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林甸县智研团队2024-2025学年度下学期期末教学质量检测
高一年级化学学科试卷
命题人:刘宇航 审题人:张子清 考试时间:75分钟
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，满分45分。在小题所给出的4个选项中仅有一个是符合题意的。
1．化学在生产生活和科技发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是
A. 聚乳酸可用于制作可降解餐具，其由乳酸通过加聚反应制得，聚乳酸属于纯净物
B. 镁合金和钨合金在航空航天领域应用广泛，镁合金密度小、强度高，钨合金耐高温、硬度大，二者均为金属材料
C. “东方超环”（人造太阳）用到的氘、氚两种原子互为同位素，他们的化学性质几乎完全相同
D. 2025年我国自主研发的新型磁约束聚变装置成功运行，装置使用的碳化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料，其具有良好的耐高温和抗辐射性能
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol与4mol充分反应后生成的分子数为
B．0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为
C．标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为
D．常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为
3．“液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是
A．硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅
B．太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能
C．电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应
D．1mol甲醇分子中极性共价键的数目为
4．下列叙述正确的个数是
①常温常压下，17g甲基所含的中子数为9 NA
②乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
③烷烃的通式为CnH2n+2，随n值的增大，碳元素的质量分数逐渐增大
④CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷的空间结构是正四面体形
⑤乙烯与Br2的CCl4溶液反应的有机产物只有1种，即溴乙烷
⑥甲烷与Cl2在光照下反应产物共有4种
⑦标准状况下，22.4 LCHCl3分子数为NA
⑧C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
5．氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是
A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性
B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应
D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了
6．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是
A．D属于酸性氧化物
B．B→C→D→E→F均能一步实现
C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液
7．某化学小组利用以下装置探究含硫物质之间的转化。下列说法正确的是
A．加热处，可生成固体，证明具有氧化性
B．加热处，可观察到片溶解并有气泡生成，只体现了浓硫酸的强氧化性
C．将处产生的气体吸入1号注射器中，若观察到溶液褪色，证明具有漂白性
D．将处产生的气体吸入2号注射器中，若观察到溶液变浑浊，证明具有氧化性
8．已知：①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1；②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1。又知气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5(g)中P-Cl的键能为c kJ·mol-1，PCl3(g)中P-Cl的键能为1.2c kJ·mol-1，键长越长，键能越小。下列叙述正确的是
A．P4里有4个P-P键 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C．P-P的键能为 kJ·mol-1 D．Cl-Cl的键能为 kJ·mol-1
9．下列说法中正确的有
①金属钠通常保存在煤油或石蜡油中
②云、雾、烟都是胶体，其分散剂是空气
③均能与盐酸发生氧化还原反应
④均可由单质之间直接化合得到
⑤两步转化都必须加入还原剂才能实现
⑥氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，此过程中氮元素被氧化
⑦在熔融状态和水溶液中均能导电，是因为在通电条件下电离出和
⑧为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题
A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦
10．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下。
某工厂以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应）为原料依据上述流程制备硫酸。下列说法错误的是
A．燃烧时，若在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，忽视固体体积及变化，则用来表示该反应的速率为
B．若转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨
C．气体B经步骤③吸收后，剩余气体可返回步骤②循环利用
D．若气体A过量，则煅烧黄铁矿可直接得到气体B
11．原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．原子半径：W＜Y＜X＜Z
B．Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1:1
C．由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高
12．向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Oa段发生反应的离子方程式：
B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g
C．，
D．反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况）
13．利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能。下列说法正确的是
A．多孔电极的反应式为
B．工作一段时间后，右室电解质溶液的pH增大
C．理论上，相同条件下吸收的体积和产生的体积相同
D．工作一段时间后，左室需要补充溶液
14．从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是
A．anef B．cnhf C．cmed D．bnhf
15．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C．小于温度时热解反应的平衡常数
D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
一、非选择题:本大题共4小题，除标注每空1分外，其余每空2分，满分55分。
16．（本题13分）波萝酯(Ⅶ)是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如下图所示：
提示：可表示为
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ，其官能团名称为 。
(2)化合物Ⅳ的结构简式为 。
(3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应条件、试剂 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型
a 催化剂 加聚反应
b
(4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的有 (填标号)。
A．与乙烯互为同系物
B．化合物Ⅱ能使酸性溶液褪色
C．化合物Ⅰ中所有原子共平面
D．化合物Ⅴ能发生取代反应
(5)化合物与加成后得到化合物。与化合物互为同系物，且相对分子质量比大14的有机物结构有 种。
(6)写出化合物Ⅴ转化为化合物Ⅶ的化学方程式 。
17．（本题14分）和是两种常见的多硫含氧酸盐。
Ⅰ．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。
(1)原料气的制备
供选择装置如下图，供选择的物质有：铜粉，硫酸，浓硫酸。
选择装置 （填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”），化学方程式为 。
(2)的制备
用（H为-1价）还原法制备的反应原理为：
（未配平）。
原料气制备装置选定后，将接口a与下图装置的接口b相连，开始后续制备实验。
①装置B的作用为 。
②装置C中生成的离子方程式为 。
③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制 。
④上图的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式 。
(3)工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（）来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图所示：
当TOC的去除率最大时， 。
②在，其他条件一定时，的加入量对TOC去除效果的影响如图所示，当的加入量大于时，TOC去除率反而减小的原因是 。
18．（本题14分）研究非金属化合物具有重要意义，请完成一下问题。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)ΔH1=akJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=ckJ·mol-1
则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH= kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化如图所示，该反应反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(3)为解决焦炉煤气排放问题，我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H。甲醇结构如下图，表中所列为常见化学键的键能数据：
化学键
键能kJ/mol 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的 H= 。
(4)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示(图中省略H+、OH-、H2O)。
①该循环过程中的作用是 ，图示总反应的化学方程式为 。
②已知上述总反应消耗1molH2S(g)时放出akJ热量，则该总反应中转移NA个电子时，放出 kJ热量。(用含a的式子表示)
(5)673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
该历程中决速步骤的反应方程式为 。
(6)Na-CO2电池可以实现对CO2的利用，该电池放电的反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．其工作原理如图所示(固体沉积物中含两种固体)。请写出正极的反应方程式 。
19．（本题14分）减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应ⅰ： kJ mol
反应ⅱ： kJ mol
反应ⅲ：
回答下列问题：
(1) ；若要反应ⅲ正向自发进行， (填“高温”或“低温”)更有利。
(2)对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：
的平衡转化率：
甲醇的选择性：
①图中Z代表的物质为 (填化学式)。
②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为 (保留一位小数)，甲醇的选择性为 %，反应的平衡常数 (保留一位小数)。
(4)如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？ 。
高一化学答案
选择题: ADCBDBDDCDBDCDD
16．(1) 醛基、碳碳双键
(2)
(3) 加成反应
(4)BD
(5)4
(6)
17．(1) Ⅲ
(2) 平衡压强；饱和溶液可以减少的溶解量
(3) 1 酸性条件下直接与反应，导致溶液中羟基自由基（）浓度减小，使得TOC去除率下降
18．(1)(2a+b+2c)
(2) 大于
(3) 128.8
(4) 催化剂
(5)
(6)
19．(1) -48.9kJ mol 低温
(2)增大
(3) 29.6% 50 38.6
(4)增大压强

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