资源简介

(共11张PPT)
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
能源的充分利用
1．了解燃烧热和热值的概念。
2．学会用燃烧热计算反应热。
3．了解能源的分类及解决能源危机的方法。
【学习目标】
能源是指能提供能量的自然资源。
化石燃料
新能源
热能主要通过燃烧煤、石油、天然气获得。
人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料放出热量的多少。
在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热，叫该物质的标准燃烧热，1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
物质完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为N2(g)、氢元素转化为H2O(l)、碳元素转化为CO2(g)。
名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1 名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1
氢气 H2(g) -285.8 乙烷 C2H6(g) -1559.8
一氧化碳 CO(g) -283.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0
甲烷 CH4(g) -890.3 乙炔 C2H2(g) -1299.6
甲醇 CH3OH(l) -726.5 蔗糖 C12H22O11(s) -5640.9
乙醇 C2H5OH(l) -1388.8 苯 C6H6(l) -3267.5
1．根据表中数据，分别写出H2、CH4、CH3OH完全燃烧的热化学方程式。
2．计算并比较H2(g)、CO(g)、CH4(g)的热值大小。
一些物质的标准燃烧热
交流讨论
课堂探究
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：
C + H2O = CO + H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3=-283.0kJ·mol-1
（1）写出煤转化为水煤气的热化学方程式。
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1
ΔH=反应物的燃烧热-生成物的燃烧热
（2）有人提出了以下观点，你认为他们的观点是否正确？
甲同学：1molCO(g)和1molH2(g)燃烧放出的热量总和比1molC(s)燃烧放出的热量多。因此煤炭燃烧时加少量水可以使煤炭放出更过的热。
乙同学：将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧放出的热量一样，而将煤转化为水煤气会增加消耗，因此得不偿失。
1．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
若燃烧1 mol H2生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是____________；ΔH1表示的意义是________________________。
课堂练习
答案：ΔH1<ΔH2 1molH2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8kJ的热量
2．在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的标准燃烧热为__________，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_______________。
3．根据表中标准燃烧热的数据，计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的反应热。
名称 化学式 ΔH/kJ·mol-1
氢气 H2(g) -285.8
一氧化碳 CO(g) -283.0
甲醇 CH3OH(l) -726.5

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