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衡阳市八中2025年高二下学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C C A B C D B B D D B A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分，除特别标注外，每空2分）
(1) ad （写一个且正确给1分，有错或多写不给分，写“AD”不给分）
(2)洗气瓶 （或孟氏洗气瓶） 监测通入O2的流速
(3)防倒吸
(4)当滴入最后半滴KIO3碱性标准溶液，溶液由无色变为浅蓝色且半分钟内不变色
(5)催化剂 （1分） 热的气体使F中溶液温度升高，导致部分I2升华，从而使消耗的KIO3碱性标准溶液的体积偏大
16.（14分，除特别标注外，每空2分）
(1) s区 （1分） 煤油 （1分）
(2) 过量的硫酸会与Sr2+反应生成SrSO4沉淀，使氯化锶的产量减少
(3) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ +2H2O Sx2— + H2O2 + 2H+ == xS↓+2H2O
(4) SrCO3 （或SrO或Sr(OH)2等能与H+反应且不引入杂质的合理答案，填名称不给分） 12
(5) 8
17.（14分，每空2分）
(1) —314
(2) I > 使与反应生成水，放热及减小的浓度，均促进反应2平衡正向移动
2.5×10—4 1×10—5
(3)BD
18.（15分，除特别标注外，每空2分）
（1）羧基、碳溴键 消去反应 （1分）
（2）苯甲醛（1分）
（3）
（4）14 或 （任写一种）
（5）
（3分）衡阳市八中2025年高二下学期期末考试
化 学
请注意：1. 时量75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 S 32 K 39 Ta 181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖南特色美食丰富多样，在制作美食的过程中既可以培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是
选项 湖南特色美食 部分制作过程 解释
A 长沙口味虾 将小龙虾在由辣椒、花椒、八角等多种香料组成的“魔法汤汁”里进行翻滚爆炒，小龙虾由青色变为红色 小龙虾发生颜色变化涉及化学变化
B 毛氏红烧肉 用冰糖炒焦糖色 利用冰糖在高温下脱水炭化为红烧肉增色
C 衡阳鱼粉 在鱼肉中加入料酒腌制 乙醇能溶解鱼肉中三甲胺等腥味物质并随加热挥发
D 湘西腊肉 将腌制好的猪肉用木材、桔皮等燃烧产生的烟雾熏制 利用烟雾中的一些成分如醛类、酚类等物质与猪肉表面的蛋白质等发生反应形成独特风味，且酚类物质具有抗氧化和抗菌作用
2．反应CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4 → K2SO4+CH3COOH+Cr2(SO4)3+H2O（未配平）可用于“酒驾”的检验，设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．基态碳原子最高能级原子轨道形状为球形
B．键角：SO42- < H2O
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1NA
D．每消耗1molCH3CH2OH，转移电子数目为4NA
3.下列有关实验安全或废弃物处理的方法合理的是
A．钠在空气中燃烧及钠与水反应实验均需标注的图标有
B．实验室用KMnO4制取O2结束时，应先停止加热，然后将导管从水中取出
C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．含卤素的有机废液可直接用焚烧法处理
4．下列过程中，对应的反应方程式正确的是
A．《淮南万毕术》中记载铜的冶炼方法“曾青得铁则化为铜”：H2 +CuO Cu+H2O
B．漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
C．铝粉和NaOH用于管道疏通：2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．利用TiCl4水解制备TiO2：Ti4+ + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+4H+
5．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(H2O)4]2+ 由于电负性：N > O，所以与Cu2+形成配位键的能力：NH3 > H2O
B 碱性：CH3NH2 > NH3 甲基是推电子基团，增加了N原子的电子云密度
C 水中溶解性：乙醇 > 苯 乙醇能与水分子间形成氢键
D 熔点：C2H5NH3NO3 < NH4NO3 引入乙基使阳离子体积增大，离子键减弱
6．药物缬沙坦具有降血压且效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是
A．X中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同
B．X存在对映异构体
C．利用质谱法可获得X中所含官能团的信息
D．1mol X最多与6molH2发生加成反应
7．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置或操作
实验目的 分离乙酸乙酯和乙醇 制取并探究乙炔的化学性质 测定醋酸的浓度 验证牺牲阳极的阴极保护法
8．2024年6月25日，我国嫦娥六号实现世界首次月球背面采样返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，Y是地壳中含量最高的金属元素，基态Z原子M层上有两个未成对电子且所在能级有空轨道，W与Z相邻，基态Q原子核外电子有10种空间运动状态且各能级均为全充满状态。下列叙述正确的是
A．X元素形成的常见单质均为非极性分子
B．简单离子半径： X < Y
C．ZX2与QX2的晶体类型相同
D．W和Q的第一电离能均比同周期相邻元素的高
9．北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I -可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I3-，原理如下图：
下列叙述错误的是
A．放电时负极区反应为：Li2S -2e- = S+2Li+
B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移
C．充电时，石墨电极接外电源正极
D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能
10．某同学设计的实验室用MnO2、KClO3等原料制取少量KMnO4的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行
B．“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．“过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌
D．制得的KMnO4粗品可能含有K2CO3，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3
11．诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinson合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示(Ph表示苯环)。下列说法正确的是
A．a过程中H2体现还原性
B．为该反应的催化剂
C．该反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
D．该反应过程中Rh元素的化合价发生了改变
12．Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0,0,0)、(0,0,1/2)。下列说法错误的是
A．P的原子分数坐标为（1/2,0,1/4） B．制备晶体产物的过程中伴有HF生成
C．与Q距离相等且最近的K+有8个 D．该晶体的密度是 g/cm3
13. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 模拟汽车尾气去除，按不同投料比x []时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．投料比：x1 > x2
B．反应速率：vb正 > vc逆
C．点a、b、c对应平衡常数：Ka > Kb = Kc
D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化
14. 常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)及滴定分数随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①表示lgc(CH3COO- )随pH的变化关系
B．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5
C．P点时，存在c(Na+) + c(H+) > c(OH- ) + c(CH3COOH)
D． 从0到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫元素含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样：将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3) : c(KI)略小于1:5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液(发生反应：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O)，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热管式炉并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。
请回答下列问题：
(1)先量取20.00mL0.1000mol/L KIO3的碱性溶液，再加入一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，整个配制过程中下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
a．玻璃棒 b．碱式滴定管 c．500mL容量瓶 d．胶头滴管
(2)装置B的名称为___________，其作用除了干燥O2外，另一作用是_________________。(3)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_____________。
(4)该滴定实验达终点的现象是__________________________________________；滴定消耗了第(1)问中配置好的KIO3碱性标准溶液V mL，则样品中硫元素的质量分数是__________% 。
(5)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中所起的作用是________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，猜想可能的原因是____________________________________________________________________________。
16.（14分）青海柴达木盆地是世界上最大的锶矿床，以该锶矿生产的氯化锶主要用于焰火材料、医药、日用化学品、电解金属钠的助熔剂等。工业上以次等品碳酸锶(含Ba2+、Ca2+、Fe2+及还原态的硫等杂质)为原料，利用盐酸法获得高纯氯化锶的工艺流程如下。
已知Ksp(BaSO4)=1.1×10—10、Ksp(SrSO4)=3.2×10—7、Ksp(SrCO3)=2.5×10—9。
请回答下列问题：
(1)锶元素所在元素周期表的分区是________，实验室中少量金属锶应保存在_________中。
(2)“除钡”中硫酸溶液的量不宜过量，原因是_____________________________________。
(3)还原态的硫主要为Sx2—，写出“氧化”过程中所有反应的离子方程式：
________________________________，_________________________________________。
(4)80℃下Fe3+和Ca2+在不同pH的沉淀率如图，“除钙铁”最适宜的试剂A为___________（填化学式），pH为________。
(5)锶矿床含有较多天青石(主要成分为SrSO4)。往SrSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，弃去上层清液，如此处理多次，可将SrSO4固体全部转化为SrCO3固体。现要将15 mol SrSO4完全转化为SrCO3，若每次用1L 2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理，则至少需要处理_____次。
17．（14分）在传统克劳斯工艺制备的基础上，科研工作者提出分解制备同时获取的新方法，反应如下：
反应1：
反应2：
(1)传统克劳斯工艺反应如下，则新方法中反应1的 kJ·mol-1。


(2)按照新方法，向恒容密闭容器中通入混合气体。的转化率与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。
①代表平衡转化率的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
② 0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入少量O2，而未采用H2S直接分解法的原因是 。
③P点，此时 ，反应2的平衡常数 。
(3)时，恒容密闭容器中发生反应2，和的体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_______。
A．反应2在M点达到化学平衡状态 B．54 ms时，通入不变
C．的反应速率：v(M) < v(N) D．72 ms时，再充入H2S，达平衡时，减小
18.（15分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 ，E→F的反应类型是 。
（2）D的化学名称为 ，H的结构简式 。
（3）写出J→K的化学方程式 。
（4）L是E的同系物且分子式为C9H10O2，符合下列条件的L的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)
①属于芳香族化合物
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(写出一种即可)。
（5）以CH3CHO、、为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线 。

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