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辽宁省辽西重点高中 2024-2025学年度下学期高二期末考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 19题，满分 100分。考试时间为 90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14
一、选择题（共 45分，每题只有一个正确答案）
1．下列化学用语或表述正确的是
A．H2O 中含有 s-p σ键
B．Na2O2 的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO 的电离方程式：HClO=H++ClO-
2．实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人
C．向盛有 Na 2O2 的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应
D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱
3．氯及其化合物部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2LCl2 中，氯原子数目为 NA
B．0.1mol L 1NaOH 溶液中，OH 数目大于 NA
C．反应①中每生成1molCl2，转移电子数为 53 NA
D．若反应②消耗1molCl2，溶液中Cl 和ClO 数目之和为 2NA
4．下列实验操作或处理方法不合理的是
A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜
C．浓硫酸沾到皮肤上，用3%～5%的 NaHCO3 溶液冲洗
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
5．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
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A．CH4 分子是正四面体结构，则 CH2Cl2没有同分异构体
B．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C．甲苯的质谱图中，质荷比为 92 的峰归属于
D．由 R4N+与PF 6 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
6．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼( N2H4 H2O )。其反应装置如图所示(夹持装置
已略去)。下列说法错误的是
A．可用装置 d 代替装置 a 制备氨气
B．装置 a 中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出
C．烧杯中加入CCl4 可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D ．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 2NH3 +ClO =N2H4 H2O+Cl
-
7．溴乙烷在水中发生反应机理如下图，下列说法中错误的是
A．溴乙烷在水中进行取代和消去反应均为自发反应
B．溴乙烷在水中发生取代反应速率比发生消去反应慢
C．溴乙烷发生取代或消去反应过程中OH 进攻的原子不同
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D．溶剂不同时，溴乙烷与OH 反应的选择性可能不同
8．短周期主族元素X 、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2
倍，Z可与X 形成淡黄色化合物Z2X2 ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是
A． 25℃时，最高价氧化物水溶液的 pH : Z W
B．第一电离能：W>X>Y>Z
C．简单离子的半径：X Y Z W
D．简单离子的还原性：Y X W
9 2 2 ．硫代硫酸根离子（S2O3 ）可看作是SO4 中的一个 O 原子被 S 原子取代。MgS2O3 6H2O 的晶胞形状为
长方体，结构如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
2
A． Mg H 2O 中的 键数目为 18 N B S O
2
．
6 A 2 3
的空间结构为四面体形
9.76
C 32 3．该晶体为离子晶体 D．晶体的密度为 10 g cmabcNA
10．液氨的沸点-33.5℃，锂能与液氨反应，反应方程式为 Li+nNH3=[e(NH3)n] +Li+，[e(NH3)n] 是一种强还
原剂，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法不正确的是
A．图中“试剂 A”“试剂 B”均可以为碱石灰
B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨气的速率
C．图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D．反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
c(A )
11．25℃时，用同一 NaOH 溶液分别滴定一元酸 HA 溶液和 CuSO4溶液，pM[p 表示负对数，M 表示 、c(HA)
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c(Cu 2 ) ]与溶液 pH 的变化关系如图所示。已知：CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数 K>105 时反应进
行完全。下列说法错误的是
A．线①代表滴定 CuSO4 溶液时 pM 与溶液 pH 的变化关系
B．HA 为一元弱酸，25℃时其 Ka的数量级为 10-8
C．滴定 HA 溶液至 x 点时，溶液中 c(HA) c(A ) c(Na ) c(H ) c(OH )
D．滴定 CuSO4 溶液至 x 点时，改为滴加 HA 溶液，沉淀可完全溶解
12．一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCox NiyMn zO2 ，其中Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机
黏合剂为原料制备LiMn2O4的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，Co 和Al 均为+3 价
B．酸浸中H2O2 的作用为氧化剂
C．“沉锰” 2 2 2 过程中，溶液先变为紫红色，原因为5S2O8 2Mn 8H2O 10SO4 2MnO4 16H
D．合成LiMn2O4过程中，有CO2 和O2 放出
活性炭
13．含钴配合物应用广泛，关于反应 2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 Cl3 2H6 2O ，
分析正确的是(设NA 为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物 NH3分子和产物中 NH3分子键角相等
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B．产物H2O 是还原产物，每生成1molH2O ，反应转移电子数为 2NA
C．1mol Co NH3 Cl3含有 键的数目为18N6 A
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
14．25℃，用 0.1 mol L 1的 NaOH 溶液滴定某二元弱酸H2A ，pH、粒子的分布分数 δ [如
n
2
A2 n NaOH
A
n A2 n HA 与 n H 的关系如图所示。下列说法正确的是 n H2A 2A
A A2 ．Ⅱ线表示的 变化曲线
n NaOH
B． 1 c Na c HA c H A c A2 n H 时， 2 2A
n NaOH
C 1.5 3 Na 2 c HA c H A c A 2 ． n H2A 时， 2
D．a、b，c、d、e、f 六点溶液中，f 中水的电离程度最大
15．已知用K 2
1
3 Fe CN 6 检验Fe 时可得到蓝色沉淀KFe Fe CN 6 ，该物质立方晶胞的 结构如图所示8
( K 未画出)，其中晶胞的边长为 apm。下列说法错误的是
A．一个晶胞中含有 4 个K
B．Fe2 周围最近的Fe2 数目为 6
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C 2．CN 之间的最短距离为 apm
4
1228
D 30 3．该物质的晶体密度为 3 10 g / cma NA
二、非选择题（共 55分，将答案写在答案页上）
16．二氧化氯 ClO2 是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。某兴趣小组通过图 1 装置（夹持装
置略）对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。（已知：装置 A 中反应生成ClO2 气体和Cl2气体）
请回答下列问题：
(1)仪器 C 的名称是 。
(2)关闭 B 的活塞，ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作
用是 。
(3)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出ClO2 （不考虑其他副反应），在ClO2 释放实验
中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是 ，安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 （填
字母序号）。
(4)已吸收ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2 的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水
果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
(5)装置 F 后的尾气处理装置中，可加入的试剂有______（填序号）。
A．饱和食盐水 B． Na 2S溶液 C．NaOH 和H2O2 溶液 D．AgNO3溶液
(6)已知：Cl2、ClO2 被 I PH 7 还原的程度随 pH 的不同而变化，具体情况如下：①Cl2 Cl ；②
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ClO p H 72 ClO

2
p H 2 Cl 。取某Cl2和ClO2 的混合溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用 Na 2S2O3
标准溶液滴定，消耗标准液 amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液 pH 至 pH 2，补加 KI 且除酸后再次滴定，
又消耗 Na 2S2O3标准溶液 bmL（注：两次滴定均只发生反应 I2 2Na 2S2O3 Na 2S4O6 2NaI ）。求ClO2 纯度
n ClO2
n ClO n Cl （用含 a、b 的式子表示）。2 2
17．呋喃甲酸( )是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛( )制备呋喃甲酸，并
获得副产品呋喃甲醇。
Ⅰ．反应原理： H 0
Ⅱ．实验装置：
Ⅲ．相关信息：
物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
呋喃甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚
呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚
呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚
Ⅳ．实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入 15.00mL呋喃甲醛，滴加 20.00mL 43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在 8~12℃，
持续回流 40min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品 7.5g。
回答下列问题：
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(1)仪器 a 中弯玻璃管的作用是 ；仪器 b 的名称为 。
(2)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在 8~12℃，选择该温度范围的原因是 。
(3)实验步骤③加入的萃取剂为 ，少量多次加入的目的是 。
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(5)纯度测定：称取 0.6000g 粗产品，配成 100mL 溶液。量取 25.00mL 溶液，用 0.0500 mol·L-1 的 NaOH 标
准溶液滴定，三次滴定平均消耗 NaOH 标准溶液 22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为 %(保留
四位有效数字)。
(6)提纯呋喃甲酸的方法是 (填名称)。
18．一种具有口服活性的非淄体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下：
已知： 。
根据以上信息回答下列问题：
(1)有机物 C 的结构简式为 ；有机物 B 的含氧官能团的名称是 。
(2)有机物 D 中碳原子的杂化方式有： ；D→E 的反应类型为 。
(3)写出 F→G 的化学方程式： 。
(4)同时符合下列条件的 B 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与 FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为 2：2：2：1：1 的有机物名称为 。
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(5)一种制备 的合成路线如下：
分别写出 M、N 的结构简式：M 、N 。
19．Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以 CO2和 NH3 为原料合成尿素是利用 CO2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ： 2NH3(g) CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1 159.47kJ mol
1
反应Ⅱ： NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s) H2O(g) ΔH2 kJ mol
1
总反应Ⅲ： 2NH3(g) CO2(g) CO(NH 2)2(s) H 2O(g) ΔH3 86.98kJ mol
1
请回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH2 kJ mol 1 (用具体数据表示)。
(2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为 1L 的恒温密闭容器中充入 2mol CO2和 4mol NH3的混合气体，
经历反应Ⅰ、Ⅱ合成 CO(NH2)2，请回答下列问题：
①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是 。
A．NH2CO2NH4质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化
C．NH3 的体积百分含量不再变化 D．NH3 和 CO2 的比例不再变化
②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到 B 点氨气的平均反应
速率为 。
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Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下：
(3)恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生2NH3(g) N2 (g) 3H2 (g) ΔH 0，
测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
编 反应时间/min
0 10 30 60
号 c(NH3)/mol·L-1 表面积/cm2
① a 6.0 5.6 4.8 3.6
② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2
根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p 代表各组
分的分压，如 p(B)=p·x(B)，其中 x(B)为平衡体系中 B 的体积分数。
一定条件下，向容器中充入 5mol N2和 15mol H2 的混合气体，发生反应为N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g)，平
衡时氨气的质量分数为 40%，平衡总压强 16MPa，计算该反应的 Kp= 。(保留两位有效数字)
Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下
图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，
一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个 K+。(K+未标记
出)
(5)请写出普鲁士蓝的化学式： ，晶胞中二价铁离子的配位数为： 。
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2024-2025 学年度下学期高二年级期末考试 化学
参考答案、提示及评分标准
1．C A．水分子中 H 的 s 轨道和 O 的 sp3 轨道形成 s-sp3σ键，故 A 错误；B．Na2O2 中包括 Na+和
2
O O ，电子式为 ，故 B 错误；C．NCl3 中有 3 个 σ键，N 上有一个孤电子对，N 为
sp3 杂化，空间结构为三角锥形，故 C 正确；D．HClO 是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为
HClO H++ClO-，故 D 错误；
2． B AD A．酒精与水互溶，酒精灯不慎打翻起火，不能用水浇，应用湿抹布盖灭，A 错误； B．加
热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B 正确； C．用手拿试
管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，C 错误；D．实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随
意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，D 错误；
3． C A．没有指明标准状况，A 项错误；B．未告知溶液的体积，无法计算0.1mol L 1的 NaOH 溶液中

OH 的数目，B 项错误；C．反应①为ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O，每生成3molCl

2，转移5mole ，
5
则反应①中每生成1molCl2，转移电子数为 N

A ，C 项正确；D．根据氯元素守恒，溶液中Cl 、ClO 和
3
HClO 微粒数目之和为2NA ，D 项错误；
4． C A．钠与水反应剧烈，可能飞溅，远离观察确保安全，A 正确；B．铝热反应非常剧烈，放热高
温，操作时应用护具进行防护确保安全，B 正确；C．浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂稀的碳
酸氢钠溶液，直接涂会放热造成二次伤害，C 错误；D．滴定读数时，保持滴定管垂直确保读数准确，D
正确；
5． B A．CH2Cl2为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此 CH2Cl2 没有同分异构体，A 正
确；B．CO2、CH2O、CCl4 键角依次减小，是因为 CO2、CH2O、CCl4 杂化类型不同而导致键角依次减
小，B 错误；C． 带 1 个单位电荷，其相对分子质量为 92，因此其质荷比为 92，C
正确；D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室
温，D 正确；
6． A A．氯化铵分解生成氨气和 HCl，NH3、HCl 遇冷又生成氯化铵，不可用装置 d 代替装置 a 制备
氨气，A 错误；B．装置 a 中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B 正
确；C．氨气易溶于水，不溶于 CCl4，烧杯中加入CCl4 可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C 正确；
-
D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为2NH3+ClO =N2H4 H2O+Cl ，D 正确；
故选 A。
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7． B A．由图可知，溴乙烷在水中进行取代反应和消去反应，反应物总能量都高于生成物总能量，
H 0，且反应过程中混乱度有一定变化，综合起来ΔG=ΔH-TΔS<0，均满足自发反应条件，所以均为自
发反应，A 选项正确；B．从图中能看到，溴乙烷在水中发生取代反应的活化能低于消去反应的活化能 ，
根据反应速率与活化能的关系，活化能越低反应速率越快，所以取代反应速率比消去反应快，B 选项错
误；C．溴乙烷发生取代反应时OH- 进攻的是与溴原子相连的碳原子 ，发生消去反应时OH- 进攻的是与溴
原子相连碳原子的邻位碳原子 ，进攻原子不同，C 选项正确；D．溶剂不同时，反应的环境改变，可能影
响反应的活化能、反应历程等，进而使溴乙烷与OH- 反应的选择性不同，D 选项正确；
8． A A．Z 为 Na，W 为 Cl，25℃时，最高价氧化物水溶液分别为 NaOH 溶液和 HClO4 溶液，
pH : Z W，A 正确；B．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离
能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O＞Cl＞Na，B 错误；C．电子层数越多简单
离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为：Cl-
＞O2-＞F-＞Na+，C 错误；D．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl 三种元素中 F2 的氧
化性最强 Cl - 2- -2 的氧化性最弱，故简单离子的还原性：Cl ＞O ＞F ，D 错误；
2
9． A A．配位键是 键， Mg H O H O 2 6 中配位键为 6，1 个 2 分子中 键为 2，故
2
1mol Mg H O 中的 键数目为 6 6 2 N 2 6 A 18NA，但题目没给出配合物物质的量，A 错误；
S O2 SO2 SO2 B． 2 3 可看作是 4 中的 1 个 O 原子被 S 原子取代的产物，二者结构相似， 4 的中心 S 原子的价层
6 2 4 2 2 2
电子对数为4 4，即SO4 的空间结构为正四面体形，所以S2O3 的空间结构为四面体形，B
2
2
正确；C．该晶体是由阴阳离子构成的离子晶体，C 正确；D．1 个MgS2O3 6H2O晶胞中， Mg H O 2 6
1 1 1 2
的个数为8 4 2 1 4，S2O3 的个数为 4，晶胞体积为abc 10
30cm3，则晶胞密度为
8 4 2
M
4
NAmol
1 4 244 1030 9.76 1032 3，D 正确； g cm
V abcNA abcNA
10． C A．试剂 A 可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨气，试剂 B 在干燥管目的是干燥氨气，可以使用
碱石灰，A 正确；B．实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水的速率，从控制产生氨
气的速率，B 正确；C．液氨的沸点-33.5℃，冰水混合物的温度是 0℃，不能使其液化，C 错误 D．锂片表
面有 Li2O，Li2O 会阻碍 Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，D 正确；
11.D A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着 NaOH 溶液的滴加，pH 增大，故 c(Cu2+)逐
渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定 CuSO4 溶液时 pM 与溶液 pH 的变化关系，曲线②代表滴定
一元酸 HA 溶液时 pM 与 pH 的变化关系，A 正确；B．由 A 项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时
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c(A- ) c(A- )c(H+ )
c(H+)=10-7.4mol L-1， =1 时，Ka= =c(H+)= 10-7.4，则 HA 为一元弱酸，25℃时其 Ka 的数量
c(HA) c(HA)
级为 10-8，B 正确；C．x 点溶液呈酸性，则 c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，
所以 c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，再根据 x 点的 pM＞0，即 c(A-)＜c(HA)，可得 c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)
＞c(H+)＞c(OH-)，C 正确；D．若发生反应 Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H -2O(l)+2A (aq)，则该反应的
2+ 2 2- 2+ 2 2- 2 - 2 2-
c(Cu )c (A ) c(Cu )c (A )c (OH ) Ksp[Cu(OH)2 ]c (A )
2
Ksp[Cu(OH) ]Ka
K= = = = 2 ，根据线①与横坐标轴的交
2 2 2 - 2 2 -
c (HA) c (HA)c (OH ) c (HA)c (OH ) 2Kw
10 14
点可知 pM=0，即 c(Cu2+)=1.0mol L-1 时，c(OH-)= =10-9.8mol/L，所以
10 4.2
(10 7.4 )2
Ksp[Cu(OH) 2+ 22]=c(Cu )c (OH-)=10-19.6，K=10-19.6× =10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D 错误；
(10 14 )2
12.B A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故Co和Al 均为+3 价，A 正确；
B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3 价 Co 还原为+2 价，B 错误；C．溶液变为
2- -
紫红色是因为锰元素被S2O8 氧化为MnO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为
5S O2 2 8 2Mn
2 8H2O 10SO
2
4 2MnO

4 16H

，C 正确；D．合成LiMn2O4过程中发生的反应为：
600 ~ 750℃
2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4 2CO2 O2 ，有CO2和O2放出，D 正确；
13. D A．NH3与 Co
3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥
力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A 错误；B．H2O2 中 O 元素化合价降低，产物H2O
是还原产物，每生成1molH O，反应转移电子数为N ，B 错误；C．1 个[Co(NH ) ]3+中 1 个 Co3+2 A 3 6 与 6 个 N
原子形成 6 个配位键，配位键属于 σ键，每个 NH3中含 3 个 N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有
(6+6×3)mol=24molσ键，故1mol Co NH 3 Cl 含有 3 键的数目为24NA C 错误；D．反应过程中，铵根中6
的配位键的断裂， Co NH 3 Cl3中的配位键形成，D 正确； 6
n NaOH
14．D C． 1.5时，得到等浓度的 NaHA 和 Na2A 混合溶液，由元素质量守 A．由分析可知，
n H2A
n NaOH
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示 H2A HA 、 、 A2 ，A 项错误；B． 1时，反应生成 NaHA，
n H2A
2
NaHA 溶液显酸性，HA 的电离程度大于HA 的水解程度，c A c H2A ，B 项错误；恒得
n NaOH
2c Na 2

3 c HA c H2A c A ，C 项错误；D．f 点 2，溶液中溶质为Na2A，水的n H2A
电离程度最大，D 项正确；
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1 － － 1
15．B A．由图知 结构中，CN 位于棱上，为 4 个结构所共有，则属于该结构的 CN 有12 3个，
8 4
一个晶胞中有8 3=24个，根据化学式KFe Fe CN
＋ －
可知，K 与 CN 的个数比为 1：6，则晶胞含有 4 个6
＋ 1 1
K ，故 A 正确；B．由图知 结构中，1 个Fe2 有 3 个最近的Fe2 ，这两个Fe2 会在另外的 结构重复出
8 8
8 3 1
现 1 次，在 1 个晶胞中与同一个Fe2 最近的个数为 =12个，故 B 错误；C．由图知 结构可知，CN
2 8
2 2
1
1 1 2位于晶胞棱的 ，所以两个CN 之间的最短距离 a a apm ，故 C 正确；D．根据分析可4 4 4 4
－ ＋
知，1 个晶胞中有 24 个 CN ，4 个 K ，根据化学式KFe Fe CN 可知，Fe
2 、Fe3 均为 4 个，晶体密6
M
N
度为 m N 4 39 56 2 12 6 14 6 ρ= = A
M N 1228
= 1030g / cm3 ，故 D 正确；
3
V V N V 3N 10A a NAA a 10
16．(1)球形干燥管（2 分）
Cl
(2)吸收 2 （2 分）
(3) 验证是否有ClO2 生成 b（各 1 分）
(4) Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度（各 1 分）
(5)BC（2 分）
2b
(6) （2 分）
4a b
17. (1) 平衡气压，使液体顺利流下 球形冷凝管（各 1 分）
(2)温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢(1 分答案合理即可)
(3) 乙醚 提高呋喃甲醇的萃取率（各 1 分）
(4)C（1 分）
(5)82.13（2 分）
(6)重结晶（1 分）
18. (1) (酚)羟基、(酮)羰基（各 1 分）
(2) sp2、sp3 还原反应（各 1 分）
(3) +2NaCN +2NaCl（1 分）
(4) 13 对/4-(酚)羟基苯乙醛（各 1 分）
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(5) （各 1 分）
19. (1)+72.49（2 分）
(2) BC 0.05mol/(L·s) （各 1 分）
(3)不变（1 分）
(4)0.0073（2 分）
(5) KFe2(CN)6 或 KFe[Fe(CN)6] 6（各 1 分）
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