资源简介

高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Ca40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.中华传统文化源远流长。下列说法错误的是
A.制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料
B.“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐
C.丝绸的主要成分属于天然有机高分子
D.茶叶的主要成分为蛋白质
2.下列金属的冶炼方法正确的是
A.金—电解法
B.钠
热还原法
C.铝—热分解法
D.汞—热分解法
3.在密闭系统中发生反应：C(s)+H2O(g)一CO(g)+H2(g),下列措施不能使反应速率加快的是
A.通过减小容器体积增大压强
B.增加炭的质量
C.升高温度
D.恒容通入H2O(g)
4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.31gP(分子结构为
)中含共价键数目为NA
B.7.8g由Na2S与NazO2组成的混合物中含离子总数为0.3NA
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C.100mL0.1mol·L1NaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA
D.0.2 mol SO2和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA
5.如图为氨元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是
↑化合价
+5
●d
+4
+2
b
0
氢化物单质氧化物酸
物质类别
-3
a
A.实验室一般通过加热固体NH,Cl来制备a
B.N2→b→c→d是工业制硝酸的流程
C.物质b难溶于水，实验室可用排水集气法收集
D.常温下，c为无色气体
6.下列关于铁及其化合物说法正确的是
A.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁
B.为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁
C.可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含Fe+
D.铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性
7.催化剂作为影响化学反应的重要媒介，在硝酸生产中广泛使用。如图为相关分子在催化剂作用下发生
转化的示意图，下列叙述正确的是
8
8
oH
0
●0
ON
催化剂a
催化剂b
图1
图2
A.图1、图2均属于氮的固定
B.催化剂a表面共价键断裂需要吸收热量
C.催化剂b作用下，氮原子发生还原反应
D.催化剂b可以提高反应物的平衡转化率
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FJ高一化学参考答案、提示及评分细则
1.D青铜是合金，属于金属材料，A项正确：陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B项正确：丝绸的主要
成分为蚕丝，属于天然有机高分子，C项正确：茶叶的主要成分为纤维素，D项错误。
2.D金在自然界中主要以单质的形式存在，不需要电解法冶炼，A项错误；钠、铝活泼性太强，应该用电解法冶炼，B、C两
项均错误；加热使氧化汞分解生成汞，D项正确。
3.B反应有气体参加，减小容器体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快，A项正确；增加炭的质量，固体的浓度
不变，反应速率不变，B项错误；升高温度，反应速率加快，C项正确；恒容通入HO(g),反应物的浓度增大，反应速率加
快，D项正确。
4.B31gP的物质的量为0.25mol,含共价键数目为0.25mol×6×NA=1.5Na,A项错误；7.8gNa2S物质的量为
0.1mol,含离子总数为0.3NA,7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,含离子总数为0.3VA,因此7.8g由Na2S与NaO2组
成的混合物，含离子总数为0.3N,B项正确；水中也含有氧原子，无法计算，C项错误；SO2与O2为可逆反应，无法完全
转化，D项错误。
5.C根据二维图知a为NH,b为NO,c为NO2(或N2O4),d为HNOs。实验室通过加热NHCI与Ca(OH)2的混合固
体来制备a,A项错误；工业制硝酸是用NH制取NO,NO被氧化为NO2,从而制取HNO,B项错误；NO难溶于水且极
易被空气氧化，故实验室可用排水集气法收集，C项正确；O2常温下为红棕色气体，N2O为无色气体，D项错误。
6.C高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，A项错误；治疗缺铁性贫血，应添加硫酸亚铁，B项错
误；将新鲜菠菜研碎，加适量水过滤，向滤液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红，则菠菜中
含F+,C项正确；铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的还原性，D项错误。
7.B图1为合成氨属于氮的固定，图2为氨的催化氧化不属于氮的固定，A项错误；断裂化学键，需要吸收能量，B项正
确：图2发生4NH,十5O,催化剂b4NO十6H,O,该反应中N元素化合价升高，发生氧化反应，C项错误；催化剂只能加
快化学反应的速率，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。
8.D乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯与酸性高锰酸钾反应生成CO2,产生新的杂质气体，A项错误；F(OH)2极易
被空气中O2氧化，无法制备纯净的F(OH)2,B项错误；甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的CHCl,C项错
误；SO2易溶于NOH溶液，形成内外压差，可用于喷泉实验，D项正确。
9.C由图可知，a电极为原电池的负极，电极反应式为K一e一一K+,b电极为原电池的正极，电极反应式为O2十e一
O2。金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许O2通过，A、B项
正确，C项错误；电池总反应方程式为K十O2一KO2,每转移2mole,消耗2molO2,即消耗64gO2,D项正确。
10.B若溶液中存在SO,硝酸会将溶液中的SO氧化为SO},无法判断是原溶液中的还是氧化后得到的，A项错误；
【高一7月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
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