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专题3 水溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
02
影响盐类水解的因素
盐类水解的应用
影响盐类水解的因素有哪些？
内因
外因
盐自身的组成和性质
浓度
温度
······
已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
影响盐类水解的因素
用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：
盐溶液
(0.1 mol·L－1) pH 解释与结论
NaClO 10.3
CH3COONa 9.0
NaNO2 8.2
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
HNO2的Ka最大，水解程度最小
影响盐类水解的因素
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。
实验结论：
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
Kh＝
Kw
Kb
Kh＝
Kw
Ka
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8
25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素
正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即
如：物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3。
>
越弱越水解
影响盐类水解的因素
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
探究实验
已知0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：
【实验验证】温度对FeCl3水解平衡的影响
冷水浴
热水浴
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
影响盐类水解的因素
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越热越水解
温度对盐类水解的理论解释
影响盐类水解的因素
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
中和反应放热
盐类水解反应吸热
1
2
3
影响盐类水解的因素
验证反应物浓度对水解平衡的影响
探究活动
论证方法
数据论证
比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
改变反应物浓度：
(0.1)3
0.1
＝ 0.01K
＜ K
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
向右
增大
减小
c(Fe3+)
Q ＝
c3(H+)
影响盐类水解的因素
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越稀越水解
影响盐类水解的因素
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
分别对FeCl3溶液加入少量浓酸或浓碱，比较颜色深浅。
探究实验
验证溶液酸碱性对水解平衡的影响
影响因素 实验步骤 实验现象
溶液的酸碱性 分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。
【实验验证】溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响
影响盐类水解的因素
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
影响盐类水解的因素
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
影响因素 实验步骤 实验现象
溶液的酸碱性 分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
影响盐类水解的因素
甲中溶液
颜色变深
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
影响盐类水解的因素
溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解
盐类水解的应用
先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。
向沸水中滴加氯化铁溶液，持续加热保持沸腾以促进铁离子的水解。
制备氢氧化铁胶体
配制氯化铁溶液
化学实验
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
分析：加热可使水解平衡右移。
盐类水解的应用
将纯碱溶于热水中清洗油污，通过升高温度促进纯碱水解以增强溶液的碱性，增强去污效果。
化学实验
清洗油污
分析：
去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
盐类水解的应用
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
盐类水解
的应用
盐类水解的应用
净水剂、泡沫灭火器等的使用都运用了盐类水解的原理。
泡沫灭火器
01
盐类水解的应用
泡沫灭火器的使用
盐类水解的应用
利用水解的原理，人们生产出泡沫灭火器。泡沫灭火器的结构下图所示，内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液立即混合并剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。
泡沫灭火器的构造和原理示意图
盐类水解的应用
FeCl3可用作净水剂
分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+
02
盐类水解的应用
03
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：___________
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量______，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞。
HX>HY>HZ
H2SO4
磨口
其他应用
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
盐类水解的应用
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为__________
_____________________________
加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
NH3·H2O
CH3COOH
＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
TiCl4＋(x＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为_________________________、
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
盐类水解的应用
盐类水解的应用
(1)盐水解后的酸能否挥发，碱是否为沉淀。
盐水解生成难挥发性酸或生成易溶于水的强碱时，蒸干后一般得到该盐，如MgSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3等。盐水解生成易挥发性酸，且生成难溶于水的弱碱时，蒸干(或灼烧)得到对应的弱碱沉淀(或氧化物)，如AlCl3、FeCl3等。
(2)盐是否分解。
如Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl、KMnO4等受热易分解。
(3)盐能否发生氧化反应。
如Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4。
延时符
课堂小结
溶液配制
制备胶体
制备化合物
作净水剂
……
调控
影响因素
水解应用
决定
反映
盐类水解平衡的影响因素和应用
内因：
盐的性质
外因：
温度、浓度
课堂练习
1．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为___________________________________。
减小、增大、减小
课堂练习
2．下列应用与盐类水解有关的是_ _______(填序号)。①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉⑥加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
①②③④⑥

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