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秦皇岛市第三中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一 化学试卷A
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题（每题3分，共20小题，共60分）
1. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
A. 锌和稀硫酸反应
B. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
C. 酸碱中和反应
D. 碳和二氧化碳反应
2. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)；ΔH=+162kJ·mol-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为( )
化学键 H-O C=O H-H
键能/kJ·mol-1 464 803 436
A. 207 kJ·mol-1 B. 414 kJ·mol-1
C. 632 kJ·mol-1 D. 828 kJ·mol-1
3. 下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol-1，则金刚石能量更高更稳定
C.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，则NaOH固体和HCl反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
4. 在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ· mol-1 B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ· mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
5. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是（ ）
A. 总反应属于吸热反应
B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定
C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应
D 图像中最稳定的物质为C
6. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
③4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
下列关系式正确的是（ ）
A. ΔH3=ΔH2-3ΔH1
B. ΔH3=3ΔH2-ΔH1
C. ΔH3=ΔH2+3ΔH1
D. ΔH3=3ΔH2+ΔH1
7. 化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是（ ）
A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂
B. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢
D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂
8. 已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A. B.
C. D.
9. 对于反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1
B. v(B)=6mol·(L·min)-1
C. v(C)=8mol·(L·min)-1
D. v(D)=4mol·(L·min)-1
10. 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是（ ）
①增加碳的量；②将容器的体积缩小一半；③保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大；④保持体积不变，充入水蒸气；⑤充入 N2
A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤
11. 某温度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K1=20，在同一温度下，反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K2为（ ）
A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05
12. 对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
C. 增加 A 的量，平衡向正反应方向移动
D. 减小 B 的浓度，则一定有 v正>v逆
13. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 探究温度对化学平衡的影响 B. 探究浓度对化学反应速率的影响
C. 测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D. 验证 FeCl3对 H2O2分解的催化作用
14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
15. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 合成氨工业中需要采用高压的条件
B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D. H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
16. 保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡状态的是（ ）
A. v正(CO)=v逆(H2O)
B. 容器内压强恒定不变
C. 体系的密度保持不变
D. 当n(H2O):n(CO):n(H2)=1:1:1
17. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A. 在图I中，t1时刻增大O2的浓度
B. 在图II中，t1时刻增大了压强
C. 在图III可知，温度关系为T甲>T乙
D. 若反应为绝热，SO2的平衡转化率会减小
18. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。下列说法正确的是（ ）
反应 大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
温度/℃ 27 2000 25 400 450
平衡常数K 3.84×10-11 0.1 3.84×108 0.507 0.152
A. 大气固氮和工业固氮都属于放热反应
B. 常温下大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
C. 450℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2molN2、4molH2和2molNH3，发生工业固氮反应，此时反应向正向进行
D. 工业固氮时温度越低，K值越大，反应速率越快
19. 下列判断正确的是（ ）
A. 一定温度下，反应H2(g)+SiCl4(g) SiHCl3(g)+HCl(g)的ΔH>0，则该反应的ΔS >0
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
20. 有关工业固氮的说法正确的是（ ）
A. 使用铁催化剂可提高反应物的转化率
B. 循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C. 温度控制在500°C左右有利于反应向正方向进行
D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
二、填空题（每空2分，共4小题，共40分）
21. (1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成0.5mol NO2需要吸收16.95kJ热量，写出该反应的热化学方程式________
22. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），所求中和热________（填“相等”、“不相等”）。
23. 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。
（1）计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)=________；3min时，正反应速率________逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。
（2）10min反应达平衡，氢气的转化率为________；3min时，正反应速率________逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。
（3）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列说法正确的是________
A. 氢气的浓度减小 B. 正反应速率增大
C. 逆反应速率减小 D. 达到平衡的时间不变
24. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K =________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数________(填“增大”“减小”“不变”)。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A. 一定温度下容器中压强不变
B. 混合气体中c(CO)不变
C. v正(H2)=v逆(H2O)
D. c(CO2)=c(CO)
E. 氢气转化率不变
(4)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是________(填字母)
A. 选择适当的催化剂
B. 增大压强
C. 及时分离H2O(g)
D. 升高温度
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(6)800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态________(填“是”“否”)。此时，v正________v逆(填“<”“>”“=”)。
参考答案及解析
一、单选题（每题3分，共20小题，共60分）
1.答案：D
解析：
A项：锌和稀硫酸反应（）是氧化还原反应，但属于放热反应，不符合题意。
B项：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应（）是吸热反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。
C项：酸碱中和反应是放热反应，且非氧化还原反应，不符合题意。
D项：碳和二氧化碳反应（高温）中碳元素化合价变化（0→+2、+4→+2），属于氧化还原反应；该反应需要持续加热，属于吸热反应，符合题意。
2.答案：B
解析：
反应热反应物键能总和生成物键能总和。
已知反应： ，设键能为。
反应物键能总和：（中4个）（2个中4个）。
生成物键能总和：（中2个）（4个中4个）。
代入公式：，解得。
3.答案：D
解析：
A项：生成比生成放出热量更多（放热），故（放热反应为负值，绝对值越大，值越小），错误。
B项：金刚石转化为石墨放热（），说明金刚石能量更高；能量越低越稳定，故石墨更稳定，错误。
C项：固体溶于水放热，故固体与反应的反应热（放出热量更多），错误。
D项：燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物（、）的热量，2mol乙炔燃烧放热为，热化学方程式正确。
4.答案：B
解析：
已知1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，热化学方程式为：。
A项：生成与题意不符，且应为负值，错误。
B项：逆反应（水蒸气分解）吸热，，正确。
C项：生成与题意不符，错误。
D项：2mol氢气燃烧应放热，应为负值，错误。
5.答案：C
解析：
由能量示意图可知：
总反应中，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应（A正确）。
第一步反应的活化能大于第二步，活化能越大反应越慢，总反应速率由慢反应（第一步）决定（B正确）。
第一步反应：反应物能量低于中间产物，为吸热；第二步反应：中间产物能量高于，为放热（C错误）。
能量越低越稳定，能量最低，最稳定（D正确）。
6.答案：A
解析：
根据盖斯定律，目标反应③可由反应②反应①得到：
反应②：
3×反应①：
②①：（A正确）。
7.答案：B
解析：
A项：添加防腐剂是抑制食品氧化（减慢反应速率），错误。
B项：粉碎黄铁矿增大固体表面积，加快煅烧反应速率，正确。
C项：制成不锈钢是通过合金化防止腐蚀（减慢反应速率），错误。
D项：抗坏血酸做抗氧化剂是防止水果氧化（减慢反应速率），错误。
8.答案：D
解析：
反应速率之比等于化学计量数之比：。
A项：，错误；B项：，错误；
C项：，错误；D项：，正确。
9.答案：A
解析：
统一单位（转化为），并按化学计量数换算为同一物质的速率：
反应式：（为固体，不用于表示速率）。
A项：，换算为。
B项：为固体，速率无意义。
C项：。
D项：，换算为。
综上，速率最快的是C项。
10.答案：C
解析：
①碳为固体，增加用量不影响反应速率；
②体积缩小，浓度增大，速率加快；
③恒容充入，反应物浓度不变，速率不变；
④充入水蒸气，浓度增大，速率加快；
⑤若恒容充入，浓度不变，速率不变；若恒压充入，体积增大，浓度减小，速率减慢。
故不能加快速率的是①③⑤（C正确）。
11.答案：D
解析：
可逆反应与其逆反应的平衡常数互为倒数。
反应1：
反应2：（D正确）。
12.答案：B
解析：
A项：反应前后气体分子数不变（3mol→1+2=3mol），压强增大（如缩小体积），正、逆均增大，但平衡不移动，错误。
B项：（放热），升高温度平衡向逆反应方向移动（B正确）。
C项：为固体，增加用量不影响平衡（C错误）。
D项：减小的浓度，平衡逆向移动，此时正逆（D错误）。
13.答案：A
解析：
A项：，温度不同，颜色变化可探究温度对平衡的影响（A正确）。
B项：变量不唯一（浓度和温度可能同时变化），无法探究浓度对速率的影响（B错误）。
C项：缺少秒表测量时间，无法计算反应速率（C错误）。
D项：与反应生成，实际是催化与氧化还原的混合反应，无法单纯验证催化作用（D错误）。
14.答案：B
解析：
A项：升高温度提高活化分子百分数，但不能降低活化能（A错误）。
B项：反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，速率增大（B正确）。
C项：催化剂降低活化能，提高活化分子百分数（C错误）。
D项：增大压强（缩小体积）增加单位体积活化分子数，但活化分子百分数不变（D错误）。
15.答案：D
解析：
A项：合成氨反应（气体分子数减少），高压促进平衡正向移动（勒夏特列原理）。
B项：，加压先因浓度增大颜色变深，后平衡正向移动颜色变浅（勒夏特列原理）。
C项：醋酸中加醋酸钠，增大，抑制醋酸电离，增大（勒夏特列原理）。
D项：（气体分子数不变），缩小体积浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释（D正确）。
16.答案：D
解析：
A项：正逆，说明正逆反应速率相等（平衡标志）。
B项：反应前后气体分子数变化（1mol→2mol），压强恒定说明平衡（B正确）。
C项：密度，为固体，气体质量变化，密度不变说明平衡（C正确）。
D项：与平衡无关，平衡时浓度比取决于初始量和转化率（D错误）。
17.答案：D
解析：
A项：图I中时刻正突增，逆不变，应为增大反应物（或）浓度，但随后逆增大至平衡，若增大浓度，浓度应增大，与图中“逆反应速率方向”矛盾（A错误）。
B项：图II中时刻正逆且均增大，应为加入催化剂（平衡不移动），增大压强会使平衡正向移动，正逆（B错误）。
C项：图III中，温度升高（如甲乙），平衡逆向移动（放热反应），转化率降低，但图中甲转化率更高，故甲乙（C错误）。
D项：绝热体系中，反应放热使温度升高，平衡逆向移动，转化率减小（D正确）。
18.答案：C
解析：
A项：大气固氮（）温度升高增大，说明吸热；工业固氮（）温度升高减小，说明放热（A错误）。
B项：常温下工业固氮虽大，但反应速率极慢，需催化剂和高温高压（B错误）。
C项：450℃时，工业固氮，浓度商，，反应正向进行（C正确）。
D项：工业固氮温度越低越大，但反应速率越慢（D错误）。
19.答案：A
解析：
A项：反应，气体分子数不变（1+1=1+1），但产物复杂度更高，；，高温下可自发（A正确）。
B项：反应，，常温自发则（放热）（B错误）。
C项：合成氨反应，气体分子数减少（）（C错误）。
D项：反应，，常温自发则（放热）（D错误）。
20.答案：B
解析：
A项：催化剂提高反应速率，但不影响平衡转化率（A错误）。
B项：循环使用、可提高原料利用率，增加产率（B正确）。
C项：合成氨放热，500℃左右是为兼顾催化剂活性和反应速率，并非利于平衡正向（C错误）。
D项：压强过大增加设备成本，并非越大越好（D错误）。
二、填空题（每空2分，共40分）
(1)
解析：16g（1mol）燃烧放热890.3kJ，燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物（、）的热量。
(2)
解析：生成0.5mol吸热16.95kJ，则生成2mol吸热。
（1）环形玻璃搅拌棒
解析：用于搅拌使溶液温度均匀。
（2）保温、隔热，减少热量损失
解析：碎纸条防止热量散失，确保测定温度准确。
（3）偏小
解析：不盖硬纸板会导致热量损失，测得温度差偏小，计算的中和热数值偏小。
（4）不相等；相等
解析：60mL盐酸与50mLNaOH反应，反应物用量更多，放出热量更多；但中和热是“强酸与强碱反应生成1mol水的热量”，与用量无关，故数值相等。
（1）；>
解析：
3min时，从1.00降至0.50，，。
3min时浓度仍在减小，反应正向进行，故正逆。
（2）75%
解析：平衡时，则消耗浓度为，转化率。
（3）B
解析：体积压缩至1/2，浓度均增大，正、逆均增大，平衡正向移动（气体分子数减少），达到平衡时间缩短（B正确）。
（1）吸热
解析：温度升高，增大，说明平衡正向移动，正反应吸热。
（2）；不变
解析：平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
（3）B、C、E
解析：
A项：反应前后气体分子数不变，压强始终不变（不能判断平衡）。
B项：不变是平衡标志。
C项：正逆，正逆速率相等（平衡标志）。
D项：与平衡无关。
E项：转化率不变说明平衡。
（4）C、D
解析：
A项：催化剂不影响平衡。
B项：反应前后分子数不变，压强不影响平衡。
C项：分离，平衡正向移动，转化率提高。
D项：升温平衡正向（吸热）移动，转化率提高。
（5）830
解析：，则，对应温度830℃。
（6）否；>
解析：800℃时，浓度商，，反应正向进行，正逆。

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