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(共14张PPT)
1.盐:由　 　(或　 　)与　 　组成的　 　。
2.盐的分类
(1)依据组成盐的阳离子不同,可把盐分成　 　盐、　 　盐、　 .
盐等。
(2)依据组成盐的酸根不同,可把盐分成盐酸盐、　 　盐、　 　.
盐、　 　盐等。
第4节　几种重要的盐
第一课时　盐的组成和分类、化学性质
核心要点回顾 01
金属离子
铵根
酸根
化合物
钾
钠
钙
硫酸
硝酸
碳酸
3.盐的化学性质
(1)盐溶液与金属反应:在金属活动性顺序中(K、Ca、Na除外),位于
　 　一般能把位于后面的金属从它们的　 　中置换出来。
(2)与酸反应:实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 .
　。
(3)与碱反应:氢氧化钠溶液与硫酸铜、氯化铁溶液反应的化学方程式分别为　 .
　。
前面的金属
盐溶液
CaCl2+H2O+CO2↑
+3NaCl
(4)与盐溶液反应:AgNO3溶液能与氯化物的溶液发生反应,生成不溶于稀硝酸的　 　色沉淀,利用这个反应可以检验溶液中的　 　;BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应,得到不溶于稀硝酸的　 　色沉淀,利用这个反应可以检验溶液中的　 　。
白
Cl-
白
知识点1　盐的概念　分类
1.下列物质的主要成不属于盐的是( )
A.生活中用作调味品的食盐
B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.用于治疗胃酸过多的小苏打
D.作为建筑材料的大理石
必备考点精练　 02
B
Ca(OH)2,碱
2.(2024牡丹江)NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉,NaHCO3属于( )
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
C
知识点2　盐的化学性质
3.下列物质能与CaCl2溶液反应的是( )
A.Al B.BaCO3
C.KNO3 D.AgNO3
4.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.Na2CO3溶液
B.MgCl2溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.酚酞溶液
D
A
5.科学思维 初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示,“—”表示两端的物质均能发生反应,图中各物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法不正确的是( )
A.X可能是碳酸钠
B.Z与硫酸反应,可能得到黄色溶液
C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2
D.Mg与H2SO4发生置换反应
C
6.化学的特征之一是通过化学变化创造物质,因此研究物质的转化是化学学习的重要内容,下列物质在一定条件下的转化,不能一步实现的是
( )
A.FeSO4→FeCl2
B.H2SO4→MgO
C.CaCO3→CaO
D.Zn→Cu
B
关键能力提升　 03
7.(2024苏州)常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
√
含H+、Ca2+
只有NaCl
减弱
8.归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时,发现许多不同类别的物质反应都能生成盐,于是他构建了如图所示的知识网络图。
(1)图中①处可填入的内容是　 　(填酸的通性,不能与图中已有的信息重复)。
(2)请写出一个生成硫酸铁的化学方程式:　 　 .
(合理即可)。
酸+盐
+3H2O
综合素养培优　 04
9.某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba(OH)2溶液分别与稀硫酸混合来验证复分解反应发生的条件(如图)。
硫酸钠溶液
(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、　 　(填物质
名称)与稀硫酸混合的实验没有必要做。
(2)上述物质中,　 　(填物质名称)能与稀硫酸发生复分解反应,但是没有明显现象。为证明两者能够反应,你的做法是　 .
　。
(3)Na2CO3粉末与稀硫酸反应的现象是　 　,反应的化学方程式为　 　。
(4)Ba(OH)2溶液和稀硫酸能发生反应,是因为　 　和　 　结合生成了沉淀。
(5)依据常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃),能与稀硫酸发生中和
反应,同时生成水和沉淀的物质是　 　(填名称)。
氢氧化钠溶液
向氢氧化钠
溶液中滴加酚酞溶液后再逐滴滴加稀硫酸
有大量气泡产生
钡离子
硫酸根
氢氧化钡
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一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.用　 　测定溶液的酸碱性,用　 　可以粗略测定溶液
　 　。
2.室温下,pH的范围通常在0～14之间。
pH=7,溶液呈　 　。
pH<7,溶液呈　 　,pH越小,酸性越　 　。
pH>7,溶液呈　 　,pH越大,碱性越　 　。
第二课时　溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系
核心要点回顾 01
酸碱指示剂
pH试纸
酸碱性的强弱
中性
酸性
强
碱性
强
3.测定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取试样滴在　 　,待试纸颜色稳定后,立即把　 　与　 　对照,可得到溶液的pH。
4.pH试纸使用简便,可用于　 　测定溶液的酸碱度;在实验室中也常用
　 　或　 　精确测定某些溶液的酸碱度。
二、溶液酸碱性与生命活动的关系
正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH　 　5.6。
pH试纸上
试纸呈现的颜色
标准比色卡
粗略
pH计
pH传感器
小于
知识点1　溶液酸碱度的表示方法—— pH
1.(2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是( )
A.pH=8 B.pH=7
C.pH=6 D.pH=5
必备考点精练　 02
A
2.下列检测某溶液pH的操作方法正确的是( )
A.将pH试纸伸入待测液,对照标准比色卡读数
　　　　
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在洁净表面皿上的pH试纸上,然后根据试纸显示的颜色,对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液轻轻涂抹在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数
污染待测液
一般在半分钟内
B
知识点2　溶液酸碱性与生命活动的关系
3.(2024云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是( )
A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃
A
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH范围 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
4.下列食物的近似pH范围分别是苹果2.9～3.3,番茄4.0～5.0,牛奶6.3～6.6,玉米粥6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是　 ( )
A.苹果 B.番茄
C.牛奶 D.玉米粥
D
里面含HCl,pH<7
5.情境素材 (2024成都改编)人体内一些体液的正常pH范围如下表。相关说法正确的是( )
人体内一些体液的正常pH范围
血液 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.4～6.7
胆汁 6.8～7.4
胰液 7.8～8.4
A.血液和乳汁均显酸性
B.胆汁比胰液的碱性强
C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
√
6.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的图像是( )
D
7.土壤的酸碱性影响农作物的生长,某地区土壤显微酸性。参照以下提示,从土壤的酸碱性考虑,在该地区不适宜种植的作物是( )
A.茶:最适宜的pH范围4.5～5.5
B.油菜:最适宜的pH范围5.8～6.7
C.西瓜:最适宜的pH范围6.0～7.0
D.甘草:最适宜的pH范围7.2～8.5
D
关键能力提升　 03
8.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:
(1)厨房清洁剂显　 　性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈
　 　。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
(3)测量苹果汁pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,会使pH偏　　(填
“大”或“小”)。
碱
红色
强
大
9.某同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
(1)酸性最强的物质是　 　。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是　 　(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水　 　(填“属于”或“不属于”)酸雨。
(4)正常雨水呈弱酸性的原因:　 　(用化学方
程式表示)。
柠檬汁
肥皂水(或洗洁精)
属于
综合素养培优　 04
10.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于　 　(填“酸性”
“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH　 　(填“>”“<”或“=”)7。
(2)如图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的
是　　(填字母,下同),可能导致被测溶液的pH发生改变的错误
操作是　　。
碱性
<
B
C
pH试纸使用时的注意事项
(1)不要直接将pH试纸浸入待测液中,以免污染待测液。
(2)pH试纸只能粗略测量溶液的pH,读数是整数。
(3)不能先将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。否则会使溶液酸碱性减弱,从而使测得的酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小。
教师专享·归纳总结
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1.溶液的酸碱性
碳酸、白醋、稀盐酸等物质能使紫色石蕊溶液变红,表现出　 　;石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,这些溶液显　 　;像食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊溶液变色,既不具有酸性,也不具
有碱性,呈　 　。
第8章　酸、碱、盐及其应用
第1节　溶液的酸碱性
第一课时　酸性溶液和碱性溶液
核心要点回顾 01
酸性
碱性
中性
2.检验溶液酸碱性的方法
(1)酸碱指示剂
像石蕊这样能检验水溶液酸碱性的试剂,称为　 　。酸碱指示剂有多种,如　 　也是常用的酸碱指示剂。
酸碱指示剂在溶液中的变色情况如下表:
酸碱指示剂
酚酞溶液
指示剂 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 　 　 　
无色酚酞溶液 　 　 　
红色
蓝色
紫色
无色
红色
无色
(2)通常还可使用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变　 　,碱性溶液使红色石蕊试纸变　 　。
红
蓝
知识点1　溶液的酸碱性
必备考点精练　 02
1.(2024常州)将紫色石蕊溶液滴入下列溶液能变蓝色的是( )
A.纯碱溶液 B.蔗糖水
C.柠檬汁 D.食盐水
2.(2024扬州)室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A.酸性 B.中性
C.碱性 D.无法判断
A
A
3.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是( )
A.医用酒精 B.肥皂水
C.食盐水 D.食醋
知识点2　检验溶液酸碱性的方法
4.下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是( )
A.氢氧化钾溶液 B.稀硫酸
C.氯化钠溶液 D.盐酸
B
A
指示剂变色巧记
石蕊:酸红碱蓝,中性不变;酚酞:酸无碱红,中性不变。
教师专享·归纳总结
5.如图是微型实验装置——点滴板,向其中4个空穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊溶液,观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是( )
A.四种溶液都显酸性
B.用微型实验装置做实验可节省试剂
C.上述实验中是紫色石蕊溶液变成了红色
D.上述溶液如果滴加酚酞溶液也变红色
D
6.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则( )
A.一定显红色
B.可能显紫色,也可能显红色
C.可能显蓝色
D.一定显无色
B
关键能力提升　 03
7.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使酚酞溶液变红的是( )
碱性溶液
A
8.同学们在完成实验室制取CO2后,联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道,于是他们设计了实验来验证废液的酸碱性,请你帮他们回答下列问题:
(1)猜想:废液中可能含有　 　使废液呈　 　性而使下水道被腐蚀。
(2)测定废液的酸碱性可以用　 　测定。
(3)为验证猜想,同学们进行了下列实验,请你和他们一起完成表格:
盐酸
酸
紫色石蕊溶液
实验操作或方法 实验现象 结论
取反应后的溶液放入试管中,往试管中加入　 　 猜想正确,废液呈酸性
碳酸钠溶液
产生气泡
9.微型实验 “溶液酸碱性的检验”的部分实验操作如图。回答下列
问题:
(1)请指出图中的错误操作:　 .
　。
(2)写出实验现象相同的孔穴的序号:　 　。
取液时,滴管伸入液体前没有捏紧胶头排
出里面的空气
1、5(或2、3、4)
综合素养培优　 04
10.科学态度与责任 某小组同学探究二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。
[确定标准]
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如图所示实验,确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿,分别放上紫色石蕊试纸,向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠(碱)溶液,观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
[实验过程]
(1)探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水,充分振荡。再取一个洁净的表面皿,放上紫色石蕊试纸,向试纸上滴加瓶中的液体,观察到紫色石蕊试纸变成红色,由此获得结论:瓶中液体里含有　 　性物质,发生反应的化学方程式为　 。
(2)探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用(1)的方法继续进行NH3的实验,他们分析液体里含有碱性物质,观察到的现象是　 .
　,分析依据是　 　。
酸
紫色石蕊
试纸变为蓝色
碱性溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色
[实验反思]
(3)有同学提出:仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应,还需补充一个对比实验,以NH3为例,该对比实验的操作为　 .
　,观察到的现象为　 　。
将干燥紫色石
蕊试纸放入另一瓶NH3气体中
试纸不变色
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1.中和反应是指　 的反应,中和反应时　 　热量,其实质是　 　和　 　作用生成水的过程。
2.中和反应的应用
(1)工厂排放的酸性废水中含有硫酸,可用　 　中和,反应的化学方程式为　 　。造纸厂、炼油厂的废水碱
性较强,可加入酸溶液进行中和。
第3节　中和反应
核心要点回顾 01
酸与碱作用生成盐和水
放出
H+(或氢离子)
OH-(或氢氧根)
熟石灰
(2)医疗上,治疗胃酸过多:服用含碱的药物(如　 　等)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适。
(3)生活中,使用食醋或洁厕灵(主要成分是　 　)可清理下水道的水垢。
(4)农业上改良土壤酸化:在酸性土壤中加入适量的　 　,治理土壤酸化,保障农作物正常生长。
氢氧化铝
盐酸
熟石灰
知识点1　中和反应
1.下列反应属于中和反应的是( )
必备考点精练　 02
B
2.(2023荆州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉,没有气体生成
C.测得该溶液的pH=7
D.滴入酚酞溶液,溶液显红色
C
只能证明无盐酸
NaOH剩余
3.下列关于中和反应的说法正确的是( )
A.生成盐和水的反应都属于中和反应
B.都能观察到溶液颜色发生改变
C.碳酸钙和盐酸发生的反应是中和反应
D.一定是放热反应
D
反应物不是酸和碱
4.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的微观粒子只有H+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
C
5.(2024重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量
C
知识点2　复分解反应发生的条件
6.下列关于复分解反应的说法正确的是( )
A.碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应
B.反应物必须全部溶于水
C.生成物一定有盐
D.反应物一定有酸
C
7.下列各组物质中,能发生复分解反应且溶液总质量减小的是( )
A.稀盐酸和ZnCO3固体
B.KOH溶液和BaCl2溶液
C.铜和AgNO3溶液
D.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液
D
不反应
知识点3　中和反应的应用
8.新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙,皮肤沾上它会奇痒难忍。下列物质止痒效果最好的是( )
A.食醋 B.料酒
C.矿泉水 D.食盐水
A
9.下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.向呈酸性的废水中加熟石灰后排放
C
关键能力提升　 03
10.科学思维是化学学科的核心素养之一。从宏观、微观和符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学科重要的思维方式。根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题。
(1)由图示可知,该反应的实质是　 　 .
(用文字表示);C中乙表示的微观粒子是　 　(用符号表示)。
氢离子和氢氧根结合生成水分子
(2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:　 .
　。
(3)该反应无明显现象,请你设计一个实验方案验证该反应确实发生:
　 .
　。
Na2SO4+2H2O
向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸,溶液由红色变为无
色,说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应(合理即可)
11.(2024牡丹江改编)某兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生,进行了如下创新实验(装置气密性良好,试剂充足,部分仪器省略)。
温馨提示:
①单向阀只允许气体、液体单向流动。
②无水氯化钙干燥HCl气体。
③常温下几种物质在乙醇中的溶解度。
NaOH HCl NaCl
17.3 g 41.6 g 0.065 g
[实验1] 用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器,抽取适量浓盐酸,能证明反应发生的实验现象是　 　,发生反应的化学方程式为　 　。
[实验2] 在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸,瓶内会充满HCl气体的原因是
　 　。按图示连接实验装置,打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞,抽取HCl气体过程中,观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生,产生该现象的原因是　 .
　。关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀c,
推动注射器的活塞,片刻后观察到试管中出现的实验现象是
　 　,可证明反应发生。
溶液由红色变为无色
浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体
气体的溶解
度随压强的减小而减小
有白色沉淀生成
综合素养培优　 04
12.科学探究与实践 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应如下。
(1)向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,可观察到
　 　的现象。再向其中滴入稀盐酸,溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问,于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、HCl。
溶液变红
(2)为了验证其猜想,同学们进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液,加入镁条 　 猜想二正确,证明盐酸过量
(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,有同学触摸到试管外壁有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系,如图所示。
同学们得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中　 　。
有气泡产生
放出热量
(4)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度
(单位体积内的离子数)成正比。
①P点溶液中单位体积内离子数　 　(填“>”“<”或“=”)N点。
②M点表示　 　。
=
恰好完全反应
(5)①中和反应发生的实质是　 　。
②中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水
此题是一道跨学科试题,让学生从化学和物理两个角度对同一知识学习与理解,进一步打破学科壁垒,注重各学科基础知识的融会贯通,培养学生跨学科的意识和视野。
教师专享·命题解读
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1.金属的活动性顺序的探究
金属活动性属于金属的化学性质,比较金属活动性强弱就是利用金属与物质发生化学反应,通过反应现象的呈现推出金属的活动性强弱。具体的方法如下:
(1)可根据金属能否与氧气反应以及与氧气反应的难易程度,判断金
属活动性强弱。
微专题8　金属的活动性顺序探究及应用
专题核心解读　 01
(2)可根据金属能与稀盐酸或稀硫酸反应以及反应的剧烈程度,判断金属活动性强弱。
(3)可根据金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来,判断金属活动性强弱。
2.金属的活动性顺序的应用
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,其金属活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(酸中的氢)。
注意:酸不能为具有氧化性的酸(如稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸),金属与氧化性酸反应得到的不是氢气。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
比较两种金属的活动性顺序的方法
方法一:“金属+稀酸”,观察是否产生气泡或产生气泡的快慢。
方法二:“一种金属单质+一种金属的化合物溶液”,根据活动性强的金属能置换出活动性弱的金属,观察是否有固体生成或溶液的变色。
(若两种金属均在氢后,只能用方法二)
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )
A.镁(Mg) B.铝(Al)
C.铁(Fe) D.铜(Cu)
专题强化训练　 02
A
2.探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验:
Y+HCl—不反应
X+H2SO4 XSO4+H2↑
X+Z(NO3)2—不反应
则X、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>X>Y
D
3.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱,用如图装置进行实验。下列说法不正确的是( )
A.实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管中加入ZnSO4溶液,能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管中加入AgNO3溶液,能得出三种金属的活动性:
Zn>Cu>Ag
D
4.小聪同学利用如图所示装置探究金属的活动性强弱。一段时间后,观察到铜片表面有银白色固体析出,溶液逐渐变为蓝色,则X溶液可能是
( )
A.ZnSO4溶液
B.AlCl3溶液
C.AgNO3溶液
D.MgCl2溶液
C
铜与X溶液发生了反应
5.金属X在溶液中的活动性是AgA.X能与Al2(SO4)3溶液反应
B.常温时,X能与O2反应
C.X能与AgNO3溶液反应
D.X能与稀盐酸反应
C
6.小明同学在探究常见金属的活动性顺序后,明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序中的位置如下,请回答下列问题。
(1)在A、B、C三种金属中,能与稀盐酸发生反应的是　 　,最不活泼的是　 　。
(2)若B是铜,则下列有关的化学方程式书写正确的是　 　(填字母)。
a.Cu+MgSO4 CuSO4+Mg
b.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
A
C
b
7.下表是某种常见金属的部分性质:
颜色、 状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色 固体 较软 2.70 g/cm3 660.4 ℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:
(1)试推断该金属可能的一种用途:　 　。
(2)该金属的活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。
制作导线(合理即可)
强
(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:
猜想 验证方法 现象 结论
　 . 　 . 　 . 　 .

该金属的活动
性比铁强
将金属放入硫酸
亚铁溶液中
金属表面有黑
色物质析出
该金属的活动
性比铁强
8.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　 　。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为　 　。
(3)溶液B中所含的溶质是　 　;固体A的成分是　 　 .
(均填化学式)。
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 　。
漏斗、玻璃棒、烧杯
Al2(SO4)3、FeSO4
Cu、Fe
使铁完全反应
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酸碱盐知识结构化
微专题11　酸、碱、盐的性质及转化
专题核心解读　 01
1.微型实验 (2024天津)如图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告:
专题强化训练　 02
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应
探究酸 的化学 性质 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中反应的化学方程式为
　 　
向C中滴加稀 硫酸 溶液红 色褪去 (2)C中反应的化学方程式为
　 　
探究碱 的化学 性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 . 　 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为
　 　
液由紫色变为蓝色
溶
Cu(OH)2
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 生成白 色沉淀 (5)两种物质发生反应的基本反应类型为　
复分解反应
2.酸、碱、盐是几类重要的化合物,与人类日常生活和生产关系十分
密切。
(1)现有以下三种物质:
A.盐酸　　B.氢氧化钠　　C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是　 　(填字母,下同);可用作调味品的是
　 　;可用作某些气体的干燥剂的是　 　。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来,这种试剂是　 　。
A
C
B
紫色石蕊溶液
(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面　　 .
(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
左高右低
3.(2024陕西)某化学兴趣小组的同学,用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
步骤Ⅰ(试剂“DIY”)
→
步骤Ⅱ(仪器“DIY”)
[学习交流]
(1)步骤Ⅰ是向镁条和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞,如图所示。实验中,观察到甲中镁条逐渐减少,碳酸钙逐渐消失,乙和丙中始终只有无色气泡,再无其他明显现象。则气体X是　 　,乙中反应的化学方程式为　 　。
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后,将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接,如图所示。实验中,当观察到乙中液面下降时,丙中同时产生
　 　,随后结束实验。
氢气
白色沉淀
[提出问题]
实验结束后,丙中溶液的溶质成分是什么
[作出猜想]
猜想一:NaOH;
猜想二:NaOH、Na2CO3;
猜想三:NaOH、Ca(OH)2;
猜想四:NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。
小组讨论后,确定只有猜想四不合理。你认为理由是　 .
　。
Ca(OH)2和
Na2CO3能发生反应,不能共存
[实验验证]
(1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的　 　也能达到实验目的。
(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液,并分别做如下实验:
实验中观察到A中溶液颜色变红,B中无明显现象,C中有气泡生成,
则证明猜想　 　成立。
无色酚酞溶液
二
[拓展反思]
实验结束后,将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中,测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分除HCl外,还有　 　种。
3
酸、碱、盐的化学性质是中考的重点,也是学习的难点。
教师专享·归纳总结
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1.常见酸的化学性质
(1)与指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色,无色酚酞溶液遇到酸　 　色。
(2)酸和活泼金属的反应:酸+(活泼)金属 盐+氢气。
(3)酸与金属氧化物的反应:酸+金属氧化物 盐+水。
(4)酸和某些盐的反应:酸+(某些)盐 新盐+新酸。
(5)酸+碱 盐+水。
酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有大量　 　。
基础实验8　常见酸、碱的化学性质
核心要点回顾　 01
红
不变
H+
2.常见碱的化学性质
(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变　 　色,能使无色酚酞溶液变　 　色。
蓝
红
盐
新碱+新盐
OH-
知识点　常见酸、碱的化学性质
1.(2024山西)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下表(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是( )
必备考点精练　 02
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10
溶液温度变化Δt/ ℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2
盐酸体积V/mL 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/ ℃ 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量
B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强
C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大
D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
√
2.某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答下列问题:
(1)A属于金属单质,你认为可能是　 　,写出你认为的
反应①的化学方程式:　 　。
锌(合理即可)
金属
盐
(2)反应④常用于检验CO2,其反应的实验现象是　 　。
(3)写出反应⑥的化学方程式:　 　。
(4)B可能是下列物质中的　 　(填序号)。
①K2CO3　②NaCl　③CO　④CuSO4
(5)图中所标的9个反应中,一定生成盐和水的有　 　(填序号)。
(6)生成沉淀的化学方程式为　 　。
澄清石灰水变浑浊
①
②④⑤⑥⑨
3.(2024云南)某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4 中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
关键能力提升　 03
A.d点后,溶液的pH保持不变
B.b点对应的溶液中有三种溶质
　　　　　　　　　
C.c点到d点的过程中,溶液中溶质总质量在减少
D.原溶液中含有HCl、CuCl2和CuSO4
升高
CuCl2、HCl、BaCl2
增大
√
4.认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一:探究NaOH的化学性质
综合素养培优　 04
[查阅资料]Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显　 　性。向A试管中继续加入稀硫酸,观察到　 　,由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的　 　,观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为　 .
　。
碱
溶液由红色变为无色
稀盐酸(或稀硫酸等)
Mg(OH)2↓+2NaCl
活动二:了解NaOH的制备
工业上,可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应的化学方程式为2NaCl+2X 2NaOH+Cl2↑+H2↑,则X的化学式为　 　。
活动三:测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下:
H2O
(1)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是　 .
　。
(2)称量前需将滤渣洗涤、干燥,否则会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
取少量滤液于试管中,加
入氢氧化钠溶液,有白色沉淀产生(合理即可)
偏大
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1.常见酸的物理性质
(1)浓硫酸是一种　 　色、　 　气味、黏稠的油状液体,具有　 　 .
性,可以用来　 　一些气体。
(2)浓盐酸为　 　色液体,有　 　气味,具有强　 　性。
(3)浓硫酸有强腐蚀性(脱水性),能使木材、纸张等　 　而变黑。
(4)浓硫酸的稀释:将　 　用　 　引流(或沿着烧杯内壁)
缓缓注入盛有　 　的烧杯中,并用　 　不断搅拌。
第2节　常见的酸和碱
第一课时　酸的性质与应用
核心要点回顾 01
无
无
吸水
干燥
无
刺激性
挥发
炭化
浓硫酸
玻璃棒
水
玻璃棒
2.常见酸的化学性质
由于酸溶液中存在着共同的　 　,所以它们的水溶液具有相似的化学性质,即酸溶液的通性。
(1)与指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变　 　,不能使无色酚酞溶液变色。
(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→　 　+　 　。
金属的活动性顺序
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,其金属活动性就越强。
H+(或氢离子)
红色
盐
氢气
②在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(酸中的氢)。
注意:酸不能为具有氧化性的酸(如稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸),金属与氧化性酸反应得到的不是氢气。
③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的金属化合物溶液中置换出来。
(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→　 　+　 　。
盐
水
知识点1　常见酸的物理性质
1.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是( )
A.挥发性 B.腐蚀性
C.吸水性 D.酸性
必备考点精练　 02
A
2.(2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中,两者都变小的是( )
A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
D
4.请根据浓盐酸、浓硫酸的性质完成填空。
(1)打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾出现,原因是浓盐酸挥发出　 　.
气体,该气体溶于空气中的水,形成液态小液滴。由此得出浓盐酸有
　 性和氯化氢气体　 　溶于水的性质。
(2)浓硫酸有　 　,能吸收空气中的水分,质量增重,常用作　 　。但像氨气(NH3)等碱性气体不能用浓硫酸干燥。
氯化氢
挥发
易
吸水性
干燥剂
(3)敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分的变化(填“变大”
“变小”或“不变”)如下表:
项目 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 　 　 　 　
浓硫酸 　 　 　 　
变小
不变
变小
变小
不变
变大
变大
变小
知识点2　常见酸的化学性质
5.盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是( )
A.都含有氢元素
B.溶液中都含有自由移动的氢离子
C.都含有相同的酸根
D.都能与活泼金属反应
B
6.科学思维 酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于稀硫酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
C
7.实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是( )
D
选项 实验目的 实验设计
A 制备CuSO4溶液 向铜粉中加入足量的稀硫酸
B 除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀 将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
C 除去氧化铜中少量的铁粉 向混合物中加入适量的稀盐酸,
D 探究铁、银的金属活动性顺序 将铁丝、银丝分别浸入稀盐酸中
不反应
铁锈反应完,铁也会反应
过滤CuO、Fe均反应
知识点3　酸的用途
8.以下关于酸的用途的说法中正确的是( )
A.稀硫酸具有吸水性可以用来干燥某些气体
B.稀盐酸能用来除铁锈,稀硫酸不能
C.用稀硫酸与石灰石制取二氧化碳
D.稀硫酸能与金属锌反应生成氢气,在实验室可以用于制取氢气
D
关键能力提升　 03
9.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变　 　色。
红
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了　 .
(填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式:
　 　。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是　 　。
FeCl3
10.为探究金属与酸反应,某实验小组进行如下两组实验。
实验一:比较铁、铜、锌的活动性
取经过打磨,且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中,同时加入稀硫酸,对比观察实验现象。
实验操作
加入稀硫 酸的体积 10 mL 10 mL y mL
实验现象 产生气泡, 速率较慢 无明显 现象 产生气泡,速率较快
(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是　 　。
(2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
(3)表中x=　 　;y=　 　。
实验二:探究锌与稀硫酸反应
另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应,随着反应的进行,测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表,同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。
锌>铁>铜
8
10
(4)锌片与稀硫酸反应　 　(填“吸热”或“放热”)。
(5)20～40 s产生H2的平均速率是　 　mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。
(6)产生H2的体积:40～60 s大于20～40 s。主要原因是　 .
　。
(7)0～20 s溶液温度变化不大的原因是　 .
　 。
放热
0.5
反应时间/s 20 40 60 80 100
H2体积/mL 5 15 30 50 60
反应放热,40
～60 s溶液温度更高,反应速率更快
产生H2体积小,放出
热量少
要理解并记住金属活动性顺序及其应用。应用可按照以下口诀来识记。
(1)前强后弱。
(2)氢前置换氢。
(3)前置后,盐可溶,钾钙钠不能够。
教师专享·解题通法
综合素养培优　 04
11.科学思维 以典型物质为核心,按类别研究是学习物质的一种方法。小华同学对两种常见酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。
请回答下列问题:
(1)盐酸和硫酸的水溶液中都含有　 　。
氢离子
(2)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的微观实质是　 .
　。
(3)盐酸和硫酸都可以用于　 　。
(4)检验某样品是稀盐酸还是稀硫酸时,发生反应的化学方程式为
　 　。
(5)浓硫酸可以作干燥剂,其溶于水时会　 　热量。
铁原子和氢离子反应生成
亚铁离子和氢分子
金属除锈(或制取氢气等,合理即可)
放出
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第8章　酸、碱、盐及其应用 章末总结提升
建体系　思维导图 01
正确的打√,错误的打×。
易错易混点1　溶液的酸碱性
(1)酸性、碱性溶液都能使无色酚酞溶液变色。( )
(2)紫色石蕊溶液能使稀盐酸变成红色。( )
(3)pH=0的溶液呈酸性。( )
(4)酸或碱溶液稀释时pH均减小。( )
(5)可以用pH试纸检验溶液是酸还是碱。( )
辨易错　规避误区 02
×
√
×
×
×
易错易混点2　酸的性质
(1)铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,只能生成低价的亚铁盐。( )
(2)所有金属都能与酸反应产生氢气。( )
易错易混点3　碱的性质
(1)氢氧化钠能干燥所有气体。( )
(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成盐和水是复分解反应。( )
易错易混点4　关于盐的认识
(1)盐指的是氯化钠。( )
(2)盐中一定有金属元素。( )
(3)盐溶液可以呈中性,也可以呈碱性或酸性。( )
√
×
×
×
×
×
√
早备考　中考演练 03
考点1　溶液的酸碱性
1.(2025贵州联考)将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中,溶液呈现的颜色如下表所示。下列说法错误的是( )
A.白醋的pH<7
B.草木灰水呈碱性
C.紫薯汁可以作酸碱指示剂
D.紫薯汁加入蒸馏水中显红色
D
溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
考点2　常见酸的性质
2.(2025剑河模拟)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题:
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变成
　 　色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
　 　。
红
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是　 　(填字母)。
A.Mg B.CO2
C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是
　 　(填化学式,不考虑酚酞)。
C
NaCl和NaOH
考点3　常见碱的性质
3.数字化实验 (2025花溪区二模)某兴趣小组同学对氢氧化钠的部分化学性质进行探究,请你参与。
探究一:探究氢氧化钠与酸、盐的反应
(1)图Ⅰ所示实验中,通过观察到　 　的现象,可证明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。
开始无明显现象,后溶液变红
(2)写出一个图 Ⅱ 所示实验发生的反应的化学方程式:　 .
　。
(3)将图Ⅰ、图Ⅱ反应后的溶液倒入烧杯中,充分反应后,观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是　 .
　。
NaCl、
CuSO4+2NaOH
Na2SO4
探究二:探究氢氧化钠与二氧化碳的反应
如图Ⅲ所示,甲同学利用数字传感器与化学实验相结合进行探究。他用注射器先后向充满二氧化碳的三颈烧瓶中注入图中所示的两种液体,并利用压强传感器与计算机相连,绘制出实验过程中三颈烧瓶内压强随时间变化的曲线图,请据图回答下列问题:
(4)曲线ac段注入瓶内的液体是　 　。
(5)注入饱和氢氧化钠溶液后,烧瓶内发生反应的化学方程式为　 .
　。
(6)下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水,所得曲线完全相同
B.曲线ac段和ce段压强先增大后减小的原因是瓶内二氧化碳气体先变多后变少
C.若注射器中的饱和氢氧化钠溶液中滴加了酚酞溶液,则将饱和氢
氧化钠溶液注入烧瓶后,溶液仍为红色
2NaOH+
水
C
(7)有同学提出,甲同学设计的实验方案中不需要用水作对照实验也可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应,你认为是否合理并说明理由:
　 .
　。在不改变装置的前提下,请另设计一个实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应,你设计的方案是　 .
.
　。
不合理,氢氧化钠溶液中含有水,也可能是由于二氧化碳溶于水且与水
反应导致压强减小
先用注射器向充满二
氧化碳的三颈烧瓶中注入饱和氢氧化钠溶液,再注入稀盐酸,观察到有
气泡产生
考点4　酸碱盐综合利用
4.(2024齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中,同学们为了探究氢氧化钠的化学性质,进行如图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是　 　,该反应的化学方程式为　 　。
产生蓝色沉淀
(2)B试管中反应的微观实质是　 　。
(3)实验后,将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯,最终形成蓝色溶液,由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是　 .
(填物质名称)。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分,同学们进行了以下实验探究:
[提出问题]烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么
[进行猜想]
猜想Ⅰ:硫酸钠、硫酸铜、硫酸;
猜想Ⅱ:　 　。
氢离子和氢氧根结合生成水分子
酸碱中和反应
硫酸钠、硫酸
硫酸钠、硫酸铜
[设计实验] 同学们设计如下实验方案:
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中,加入少量氢氧化钠溶液 　 猜想Ⅰ
成立
无明显现象
[反思评价]
(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了要考虑生成物,还要考虑
　 　。
反应物是否有剩余
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氢氧化钠与盐酸反应
微专题10　中和反应与pH及中和反应的探究
教材实验原型　 01
操作 现象 结论
①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 　 溶液显碱性
②逐滴滴加稀盐酸,并振荡 溶液红色逐渐变浅,直到恰好变为无色 氢氧化钠消失,溶液不再呈碱性
③将无色溶液蒸发 　 　 .

溶液呈红色
得到白色晶体
有新物质生成,氢氧化
钠与盐酸发生了反应
无明显现象的实验,要证明反应是否发生可以从以下两个角度设计实验:
一、从反应物的消失。
二、从有新的物质生成。
氢氧化钠与盐酸反应,可以从多角度设计实验证明其反应,可以从溶液酸碱性的改变,氢氧化钠溶液显碱性,盐酸溶液显酸性,而氯化钠溶液显中性;可以利用指示剂颜色的改变或测溶液pH的改变证明其反应;还可以测溶液温度的变化,中和反应要放热;还可以在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸褪色后对溶液加热蒸发,有固体析出,证明有新物质产生。
1.创新实验 (2024日照)如图所示,U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸,充分反应后,U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是( )
实验拓展探究 02
A.开始时左管溶液呈红色,右管溶液呈蓝色
B.充分反应后的溶液中Ba2+和Cl-的个数比大于1∶2
C.取少量充分反应后的溶液,滴加适量的Na2CO3溶液,产生气泡
D.取少量充分反应后的溶液,滴加适量的Na2SO4溶液,溶液变成紫色并产生沉淀
√
产生白色沉淀
会有NaOH生成
蓝 红
2.(2024新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
D
3.某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究,利用数字化传感器,借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中,不合理的是( )
A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B.在a→b段,溶液中H+数量逐渐增多
C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
B
中和反应中关于pH图像题的解题方法
(1)若起始时pH>7,则酸入碱。
(2)若起始时pH<7,则碱入酸。
教师专享·解题通法
4.(2024白银)某校化学课上,老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下:
第1兴趣小组:用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液,他们如此设计的理由是
　 .
　。
稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,食盐水显中性,不能使紫色石蕊
溶液变色,澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝
第2兴趣小组:分别用三支试管取少量上述三种溶液,各加入一定量的碳酸钠溶液,观察现象:
(1)a中有气泡产生,证明a中溶液是　 　。
(2)b中产生　 　(填实验现象),证明b中溶液是澄清石灰水。
(3)c中无明显现象。
稀盐酸
白色沉淀
第3兴趣小组:为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分,进行如下探究活动。
[假设猜想] 该组同学的猜想如下:
猜想一:只有　 ;
猜想二:有CaCl2和HCl;
猜想三:有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑,认为猜想四不合理,
理由是　 　。
CaCl2
HCl和 Ca(OH)2能反应,不能共存
[实验探究] 为证明其余猜想是否正确,第3兴趣小组的同学们进行了如下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量反应后的溶液于试管中,加入CuCl2溶液,观察现象 无明显 现象 猜想　
不成立
(2)用镊子将锌粒放入试管中,向其中滴加反应后的溶液,观察现象 有　 　. 产生 猜想二成立
(3)取少量反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立
三
气泡
[交流评价] 老师对同学们能用多种方法进行探究,并且能够得出结论给予表扬,同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误,错误的原因是　 .
　。
[反思拓展] 在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑　 　。
氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银
白色沉淀,则加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能说明猜想一成立
反应物是否有剩余
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实验原理:　 　。
现象:无明显现象。
问题:无明显现象的实验,如何证明其反应
1.证明反应物的消失。
2.证明有新的物质生成。
微专题9　二氧化碳与氢氧化钠是否反应的探究
专题核心解读　 01
1.(2024包头)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,无现象
D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
实验拓展探究 02
C
2.为测定某氢氧化钠固体是否变质,兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液,加入锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸至过量,并利用传感器测定CO2的含量,如图所示,下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质
B.0～50 s时段有中和反应发生
C.100 s时溶液的pH>7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
D
CO2的体积分数逐渐增大,说明有CO2生成,NaOH已变质,有Na2CO3生成
3.某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时,将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣,他们又做了如图所示两组实验。
(1)实验一:如图甲将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中,拧紧瓶盖振荡,观察到软塑料瓶变瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应;小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应,所以根据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点:　 　。
(2)实验二:小组同学将实验一做了改进,将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡,观察到软塑料瓶变瘪,再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图乙),观察到　 　,
证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
小林
有气泡产生,塑料瓶膨胀变大
(3)实验二结束后,兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成,取少量塑料瓶中的液体,滴加酚酞后发现不变色,接着放入适量的铁粉,产生大量气泡。得出结论:塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有
　 　。
HCl
4.数字化实验 无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题,某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
[任务一] 证明反应物的减少或消失
实验一:传统实验
该小组同学利用图甲所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1:关闭K1,打开K2、K3,将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2:至不再产生气泡,拉动注射器B的活塞将产生的气体全部抽出后,关闭K3。
步骤3:打开K1,将2 mL氢氧化钠溶液注入注射器B中,关闭K1后充分振荡,观察现象。
(1)通过上述实验,能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是　 .
,该反应的化学方程式为　 .
　。
注射
器B的活塞慢慢向左移动
Na2CO3+H2O
实验二:数字化实验
(2)按照图乙所示装置分别进行2次实验,所得曲线如图丙所示,则图丙中的曲线　 　(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。增加等体积二氧化碳与80 mL蒸馏水实验的目的是　 　。
B
作对照
[任务二] 证明有新物质生成
(3)实验三:产物转化法实验
项目 第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中加入氯化钡溶液 向上述溶液中加入
　
实验现象 有　 　生成 一段时间后,有气泡产生
实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 足量稀盐酸
白色沉淀
此题的亮点在于借助创新装置进一步加深、巩固教材内容,加入了学生感兴趣的实验内容,从而实现实验的有效拓展,加深学生实验方面的知识和技能,培养了科学探究与实践的学科素养。
教师专享·命题解读
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1.几种常用的盐
(1)氯化钠(NaCl):俗称食盐,为白色固体。生活中常用作调味剂和防腐剂,工业上可用于生产烧碱等。
(2)碳酸钠(Na2CO3):俗称纯碱或苏打,为白色粉末状固体。常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。
第二课时　几种常用的盐
核心要点回顾 01
(3)碳酸氢钠(NaHCO3):俗称小苏打,为白色粉末状固体。生活中,焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,用于缓解胃酸过多引起的症状等;工业上,常在橡胶、海绵生产中作发泡剂,也可作为印染工业的固色剂等。
2.碳酸盐的检验
(1)试剂:　 　和　 　。
(2)原理:含有碳酸盐的物质都能与　 　反应生成二氧化碳气体。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,这一原理用于检验碳酸盐。
稀盐酸
澄清石灰水
盐酸
知识点1　几种常用的盐的用途
1.化学史 (2024广西)我国著名化学化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指( )
A.NaOH B.Ca(OH)2
C.Na2CO3 D.CaCO3
2.蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是( )
A.易溶于水 B.可作补钙剂
C.高温不分解 D.属于氧化物
必备考点精练　 02
C
B
知识点2　几种常用的盐的化学性质
3.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞溶液,产生的现象如下表。则X是下列选项中的( )
A
加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞溶液
现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色
A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸
C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
4.鸡蛋壳主要成分为碳酸钙,某化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究,具体实验如图所示,下列说法中错误的是( )
实验1
实验2
A.实验1中,打开分液漏斗,滴加稀盐酸,一段时间后,澄清石灰水会变
浑浊
B.实验2中,温度计会显示溶液的温度升高
C.实验2中显示的操作都是规范的
D.实验2中,烧杯中溶液会变红
√
5.(2025遵义期末)加工面食时常加入膨松剂,其作用是产生气体使面食蓬松柔软。碳酸氢铵(NH4HCO3)和轻质碳酸钙(CaCO3)可作膨松剂。
①面团发酵会产生有机酸。
②NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O、CaCO3 CaO+CO2↑。
下列说法不正确的是( )
A.过量添加NH4HCO3膨松剂,对人体有害
B.未经发酵的面团蒸馒头时,可用轻质 CaCO3作膨松剂
C.轻质CaCO3作膨松剂,可为人体补充钙元素
D.相同质量的NH4HCO3比轻质CaCO3的蓬松效果更佳
B
6.(2024重庆)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,杂质不与酸反应,且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。请回答下列问题:
[方案一] 步骤1:向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂,充分反应,产生气体。
(剩余步骤省略)
[方案二] 步骤1:将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。
(剩余步骤省略)
(1)方案一中“某试剂”可以是　 　(填试剂名称),充分吸收该方案中生成的气体,最佳试剂是　 　(填字母)。
A.浓硫酸　B.蒸馏水　C.氢氧化钠溶液
(2)与方案二相比,方案一的优点是　 　(任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式:　 　。
稀盐酸
C
节约能源(合理即可)
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是　 　(填字母)。
A.继续灼烧,不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧,剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解,溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤2:充分灼烧,冷却后,称量出剩余固体质量,　 　,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
AB
记录数据
关键能力提升　 03
7.(2023贵州)自然界有一种含镁矿石,经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成,现各取w g样品两份,第一份样品加过量稀盐酸,生成气体8.8 g;第二份样品加热,固体质量与反应时间的变化关系如图所示,化学方程式:MgCO3 MgO+
CO2↑;Mg(OH)2 MgO+H2O↑。下列说法错误的是( )
A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58
C.第二份样品加热后,固体中镁元素的质量分数变大
D.两份样品充分反应后,生成CO2气体的质量相等
B
8.(2024贵州)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下:
步骤1:取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶
解,无气泡产生。
步骤2:向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
CaCl2、NaCl、HCl
0～V1无沉淀产生
增大
由CaCO3质量求得,5.6 g
16.8 g-5.6 g=11.2 g
√
综合素养培优　 04
9.(2024湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
[查阅资料]
(1)①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称　 　。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL,pH约1.5,体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3～5之间最宜,
pH过高会导致胃痛等不适症状。
纯碱(或苏打)
[提出猜想]
(2)猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是　 .
　(用化学方程式表示)。
猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
[实验探究1] 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　 　(填“强”或“弱”)。
2NaCl+CO2↑+H2O
强
[实验探究2] 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
[分析数据]
(4)由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;
②Na2CO3　 　。
[得出结论] Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
[反思评价]
(5)有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是　 　。
反应时pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适
没有模拟人体温度做对比实验
[拓展延伸]
(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是　 　。
与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀
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1.NaOH变质的原因
NaOH能与空气中的CO2反应,化学方程式为　 　。
2.探究NaOH是否变质
微专题12　碱变质的探究
教材实验原型　 01
试剂 现象 化学方程式
酸 稀盐酸 　 　 　
稀硫酸 　 　 　
碱 　 产生白色沉淀 　 　
　 产生白色沉淀 　 　
产生气泡
产生气泡
氢氧化钡
氢氧化钙
盐 氯化钡 　 BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓
氯化钙 　 CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
产生白色沉淀
产生白色沉淀
由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈　 　,因此　 .
　。
碱性
不能用无色酚
酞溶液鉴别NaOH是否变质
(3)探究NaOH是部分变质还是全部变质
①分析变质后的成分
部分变质:有　 　,全部变质:只有Na2CO3。
NaOH和Na2CO3
③设计实验方案如下:
实验步骤 实验目的 现象 化学方程式和结论
取部分样品溶于水,加 　 　溶液 除去 Na2CO3 产生白 色沉淀 　 .
　
取上述所得溶液的上层清液,滴加　 . 检验是 否存在 OH- 溶液 变红 部分变质
溶液 不变红 全部变质
过量的BaCl2
2NaCl+BaCO3↓
无色酚
酞溶液
(4)如何除去NaOH中的Na2CO3
可向溶液中滴加　 　,至不再产生沉淀,然后过滤。化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓。
(5)保存:NaOH应该　 　保存。
[原因:氢氧化钠固体遇空气中的水蒸气　 　(物理变化),与空气中的二氧化碳反应　 　(化学变化)]
澄清石灰水
密封
潮解
变质
碱变质的解题思路
(1)检验是否变质
(2)检验变质的程度
1.(2025观山湖区二模)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体,某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
[实验一] 从定性角度,确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤:
Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中,加入足量的水充分溶解,将溶液转移至锥形瓶中;
实验拓展探究　 02
Ⅱ.向溶液中加入试剂X,连接装置,如图所示;
Ⅲ.……
(1)试剂X的名称是　 　;步骤Ⅲ的操作及现象是　 .
.
　,发生反应的化学方程式:　 　。得出结论:该氢氧化钠部分变质。
酚酞溶液
打开分液漏斗活
塞,将足量氯化钡溶液全部注入锥形瓶充分反应,有白色沉淀生成,溶液
仍为红色
[实验二] 从定量角度,确定氢氧化钠的变质程度(已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)。
(2)化学小组在实验一的基础上,装置加一个注射器,再向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸,通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度,写出发生反应的化学方程式:　 　。
[拓展培优]
(3)结合本次探究,除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法,还可以通过测定其他量达成目的,写出具体操作并简述推断过程:　 .
.
.
　。
实验一的步骤Ⅲ
后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量,可得反应生成碳酸钡的质量,根据相关
反应的化学方程式,利用碳酸钡的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质
量,进而确定变质程度
[实验三] 处理变质后的氢氧化钠。
经实验测定该氢氧化钠固体变质的程度约为8%,化学实验员认为该试剂须处理后才能继续使用,其处理的方法是　 .
　。
加入适量的氢氧化钡溶液,将
碳酸钠转化为氢氧化钠
2.(2025花溪区一模)某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活
动,请你一同参与。
探究一:探究碱的化学性质
(1)实验1的目的是　 　。
探究碱溶液与酸碱指示剂的作用
实验1
(2)实验2中发生反应的化学方程式是　 　。
(3)小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验,在实验中观察到溶液由红色变为无色后,小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外,是否还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。小明加入的试剂可能是　 　。
碳酸钠溶液
实验2
实验3
探究二:探究氢氧化钠的变质情况
(4)在完成如实验3的实验中,小组同学观察到有气泡产生,讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究:
[作出猜想] 猜想1:氢氧化钠溶液部分变质;猜想2:氢氧化钠溶液全部
变质。
[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
　 . . 　 . 猜想1成立
取少许待测液于试管中,滴加
足量的氯化钡溶液,静置,向上
层清液中滴加酚酞溶液
产生白色沉
淀,溶液变红
探究三:探究氢氧化钠的变质程度(已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
[深入探究] 三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应),并将实验步骤及相关数据记录如下:
项目 甲同学 乙同学 丙同学
实验步 骤及相 关数据 将所取溶液蒸干,称量所得固体,质量为4.26 g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,质量为1.97 g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸,充分反应,将溶液蒸干,称量所得固体,质量为5.85 g
[分析与结论] 通过分析发现,任选两位同学的数据,就可以计算出氢氧化钠的变质程度,则氢氧化钠的变质程度为　 　%。
[归纳总结] 通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有　 .
　。
20
可以
和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应
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1.化学肥料
农作物的生长需要　 　、　 　、　 　等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料,称作化学肥料。依据化肥中含有的植物营养元素,可以把化肥分为　 　肥(含　 　)、
　　肥(含　 　)、　 　肥(含　 　)、　 　(含两种或两种
以上主要营养元素)等。
第三课时　常用的化肥与使用
核心要点回顾 01
N
P
K
氮
N
钾
K
磷
P
复合肥料
2.铵态氮肥的检验
(1)取少量的硫酸铵放入研钵中,再加入一些熟石灰,研磨,会闻到　 　.
气味,反应的化学方程式为　 　。
(2)铵态氮肥与碱(氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加热,都有氨气放出。碳酸氢铵等化肥直接加热也会分解产生氨气。氨气有一定的刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可用于铵态氮肥的检验。
刺激性
碱性
知识点1　认识几种化肥的作用
1.(2024贵州)合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是( )
A.CO(NH2)2 B.MgSO4
C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2
2.氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是( )
A.K2CO3 B.NH4HCO3
C.KNO3 D.K2SO4
必备考点精练　 02
D
B
3.(2024重庆)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是
( )
A.Ca3(PO4)2 B.KNO3
C.NH4Cl D.KCl
B
含K、N两种
营养元素
知识点2　化肥的性质
4.为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是( )
A.观察其外观,为白色晶体
B.闻其气味,无明显气味
C.测其溶解性,可溶于水
D.加熟石灰研磨,有刺激性气味
D
初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法
(1)“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末状固体。
(2)“二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥溶于水,磷肥大多不溶于水或部分溶
于水。
(3)“三加碱”;加熟石灰研磨,含铵根的氮肥产生刺激性气味。
教师专享·归纳总结
5.(2024广西)某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍,柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题:
(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6),维生素C分子中C、H、O原子个数比为
　 　。人体缺少维生素C会引起　 　(填“佝偻病”或“坏血病”)。
(2)研学小组给柑橘树苗施肥时,对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较,相同质量的两种氮肥中,含氮量较高的是　 　。
3∶4∶3
坏血病
尿素
(3)研学小组测得某处土壤pH=4,说明该土壤呈　 　性,不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题,又可以增强果树的抗病虫害能力,该钾肥是　 　(填字母)。
A.碳酸钠 B.氢氧化钙
C.碳酸钾
酸
C
关键能力提升　 03
6.科普阅读 阅读下面材料,请根据材料所提供的信息回答相关问题。
　　氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水。氨气的水溶液(氨水)呈碱性,浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体,液氨汽化时吸收大量的热。工业上,以氮气和氢气为原料,在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上(或加热浓氨水)。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等,广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
(1)氨气的物理性质有　 　(写出一条即可)。
(2)液氨可用作制冷剂,主要是因为　 　。
(3)氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料,施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是　 　(填元素符号)。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用,原因是　 .
　。
(4)贮存浓氨水的方法是　 　。
无色(合理即可)
液氨汽化时吸收大量的热
N
铵盐与碱会发生反应,使肥效
降低
密封保存
综合素养培优　 04
7.“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后,科学施用配方肥的农业技术,有效解决了施肥比例不合理问题。小红家种了一片麦子,经农科人员测定该片土壤需补充钾元素156 kg。
(1)请你帮小红算算,至少需要钾肥碳酸钾(K2CO3)多少千克
(2)小红家需要160 kg硝酸铵(NH4NO3),但市场上硝酸铵缺货,只有尿素,则需要购买多少千克尿素[CO(NH2)2]才能与160 kg硝酸铵有相同的氮
元素
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1.常见的碱
(1)氢氧化钠有强烈的　 　,俗称　 　。是
　 　固体,易溶于水,溶解时会　 　热量,露置在空气中,不仅能　 　,而且能与　 　反应而变质,因此要密封保存。
(2)氢氧化钙俗称　 　,是一种　 　固体,
　 　溶于水,其水溶液俗称　 　。
第二课时　碱的性质与应用
核心要点回顾 01
腐蚀性
火碱、烧碱、苛性钠
白色块状
放出
潮解
CO2
熟石灰(或消石灰)
白色粉末状
微
石灰水
2.氧化钙
俗称生石灰,易与水发生化学反应生成熟石灰,并放出大量的热,反应的化学方程式为　 　;氧化钙是常用的　 　或
　 　。
3.常见碱溶液的化学性质
由于碱溶液中存在着共同的　 　,所以它们的水溶液具有相似的化学性质,即碱溶液的通性。
(1)与指示剂作用:碱溶液能使紫色石蕊溶液变　 　,使无色酚酞
溶液变　 　。
干燥剂
发热剂
OH-(或氢氧根)
蓝色
红色
(2)碱+某些非金属氧化物→盐+水。
(3)碱+某些盐→新碱+新盐。
4.复分解反应
由两种　 　相互交换成分,生成另外两种　 　的化学反应称为复分解反应(特点:两交换,价不变)。
5.常见碱的用途
(1)氢氧化钠:常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝,广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
(2)氢氧化钙:常用于建筑业、改良　 　和配制农药
　 　等。
化合物
化合物
酸性土壤
波尔多液
知识点1　常见碱的物理性质
1.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是( )
A.都是白色固体
B.都易溶于水
C.都易潮解
D.溶于水都放出大量的热
必备考点精练　 02
A
2.下列有关物质的名称、俗称、化学式均正确的是( )
A.氢氧化钠　火碱　NaOH
B.氢氧化钙　生石灰　Ca(OH)2
C.氧化钙　消石灰　CaO
D.碳酸钙　熟石灰　CaCO3
A
熟石灰
3.科普阅读 认真阅读下列材料,回答有关问题:
　　氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,在生活生产中有广泛的用途,如被用于制漂白粉、处理酸性废水等。工业上可用生石灰与水反应制取熟石灰。熟石灰是一种白色粉末状固体,微溶于水,且溶解度随温度升高而减小。它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙,因而常用熟石灰与沙子混合来砌砖,也用石灰浆粉刷墙壁,是一种重要的建筑材料。
(1)请写出熟石灰的化学式:　 　。
(2)氢氧化钙的物理性质有　 .
　。
(3)实验室新制的澄清石灰水必须　 　保存。
Ca(OH)2
白色粉末状固体,微溶于水,且溶解度
随温度升高而减小
密封
知识点2　常见碱的化学性质
4.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀
　　
D.能与CO2反应
C
是Ca2+的性质,与OH-无关
知识点3　复分解反应
5.下列关于复分解反应的叙述正确的是( )
A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2O属于复分解反应
B.复分解反应中各元素的化合价一定不变
C.碳酸钙与盐酸反应不属于复分解反应
D.由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
B
知识点4　碱的用途
6.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是　 .
。测量其溶液的pH时,可以　 　,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是　 .
　。
Ca(OH)2
用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上
CO2+
(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是　 .
　(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是　 .
　。
CaSO4+2H2O
+2KOH
关键能力提升　 03
7.(2024江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示( )
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
D
先增加后不变
先减少后不变
先增加后不变
元素质量守恒
8.形式创新 如图是“碱的化学性质”的思维导图,祝愿同学们破“碱”成蝶:
(1)若指示剂为无色酚酞,可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有　 　(填离子符号)。
(2)若盐为氯化铜,其溶液与NaOH溶液反应的现象为　 　。
OH-
产生蓝色沉淀
(3)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检验CO2的化学方程式:　 .
　。
(4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应,而氢氧化钠不与碳酸钠反应,其原因是
　 　。
CO2+
氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同
综合素养培优　 04
9.甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究,请你参与。
Ⅰ.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液,探究氢氧化钠的化学性质,实验如图所示。
实验一 实验二 实验三
[初步探究] (1)实验一试管中观察到溶液变成　 　色。
(2)实验二试管中发生反应的化学方程式为　 .
　。
(3)实验三试管中无明显现象。
[提出问题] 实验三试管中是否发生化学反应
[进行实验] 取实验三试管中的溶液少许,滴加　 　(填化学式)溶液,观察到有白色沉淀生成。
[实验结论] 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。
蓝
+Na2SO4
CaCl2(或BaCl2等)
Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体,欲探究该固体是否变质及变质程度,进行了如下实验。
实验四 实验五
[继续探究] 乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四,观察到溶液中有气泡冒出,由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度,小组同学取11.3 g 该变质的氢氧化钠,加足量水配制成溶液,利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为a.检查装置气密性;b.在装置A中加入配制好的溶液;c.通入一段时间氮气;d.称量装置C的质量为162 g;e.滴加足量稀硫酸至完全反应;f.再通入一段时间氮气;
g.称量装置C的质量为164.2 g。
[实验结论] (4)计算该样品中氢氧化钠的变质程度。(已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
[分析与交流] (5)若缺少装置D,可能导致实验结果　 　(填“偏小”或“偏大”)。步骤f通入一段时间氮气的目的是　 .
.
　。
(6)通过上述探究写出使用氢氧化钠的一点注意事项:　 .
　。
偏大
将装置A中生成的二
氧化碳全部挤入装置C,使实验结果更准确(或确保生成的二氧化碳全部
被装置C中的氢氧化钠溶液吸收,使实验结果更准确,合理即可)
使用后立即盖紧
瓶塞
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