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广东省深圳市南山实验教育集团2025年九年级二模物理化学合卷测试卷-初中化学
1．（2025·南山模拟）“建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该绿色理念的是
A．鼓励共享单车出行，减少污染 B．工业废气直接排放，节约成本
C．农业采用滴灌方式，节水灌溉 D．垃圾分类回收处理，变废为宝
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、鼓励共享单车出行，能减少私少车使用，从而减少因化石燃料使用产生的污染物的排放，不符合题意；
B、工业废气中有污染物，直接排放会污染环境，符合题意；
C、农业采用滴灌方式，能节约用水，不符合题意；
D、分类回收垃圾，既能节约资源，也能保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否符合绿色理念。
2．（2025·南山模拟）碳元素以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。完成下面小题。
（1）图1是元素周期表中碳元素的信息。图2是木炭在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．碳元素属于金属元素
B．一个碳原子的质量为12.01g
C．碳原子的质子数为6
D．木炭燃烧产生有刺激性气味的气体
（2）下列化学用语表述正确的是
A．碳单质的化合价： B．60个碳原子：C60
C．碳酸钾的化学式：KCO3 D．2个一氧化碳分子：2CO
【答案】（1）C
（2）D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）A、碳元素名称带中带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=核外电子数=质子数=6，符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体无色无味，不符合题意；
故答案为：C；
（2）A、碳单质中元素的化合价为0，表示为：，不符合题意；
B、60个碳原子可表示为60C，不符合题意；
C、碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，碳酸钾化学式为K2CO3，不符合题意；
D、两个一氧化碳分子可表示为2CO，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=核外电子数=质子数，最下面数字为相对原子质量，元素名称带“石”的为非金属元素分析；
（2）根据单质中元素的化合价为0，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式表示一个分子，多个分子在其分子符号前加上相应的数字分析。
（1）A、碳元素名称带中带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=核外电子数=质子数=6，符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体无色无味，不符合题意；
故答案为：C；
（2）A、碳单质中元素的化合价为0，表示为：，不符合题意；
B、60个碳原子可表示为60C，不符合题意；
C、碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，碳酸钾化学式为K2CO3，不符合题意；
D、两个一氧化碳分子可表示为2CO，符合题意；
故答案为：D。
3．（2025·南山模拟）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸（CH3COOH）的新方法。完成下面小题。
（1）新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是
A．反应中的最小粒子是分子
B．参加反应的两种物质分子个数比为1∶1
C．反应前后催化剂的质量不变
D．该反应可以缓解温室效应加剧
（2）下列有关醋酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．碳、氢元素质量比为1∶2
C．含有4个氢原子 D．氧元素的质量分数最大
【答案】（1）A
（2）D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、该反应为化学变化，化学变化中，最小粒子是原子，符合题意；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：，则参加反应的两种物质分子个数比为1∶1，不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，可减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应，不符合题意。
故答案为：A。
（2）A、醋酸中含有三种元素，不是氧化物，不符合题意；
B、醋酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，不符合题意；
C、醋酸是由醋酸分子构成，一个醋酸分子中含有4个氢原子，不符合题意；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1，8，氧元素质量比最大，则氧元素质量比最大，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据化学变化中最小粒子是原子，催化剂反应前后质量和化学性质不变，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，由微观图示确定反应方程式，由此确定反应的分子个数比分析；
（2）根据氧化物由氧元素和另一种元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比最大的质量分数最大分析。
（1）A、该反应为化学变化，化学变化中，最小粒子是原子，符合题意；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：，则参加反应的两种物质分子个数比为1∶1，不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，可减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应，不符合题意。
故答案为：A。
（2）A、醋酸中含有三种元素，不是氧化物，不符合题意；
B、醋酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，不符合题意；
C、醋酸是由醋酸分子构成，一个醋酸分子中含有4个氢原子，不符合题意；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1，8，氧元素质量比最大，则氧元素质量比最大，不符合题意。
故答案为：D。
4．（2025·南山模拟）下列实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动项目 化学知识
A 自制活性炭净水器 活性炭净化后的水是纯净水
B 自制微型空气监测站 SO2属于空气污染物
C 自制供氧器 O2能供给呼吸
D 自制户外火锅燃料 可燃物燃烧放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；水的净化；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，经活性炭净后的水中仍含其他可溶性杂质，不是纯水，符合题意；
B、二氧化硫属于空气污染物， 自制微型空气监测站 ，以监测污染情况，不符合题意；
C、氧气可供给呼吸，制作供氧器，可提供氧气，不符合题意；
D、可燃物燃烧均放出热量， 自制户外火锅燃料可用于加热食物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据二氧化硫是为空气污染物分析；
C、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
D、根据燃烧放热分析。
5．（2025·南山模拟）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是
A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g
B．R物质是NH4Cl
C．②中溶质的质量分数为60%
D．溶质的质量分数大小关系：②>③>①
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，未指明温度不能确定物质的溶解度，不符合题意；
B、t1℃200g水中加入60gR，再蒸发掉100g水并升温到t2℃，无固体析出，即t2℃时100g水中可溶解60gR，t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，硝酸钾的溶解度为60g，故R是硝酸钾，不符合题意；
C、②中溶质的质量分数为：，不符合题意；
D、①②中溶质质量相等，②中的溶剂质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①是t1℃时的不饱和溶液，③是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数③>①，①②中溶剂质量相等，但溶质质量②＞①，则溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6．（2025·南山模拟）下列实验操作能达到实验目的的一组是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuCl2溶液中的FeCl2 加入足量的铁粉，过滤
B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞试液
C 鉴别羊毛和合成纤维 分别取样，点燃并闻气味
D 实验室制取CO2 将大理石和稀硫酸混合
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、加入足量的铁粉，铁和氯化铜（原物质）反应生成氯化亚铁和铜，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用无色酚酞试液不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
C、羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，分别取样灼烧，闻气味可以鉴别，符合题意；
D、实验室常有大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，所以不用稀硫酸代替稀盐酸，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂不能改变原物质分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有刺激性气味分收入
D、根据实验室常有大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳分析。
7．（2025·南山模拟）NaOH、是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定不变色 B．反应②一定生成盐和水
C．反应③一定有明显现象 D．反应④一定生成白色沉淀
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，反应①有颜色变化，不符合题意；
B、反应②为碱和酸的反应，一定生成盐和水，符合题意；
C、反应③为碱与非金属氧化物的反应，不一定有明显现象，如氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不符合题意；
D、反应④为碱和盐的反应，可能是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，不一定生成白色沉淀，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据碱的化学性质及反应现象分析。
8．（2025·南山模拟）H2和氨气（NH3）是最具前景的燃料。但NH3燃烧不稳定会产生NO造成污染，为减少氮的氧化物排放，科研人员将煤粉、NH3掺混燃烧，提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图1和图2。下列说法正确的是
A．H2燃烧的化学方程式为
B．由图2可知，分级燃烧能减少NO的排放
C．掺氨比例越高，NO和CO2排放越少
D．NO和CO2直接排放会造成环境污染
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、由图2可知，分级燃烧时，NO排放较少，符合题意；
C、由图1可知，掺氨比例越高，CO2排放越少，但不分级燃烧中NO排放越多，不符合题意；
D、CO2不属于空气污染物，直接排放不会造成环境污染，但会加剧效应的产生，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据方程式书写要遵循质量守恒定律原则分析；
B、根据图像中所给信息分析；
C、根据两图像中曲线的变化趋势分析；
D、根据CO2不属于空气污染物分析。
9．（2025·南山模拟）火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。
科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含丰富的Fe2O3、Al2O3、MgO等典型金属氧化物矿物资源。
甲烷（CH4）作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以CO2为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将CO2转化为CH4的反应在低温下就可自发进行，CO2转化率与温度和压强的关系如图2所示。
（1）火星外观呈现红色的原因是　 　。
（2）鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为　 　。
（3）根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式　 　，该方案的优点是　 　。
（4）由图2可知，在所研究的温度和压强范围内，CO2转化率与温度和压强的关系是　 　。
（5）空间站已实现图1中反应②制取O2。电解时与电源　 　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管内产生O2。
（6）如要移民火星，必须要解决O2供给问题。你认为在火星制取O2最合适的原料是　 　。
【答案】（1）火星表面富含丰富的Fe2O3
（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
（3）；在低温下就可自发进行
（4）在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高
（5）正极
（6）二氧化碳
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由于火星表面富含丰富的Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，所以火星外观呈现红色。
（2）由于空气中含有氧气，氧气支持燃烧，火星大气中的气体成分中主要是二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，所以鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条正常燃烧的是空气，燃着的木条熄灭的是火星大气。
（3）据图1可知，“地外合成甲烷”是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为；据题中信息可知，将二氧化碳转化为甲烷的反应在低温下就可自发进行，所以该方案的优点是在低温下就可自发进行。
（4）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。
（5）电解水时与电源正极相连的一端产生氧气。
（6）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳。
【分析】（1）根据氧化铁为红色分析；
（2）根据火星大气中不含氧气，空气中含氧气及氧气的助燃性分析；
（3）根据图示确定反应的反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（4）根据图示中变化趋势分析；
（5）根据电解水正氧负氢现象分析；
（6）根据火星大气中含有氧元素的是二氧化碳分析。
（1）由于火星表面富含丰富的Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，所以火星外观呈现红色。故填：火星表面富含丰富的Fe2O3。
（2）由于空气中含有氧气，氧气支持燃烧，火星大气中的气体成分中主要是二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，所以鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条正常燃烧的是空气，燃着的木条熄灭的是火星大气。故填：将燃着的木条分别伸入两瓶气体中。
（3）据图1可知，“地外合成甲烷”是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为；据题中信息可知，将二氧化碳转化为甲烷的反应在低温下就可自发进行，所以该方案的优点是在低温下就可自发进行。
（4）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。故填：在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。
（5）电解水时与电源正极相连的一端产生氧气。故填：正极。
（6）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳。故填：二氧化碳或。
10．（2025·南山模拟）近年来，我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”发展模式。该模式不仅有效提高了经济效益，而且节约了土地资源。化学兴趣小组的同学来到“水上发电、水下养殖”模式的示范地参观并进行项目式学习。
已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强；养殖鱼虾，会定期投入CaCl2。
任务一：了解“水上发电、水下养殖”模式
（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是　 　（答一条即可）。
任务二：探究鱼塘水的酸碱性和成分
【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（2）
　 操作 现象
步骤1：取少量鱼塘水于试管中向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
步骤2：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。 产生气泡，一段时间后，　 　 含有CaCl2
步骤3：　 　 产生白色沉淀
上述步骤2中能证明鱼塘水含有CaCl2的化学反应方程式为　 　。
任务三：检测鱼塘水的酸碱度和溶氧量
（3）同学们了解到水下生产养殖过程中需保证合适的溶氧量和酸碱度等。同学们发现通常情况下，下午或傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，其原因可能与水中浮游植物的　 　作用有关。
（4）同学们观察到工人会定期向鱼塘撤入适量的　 　，既调节鱼塘的酸碱性，防止其酸性过强，也起到了杀菌的作用。
【答案】耐腐蚀等；紫色石蕊溶液；产生白色沉淀；取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银；；光合；熟石灰
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）光伏支架长期处于水环境中，需具备耐腐蚀、抗锈蚀等性质以延长使用寿命。
（2）步骤1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则说明鱼塘水呈酸性。
步骤2：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀。
步骤3：若想证明鱼塘水中含有氯化钙，则还需要证明氯离子，而氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，则取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银溶液。
步骤2中反应的化学方程式为：。
（3）浮游植物白天进行光合作用，吸收 CO2，释放 O2，使水体 pH 升高、溶氧量增加，下午或傍晚达到峰值。
（4）熟石灰（氢氧化钙）能中和酸性，调节水质，同时具有杀菌作用（或生石灰（CaO）遇水生成熟石灰，但释放热量需谨慎使用）。
【分析】（1）根据光伏支架长期处于水环境中，由此确定材料的性质分析；
（2）根据酸性溶液使石蕊变红，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠及氯离子的验证方法分析；
（3）根据光合作用原理分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙的性质分析。
11．（2025·南山模拟）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取Li2CO3，锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工艺流程如下图。
（1）反应①中，X溶液的溶质为　 　（填化学式）。
（2）反应②中，生成滤渣2的化学方程式为　 　。
（3）反应③的基本反应类型为　 　反应。加入过量的饱和）Na2CO3溶液的目的是　 　。
（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：
温度/℃ 0 20 40 60 80
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①为获得更多的产品，加入的饱和Na2CO3溶液的最佳温度是　 　（填字母序号）。
A.0℃ B.20℃ C.40℃
②“沉锂”后从滤液中回收Na2SO4晶体的操作是　 　、过滤、洗涤及干燥。
（5）已知Li2CO3的化学性质和CaCO3相似，则Li2CO3和稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）H2SO4
（2）
（3）复分解；使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率
（4）C；降温结晶
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧化锂、氧化铁都和酸反应，且由流程可知，反应②中得到硫酸锂，则说明反应①中，X溶液的溶质为H2SO4。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，而硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，则反应②中，生成滤渣2的化学方程式为：。
（3）反应③为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；加入过量的饱和碳酸钠溶液，能使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率。
（4）①由图可知，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，则为获得更多的产品，应选40℃，故选C。
②由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，若想回收硫酸钠，降温结晶，然后过滤、洗涤及干燥。
（5）碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氧化锂、氧化铁都和酸反应分析；
（2）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁分析；
（3）根据复分解反应的特点及碳酸钠能沉淀锂离子分析；
（4）根据图示所给信息，溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
（5）根据碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水分析。
（1）氧化锂、氧化铁都和酸反应，且由流程可知，反应②中得到硫酸锂，则说明反应①中，X溶液的溶质为H2SO4。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，而硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，则反应②中，生成滤渣2的化学方程式为：。
（3）反应③为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
加入过量的饱和碳酸钠溶液，能使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率。
（4）①由图可知，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，则为获得更多的产品，应选40℃，故选C。
②由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，若想回收硫酸钠，降温结晶，然后过滤、洗涤及干燥。
（5）碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
12．（2025·南山模拟）铜是人类最早使用的金属之一。商代就能铸造精美的青铜礼器，现代铜在新能源汽车制造等领域有重要应用。
任务一：认识铜制品
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是________。（写一条即可）
任务二：古代制铜
（2）《大冶赋》中记载了用孔雀石制得CuO，再用CuO和木炭在高温下反应得到Cu，该反应的化学方程式为________。
任务三：现代制铜
（3）制铜前，需将铜原料进行粉碎处理，目的是________。
（4）制铜原理：。计算投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（5）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的________。
【答案】(1) 铜的活泼性弱不易反应（合理即可）
(2)
(3) 增大物质间的接触面积，使反应更充分
(4) 设投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为x，
x=64kg，
答：投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为64kg。
(5) 延展性
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是：铜的活泼性弱不容易参加化学反应；深埋于地下，隔绝空气，变得不容易生锈；
（2）CuO和木炭在高温下反应得到Cu和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）需将铜原料进行粉碎处理，目的是：增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（5）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的延展性。
【分析】（1）根据铜的化学性质不活泼分析；
（2）根据CuO和木炭在高温下反应得到Cu和二氧化碳分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应分析；
（4）根据反应的硫酸铜的质量及方程式中物质间质量关系，计算生成铜的质量分析；
（5）根据金属的延展性分析。
1 / 1广东省深圳市南山实验教育集团2025年九年级二模物理化学合卷测试卷-初中化学
1．（2025·南山模拟）“建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该绿色理念的是
A．鼓励共享单车出行，减少污染 B．工业废气直接排放，节约成本
C．农业采用滴灌方式，节水灌溉 D．垃圾分类回收处理，变废为宝
2．（2025·南山模拟）碳元素以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。完成下面小题。
（1）图1是元素周期表中碳元素的信息。图2是木炭在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是
A．碳元素属于金属元素
B．一个碳原子的质量为12.01g
C．碳原子的质子数为6
D．木炭燃烧产生有刺激性气味的气体
（2）下列化学用语表述正确的是
A．碳单质的化合价： B．60个碳原子：C60
C．碳酸钾的化学式：KCO3 D．2个一氧化碳分子：2CO
3．（2025·南山模拟）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸（CH3COOH）的新方法。完成下面小题。
（1）新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是
A．反应中的最小粒子是分子
B．参加反应的两种物质分子个数比为1∶1
C．反应前后催化剂的质量不变
D．该反应可以缓解温室效应加剧
（2）下列有关醋酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．碳、氢元素质量比为1∶2
C．含有4个氢原子 D．氧元素的质量分数最大
4．（2025·南山模拟）下列实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动项目 化学知识
A 自制活性炭净水器 活性炭净化后的水是纯净水
B 自制微型空气监测站 SO2属于空气污染物
C 自制供氧器 O2能供给呼吸
D 自制户外火锅燃料 可燃物燃烧放出热量
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·南山模拟）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是
A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g
B．R物质是NH4Cl
C．②中溶质的质量分数为60%
D．溶质的质量分数大小关系：②>③>①
6．（2025·南山模拟）下列实验操作能达到实验目的的一组是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CuCl2溶液中的FeCl2 加入足量的铁粉，过滤
B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞试液
C 鉴别羊毛和合成纤维 分别取样，点燃并闻气味
D 实验室制取CO2 将大理石和稀硫酸混合
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·南山模拟）NaOH、是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定不变色 B．反应②一定生成盐和水
C．反应③一定有明显现象 D．反应④一定生成白色沉淀
8．（2025·南山模拟）H2和氨气（NH3）是最具前景的燃料。但NH3燃烧不稳定会产生NO造成污染，为减少氮的氧化物排放，科研人员将煤粉、NH3掺混燃烧，提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图1和图2。下列说法正确的是
A．H2燃烧的化学方程式为
B．由图2可知，分级燃烧能减少NO的排放
C．掺氨比例越高，NO和CO2排放越少
D．NO和CO2直接排放会造成环境污染
9．（2025·南山模拟）火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。
科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含丰富的Fe2O3、Al2O3、MgO等典型金属氧化物矿物资源。
甲烷（CH4）作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以CO2为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将CO2转化为CH4的反应在低温下就可自发进行，CO2转化率与温度和压强的关系如图2所示。
（1）火星外观呈现红色的原因是　 　。
（2）鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为　 　。
（3）根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式　 　，该方案的优点是　 　。
（4）由图2可知，在所研究的温度和压强范围内，CO2转化率与温度和压强的关系是　 　。
（5）空间站已实现图1中反应②制取O2。电解时与电源　 　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管内产生O2。
（6）如要移民火星，必须要解决O2供给问题。你认为在火星制取O2最合适的原料是　 　。
10．（2025·南山模拟）近年来，我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”发展模式。该模式不仅有效提高了经济效益，而且节约了土地资源。化学兴趣小组的同学来到“水上发电、水下养殖”模式的示范地参观并进行项目式学习。
已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强；养殖鱼虾，会定期投入CaCl2。
任务一：了解“水上发电、水下养殖”模式
（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是　 　（答一条即可）。
任务二：探究鱼塘水的酸碱性和成分
【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（2）
　 操作 现象
步骤1：取少量鱼塘水于试管中向其中滴加几滴　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
步骤2：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。 产生气泡，一段时间后，　 　 含有CaCl2
步骤3：　 　 产生白色沉淀
上述步骤2中能证明鱼塘水含有CaCl2的化学反应方程式为　 　。
任务三：检测鱼塘水的酸碱度和溶氧量
（3）同学们了解到水下生产养殖过程中需保证合适的溶氧量和酸碱度等。同学们发现通常情况下，下午或傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，其原因可能与水中浮游植物的　 　作用有关。
（4）同学们观察到工人会定期向鱼塘撤入适量的　 　，既调节鱼塘的酸碱性，防止其酸性过强，也起到了杀菌的作用。
11．（2025·南山模拟）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取Li2CO3，锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工艺流程如下图。
（1）反应①中，X溶液的溶质为　 　（填化学式）。
（2）反应②中，生成滤渣2的化学方程式为　 　。
（3）反应③的基本反应类型为　 　反应。加入过量的饱和）Na2CO3溶液的目的是　 　。
（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：
温度/℃ 0 20 40 60 80
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7
①为获得更多的产品，加入的饱和Na2CO3溶液的最佳温度是　 　（填字母序号）。
A.0℃ B.20℃ C.40℃
②“沉锂”后从滤液中回收Na2SO4晶体的操作是　 　、过滤、洗涤及干燥。
（5）已知Li2CO3的化学性质和CaCO3相似，则Li2CO3和稀盐酸反应的化学方程式为　 　。
12．（2025·南山模拟）铜是人类最早使用的金属之一。商代就能铸造精美的青铜礼器，现代铜在新能源汽车制造等领域有重要应用。
任务一：认识铜制品
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是________。（写一条即可）
任务二：古代制铜
（2）《大冶赋》中记载了用孔雀石制得CuO，再用CuO和木炭在高温下反应得到Cu，该反应的化学方程式为________。
任务三：现代制铜
（3）制铜前，需将铜原料进行粉碎处理，目的是________。
（4）制铜原理：。计算投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（5）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、鼓励共享单车出行，能减少私少车使用，从而减少因化石燃料使用产生的污染物的排放，不符合题意；
B、工业废气中有污染物，直接排放会污染环境，符合题意；
C、农业采用滴灌方式，能节约用水，不符合题意；
D、分类回收垃圾，既能节约资源，也能保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、水体、空气等污染原因分析，由此确定各做法是否符合绿色理念。
2．【答案】（1）C
（2）D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）A、碳元素名称带中带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=核外电子数=质子数=6，符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体无色无味，不符合题意；
故答案为：C；
（2）A、碳单质中元素的化合价为0，表示为：，不符合题意；
B、60个碳原子可表示为60C，不符合题意；
C、碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，碳酸钾化学式为K2CO3，不符合题意；
D、两个一氧化碳分子可表示为2CO，符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=核外电子数=质子数，最下面数字为相对原子质量，元素名称带“石”的为非金属元素分析；
（2）根据单质中元素的化合价为0，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，化合物中各元素正负化合价代数和为0，化学式表示一个分子，多个分子在其分子符号前加上相应的数字分析。
（1）A、碳元素名称带中带“石”，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中小格信息中最下面数字为相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，碳原子序数=核外电子数=质子数=6，符合题意；
D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体无色无味，不符合题意；
故答案为：C；
（2）A、碳单质中元素的化合价为0，表示为：，不符合题意；
B、60个碳原子可表示为60C，不符合题意；
C、碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，碳酸钾化学式为K2CO3，不符合题意；
D、两个一氧化碳分子可表示为2CO，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】（1）A
（2）D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、该反应为化学变化，化学变化中，最小粒子是原子，符合题意；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：，则参加反应的两种物质分子个数比为1∶1，不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，可减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应，不符合题意。
故答案为：A。
（2）A、醋酸中含有三种元素，不是氧化物，不符合题意；
B、醋酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，不符合题意；
C、醋酸是由醋酸分子构成，一个醋酸分子中含有4个氢原子，不符合题意；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1，8，氧元素质量比最大，则氧元素质量比最大，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】（1）根据化学变化中最小粒子是原子，催化剂反应前后质量和化学性质不变，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，由微观图示确定反应方程式，由此确定反应的分子个数比分析；
（2）根据氧化物由氧元素和另一种元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比最大的质量分数最大分析。
（1）A、该反应为化学变化，化学变化中，最小粒子是原子，符合题意；
B、由图可知，该反应的化学方程式为：，则参加反应的两种物质分子个数比为1∶1，不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，可减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应，不符合题意。
故答案为：A。
（2）A、醋酸中含有三种元素，不是氧化物，不符合题意；
B、醋酸中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，不符合题意；
C、醋酸是由醋酸分子构成，一个醋酸分子中含有4个氢原子，不符合题意；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1，8，氧元素质量比最大，则氧元素质量比最大，不符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；水的净化；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，经活性炭净后的水中仍含其他可溶性杂质，不是纯水，符合题意；
B、二氧化硫属于空气污染物， 自制微型空气监测站 ，以监测污染情况，不符合题意；
C、氧气可供给呼吸，制作供氧器，可提供氧气，不符合题意；
D、可燃物燃烧均放出热量， 自制户外火锅燃料可用于加热食物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据二氧化硫是为空气污染物分析；
C、根据氧气帮助呼吸的性质分析；
D、根据燃烧放热分析。
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，未指明温度不能确定物质的溶解度，不符合题意；
B、t1℃200g水中加入60gR，再蒸发掉100g水并升温到t2℃，无固体析出，即t2℃时100g水中可溶解60gR，t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，硝酸钾的溶解度为60g，故R是硝酸钾，不符合题意；
C、②中溶质的质量分数为：，不符合题意；
D、①②中溶质质量相等，②中的溶剂质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①是t1℃时的不饱和溶液，③是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数③>①，①②中溶剂质量相等，但溶质质量②＞①，则溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、加入足量的铁粉，铁和氯化铜（原物质）反应生成氯化亚铁和铜，不符合题意；
B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，用无色酚酞试液不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
C、羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，分别取样灼烧，闻气味可以鉴别，符合题意；
D、实验室常有大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，所以不用稀硫酸代替稀盐酸，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂不能改变原物质分析；
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有刺激性气味分收入
D、根据实验室常有大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳分析。
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，反应①有颜色变化，不符合题意；
B、反应②为碱和酸的反应，一定生成盐和水，符合题意；
C、反应③为碱与非金属氧化物的反应，不一定有明显现象，如氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不符合题意；
D、反应④为碱和盐的反应，可能是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，不一定生成白色沉淀，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据碱的化学性质及反应现象分析。
8．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、由图2可知，分级燃烧时，NO排放较少，符合题意；
C、由图1可知，掺氨比例越高，CO2排放越少，但不分级燃烧中NO排放越多，不符合题意；
D、CO2不属于空气污染物，直接排放不会造成环境污染，但会加剧效应的产生，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据方程式书写要遵循质量守恒定律原则分析；
B、根据图像中所给信息分析；
C、根据两图像中曲线的变化趋势分析；
D、根据CO2不属于空气污染物分析。
9．【答案】（1）火星表面富含丰富的Fe2O3
（2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
（3）；在低温下就可自发进行
（4）在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高
（5）正极
（6）二氧化碳
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由于火星表面富含丰富的Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，所以火星外观呈现红色。
（2）由于空气中含有氧气，氧气支持燃烧，火星大气中的气体成分中主要是二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，所以鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条正常燃烧的是空气，燃着的木条熄灭的是火星大气。
（3）据图1可知，“地外合成甲烷”是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为；据题中信息可知，将二氧化碳转化为甲烷的反应在低温下就可自发进行，所以该方案的优点是在低温下就可自发进行。
（4）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。
（5）电解水时与电源正极相连的一端产生氧气。
（6）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳。
【分析】（1）根据氧化铁为红色分析；
（2）根据火星大气中不含氧气，空气中含氧气及氧气的助燃性分析；
（3）根据图示确定反应的反应物和生成物，从而写出反应方程式分析；
（4）根据图示中变化趋势分析；
（5）根据电解水正氧负氢现象分析；
（6）根据火星大气中含有氧元素的是二氧化碳分析。
（1）由于火星表面富含丰富的Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，所以火星外观呈现红色。故填：火星表面富含丰富的Fe2O3。
（2）由于空气中含有氧气，氧气支持燃烧，火星大气中的气体成分中主要是二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，所以鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条正常燃烧的是空气，燃着的木条熄灭的是火星大气。故填：将燃着的木条分别伸入两瓶气体中。
（3）据图1可知，“地外合成甲烷”是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为；据题中信息可知，将二氧化碳转化为甲烷的反应在低温下就可自发进行，所以该方案的优点是在低温下就可自发进行。
（4）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。故填：在压强一定时，温度越高，二氧化碳转化率越低；在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高。
（5）电解水时与电源正极相连的一端产生氧气。故填：正极。
（6）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳。故填：二氧化碳或。
10．【答案】耐腐蚀等；紫色石蕊溶液；产生白色沉淀；取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银；；光合；熟石灰
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）光伏支架长期处于水环境中，需具备耐腐蚀、抗锈蚀等性质以延长使用寿命。
（2）步骤1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则说明鱼塘水呈酸性。
步骤2：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀。
步骤3：若想证明鱼塘水中含有氯化钙，则还需要证明氯离子，而氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，则取少量鱼塘水于试管中，滴加足量硝酸银溶液。
步骤2中反应的化学方程式为：。
（3）浮游植物白天进行光合作用，吸收 CO2，释放 O2，使水体 pH 升高、溶氧量增加，下午或傍晚达到峰值。
（4）熟石灰（氢氧化钙）能中和酸性，调节水质，同时具有杀菌作用（或生石灰（CaO）遇水生成熟石灰，但释放热量需谨慎使用）。
【分析】（1）根据光伏支架长期处于水环境中，由此确定材料的性质分析；
（2）根据酸性溶液使石蕊变红，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠及氯离子的验证方法分析；
（3）根据光合作用原理分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙的性质分析。
11．【答案】（1）H2SO4
（2）
（3）复分解；使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率
（4）C；降温结晶
（5）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氧化锂、氧化铁都和酸反应，且由流程可知，反应②中得到硫酸锂，则说明反应①中，X溶液的溶质为H2SO4。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，而硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，则反应②中，生成滤渣2的化学方程式为：。
（3）反应③为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；加入过量的饱和碳酸钠溶液，能使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率。
（4）①由图可知，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，则为获得更多的产品，应选40℃，故选C。
②由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，若想回收硫酸钠，降温结晶，然后过滤、洗涤及干燥。
（5）碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氧化锂、氧化铁都和酸反应分析；
（2）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁分析；
（3）根据复分解反应的特点及碳酸钠能沉淀锂离子分析；
（4）根据图示所给信息，溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
（5）根据碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水分析。
（1）氧化锂、氧化铁都和酸反应，且由流程可知，反应②中得到硫酸锂，则说明反应①中，X溶液的溶质为H2SO4。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，而硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，则反应②中，生成滤渣2的化学方程式为：。
（3）反应③为硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
加入过量的饱和碳酸钠溶液，能使锂离子尽量沉淀，提高Li2CO3产率。
（4）①由图可知，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，则为获得更多的产品，应选40℃，故选C。
②由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，若想回收硫酸钠，降温结晶，然后过滤、洗涤及干燥。
（5）碳酸锂和盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
12．【答案】(1) 铜的活泼性弱不易反应（合理即可）
(2)
(3) 增大物质间的接触面积，使反应更充分
(4) 设投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为x，
x=64kg，
答：投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为64kg。
(5) 延展性
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是：铜的活泼性弱不容易参加化学反应；深埋于地下，隔绝空气，变得不容易生锈；
（2）CuO和木炭在高温下反应得到Cu和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）需将铜原料进行粉碎处理，目的是：增大物质间的接触面积，使反应更充分；
（5）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的延展性。
【分析】（1）根据铜的化学性质不活泼分析；
（2）根据CuO和木炭在高温下反应得到Cu和二氧化碳分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应分析；
（4）根据反应的硫酸铜的质量及方程式中物质间质量关系，计算生成铜的质量分析；
（5）根据金属的延展性分析。
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