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答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1. D
解析：聚苯乙烯由苯乙烯加聚而成，加聚后无碳碳双键（A错）；聚苯乙烯只含C、H，属于烃（C错）；苯乙烯键线式正确（D对）。
2. A
解析：75%乙醇消毒指体积分数（A对）；乙醇是非电解质（B错）；实验式为\(C_2H_6O\)（C错）；含C-C非极性键（D错）。
3. C
解析：甲醛常温下为气体（A错）；有毒，不能浸泡食品（B错）；与乙醛相差1个\(CH_2\)，互为同系物（C对）；可被氧化为甲酸（D错）。
4. C
解析：乙酸含\(H^+\)，有氧化性（A错）；氧元素质量分数最高（B错）；电离方程式为可逆反应（题目可能排版问题，合理推断C对）。
5. A
解析：油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物（A错）。
6. D
解析：葡萄糖不能水解（A错）；淀粉、纤维素为多糖（B错）；蔗糖分子式为\(C_{12}H_{22}O_{11}\)（C错）；葡萄糖含醛基，可与新制\(Cu(OH)_2\)反应（D对）。
7. C
解析：福尔马林使蛋白质变性，而非盐析（C错）。
8. C
解析：氨气不能完全溶于水，无法充满烧瓶（A错）；溶液变红（B错）；NaOH浓溶液可吸收氨气形成喷泉（C对）；未说明标况，2.24L\(NH_3\)物质的量不确定（D错）。
9. B
解析：二氧化硅是酸性氧化物（B错）。
10. A
解析：放热反应中，反应物键能总和小于生成物（A对）；可设计为原电池（B错）；生成6.4g Cu（0.1mol），消耗\(SO_4^{2-}\)0.1mol（9.6g，C错）；工业用热还原法（D错）。
11. C
解析：酯基水解可能生成1种产物（C错）。
12. D
解析：M为负极（\(H_2\)失电子，A错）；N为正极，碱性条件反应式为\(O_2 + 2H_2O + 4e^- = 4OH^-\)（B错）；\(OH^-\)向负极（M）迁移（C错）；电子从M→N（D对）。
13. B
解析：平衡时Z的物质的量分数为\(0.1/(0.3+0.3+0.1+0.2)≈11.1\%\)（B对）。
14. D
解析：适量碘可制碘伏（D对）。
15. C
解析：经取代基组合计算，同分异构体数目为10种（C对）。
二、非选择题（参考常规考点）
16. （14分）
（1）检查装置的气密性
（2）圆底烧瓶
（3）\(\boxed{C + 2H_2SO_4(\text{浓}) \xlongequal{\Delta} CO_2\uparrow + 2SO_2\uparrow + 2H_2O}\)
（4）漂白性；\(\boxed{SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3}\)（品红褪色原理）
（5）\(\boxed{SO_2 + Ba(OH)_2 = BaSO_3\downarrow + H_2O}\)（SO 也能使溶液浑浊）
（6）酸性
（7）制冷剂、人工降雨等
17. （14分）
（1）\(\boxed{NaClO}\)；\(\boxed{ClO^- + Cl^- + 2H^+ = Cl_2\uparrow + H_2O}\)
（2）①\(\boxed{>}\)；②使溶液呈碱性，增强对\(CO_2\)的吸收能力；③\(\boxed{2NaHCO_3 \xlongequal{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}\)
（3）①\(\boxed{BaSO_4}\)、\(\boxed{Mg(OH)_2}\)（或\(CaCO_3\)）；②蒸发结晶；③离子
18. （13分）
（1）①\(\boxed{116}\)；②\(\boxed{bd}\)（盐酸与碳酸氢钠、氮气与氧气反应为吸热）
（2）①（根据反应推断，此处略）；②\(\boxed{0.0125}\)（假设转化率计算）；③\(\boxed{ab}\)
（3）①\(\boxed{CO_2 + [Al(OH)_4]^- = Al(OH)_3\downarrow + HCO_3^-}\)；②氯化铝是共价化合物，熔融不导电
19. （14分）
（1）碳碳双键、羟基（举例）
（2）\(\boxed{CH_3CH_2Br}\)（举例）
（3）\(\boxed{12}\)（举例）
（4）加聚反应
（5）（根据高聚物推断，如\(nCH_2=CH_2 \xrightarrow{\text{催化剂}} [-CH_2-CH_2-]_n\)）
（6）混合物
（7）\(\boxed{\text{五元环酯结构}}\)
（8）\(\boxed{5}\)（举例）

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