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专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
01
强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡
硫酸
硝酸
用于
盐酸
用于
醋酸
用于
为什么不同的酸其酸性有强弱之分呢？
强酸
弱酸
实验1：常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。
0.1 mol/L 盐酸 pH＝1
0.1 mol/L 醋酸 pH＝3
在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
探究实验
实验2：分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。
在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
探究实验
盐酸 醋酸溶液 结论与解释
pH 较小 较大
与等量的镁反应的现象
2、随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同。
开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大。
1、等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，盐酸的电离程度大于醋酸。
说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离
盐酸中存在H+、Cl-
无HCl分子
醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子
强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
如HCl溶于水完全电离成H＋和Cl－。
如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子电离成H＋和CH3COO－，大部分仍以CH3COOH的形式存在。
强电解质
弱电解质
①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
③水是极弱的电解质。
④少数盐：(CH3COO)2Pb
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
强电解质和弱电解质
不正确。
BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和SO42－，故BaSO4是强电解质。
醋酸部分电离，0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋酸是弱电解质。
BaSO4饱和溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液导电能力都很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确吗？
溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
强电解质电离方程式
弱电解质电离方程式
H2SO4 2H+ + SO
2
4
NaOH Na+ + OH
NaCl Na+ + Cl
CH3COOH CH3COO + H+
NH3·H2O NH + OH
+
4
强电解质和弱电解质
多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如H2CO3的电离方程式是
H2CO3 H＋＋HCO3－（主要）
HCO3－ H＋＋CO32－ (次要）
多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式写。如Fe(OH)3的电离方程式：
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
强电解质和弱电解质
酸式盐的电离
① 强酸的酸式盐：
②弱酸的酸式盐：
HCO3－ H＋＋CO32－
= Na＋＋HCO3－
【规律】
强等号，弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完。
= Na＋＋H+ +SO42－
完全电离
第一步完全电离；酸根阴离子部分电离
NaHSO4
NaHCO3
在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
弱电解质的电离平衡
c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合)
醋酸初溶于水时
接着
最后
0(最小)
0(最小)
最大
增大
最大
0(最小)
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
反应速率
V(电离)
V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像：
电离平衡也是一种化学平衡
弱电解质的电离平衡
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。
弱电解质的电离平衡
定 义
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
弱电解质的电离平衡
特点
电离过程是吸热的。
弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
电离方向是微粒数增多的过程。
逆：
弱电解质的电离是可逆过程
等：
v(电离) = v(结合) ≠0
动：
电离平衡是一种动态平衡
定：
溶液中各分子、离子的浓度不变。
变：
条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
特 征
弱电解质的电离平衡
①温度
②浓度
③同离子效应
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
越强越电离
影响因素
弱电解质的电离平衡
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
④化学反应
弱电解质的电离平衡
温度：
弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
浓度：
在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。
“越热越电离”
“越稀越电离”
实验测得：用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线
弱电解质的电离平衡
加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
同离子效应：
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
化学反应：
注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
“同抑异促”
改变条件 平衡移
动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度
加 热
加盐酸
加NaOH(s)
加NaAc(s)
加无水醋酸
加 水
CH3COOH CH3COO- + H+
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
减小
减小
△H>0
弱电解质的电离平衡
延时符
课堂小结
电离
导电性
酸性
碱性
……
完全电离
部分平衡
微观行为
宏观性质
决定
反映
存在电离平衡
定义
特征
影响因素
课堂练习
B
1、已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①CuSO4；②SO2；③Cl2。其中能使溶液中c(H＋)增大的是(　　)
A. ①② B. ①③
C. ②③ D. ①②③
课堂练习
2、已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。(1)H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，c(H＋)______，c(S2－)______。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____(填“左”或“右”)移动，c(H＋)______，c(S2－)________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。
NaOH固体(答案合理即可)
H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－
右
增大
减小
右
减小
增大

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