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专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第1课时 浓度、压强变化对化学平衡
的影响
技能目标
1.利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡移动的方向
2.通过实验探究说明浓度对化学平衡移动的影响
学习目标
课前导入
逆、等、动、定、
化学平衡状态的五大特征？
变
改变外界条件，化学平衡被打破，平衡发生移动。
一、化学平衡移动的概念
定义：
当平衡体系条件改变时,原有平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态,称为化学平衡的移动。
移动的根本原因：
v正=v逆
v正≠v逆
v’正=v’逆
原化学平衡
平衡被破坏
新化学平衡
条件
改变
一定
时间
改变外界条件后：①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。
一、化学平衡移动的概念
类比：
一、化学平衡移动的概念
化学平衡移动方向的判断：
外界条件改变
平衡不移动
v正=v逆
v正＞v逆
平衡向正反应方向移动
v正＜v逆
平衡向逆反应方向移动
V正与V逆的相对大小
判断
若V正增大，则平衡向正反应方向移动 （ ）
随堂训练《导与练》 知识点一 · 基础题组
2.在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g)。
(1)在单位时间内消耗了1 mol CO2(g),同时又消耗了2 mol CO(g),则v(正)
　　v(逆),反应处于　　　　状态。
(2)若向该容器中再充入1 mol CO2(g),则v′(正)　 (填“>”“<”或“=”)v′(逆),化学平衡向　　　　方向移动。
(3)若向该容器中增加C(s),则v′(正)　　 (填“>”“<”或“=”)v′(逆),
化学平衡　　　　移动。
=
平衡
＞
正反应
=
不
随堂训练·《导与练》知识点一 基础题组
解析：外界条件改变,平衡不一定发生移动。
1.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是(　　)
A.混合物中各组分的浓度改变
B.混合体系中气体密度发生变化
C.正、逆反应速率改变
D.反应物的转化率改变
D
随堂训练·《导与练》知识点一 · 基础题组
外界条件改变,平衡不一定发生移动。
(1)若条件改变,未引起化学反应速率的变化,则平衡一定不移动,如增加固体的用量。
(2)若条件改变,引起了化学反应速率的变化,但v(正)、v(逆)同等程度地改变,则平衡不发生移动。
(3)若条件改变,引起v(正)≠v(逆),则平衡一定发生移动。
（4）平衡发生移动,说明外界条件一定发生改变。
实验探究一
实验操作：
二、浓度变化对化学平衡的影响
2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O
黄色
橙色
在溶液中存在如下平衡：
二、浓度变化对化学平衡的影响
宏观现象：
微观分析：
2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O
黄色
橙色
加酸后颜色变橙
c(H＋)增大
平衡向正反应方向移动
平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动
加碱后颜色变黄
c(H＋)减小
平衡向逆反应方向移动
平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动
二、浓度变化对化学平衡的影响
1.浓度对平衡影响的解释
浓度变化 Qc值
变化 Qc与K
的关系 平衡移
动方向
增大反应
物浓度
减小生成
物浓度
减小反应
物浓度
增大生成
物浓度
减小
增大
Qc ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
QcQc＞K
正反应方向
逆反应方向
二、浓度变化对化学平衡的影响
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
2.浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
反应物 生成物
二、浓度变化对化学平衡的影响
2.浓度对化学平衡移动的影响规律
浓度商：用任意状态的浓度幂之积的比值，用Qc表示
Q ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。
Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行；
Q＝K：可逆反应处于平衡状态；
二、浓度变化对化学平衡的影响
【学以致用】 P67 填写表2-11
二、浓度变化对化学平衡的影响
3.用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
V 正＞V 逆 平衡正向移动
V(逆)
V
V(正)
t
V(正)= V(逆)
0
t1
①增大反应物浓度
t2
V (正)
V (逆)
V (正)=V (逆)
t3
②减小生成物浓度
t2
t3
V (正)
V (逆)
V (正)=V (逆)
t
0
V
V(正)
V(逆)
V(正) = V(逆)
t1
二、浓度变化对化学平衡的影响
3.用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
V 逆＞V 正 平衡逆向移动
V(逆)
V
V(正)
t
V(正)= V(逆)
0
t1
③增大生成物浓度
t2
V (逆)
V (正)
V (正)=V (逆)
t3
④减小反应物浓度
t2
V (逆)
V (正)
V (正)=V (逆)
t3
0
V
t
V(正)
V(逆)
V(正) = V(逆)
t1
浓度引起平移图像特征：一突变，一渐变。
二、浓度对化学平衡的影响
解析：K+、Cl-不参与反应,增大KCl的浓度,对该离子反应无影响,故平衡不移动。
1.对于可逆反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是(　　)
A.增大FeCl3的浓度,平衡向正反应方向移动
B.增大KSCN的浓度,平衡向正反应方向移动
C.增大Fe(SCN)3的浓度,平衡向逆反应方向移动
D.增大KCl的浓度,平衡向逆反应方向移动
D
注意事项
1.固体或纯液体的浓度是常数,改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小,故平衡不移动。
2.“浓度对化学平衡影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
3.对于离子平衡体系,注意离子浓度的改变方式,排除不参与反应离子的干扰。
二、浓度对化学平衡的影响
2.已知银氨溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质,能使上述平衡向逆反应方向移动的是
(　　)
A.NH3　 B.HNO3　 C.KI　 D.H2O
二、浓度对化学平衡的影响
A
三、压强变化对化学平衡的影响
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)为例，测得不同温度、压强下反应达到平衡时，氨在体系中的物质的量分数。是分析压强改变对合成氨平衡的影响。
三、压强变化对化学平衡的影响
图像分析：
在相同温度下，压强 ，氨气的物质的量分数 ，说明增大压强，平衡往 方向移动。
越大
越高
正反应
三、压强变化对化学平衡的影响
三、压强变化对化学平衡的影响
1.探究压强对化学平衡的影响
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
K=
c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)
若P(压强) 增至原来的a倍（a>1），则Qc= ，平衡 （气体体积 ）移动；若P降至原来的1/a（a>1），则Qc= ，平衡 （气体体积 ）移动。。
利用Qc与K的相对大小，分析化学平衡的移动
a2K >K
正向
减小
逆向
增大
三、压强变化对化学平衡的影响
【交流讨论】P68
可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响
增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2
N2O4 2NO2
正向移动
逆向移动
逆向移动
正向移动
不移动
不移动
注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)
·
Qc 与 K的相对大小
c(CO2)
c(CO)
三、压强变化对化学平衡的影响
2.压强对化学平衡移动的影响规律
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
当其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 移动。
气体体积减小
气体体积增大
不
三、压强变化对化学平衡的影响
3.用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响
⑴当 m + n ＞ p + q时：
V
t
0
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V
t
0
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
①增大压强
②减小压强
mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
3.用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响
mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
t
0
V(正)
V(逆)
V’(逆)
V’(正)
③增大压强
④减小压强
V
t
0
V(正)
V(逆)
V’(正)
V’(逆)
压强引起平移图像特征：两突变。
3.用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响
mA (g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
V
t
0
V(正)
V(逆)
⑤增大压强
⑥减小压强
V
t
0
V(正)
V(逆)
V正 = V逆
V正 = V逆
⑶当 m + n = p + q 时：
3.用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响
改变压强造成平衡移动时，增大压强，各气体组分的平衡浓度 ；减小压强，各气体组分的平衡浓度 。与平衡是否移动以及移动方向 。
均增大
均减小
无关
三、压强变化对化学平衡的影响
4.充入惰性气体对平衡移动的影响
恒容
原平衡体系
体系总压强增大
各组分浓度不变
平衡不移动
充入
“惰性气体”
恒温、恒容
三、压强变化对化学平衡的影响
4.充入惰性气体对平衡移动的影响
恒压
平衡向气体分子数
增大的方向移动
容器容积增大，各组分浓度同倍减小（等效于减压）
恒温、恒压
原平衡体系
充入
“惰性气体”
平衡不移动
反应前后气体体积变化
反应前后气体体积不变
三、压强变化对化学平衡的影响
4.充入惰性气体对平衡移动的影响
对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。
在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析，得出Qc与K 的关系。
总结·归纳
1.恒温恒容的条件下，充入惰性气体，使压强增大，
2.反应前后气体物质化学计量数之和相等的反应，缩小容器体积，使压强增大，平衡均不会发生移动
3.无气体参与或生成的反应，改变压强对反应平衡无影响。
增大压强平衡一定发生移动吗？
四、利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响
习题研究
解析：
2. mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
增大
(1)①表示改变压强的方式是压强　　　　,化学平衡　　　　移动,m+n　　　　p+q。
(2)②表示改变压强的方式是压强　　　　,化学平衡　　　　移动,m+n　　　　p+q。
(3)③表示改变压强的方式是压强　　　　,化学平衡　　　　移动,m+n　　　　p+q。
减小
减小
逆向
正向
不
＜
＜
=
习题研究
3.在密闭容器中,反应:xA(g)+yB(g) z C(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题:
(1)若x+y>z,缩小体积,增大压强,则平衡　　　　移动。
(2)若保持体积不变,通入氦气,则平衡　　　　移动。
(3)若保持压强不变,通入氦气,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为　 　　　。
(4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡　　　　移动。
正向
不
X+Y＜Z
不
压强对化学平衡影响的判断思路
1.如果是同等程度地改变各组分气体的浓度，则按照压强变化来考虑。
2.如果不是同等程度地改变各组分气体的浓度（比如改变一种或几种），则按照浓度变化来考虑。

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