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专题3 水溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
第1课时 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性
溶液 [H+]和[OH-]的相对大小 [H+]的范围(25℃)
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
根据溶液中[H+] 和[OH-]的相对大小
1、溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
[H+]=[OH-]
[H+]=1ⅹ10-7mol/L
[H+]>[OH-]
[H+]<[OH-]
[H+]>1ⅹ10-7mol/L
[H+]<1ⅹ10-7mol/L
无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。
pH＝－lg[H＋]
25℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系
2、溶液pH
（pH越小，酸性越强）
（pH越大，碱性越强）
如果c(H+)或c(OH-)<1mol/L用pH值表示的溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示用浓度表示。
pH为7的溶液是否一定是中性溶液？
例：100℃时，纯水中Kw=1ⅹ10-12mol2 L-2， [H+]？pH？
注：应用pH=7来判断溶液的酸碱性，只有在常温下才适用。
思考
还记得初中化学中，pH 值是如何测定的吗？
3、 pH的测定方法
（1）pH试纸
注意事项：
pH试纸不能直接插入待测液中；
若某溶液具漂白性或强氧化性，则不能用pH试纸测定；
使用方法：
将一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对比
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊
酚酞
甲基橙
甲基红
8.2~10.0(粉)
红色(>10.0)
红色(<5.0)
红色(<3.1)
3.1~4.4(橙)
蓝色(>8.0)
5.0~8.0(紫)
黄色(>4.4)
(2) 酸碱指示剂
无色(<8.2)
常见指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙
红色(<4.4)
4.4~6.2(橙)
黄色(>6.2)
(3) pH计（酸度计）:定量精确测量
(小数位)
pH计
笔式pH计
二、pH的计算
初步判定溶液酸碱性
酸性
碱性
酸与酸
酸与碱
最终OH-
酸与碱
碱与碱
最终H+
H+
pH＝－lg[H＋]
1、酸、碱稀释时 pH 变化规律
(1)pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7）
练习：室温下，pH = 2 的HCl溶液稀释10 倍 ，pH =
稀释10m 倍 ，pH =
(2)pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，
a＜pH＜a + m（室温下，a+ m＜7）
②pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7）
练习：室温下，pH = 11 的NaOH溶液稀释10 倍 ，pH =
稀释10m 倍 ，pH =
pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7）

2、溶液混合
(2)强酸与强酸混合
先求 ，再计算pH
练习：室温下，pH = 3的HCl溶液和pH = 5的HCl溶液，等体积混合求混合后的pH？
若两强酸溶液的pH之差≥2，等体积混合后，pH=pH小+0.3
（3）强碱与混合
先求 ，再求c(H+) ，最后计算pH = -lgc(H+)
练习：室温下，pH = 12的NaOH溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合，求混合后的pH？
若两强碱溶液的pH之差≥2，等体积混合后，pH=pH大-0.3
两溶液等体积混合 混合后所得溶液的PH
甲溶液 乙溶液
PH=3的HCl PH=5的HCl
PH=2的HCl PH=5的HCl
PH=9的NaOH PH=11的NaOH
PH=9的NaOH PH=12的NaOH
3.3
2.3
10.7
11.7
课堂练习
课堂练习
练习：室温下，pH = 12的NaOH溶液和pH = 2的HCl溶液按体积11：9混合，求混合后的pH？
pH=11
1、在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb LNaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝ 。
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝ 。
(3)若a＋b >14，则Va∶Vb＝ ，且Va Vb
(填“>”“<”或“＝”) 。
1∶1
1∶10
10a＋b－14
>
课堂检测
2、纯水在25 ℃和80 ℃时，pH前后大小关系及酸碱性分别是 ( )
A.pH前＞pH后　弱酸性
B.pH前＞pH后　都显中性
C.pH前D.pH前B
课堂检测

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