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2024-2025学年下学期高一创新班期末考试试卷
化 学
学校要求考试范围：必修1、2共占20%；选修1占30%；选修2（除配合物外）占50%
相对原子质量Na-23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Sm-150 Co-59
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 ( )
A. 工业上用处理废水中的
B. 用与水反应制备
C. 用铝粉和溶液反应制取少量
D. 用溶液检测溶液中的
2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 无色溶液中：、、、
B. 常温下，的溶液中：、、、
C. 加入能放出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
3. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A. 甲图装置验证温度对化学平衡的影响
B. 乙图装置测定溶液的，验证是弱电解质
C. 丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应热量变化
D. 丁图装置用胶头滴管从极区取少量溶液于试管，再滴入2滴溶液，验证牺牲阳极法实验
4．下列化学用语中表示错误的是 ( )
A．碳原子的价电子轨道表示式 B．氢元素的三种不同核素：H、D、T
C．的VSEPR模型为平面三角形 D．钠原子电子云图
5. 下列说法正确的是 ( )
①电子排布为的中性原子是基态原子
②不符合泡利原理
③基态铜原子的电子排布式：
④Ca的最高能级的电子云轮廓图： ⑤的电子排布图：
⑥Br原子的价电子排布式： ⑦25、26号元素的第二电离能25号的大
A. ①②④ B. ②④⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是( )
A. 反应中各分子的键均为键
B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C. 键长小于H—O键长
D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
7.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是 ( )
A． B． C． D．
8. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成稳定分子结构)要求的一类化合物。
下列说法正确的是 ( )
A.均为缺电子化合物
B.和空间构型都为平面三角形
C. 键角：
D. 根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于
9. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A. 与W最近且等距的O有12个 B. x增大时，W的平均价态降低
C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同
10、 T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 ( )
T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
11. 磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如下图所示。已知：pK＝-1gK
下列相关说法正确的是 ( )
A. 反应 H3PO4＋2PO3HPO pK=16
B. Na2HPO4溶液中：［PO］＞2［H3PO4］＋［H2PO］
C. 用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂
D. H3PO4和Na3PO4组成混合溶液pH＝6时，溶液中：［H2PO］＞［HPO］＞[H3PO4]
12．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。
下列说法正确的是 ( )
A．电极上发生的反应：
B．产生标准状况下时，理论上可转化的
C．再锂化过程中，向电极迁移
D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高
13．是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。
已知时，。下列说法正确的是 ( )
A．时，的溶度积常数
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
14．是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。[Ar Sm- 150 Co- 59]
下列说法错误的是 ( )
A．该物质的化学式为SmCo5 B．体心原子的分数坐标为
C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
二、非选择题（除标注为3分每空外，其他的为每空2分，共58分）
15（12分）. B、O、、、等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答：
（1）基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。
（2）下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________填标号；当镁从状态变到C状态，形成的是___________光谱选填“发射”或“吸收”。
A．
（3）氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料。与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为___________。
（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能
铜
锌
铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。
16.（16分） 可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：
已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入可提高浸出率的原因是_______。
②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全_______(不要写出计算过程，填“是或否”)。
③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为_______(填化学式)。
（2）制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。
（3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出与反应生成的离子方程式：_______。 (3分）
②反应后，砷回收率下降的原因有_____________________。 (3分）
17．（16分）的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。
（2）水分子的模型与其空间结构模型不同，原因是 。
（3）的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式 。
（4）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是 。
（5）在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是 (填“”“”或“”)，原因是 。
（6）一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数 (保留小数点后一位)。
18（14分）. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。
（2）298K下，反应的、，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
（3）以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号 过程
(a)
(b)
(c)
(d)
①_______kJ/mol。
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为_______。
③温度下，_______ (3分）
反应(c)的平衡常数_______(列出算式，无须化简)。 (3分）2024-2025学年下学期高一创新班期末考试
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1—5 ABDCB 6--10 BADAC 11--14 DBAD
二、非选择题（（除标注为3分每空外，其他的为每空2分，共58分））
15.（12分）
（1） 或 、 K、Cu
（2） A 、 吸收
（3）
（4）Cu失去一个电子变成Cu+，Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，为3d全满较稳定状态，能量较低，结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大
16.（16分）
（1） ①. 氧化生成S，促进酸浸反应正向进行 ②. 否 ③. ZnO
（2） 、 负电
（3） ①. （3分）
②. 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降（3分）
17.（16分）
（1） s 、 3d8
（2）O原子上存在2对孤电子对
（3）Ni2P
（4）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移
（5） T1 、 升高温度，反应Ⅱ正向移动
（6） 1.2
18.（14分）
（1） （2）能
（3） ①. ②. ③. 0.5 （3分）、 （3分）

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