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暑假复习检测卷（二）-2024-2025学年地理七年级下册人教版（2024）
一、选择题
中国第41次南极考察启动了首次南极“秋”季联合科考。2025年3月从广州出发，抵达秦岭站后，4月-6月进行为期2个月的“暗”生态科考。本次科考重点研究南极磷虾、鸟类及哺乳类动物在“黑暗季节”的生存策略。读图，完成下列小题。
1．关于南极地区特征描述的称号正确的是(　　)
A．“白色荒漠” B．“雨极”
C．“世界屋脊” D．“世界活化石博物馆”
2．抵达南极地区后，在科考中可能遇到的困难是(　　)
A．气候极端寒冷，科考难度加剧
B．此时属于南极暖季，气候炎热干燥
C．该区域多雷雨等强对流天气，影响科考
D．气温逐渐升高，冰山融化过多导致航线受阻
3．本次南极科考时间选择在南极秋季的意义是(　　)
A．填补了南极暗生态研究领域的空白
B．探究南极的矿产储存量，便于开发研究
C．南极地区冰川融化情况，探究全球气候变化
D．研究极昼状态下南极的生物活动情况，有利于生物多样性保护
2025年1月15日，中企承建的西亚地区规模最大的光伏项目——阿尔舒巴赫光伏电站正式全容量并网投运，该项目在建设过程中执行沙特最严格的安全与环保标准。下图为阿尔舒巴赫光伏电站位置及景观示意图。据此完成下列小题。
4．西亚地区蕴藏最丰富的传统能源是（　　）
A．核能 B．煤炭 C．石油 D．木材
5．阿尔舒巴赫光伏电站的建设有利于（　　）
①优化当地能源结构，减少碳排放
②促进当地光伏产业发展
③为当地增加就业机会
④增加当地传统能源的出口
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
6．该项目十分注重生产安全和环保是因为当地（　　）
A．沙漠广布，生态脆弱 B．板块活跃，地质复杂
C．河湖众多，保护水源 D．保护环境，发展旅游
冰岛是著名的旅游胜地，以其火山、冰川、温泉、瀑布、极光等奇特的风光和地形地貌吸引着世界各地的游客。自1980年起，冰岛大力发展旅游业，目前旅游业是冰岛的第一大产业。下图是冰岛位置及地理要素分布示意图。据此回答下列小题。
7．冰岛风光奇特，其形成原因叙述错误的是（　　）
A．冰川广布——纬度高，气温低
B．瀑布————地势起伏，河流众多
C．极光——科技发达，资金充足
D．火山、温泉——板块边界，地质活跃
8．冰岛旅游业发达，其形成的有利条件有（　　）
①旅游资源丰富奇特 ②国内交通便利，基础设施完善
③距离客源市场近，地理位置优越 ④政府大力支持
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
大分县是日本“一村一品”生产模式的发源地。该模式鼓励各地利用地方特色资源，将其打造成为支柱产业。大分县采用原木栽培方式培养香菇历史悠久。目前，干香菇销往全球90多个国家。表1是日本2015-2024年人口变化情况表，请据此完成下列小题。
表1
年份 2015 2016 2017 2018 2019 2020 2021 2022 2023 2024
人口变化(万) -28.6 -32.7 -39.9 -44.4 -51.6 -53.2 -64.0 -76.8 -83.2 -89.9
生育率 1.45 1.44 1.43 1.42 1.36 1.34 1.30 1.26 1.20 1.18
9．日本近十年来人口数量呈现的变化趋势是（　　）
A．不断增加 B．先增后降 C．不断下降 D．先降后增
10．关于日本近十年人口变化对香菇产业的影响，正确的是（　　）
A．人口增加导致本土消费市场扩大
B．高素质人才多，香菇产业不再需要人工种植和管理
C．青年人口比例大，香菇销售形式得以创新
D．老龄化趋势严重，导致劳动力成本更高
澳大利亚位于南半球，其自然地理环境、人文特征独特，经济发达。图为澳大利亚人口、城市和资源分布示意图，据此完成下列小题。
11．下列有关澳大利亚的描述，正确的是（　　）
①独自占有一块大陆②四面环海③矿产资源丰富④地狭人稠
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
12．澳大利亚有许多独特的古老动物。下列动物中，属于澳大利亚特有动物的是(　　)
A． B．
C． D．
2022年11月30日，人工智能技术驱动的自然语言处理工具ChatGPT 在美国硅谷横空出世，它能够通过理解和学习人类的语言来进行对话，还能完成撰写邮件、论文等任务。图为美国本土主要农业带分布及硅谷示意图，据此完成下列小题。
13．旧金山东南部的“硅谷”成为美国高新技术产业中心的最重要条件是(　　)
A．距首都近 B．自然资源丰富
C．劳动力资源丰富 D．科技力量雄厚
14．美国农业带的分布体现其农业特点是(　　)
A．生产区域专门化 B．生产过程机械化
C．农业产品商品化 D．产品销售信息化
15．美国东北部发展乳畜带的有利条件有(　　)
①地处亚热带，热量充足 ②临近五大湖，水源充足 ③多高原山地，降水稀少
④城市和人口分布较密集 ⑤气候冷湿，适宜牧草生长
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
汽车工业是日本经济的支柱产业，汽车产量和出口量居全球前列。图为日本汽车工厂分布示意图，据此完成下列小题。
16．日本汽车工业集中分布在(　　)
A．北海道岛 B．本州岛 C．九州岛 D．四国岛
17．日本的工业具有临海型布局的特征，考虑的主要因素是有利于(　　)
A．出口能源和原材料 B．进口原料和出口工业品
C．出口农产品 D．靠近国内矿产地
18．日本经济对外依赖性很强，这是因为(　　)
A．资源贫乏，国内市场狭小 B．多火山地震，需要外国的帮助
C．经济和技术水平低 D．劳动资源丰富，价格低廉
2024年是中国极地科学考察40周年，极地科考的目的是认识两极、保护两极。在我国发行的极地科学考察纪念币上，呈现有科考站位置、北极熊、雪龙号科考船、极光、冰芯取样等极地元素。图1为两极地区示意图，图2为极地科学考察40周年纪念币图案，据此完成下列小题。
19． 两极地区(　　)
A．南极地区比北极地区更寒冷
B．黄河站位于北极点的西南方
C．海陆分布一致
D．每年6~8月是南极科考的最佳时间
20．我国积极开展两极地区的科学考察，主要是为了(　　)
①大量开发利用冰川淡水资源 ②支持生态保护和可持续发展
③促进全球气候变化相关研究 ④探索地球的历史和进化过程
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
巴厘岛位于东南亚，旅游资源丰富，绝美秀丽的海岛风光吸引了大量中国游客前往。图为巴厘岛位置、地形、气候示意图，据此完成下列小题。
21．关于巴厘岛的地形和气候特征，描述正确的是(　　)
A．多火山分布 B．地势南高北低
C．降水分旱、雨两季 D．冬冷夏热，四季分明
22．东南亚地区的自然地理特征对城市分布影响很大，巴厘岛的城市大多分布在(　　)
A．山地地区 B．河口三角洲及沿海地带
C．火山附近 D．绿洲上
2025年博鳌亚洲论坛年会于3月25日至28日在中国海南博鳌举行，今年年会主题是“在世界变局中共创亚洲未来”，该论坛成立的初衷是促进亚洲经济一体化，图为亚洲划区示意图，据此完成下列小题。
23．关于亚洲地理位置的叙述，正确的是(　　)
A．地跨寒、温、热三带，主要位于北温带
B．东北部隔白令海峡与非洲相
C．东临大西洋，北临北冰洋，南临印度洋
D．主要位于西半球、北半球
24．按亚洲地理分区来看，博鳌亚洲论坛承办地位于(　　)
A．东南亚地区 B．东亚地区 C．南亚地区 D．中亚地区
25．博鳖亚洲论坛为亚洲各国带来的有利影响是(　　)
①促进文化交流 ②促进人口增长 ③发挥经济的优势互补 ④促进共同繁
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
二、图文材料题
26．阅读图文材料，完成下列问题。
2024年1月1日，西亚地区的沙特阿拉伯(简称沙特)正式加入金砖国家合作机制。沙特位于阿拉伯半岛。是世界石油主要生产国和出口国。最新数据显示，沙特石油储量约占全球总量的17.3%—25%，其石油埋藏深度较浅，平均深度只有1400米左右，多为轻质油，含水含腊量非常低，品质上乘，油田的地下压力高， 自喷井占油井总数的80%以上， 易开采。
石油榆出为沙特带来大量的外汇收入，使其步入高收入国家行列。但石油为非可再生资源，为加速从石油经济向多元化、可持续发展的现代经济体转型，沙特在可持续能源、智能城市、医疗科技及高端制造领域加大投资，力求实现“到2030年，我们将不再依赖石油”的目标。
图1为沙特阿拉伯示意图，图2为沙特阿拉伯气候资料图。
（1）结合图文材料，说出沙特阿拉伯发展石油产业的有利自然条件。
（2）简述石油输出对沙特阿拉伯社会经济发展的作用。
（3）沙特阿拉伯开发的可持续能源主要是太阳能，结合地理位置和气候资料，判断沙特阿拉伯的主要气候类型并指出造成该国太阳能丰富的降水条件。
（4）结合材料，列举沙特阿拉伯为从石油经济向现代经济体转型而采取的措施。
27．阅读图文材料，完成下列问题。
日本是亚洲的发达国家，印度是南亚大国，近年经济发展迅速。图1为印度部分农作物分布图，图2为孟买和东京气温曲线和降水量图，图3为日本地理位置简图。
图1 图2 图3
（1）【地理位置】
日本西隔　 　海，与中国隔海相望；印度与中国山水相连，两国之间以A　 　山脉为界线。
（2）【自然灾害】
日本地处　 　火山地震带，地壳活跃，多火山、地震；印度由于每年6—9月盛行的　 　（填风向）季风不稳定，　 　灾害频繁。
（3）【饮食与农业】
寿司和咖喱饭分别是日本和印度的传统美食，原料中都与　 　（粮食作物）有关。两国农业生产条件中的有利条件有　 　。
28．阅读图文材料，完成下列问题。
钦州市某中学生东东准备利用暑假同家长一起出境旅游。请同学们依据所学地理知识，帮助东东共同完成旅游规划。图1为南北回归线之间气候类型图，图2为旅游项目图。
（1）【热门打卡国家】
东东经过查阅资料，最终筛选出肯尼亚和马来西亚两个国家。两国都地处　 　带。
（2）【方案一：打卡肯尼亚】
打卡理由1：无与伦比的自然风光
赤道附近的乞力马扎罗山，山顶覆盖着冰雪，被称为“赤道雪峰”，原因是　 　，全球变暖导致山上的雪线（常年积雪带的下界）逐年　 　（上升/下降）。
（3）打卡理由2：种类繁多的野生动物
该国有野生动物王国之称，气候类型为　 　。属于该地区的代表性动物的是　 　。
A．长颈鹿 B．企鹅 C．北极熊 D．袋鼠
（4）【方案二：打卡马来西亚】
打卡理由：面朝大海背靠雨林
该国位于赤道附近，东临太平洋，气候具有湿热的特征。当地旅游项目丰富，图2中属于该地旅游项目的有　 　（至少选两项）。
图2
（5）【确定打卡国家】
经过综合考量，东东一家最终选择打卡马来西亚。请你结合生活实际和所学知识，分析近年来我国居民喜欢到该区域旅游的原因。
29．阅读图文材料，完成下列问题。
材料一：中亚是亚欧大陆的中心，处在联通东西、贯穿南北的十字路口，近年来，中国一中亚油气合作规模不断扩大，中国从中亚进口的天然气增长了数倍，既增加了我国油气进口的来源，也为中亚提供了大量的就业岗位和较大的GDP增长贡献率。棉花是喜温、喜光、耐旱的作物。中亚是世界上重要的棉花产区，阿姆河和锡尔河流域棉田广布。
材料二：中亚位置图。
（1）简述哈萨克斯坦的地形地势特征。
（2）简述阿姆河和锡尔河流域棉花种植的有利自然条件。
（3）列举中亚与中国的能源合作对双方的意义。
30．读“南极地区”图，完成下列各题
（1）图中①②③④是我国的四个科学考察站（昆仑站、中山站、泰山站和长城站），其中①是　 　站、②是　 　站、③是　 　站、④是　 　站。
（2）在图中弧线⑤上用箭头标出地球自转方向。
（3）从图上分析，长城站位于中山站的　 　方向；　 　站最靠近南极点。
（4）当无锡处在高温多雨的季节时，在南极大陆能看到（　　）
A．北极熊 B．极昼现象 C．极夜现象
答案解析部分
【答案】1．A
2．A
3．A
【答案】4．C
5．A
6．A
【答案】7．C
8．D
【答案】9．C
10．D
【答案】11．A
12．B
【答案】13．D
14．A
15．C
【答案】16．B
17．B
18．A
【答案】19．A
20．D
【答案】21．A
22．B
【答案】23．A
24．B
25．C
26．【答案】（1）①沙特阿拉伯石油资源丰富，石油储量大；②沙特阿拉伯石油埋藏浅，油田的地下压力大，易开采；③沙特阿拉伯石油含水含腊量低，品质好；④沙漠广布，土地资源丰富。
（2）①石油输出增加大量的外汇收入，促进国家经济增长；②推动国家基础设施建设；③创造大量就业机会，增加当地居民收入；④提高该国居民的生活水平；⑤带动相关产业的发展，如石油加工业等。
（3）主要气候类型：热带沙漠气候。降水条件：全年少雨。
（4）①开发可持续能源；②建设智能城市；③发展医疗科技；④发展高端制造业；⑤发展旅游业。
27．【答案】（1）日本；喜马拉雅
（2）环太平洋；西南；水旱
（3）水稻；光热条件好；雨热同期；夏季高温多雨等（任答对一点即可）
28．【答案】（1）热
（2）海拔高/地势高；上升
（3）热带草原气候；A
（4）丛林飞跃、海上冲浪、体验树屋、品海胆饭（任答两项即可）
（5）距离较近；文化差异小；出行成本低等（任答对一点即可）
29．【答案】（1）萨克斯坦地形以平原、丘陵为主；地势东南高、西北低；地表起伏大。
（2）阿姆河和锡尔河流域位于河谷地区，地势低平；位于河流沿岸，为发展棉花种植提供了丰富的灌溉水源；位于温带大陆性气候地区，气候干旱，光照充足，昼夜温差大，利于有机质积累，棉花品质高；距海洋较远，水汽达到少，降水少，利于棉花采摘等；
（3）对于中亚来说：①有利于促进中亚的经济发展②带动当地的就业③提高当地居民的经济收益等。对于我国来说：①有利于缓解我国的能源紧张；保护我国的生态环境等。
30．【答案】（1）长城；昆仑；泰山；中山
（2）
（3）西北；昆仑
（4）C
氧化还原反应重点考点 专题练
2026年高考化学一轮复习备考
1．不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个反应，如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空间结构为三角锥形
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每参与反应转移的电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．表示
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C．可用替换
D．若生成气体，则反应转移的电子数为
3．以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O离子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X表示
C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
(浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体
7．S8在液态SO2中可与SbF5反应，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的结构如图所示，下列说法错误的是
A．S8和SbF5发生了氧化还原反应 B．[S8]2+中存在不同的硫硫键
C．反应过程中硫硫键发生了断裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子
8．磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是
A．P4只发生了氧化反应
B．反应过程中溶液pH增大
C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol
D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字叙述，用方程式解释错误的是
A．丁烷裂解：
B．牙齿釉质层长期被侵蚀溶解：
C．工业废水中含有，常用绿矾做处理剂：
D．“每炉甘石()十斤…用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红…”火法炼锌：
10．以为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下所示。
已知：铑(Rh)与钴(Co)在周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下列说法正确的是
A．Rh的价电子排布式为，位于周期表的ds区
B．①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原
C．⑤为，在反应中作中间产物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是
A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲
B．脱除过程不属于氧化还原反应
C．该反应的平衡常数
D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变
12．CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化。以碱性蚀刻废液中的为原料制备CuCl的部分流程如下。下列说法正确的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是硝酸易挥发
C．“还原”后溶液的pH增大
D．“洗涤”时先用水再用乙醇会降低产品的纯度
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为NA
B．12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通过反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制备SiHCl3，已知电负性：Cl>H>Si．下列说法正确的是
A．生成1mol H2，转移的电子数为2mol
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制
B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步骤Ⅳ，滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色
D．三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为
16．RbAg4I5是一种只传导Ag＋的固体电解质，利用RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器。某种测定O2含量的气体传感器如图所示，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，发生反应：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2进一步在石墨电极上发生反应，引起电池电动势变化，从而测定O2的含量。下列关于气体传感器工作原理说法不正确的是
A．Ag＋通过固体电解质迁向正极 B．银电极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
C．测定一段时间后，固体电解质中Ag+减少 D．当O2浓度大时，电动势变大
17．将60.05的溶液与10.05的溶液混合，滴加溶液后变红色。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应过程中转移的电子的数目为
B．5.6g中含有的未成对电子的数目为0.5
C．0.05的溶液中含有的的数目小于0.05
D．的空间构型为V形
18．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
19．科研团队以双氧水为氧化剂催化苯羟基化制苯酚，反应机理如下图。下列说法错误的是
A．反应过程中，钒基催化剂表现出氧化性和还原性
B．随着的加入，只形成单过氧钒物种
C．反应过程中，V-O键裂解生成过氧钒自由基
D．该过程的总反应式：
20．某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上，和的反应中参与反应的
C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，根据化合价升降守恒、原子守恒，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，A正确；
B．里中心原子Cl的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则其空间结构为三角锥形，B正确；
C．反应Ⅰ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中存在关系式：，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，C正确；
D．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误；
B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；
C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误；
D．未注明气体状态，无法计算，D错误；
故选B。
3．B
【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。
【详解】A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；
B．由分析可知，浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是提高了过氧化氢的氧化性，故B错误；
C．由分析可知，加入肼的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正确；
D．硫代硫酸根离子的结构式为，离子中中心原子硫原子的孤对电子对数为=0，端基硫原子的孤对电子对数为=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。
A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误；
故选B。
5．C
【详解】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确；
B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确；
C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误；
D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
6．C
【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析；
【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误；
B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确；
D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．S8中S元素得化合价为0，[S8]2+中S元素的化合价不再为0， S元素的化合价发生了改变，所以S8和SbF5反应时有元素化合价发生了改变，故S8和SbF5发生了氧化还原反应，故A正确；
B．[S8]2+的结构中，硫原子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S8]2+中存在不同的硫硫键，故B正确；
C．S8中是一个8元环结构，反应后生成[S8]2+，其结构仍是8个S原子组成的环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；
D．[S8]2+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以[S8]2+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D正确；
故答案为：C。
8．C
【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答：
【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误；
B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误；
C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确；
D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反应式为：，该反应式配平正确，且裂解产物合理，A正确；
B．牙齿釉质层（羟基磷酸钙）被侵蚀的反应式为：，电荷守恒、配平正确，B正确；
C．绿矾处理的反应式为：，该反应式电荷守恒，且氧化还原过程配平正确，C正确；
D．炉甘石()与碳高温反应生成Zn和CO，而非CO2。正确反应式应为：，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．Rh的价电子排布式为，为第Ⅷ族元素，位于周期表的d区，A错误；
B．由图，①→②过程中，Rh多结合了I-，Rh化合价升高，被氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被还原，B错误；
C．根据转化关系→ +⑤，可推出⑤为，在甲醇合成乙酸反应中作中间产物，C正确；
D．由图，此合成原理总反应为甲醇和CO催化反应生成乙酸，，原子利用率为100％，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确；
B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误；
C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误；
故答案为A。
12．D
【分析】由题给流程可知，二氯化四氨合铜经多步转化得到氧化铜，向氧化铜中加入稍过量的稀硫酸酸溶，将氧化铜转化为硫酸铜，向反应得到的硫酸铜溶液加入氯化钠和亚硫酸钠固体，将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，过滤、用乙醇洗涤得到氯化亚铜。
【详解】A．配合物中四氨合铜离子为内界、氯离子为外界，配合物在溶液中电离出四氨合铜离子和氯离子，不能电离出氨分子，故A错误；
B．“酸溶”时不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致亚硫酸根离子无法将溶液中的铜离子还原为氯化亚铜沉淀，故B错误；
C．由分析可知，“还原”发生的反应为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反应生成的氢离子会使溶液pH减小，故C错误；
D．由题意可知，氯化亚铜在潮湿空气中易被氧化，所以“洗涤”时先用水再用乙醇会使氯化亚铜被氧化，降低产品的纯度，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，则、和HClO的微粒数目之和小于NA，A错误；
B．石墨片层结构为，平均每个碳原子的碳碳单键数为，则12g石墨中含有碳碳单键1.5NA，B错误；
C．Na2O2与H2O的反应方程式为，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化产物，由可知，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为，C正确；
D．Cl2与消石灰反应的方程式为，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故1mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为NA，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．电负性：Cl>H>Si，Si-H中，电子对偏向于H，则SiHCl3中Si为+4价，根据方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，转移了4个电子，故生成1molH2，转移的电子数为4mol，A错误；
B．在该反应中HCl是氧化剂，在参加反应的3个H中，1个化合价降低到-1价，2个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到+4价，做还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，B正确；
C．SiHCl3水解的化学方程式为：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C错误；
D．上述生成SiHCl3的反应为吸热反应，，正向是熵减反应，，则该反应自发进行需，可知需要在低温条件下，D错误；
故选B。
15．B
【分析】将样品溶于水配制100mL溶液，从中取出10mL溶液加适量的Na2CO3进行反应将CCl3CHO反应生成CHCl3和HCOO-，加入溶液调节pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后计算出三氯乙醛的纯度，据此分析解题。
【详解】A．步骤Ⅰ是将样品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶进行配制，A正确；
B．已知CO与H+不能大量共存，故步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B错误；
C．步骤Ⅳ原来溶液时I2和淀粉溶液呈蓝色，当滴定终点的时候I2消耗掉了，所有蓝色消失，故滴定终点的现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色，C正确；
D．根据题干流程图中可找到关系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，过量的I2的物质的量为：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩尔质量为Mg·mol-1)的纯度为，D正确；
故答案为：B。
16．C
【分析】由题意可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，多孔石墨电极为正极，银离子作用下碘在正极得到电子发生还原反应生成碘化银，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI。
【详解】A．传感器工作过程中银离子通过固体电解质迁向正极，故A正确；
B．由分析可知，银电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故B正确；
C．由分析可知，电池的总反应为2Ag+I2=2AgI，则测定一段时间后，固体电解质中银离子个数不变，故C错误；
D．由方程式可知，氧气浓度增大时，反应生成碘的物质的量增大，导致在正极放电的碘的物质的量增大，外电路转移电子的物质的量增大，电动势变大，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．n(KI)=，，由反应可知，不足，根据的物质的量计算转移电子数，转化为，1个得到1个电子，n()=，则转移电子数为，又因为滴加溶液后变红色，所以溶液中含有，该反应为可逆反应，转移电子数小于，A错误；
B．的电子排布式为，3d轨道上有5个未成对电子，5.6g的物质的量为n=，含有的未成对电子的数目为，B正确；
C．只知道溶液的浓度为，没有溶液体积，无法计算的数目，C错误；
D．与是等电子体，是直线形结构，所以的空间构型为直线形，D错误；
故答案选B。
18．A
【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
19．B
【详解】A．如图所示，V的化合价包含+4和+5，表现出氧化性和还原性，故A正确；
B．根据反应机理可知，随着的加入，可能形成双过氧钒物种，故B错误；
C．根据反应机理可知，存在V-O键裂解生成过氧钒自由基，如图：→，故C正确；
D．如图所示，反应为苯、过氧化氢，产物为苯酚、水，反应式为，故D正确；
故答案为B。
20．D
【详解】A．由图1，葡萄糖浓度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高锰酸根浓度下降越快，故反应速率越大，A正确；
B．高锰酸钾氧化草酸，生成二价锰离子和二氧化碳，锰化合价从+7变为+2，得5个电子，碳化合价+3变为+4,1个草酸分子失2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，KMnO4和H2C2O4的反应中参与反应的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正确；
C．由历程图，Mn2+可以作为高锰酸钾和草酸反应的催化剂，故图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成Mn2+有催化作用有关，C正确；
D．随H2C2O4浓度增大，草酸根浓度增大，反应历程①中，草酸根是反应物，随浓度增大，历程①速率是增大的，故D错误；
本题选D。
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