资源简介

(共16张PPT)
教 学 目 标
核 心 素 养
1．认识水的电离存在电离平衡，知道水的离子积常数。
2.了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。
证据推理与模型认知： 应用化学平衡移动模型，会分析水的电离平衡移动。
1. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
2. 水的电离方程式：
一、水的电离
可简写为：


交流讨论
已知：在室温（25℃）下55.6 moL H2O 中，只有1×10-7 mol H2O发生电离，请计算水溶液中的离子浓度。
m(H2O) = 55.6 moL×18 g·mol-1 ≈ 1000 g
= 1×10-7 mol ·L-1

广泛pH试纸
精密pH试纸
测定纯水的pH（常温）
实验探究
pH计
1. 水的电离平衡常数
二、水的离子积常数
为常数
=Kw

二、水的离子积常数
2. 水的离子积常数
——水的离子积
应用化学平衡移动模型，讨论水的离子积会受什么外界条件影响？
① Kw 为常数，无单位
② Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
交流讨论
1. 分析下表中的数据有何规律，并解释不同温度下KW值出现差异的原因。
1.温度越高，KW越大；
结论：
2.水的电离是一个吸热过程。
ΔH>0

t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56
2. 根据表中数据列出在100 ℃时纯水中的c(H+)的计算式。
mol·L-1
交流讨论
t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56
1. 分析下表中的数据有何规律，并解释不同温度下KW值出现差异的原因。
交流讨论
t℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.13 0.29 0.68 1.0 2.9 5.5 38.0 56
c(H+)= 1.0×10-7 mol ·L-1
100 ℃，纯水中
> 1.0×10-7 mol ·L-1

(4) Kw只受温度影响， 且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。
归纳总结

mol·L-1

4. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
改变条件 水的电离平衡
移动方向 c(H＋) 酸碱性 Kw
加热
通HCl(g)
加NaOH(s)
右移
酸性
增大
增大
增大
中性
增大
增大
碱性
减小
减小
不变
不变
左移
左移
ΔH>0

交流讨论
三、水的电离平衡的影响因素
1. 温度
★Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关。
升高温度，促进水的电离，Kw增大。
2. 酸、碱
加入酸或碱，抑制水的电离。
3. 某些盐
在第三单元学习。
ΔH>0

课堂小结
水的电离
水的离子积：
影响因素
温度：
酸：
碱：
T ↑， Kw ↑
抑制水的电离， Kw不变
抑制水的电离， Kw 不变
注意：
巩固练习
√
2.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A.③＞②＞① B.②＞③＞① C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
√
巩固练习

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