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专题一第一单元
化学反应的热效应
02
反应热的测量与计算
许多反应热可以通过量热计直接测定。
反应热的测量与计算
简易量热计
反应热的测量与计算
保温杯式量热计
测定反应热的实验记录
反应热的测量与计算
3.32
418
55.5
实验的关键及其注意事项
反应热的测量与计算
迅速反应，防止热量散失。
在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。
温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部。
不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动。
为保证盐酸被完全中和，碱的浓度稍大。
大量实验证明：
25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ的热量。
反应热的测量与计算
中和热
盖斯定律及其应用
有些反应热无法通过实验直接测定
难以控制反应的程度
不能直接测定反应热
盖斯定律及其应用
俄国化学家盖斯
1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。”这个规律被称为盖斯定律。
H2SO4 H2SO4·H2O H2SO4·2H2O H2SO4·3H2O
ΔH1
ΔH2
ΔH3
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
ΔH
盖斯定律及其应用
在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变（ΔH），而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
h = 300 m
始态
终态
反应热
ΔH1
ΔH2
盖斯定律及其应用
ΔH＝ ＝
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。
盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用
一、虚拟路径法
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径
①由A直接变成D，反应热为ΔH；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则有ΔH＝
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
CO2(g)
C(s) + O2(g)
ΔH2
ΔH3=
ΔH1
路径I
路径II
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
ΔH3 = ΔH1 ΔH2 = 393.5 kJ/mol ( 283.0 kJ/mol) = 110.5 kJ/mol
一、虚拟路径法
物质 燃烧热
ΔH (kJ/mol)
C(s) 393.5
CO(g) 283.0
盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用
二、加合法
加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。

ΔH3 = ΔH1 ΔH2= 110.5 kJ/mol
已知


盖斯定律及其应用
强化巩固
1.已知反应：
A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
D
强化巩固
2.根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　
ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
____________________(写出计算过程)。
ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
①×2＋②×2－③
延时符
课堂小结

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