g醋酸钠。
92.5
不再产生气泡
降温结晶
c
谢谢观赏！(共14张PPT)
微专题7　溶解度与溶解度曲线
专题核心解读 01
方法指导
溶解度曲线上点的移动
(1)降温:点平行向左移动,甲和乙的饱和溶液仍然为饱和溶液且有晶体析出,丙的饱和溶液变为不饱和溶液。
(2)升温:点平行向右移动,甲和乙的饱和溶液变为不饱和溶液,丙的饱和溶液仍然为饱和溶液且有晶体析出。
(3)加溶质:点垂直向上移动,甲、乙、丙的不饱和溶液可以变为饱和溶液且可能有未溶解的固体。
(4)加溶剂:点垂直向下移动,甲、乙、丙的饱和溶液变为不饱和溶液。
通过溶解度曲线,可以得到多种信息:
(1)点:溶解度曲线上任意一点表示　 .
　;溶解度曲线的交点表示　 .
　。
(2)线:溶解度曲线表示　 　。分为三种:大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如　 　;少数物质的溶解度受温度变化的影响不大,如　 　;极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如　 　。
(3)面:溶解度曲线上方的面上的任意一点,表示的溶液是　 　 ;
溶解度曲线下方的面上的任意一点,表示的溶液是　 　。
该温度下物质的溶解度,对应的溶
液是饱和溶液
不同的物质在交点所示的
温度下,溶解度相等
物质的溶解度随温度变化的情况
硝酸钾
氯化钠
氢氧化钙
饱和溶液
不饱和溶液
找起点(判断溶液是否为饱和溶液)
→
找改变条件(温度、加溶质或溶剂等)
→
找终点(根据点的移动方向找终点,确定溶液状态)
1.(2024长沙)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在a1 ℃时,甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度,可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
专题强化训练　 02
A
2.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C.t1 ℃时,KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.t2 ℃时,在50 g水中加入40 g KNO3固体,能得到90 g KNO3溶液
C
3.(2024深圳改编)如图是Ca(OH)2、K2CO3溶解度曲线,下列说法正确的是
( )
A.40 ℃时,将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B.40 ℃时,Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.40 ℃时,K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D.40 ℃时,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大
A
4.如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水),下列说法正确的是( )
A.甲和乙的溶解度相等
B.t1 ℃时,把20 g乙加入50 g水中,形成饱和溶液
C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃,溶液中溶质的质量分数不变
B
当两种可溶物在同一溶剂中的溶解度随温度的改变差别较大时采用结晶法分离提纯。①当甲中含有少量乙(如KNO3中含有少量的NaCl)时,可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)法分离(或提纯)出甲物质。②当乙中含有少量甲(如NaCl中含有少量的KNO3)时,可采用蒸发结晶法分离(或提纯)出乙物质。
教师专享·归纳总结
5.生产情境 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等,三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40 ℃时,把60 g MgCl2加入100 g水中,所得溶液质量是　 　g。
(3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁,若要提纯氯化钠,可采用的方法是　 .
　。
饱和
157.5
氯化镁>氯化钠>硫酸镁
蒸发
结晶
6.(2024齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)图中P点的含义是　 。
(2)若乙中混有少量甲,可用　 　(填“蒸发结晶”或
“降温结晶”)的方法提纯乙。
t2 ℃时,乙、丙溶解度相等,均为40 g
蒸发结晶
(3)t2 ℃时,将25 g丙加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是
　 　g。
(4)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是　 　(填字母)。
A.溶解度:丙>乙=甲
B.溶剂质量:甲>乙>丙
C.溶液质量:丙>乙>甲
D.溶质质量分数:丙>乙=甲
70
AC
谢谢观赏！(共15张PPT)
1.固体试剂加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)
实验步骤:(1)计算、(2)　 　、(3)　 　、(4)　 　、(5)装瓶贴标签。
2.溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液(液体+水)
实验步骤:(1)计算、(2)　 　、(3)　 　、(4)装瓶贴标签。
基础实验6　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
核心要点回顾 01
称取
量取
溶解
量取
混匀
3.误差分析
(1)质量分数偏小的原因:(溶质溶解的量　 　,溶剂的质量　 　)
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时,撒落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
减少
增多
(2)质量分数偏大的原因:(溶质溶解的量　 　,溶剂的质量　 　)
①砝码生锈(比同规格原砝码重)→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时,有液体洒落烧杯外→m剂↓。
(3)质量分数无影响:①完全溶解后搅拌,少量液体飞溅到烧杯外。
②完全溶解后,转移时,洒落到细口瓶外。
增多
减少
考点　氯化钠溶液的配制
必备考点精练　 02
1.实验室用NaCl固体配制50 g 6% NaCl溶液。下列仪器一般不需要用到的是( )
A.烧杯 B.玻璃棒
C.酒精灯 D.托盘天平
C
2.(2024临夏)如图所示是某同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作,其中错误的是( )
B
A.取用 B.称量 C.量取 D.溶解
3.在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种,下列说法不正确的是( )
A.配制该溶液的实验步骤:计算、称量、溶解、装瓶
B.计算出配制该溶液需要7.5 g氯化钠固体和42.5 mL水
C.若称量氯化钠时发现托盘天平指针偏向左边,应向右移动游码
D.量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
C
配制溶液时误差分析:操作时溶质质量变多或溶剂体积变少会使所配制溶液的溶质质量分数偏大;溶质质量变少或溶剂体积变多会使溶液的溶质质量分数偏小。
教师专享·归纳总结
4.某同学在实验室用质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是( )
A.量取水时选用100 mL的量筒
B.稀释时将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
C.装瓶过程中,有少量溶液溅出试剂瓶,余下溶液的浓度不变
D.若用量筒取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数大于9.8%
读大量小
小于
D
5.将10 g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A.计算需水98 g
B.量取浓硫酸时,仰视读数,所配溶液的溶质质量分数偏小
C.量取浓硫酸时,用规格为100 mL的量筒
D.实验步骤:计算、量取、稀释、装瓶存放
稀释前后,溶质的质量不变
导致量取的体积偏大
D
6.实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液,使用的仪器如下,请结合实验过程回答问题。
(1)①的作用是　 　。
(2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有　 　(填序号)。
(3)使用②量取水的体积,若俯视读数,实际配制的NaCl溶液中
溶质的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
搅拌,加速溶解
⑤⑥
偏大
关键能力提升　 03
7.(2024乐山)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液,但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g·cm-3)进行配制。
回答下列问题:
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　 　g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为　 　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
(3)如图所示的仪器中,本实验不会用到的是　 　(填仪器名称)。
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　 　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
25
50 mL
酒精灯
不影响
综合素养培优　 04
8.科学探究与实践 同学们查阅NaCl的溶解度曲线后,欲配制20 ℃时
100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,整个操作如图所示:
(1)配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,所需氯化钠　 　g,需要水的质量为　 　g。
(2)溶解时玻璃棒的作用为　 　。
(3)上述步骤的正确顺序为　 　(填序号),请改正步骤②中的一处明显错误:　 　。
(4)若利用配制的10%的氯化钠溶液加水稀释成100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,则需要10%的氯化钠溶液　 　g,加水　 　g。
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,若倾倒时有少量水溅出,会导致
所配制溶液的溶质质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
10
90
搅拌,加快溶解速率
④②①⑤③
将氯化钠放在天平左盘称量
50
50
偏大
谢谢观赏！(共16张PPT)
1.称量与溶解
用托盘天平称取粗盐,放入　 　中研碎。用量筒量取蒸馏水。将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中,用　 　搅拌,使粗盐充分溶解。
2.过滤
制作过滤器,并进行过滤操作。若滤液浑浊,则必须　 　。
基础实验7　粗盐的初步提纯
核心要点回顾 01
研钵
玻璃棒
重新过滤
3.蒸发
将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用
　 　加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。蒸发操作结束后,用玻璃棒将固体转移到纸片上。
酒精灯
知识点　粗盐的初步提纯
必备考点精练　 02
1.在“粗盐的初步提纯”实验中,所涉及的下列实验操作规范的是( )
A.称取 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
B
2.在“粗盐的初步提纯”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加快粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
应用研杵
A
粗盐提纯实验中玻璃棒的作用:(1)溶解:搅拌,加快溶解速率。(2)过
滤:引流。(3)蒸发:搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(4)蒸发完后转移试剂。
教师专享·归纳总结
3.粗盐的初步提纯实验涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是( )
A.蒸发时,将滤液蒸干后停止加热
B.溶解时,振荡烧杯加快粗盐的溶解
C.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸一边
D.称量时,将粗盐直接放在天平的左盘上
C
4.实验室对粗盐进行提纯,并粗略测定粗盐中氯化钠的含量,下列说法错误的是( )
A.实验前需要查阅资料,了解氯化钠在室温时的溶解度
B.如果粗盐未能充分溶解,则实验结果中氯化钠的含量将偏高
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时,观察到大量氯化钠析出就停止加热,用余热蒸干
B
5.科学思维 某同学进行“粗盐提纯”实验后得到精盐的产率偏高,可能的原因是( )
A.溶解粗盐时加入的水不足
B.过滤时滤纸有破损
C.蒸发时有少量液体溅出
D.精盐未全部转移到称量纸上
B
关键能力提升　 03
6.某化学实验小组的同学进行粗盐(NaCl中含有难溶性杂质)提纯、计算精盐产率的实验。请回答下列问题:
(1)操作④中玻璃棒的作用是　 　。
引流
(2)粗盐提纯实验的操作顺序:称取粗盐20 g、量取足量的水、　 .
　(填操作序号),进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17 g,则精盐的产率为　 　。
(3)操作③中的错误是　 　。同学们按照如图所示操作进行实验,除操作③外其他操作均正确,则精盐的产率会　 　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
⑤②④
③①
85%
没有用玻璃棒搅拌
偏小
7.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是　 　(填字母)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
A
(2)操作③的名称是　 　,操作④中用到玻璃棒,作用为　 .
　。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能是　 　(填序号)。
①氯化钠固体不纯　②称量时精盐与砝码放反了　③量取水时俯视读数　④装瓶时,有少量溶液洒出
过滤
搅拌,防止
因局部温度过高,造成液滴飞溅
①②
综合素养培优　 04
8.(2025贵州一模)某工业粗产品中只含NaCl和KNO3,以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。
(1)图甲是NaCl和KNO3的溶解度曲线图。40 ℃时,KNO3的溶解度为
　 　g,在该温度下将50 g KNO3加入50 g水中,充分搅拌后
形成的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
63.9
饱和
(2)图乙是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是　 。趁热过滤的原因是　 .
　。
蒸发结晶
较高温度时KNO3的溶解度比较大,
蒸发结晶时,析出NaCl较纯
(3)在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种,现需要配制
1 000 g这种溶液,需要NaCl　 　g。用木块代替种子模拟选种实验如图丙所示,若用烧杯B中的NaCl溶液来选种,造成的后果及原因是　 .
.
　。
160
NaCl
溶液的溶质质量分数小于16%,密度减小,不能区分合格种子和不合格种子,造成农作物减产
丙
谢谢观赏！

展开更多......

收起↑